人教版九年级下册化学第八单元单元测试题及答案
第八单元《金属和金属材料》测试题附参考答案
一、选择题
1．某物质为金属材料，则该物质（）
A、一定是单质
B、一定是化合物
C、一定是混合物
D、可能是单质或混合物
2．金属钛有银白色金属光泽，密度为 4.5g/cm 3, 熔点为 1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（）
A、保险丝 B 、医疗器械C、潜艇外壳D、眼镜架
3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（）
A、钨的导电性好 B 、钨的熔点高 C、钨的硬度大D、钨的密度大
4．生铁和钢的主要区别是（）
A、是否为纯净物 B 、含碳量不同 C、机械强度不同 D 、铸造性不同5．公
元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（）
A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原
6．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）
A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④
7．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）
①镁②硫③铁④磷⑤铜
A、①③
B、③
C、③④⑤
D、③⑤
8．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）
A、氯化镁
B、硫酸锌
C、氯化亚铁
D、硫酸铜
9．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、氧化反应10．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的
是（）
A. 铁门表面喷漆
B. 冰箱保存食物
C. 用扇子扇煤炉火，火会更旺
D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
11．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）
A. 在潮湿、疏松、透气的土壤中
B.在含铁元素较多的酸性土壤中
C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中
D.在干燥、致密、不透气的土壤中
12、在车船表面刷油漆的目的是（）
A. 防止钢铁生锈且美观
B. 可以增大硬度防止撞坏
C. 增大厚度、防止磨损
D.改变铁的颜色
13．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它
们属于
A．铁矿石B．金属或合金 C ．氧化物D．非金属单质14．下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（）
A．K、Hg、 Zn B ．Ag、Al 、Au C ．Mg、 Fe、Cu D ．Pt 、 Pb、Na 15．有 x、y、z 三种金属，如果把x 和 y 分别放人稀硫酸中， x 溶解并产生氢气，而 Y 不反应；如果把 y 和 z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而 z 没有变化。根据以上实验事实，判断x、y 和 z 的金属活动顺序正确的是( )
A． X>y>Z B ． X>Z>y，C．Z>y >X D．Z>X>y，
16．我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（）A．盐酸 B ．稀硫酸C．硫酸铜溶液 D ．白酒
17．比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（）
A．稀盐酸 B ．稀硫酸C．硫酸锌溶液 D ．硝酸汞溶液
18. 下列变化属化学变化的是（）
A．铁受热熔化成铁水B．铁在潮湿的空气中生锈
C．用砂纸打磨铁制品表面的锈 D ．冶炼时将铁矿石粉碎
19.联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的
理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（）
A、价格便宜，不易生锈
B、铁锅含有碳元素，熔点高
C、烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D 、传热慢，保温性能好
20. 下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）
A．锌和稀硫酸B．铁和稀硫酸
C．铁和硫酸铜D．铁和稀盐酸
21. 下列有关金属的说法正确的是（）
A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线
B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质
C．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀
D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
22. 为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是（）
A．保持铁制品表面的洁净和干燥 B ．在铁制品表面涂上油
C．在铁制品表面镀上金属锌D．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝23. 已知 X、 Y、 Z 三种金属能发生下列反应：（）
X + H 2SO4 == XSO4 + H2↑
Y+ Z(NO3 ) 2 == Y(NO3) 2 + Z
Z + X(NO 3 ) 2 == Z(NO3) 2 + X
则X、Y、Z 三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为
A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H
C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y
24.下列反应中不属于置换反应的是（）
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B ．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D ．镁与稀盐酸反应得到氢气
25.下列关于合金的说法正确的是（）
A．合金没有金属光泽 B ．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C．合金不能导电传热 D ．合金没有延展性
26. 下列有关铁的叙述中，正确的是（）
A．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．. 铁生锈时一定伴随物理变化
D．铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以置换出硫酸中的氢气
27. 通常铝制品很耐腐蚀的原因是（）
A．铝的化学性质很不活泼B．铝的化学性质很活泼
C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D．铝的密度较小
28.1989 年世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一，成人每人每天铝元素摄入量
应控制在 4mg以下，否则会损害脑细胞，导致老年痴呆症。则铝的下列用途应加以
控制的是
①制易拉罐装饮料②制电线③明矾 [KAl(SO 4) 2·12HO]净水④明矾作食物膨松
剂⑤制餐具、炊具⑥制门窗⑦制胃药⑧银色油漆⑨作糖果
包装纸⑩作牙膏管（）
A、②⑥⑧
B、①⑤⑦⑨⑩ C 、①③④⑤⑦⑨⑩ D 、①④⑤⑦⑨
29.下列说法不正确的是： ( )
A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B ．回收铝饮料罐可以节约金属
资源
C．回收铝饮料罐可以节约能源 D ．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染
30.如图所示是 X 、Y、Z 三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 ( )
A.X 、Y、Z 三种金属均发生了置换反应
B.三种金属的活动性顺序是 X＞Y＞Z
C.若 Z 能从金属 Y 的盐溶液里置换出 Y，
则三种金属的活动性顺序是 X＞ Z＞ Y
D.若 X 为金属镁，则 Z 可能是铁
31.若金属锰 (Mn) 在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是
A.Mn + H 2SO4 = MnSO4 + H 2↑
B.Mg + MnSO 4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn
D.Mn + CuSO 4 = MnSO4 + Cu
32.国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，
新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是
( )
A．保护金属资源B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长C．塑料密度小，减少房屋的自身重量D．降低成本
33. 市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（）
A、利用水、天平和量筒测密度
B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生
C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色 D 、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀
34. 下列除去杂质的方法中，错误的是（）
选项物质杂质除杂质的方法
A．稀硫酸铜过滤
B．CaSO4溶液稀硫酸过量 CaCO3、过滤
C．FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤
D．二氧化碳一氧化碳点燃
35.不法分子常用金光闪闪的“金元宝” （铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法
中错误的是：（）
A. 加盐酸
B.测密度
C.加硝酸银溶液
D.看颜色
36.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料” ，既包括纯金
属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是：（）
A．青铜B．紫铜C．生铁 D ．焊锡37.在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保
持平衡。如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解
后，天平指针将：
A．偏向放锌粒的烧杯一边B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边D．无法判断
38．纳米材料被誉为21 世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米(1 纳米 = 10－9米) 级的大小时，会产生许多让你料想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：
将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度
也大幅度提高。下列说法错误的是：（）
A ．纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大
B ．纳米氧化锌能吸收电磁波
C ．金黄色的金粉应该属于纳米材料D．在空气中能自燃的铁粉应该属于纳
米材料
39. 通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是：（）
A. 将硫酸铜溶液盛放在铁桶里
B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应
C. 将裸露的铁管埋在潮湿的土里
D. 将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀40．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它
的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这
种金属是（）
A ．铜 B．钢 C．钛 D．镁
41．下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（）
A．地球上除少数不活泼金属如金．银等有单质形式存在外，其他都以化合
物形式存在
B．地球上的金属资源是取之不尽的
C．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D．合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
42．我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑），这一技术比欧洲早了近 2000 年。高温锻打生铁的主要作用是（）
A．除硫、磷杂质B．适当降低含碳量
C．掺进合金元素D．改善表面的结构性能
43．下列说法正确的是（）
A．铅的密度比铁大，用铅做菜刀．锤子比铁更好
B．银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线
C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等
D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属
44．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像
未锈蚀的主要原因是（）
A．铝不易发生化学反应 B ．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化 D ．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
8．把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生
的是（）
A．H2SO4B． CuSO4C．ZnSO4D．AgNO3
45．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用2Al +Fe2 O3高温 Al 2O3 +2Fe 这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的下列说法中，正
确的是（）
A．该反应属于化合反应 B ．该反应属于复分解反应
C．该反应属于置换反应D．该反应中铁元素的化合价升高
46．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近
百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是（）
① 地壳中的金属元素的含量；② 金属活动性顺序；③ 金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程度；⑤ 金属的延展性；
Ａ．① ③Ｂ．② ⑤ Ｃ．③ ⑤Ｄ．② ④
47．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其
熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之
一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（）
金属Na K
Cu Fe
Al
熔点（℃） 97.563.666010831535
沸点（℃） 883774246725672750 A．Fe—Cu 合金 B ．Cu—Al 合金 C．Al —Na 合金 D ．Cu—Na合金
48. 生铁和钢的主要区别是（）
A. 是否为纯净物
B. 含碳量不同
C. 机械强度不同
D.铸造性不同
49. 某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（）
A.Mg
B.Al
C.Zn
D.Ag
50.下列反应符合事实的是（）
A.4Fe+3O点燃
B.2Fe+6HCl===2FeCl +3H↑
2Fe O
22332
C.Fe+H2 SO4===FeSO4+H2↑
D.2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4) 3+3Cu
51.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）
A. 增大硬度防止撞坏
B.增大厚度防止磨损
C. 防止铁生锈且美观
D.美观和杀菌消毒作用
52.下列各项比较中，正确的是（）
A. 含碳量：生铁＞钢
B.含铁量： Fe2O3＞ FeO
C. 地壳中元素含量： Fe＞ Al
D. 韧性：生铁＞钢
53.用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图( 横坐标 t 表示反
应时间，纵坐标 m表示生成氢气的质量 ) ，其中符合实际的是（）
二．填空与简答
54．某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废
水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是，有关的化学方程式为
55．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：① Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
③C l 2 +2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2
(1) 通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应
再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之
处：
（2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl 2、Br 2、I 2的非金属活动性顺序由强到弱的是
56．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：
实验序号盐酸的质量分数反应温度 / ℃铝丝消失的时间
/%/s
①320500
②620300
③63080
（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：
（2）实验②和③标明该反应快慢与有关
（3）能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是和
（4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t 表示）的取值范围
（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？
57．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如：
（ 1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应
的化学方程式为。（ 2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，写出这个反
应的化学方程式
。
58．实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为_______________________，工厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，是因为
（用化学方程式表示）。
59．现有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盘等常见铁制品。为
了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号）
（1）在表面喷漆 _________；（ 2）在表面涂油 _________；（3）在表面镀一层其他金属 _________；（ 4）在表面烧制搪瓷 _________；（ 5）使其表面形成致密的氧化物保护膜 _________；（ 6）制成不易生锈的合金不锈钢 _________；
60.要除去 FeSO4中含有的 CuSO4杂质，可以在其溶液中加入 ______________，充分反应后，再用 ____________方法除去杂质反应的化学方程式是：
_______________________ 。.
(2)如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微量
61.某黑色粉末 A，在加热的条件下通入无色气体 B，反应后黑色粉末变为红色固
体C，同时生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体 D。把 C在空气中灼烧又会变成黑色。则：
（1）A 为 ________，B 为 ________，C 为 _________， D为__________（写化学式），
（2）把C加入到稀盐酸中能否观察到有气泡放出（填“能”或“不能”）
62.下表是某种常见金属的部分性质：
颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性
银白色固体较软 2.70g/cm 3660.4 ℃良好良好良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：
(1) 试推断该金属可能的一种用途；
(2)该金属的活动性比铜 __________________________填(“强”或“弱” ) ；
(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的一种猜想验证方法现象结论
63.全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。
某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、 B、 C 三
支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。
（1）一周后，编号为 __ ____ 的试管中铁钉最易生锈。
（2）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢
的地区是，理由是 _______________。
64.置换反应是化学反应的
基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金
属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式
为。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非
金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列
反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br ；I 2+Na2S=2NaI+S↓； Br 2+2KI=2KBr+I 2由此可判断：
① S、 C12、 I 2、Br2活动性由强到弱顺序是。
②下列化学方程式书写错误的是。
(A)C1 2+2NaI=2NaCl+I2(B)I 2+2KBr=2KI+Br2(C)Br 2 +Na2S=2NaBr+S ↓
(D)C12+K2 S==2KCl+S↓
65.金属具有很多的共同的 ______________。例如，常温下它们都是
____________(汞除外 ) ，有金属光泽，大多数为电和热的 __________，有延展性，密度 _________，熔点 _________。
66.金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下表表示了金属
活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
约 2500 年前约6000年前
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
约200年前约6000年前
⑴根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟
下列
有关。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的延展
性；⑤金属冶炼的难易程度。
⑵钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写出一氧化碳
在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程
式：。
⑶ 每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在
空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互反应的结果。
⑷ 铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是
67.铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是
______________________________，化学方程式为
。铁在潮湿的空气中易生锈，铁
锈的主要成分是 ______________；铁锈很 ______________，不能阻碍里层的铁继
续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品
的生锈速度。
68.用赤铁矿 ( 主要成分 Fe2O3) 为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是______________。在这一反应中，铁元素的化合价由 ______________价变为______________价。
69.根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：
(1)若乙的溶液是浅绿色， Y 是红色固体，则 X 是______________，
如： ( 用化学方程式表达 )__________________________________________
(2)在常温下若乙是气体，则X 是 ______________，如： ( 用化学方程式表
达)__________________________________________
(3)在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则 X 是 ______________，
如： ( 用化学方程式表达 )__________________________________________
70.某学生分别用 1 g 的铁屑、锌粒、镁片与足量的某酸反应以制取氢气，完全反
应所需时间与当地的金属价格如下表所示。
物质所需时间价格
铁屑约 13900 s10.00 元 /1000 g
锌粒约 50 s20.00 元/500 g
镁片约 20 s10.80 元/25 g 你认为实验室中一般不选用铁屑、镁片与酸反应制取氢气的主要原因是什
么？
三、实验与探究
71．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，
并填写下列实验报告。
步骤现象和结论
方案
一
方案
二
72．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2 价），请回答：
金属铁锰
与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快
结论活动性铁 __________（填“＞”“＜”）锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动
性强弱的方法（写出所需药品即可）：_____________和___________。（3）
将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
73.兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属 R做如下探
究：
(1)将金属 R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序
表中排在氢的(选填“前面”或“后面”) 。
(2)为了比较金属 R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成
下表：
你的一种猜想验证方法现象结论
金属 R 的活动将金属 R 投入金属 R 表面有
猜想(选填黑色的物质析
性比铁溶液中“正确”或“错误”)
出
(4)请根据上述的信息，标出金属 Fe、 R、 Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位
置。
金属活动有强到弱的顺序
74.有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细
观察后回答下列问题：
（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其
目的是。
（ 2 ）在C处发生的反应的化学方程
式。
（ 3）本实验设计中，在 B 处所采取措施的目的是，其优点是。
75．冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。水暖师傅、老师及同学们进行了
紧急抢修。事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。
【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要
是。
由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。【收集资料】①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；
④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质。如：铜在潮湿的空气中可以
形成铜绿 [ 化学式为 Cu2(OH)2CO3] 。
【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是（写一种物质即可），你猜想的依据是
【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）
实验过程预期的实验现象
76.某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定
氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图。
(1)实验前要先进行的操作是 ________
(2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是 ______________原因是
___________
(3)实验中通入的气体是纯净干燥的 N2，说出不用空气的理由：
①________________________；
②_____________________________；
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：。(4)如用 4 克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重 1.1 克，则氧化铜中氧元素的
质量分数为 ____________。
四、计算（ 6 分）
77．小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4 克样品，放入质量为50.0 克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0 克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间t 1t 2t 3t 4
烧杯总质量 /161.4161.2161.0161.0
克
求：（1）反应产生的氢气的质量
（2）该铁合金中铁的质量分数( 保留一位小数 )
78.某炼铁厂用含氧化铁 80%的赤铁矿石冶炼生铁。若要炼出 1120t 含铁 95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
79.在实验室用一氧化碳还原 2.0 g 赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄
清石灰水反应，生成了 3.0 g 白色沉淀。求赤铁矿样品中 Fe2O3的质量分数。
80.取不纯的铁的样品 6g，与 100g 某稀硫酸恰好完全反应 ( 杂质不与稀硫酸反应，
也不溶于水 ) ，反应后得到 105.4g 溶液，求原样品中铁的纯度。
第八单元测试题（二）
一、选择题（每空 2 分，共 40 分）
题目12345678910
答案D A B B B A C D D C
题目11121314151617181920
答案C D A B B A D D D A
二．填空与简答（本题包括 4 个小题，共 30 分）
21．铁、铜；硫酸亚铁Fe+H 2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
22．（ 1）置换反应、反应前后均有元素的化合价发生改变（2）Zn>Cu>Ag Cl2>Br2>I2 23．（1）2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H2↑（2）温度(3)①、②
（ 4） 300s 24．①③（2）＜金属锰的薄片氯化亚铁（3）盐酸铁 三、实验与探究（本题包括 2 个小题，共 20 分） 25．【初步分析】氧化铁、氧气、水【猜想】氢氧化铁铁与氧气、水反应反 应物中所含元素种类与氢氧化铁一致【设计实验】将红褐色固体放于试管中加 热 现象：管壁出现水珠 26．（1）通入氮气，赶尽管内空气 （2）变浑浊；炭粉和氧化铜反应产生二氧化碳 （3）空气中含有二氧化碳，影响实验结果；空气中的氧气会和炭粉反应也产 生二氧化碳 （4）20% 四、计算题（ 10 分） 27．（1）产生氢气的质量为： 11.4 克+100 克+50 克-161 克=0.4 克（2）将氢气质量代入化学方程式求出铁的质量，进而求出其在样品中的质量分数为 98.2% 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。 【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 最新初三化学下册期末考试试卷及答案 【一】 可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Zn—65 一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1．南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于(A) A．盐B．酸C．碱D．有机物 2．有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是(B) A．油脂B．维生素C．蛋白质D．无机盐 3．下列实验操作正确的是(D) A．量取液体时读数B．稀释浓硫酸C．过滤D．酸碱中和 4．(2018?贵港)分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是(B) A．混合物：煤、石油、冰水共存物 B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 C．复合肥料：尿素、*钾、氯化铵 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 5．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下(B) 体液唾液胆汁胰液 pH6.6～7.17.1～7.37.5～8.0 A.人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性 C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH 6．下列有关实验现象的描述正确的是(A) A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B．*铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体 7．推理是学习化学的科学方法。下列推理正确的是(B) A．铁在潮湿的空气中容易锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易锈蚀 B．酸溶液的pH<7，常温下测得某溶液的pH＝3，所以该溶液一定是酸性的 C．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物 D．CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸 8．下列说法正确的是(A) A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多 C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀 人教版九年级化学上册单元测试题全套（含答案） 第一单元《走进化学世界》单元测试卷 一、单选题(共15小题) 1.化学变化的本质特征是() A．发光发热B．有颜色的变化C．有其他物质生成D．有气体、沉淀产生 2.下列使用酒精灯的操作方法中，错误的是（） A．向酒精灯中添加酒精，不超过酒精灯容积的2／3 B．熄灭酒精灯，一般用嘴吹熄C．不能向燃着的酒精灯里添加酒精D．酒精灯不用时盖上灯帽 3.小明发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。他的下列做法不正确的是（） A．反复实验，并观察是否有相同现象B．认为与本次实验无关，不予理睬C．查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分D．向老师请教生成黑色物质的原因 4.小梅家有一批盆栽的郁金香，过去一直开红色花，现在却开出了紫花，有人认为这是土壤中缺水引起的，但小梅经过一段时间补充水分后，还是开紫花。这说明实验结果与原来的假说是不符合的，最好的处理方法是（） A．实验不成功，停止探究 B．修改实验过程，使之与假说相符C．修改结果，使之与假说相符D．修改假说，重新实验 5.下列属于物理变化的是（） A．钢铁生锈B．风力发电C．光合作用D．牛奶变质 6.下列物质的用途中，利用其物理性质的是（） A．用镁粉制作照明弹 B．液氢常用作航天飞机的燃料C．烧木材取暖 D．金刚石用来切割玻璃 7.胶头滴管在使用过程中不能平放或者倒置的原因是（） A．防止试剂腐蚀胶管B．防止试剂腐蚀皮肤C．防止试剂挥发D．防止液体流出 8.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要工夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 9.设计实验：在蜡烛火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，观察烧杯壁上的现象；再将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。对上述实验设计思路的描述有以下几点： ①将烧杯罩在火焰上方有利于燃烧产物的汇集；②用冷的烧杯可使变化过程中产生的水迅速凝结； ③将烧杯迅速倒置可避免产生的气体向空气中散逸；④振荡有利于产生的气体与石灰水充分接触。对描述的认识正确的是（） A．①②正确③④错误B．③④正确①②错误C．①②③正确④错误D．①②③④都正确 10.下列关于化学变化和物理变化的几种说法中，正确的是（） A．在物理变化过程中一定有化学变化 B．化学变化就是生成了新物质的变化，反之则为物理变化C．物理变化和化学变化不会同时发生 D．不加热就发生的变化一定是物理变化，需要加热发生的变化才是化学变化 11.下列有关纸的性质描述中，属于化学性质的是() A．白色B．难溶于水C．可燃性D．易撕碎 12.实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是() A．A B．B 初三第二学期化学中考模拟试卷 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、单项选择题（共20分） 27．生活中的以下物质不属于溶液的是（）。 A．牛奶B．消毒酒精C．白醋D．蔗糖水 28．下列关于氢气的用途中，只利用了氢气的物理性质的是（）。 A．充填探空气球B．作氢能源 C．作火箭燃料D．冶炼金属 29．在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）。 A．N2B．O2C．CO2D．CO 30．日常生活中加碘食盐中的“碘”是指（）。 A．元素B．分子C．原子D．单质 31．下列物质中属于纯净物的是（）。 A．雨水B．蒸馏水C．汽水D．自来水 32．走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（）。 A．分子的质量很小B．分子在不断运动 C．分子间有间隙D．分子的体积很小 33．下面是几种农作物生长时对土壤要求的最佳pH范围：茶5—5．5；西瓜6；大豆6—7； 甜菜7—7．5。如果某地区经常下酸雨，以上农作物最不适宜种植的是（）。 A．茶B．西瓜C．大豆D．甜菜 34．下列物质互为同素异形体的是（）。 A．一氧化碳、二氧化碳B．白磷、红磷 C．冰、水D．天然气、甲烷 35．欲将20℃时的硝酸钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是（）。 A．升高温度B．加入水 C．加入固体硝酸钠D．倒掉一半溶液 36．下列各组物质或其主要成分属于同一种物质的是（）。 A．氢氧化铁、铁锈B．石灰石、生石灰 C．熟石灰、氢氧化钙D．纯碱、烧碱 37．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使无色酚酞试液变（）。 A．蓝色B．红色C．紫色D．无色 38．我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该化合物中两种元素的化合价之比为1:1， 2017-2018九年级化学1—9单元期末综合检测试题 一．选择题 1.在下面的变化中，只有一个变化与其他的本质是不同的，该变化是（） A.钢铁生锈 B.纸张燃烧 C.牛奶变酸 D.水蒸发 2. 如下图所示实验操作，正确的是（） 3. 下列实验主要的化学现象，正确的是（） A．把盛有红磷的燃烧匙伸人盛有氧气的集气瓶中，磷立即燃烧 B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量 D．红磷在氧气中燃烧生成白色烟雾 4.区别氧气、氮气、空气最好、最简单的方法（） A.用带火星的木条 B.用澄清的石灰水 C.用燃着的木条 D.用燃着的硫粉 5.实验室用过氧化氢制氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（） A.不产生氧气 B.生成氧气的速率变慢 C.产生氧气的总质量减少 D.没有影响 6.保持过氧化氢的化学性质的最小粒子（） A.氢原子 B.氢原子和氧原子 C. 氧原子 D. 过氧化氢分子 7.下列关于相对原子质量的说法正确的是（） A.相对原子质量是原子质量的简称 B. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子的比值 C. 相对原子质量在数值上约等于原子核内质子数和种子数之和 D. 相对原子质量是一个比值，单位为克或千克 8.两个原子核内质子数不同，则它们（） A．核内质子数一定不同 B. 相对原子质量一定不同 C．原子质量一定不同 D.一定是不同元素的原子 9.已知镁原子核内的质子数为12，且质子数和种子数相等，则该原子中所含粒子总数为（） A.12 C.24 D.36 D.48 10.下列各物质前者属于混合物，后者属于化合物的是（） A.水空气 B.自来水氧气 C.高锰酸钾二氧化碳 D.矿泉水冰水混合物 11.砒霜是三氧化二砷（As2O3），有剧毒，As2O3中As的化合价为（） A.-3 B.-2 C.+3 D. +2 12.一种兴奋剂的化学式为C20H26O2，下列说法叙述正确的是（） A.该兴奋剂是氧化物 B. 该兴奋剂一个分子中20个碳原子、20个氢原子和一个氧分子 C. 该兴奋剂的相对分子质量为298g D. 该兴奋剂中碳氢氧的原子个数比为10: 13: 1 13. 2011年5月初，我市某县一副县长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（） A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3 最新人教版九年级下册化学全册知识点大全（精华版） 第八单元金属和金属材料 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 （2）用途： 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙 9目前世界年产量最高的金属──铁 10导电、导热性最好的金属──银 考点二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质（请完成化学方程式） 第八单元金属和金属材料 一、复习的目的要求 1、回忆、巩固有关金属的知识。 2、巩固铁的锈蚀的条件和防锈的方法。 3、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。 二、重点、难点 铁的锈蚀的条件和防锈的方法 三、教学策略和方法 练习法、对比法 四、复习过程： 重点知识回顾 一、金属材料 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属 特性的物质。 注： 钛和钛合金： 1、金属材料 被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因 此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+ 酸→盐+ H2↑ 3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。 因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径： ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 意义：节约金属资源，减少环境污染 课前热身 1．金属中，熔点最高的金属，硬度最高的金属，目前世界年产量最高的金属依次是( ) A．Cr W A1 B．W Cr A1 C．Cr W Fe D．W Cr Fe 2．根据金属活动性顺序判断，下列各给内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( ) 最新人教版九年级化学下册单元测试题全套（含答案） 第八单元检测卷 1.下列叙述错误的是( ) A．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出 B．木炭燃烧后生成黑色固体 C．一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色 D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 2.金属不具有的物理通性是( ) A．银白色光泽B．导热性 C．延展性 D．导电性 3.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是( ) A．都是银白色的固体 B．能和稀硫酸反应 C．有导电性 D．通常情况下能与氧气反应 4.下列各项比较中，正确的是( ) A．含碳量：生铁＞钢 B．含铁量：Fe2O3＞FeO C．地壳中金属元素含量：Fe＞Al D．韧性：生铁＞钢 5.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确是( ) A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁 C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 6.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A．Y＞Z＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．Z＞Y＞X 7.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是( ) A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4 C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH 8.某物质属于金属材料，则该物质( ) 九年级化学单元测试题 第十二单元化学与生活 （时间：45分钟满分：100分） 班级学号姓名成绩 一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、第13届省运会在惠州举行，下列运动设施中没有用到合成有机高分子材料的是（） A．跑步、跳远使用的塑胶跑道B．排球、羽毛球使用的化纤球网 C．单杠、双杠使用的钢制或木质横梁D．跳高、拳击使用的海绵护垫 2、2010年3月28日，山西王家岭煤矿发生透水事故。在救援过程中，救援人员钻了两个“生命之孔”，及时向被困人员输送营养液。该营养液中主要供能物质是（）A．水B．葡萄糖C．维生素D．氯化钠 3、今年世界环境日的主题是“多个物种，一颗星球，一个未来”，下述不符合此主题（） A．提倡“低碳生活”B．开发绿色能源 C．分类回收垃圾D．使用难降解的塑料制品 4、吃馒头时，越嚼感觉越甜，是因为（） A．淀粉在口腔中被分解成了葡萄糖B．唾液变成了葡萄糖 C．淀粉在口腔内被分解成了麦芽糖D．口腔内产生了葡萄糖 5、“海宝”是2010年上海世博会的吉祥物。有一种“海宝”的外用材料为纯羊线，内充物为聚酯纤维。下列说法错误的是（）A．羊毛和聚酯纤维都属于合成材料B．羊毛和聚酯纤维都属于高分子化合物C．羊毛和聚酯纤维都是有机物D．可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维 6、小林同学对所学知识归纳如下，其中有错误的一组是（） A．化学与能源B．安全知识 煤、石油、天然气——不可再生的化石燃料 风能、水能、太阳能——未充分利用的绿色能源居室装修——常开窗通风，使有害物挥发煤气泄漏——关闭气阀、严禁烟火 C．元素与人体健康D．环保与物质利用 缺钙——易得甲状腺肿大缺氟——易生龋齿减少水污染——合理使用农药、化肥减少白色污染——使用可降解的塑料 7、5月31日是世界无烟日是，今年的主题是“打造无烟世界，关注女性健康”。香烟燃烧产生烟尘、尼古丁、焦油、CO等多种有害物质，青少年朋友要远离烟草，养成良好的生活习惯。下列有关说法正确的是（）A．香烟装有过滤嘴，吸烟对人体无害 B．吸烟只影响自己的健康，不影响他人健康 课题: 第八单元课题1.金属材料 教学目标: 知识与技能---1.了解金属的物理特性及常见金属的特性和应用，能区分常见的金 属和非金属。 2.认识合金，了解合金与纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属具有更广泛的用 途。 3.知道生铁和钢等重要合金材料。 过程和方法---1.学习收集、整理信息的方法。 2.学习设计对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察分析、归纳的能力。 情感态度与价值观---１.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初 步形成“物质性质决定其性质，物质性质体现其用途”的观念。 2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 教学重点：金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 教学难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 课型：新课 教法：练习；讲解；实验；归纳。 教具：电脑;铁、铝、铜片、保险丝、生铁、钢。 教学过程： [引入] 1.展示各种金属材料的图片。 2.提问：你对金属的了解还有哪些？为什么金属有这么广泛的用途呢？ [归纳小结]师生共同小结。 [板书]一、金属的物理性质 金属的物理通性 （1）具有金属光泽不透明。 （2）大多数金属在常温下是固体（汞常温下呈液态） （3）大多数金属是电和热的良导体。 （4）具有良好的延展性。 （5）大多数金属熔点较高。 [讲解] 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。但也不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的 影响等到多种因素。 [讨论]（1）为什么镰刀、菜刀、锤子等到用铁制面不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡是的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（4）用来铸造金属硬币的材料应具有什么性质？ [提问] 为什么目前金属只有90余种，由它们制得的合金却有几千种？ [板书]二、合金 合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的物质。 [实验]实验8—1，比较合金和组成它们的纯金属的光泽、颜色、硬度，填写教材中的实验表格。 指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学 生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们 互相刻划、比较硬度，比较 [阅读] 指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。 学生阅读课文第6页。人教版九年级化学下册教案
最新初三化学下册期末考试试卷及答案
人教版九年级化学上册单元测试题全套(含答案)
(完整版)初三化学下学期期末考试试卷及答案
最新-九年级化学1-9单元测试题
最新人教版九年级下册化学全册知识点大全(精华版)
人教版九年级化学下册第八单元复习教案
最新人教版九年级化学下册单元测试题全套(含答案)
九年级化学单元测试题
最新人教版九年级化学下册教案全集
初三化学第八单元专项练习及答案
- 人教版九年级化学1-8单元测试题
- 九年级化学1-3单元测试题及答案
- 最新九年级化学1--6单元测试卷
- 初中化学单元测试题及答案
- 九年级化学第一单元测试题附答案
- 人教版九年级化学上册单元测试题全套(含答案)
- 九年级化学单元测试题
- 人教版九年级化学各单元测试题及答案【精全册全套】
- 初三化学 单元测试题及答案
- 人教版九年级化学上册各单元测试题-含答案
- 九年级化学单元测试题(含答案)
- 初三化学1-2单元测试卷
- 人教版九年级化学全套各单元测试题及答案
- 人教版九年级化学上册各单元测试题-含答案
- 初三化学单元测试题及答案
- 人教版九年级化学各单元测试题及答案
- 人教版九年级化学全套各单元测试题及答案
- 最新人教版九年级化学上册单元测试题及答案全套
- 初中化学单元测试题及答案
- 初三化学单元测试题及答案