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教师资格考试试题:初中化学学科知识与教学能力

2016教师资格考试试题:初中化学学科知识与教学能力

(一)

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ca:40 Ba:137 一、选择题(本题包括17个小题,每小题2分,共34分。每小题有1个选项符合题意。请将答案序号填在下表相应题号的空格内。

1.2013年3月22日是第二十一届“世界水日”,3月22-28日是第二十六届“中国水周”。 联合国确定今年 “世界水日”的宣传主题是“水合作”(Water Cooperation)。下列跟水有关 的变化中没有化学变化的是

A .水的净化

B .太阳能分解水制氢气

C .海水晒盐

D .肥皂水区分硬水和软水

2. “低碳” 是一种生活理念,也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是 A .大量植树造林,禁止乱砍滥伐 B.大量使用化石燃料 C .提倡使用节能技术和节能产品 D .尽量乘坐公交车或骑自行车出行

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3.下列图示的实验基本操作正确的是

A B C D

4.用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该 实验的叙述正确的是

A 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝

B 粗铜丝能控制反应的发生和停止

C 产生的二氧化碳可用生石灰干燥

D 能验证二氧化碳的密度比空气大

5.今年4-5月同学们将要参加全市的中考实验技能考查,让同学们切身体会到规范操 作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是

A .“高锰酸钾制取氧气”实验中,收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热

B .“粗盐的提纯”实验中,过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里

C .“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中,多余的药品应放回原瓶 D.“探究碳酸钠的性质”实验中,测定溶液pH 时应先将试纸湿润

6.小玲同学对所学部分化学知识归纳如下,其中有错误的一组是 A

.生活中的物质

B

.安全常识 C .元素与人体健康

D .日常生活经验

铅笔芯主要成分——石墨

饮水机滤芯的吸附剂主要成分——活性炭 进入陌生溶洞前——先做灯火实验

稀释浓硫酸——水倒入浓硫酸中

缺铁——易引起贫血 缺碘——易患甲状腺肿大 区别老陈醋与酱油——闻气味 区分羊毛纤维与合成

纤维—灼烧后闻气味

7.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下。

下列说法中正确的是(说明:一种小球代表一种元素的原子)

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A.图示中的反应物都是单质 B.该反应属于置换反应

C.图示中共有4种物质D.该图示不符合质量守恒定律

8.下表中列出了几种物质的熔点,据此判断下列说法正确的是

物质名称汞金铜铁钨氧熔点/℃ -38.8 1064 1083 1535 3410 -218 A.铜球掉人铁水中不会熔化C.水银温度计可测量40℃的温度

B.在一216℃时,氧是固态D.用钨制成的灯丝不易熔化

9.对于反应:X+2NaOH→2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是

A.Y一定是氯化钠B.X和Y的相对分子质量之差为18

C.X可能是CuCl2或Cu(NO3)2D.Y可能是Na2SO4

10

选项 A B C D

实验要求区分羊毛线

和棉线

区分食盐水

和稀盐酸

区分硝酸铵粉

末和氧化钙粉末

区分聚乙烯

和聚氯乙烯

方案灼烧闻气味滴加酚酞试液加水灼烧闻气味

11.氨基酸分子中含有氨基(—NH2,具有碱的性质)和羧基(—COOH,具有酸的性质)。

氨基酸分子具有的性质是

A.只能与硫酸反应,不能与氢氧化钠反应

B.只能与氢氧化钠反应,不能与硫酸反应

C.既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠反应

D.既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钠反应

12.根据右表提供的信息,下列判断正确的是

A.元素所在的周期数等于其原子的最外层电子

B.钠离子核外有三个电子层

C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电

子数逐渐增多

D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子,其离子符号是Mg+2 13.12密闭容器内有a、b、c、d四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质

物质 a b c d 反应前质量 6.40 3.20 4.00 0.50

反应后质量x 2.56 7.20 0.50 A.d可能是催化剂

B.表中x为4.64

C.c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和

D.若a与b的相对分子质量之比为2:1,则反应中a与b的化学计量数之比为2:14.A、B、C、D四种物质的转化关系如右图所示,它

们均为初中化学中常见的物质,其中A是一种黑色氧

化物,B物质的溶液呈蓝色。则X可能为

A.H2S04B.HCl C.NaOH D.Cu(OH)2

15.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量

某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图

所示。则X是

A.水B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸16.现有a、b、c、d四种无色溶液,分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一

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种。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录,推断a、b、c 、d的顺序正确的是

a b c D

b 无明显现象有气体生成有沉淀生成

c 有气体生成有气体生成有沉淀生成

A.H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B.HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2

C.H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2D.BaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO4

17

试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,Ⅱ中有气泡冒出;一段时间后

关闭止水夹,Ⅱ中液面上升,溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象

的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是

A B C D

CaCO3、稀

HCl

Na2CO3、稀

H2SO4

Zn、稀

H2SO4

Cu、稀

H2SO4

ⅡKNO3NaCl BaCl2Ba(OH)2

二、填空题(本题包括7个小题,每空1分,每个化学方程式2分,共30分。)

18.化学与生活密切相关,在厨房里蕴藏着许多化学知识。

(1)下列食物中,能提供大量维生素的是(填字母序号);

A.蔬菜B.牛奶C.大米

(2)加钙牛奶中的“钙”是指(填“元素”或“分子”),老年人身体中一旦缺钙,

可能患有的疾病是;

(3)厨房中的下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是(填字母序号);

止水夹

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A.塑料保鲜膜B.橡胶手套C.棉布围裙

(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有的功能;(5)厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是(填“食醋”或“食盐水”)。

19.据图回答:写出B装置中发生反应的化学方程式

,水中氢元素和氧元素的质量比为;用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在实验过程中水的变化情况

20.A、B、C、D都是初中化学中的常见物质,具有如右下图所示的转化关系(反应条件,其他反应物及多余产物均已略去):

(1)若A是一种白色难溶于水的钙盐,

由三种元素组成,C是一种参与植物

光合作用的气体。则A、B、C、D

四种物质分别是:A ;B ;C ;D 。

(2)若A是人类赖以生存的一种无色液体,D是一种黑色固体。则A、B、C、D四种物质分别是:A ;B ;C ;D 。

21.工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G,其转化关系如下图所示,已知D、G为单质。

回答下列问题:

⑴写出工业制取的两种物质的化学式:B ,G ;

⑵写出反应③的化学方程式:。

A 加热水 B

22.

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(1)依据上表数据,已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如右

图,图中能表示KNO3溶解度曲线的是。

(填“m”或“n”)

(2)由表中数据和右图分析可知,KNO3和KCl在某一温度

时具有相同的溶解度s,则s的取值范围

是。

(3)10℃时,131g 饱和KCl溶液,蒸发10g水后,再降温到

10℃,可析出KCl晶体的质量为。

23.右图表示水等物质间的转化关系(反应条件及部分物质略

去)。请写出化学式:甲为;

乙为。

24.下图表示某化学反应的微观示意图,其中“○”和“●”分别代表不同元素的原子。

(1)该反应的基本反应类型是;

(2)由图可获得的信息是;

(3)已知‘‘○”的相对原子质量是“●”的m倍,则由该反应所生成的和

的质量比。

三、实验探究题(本题包括3个小题,每空1分,共21分)

25.通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下图所示。

根据以上信息回答:

(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是。

(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称

温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g

KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138

KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3

是。该操作中需要将圆形

滤纸折叠处理,下列图示中不该出

现的情形是(填序号)。 A B C D (3)在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外还可采取

等措施。

(4)在实验过程中加入过量的NaOH溶液,其实验目的是。

(5)判断加入的盐酸“适量”的方法是。

(6)实验所得精盐的质量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐中NaCl的质量,

原因是。

26.用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验装置示意图,回答有关问题:

(1)实验装置Ⅰ完成的实验是___ ___ ,实验装置Ⅱ的集气瓶

中装入的试剂是_____ ____。

(2)实验装置Ⅰ还可用于制取的气体是___ ___ ,用实验装置Ⅲ收集该气体,其中水的

作用是___ _ __ ;实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了

少量水,其作用是___ _ 。

(3)通过Ⅳ、Ⅴ两个实验,结合课堂学习,你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是(说出两点即可)①_____ _

② ___ ___。

27.请你参与某学习小组研究性学习的过程,并协助完成相关任务。

【研究课题】探究X物质的成分。

【查阅资料】(1)X物质可能由Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、

BaCO3中的一种或几种组成。

(2)X物质是通过过滤水溶液得到的沉淀。

物质Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3BaCO3

溶解性可溶可溶微溶不溶不溶不溶

【设计并实施方案】

(1)由查阅资料可知X物质肯定不含可溶性的Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。

(2)甲同学在烧杯中放入少量研碎的X物质,加入足量蒸馏水充分搅拌,静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液,没有白色沉淀,说明X物质中无(填化学式)。

(3)乙同学设计了下列实验装置,想进一步确定X物质的成分。

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其主要实验步骤如下:

①按图组装仪器,关闭活塞b,将50gX物质的粉末放入锥形瓶中,逐滴加入足量稀

硫酸,充分反应。

②待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气;

③称量D瓶内物质明显增加的质量;

④继续鼓入空气,直至D瓶内物质质量不变;

⑤经称量,D瓶内物质增加的质量为20g。

【评价】

(1)A瓶中的NaOH溶液起到作用。若A瓶中无NaOH溶液,D 瓶

中的质量将(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)分析X物质的可能组成是(有几种写几种)

(3)装置图B中塞紧锥形瓶的橡胶塞要有三根导管同时穿过,已

知:

导管的直径为8mm,橡胶塞细段直径为3 cm。从坚固和美观的角度考

虑,请你在右图中标出应在哪三处打孔为好(用圆圈“○”表示打孔位置)。

四、分析计算题(本题包括2个小题,共15分)

28.(7分)现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,再向其中加入CaCl2溶液(反应的

化学方程式为:Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl)。反应时

CaCl2溶液与沉淀的质量关系

如图所示。请解决以下问题:

(1)计算样品中NaOH的质量;

(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数;

(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7

(选填“>”、“<”或“=”)

29.(8分)为测定某铜锌合金中的铜的质量分数,某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验。所有的相关数据记录见下表(实验误差忽略不计);

第一次第二次第三次

所取合金质量/g 12.5 12.5 25

所用稀硫酸质量/g 120 140 100

生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 (1

(2)求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。

试题参考答案及评分标准

一、选择题(本大题共17个小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共34分,请

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C B C B A B C D C B C C B A C B C

18.(1)A (2)元素骨质疏松(3)C (4)乳化(5)食醋19.2H2O 2H2↑+O2↑ 1:8 A中的水分子本身没有改变, 改变的是分子之间的间隔;B中的水分子发生了改变,构成水分子的氢原子和氧原子重新组合成氢气分子和氧气分子20.(1)CaCO3CaO CO2Ca(OH)2(2)H2O O2H2CuO(合理答

案均可)21.(1)CaO Fe ⑵Fe2O3+3CO 高温

2Fe+3CO222.(1)m

(2)34.0 g < s < 37.0 g (漏写单位不给分)(3)3.1 g(漏写单位不给分)23.H2Ca(OH)224. (1)分解反应(2)化学反应前后原子的种类、个数(或元素的种类)不变(3)(m+2):m

三、实验探究题(本题包括3个小题,每空1分,共21分)

25.(1)水(2)过滤 D (3)间歇加热(或“来回移动酒精灯或蒸发皿”)(4)除尽溶液中的镁离子(5)滴加盐酸至无气泡放出为止(6)大于提纯的过程中有氯化钠生成26.(1)实验室制二氧化碳气体,浓硫酸。(2)氢气或氧气,排尽集气瓶中的水;实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水;防止生成的熔融物溅落瓶底使集气瓶炸裂。(3)①燃烧匙要由上而下缓慢的伸入②实验过程中要环保。27.【设计并实施方案】(2)Ca(OH)2【评价】⑴吸收鼓入的空气中所含CO2 增大

(2)①Mg(OH)2 CaCO3BaCO3(1分)②Mg(OH)2CaCO3(1分)③CaCO3 BaCO3

(3)(三个孔不在一条直线上即可得分,等边三角形最好)

四、分析计算题(本题包括2个小题,共15分)

28.(7分) (1)解:设样品中碳酸钠的质量为x,加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y

Na2C03+CaCl2=CaC03↓ +2NaCl…………………1分

106 111 100

x Y 5 g

通电

106/100=x/5g

x=5.3 g………………………………1分

该样品中NaOH的质量为l0 g-5.3 g=4.7 g ……………………1分

(2)111/y=100/5g

y= 5.55 g ……………………………………………………… l分

所加CaCl2溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00%=11.1% 1分

答:样品中NaOH的质量为4.7 g,所加CaCl2溶液的溶质质量分数为ll.1%

设、答完整…………1分

(3) > …………… ……………………1分

29. (8分)解:设合金中的锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑…………1分

65 161 2

x y 0.2g …………1分

X=6.5g y=16.1g…………2分

该合金中铜的质量分数为…………2分

第三次实验所得溶液中溶质的质量分数为

…………2分

答:该合金中铜的质量分数为48%;第三次实验所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。