201X-201x学年高二化学11月月考试题

2018-2019学年高二化学11月月考试题

考试时间：90分钟满分：100分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56

第一部分选择题（共45分）

（每小题只有一个正确答案，1-15小题每题2分，16-20小题每题3分）

1.下列有关化学反应自发性的说法中正确的是( )

A．放热反应一定是自发进行的反应

B．化学反应的熵变与反应的方向无关

C．反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素

D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

2. 反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是（）

A、υ(D) = 0.4 mol/(L·S)

B、υ(B) = 0.6 mol/(L·S)

C、υ(C) = 0.5 mol/(L·S)

D、υ(A) = 0.15 mol/(L·S)

3. 热化学方程式C（s）+ H2O（g）═CO（g）+ H2（g）△H=+131 kJ?mol-1表示的意义（）A．碳与水反应吸收131 kJ的热量

B．1mol固态碳与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131kJ的热量

C．1mol碳和1mol水反应吸收131kJ的热量

D.固态碳和气态水各1mol反应，放出131kJ的热量

4.在下列各溶液中的离子一定能大量共存的是( )

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．常温下水电离的c(H＋)为1×10－13mol/L的溶液中:Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K+、NO3－、CO32－

D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42-

5. 在25℃时水的离子积K W＝1.0×10-14，在35℃时水的离子积K W＝2.1×10-14，

下列叙述正确的是（）

A. 水中c(H＋)随着温度的升高而降低

B. 25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，K W变小

C. 35℃时的水比25℃时的水电离程度小

D. 水的电离是吸热过程

6. 下列事实不属于盐类水解应用的是( )

A．明矾、氯化铁晶体常用于净水

B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用

C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

D．实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液

7. 下列说法中，可以证明反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )

①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成

②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成

④N2、H2、NH3的浓度不再变化

A．①④B．②③C．①③D．②④

8. 下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（）

A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度

C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变

9.室温时在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向该饱和溶液中加入KI浓溶液,下列说法正确的是（）

A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大

B.PbI2的溶度积常数Ksp增大

C.沉淀溶解平衡向右移动

D.溶液中Pb2+的浓度减小

10. 运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热条件下，向盛有20mL2.08mol/L的NaOH

溶液的试管中分五次共加入5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是21.4℃、22.5℃、24.2℃、25.2℃、25.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是( )

A．20.8 mol/L B．5.2 mol/L C．6.9 mol/L D．4.16 mol/L

11.下列措施能使反应物活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是( )

①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强

④移去生成物⑤加入催化剂

A．①③⑤B．②⑤C．②③⑤D．①③④

12. 在相同温度下，100 mL 0.01mol/L醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L醋酸溶液相比，下列数值

前者大于后者的是( )

A．完全中和时所需NaOH的物质的量B．CH3COOH的电离程度

C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量

13. 室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是( )

A．溶液中c(CO32-)增大B．水的电离程度不变

C．溶液的PH值将变小D．溶液的碱性增强

14. 在25℃时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得

其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是（）

A. a＝b＝c

B. a > b >c

C. a > c >b

D. c > a > b

15. 下列装置或实验操作正确的是( )

A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性

B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

C. ③吸收氨气制氨水

D. ④中和滴定实验

16. 在10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，反应后溶液

中各微粒的浓度关系不正确的是( )

A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

17. 下列生产生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．新制氯水中存在平衡Cl 2+H2O HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B. 使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率

C．工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）18. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )

酸HX HY HZ

电离常数Ka9×10－79×10－61×10－2

A．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

B．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX溶液

C．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

D．HZ + Y－= HY + Z－能够发生反应

19. 制取水煤气的反应为C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达到化学

平衡后，在t时刻突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时刻所改变的条件是( )

A.加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量

20. 下图所示与对应叙述相符合的是（）

A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K sp(FeS)

B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸

C. 图丙表示室温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸的滴定曲线,

则c(HCl)=0.08 mol·L-1

D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始

n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)

第二部分非选择题（共55分）

21.（11分）（1）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡

⑤铜⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3⑧NaOH溶液⑨氨水请用以上物质的序号

．．回答下列问题：

属于强电解质的是________；属于弱电解质的是_______；在上述状态下能导电的物质是_________。

（2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：

NH 3·H2O NH4＋＋OH－

①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH

－)____(填“增大”或“减小”，下同)。

②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)，

c(NH4＋)____(填“增大”或“减小”)

22.(14分）（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，

再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是___________________

（3）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）_________________________

将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______（写化学式）（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的PH值为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)_______c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）__________ ；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是

（用离子方程式表示）_________________________，当意外失火时，使泡沫灭火器

倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子

方程式为_____________________

23. （14分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．

Ⅰ．实验步骤：

（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到（填仪器名称）中定容，摇匀即得．

（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．

（3）读取盛装0.1000mol/L KOH溶液的（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL．

（4）滴定：当时，停止滴定，并记录KOH溶液的终点读数．重复滴定3次．

Ⅱ．实验记录：

Ⅲ．数据处理与讨论：

（1）经计算，市售白醋总酸量= g/100mL．

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）。

A．碱式滴定管在滴定时未用标准KOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

24.（16分）

I．常温下将0.1 mol NH4Cl和0.02 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。

（1）该溶液中存在的平衡体系有（用离子方程式表示）________

（2）此溶液中共有________ 种离子。

（3）这些离子中浓度为0.1mol/L的是___，浓度为0.02mol/L的离子是___。

（4）____和_____两种微粒的物质的量之和比OH－的物质的量多0.08 mol。

II．（5）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最适

宜采用的是________（填选项字母）

A．KMnO4B．H2O2 C．氯水D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选

用下列物质中的______（填选项字母）

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

（6）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a ＋b＝12，则：该温度下水的离子积常数K W＝________，

下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合在该温度

．．．

后，溶液的pH＝________。

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高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

高二11月月考物理试题 Word版含答案

2020-2021学年上学期高二11月月考试题 物理试卷 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分，1-8单选题，9-12多选题。 1.下列说法中正确的是（） A. 在电场中，电场强度大的点，电势必定高 B. 电荷置于电势越高的点，某所具有的电势能也越大 C. 电场中电场强度大的地方，沿电场线方向电势降落快 D. 一带电粒子只受电场力作用在电场中运动时，电势能一定变化 2.一平行板电容器充电后与电源断开，负极板接地。两板间有一个正电荷固定在P点，如图所示，以E表示两板间的场强，U表示电容器两板间的电压，Φ表示正电荷在P点的电势，E P表示正电荷在P点的电势能，若保持负极板不动，将正极板向下移到图示的虚线位置，则( ) A. E变大 B. E P不变 C. Φ变大 D. U不变 3.如图所示，虚线a、b、c表示电场中的三个等势面，且相邻等势面之间的电势差相等．实线为一带正电荷粒子仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，M，N是这条轨迹上的两点，则下列说法中正确的是（） A.三个等势面中，a的电势最高 B.对于M，N两点，带电粒子通过M点时电势能较小 C.对于M，N两点，带电粒子通过N点时动能较大 D.带电粒子由M运动到N时，速度增大

4.如图的电路中，当滑动变阻器的滑动头向下滑动时，A、B两灯亮度的变化情况为( ) A. A灯和B灯都变亮 B. A灯和B灯都变暗 C. A灯变亮，B灯变暗 D. A灯变暗，B灯变亮 5.某电场的电场线分布如图所示，、、是以电场线上一点为圆心的同一圆周上的三点，连线与直线垂直。以下说法正确的是( ) A. 点电势与点电势相等 B. 、间的电势差大于、间的电势差 C. 将一负电荷由点移到点，电荷的电势能减少 D. 正电荷在点所受电场力的方向与垂直且竖直向上 6.关于磁场下列说法中正确的是( ) A. 磁感线可以用铁屑来显示，因而是真实存在的 B. 电流元IL在磁场中受力为F，则B一定等于F IL C. 磁场中磁感应强度大的地方，磁通量不一定很大 D. 磁体与通电导体之间的相互作用是通过电场与磁场共同产生的 7.如图所示，在第Ⅰ象限内有垂直纸面向里的匀强磁场，一对正、负电子分别以相同速率沿与x轴成30°角的方向从原点射入磁场，则正、负电子在磁场中运动的时间之比为( )

高二化学11月月考试题 (3)

宾川四中2015-2016学年高二年级上学期 11月月考化学试卷 注意事项： 1．考试时间90分钟，总分100分。 2．请将正确答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 3．交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Mg-24 第I卷（选择题共48分） 一、单选题：（共16题，每题3分，共48分） 1．已知K sp(CaCO3)= 2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与某CaCl2溶液等体积混 合，若要产生沉淀，则CaCl2溶液的浓度至少应为 A.2.8×10-2mol·L-1 B.1.4×10-5mol·L-1 C.2.8×10-5mol·L-1 D.5.6×10-5mol·L-1 2．常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4(s)，达到溶解平衡时，下列关系式正确的是A.c(Ba2+)=c(S) B.c(Ba2+)=c(S)=[K sp(BaSO4)]1/2 C.c(Ba2+)≠c(S),c(Ba2+)·c(S)=K sp(BaSO4) D.c(Ba2+)≠c(S),c(Ba2+)·c(S)≠K sp(BaSO4) 3．将①H+，②Cl－，③Al3+，④S2-，⑤K+，⑥OH－，⑦CH3COO－，⑧，分别加入H2O中，基本上不影响水 的电离平衡的是 A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.②⑥⑦ D.②⑤⑧ 4．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa ② NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是 A.pH:②<①<③<④ B.溶液中c(H+):①<③<②<④ C.c(N):①<③<②<④ D.c(NH3·H2O):①<③<④<② 5．在某温度下，可逆反应:m A(g)+ n B(g) p C(g)+ q D(g)的平衡常数为K，下列说法中正 确的是 A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C.K随反应物浓度的改变而改变 D.K随压强的改变而改变

高三化学上学期第三次(11月)月考试题

湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11 月）月考试题 时间：90分钟满分：100分 第I卷选择题（共54分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 2．下列说法正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4．下列几组顺序排列不正确的是（） A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是（）

上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C

高一化学下学期第一次月考试卷(含答案)

可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

2021-2022年高二物理11月月考试题(I)

2021-2022年高二物理11月月考试题(I) 一、选择题（本大题23小题，每小题3分，共69分） 请阅读下列材料，回答1﹣4 小题 瑞雪兆丰年春风迎新岁 2016年1月22日以来，持续的中到大雪和北方来的寒流影响，古都南京全城开启冰冻模式，道路积雪积冰严重，市民出行受 到影响．质量为3t的汽车，以40km/h的速 度沿平直公路行驶，已知橡胶轮胎与普通路 =0.6，与结冰地面的动 面的动摩擦因数为μ 1 =0.2（g=10m/s2） 摩擦因数为μ 2 1．汽车的重力为（） A．3×102N B．3×103N C．3×104N D．3×105N 2．在汽车正常行驶时，以汽车为参考系（） A．路边的树是静止的B．路边的树向后运动 C．汽车里的乘客是运动的 D．前方的汽车一定是运动的 3．汽车在刹车过程中，下列说法正确的是（） A．汽车对地面的摩擦力大于地面对汽车的摩擦力 B．汽车对地面的摩擦力与地面对汽车的摩擦力大小相等 C．汽车对地面的摩擦力与地面对汽车的摩擦力是一对平衡力 D．汽车的速度在减小，汽车的惯性也在减小 4．甲、乙两辆相同的汽车分别在普通路面和结冰地面上，刹车滑行做匀减速直线运动．下图中x表示位移、v表示速度，能正确描述该过程的图象是（）

A．B．C．D． 5．下列关于质点的说法中正确的是（） A．研究运动员百米赛跑起跑动作时，运动员可以看作质点 B．研究地球自转时，地球可以看作质点 C．研究原子核结构时，因原子核很小，可把原子核看作质点 D．研究从北京开往上海的一列火车的运行总时间时，火车可以看作质点 6．国际单位制中，力学基本单位是（） A．千克，米，秒 B．牛顿，千克，秒C．牛顿，米，秒 D．牛顿，千克，米 7．2016年1月1日南京扬子江隧道实施免费通行政策，大大缓解市民过江压力，该隧道全程7.36公里，设计时速为80km/h，隧道管养在夜间1：00﹣5：00．下列说法正确的是（）A．汽车过7.36公里隧道指的是汽车运动的位移 B．设计时速80km/h为瞬时速率 C．1：00养护开始指的时间间隔 D．在遵守规定的情况下，4mim内汽车可以通过隧道 8．从飞机起飞后，攀升过程中，假设竖直方向向上先做加速运动后做减速运动，该过程飞行员（） A．一直处于失重状态 B．一直处于超重状态 C．先处于失重状态，后处于超重状态 D．先处于超重状态，后处于失重状态 9．下列关于功率的说法中正确的是（） A．功率越大，做功越快 B．瞬时功率始终大于平均功率 C．实际功率一定等于额定功率 D．功率越大，做功越多 10．在“探究力的平行四边形定则”实验中，下列不正确的实验要求是（） A．弹簧测力计的拉力方向必须与木板平行 B．两弹簧测力计的拉力方向必须相互垂直 C．读数时，视线应正对弹簧测力计的刻度

201X-201x学年高二化学11月月考试题 (I)

2018-2019学年高二化学11月月考试题 (I) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1．已知2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是( ) A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12 O 2(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝484 kJ·mol －1 2．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( ) A ．有时焓变对反应的方向起决定性作用 B ．有时熵变对反应的方向起决定性作用 C ．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D ．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 3．反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)===CH 3NH 2(g)＋H 2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH |＝17 kJ·mol －1，|ΔH －T ΔS |＝17 kJ·mol －1，则下列正确的是( ) A ．ΔH >0，ΔH －T ΔS <0 B ．ΔH <0，ΔH －T ΔS >0 C ．ΔH >0，ΔH －T ΔS >0 D ．ΔH <0，ΔH －T ΔS <0 4．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( ) A ．增大压强 B ．升高温度 C ．使用催化剂 D ．多充O 2 5．在恒温、体积为2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s 由3 mol 降为1.8 mol ，则前20 s 的平均反应速率为( ) A ．v (B)＝0.03 mol·L －1·s －1 B ．v (B)＝0.045 mol·L －1·s －1 C ．v (C)＝0.03 mol·L －1·s －1 D ．v (C)＝0.06 mol·L －1·s －1 6．在一定条件下，对于A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，

高一化学10月考试卷

A

（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？

高一化学月考试卷及答案

高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )

浙江省江山实验中学2014-2015学年高二11月月考物理试题

浙江省江山实验中学2014-2015学年高二11月月考物理试题 一、单项选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共30分） 1. 对于电场中A 、B 两点，下列说法正确的是 （ ） A ．电势差的定义式q W U AB AB =，说明两点间的电势差U AB 与电场力做功W AB 成正比,与移动电荷的电荷量q 成反比 B ．将正电荷从A 点移到B 点静电力做负功，则有>0AB U C ．电势差的定义式AB AB W U q =，AB W 与移动电荷量q 无关 D ．把某点电荷q 从A 点移到B 点的过程中，电场力对该电荷做了负功，则电势能增加 2.如图所示的实验装置中，极板A 接地，平行板电容器的极板B 与一个 灵敏的静电计相接。将A 极板向左移动，增大电容器两极板间的距离 时，电容器所带的电量Q 、电容C 、两极间的电压U ，电容器两极板间 的场强E 的变化情况是( ) A ．Q 变小，C 不变，U 不变，E 变小 B ．Q 变小， C 变小，U 不变，E 不变 C ．Q 不变，C 变小，U 变大，E 不变 D. Q 不变，C 变小，U 变大，E 变小 3.如图所示为处于静电场中某空腔导体周围的电场分布情况，实线表示电场线 （方向向右侧），虚线表示等势面，A 、B 、C 为电场中的三个点，O 为空腔导体 内的一点。下列说法正确的是（ ） A ． B 点的电势高于O 点的电势 B ．A 点的电势低于B 点的电势 C ．A 点的电场强度小于B 点的电场强度 D ．将正电荷从A 点移到C 点，电场力做正功 4．如图所示，直线A 为电源的U-I 图线，直线B 和C 分别为电阻R 1和R 2的 U-I 图线，用该电源分别与R 1、R 2组成闭合电路时，电源的输出功率分别 为P 1、 P 2，电源的效率分别为η1、 η2，则（ ） A ． P 1 > P 2 B ． P 1 < P 2 C ． η1 >η2 D ． η1 <η2 5.电流计的主要结构如图甲所示，固定有指针的铝框处在由磁极与软铁芯构成 的磁场中，并可绕轴转动。铝框上绕有线圈，线圈的两端与接线柱相连。用两根导线分别将两只电流计的 “+”、“－”接线柱相连，如图乙所示，拔动一只电流计的指针，另一只电流计的指针也会转动。为了解释上述现象，有同学对软铁芯内部的磁感线分布提出了如下 的猜想，可能正确的是

2021届高三化学11月月考试题 (I)

2021届高三化学11月月考试 题 (I) 可能用到的相对原子质量 ： H-1 O-16 Mg 24 N:14 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意（48分） 1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A ．明矾用作净水剂 B ．液氨用作制冷剂 C ．氢氟酸刻蚀玻璃 D ．生石灰作干燥剂 2．下列表达式错误的是( ) A ．HCl 电子式：H :Cl B ．硫离子结构示意图： C ．10个中子的氧原子：18 8O D ．CO 2结构式： 3．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( ) ①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO 2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化 ④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A ．①③④ B ．①③ C ．①④ D ．①②③④ 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.2A N C ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N D ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A 5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋ B ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋ D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2 6．下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－ B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 2－4、I －

高一化学10月月考试题 新、人教版

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题(含解析)

河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题（含 解析） 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：63.5 Fe： 56 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分） 1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是 A. 四氯化碳和水 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 乙酸乙酯（沸点77 ℃）和乙酸（118 ℃）（两者互溶） D. 食盐水和泥沙 【答案】C 【解析】 【详解】烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。 A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，A不合题意； B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用结晶的方法分离，B不合题意； C．乙酸乙酯和乙酸沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C符合题意； D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D不合题意。 故选C。 2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 28 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子数为3N A B. 标准状况下2.24 L苯（C6H6）在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子 C. 1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N A D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH的质量为8.0 g 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，依据最简式可知，28 g CH2的物质的量为2mol，则混合气体中所含原子数为6N A，故A错误；

高二上学期月考物理试题

命题人：张敏 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，考 试用时60分钟. 第Ⅰ卷（选择题，共39分） 一、 选择题（每一小题3分，共计39分。1—8题为单项选择题，每 小题只有一个答案是正确的；9—13小题为不定项选择题，每小题有 一个或一个以上的答案正确，部分选对得1分，全部选对得3分） 1、关于场强的概念，下列说法正确的是（ ） A 、 由q F E 可知，场强E 与q 成反比，与 F 成正比。 B 、 正负检验电荷在电场中同一点受到的电场力方向相反，所以场强与放 的检验电荷有关。 C 、 电场中某一点的场强与放入的检验电荷无关。 D 、 电场中某点不放检验电荷，该点的电场强度为零。 2、.两个大小相同、带等量异种电荷的导体小球A 和B ，彼此间的引力为F ．另 一个不带电的与A 、B 大小相同的导体小球C ， 先与A 接触， 再与B 接触， 然后移开，这时A 和B 之间的作用力为F'，则F 与F'之比为（ ） A ．8 3 B ．8 1 C ．18 D ．41 3、M 、N 为电场中某一条电场线上的两点，电场线方 向如图所示，下列说法正确的是（ ） （ ） A ．同一负电荷受在M 点电场力大于N 点的电场 力 B ．M 点场强大于N 点的场强。 C ．负电荷在M 点电势能大于在N 点的电势能 D ．电势差U MN ﹥0。 4、下列叙述正确的是 （ ） A ．悬浮在液体中的固体微粒越大，布朗运动就越明显 B ．物体的温度越高，分子热运动的平均动能越大 C ．当分子间的距离增大时，分子间的引力变大而斥力减小 D ．物体的温度随着科学技术的发达可以降低到绝对零度 5、点电荷是静电学中的一个理想模型，它是指（ ） A ．体积很小的带电体 B ．球形带电体

高二化学下学期月考试题

高二3月月考 化学试题 时量： 90分钟总分：100分 第I卷选择题（共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 2．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3C CH2CH3 3．某烷烃的结构简式为，它的正确命名应是 A．2-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-乙基己烷 D．5-甲基-4-乙基己烷 4．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法 5．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是 A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶8 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素 6．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为 A．4 B．5 C．6 D．7 7．1 mol某气态烃能与1 mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A．CH2===CH2 B．CH3CH===CH2 C．CH3CH2CH===CH2 D．CH3CH2CH2CH===CH2 8．在西安一座西汉古墓中出土了50多斤西汉时期的古酿，当开启酒坛封口时，散发出的香味把在场的品酒师都醉倒了，这些酒深藏地下历经两千年，不仅没有变质，反而变得香气更浓。这种香味是由哪种物质引起的 A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛 9．下列说法不正确的是 A．在酸性条件下，CH3CO18 OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物 C．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯、甲苯和CCl4 D．乳酸薄荷醇酯()能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应

安徽省六安市毛坦厂中学2021届高三11月月考化学试题(应届)

试卷第1页，总8页 高三年级十一月份月考应届化学试卷 命题人：李家朝审题人：叶道胜 （时间：90分钟总分：100分） 可能用到的相对原子质量:H :1C:12O:16N:14Cu:64 S:32Ag :108Sr:88K :39Cl:35.5 一．选择题（20x3=60分，单选） 1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～100nm ，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是()A ．新冠病毒是一种胶体 B ．84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同 C ．酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好 D ．“84”消毒液（有效成分:NaClO ）可与洁厕灵（主要成分:盐酸）混合使用2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，等质量的CO 和N 2所含原子数均为2N A B ．0.1mol 12 C 18O 2的中子数比质子数多2.6N A C ．向含1mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的Cl 2，转移的电子数为2N A D ．足量的铜片与含4mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮分子数为2N A 3.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）A ．Ca 2+、Fe 2+、NO 3—、HCO 3— B ．H +、Ba 2+、Cl —、NO 3— C ．K +、AlO 2—、Cl —、SO 42— D ．Na +、Cl —、CO 32—、SO 32— 4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A ．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O B ．用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl —+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH —C ．标准状况下，将1.12LCO 2气体通入1L0.1mol/L 的KAlO 2溶液中： CO 2＋2H 2O ＋AlO 2—=Al(OH ）3↓＋HCO 3— D ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO 4－＋16H +＋5C 2O 42－=2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O 5.下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（） 1

2021年高一化学10月月考试题

2021年高一化学10月月考试题 可能用到的原子量有：H :1 C: 12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 一、选择题 7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（） A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 8．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（） A．29 ：8 ：13 B．22 ：1 ：14 C．13 ：8 ：29 D．26 ：15 ：57 9．下列说法中错误的是 ( ) A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 10．把VL含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 11．相同溶质的两份溶液，一份质量分数ω1，密度为ρ1g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2 g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是（） A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较 12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是（） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13．下列说法不正确的是（） A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之 比等于5∶2 D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2 二、非选择题

重庆市2020-2021学年高一化学11月月考试题

重庆市2020-2021学年高一化学11月月考试题 满分：100分；考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共60分） 一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项．．．．．． 符合题意）。 1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 一氧化氮 D. 乙醇 3. 将直径在1 nm ～100 nm 之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 4. 下列说不正确的是 A ．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜 B ．用Al(OH)3治疗胃酸过多 C ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物 5. 下列化学用语表示正确的是 A. Mg 2+的结构示意图： B. 明矾的化学式： Al 2(SO 4)3 C. 过氧化钠的化学式： Na 2O 2 D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO 3 ＝ Na + + H + + CO 2－ 3 6. 在含有大量 H +、Ba 2+、Cl — 的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. Ag + B. Ca 2+ C. CO 2－3 D. SO 2－4 7. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A ．NH 4+、SO 42-、CO 32-、K + B ．Na +、Ba 2+、Ca 2+、HCO 3- C ．Mg 2+、SO 42-、K +、Cl - D ．K +、Cl -、Na +、SO 42- 8. 下列说法正确的是 A. O 2 的摩尔质量是32 g B. 1 mol Na 2O 的质量是62 g C. 18 g H 2O 含有氢原子数目为1 mol D. 22.4 L SO 2 的物质的量是 1 mol 9.相同物质的量的H 2O 和H 2O 2相比较，下列有关叙述中正确的是 8 2 +10 2