初中常见化学方程式大全完美版
初中常见化学方程式
初中化学方程式全（已配平）.
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O = H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O = CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O +CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑
三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl = MgCl2 +H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO
27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH+ CO2 = Na2CO3 +H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O +CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑
2 初三化学方程式大合集
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸----- 盐+氢气（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl = ZnCl2+ H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+ 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl = CuCl2 +H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4+ H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 = MgSO4+ H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl = CaCl2 +H2O
（4）酸性氧化物+ 碱 -------- 盐+ 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 = Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 = Na2SO4+ H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 = CaSO3↓+H2O （5）酸+ 碱 -------- 盐+ 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH = NaCl+ H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH = KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH = K2SO4 +2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O
（6）酸+ 盐 --- 另一种酸+ 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl = CaCl2 H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl = MgCl2 +H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3= AgCl↓+ HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 +H2O +CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐 -------- 另一种碱+ 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaOH
（8）盐+盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3= AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O = H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O +H2O = 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O = H2SO4
76．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O = CuSO4·5H2O
化学方程式反应现象应用
2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+ 2O点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe +3O高温2Fe2O3
C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S +O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气
2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧
C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属
C+ CO2高温2CO
CO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
常见的沉淀
红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3
浅绿色沉淀：Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2
白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4，Mg(OH)2 (其中BaSO4、AgCl 是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀). 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 .