(完整版)人教版高中化学必修一教案
第一章从实验学化学
知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用
过程与方法：实验
情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验
第一节化学实验基本方法
知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯）
过程和方法：实验及PPT
第一课时化学实验安全
导入：化学史——化学发展与实验的关系
一、化学实验安全
化学实验安全涉及以下几个方面
1、遵守实验室规则
2、了解一些安全注意事项
3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法
4、污染物和废弃物的处理
具体详细知识word展示
（1）高中化学实验常用仪器
（2）高中化学常见的可能事故及处理方法
第二课时混合物的分离和提纯
知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验
导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质
二、混合物的分离和提纯
P5阅读
1、过滤和蒸发
概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项
粗盐的提纯
实验1-1和实验1-2
总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原
具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去
2、蒸馏和萃取
蒸馏
概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项
实验1-3
萃取
概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项
实验1-4
其他物质分离提纯及检测方法
结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段
第二节化学计量在实验中的应用
第一课时物质的量的单位——摩尔
知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算
物质的量的单位——摩尔
导入：P11 第一自然段
宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克
设问：微观粒子如何计量
例：C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义）
1、物质的量
概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体
计量对象：微观粒子或原子团
符号：n 单位：摩尔mol
计量注意事项：微粒种类
国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*1023
2、阿伏伽德罗常数
概念：1mol任何粒子的粒子数
符号：N A 数值：6.02*1023单位mol-1
微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N A N1/N2=n1/n2
例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol
辨析：氢的物质的量为2mol;小米的物质的量为1mol
练习例题2 0.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子
2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子
0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少
1.204*1024个水分子的物质的量为多少
复习原子结构知识
例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少
例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少
例5 amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？
第二课时摩尔质量
知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量是不同的
P12
观察结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
二、摩尔质量
1、定义:单位物质的量的物质所具有的质量
2、符号：M 单位g.mol-1
相对原子质量Ar 相对分子质量Mr
例：Ar(O)=16 M(O)=16 g.mol-1
Mr(CO2)=44 M(CO2)=44 g.mol-1
物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系n=m/ M
例题1 学与问
1.5摩尔硫酸中氧原子的物质的量为，质量为
1.5摩尔碳酸钠中碳酸根的质量为多少
0.01摩尔某物质A，其质量为1.06g,则A的摩尔质量为多少，相对分子质量为多少？
物质微粒数与其质量之间关系N=m N A/M
例题2 50g碳酸钙的物质的量为多少，分子数为多少？
例题3 质量相等的一氧化碳和二氧化碳，物质的量之比为多少，碳原子的物质的量之比为，氧原子的物质的量之比为多少
例题4 12.4gNa2R 含有Na+0.4mol 则Na2R的摩尔质量为多少，R的相对原子质量为，含R的质量为1.6g的Na2R其物质的量为多少？
5、设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A、2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数为0.2N A
B、2g氢气所含的原子数为N A
C、17gNH3所含的电子数为10N A
D、N A个氧分子和N A个氢分子的质量之比为16：1
6、已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定质量的D，现将16gA和70gB 的混合物充分反应，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量是多少？
第二章化学物质及其变化
知识与技能：物质的分类（分类法简介），两类化学反应(离子反应、氧化还原反应) 过程与方法：
情感态度与价值观
第一节物质的分类
第一课时物质的分类
导入：事物分类介绍(课本)
常见分类法
1、交叉分类法
概念、应用范围
2、树状分类法
概念，应用范围
利用该分类法对化学物质、化学概念分类
第二课时单质、氧化物、酸碱盐之间的相互转化关系
例：p25实践活动
1、转化关系图
金属——碱性氧化物——碱——盐
非金属——酸性氧化物——酸——盐
2、各类化学物质通性
金属通性（与氧气、酸、盐）
氧化物（金属氧化物——碱性氧化物；非金属氧化物——酸性氧化物）
酸（指示剂、较活泼金属、碱、碱性氧化物、盐）
碱（指示剂、酸性氧化物、酸、盐）
盐（与酸、碱、盐）
第三课时分散系及其分类
知识与技能：分散系分类，胶体的性质及应用
过程与方法：
情感态度与价值观
导入：纯净物的分类——混合物的分类
二、分散系及其分类
1、分散系、分散质、分散剂概念
2、分类形式（状态、分散质粒子直径）
3、胶体的制备、性质、应用
制备：原理、操作
性质：介稳性、丁达尔效应、电泳、聚沉
应用：农业生产（土壤保肥）；医疗卫生（血液渗析）等
4、溶液、胶体、浊液比较
第二节离子反应
知识与技能：认识离子反应及相关概念（电解质、电离）
过程与方法
情感态度与价值观
第一课时酸碱盐在水溶液中的电离
一、酸碱盐在水溶液中的电=离
导入：离子反应重要性简介
导电实验：（1）盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇
（2）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠固体—加热熔化—
1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
物质所属：酸、碱、盐、部分活泼金属氧化物、水等
2、导电原因
电解质（水中或熔融电离）——自由移动阴阳离子（电场）——定向移动——导电
例：氯化钠水溶液导电
3、电离、电离方程式
概念
例：NaCl=Na++Cl-
盐酸、硫酸、硝酸电离
HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-
思考：电解质的判断、电离方程式的书写
例1：硫酸钠、氢氧化钙、磷酸、水、盐酸溶液、铁、二氧化碳、甲烷
属于电解质的有
2、写出硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡、氯化铵、碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离方程式4、从电离角度认识酸碱盐的本质及分类
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
类比酸的定义给出
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物
盐：电离时生成的阳离子为金属阳离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物
辨析：酸式盐在水溶液、熔融状态下的电离
第二课时离子反应及其发生的条件
导入：P31
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
概念:电解质在溶液中的反应实质是——离子之间的反应
实验2-1 现象、理论分析
实质：溶液中的硫酸根离子与钡离子之间发生了化学反应，生成了难溶性的硫酸钡沉淀
可以用这样一个式子表示该过程
Ba2++SO42-=BaSO4
2、离子方程式
概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
实验2-2 P32表
酸与碱发生中和反应的实质：由酸电离出来的H+和由碱电离出来的OH—结合生成了H2O
意义：（1）表示出了溶液反应的实质
（2）可以表示同一类型的反应
第三课时离子方程式的书写
导入：一、复习初三单质、氧化物、酸、碱、盐之间在水溶液中的反应
金属单质与酸和盐反应——锌与稀硫酸、铁与硫酸铜
氧化物
酸性氧化物与水、与碱——二氧化碳与水、与氢氧化钠
碱性氧化物与水、与酸——氧化钙与水、与盐酸
酸与碱、与碱性氧化物、与盐——盐酸与氢氧化钠、与氧化钙、与硝酸银
碱与酸性氧化物、与酸、与盐——氢氧化钙与二氧化碳、与盐酸、与碳酸钠
盐与酸、与碱、与盐——碳酸钙与稀盐酸、碳酸钠与氢氧化钙、碳酸钠与氯化钙
二、酸、碱、盐溶解性表
可溶性酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸，弱酸：碳酸
可溶性碱：强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡，弱碱：一水合氨
可溶性盐：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶钡钙银，碳酸盐只溶钾钠铵
三、离子方程式书写
书写步骤：写、拆、删、查
写：写出反应的化学方程式
拆（该写方程）：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难容的物质、气体和水仍用化学式表示
易溶于水且易电离物质——可溶性强酸、强碱、盐
不电离或难电离物质：单质、氧化物、气体、难溶物、弱酸、弱碱等
微溶物：生成物不拆，反应物浓度小拆、大不拆
删：删去方程式两边不参加反应的离子
查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
例：锌与稀硫酸、铁与硫酸铜
二氧化碳与氢氧化钠、氧化钙与盐酸
盐酸与氢氧化钠、硝酸银
澄清石灰水与二氧化碳、盐酸、碳酸钠，石灰乳与盐酸
石灰石与盐酸、碳酸钠与澄清石灰水、碳酸钠与氯化钙、硫酸钠与氯化钡、氯化钠与硝酸银练习：P34 第9题作业：第10题
第四课时复杂离子方程式的书写
例：一水合氨与盐酸、与氯化镁，硫酸铵与氢氧化钡
醋酸与石灰石
氢氧化镁与稀盐酸
有反应条件限制的离子方程式书写
物质的剂量限制
氢氧化钠与二氧化碳的反应
碱过量，二氧化碳过量离子方程式分别为
练习：碳酸钠与盐酸的反应（提示：盐酸与碳酸盐反应，先生成碳酸氢盐再生成二氧化碳）反应要求限制（溶液恰好中和、某离子恰好完全沉淀）
硫酸氢钠与氢氧化钡反应
溶液恰好成中性、钡离子恰好完全沉淀的离子方程式分别为
第五课时离子反应发生条件及离子共存问题
实验2-3
一、离子反应发生条件
生成沉淀、放出气体或者生成水，只要具备上述条件之一
二、离子共存问题
若离子之间能发生反应，则不能大量共存
类型：生成难溶物、气体或者难电离物质
隐含限制条件：溶液颜色、溶液酸碱性（可以推测溶液酸碱性的条件—指示剂、试纸、特征反应等）
第六课时离子反应的应用
P33
1、混合物的分离、物质的提纯和鉴定，清除水中的污染物
第七课时离子反应知识点提升
一、电解质知识点拓展
1、电解质按导电环境细分
水溶液中能导电的电解质：酸、碱、盐
熔融状态能导电的电解质：强碱、盐、活泼金属氧化物
2、电解质溶液导电能力影响因素
溶液中离子浓度大小、离子所带电荷量——离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强
二、离子方程式的正误判断
判断依据：方程式书写是否客观，拆的是否正确，是否符合原子守恒、电荷守恒
例：铁与稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸，氢氧化钠与过量的二氧化碳，石灰乳与硝酸，铜与硝酸银
三、离子共存中多元弱酸的酸式盐共存问题
多元弱酸酸式离子在酸或碱性条件下下均不能大量存在
常见多元弱酸：H2CO3、H3PO4等
常见多元弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HPO42-、H2PO4-等
它们与酸或碱反应的离子方程式分别为
四、离子推断问题
出发点：常见离子的性质、溶液的电中性
第三章金属及其化合物
知识与技能：钠、铝、铁、铜及其重要化合物
过程与方法：实验（观察、探究、分析、操作）、对比、信息收集、交流讨论
情感态度与价值观：认识金属及其化合物对人类生活的重要性
第一节金属的化学性质
导入：本章介绍（内容、地位、功能、学习方法）
学习方法：1、物质认识路线（外线：金属单质——金属氧化物——金属氢氧化物——盐内线：物质结构——性质——用途）2、金属对比掌握
第一课时
初中金属知识复习
金属元素存在及性质
存在形式：100多种，多数化合，少数游离（单质）地壳中含量（氧、硅、铝、铁….）物理通性：金属光泽、易导电导热、具有延展性
化学通性：与氧反应，与酸反应、之间在盐溶液之间置换（遵循规则—金属活动顺序表）
一、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应
实验3-1 观察、操作、现象、结论
钠的物理性质：银白色固体、金属光泽、密度小（保持于煤油），质柔软
常温：4Na+02=Na20(白)
实验3-2 钠在空气中加热（石棉上、坩埚内（事先加热好））物质变化、能量变化
加热：2Na+02202(淡黄)
反应对比分析：反应条件——反应本质——反应现象——产物
2、其他较活泼金属与氧气反应
铁——潮湿空气——铁锈 4Fe+302=2Fe203
铝镁——空气中——氧化铝（镁）
氧化膜：氧化铁——疏松多孔——铁易腐蚀
氧化铝（镁）——致密——不易腐蚀物理因素
氧化铝（镁）熔点高——耐火材料
科学探究：铝箔燃烧
资料卡片：氧化膜知识拓展
归纳总结：金属元素最外层电子数少于4——易失去（还原性）——易被氧化——化学性质活泼
其他非金属与氧反应：金属与氯化合——氯化物与硫化合——硫化物
作业：P53 1-4
第二课时
知识与技能：金属与酸和水反应
过程与方法：知识整合设计实验（铁与水蒸汽）
情感态度与价值观：激发学生实验热情
重点：钠与水蒸汽反应难点：铁与水蒸气反应设计
导入：金属与酸反应回忆，对比标题及生活中水与金属是否反应
二、金属与酸和水的反应
实验3-3 仪器、操作、现象（钠、水中、外界）注意安全
1、钠与水的反应
实验现象及分析：浮、游、熔、响、红；钠的密度比水小浮在水面上；它的性质非常活泼，与水发生剧烈反应；产生了气体，推动钠在水面游动并发出响声；反应放出了热量，钠熔点低，熔化成银白色小球；溶液变红了，生成了碱
反应方程式：2Na+2H20==2NaOH+H2
应用：钠的保存及失火处理
2、铁与水蒸气的反应
科学探究：生活中的铁与冷热水均不反应，但我们看过炼铁的淬火现象（白烟）问：改变反应条件（温度），反应物状态（铁粉、水蒸气）能否反应
P50教材阅读
思考分析：完成实验所需装置：水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、产物检验
PPT展示 ,图3-8演示实验分析
实验注意事项：含水的棉花水不能太多，铁粉离棉花近点但不能使水与铁粉接触，导气管用长一点
第三课时
知识与技能：铝与氢氧化钠的反应
过程与方法：实验对比分析，归纳、总结
重点：铝化学性质的特性
难点：金属化学性质归纳与总结
三、铝与氢氧化钠的反应
实验3-4 对比实验现象
结论：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
用铝制品应用注意事项：
金属化学性质归纳总结：
通性：具有还原性，易被氧化
铝特性：铝与碱反应
详细分析：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活泼与较活泼金属:与非金属单质（氧气、硫、氯气）反应，与酸和水反应，强弱之间
的置换
不活泼金属：化学性质惰性
知识点拓展：活泼金属与盐反应
拓展实验：钠与硫酸铜反应与铁与硫酸铜反应对比
理论解释:钠与硫酸铜溶液体系，钠先与水反应，再与硫酸铜反应(Cu离子被水合)
第四课时
知识与技能：物质的量在化学方程式计算中的应用，将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量溶度应用于化学定量研究
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
导入：本节内容的重要性（实用计算）
化学方程式的意义：初中（物质类别、微粒个数、质量多少）
高中：Na+2H2O=2NaOH+H2 微粒扩大NA倍，结论：化学方程式化学计量系数可以计量反应中大量粒子集合体
即：参加化学反应各物质的物质的量之比等于化学方程式中各物质的计量系数之比
应用：所有关于化学计量学的工具
例题一：P52 注意：列式横比、纵比的一一对应性
例题二：向一定物质的量浓度500ml的氢氧化钠溶液中投入10.8g铝粉，两者恰好完全反应，试计算：所给氢氧化钠溶液的物质的量浓度
例题三：将4.6g的金属钠投入4摄氏度，35.6ml的水中，反应完全后，试计算：（1）生成气体在标准状况下的体积（2）所得溶液的物质的量溶度
例题四：在反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ,若有0.5 mol高锰酸钾参加了反应，试问：（1）参加反应的HCl的物质的量为多少？（2）反应中转移的电子的物质的量为多少？（3）还原剂的物质的量为多少，还原性元素原子的物质的量为多少？
第二节几种重要的金属化合物
知识与技能：钠的重要化合物；铝的重要化合物；铁的重要化合物
过程与方法：实验，金属化合物之间的对比分析
情感态度和价值观：金属化合物的重要性及应用
第一课时
导入：金属元素的自然界存在形式——金属化合物的重要性
学习方法：外线：金属——金属氧化物——金属氢氧化物——金属的盐
内线：物质认识流程结构——性质——性质
一、钠的重要化合物
P55页，第一自然段
1、氧化钠(Na20)和过氧化钠(Na202)
实验3-5
物理性质：Na20 Na202
颜色状态白色粉末淡黄色粉末
化学性质：Na20碱性氧化物
与水反应Na2O + H2O = 2NaOH
与二氧化碳反应Na2O + CO2 = Na2CO3
Na202过氧化物
与水反应2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
结论：钠的氧化物化学性质氧化钠——碱性氧化物过氧化钠—氧化还原性
拓展：除此之外，过氧化钠因有强氧化性而具有漂白性
应用：过氧化钠做供氧剂（与其他供氧剂对比）
2、碳酸钠Na2CO3与碳酸氢钠NaHCO3
Na2CO3 NaHCO3
俗名：苏打小苏打
科学探究
物理性质：白色粉末，可溶于水白色晶体，可溶于水溶解性：碳酸钠大于碳酸氢钠
化学性质：水溶液碱性水溶液碱性相同条件，同浓度碳酸钠碱性强
热稳定性：热稳定热不稳定2 NaHCO3==Δ== Na2CO3 + H2O + CO2↑
与酸碱盐发生复分解反应（HCl 、Ca(OH)2、CaCl2）
拓展：碳酸盐与碳酸氢盐区别
碳酸氢盐热不稳定，可以与氢氧根反应，与酸反应速率快
应用：制洗衣服、胃药（NaHCO3）、食品添加剂
3、焰色反应
实验3-6
用于金属元素鉴别,属于元素的物理性质
钠元素：黄色钾元素：紫色
归纳：钠及其化合物之间的关系P69
第二课时钠的重要化合物知识点拓展
知识与技能：钠化合物相关的计算；差量法在化学方程式中的应用
1、过氧化钠与水和二氧化碳混合气体的计算
客观事实：过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应
例：2mol过氧化钠与2mol的碳酸氢钠固体混合物后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质冷却后，残留的固体物质是？
变式：在相同条件下，总质量为2克的一氧化碳和氢气的混合气体，在氧气中完全燃烧后，全部通过足量的过氧化钠，则固体增加的质量为多少？
2、差量法在化学计算中的应用（质量差，气体体积差、物质的量差）
●例：加热50g碳酸氢钠与碳酸钠的混合物直至没有气体放出时，固体质量变为43.8g，
试计算：原混合物中碳酸氢钠的质量分数？
●标准状况下，将5.6L的CO2迅速通过过氧化钠固体，得到4.48L气体，试计算：这
4.48L气体的质量。
3、氢氧化钠与二氧化碳反应产物计算——化学中量变与质变问题
原理：当CO2不足时：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 当CO2过量时，会继续发生反应：Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3
节点：氢氧化钠与二氧化碳量之比2比1, 1比1
题型：1、一定氢氧化钠溶液中持续缓慢充入二氧化碳气体——溶液中阴离子种类及物质的量随二氧化碳物质的量变化图像
3、用1L 1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的CO2，所得溶液中碳酸根
与碳酸氢根的物质的量浓度之比为_________?
铝的重要化合物
知识与技能:氧化铝、氢氧化铝、铝盐的性质及应用
过程与方法：实验分析、总结、归纳
情感态度与价值观：认识铝化合物在生活生产中应用的重要性
重点：氧化铝、氢氧化铝的两性
难点：两性概念的理解与应用
第一课时
导入：铝化合物的应用
二、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3）
物理性质：不溶于水、熔点高，俗名人造刚玉（硬度大）
化学性质：导入(铝两性基因)
两性氧化物：能与酸和强碱反应，生成盐和水
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O
电解反应：2Al2O3（熔融）=通电= 4Al+3O2 ↑（活泼金属冶炼方法Na、Mg）2、氢氧化铝Al(OH)3
制备方法：可溶性铝盐与氨水
实验3-7 现象
物理性质：白色不溶于水的胶状固体，具有吸附性
制备方程：Al2(SO4)3+NH3·H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4
化学性质：两性氢氧化物
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
热稳定性：
2Al(OH)3= = Al2O3+3H2O
应用：胃药（与NaHCO3对比）
3、铝盐
硫酸铝钾及十二水合硫酸铝钾
硫酸铝钾KAl(SO4)2
十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O 俗名：明矾
组成：K+、Al3+、SO42-
应用：净水（在水中生成氢氧化铝胶体）
归纳：铝及其重要化合物的相互转化
第二课时铝的重要化合物知识点拓展
知识与技能：铝、氧化铝、氢氧化铝性质总结
铝盐与强碱反应及氢氧化铝沉淀图像问题
一、铝、氧化铝、氢氧化铝性质归纳
与酸、与强碱
二、铝盐与强碱反应及氢氧化铝沉淀图像问题——化学中量变与质变问题例：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
实验演示、记录现象、原理分析
1、氢氧化铝物质的量随碱的物质的量变化图像——坐标图
2、体系中铝元素存在形式——数轴图
(分类：沉淀体系中的铝元素、溶液中的铝元素)
例：向20ml 2mol/L AlCl3溶液中加入30mlNaOH溶液，充分反应后，得到0.78g 沉淀，试求：所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度?
铁的重要化合物
知识与技能：铁的氧化物、氢氧化物、铁盐与亚铁盐
过程与方法：实验对比、分析、探究讨论
情感态度与价值观：认识铁化合物在生活中的应用
第一课时
导入：Na Al重要化合物回顾——铁化合物的重要性及复杂性
三、铁的重要化合物
铁元素自然界的存在形式：+2 +3化合态形式——化合物种类多
1、铁的氧化物
氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
化学式FeO Fe2O3 Fe3O4
物理性质黑色粉末红棕色粉末黑色晶体（有磁性）都不溶于水俗名铁红（铁锈）
化学性质：(1)FeO 、Fe2O3碱性氧化物
与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4 复杂氧化物（含+2 、+3两种铁）
与酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3+4H2O
=2 Fe3O4
(2)FeO热不稳定：
（3）铁的冶炼：Fe x O Y+xCO=xFe+yCO2
应用：氧化铁——红色油漆、涂料
2、铁的氢氧化物
实验3-9 氢氧化亚铁、氢氧化铁制备：可溶性盐与碱（类比氢氧化铝制备）
方程式：
氢氧化亚铁氢氧化铁
化学式Fe(OH)2Fe(OH)3（（）
物理性质: 白色不溶于水固体红褐色不溶于水固体
化学性质：Fe(OH)2 不稳定性（氧化还原稳定性）
4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3
学与问：(与氢氧化钠、氢氧化铝对比)
Fe(OH)2 、Fe(OH)3 不溶性碱：碱的性质
思考：Fe(OH)2沉淀制备实验改进
考虑因素：试剂条件、外界条件——如何实施
第二课时
知识与技能Fe2+ 、Fe3+的检验、性质及它们之间的转化
重难点：Fe2+ 、Fe3+的检验、性质及它们之间的转化
3、铁盐与亚铁盐
（1）Fe2+ 、Fe3+的检验
物理方法：通过颜色Fe3+（黄色）Fe2+(浅绿) 条件（无其他有色离子、浓度较大）
实验3—10
化学方法：Fe3+溶液加KSCN溶液—溶液变红
Fe2+将其转化为Fe3+检验
Fe2+加（过氧化氢、氯水等）再加KSCN—溶液变红
回忆Na+、Al+检验
(2) Fe2+ 、Fe3+的相互转化及性质
科学探究：现象、反应离子方程式
结论：
Fe2+具有较强的还原性、Fe3+具有较强的氧化性
方程式辨析：Fe3++CU Fe3++Zn
应用：铁盐净水、铁（亚铁盐）食品防腐
课后思考：检验Fe3+中的Fe2+
第三课时
知识与技能：用途广泛的金属材料
过程与方法：自主学习与答辩，实践活动
第五课时
知识与技能：利用电子守恒律对氧化还原反应方程进行配平
重点：氧化还原反应配平步骤
难点：电子转移的判断
导入：本章学生的实际需要（教材方程式的记忆、后续化学方程、陌生化学方程式的书写与判断）
一、利用电子守恒律对氧化还原反应方程进行配平
初中化学方程式配平方法：原子守恒（观察法）
氧化还原反应方程式配平：
步骤：1、标价态（标出反应中各元素的化合价，找出变价元素）
2、判得失（判断变价元素单个原子得失电子数相等）
3、用守恒配系数（找最小公倍数，使得失电子总数相等，配平变价原子系数；在
利用原子守恒配平其它原子系数）
4、查正误（利用原子守恒查其它原子是否守恒）
例：学生练习钠与水反应
问：铜与稀硝酸反应
复杂题型：1、部分氧化还原反应二氧化锰与浓盐酸的反应
2、歧化反应二氧化氮与水的反应
3、归中反应硫化氢与二氧化硫的反应氨气与一氧化氮的反应（分数意义）
4、多元素变价反应
二硫化亚铁与氧气反应硝酸铵加热分解（产物：硝酸、氮气、水）
第四章非金属及其化合物
本章导入：元素化学（非金属元素）
内容分析：1、地位与功能
本章主要讨论硅、氯、硫、氮等典型元素及其重要化合物的性质及应用，是后续化学知识（元素周期律）学习的基础；巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识
2、内容结构
本章在教材上选择上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识上使知识与应用相结合。具体编排流程是：先介绍与我们生活接触较多的硅元素及其化合物（无机非金属材料的主角—硅）；再介绍比较典型的非金属元素氯及其化合物（富集在海水中的元素—氯）；最后介绍与环境有关的硫、氮元素及其化合物
学习方法：外线：非金属单质——氢化物——氧化物——含氧酸——含氧酸盐
1、实验观察分析对比归纳
2、各元素及其化合物之间的对比
第一节无机非金属材料的主角——硅
第一时硅元素与二氧化硅简介
知识与技能：硅元素的存在形式与分布；二氧化硅的存在与分布，结构与性质
过程与方法：阅读——整合与归纳
情感态度与价值观：认识硅及二氧化硅及其在生活和生产上的应用
一、硅元素
硅元素的存在形式与分布：以化合态（亲氧元素）形式存在，是地壳中主要元素，含量排名第二
硅元素原子结构与性质分析:与碳类似，最外层4个电子，既不容易失电子也不容易得电子，化学性质常温不活泼
二、二氧化硅SiO2
1、二氧化硅的存在与分布
硅石、石英—水晶、玛瑙、沙子
2、结构与性质
[SiO4]四面体立体网装结构
物理性质：熔点高、硬度大，光学性能加
化学性质：很不活泼，但属于酸性氧化物，可以发生一些反应
与强碱（或碱性氧化物）反应SIO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO=CaSiO3
与氢氟酸反应SIO2+4HF=SiF4+2H2O 氢氟酸简介，该反应应用
3、应用
玛瑙饰物、石英坩埚、石英光导纤维
第二课时硅酸及硅酸盐
知识与技能：硅酸、硅酸盐简介
过程与方法：阅读与归纳
情感态度与价值观：认识硅酸盐在人类发展过程中的作用
一、硅酸
硅酸的认识性质与制备
二、硅酸盐
硅酸盐的组成、性质，表示方法
最简单的硅酸盐：硅酸钠简介（俗名、性质与应用）
传统三大无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥
历史文化、制备过程
第三课时新型无机非金属材料硅单质简介
知识与技能：新型无机非金属材料的几种代表，硅材料的应用
过程与方法：阅读与归纳
情感态度与价值观：了解材料的改进对人类发展的作用
新型无机非金属材料：
代表物（含硅的物质）：金刚砂、硅钢、硅橡胶、人工分子筛（性能与应用）、
新型陶瓷：高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷（特性、应用领域）
三、硅单质
硅单质历史介绍（硅的获得）——硅单质性质介绍（与碳对比，存在形式、结构、性质）——在周期表中的位置（具有半导性）——应用于信息技术、光能源——制备P81
第二节富集在海水中的元素——氯
知识与技能：氯元素简介、氯气、次氯酸（次氯酸盐）、氯水性质与应用
过程与方法：实验对比分析归纳
情感态度与价值观：氯元素应用的双面性
第一课时氯元素及活泼的黄绿色气体—氯气
知识与技能：氯元素简介，氯气性质与应用
过程与方法：与硅元素对比
情感态度与价值观：氯气在生活和生产中的应用，氯的两面性
导入：硅元素存在与分布（不活泼非金属）——氯元素存在与分布（活泼非金属）
氯元素简介：活泼的非金属元素，自然界以化合态形式存在，有成盐元素之称——氯化钠原子结构示意图——易得电子——强氧化性
一、活泼的黄绿色气体——氯气
科学史话：氯气的发现及确认
氯气的实验室制法：软锰矿与浓盐酸加热，反应方程式书写
氯气物理性质：黄绿色，强烈刺激性气味，有毒，可溶于水，可液化
化学性质：1、强氧化性与大多数金属（非金属）直接化合——与金属化合生成高价金属氯化物
2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 H2+Cl2=2HCl(苍白色火焰)
思考与交流
燃烧的条件与本质：不一定需要氧气；剧烈的，伴随发光放热的氧化还原反应
2、与水、碱发生歧化反应
Cl2+H2O=HClO+HCl Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl
次氯酸次氯酸
第二课时次氯酸次氯酸盐
知识与技能：次氯酸、次氯酸盐的性质及应用
过程与方法：次氯酸、次氯酸盐实用性比较
情感态度与价值观：认识科学发展的循序渐进性
导入：氯气与水反应，会生成一种叫做次氯酸的物质，今天我们来介绍次氯酸以及它的衍生物次氯酸盐的性质及应用
一、次氯酸HClO
HClO:氯气溶于水生成的一种含氧酸，酸性很弱，只存在于水中，不稳定，见光易分解，因具有强氧化性而有杀菌漂白的作用。——酸性、强氧化性、漂白性
酸性较弱：HClO 应用：自来水厂氯气杀菌消毒（替代品——二氧化氯、臭氧等） 二、次氯酸盐 氯气消毒的实用性（不大）——次氯酸盐（氯气与水和碱反应本质联系） 84号漂白液NaCl0，漂白粉与漂粉精Ca(Cl0)2 次氯酸盐具有强氧化性 制备方法：Cl 2+2NaOH==NaClO +NaCl+H20 2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O (工业原料——石灰石、水、氯气) 次氯酸盐代替次氯酸原因：稳定，易保存 应用：漂白棉、麻、纸张，游泳池环境消毒剂 氯气用途：氯气活泼，与大多数金属、非金属、有机物反应——化工原料——产品（制取硅、锗中间物，合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品） 第三课时氯水的性质及氯离子的检验 知识与技能：氯水的性质探究，氯离子的检验方法 过程与方法：实验探究 情感态度与价值观：培养学生应用实验去解决化学问题的意识 导入：氯水是一种多组分的分散系，性质较多，对其研究，有利于思维开发 氯离子检验——实用性大（自来水消毒剂的鉴别） 一、氯水 氯水的形成（氯气的溶解度、氯气的化学性质） 1、成分：物质种类——水、氯气、盐酸、次氯酸；粒子种类——H2O Cl2HClO H+ Cl- ClO- 2、性质：酸性、强氧化性、漂白性——如何验证 实验探究：药品——新制氯水与久制氯酸、紫色石蕊试液、硝酸银溶液 实验步骤 实验现象及解释 思考：新制氯水与久制氯气的区别、氯水的保存注意事项、使用氯水如何获得 二、氯离子的检验 实验4-6 探究总结：氯离子检验方法：待测液——加稀硝酸酸化——再加硝酸银——是否产生白色沉底 第四课时氯气的实验室制法 知识与技能：通过了解氯气的实验室制法简介及改进，掌握实验室制备气体的一般流程与方法 过程与方法：多媒体视频 导入：氯气的重要性——实验室的研究 实验原理的确定 二氧化锰与浓盐酸混合加热（又称氧化浓盐酸法） 实验药品与仪器的选择 发生装置，净化装置，尾气处理装置——考虑因素：氯气的性质、实验室氧气、二氧化碳的制取装置 铁架台及铁圈、酒精灯、烧瓶、分液漏斗、导管、恒压管、洗气瓶、烧杯 二氧化锰、浓盐酸、饱和食盐水、浓硫酸、浓氢氧化钠溶液 实验步骤流程 仪器搭建、气密性检验、反应获得氯气 实验衍生问题处理：浓盐酸浓度下降反应停止；装置气压较大浓盐酸滴落不下来等 实验改进：药品改进：二氧化锰用其他强氧化剂代替、浓盐酸用氯化钠固体与浓硫酸混合物代替 仪器改进…… 第三节硫和氮的氧化物 知识与技能：硫和氮及其典型氧化物（SO2、NO2等)的性质及应用2、二氧化硫、二氧化氮对大气的污染 过程与方法：理论与实际相结合——大气污染的成因分析 情感态度与价值观：使学生不但要认识到环境问题，更重要的是有环保意识以及掌握解决环境问题所需知识 第一课时硫及其氧化物（SO2、SO3） 导入：个人出发——环境问题——环保意识——社会责任——学习目的 学习路线：大气污染检测指标——污染物的种类——污染物的性质——所造成的污染——解决办法 硫元素的存在、分布及性质P89 存在形式及分布：单质硫硫化物、硫酸盐化石燃料等 性质：俗名(硫黄)黄色晶体，质脆，不溶于水微溶于酒精，易溶于二硫化碳（一种有机溶剂） S+O2=点燃=SO2 一、二氧化硫与三氧化硫 1、二氧化硫SO2 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水 从SO2 所属物质类型及当中硫元素的化合价，猜测SO2 的化学性质 二氧化硫属于酸性氧化物，既有氧化性又有还原性 实验4-7 现象：PH试纸变红，品红褪色加热后又复色 结论：SO2 水溶液显酸性，且具有漂白性，但漂白具有可逆性 （联想CO2） 分析：二氧化硫水溶液显酸性，说明含有酸 SO2 +H2O==H2SO3 说明SO2 属于酸性氧化物 H2SO3：亚硫酸，弱酸，不稳定，易分解成二氧化硫和水 可逆反应：在同一条件下，反应既可以向正方向进行又可以向逆方向进行的化学反应，可逆符号。 品红褪色：说明SO2具有漂白性，加热复色，漂白可逆 SO2 漂白本质：与某些有色物质结合成不稳定无色物质，不稳定无色物质加热分解 应用：漂白食品——危害 设计实验验证SO2氧化还原性 氧化性：二氧化硫与硫化氢 还原性：二氧化硫与高锰酸钾、氯水、三氯化铁等 2SO2+O2=催化剂（加热）=2 SO3 2、三氧化硫SO3 化学性质：酸性氧化物 SO3+H2O==H2SO4工业制硫酸 三氧化硫与氧化钙，氢氧化钙反应 课后思考：与二氧化碳对比，思考二氧化硫的实验室制备及鉴别方法，预测二氧化硫与过氧化钠反应产物 第二课时氮及氮的氧化物 导入：环境问题因素的多面性 氮元素的存在及性质 存在：游离态氮（N2）,空气主要成分，占其体积的五分之四；化合态氮（硝酸盐） 性质：无色无味，密度略小于空气，难溶于水，难液化，化学性质稳定，可以做保护气 二、一氧化氮与二氧化氮 1、一氧化氮NO N2+O2=放电或高温=2NO （自然界固氮） 性质：与CO类似 2NO+O2==2NO2 2、二氧化氮NO2 物理性质：红棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化易溶于水。 化学性质：酸性氧化物中夹杂氧化还原性类似（二氧化硫与氯气的结合体） 高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案教案【一】 教学准备 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 教学过程 1、离子反应--有离子参加的反应 设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子， ④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 写出离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液 第二章化学物质及其变化单元规划 １.地位和功能 如果说第一章是从化学学科研究手段——化学实验方面展开化学科学的话，那么，本章则是从化学学科内容方面展开化学科学。作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。 2.内容结构 化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象。对于多达千万种的化学物质和为数更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。这既反映了化学科学的发展规律，也符合学生的认知规律。因此，对化学物质及其变化的分类是本章的一条基本线索。考虑到学生在进入高中化学学习时，一般都需要复习初中的知识，如化学基本概念和原理、物质间的化学反应等。因此，把化学反应与物质分类编排在高中化学的第二章，使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识的学习，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学学习，立意更高。 从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及胶体的丁达尔效应。 从化学反应的分类来看，本章涉及化学反应分类的三个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这四种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。后两种分类初中没有涉及过，因而是高中化学的新知识。离子反应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及，因此，这两种反应是重要的基础知识，是本章的重点内容。 教学重点 离子反应、氧化还原反应。 教学难点 离子反应、氧化还原反应。 课时安排 第一节物质的分类 2课时 第二节离子反应 2课时 第三节氧化还原反应 2课时 人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。 课时安排 第1节元素周期表2课时 第2节元素周期表3课时 第3节化学键2课时 本章复习2课时 教学案 课题金属的化学性质年级高中化学必修一 授课对象授课教师刘时间2016年月日 学习目标1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力 2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识 学习重点难点钠的物理性质和钠的氧化、铁的化学性质、Fe与水反应原理、铝和强碱的反应 教学过程 S (归纳) 第一节金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。 2、钠与氧气的反应： (1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O ［探究实验3-2］钠在空气中加热(2) 2Na +O2 △ Na2O2 ［科学探究］铝的性质探究 3、其它常见金属与非金属的反应 2Mg+O2点燃2MgO 4 Al＋3O2点燃 2 Al2O3 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 规律小结：一般金属+O2金属氧化物3Fe + 2O2点燃Fe3O4 金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 金属+S 低价金属硫化物Fe +S 点燃FeS 二、金属与酸和水的反应 ［观察实验3-3］钠与水反应 1、钠与水的反应：2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑ 2、金属铁与水的反应：3Fe +4H2O (g) △ Fe3O4 +4H2 失2 e- 得2e- 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 ［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 ［概念］规律小结： 一般金属+O2金属氧化物 金属+Cl2最高价金属氯化物 金属+S 低价金属硫化物 例如：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 Fe +S 点燃FeS ［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。 钠与水反应 实验步骤： 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象 3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，观察溶液的变化。 ［观察］实验现象 现象解释 浮在水面上钠的密度比水小 熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热 小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热 滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成［概念］1、钠与水的反应 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑［问］从氧化还原角度分析反应 化学必修1全册精品教案全集 教案编号：1 课题：初中知识复习 一、教学目标 【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【能力目标】掌握各种基本操作技能 【道德情感目标】建立从实验学化学的观点 二、重点与难点 【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 三、教学器材 四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的 过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图： ①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法： 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 (第一课时) 教学目标： 1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。 情感目标： 1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究 教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。 实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。 教学过程： [课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。 [讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。 [引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。 [板书]第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 [问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？ [学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。 [问题]一般情况下，怎样取用固体、液体？ [学生回答] 固体盖住试管低、液体1～2ml。 [讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。[板书]一、化学实验安全 [投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？ 高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充） 第一章从实验学化学 知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用 过程与方法：实验 情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验 第一节化学实验基本方法 知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯） 过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全 导入：化学史——化学发展与实验的关系 一、化学实验安全 化学实验安全涉及以下几个方面 1、遵守实验室规则 2、了解一些安全注意事项 3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、污染物和废弃物的处理 具体详细知识word展示 （1）高中化学实验常用仪器 （2）高中化学常见的可能事故及处理方法 第二课时混合物的分离和提纯 知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验 导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质 二、混合物的分离和提纯 P5阅读 1、过滤和蒸发 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 粗盐的提纯 实验1-1和实验1-2 总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原 具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去 2、蒸馏和萃取 蒸馏 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-3 萃取 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法 结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段 第二节化学计量在实验中的应用 第一课时物质的量的单位——摩尔 知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算 物质的量的单位——摩尔 导入：P11 第一自然段 宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克 设问：微观粒子如何计量 例：C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义） 1、物质的量 概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 计量对象：微观粒子或原子团 符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类 国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*1023 2、阿伏伽德罗常数 概念：1mol任何粒子的粒子数 符号：N A 数值：6.02*1023单位mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N A N1/N2=n1/n2 例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol;小米的物质的量为1mol 练习例题2 0.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子 2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子 0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少 1.204*1024个水分子的物质的量为多少 复习原子结构知识 例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少 例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少 例5 amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？ 第二课时摩尔质量 知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量是不同的 P12 观察结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案) 必修一全书复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误 ．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确 ．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A 4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（ ） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．． 共存的是（ ） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．． 的是（ ） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．． 的是（ ） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸 物质的量一、教材简析与教材处理．教材的地位和作用1物质的量是国际单位制中七个基本物选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。《物质的量》。他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol气体摩尔体积、在化学教学中处于十分重要的地位。根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、的全过程，物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。 2．教学目标 1）知识与技能目标（ A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义 B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系）能力与方法目标（2通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。）情感态度与价值观目标（3 、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。A 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。B 二、教学方法和手段集合粒子、A在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。 具体思路： 如何称量一粒米的质量学生提出可能的答案归纳处理粒子计算方法 提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计算 提出摩尔质量的概念掌握物质的量与质量的换算 B、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。培养学生学习概念的能 力。． 引 入物质的量的概回忆原有的物理 掌握微粒数的计算方法强调概念的内涵 掌握物质的量与质量的换算引入摩尔质量的概念 三、主要教学程序设计）物质的量的引入（1情景1 必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 △ Na2O2（淡黄色） 2Na +Cl2点燃2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、氧化钠过氧化钠 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 6、Na2CO3和NaHCO3 ①、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O ③、与盐的反应 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ ④、相互转化 2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑（加热分解） Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O2 ==2Al2O3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3△ Al2O3＋2H2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋ AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O＝Al(OH)3↓ NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O 10、明矾净水原理 明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42- 高一人教版化学必修一教案 【一】 一、教学内容 教学重点：1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。 教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。 课时安排：约15~20分钟 二、教学目标 知识与技能： 1、理解摩尔是物质的量的基本单位，理解到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这个概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于实行简单的化学计算。 过程与方法： 1．培养逻辑推理、抽象概括水平。 2．培养计算水平，并通过计算更好地理解概念和使用、巩固概念。 情感、态度与价值观： 通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量 研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 三教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握水准！ 请问物质是由什么组成的啊？ 学生答：分子、原子、离子等微粒。 嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。 那么这些粒子之间有什么共同点呢？ 学生答：都很小，都在不停地运动? 对！它们都很小！ 我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间 按一定的数目关系实行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来实行反应吧！ 那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来实行化学反应 的啊？ 学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。 嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比 例实行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（m L）的化学物质来实行我们需要的化学反应的。在这里我们能 高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法 学科教师辅导学案 教学内容 T ----- 氧化还原反应 】?化合反应：__________________________________________________________________________________________ 2. 分解反应：__________________________________________________________________________________________ 3. 直换反应：__________________________________________________________________________________________ 4. 复分解反应：________________________________________________________________________________________ 5. 各类反应各举一例，写出化学方程式。要求：均生成CO2 ①； ②； ③； ④o 考点一：氧化还原反应 1 .化学反应与元索化合价的变化 在某些化学反应中，元素得到电子,化合价；失去电子,化合价0元素化合价升高总数笠壬元素化合价降低的总数。 2. 定义：在反应过程中有元素的化学反应。 ①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素的反应称为氧化反应。 ②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素的反应称为还原反应。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【问题导思】 1、氧化反应或还原反应能单独存在吗? 2、氧化还原反应中元素化合价升高和降低总数有什么关系？ 3. 有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。 5 .氧化还原反应概念的演变 高中化学必修一知识点总结 必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M ) 六、气体摩尔体积人教版高中化学必修一化学方程式汇总
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