2021届高考化学二轮复习练习：电解质溶液

电解质溶液

1.室温下,关于pH=11的NH 3·H 2O 溶液,下列分析正确的是( ) A.c(NH 3·H 2O)=10-3 mol·L -1 B.加入少量水,溶液中

c (NH 4

+)c (NH 3·H 2O )

增大

C.由水电离产生的 c(OH -)=1×10-3 mol·L -1

D.加入等体积pH=3的盐酸,所得溶液:c(Cl -)>c(N H 4+

)>c(H +)>c(OH -) 2.下列有关电解质溶液的说法不正确的是( ) A.向Na 2CO 3溶液中通入NH 3,

c (Na +)

c (CO 3

2-)减小

B.将0.1 mol·L -1的K 2C 2O 4溶液从25 ℃升温至35 ℃,

c (K +)

c (C 2O 4

2-)增大

C.向0.1 mol·L -1的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性,c (Na +)c (F -)

=1

D.向0.1 mol·L -1的CH 3COONa 溶液中加入少量水,

c (CH 3COOH )

c (CH 3COO -)·c (H )

增大

3.下列选项中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1 mol·L -1 K 2CO 3溶液:c(OH -)=c(HC O 3-

)+c(H +)+c(H 2CO 3)

B.0.1 mol·L -1 NaHCO 3溶液中离子浓度关系:c(Na +)=2c(C O 32-

)+c(HC O 3-

) +c(H 2CO 3) C.等物质的量的一元弱酸HX 与其钾盐KX 的混合溶液中:2c(K +)=c(HX)+c(X -)

D.浓度均为0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等体积混合:c(Na +)+c(H +) =c(C O 32-

)+c(OH -)+c(HC O 3-

) 4.25 ℃先将Cl 2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L -1的KOH 溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH 变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )

A.滴定过程中,当水电离的c(H +)=10-7 mol·L -1时,溶液显中性

B.滴定过程中宜选用酚酞为指示剂,不宜选用甲基橙为指示剂

C.②点的溶液中c(H +)>c(Cl -)>c(HClO)>c(ClO -)

D.③点溶液中c(K +)+c(H +)=c(OH -)+c(Cl -) 5.下列浓度关系正确的是( )

A.0.1 mol·L -1的NH 4HSO 4溶液中滴加0.1 mol·L -1的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:c(N H 4+)>c(OH -)>c(S O 42-

)>c(H +)

B.0.1 mol·L -1的KOH 溶液中通入标准状况下的CO 2气体3.36 L,所得溶液中:c(K +)+c(H +)=c(C O 32-

)+c(HC O 3-

)+c(OH -)

C.0.1 mol·L -1的NaOH 溶液与0.2 mol·L -1的HCN 溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c(HCN)>c(Na +)>c(CN -)>c(OH -)>c(H +)

D.pH 相同的NaOH 溶液、CH 3COONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液的浓度:c(NaOH)

6.已知溶解度也可用物质的量浓度表示,25 ℃时,Ag 2CrO 4在不同浓度Cr O 42-

溶液中的溶解度如图所示。又知K sp (AgCl)=1.8×10-10。下列说法正确的是( )

A.图中a 、b 两点c(Ag +)相同

B.该温度下,Ag 2CrO 4溶度积的数量级为10-12

C.加热蒸发饱和Ag 2CrO 4溶液再恢复到25 ℃,可使溶液由a 点变到b 点

D.将0.01 mol·L -1 AgNO 3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L -1KCl 和0.01 mol·L -1 K 2CrO 4的混合溶液中,Cr O 42-

先沉淀

7.如图为室温时不同pH 下磷酸钠盐溶液中含磷微粒形态的分布,其中a 、b 、c 三点对应的pH 分别为2.12、7.21、12.66,其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法正确的是( )

A.选择酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴加磷酸溶液的反应为H3PO4+3OH-P O43-+3H2O

B.室温下,水电离的c(H+)·c(OH-):a

C.a、b、c点对应水溶液中c(H3PO4)+c(H2P O4-)+c(HP O42-)+c(P O43-)之和相等

D.室温下,H3PO4的第三级电离常数的数量级为10-12

8.某同学釆用离子交换法测定CaSO4的溶度积常数。所用离子交换树脂用R-SO3H表示(结构如图),交换反应

为2R-SO3H+Ca2+(RSO3)2Ca+ 2H+。在CaSO4的饱和溶液中还存在平衡:CaSO4(aq)Ca2++S O42-,当溶液流经交换树脂时,由于Ca2+被交换平衡右移,结果溶液中的Ca2+和CaSO4中的Ca2+全部被交换。下列说法正确的是()

A.用pH计测定流出液中c(H+),根据交换反应即可求出c(Ca2+),从而计算出CaSO4的溶度积常数

B.本实验中,c(H+)=c(Ca2+)+c[CaSO4(aq)]

C.该阳离子交换树脂中有3个手性碳原子

D.为提高交换效果,可加快液体流出速度

9.298 K、25 ℃,在NaHS溶液中,各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示,下列叙述不正确的是()

已知:298 K(25 ℃)H2S的K a1=9.10×10-8,K a2=1.10×10-12

A.0.10 mol·L-1 NaHS 溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

B.Na2S 溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

C.随着c(NaHS)浓度的增大c(H+)也将持续增大

D.当c(OH-)=c(S2-)时,c(H+)=10-9 mol·L-1

10.T ℃时,分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴0.1 mol·L-1的Na2S溶液,滴的过程中-lgc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知:K sp(ZnS)>K sp(CuS),lg3≈0.5]。下列有关说法错误的是()

A.a～b～d为滴定ZnCl2溶液的曲线

B.对应溶液pH:a

C.a点对应的CuCl2溶液中:c(Cl-)<2[c(Cu2+)+c(H+)]

D.d点纵坐标约为33.9

11.室温下,反应HC O3-+H2O H2CO3+OH-的平衡常数K=2.2×10-8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()

A.0.2 mol·L-1氨水:c(NH3·H2O)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+)

B.0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液(pH>7):c(N H4+)>c(H2CO3)>c(HC O3-)>c(NH3·H2O)

C.0.2 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合:c(N H4+)+

c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HC O3-)+c(C O32-)

D.0.6 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合:c(NH3·H2O)+ c(C O32-)+c(OH-)=0.3

mol·L-1+c(H2CO3)+c(H+)

12.类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pc(X)=-lgc(X), pK a=-lgK a,常温下,某浓度H2A溶液在不同pH下,测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示,下列说法正确的是()

A.随着pH的增大,pc增大的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数

B.pH=3.50时,c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

C.b点时,c2(HA-)

c(H2A)·c(A2-)=104.50

D.pH=3.00～5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先减小后增大

13.常温下,0.1 mol·L-1 H2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态含碳粒子,用NaOH或HCl 调节该溶液的pH,三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如图[已

知:a=1.35,b=4.17,K sp(CaC2O4)=2.3×10-9,忽略溶液体积变化]。下列说法错误的是()

A.pH=5时,溶液中主要含碳物中浓度大小关系为c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)

B.已知pK a=-lgK a,则pK a2(H2C2O4)=4.17

C.0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

D.一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变

14.乙胺是一种一元碱,碱性比一水合氨稍强,在水中电离方程式为C2H5NH2+ H2O C2H5N H3++OH-。298 K 时,在20.00 mL 0.1 mol·L-1乙胺溶液中滴加

0.1 mol·L -1盐酸V mL,混合溶液的pH 与lg

c (C 2H 5NH 3

+)c (C 2H 5NH 2)

的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.在pH=7时加水稀释混合溶液,b 点向c 点移动

B.b 点对应溶液中离子浓度关系:c(Cl -)=c(C 2H 5N H 3+

)=c(OH -)=c(H +) C.在a 点时,V<10.00

D.298 K 时乙胺的电离常数K b 的数量级为10-11

答案分析

1.分析选B 。一水合氨是弱电解质,部分电离,所以c(NH 3·H 2O)>10-3 mol·L -1,故A 错误;一水合氨溶液中存在电离平衡,加入水促进一水合氨的电离,铵根离子增多,一水合氨减少,溶液中

c (NH 4

+)c (NH 3·H 2O )

比值增大,故B 正确;

溶液中H +全部来自水的电离,所以由水电离出的c(H +)=10-11 mol·L -1,故C 错误;pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度,二者等体积混合后氨水大量剩余,溶液呈碱性c(H +)

),所以存在c(N H 4+

)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +),故D 错误。

2.分析选D 。在一定条件下,Na 2CO 3溶液中存在水解平衡:C O 32-

+H 2O

HC O 3-

+OH -,溶液中通入NH 3,抑制

水解,c (CO 32-)增大,c(Na +)不变,所以c (Na +)c (CO 3

2-)

减小,A 正确;K 2C 2O 4溶液中草酸根离子水解显碱性,升高温

度,水解程度增加,草酸根离子浓度减小,钾离子浓度不变,所以

c (K +)

c (C 2O 42-)

增大,B 正确;向0.1 mol·L -1的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性,此时溶液中的溶质是HF 和NaF,根据电荷守恒,当c(H +)=c(OH -)时,c(Na +)=c(F -),二者比值是1,C 正确;CH 3COONa 溶液中加入少量水,不会影响醋酸的电离平衡常数,故

1

K a =

c (CH 3COOH )

c (CH 3COO -)·c (H +)

不变,D 错误。

3.分析选C 。根据质子守恒得c(OH -)=c(HC O 3-

)+c(H +)+2c(H 2CO 3),故A 错误;根据物料守恒得

c(Na +)=c(C O 32-

)+c(HC O 3-

)+c(H 2CO 3),故B 错误;根据物料守恒得2c(K +)=c(HX)+c(X -),故C 正确;二者恰好完全反应生成碳酸钠,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na +)+c(H +)=2c(C O 32-

)+c(OH -)+c(HC O 3-

),故D 错误。

4.分析选C 。滴定过程中,会出现两处水电离的c(H +)=10-7 mol·L -1的情况,第一次溶液显中性,当HClO 完全和KOH 反应生成KClO 时,次氯酸根离子水解使溶液显碱性,水的电离程度增大,继续滴加KOH 溶液,水电离的c(H +)又会出现

10-7 mol·L -1情况,此时溶液显碱性,故A 错误;滴定过程中HClO 、ClO -有漂白性,不宜用酚酞和甲基橙为指示剂,故B 错误;②点的溶液酸性最强,溶液中HClO 浓度最大,HCl 完全电离,HClO 是弱电解质,电离程度较小,则溶液中存在c(H +)> c(Cl -)>c(HClO)>c(ClO -),故C 正确;③点溶液呈中性,应为KCl 、KClO 和HClO 的混合溶液,存在电荷守恒:c(K +)+c(H +)=c(OH -)+c(Cl -)+c(ClO -),故D 错误。

5.分析选C 。向0.1 mol·L -1的NH 4HSO 4溶液中滴加0.1 mol·L -1的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应:NH 4HSO 4+Ba(OH)2

BaSO 4↓+NH 3·H 2O+H 2O 。NH 3·H 2O

N H 4+

+OH -,H 2O

H ++OH -。

c(OH -)>c(N H 4+

),A 错误;根据电荷守恒可得:c(K +)+c(H +)

2c(C O 32-

)+c(HC O 3-

)+c(OH -),B 错误;0.1 mol·L -1

的NaOH 溶液与0.2 mol·L -1的HCN 溶液等体积混合,则发生反应:NaOH+HCN

NaCN+H 2O,反应后溶液为

NaCN 和HCN 等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性,说明NaCN 的水解作用大于HCN 的电离作用,所以微粒的浓度大小关系为c(HCN)>c(Na +) >c(CN -)>c(OH -)>c(H +),C 正确;NaOH 溶液电离使溶液显碱性,CH 3COONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaHCO 3水解使溶液显碱性。由于酸性CH 3COOH>H 2CO 3>HC O 3-

,酸性越强,盐水解的程度就越小,当溶液的pH 相同时,盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是c(NaOH)

6.分析选B 。曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线,K sp 相同,a 点和b 点c(Cr O 42-

)不同,则c(Ag +)不同,故A 错误;根据图象上相关数据,Ag 2CrO 4(s)

2Ag +(aq)+ Cr O 42-(aq),如以c(Cr O 42-

)=10-2 mol·L -1时,溶解度为

10-5mol·L -1,计算K sp =c 2(Ag +)·c(Cr O 42-

)=(2×10-5)2×10-2=4×10-12,则数量级为10-12,故B 正确;加热蒸发饱和Ag 2CrO 4溶液再恢复到25℃,仍为饱和溶液,浓度不变,溶解度也不变,故C 错

误;K sp (Ag 2CrO 4)=c 2(Ag +)c(Cr O 42-

)=4×10-12;K sp (AgCl)=c(Ag +)c(Cl -) =1.8×10-10,以0.01 mol·L -1 AgNO 3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L -1KCl 和

0.01 mol·L -1的

K 2CrO 4的混合溶液,c(Cr O 42-)=0.01 mol·L -1,得到c(Ag +)= √4×10-12

0.01

=2×10-5 (mol·L -1),0.01

mol·L -1 KCl 溶液中,c(Cl -)=0.01 mol·L -1,依据溶度积计算得到:c(Ag +)=1.8×10-10

0.01

=1.8×10-8 mol·L -1,所以先析

出氯化银沉淀,故D 错误。

7.分析选B 。酚酞的变色范围为8～10,不能完全中和,用NaOH 溶液滴加磷酸溶液的反应为H 3PO 4+2OH -HP O 42-

+2H 2O,故A 错误;因为磷酸是多元弱酸分步电离,K a1>K a2>K a3,所以,K h1

)+c(HP O 42-)+c(P O 43-

)之和不相等,故C 错误;H 2P O 4

-

H ++HP O 42-

,HP O 4

-

H ++P O 43-

,当

c(P O 43-)=c(HP O 42-)时,pH=12.66,K a3=c (H +)c (PO 43-)c (HPO 4

2-)

=c(H +)=10-12.66,数量级为10-13,故D 错误。

8.分析选C 。溶液中的Ca 2+和CaSO 4中的Ca 2+全部被交换,用pH 计测定流出液中c(H +),根据交换反应求出c(Ca 2+)是指全部的Ca 2+,不能求出CaSO 4的饱和溶液中的c(Ca 2+),则无法求出K sp ,故A 错误;2R-SO 3H+Ca 2+(RSO 3)2Ca+2H +,溶液中的Ca 2+和CaSO 4中的Ca 2+全部被交换,则c(H +)=2c(Ca 2+)+2c[CaSO 4(aq)],故B 错误;阳

离子交换树脂中有3个手性碳原子,如图中的1、2、3号碳即为3个手性碳:

,故C 正

确;流速过快,反而使有些Ca 2+还未来得及反应而未得到交换,反而降低交换效果,故D 错误。 9.分析选C 。当横坐标为0.1时,根据图象可知c(HS -)>c(S 2-)>c(OH -),所以

0.10 mol·L -1NaHS 溶液有c(Na +)>c(HS -)>c(S 2-)>c(OH -),故A 正确;Na 2S 溶液中存在物料关系为

c(Na +)=2c(S 2-)+2c(HS -)+2c(H 2S),故B 正确;由图可知,随着 c(NaHS)浓度的增大 c(H +)持续减小,故C 错误;由图可知,当 c(OH -)=c(S 2-)时,c(OH -)=10-5 mol·L -1,所以c(H +)=

10-14

10

-5 mol·L -1=10-9 mol·L -1,故D 正确。 10.分析选A 。由于K sp (ZnS)>K sp (CuS),滴加0.1 mol·L -1的Na 2S 溶液时,溶液中c(S 2-)几乎相同,则溶液中c(Zn 2+)>c(Cu 2+)、-lgc(Cu 2+)>-lgc(Zn 2+),由于d 点数值大,所以d 点所在曲线为滴定CuCl 2溶液的曲线,即a ～b ～e 为滴定ZnCl 2溶液的曲线,故A 错误;某温度下,向10 mL 浓度为0.1 mol·L -1的ZnCl 2溶液中滴加

0.1 mol·L -1的Na 2S 溶液发生反应生成硫化锌,锌离子浓度减小,水解程度减小,溶液pH 增大,反应后加入的硫化钠溶液显碱性,溶液pH:a

c(Cl -)+c(OH -)+c(H +)=2c(Cu 2+)+ 2c(H +),则c(Cl -)<2[c(Cu 2+)+c(H +)],故C 正确;10 mL 浓度均为0.1 mol·L -1的CuCl 2和ZnCl 2溶液中滴加0.1 mol·L -1的Na 2S 溶液10 mL,达到滴定终点,c 点时铜离子全部沉淀,K sp (CuS)=10-17.7×10-17.7=10-35.4,d 点加入20 mL 0.1 mol·L -1 Na 2S 溶液,溶液中硫离子浓度c(S 2-)=

0.10mol ·L -1×0.01L

0.03L

≈0.033 mol·L -1,c(Cu 2+)=

K sp (CuS )c (S )

=

10-35.4

0.033

=3×10-34.4 mol·L -1,所以

-lgc(Cu 2+)=-lg(3×10-34.4)=34.4-lg3 =34.4-0.5=33.9,故D 正确。 11.分析选D 。A 项,氨水中存在:NH 3·H 2O

N H 4+

+ OH -,H 2O

H + + OH -,氨水中NH 3·H 2O 的电离是少量

的,所以主要以NH 3·H 2O 分子存在,两个电离方程式中均有OH -,所以c(OH -)>c(N H 4+

),错误;B 项,NH 4HCO 3溶液显碱性,说明HC O 3-

的水解程度大于N H 4+的水解,所以c(N H 4+

)>c(HC O 3- ),HC O 3-水解:HC O 3-

+H 2O

H 2CO 3+ OH -,N H 4+水解:N H 4+

+H 2O

NH 3·H 2O + H +,前者水解程度大,则

c(H 2CO 3) >c(NH 3·H 2O),错误;C 项,由物料守恒,n(N)∶n(C) = 2∶1,则有c(N H 4+

) +c(NH 3·H 2O) = 2[c(H 2CO 3) +c(HC O 3-

) +c(C O 32-)],错误;D 项,由物料守恒,n(N)∶n(C) = 4∶1,则有c(N H 4+

) +c(NH 3·H 2O)= 4[c(H 2CO 3)

+c(HC O 3-

) + c(C O 32-)]①,由电荷守恒:c(N H 4+

)+c(H +)=c(HC O 3-

)+2c(C O 32-

)+c(OH -)②,结合①②消去c(N H 4+

),得:c(NH 3·H 2O)+c(OH -)=c(H +)+4c(H 2CO 3)+3c(HC O 3-

)+2c(C O 32-

)③,0.2 mol· L -1NH 4HCO 3与氨水等体积混合后,c(NH 4HCO 3)=0.1 mol·L -1,由碳原子守恒有,

c(H 2CO 3)+c(HC O 3-

)+c(C O 32-)=0.1 mol·L -1④,将③等式两边各加一个c(C O 32-

),则有c(NH 3·H 2O) +c(OH -) +c(C O 32-) =c(H +)+c(H 2CO 3) + 3c(H 2CO 3)+3c(HC O 3-

) +3c(C O 32-

)⑤,将④代入⑤中得,c(NH 3·H 2O) +c(OH -) +c(C O 32-

)=c(H +) +c(H 2CO 3) +0.3 mol·L -1,正确。

12.分析选C 。由图示可知,随着pH 的增大,pc 增大的曲线是H 2A 的物质的量浓度的负对数,故A 错误;pH=3.50时,左侧曲线是H 2A 的物质的量浓度的负对数,右侧曲线是A 2-的物质的量浓度的负对数,此时pc(H 2A)>pc(A 2-)>pc(HA -),即c(HA -)>c(A 2-)>c(H 2A),故B 错误;b 点时c(H 2A)=c(A 2-),

c 2(HA -)c (H 2A )·c (A )

=

c 2(HA -)·c (H +)

c (H 2A )·c (A 2-)·c (H +)=K a1K a2=10-0.8

10-5.3=104.5,故C 正确;pH=3.00～5.30时,结合物料守恒c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)始终不变,故D 错误。

13.分析选D 。酸性越强,H 2C 2O 4的浓度越大,碱性越强,C 2O 42-

的浓度越大,根据图示可知,①代表的是H 2C 2O 4、②代表的是HC 2O 4-

、③代表的是C 2O 42-

。根据图示可知,pH=5时,溶液中主要含碳物中浓度大小关系为c(C 2O 42-

)>c(HC 2O 4-

)>c(H 2C 2O 4),故A 正确;pH=4.17

时,c(C 2O 42-)=c(HC 2O 4-),K a2(H 2C 2O 4)=c (C 2O 42-)·c (H +)c (HC 2O 4-)

= c(H +)=10-4.17,则pK a2(H 2C 2O 4)=-lg10-4.17=4.17,故B 正确;NaHC 2O 4溶液中存在质子守恒:c(H +)+c(H 2C 2O 4)=c(OH -)+c(C 2O 42-

),则

c(H +)=c(OH -)+c(C 2O 42-

)-c(H 2C 2O 4),故C 正确;一定温度下,CaC 2O 4饱和溶液中存在CaC 2O 4(s)

C 2O 42-(aq)+Ca 2+(aq)平衡,加入少量CaCl 2固体,平衡逆向移动,c(C 2O 42-

)将减小,c(Ca 2+)不可抵消,所以c(Ca 2+)增大,故D 错误。

14.分析选C 。乙胺的电离平衡常数为K b =

c (C 2H 5NH 3

+)·c (OH -)c (C 2H 5NH 2)

,则lg

c (C 2H 5NH 3

+)c (C 2H 5NH 2)

=

lg

K b

c (OH -)=lg K b ·c (H +)c (OH -)·c (H ),298 K 时K w =c(OH -)·c(H +)=10-14,所以lg c (C 2H 5NH 3

+)c (C 2H 5NH 2)

=

lgK b +14-pH 。298 K 时,pH=7溶液显中性,加水稀释后,pH 不变,所以不移动,故A 错误;b 点溶液pH=7,显中性,c(OH -)=c(H +),又根据电荷守恒:c(Cl -)+c(OH -)= c(C 2H 5N H 3+)+c(H +),得出c(Cl -)=c(C 2H 5N H 3+

),则正确的离

子浓度大小为c(Cl -)= c(C 2H 5N H 3+

)>c(OH -)=c(H +),故B 错误;乙胺的电离常数K b =c (C 2H 5NH 3+)·c (OH -)c (C 2H 5NH 2)

,

由a 点时lg

c (C 2H 5NH 3

+)c (C 2H 5NH 2)

=0,得出

c (C 2H 5NH 3

+)c (C 2H 5NH 2)

=1;由pH=10.75得出c(H +)=10-10.75mol·L -1,则

c(OH -)=

10-14

10-10.75

=10

-3.25 mol·L -1;代入K b 表达式得K b =10-3.25,K h =

K w K b

=

10-14

10-3.25

=10

-10.75;所以K b >K h ,当

c (C 2H 5NH 3

+)c (C 2H 5NH 2)

=1时,C 2H 5NH 2的电离大于C 2H 5N H 3+

的水解,可知V=

10.00时

c (C 2H 5NH 3

+)c (C 2H 5NH 2)

>1,lg

c (C 2H 5NH 3

+)c (C 2H 5NH 2)

>0,所以V<10.00,故C 正确;乙胺的电离常数

K b =

c (C 2H 5NH 3+)·c (OH -)c (C 2H 5NH 2),由a 点时lg

c (C 2H 5NH 3

+)c (C 2H 5NH 2)

=0,则

c (C 2H 5NH 3

+)c (C 2H 5NH 2)

=1,pH=10.75得出

c(H +)=10-10.75mol·L -1,则c(OH -)=

10-14

10-10.75

=10

-3.25mol·L -1,代入得K b =10-3.25,则数量级为10-4,故D 错误。