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2018全国高考化学《无机推断》专题复习突破

【高考展望】

1、考纲要求

掌握常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)和常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)的单质及其重要化合物的主要性质和应用，以上各部分知识的综合应用。了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化。

2、高考动向

在高考试题中，无机推断题是高考中考查推理能力的传统题型。无机物质推断题既可以综合考查元素化合物的基础知识，又可联系化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，更好地测试学生的推理能力和思维能力。在解答这种类型的题目时要根据已有的知识大胆推测、细心验证。根据已有的知识和题目给定的事实和条件，收集、归纳、提炼相关信息，对问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并要求把推理过程正确地表达出来。在分析物质推断题时，主要有以下几类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题等，从近年高考题来看，无机推断题正朝着综合性方向发展，尤其是理综中的化学推断题，侧重学科内综合能力考查。

【方法点拨】

一、无机推断题解题思路

读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验→规范书写

读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。

审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。

解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。

验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。

规范书写：物质的名称、化学式、结构简式、电子式、化学方程式、热化学方程式、电极反应式、离子方程式、电离方程式。

二、无机推断题的相关知识储备

1、物质的特征现象

(1)物质的颜色：

有色气体单质：F2(浅绿色气体)、Cl2(黄绿色气体)、O3(淡蓝色气体)

其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)

无色气体单质：N2、O2、H2

有色气体化合物：NO2(红棕色)

黄色固体：AgI、Ag3PO4、AgBr(浅黄)、Na2O2(淡黄)、S(淡黄)

黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO

红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3(红棕色)、Cu2O(红色)、Cu(红色)

蓝色固体：五水合硫酸铜(俗称胆矾或蓝矾)CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；

绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)FeSO4·7H2O；碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿；

紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

有色离子(溶液)Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(棕黄)、MnO4－(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)

不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、Ag2SO4

不溶于稀酸的(浅)黄色沉淀：S、AgBr、AgI

焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素(透过蓝色钴玻璃观察)

(2)气体特征：

常见的气体有：

单质：H2、Cl2、O2、O3、N2、F2

氢化物：NH3、H2S、HCl

氧化物：CO2、SO2、NO、NO2、CO

有机物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO、CH3Cl

(3)物质的气味：

有臭鸡蛋气味的气体：H2S

有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

(4)物质的毒性：

非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4

常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、

能与血红蛋白结合的是CO和NO

(5)物质的溶解性特征：

CO2(1:1)、Cl2(1:2)、SO2(1:40)、HCl(1:500)、NH3(1:700)

极易溶于水的气体：HX、NH3

常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

(6)熔沸点特征：H2O HF NH3形成氢键反常；离子化合物MgO、Al2O3熔点高、可以做耐火材料。

2、物质的数据特征

(1)组成的数据关系：如短周期元素X和Y元素可形成1:1和2:1的化合物，涉及到的化合物有H2O2和H2O、Na2O和Na2O2。若按1:2组成化合物时，除了要考虑离子化合物(如MgCl2)外，还要考虑共价化合物(如CO2)，还得考虑有机物中的乙烯等，甚至还有不常见的物质如N2H4。

(2)相对分子质量相等的情况：

①式量为28：N2、CO、C2H4

②式量为30：NO、HCHO；式量为32有S、O2

③式量为44：CO2、CH3CHO、C3H8、N2O

④式量为78：Na2O2、Al(OH)3、Na2S、C6H6；式量为84有NaHCO3、MgCO3

⑤式量为98：H2SO4、H3PO4

⑥式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2

⑦式量为120：Al2S3、MgSO4、NaHSO4

⑧式量为160：Fe2O3、CuSO4。

(3)电子数相等的微粒

常见的10电子微粒：

①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；

②离子：NH4+、H3O+、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-

③关系：OH-+H3O+＝2H2O；NH4++OH-NH3↑+H2O；

CH4+H2O3H2+CO；2F2+2H2O＝4HF+2O2

Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al3++4OH-=AlO2-+H2O ；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

常见的18电子微粒：

①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4

②离子：K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-

当然还有很多电子数相等的微粒，如：14电子微粒：N2、CO、C22-等。

(4)数据差量关系：如连续氧化前后相差16。

3、归纳和熟记1-18号元素中的一些特点

(1)H：原子半径最小；最外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H2O、H2O2。

(2)He：最外层属于饱和结构，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。

(3)Li：最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡油中。

(4)Be：最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为BeO；价态为+2价。

(5)B：原子最外层不满足8电子结构(BF3属非极性分子)。

(6)C：尿素中N质量分数为46%；除稀有气体外，既难得电子，又难失电子，难以形成单核离子；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。

(7)N：单质空气中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；氢化物NH3；氧化物形式最多(六种)；含氧酸有HNO3和HNO2；气态氢化物水溶液呈碱性；

(8)O：有H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等特殊氧化物，存在O2、O3等同素异形体。

(9)F：前18号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换中水中的氧；没有含氧酸；HF水溶液是弱酸，并且形成氢键。

(10)Ne：化学性质不活泼；用于装饰灯(霓红灯广告牌)。

(11)Na：最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na2O2可以和水或二氧化碳反应。

(12)Mg：最外层电子数＝最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg可以和N2反应，生成的Mg3N2和水反应生成Mg(OH)2和氨气。

(13)Al：最外层电子数＝电子层数；Al、Al2O3、Al(OH)3均能与强酸、强碱反应；是地壳中含量最多的金属元素。

(14)Si：最外层电子数是次外层数的一半；地壳含量中排第二位，是半导体材料；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO2是光导制品的基本原料。

(15)P：PH3可自燃(鬼火)；有同素异形体白磷和红磷；磷酸为三元中强酸，磷酸可形成三种形式的盐。

(16)S：可形成SO2、SO3两种氧化物，FeS2是黄色物质，其中硫呈－1价。

(17)Cl：单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO具有漂白性。

(18)Ar：最外层属于8电子饱和结构，化学性质不活泼。

4、特殊的转换关系

(1)与水反应有气体生成的有关方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(现象：浮、熔、游、响、红)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

4AgNO3+2H2O4Ag+ O2↑+4HNO3

(2)与碱反应产生气体

NH4++OH-NH3↑+H2O

2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(3)与酸反应产生气体

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(4)既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质一般有：

①某些金属：Al

②两性氧化物：Al2O3

③两性氢氧化物：Al(OH)3

④弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等

⑤弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等

⑥氨基酸如：H2N-CH2-COOH

(5)置换反应的类型

①金属置换非金属的反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2

2Mg+CO22MgO+C

②金属置换金属：

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

③非金属置换金属：

C+2CuO CO2+2Cu

H2+CuO Cu+H2O

④非金属置换非金属：

C+H2O CO+H2

2F2+2H2O=4HF+O2

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(6)特征转换：A B C D(酸或碱)

①C CO CO2H2CO3

②CH4CO CO2H2CO3

③N2NO NO2HNO3

④NH3NO NO2HNO3

⑤S SO2SO3H2SO4

⑥H2S SO2SO3H2SO4

⑦Na Na2O Na2O2NaOH

(7)三角转换：

(8)重要的反应条件

Ⅰ、需催化剂的无机反应：

①氯酸钾的分解：

②过氧化氢的分解：

2H2O22H2O+O2↑；

③合成氨反应：

④氨的催化氧化：

⑤二氧化硫的催化氧化：

⑥水煤汽生产的第二步反应：

Ⅱ、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；

C2H5OH CH2=CH2↑+H2O

Ⅲ、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：

N2+O22NO；

Ⅳ、需光照的反应：HNO3、HClO的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；

5、重要的化工生产反应

⑴煅烧石灰石：

CaCO3CaO+CO2↑；

⑵水煤汽的生产：

C+H2O CO+H2，

⑶盐酸的工业制法：用氢气在氯气中燃烧的方法来生产盐酸

H2+Cl22HCl；

⑷漂白粉的生产：工业上将氯气通入石灰乳中反应来制漂白粉

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。

⑸硫酸的生产(接触法)：

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

SO3+H2O=H2SO4；

⑹粗硅的生产：SiO2+2C Si+2CO↑；

⑺玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；

⑻合成氨生产：

(9)工业生产硝酸(氨氧化法)：

2NO+O 2=2NO 2； 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。

(10)工业制氯气和烧碱：2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl 2↑+H 2↑；

(11)金属的冶炼：钠的冶炼：2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑；镁的冶炼： MgCl 2(熔融)

Mg+Cl 2↑；

铝的冶炼：2Al 2O 3(熔融) 4Al+3O 2↑；铁的冶炼：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2；铝热反应：2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe ；

【典型例题】类型一、选择型推断题

例1、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁

丁。下列有关物质的推断不正确的是(

)

A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2

B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水

C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸

D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2 【答案】C 【解析】A 项，

，A 项正确；

B 项，

，B 项正确；

C 项，2H

FeCl Fe ??→?，但FeCl 2与HCl 不反应，C 项错误； D 项，，D 项正确。

【总结升华】本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况。举一反三：

【变式1】A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系(其它产物已略去)，下列说法正确的是( )

A ．若X 为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2溶液

B ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为Al

C ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2

D ．若X 为O 2，则A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫【答案】A

【变式2】下表各选项中，不能．．

利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是( )

【思路点拨】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。【答案】D

【解析】A 项中是C 与SiO 2反应，方程式为2C ＋SiO 22CO↑＋Si ；B 项中Al 与Fe 2O 3

发生铝热反应，方程式为Fe 2O 3＋2Al

2Fe ＋Al 2O 3；C 项中是金属Na 与C 2H 5OH 反应，

方程式为2Na ＋2CH 3CH 2OH=2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。这三个反应都是置换反应。D 项中是发生Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2，不是置换反应，

【总结升华】但学生可能将此反应记错，认为生成了铁单质。此题难度不大，但素材来自教学一线，考查学生平时学习的错误，对实际教学有一定的指导作用。类型二、文字叙述型推断题

例2、短周期元素形成的常见非金属固体单质A 与常见金属单质B ，在加热条件下反应生成化合物C ，C 与水反应生成白色沉淀D 和气体E ，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体G ，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F 。溶液F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H 。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：

(1)组成单质A 的元素位于周期表中第___________周期，第___________族。 (2)B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：____________。

(3)G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为___________，当生成2mol 二氧化氯时，转移电子___________mol 。

(4)溶液F 在空气中长期放置生成H 的化学反应方程式为：______________。 (5)H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为__________________。

高温

【答案】

(1)三ⅥA

(2)

(3)硫酸钠(Na2SO4) 2

(4)

(或)

(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体

【解析】由生成白色沉淀D，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，推测D是Al(OH)3，再逆推

可知，B为Al。G在大气中能导致酸雨的形成，可猜测G可能为SO2，逆推可知：A为S，

综合可知C为Al2S3，D为Al(OH)3，E为H2S,G为SO2，F为Na2S。(1)(2)比较简单，(3)SO2与氯酸钠在酸性条件下反应，SO2为还原剂被氧化为SO42-,根据电子得失可以判断生成2mol

二氧化氯时，转移电子2mol。由H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。结

合前面的信息可以推测H为Na2S2。

【总结升华】本题考查的知识点有元素及其化合物的性质、物质结构、氧化还原反应相关计

算。

举一反三：

【变式1】甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

(1)C的元素符号是，D在周期表中的位置。

(2)用离子方程式表示实验②中现象的原因：。

(3)实验③中出现的现象是。

(4)经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则

甲晶体的化学式为。

【答案】(1)Fe 第3周期VIA族(2)2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 (3)有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味气体生成(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成)。

(4)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O

例3、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是

A____________；B__________；C_____________；D__________；E___________。【思路点拨】解物质推断题关键是找准突破口，然后顺藤摸瓜，依次推出相关物质，在没有明显突破口的情况下不要慌乱，可采用题中条件进行验证的方法。本题较难，要求是综合应用。

【答案】Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4[Mg(HSO4)2]

【解析】因为几种固体都溶于水，能与OHˉ形成可容的化合物只有NaOH，Ba(OH)2。同样与CO32-形成可溶化合物的只有Na2CO3而有HSO4-、SO42-可排除Ba2+，。由于关键的物质推出来了，再结合四个实验结果，特别是第四步B和D反应，当D过量时沉淀部分，那么难溶的是硫酸钡，溶解的可能是碳酸盐或氢氧化物,D为Ba(OH)2。最后结合实验1、2、3就很容易推断出几种物质，A为Na2CO3，B为Al2(SO4)3。C只能是MgCl2、E就是酸式盐了，它可能是NaHSO4也可能是[Mg(HSO4)2]

【总结升华】本题非常成功的地方是将传统的离子共存和无机化合物的推断巧妙嫁接，解本题的关键是要根据所给的表初步推断出物质的基本组合。

举一反三：

【变式1】X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请

写出该气态氢化物的电子式____________。

(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是

____________(填序号)。

A．原子半径：Rb>I

B．RbM中含有共价键

C．气态氢化物热稳定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

(3)化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力

强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如

下(所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值)

①可用Q和X的单质在800~1000℃制得，每生成1 molQX，吸收a kJ的热量。

②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600~1750℃生成QX，每生成1 molQX，消耗18 g 碳，吸收b kJ的热量。

请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。

(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ

氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。

【答案】

(1)

(2)A C D

(3)3C(s)+ Al 2O3(s)= 2Al(s)+3CO(g);△H= -(2a-2b) kJ/mol 或△H= 2b -2a kJ/mol

(4)8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O

类型三、框图型推断题

例4、图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：

(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。

(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为。

(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：。

(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

【思路点拨】高温下A与单质Al应考虑发生铝热反应；不溶于水的酸性氧化物且能与氢氟

酸反应的化合物应是SiO2。

【答案】(1)第二周期第ⅥA族离子键共价键H2SiO3(H4SiO4)

(2)

(3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s);△H＝－8aKJ/mol

(4)3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋14H2O＋NO↑

【解析】A俗称磁性氧化铁，因此A是Fe3O4，在高温下Fe3O4与单质Al发生铝热反应，生成单质铁和Al2O3，而铁在点燃时与氧气化合即生成Fe3O4，所以X、Y分别是铁和氧气；在水中氧气与NO反应生成硝酸，所以D是硝酸；硝酸具有强氧化性与Fe3O4反应，生成Fe(NO3)3、NO和水，因此G是Fe(NO3)3；又因为E是不溶于水的酸性氧化物，且能与氢氟酸反应，所以E只能是SiO2，因此Z单质是硅，SiO2与NaOH溶液反应生成M，所以M是Na2SiO3，Na2SiO3与硝酸反应即生成硅酸胶体，所以R是H2SiO3。Na2SiO3属于离子化合物，一定含有离子键，同时Si和O之间还存在极性键；Si与H2在高温下生成甲硅烷即SiH4，

SiH4是由极性键构成的共价化合物，电子式是：；向稀硝酸溶液中加入铁粉反应的方程式为Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，当铁粉过量时，铁会继续和Fe(NO3)3反应，生成Fe(NO3)2，方程式为Fe+2Fe(NO3)3＝3Fe(NO3)2。

【总结升华】本题属于无机框图题，这种类型的试题关键是找准题眼，即突破点。

举一反三：

【变式1】图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白：

(1)①、③、④的化学式分别是________、________、________。

(2)⑧与⑨反应的化学方程式是_________________。

【答案】(1)NH4HCO3，NH3，O2

(2)C＋4HNO3(浓)==2H2O＋4NO2↑＋CO2↑

例5、A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素和金属元素的原子个数比为1 ：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

⑴A是________________，C是____________________。

⑵H与盐酸反应生成E的化学方程式是________________________________________。

⑶E与F反应的化学方程式是_______________________________________。

⑷F与G的水溶液反应生成I和D离子方程式是__________________________________。【思路点拨】空气的成分有N2、O2、CO2、H2O等。非金属元素和金属元素的原子个数比为1 ：2，可能为Na2S，Na2O等。

【答案】

⑴A：碳(或C) C：钠(或Na)

⑵Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

⑶2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

⑷Na2O2+S2－+2H2O==4OH－+S↓+Na+

【解析】由A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质，B、E均为组成空气的成分，根据题示框图可推知，B为O2，E为CO2，A为C；F的焰色反应呈黄色，则C为Na，F为Na2O2，H为Na2CO3；在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1:2，由此可知非金属元素D显-2价，应为S，G为Na2S，I为NaOH。经检验，以上结论合理。

【总结升华】无机框图推断题的解法，关键找准“题眼”。主要的环节有：（1）审题：看清题目中关键字词；实验现象和变化规律；反应条件、反应过程等。（2）找解题突破口：①特征反应和现象，②物质的组成、结构特点，如等电子体微粒，10e-电子微粒、18e-电子微粒等，③反应类型及关系，注意其中的唯一性与排它性。（3）验证：在无机框图题推断中，要将结果代入框图，看是否符合在框图中的变化关系，是否符合题干所给已知条件，是否与我们所学知识矛盾。

举一反三：

【变式1】V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

(1)5种化合物分别是V___________、W___________、X___________、Y___________、Z___________；（填化学式）

(2)由上述5中化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是_________； (3)V 的电子式是_________。

【答案】(1)CaC 2、CaO 、CO 2、Ca(OH)2、C 2H 2、.(2)Ca(OH)2+CO 2=Ca(HCO 3)2， (3)

【解析】固体V 与水反应可得Y 白色固体与Z 无色气体就是本题的“突破口”。固体V 可能是碳化钙、过氧化钠、氮化镁、硫化铝等，X 是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固体V 与氧气反应得到，可知X 和W 均是氧化物，我们比较熟悉的有CO 2、NO 、CO 等。并可由此确定V 中含有碳元素或氮元素等。W 和Y 均为白色固体，且W 与 H 2O 反应生成Y ，又W 是氧化物，符合这些条件的物质常见的有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。据此可初步推断V 为碳化钙、氮化镁一类的物质。题目中又告诉我们：上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。可计算推知：V 是CaC 2，Z 是C 2H 2。类型四、与周期表结合的推断题

例6、L 、M 、R 、T 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，M 、T 在周期表中的相对位置如右表；L 与R 原子的最外层电子数相同，R 的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：

(1)T 离子的结构示意图为_____，元素W 在周期表中位于第_____族，M 单质分子的电子式为_______。

(2)R 是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)_________________。

(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是(填序号)__________。

a ．M 的气态氢化物比R 的气态氢化物稳定，则非金属性M 强于R

b ．高温下，L 的单质能从R 的最高价氧化物中置换出R ，则非金属性L 强于R

c ．W 的核电荷数比T 多，原子半径比T 小，得电子能力强，则非金属性W 强于T

d ．同温同物质的量浓度的Na 2LO 3和Na 2TO 4溶液pH ：Na 2LO 3>Na 2TO 4，则非金属性T 强于L

(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW 4，且该反应中除RW 4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁。制备RW 4反应的化学方程式为____________。

【答案】(1)S2-ⅦA

(2)SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O (3)a c d (4)2Cl2+SiO2+2C SiCl4+2CO

【解析】R

的单质是一种常见的半导体材料，且元素

R是组成玻璃的元素之一，可知R为

硅元素。由化学式Na2TO4知T的最高正价为+6价，结合T在周期表中的位置，知T为硫元素，M为氮元素。W为原子序数大于T的短周期主族元素，则W为氯元素。L与R原子的最外层电子数相同，则L为碳元素。

【总结升华】本题考查元素的推断、元素周期律和元素化合物等知识。

例7、下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。

(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为___________＞___________。

(3)①、②两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的电子式为___________。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式___________。

(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式___________。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法___________。

③常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为___________mol。

高温

④若上图中各步反应均为完全转化，则混合物x中含有的物质有___________。

【答案】(1)Na＞Cl＞F(2)HClO4＞H2SO4

(3)H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O

(4)①2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑②取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色生成③0.01④Al(OH)3 H2O、NaCl

【解析】(1)同一周期，从左向右原子半径依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大，故半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F。(2)最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，故酸性强弱为HClO4＞H2SO4。(3)H、O两种元素组成的呈液态的物质为H2O2，酸性条件下H2O2可把Fe2+氧化为Fe3+，自身变为H2O。(4)由B是黄绿色气体可以知道B是氯气，A溶液电解可以得到氯气和显碱性的D和单质C，可以知道A是NaCl溶液，D是NaOH，C是H2。鉴别Cl―用稀硝酸酸化的硝酸根。又由D能和NaOH反应生成氢气，同时得到的F能和盐酸反应，可以知道G是铝单质。根据pH的变化可以得出OH―的物质的量，从而求出放电的H+的物质的量，进而求出转移电子的物质的量。若各步反应均完全转化，根据守恒思想，最后E和F只能生成Al(OH)3，同时还有NaCl和H2O生成。本题难度较大。

【总结升华】本题考查元素周期表的结构，元素周期律，元素化合物的知识，综合性较强。举一反三：

【变式1】下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑨相关元素在表中的位置，用化学用语

．．．．回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。

(3)由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：

___________。

(4)甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，

它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：__________，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：____________

(5)以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：____________

(6)化学方程式：A＋B→ X＋Y＋H2O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应类型，A、B 、

2018年高考化学总复习：1-3章含解析

课时1 物质的量气体摩尔体积 [2018备考·最新考纲] 1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量摩尔质量 (考点层次A →自学、识记、辨析) 1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。 (2)物质的量的表示方法 x mol H 2SO 4 ↓ ↓ ↓ 数值单位指定化学式或微粒名称例如：0.2 mol H 2,3 mol H 2O 等。提醒：①摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。 ②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。

(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系应用：已知物理量――→计算物质的量――→依据组成计算微粒数目 2．摩尔质量提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量也等于N A m 0(m 0为单个粒子的质量)。 (3)注意掌握气体摩尔质量的求算：①标况密度法：M ＝22.4 L ·mol －1×ρ g ·L －1 。 ②相对密度法：例如M r ＝ρ(对空气)×29。教材 VS 高考 1．(RJ 必修1·P 17)在0.5 mol Na 2SO 4中含有离子和氧原子的物质的量分别是 ( ) A ．1.5 mol 0.5 mol B ．1.5 mol 2 mol C ．0.5 mol 4 mol D ．1 mol 2 mol 解析在0.5 mol Na 2SO 4中含有Na +的物质的量是1 mol 、SO 2－4的物质的量是 0.5 mol ，离子的总物质的量为1.5 mol ，氧原子的物质的量为0.5 mol ×4＝2 mol 。答案 B 2．(LK 必修1·P 21迁移应用改编)填空

2018年高考化学异构异模复习专题8(附答案)

基础组时间：25分钟满分：53分一、选择题(每小题6分，共计42分) 1．[2016·衡水二中模拟]一定条件下，在密闭容器中发生反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时减小压强答案 B 解析 A 项，加入催化剂同时升高温度能提高化学反应速率，但是平衡会向吸热反应方向即逆向移动，NO 的转化率会降低，A 项错误；B 项，加入催化剂同时增大压强能提高化学反应速率，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，NO 的转化率会升高，B 项正确；C 项，升高温度同时充入氮气，反应速率增大，但是平衡逆向移动，NO 的转化率会降低，C 项错误；D 项，降温和减小压强，反应速率都会减小，D 项错误。 2．[2016·武邑中学预测]工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H 2O(g) 催化剂 CO 2(g)＋H 2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是 ( ) 点击观看解答视频 A ．单位时间内消耗2 mol 的CO 同时生成2 mol 的CO 2 B ．两条H —O 键断裂的同时有一条H —H 键断裂 C ．反应容器内的压强不再发生变化 D ．混合气体的相对分子质量不发生变化答案 B 解析 A 项中描述的反应速率都是正反应速率，无法判断反应是否达到平衡；C 项，由于该反应前后气体的物质的量不变，故压强始终不变；D 项，混合气体的质量不变，物质的量不变，所以相对分子质量始终不变。 3．[2016·冀州中学仿真]在恒容密闭容器中，反应CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g)

2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破

2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破【考纲要求】 1.理解甲烷、乙烯和苯的基本结构和性质 2.了解同分异构现象和同分异构体 3.了解乙醇、乙酸的物理性质、结构，掌握其化学性质 4.了解油脂、糖类、蛋白质的组成、结构、重要性质重点：官能团的概念、有机物化学性质难点：从结构角度初步认识有机物的化学性质【知识网络】几种重要的有机物之间的转化关系必修有机化学容较为简单，包括主要容为：最简单的有机化合物——甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料、生活中两种常见的有机物、基本营养物质，其知识网络如下：【考点梳理】有机物分子结构特点主要化学性质甲烷 CH4 碳原子间以单键相连，剩余价键被氢原子“饱和”，链状（1）氧化反应：燃烧（2）取代反应：卤代乙烯 CH2=CH2 分子中含有碳碳双键，链状（1）氧化反应：燃烧，使酸性KMnO4溶液褪色（2）加成反应：使溴水褪色，与H2O加成为乙醇苯分子中含有苯环，苯环中碳碳之间有介于单键和双键之间的独特的键，环状（1）取代反应：卤代、硝化（2）加成反应：与H2加成生成环己烷乙醇CH3CH2OH 分子中含有羟基；羟基与链烃基直接相连（1）取代反应：与活泼金属Na、K等制取H2 （2）氧化反应：催化氧化时生成乙醛；完全燃烧生成CO2和H2O 乙酸CH3COOH 分子中含有羧基，受C=O 双键影响，O—H键能够断裂，产生H+ （1）酸性：具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变红（2）酯化反应：与乙醇等醇类物质反应生成酯物质的类别分子结构特征重要化学性质用途糖类单糖葡萄糖 C6H12O6 多羟基醛，与果糖是同分异构体具有醛和多元醇的性质，能与银氨溶液或新制氢氧化铜反应，也能与乙酸等反应生成酯 1.医用：静脉注射，为体弱和血糖过低的患者补充营养 2.用于制镜工业、糖果工业的等二糖蔗糖 C12H22O11 无醛基不具有醛的性质，1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol 果糖作甜味食品，用于糖果工业

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划务川民族中学高中化学纪国君一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。二、复习达到目标使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，

只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。第一轮复习计划时间教学内容第一周、第二周第一章从实验学化学第1讲物质的量气体摩尔体积；第2讲物质的量浓度第三周、第四周、第五周、第六周第二章化学物质及其变化；第1讲物质的组成、性质及分类第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断第3讲氧化还原反应的规律和应用第4讲专题总结第七周、第八周、第九周第三章常见的金属及其化合物

2018年高考化学第二轮复习计划

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；

②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

2018年高考化学总复习非选择题系列练题(13)

非选择题系列练题（13） 1．直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________________________。（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极______(填“a” 或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。【答案】氧气（1分） C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O 空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH O2+4H++4e－=2H2O a O2+2CO2+4e－=2CO32－（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b为正极，其上发生的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O。（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向阳极(也是负极)电极a移动，电极b上发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e－=2CO32－。 2．一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问

题： (1)O点导电能力为零的原因是_______________________________。 (2)a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是________；a、b、c三点的pH由小到大的顺序是___________CH3COOH的电离平衡常数表达式K a＝________。 (3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可选择________(填字母序号)。 A．加热 B．加入很稀的NaOH溶液 C．加入固体KOH D．加水 E．加入固体CH3COONa F．加入锌粒 (4)在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是________(填字母序号)。 A．c(H＋) B．H＋的个数 C．CH3COOH的分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH) (5)下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是________(填字母序号)。 A．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大 C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．常温下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性【答案】无水醋酸不能电离成离子 c b

2018版高考化学总复习：一轮导学案全集(含答案解析)

第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全) 1. 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 5. 能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。知识网络问题1:实验室热源、加热仪器、加热方式有哪些? 问题2:如何根据实验需要来选择实验仪器? 1. (2016·新课标Ⅱ卷)下列实验操作能达到实验目的的是 ( ) A B C D 除去SO 3. (2017·河南天一大联考)下图为实验室中的蒸馏装置,下列有关说法正确的是 ( )

A.仪器甲是锥形瓶,可直接用酒精灯加热 B.温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处 C.直形冷凝管可用球形冷凝管代替 D.石油蒸馏时加沸石,制蒸馏水时不用加沸石 4.(2016·浙江卷)下列叙述不正确的是() A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏大 C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线考点1常用的实验仪器及装置基础梳理

2.常见的实验装置 (1)物质的分离、提纯与装置 ①基本概念 ②常见实验装置装置

萃取和分液 (2)气体制备的有关装置 ①发生装置反应装置图或液、液加热型

固、液不加热型 SO ②净化装置液体干燥剂固体干燥剂除杂试剂(Cu、CuO、 ③收集装置中成分不反应中成分不反应 H、O、NO、CH、C H Cl、HCl、CO、NO、H S、 ④测量气体体积装置 ⑤尾气处理装置常见有毒气体的尾气处理方法 NaOH溶液吸收CuSO4溶液或NaOH溶液吸收水吸收水或浓硫酸吸收点燃常考归纳几种常考的物质制备实验装置

2018届高考化学专题复习：-化学与STSE

题型练习：化学与STSE 1．习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是() A．用太阳能光解水制H2可减少碳排放B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤 D．用Ba(OH)2可消除水中Cu2＋等重金属离子污染 2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是() A．“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好B．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C．福尔马林可用于保存海鲜制品D．“地沟油”经过加工处理可用于制生物柴油 3．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是() A．漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效 B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油 C．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6 m)的固体颗粒的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶 D．氯气溶于水生成的次氯酸有强氧化性，可以起净水和杀菌消毒作用 4．下列说法正确的是() A．分散系中分散质粒子的直径大小：Fe(OH)3悬浊液

2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练(含解析)

2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练选择题（每题有1-2个选项符合题意） 1．在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是() A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molC C．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD 2．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H 2 (g)+I2 (g) 2HI(g)，测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为() A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定 3．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO 2(g)N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数() A．不变B．增大C．减小D．无法判断4．恒温恒压条件下，可逆反应2SO 2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO3，达到平衡时，SO2的百分含量为ω%，若再充入1mol SO3，再次达到新的平衡时，SO2的的百分含量为() A．大于ω% B．小于ω% C．等于ω% D．无法确定 5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) 现分别从两条途径建立平衡：I. A、B的起始量均为2mol；II. C、D的起始量分别为2mol 和6mol。下列叙述不正确的是() A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同 B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同 C．达到平衡时，途径I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同 D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2 6．一定温度下，将a mol PCl 5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是() A．2P1＝P2B．2P1＞P2C．2P1＜P2D．P1＝2P2 7．在温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反 ―1

2018年高考化学知识点总结

L 涪液按组成元素 P 2O 5 (V ) 考点一把握分类标准，理清物质类别知识精讲 1 ?物质常见的分类情况滉合物 L （伺种威两种亠胶体以上物质｝ 2 ?氧化物的常见分类方法金属氧化物：如 K 2O 、CaO 、Fe 2O 3 , ---------- 非金属氧化物：女口 SO 2、CO 2、SO 3、 < '酸性氧化物：如CO 2、SO 3 氧化物t 成盐氧化物J 碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 按性质R [两性氧化物：如AI 2O 3 不成盐氧化物：如 CO 、NO ? 特殊氧化物：如 Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3 ?正误判断，辨析“一定”与“不一定” （1）同种元素组成的物质一定是纯净物（X ）（2）强碱- -定是离子化合物，盐也- -定是离子化合物（X ）（3）碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（V ）（4）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（5）能电离出H*的一定是酸，溶液呈碱性的一 -定是碱（X ）（6）在酸中有几个 H 原子就一定是几元酸（X ）（7）含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键（V ）「金屈单质亍-非金属单庫 1 -稀有气体的竹：用化合物 *-｛网种或两种口上元亲）「离：Ht 舍物 ?共价化合物「強电解质「电解质最嵐颐—L 非电解质「讯化剂 -还原剂 pm

（8）盐中一定含金属元素（X ）（9）能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质（X ）（10）强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性（X ） 4．识记常见混合物的成分与俗名 (8) 水煤气：CO、H2 (9) 天然气(沼气)：主要成分是CH4 (10) 液化石油气：以C3H8、C4H10 为主 (11) 裂解气：以C2H4 为主 (12) 水玻璃：Na2SiO 3的水溶液 (13) 王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3 : 1) ⑺波尔多液：主要成分是CuS04和Ca(0H)2 (1) 肥皂：主要成分是C17H35COONa (2) 碱石灰：Na0H 、Ca0 (3) 铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (4) 漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCI4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 (1) ?正误判断，正确的划错误的划“ X”。 (1) 2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A(X ) (2) 常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(X ) (3) 标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为19N A(X) (4) 常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(X) (2012新课标全国卷，9D) (5) 标准状况下，2.24 L HF 含有的HF 分子数为0.1N A(X)

2018年高考化学总复习非选择题系列练题2

非选择题系列练题（2） 1．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。 (1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________， (2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:___________。 (3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:______________________________________。 (4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+) 的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:______、______。(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________。【答案】 V+6H++5NO3-= VO2++5NO2↑+3H2O(2分) 2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O( V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2↑+3H2O Na3VO4 (VO2)2SO4催化剂或催化作用【解析】本题主要考查陌生方程式的书写。(1) 钒室温下能溶解于浓硫酸中生成VO2+，故金属钒与浓硝酸：与强碱反应生成Na3VO4，V 2O5与强酸生成(VO2)2SO4；(5)由方程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、 4VO2+O2=2V2O5可知，说明V2O5在接触法制硫酸过程中起到催化作用。点睛：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，变为氧化产物；元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂，变为还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式，对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。 2．氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。回答下列问题：

2018年高考化学专题复习突破《四大平衡常数》知识点总结

2018年全国卷高考化学复习专题突破《四大平衡常数》一、水的离子积常数 1．水的离子积常数的含义 H 2O ?H ＋＋OH －表达式:25 ℃时,K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1.0×10－14. 2．对K w 的理解 (1)K w 适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液. (2)恒温时,K w 不变;升温时,电离程度增大(因为电离一般吸热),K w 增大. 二、电离平衡常数(K a 、K b ) 1．电离平衡常数的含义如对于HA ?H ＋＋A － ,K a ＝)A (H )A ()(H c c c -+?;BOH ?B ＋＋OH －,K b ＝(BOH))(OH )(B c c c -+?. 2．K 值大小的意义相同温度下,K 值越小表明电离程度越小,对应酸的酸性或碱的碱性越弱. 3．影响K 值大小的外因同一电解质,K 值只与温度有关,一般情况下,温度越高,K 值越大;此外对于多元弱酸来说,其K a 1?K a 2?K a 3. 三、水解平衡常数(K h ) 1．水解平衡常数的含义 A －＋H 2O ?HA ＋OH －,达到平衡时有K h ＝) (A (HA))(OH -c c c ?-＝K w K a .同理,强酸弱碱盐水解平衡常数与弱碱电离平衡常数K b 的关系为K h ＝K w K b . 2．影响K h 的因素 K h 值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定的;温度一定时,离子水解能力越强,K h 值越大;温度升高时,K h 值增大;对于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子来说,其K h 1?K h 2?K h 3. 四、溶度积常数(K sp ) 1．溶度积常数K sp 的表达式对于组成为A m B n 的电解质,饱和溶液中存在平衡A m B n (s)?m A n ＋(aq)＋n B m －(aq),K sp ＝c m (A n ＋)·c n (B m －). 2．影响K sp 大小的因素对于确定的物质来说,K sp 只与温度有关;一般情况下,升高温度,K sp 增大. 3．溶度积规则当Q c >K sp 时,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡;当Q c ＝K sp 时,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;当Q c

2018高考化学知识点总结大全

高中化学总复习

高考化学第一轮复习实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性 ↑ 还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物 ↓ ↓ 氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。变化变化反应物→ 概念及转化关系配平氧化还原反应 →产物

①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等； ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。 ①、活泼的金属，如Na 、Al 、Zn 、Fe 等； ②、元素（如C 、S 等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO 2等还原剂： ③、元素（如Cl 、S 等）处于低化合价时的酸，如浓HCl 、H 2S 等 ④、元素（如S 、Fe 等）处于低化合价时的盐，如Na 2SO 3、FeSO 4等 ⑤、某些非金属单质，如H 2 、C 、Si 等。概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子互换反应离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸的反应类型：酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应一般离子氧化还原反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法写：写出反应的化学方程式；离子反应：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式：书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物（Al 2O 3、SiO 2）中学常见的难溶物碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 生成难溶的物质：Cu 2++OH -=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl 、AgBr 、AgI 、CaCO 3、BaCO 3 生成微溶物的离子反应：2Ag ++SO 42-=Ag 2SO 4↓ 发生条件由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO 32-=CaCO 3↓+2OH - 生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H 2O 、CH 3COOH 、H 2CO 3、NH 3·H 2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO 2、SO 2、NH 3等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。强弱比较氧化剂、还原剂

2018年高考化学知识点总结

考点一把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法氧化物? ?? ???? 按组成元素? ?? ?? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3 非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物??? ?? 酸性氧化物：如CO 2 、SO 3 碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4 、Na 2O 2 、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) < (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)

(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 】 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 { 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1) L CO2中含有的原子数为(×) (2)常温下，L甲烷气体含有的甲烷分子数为(×) (3)标准状况下，L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) ） (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，L HF含有的HF分子数为(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况

2018届高考化学二轮专题复习精选——电化学(1)

电化学(1) 1．(2017·全国卷Ⅰ)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是() A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整解析：选C依题意，钢管桩为阴极，电子流向阴极，阴极被保护，钢管桩表面腐蚀电流是指铁失去电子形成的电流，接近于0，铁不容易失去电子，A项正确；阳极上发生氧化反应，失去电子，电子经外电路流向阴极，B项正确；高硅铸铁作阳极，阳极上发生氧化反应，阳极上主要是海水中的水被氧化生成氧气，惰性辅助阳极不被损耗，C项错误；根据海水对钢管桩的腐蚀情况，增大或减小电流强度，D项正确。 2．(2017·全国卷Ⅱ)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是() A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动解析：选C利用电解氧化法在铝制品表面形成致密的Al2O3薄膜，即待加工铝质工件

作阳极，A项正确；阴极与电源负极相连，对阴极电极材料没有特殊要求，可选用不锈钢网等，B项正确；电解质溶液呈酸性，阴极上应是H＋放电，阴极发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，C项错误；在电解过程中，电解池中的阴离子向阳极移动，D项正确。 3.(2016·全国卷Ⅰ)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na ＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是() A．通电后中间隔室的SO2－4向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成解析：选B A项正极区发生的反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，由于生成H＋，正极区溶液中阳离子增多，故中间隔室的SO2－4向正极迁移，正极区溶液的pH减小。B项负极区发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴离子增多，中间隔室的Na＋向负极迁移，故负极区产生NaOH，正极区产生H2SO4。C项由B项分析可知，负极区产生OH－，负极区溶液的pH升高。D项正极区发生的反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，当电路中通过1 mol电子的电量时，生成0.25 mol O2。 4．(2016·全国卷Ⅱ)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是() A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 解析：选B Mg-AgCl电池的电极反应：负极Mg－2e－===Mg2＋，正极2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A项正确，B项错误。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C项正确。Mg是活泼金属，能和H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，D项正确。 5．(2015·全国卷Ⅰ)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其

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