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2021年高中化学第二章第二节第1课时苯的结构与化学性质课时作业(含解析)新人教版选修5

2021年高中化学第二章第二节第1课时苯的结构与化学性质课时作业

（含解析）新人教版选修5

目标要求 1.理解苯分子结构的独特性。2.掌握苯的性质。

1．苯的结构

(1)分子式：__________；

(2)结构简式：____________；

(3)空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共________，形成__________，键角为120°，碳碳键是介于____键和____键之间的__________________。

2．物理性质

苯是____色，带有特殊气味的____毒(填“有”或“无”)液体，密度比水____，____挥发，____溶于水。

3．化学性质

(1)取代反应

①苯与溴的反应：苯与溴发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________；

②苯的硝化反应：苯与________和________的混合物共热至50℃～60℃，反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)加成反应

在Ni作催化剂并加热条件下，苯与氢气发生加成反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(3)苯的氧化反应

①可燃性：苯在空气中燃烧产生______，说明苯的含碳量很高。

②苯______(填“能”或“不能”)使KMnO4酸性溶液褪色。

知识点1 苯的结构特点

1．能说明苯分子的平面正六边形的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实是( ) A．苯的一元取代物无同分异构体

B．苯的邻位二元取代物只有一种

C．苯的间位二元取代物只有一种

D．苯的对位二元取代物只有一种

2．有机物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是( )

知识点2 苯的性质

3．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是( )

A．苯是无色带有特殊气味的液体

B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体

C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应

D．苯不具有典型的双键所应具有的发生加成反应的特性，故不可能发生加成反应

4．下列区分苯和己烯的实验方法和判断都正确的是( )

A．分别点燃，无黑烟生成的是苯

B．分别加入溴水振荡，静置后分层，下层红棕色消失的是己烯

C．分别加入溴水振荡，静置后分层，上、下两层红棕色消失的是己烯

D．分别加入酸性KMnO4溶液振荡，静置后不分层且紫色消失的是己烯

5．实验室制取硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，加入反应器。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50℃～60℃下发生反应，直到反应结束。

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯。

填写下列空白：

(1)配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作注意事项是

________________________________________________________________________。

(2)步骤③中，为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是

________________________________________________________________________。

(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是____________________________。

(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_______________________。

(5)纯硝基苯是无色，密度比水________(填“小”或“大”)，具有________气味的油状液体。

练基础落实

1．与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为( )

A．难氧化、难取代、难加成

B．易氧化、易取代、易加成

C．难氧化、易取代、难加成

D．易氧化、易取代、难加成

2．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )

①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A．②③④⑤ B．①③④⑤

C．①②④⑤ D．①②③④

3．实验室用液溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%的NaOH溶液洗；⑤水洗，正确的操作顺序是( ) A．①②③④⑤ B．②④⑤③①

C．④②③①⑤ D．②④①⑤③

4．下列反应中属于取代反应的是( )

A．苯在溴化铁存在时与溴的反应

B．苯在镍作催化剂时与氢气的反应

C．苯在空气中燃烧

D．苯与溴水混合振荡后分层

5．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )

A．溴和苯 B．苯和溴苯

C．水和硝基苯 D．苯和汽油

练方法技巧

有机物分子共线、共面问题

6．关于的分子结构说法正确的是( ) A．分子中12个碳原子一定在同一平面

B．分子中有7个碳原子可能在同一直线上

C．分子中最多有6个碳原子能在同一直线上

D．分子中最多有8个碳原子能在同一直线上

练综合拓展

7．化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似(即等电子原理)，B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是( )

A．无机苯分子中只含有极性键

B．无机苯能发生加成反应和取代反应

C．无机苯的二氯取代物有3种同分异构体

D．无机苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

8.已知苯在一定条件下可发生烷基化取代反应：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________，

③________________________________________________________________________，

④________________________________________________________________________，

⑤________________________________________________________________________，

⑥________________________________________________________________________。

9．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题。

(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式____________________________________。

(2)已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：

(Ⅰ)(Ⅱ)

①这两种结构的区别表现在以下两方面：

定性方面(即化学性质方面)：(Ⅱ)能__________(填字母)，而(Ⅰ)不能。

a．被高锰酸钾酸性溶液氧化

b．与溴水发生加成反应

c．与溴发生取代反应

d．与氢气发生加成反应

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成时：(Ⅰ)需要H2______mol，

而(Ⅱ)需要H2______mol。

②

今发现C6H6还可能有另一种如右图所示的立体结构，该结构的二氯代物有____种。

10．如下图，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：

(1)写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：

________________________________________________________________________、________________________________________________________________________；

写出B的试管中所发生反应的化学方程式

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；

应对装置C进行的操作是________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)B中采用了双球洗气管吸收装置，其作用是____________________________

________________________________________________________________________，反应后双球洗气管中可能出现的现象是__________________________。

(5)B装置存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

第二节芳香烃

第1课时苯的结构与化学性质

知识清单

1．(1)C6H6(2) (3)面正六边形单双特殊化学键

2．无有小易不

对点训练

1．B [单、双键交替的结构简式(凯库勒式)为，而实验的结构简式为，无论是凯库勒式，还是实验式，其一元取代物、间位二元取代物、对位二元取代物都只有一种。而邻位二元取代物，对于实验式而言，只有一种，对于凯库勒式而言，则有两种，即XX和XX，而事

实上苯的邻位二元取代物只有一种，这一点说明苯不是单、双键的交替结构，而是6个键完全等同的结构。]

2．B [苯分子中6个碳原子处于同一平面上；甲苯可看作甲基—CH 3取代了苯环上的一个氢原子，甲基上的3个氢原子不可能都在同一平面上，所以甲苯中最多有13个原子共平面；苯乙烯分子中苯环平面与乙烯基所在平面可能共平面；苯乙炔中苯环平面与乙炔基所在平面一定重合。]

3．D

4．C [苯、己烯均不溶于水，且密度均比水小，但己烯可与溴水、酸性KMnO 4溶液反应，而使之褪色，而苯只能萃取溴水中的溴而使之褪色，故C 正确。]

5．(1)先将浓硫酸注入浓硝酸中，并及时搅拌和冷却

(2)将反应器放在50℃～60℃水浴中加热

(3)分液漏斗

(4)除去粗产品中残留的硝酸和硫酸

(5)大苦杏仁

解析本题借助于苯的硝化反应设计为基本实验题，涉及了浓硫酸的稀释、水浴加热、物质分解、除杂以及硝基苯的物理性质等知识。

课后作业

1．C

2．C [如果苯环是单、双键交替的结构，即，则分子中的“”应能与KMnO 4酸性溶液、溴水反应而使之褪色，同时，其分子中碳原子之间的距离会不相等(单键与双键不一样长)，其邻二甲苯会有和两种，所以①、②、④、⑤均符合题意。]

3．B [除去溴苯中的溴时，由于开始含溴较多，应先用水清洗，然后再用NaOH 溶液除去少量的溴，再用水洗去多余的NaOH ，然后干燥、蒸馏可得纯净的溴苯。]

4．A

5．C [有机物易溶于有机物，即B 、D 中物质相溶，不能用分液法分离；溴易溶于有机溶剂，而硝基苯不溶于水，可用分液漏斗分离。]

6．C [因CH 2===CH 2和为平面形分子，为直线形分子，将该分子展开为结构式：，由于乙烯与苯平面共用的单键可以旋转，故乙烯所在的平面与苯所在的平面可能交叉，也可能重合，故12个碳原子可能处于同一平面；在分子结构中：，最多上述6个碳原子能在同一直线上。]

7．C [由信息可知，无机苯的结构和性质与苯相似，可知B 、D 正确；再结合苯的分子结构可知无机苯的结构为，该分子结构中只含有极性键，A 项正确；其二取代物有四种，其中间位二取代物有两种，C 项不正确。]

8．①2NaCl＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑

②H 2＋Cl 2=====点燃2HCl

9．(1)

(2)①ab 3 2 ②3

解析本题考查的是有机物结构的书写及结构对性质的影响。(1)按题中要求写出一种即可。(2)由于(Ⅱ)中存在双键，故Ⅱ可被KMnO4酸性溶液氧化，也能与溴水发生加成反应，而苯中存在特殊的键不能发生上述反应，故应选ab；由于苯环上加氢后得到环己烷(C6H12)，比苯多出6个氢原子，故需耗3 mol H2，而Ⅱ中有2 mol双键，故需2 mol H2。②根据对称性即可写出，故二氯代物有3种。

10．(1)2Fe＋3Br2===2FeBr3

(2)导气、冷凝

(3)旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中

(4)吸收随HBr逸出的苯蒸气、Br2CCl4由无色变成橙色

(5)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而易产生倒吸

解析(1)苯在FeBr3作用下，可与液溴发生取代反应生成，同时生成HBr，HBr与AgNO3溶液生成AgBr浅黄色沉淀，2Fe＋3Br2===2FeBr3，

(2)因反应放热，苯、溴易挥发，若进入空气中会造成污染，因此A、C装置中均采用了长玻璃导管，起导出HBr，兼起冷凝器的作用。

(3)B中旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上，C中托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中。

(4)吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气，由于CCl4中溶解了溴，CCl4由无色变成橙色。

(5)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而易产生倒吸。 EFlo33056 8120 脠J21447 53C7 叇* 27782 6C86 沆33418 828A 芊&36097 8D01 贁33140 8174 腴

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第三节生活中两种常见的有机物课时作业18 乙醇时间:45分钟一、选择题 1.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液与乙醇可迅速反应生成蓝绿色的Cr 3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( A ) A.乙醇具有还原性 B.乙醇可发生加成反应 C.乙醇的密度比水小 D.乙醇是烃的含氧衍生物解析:K 2Cr 2O 7具有强氧化性,乙醇具有还原性,在酸性条件下可以将Cr 2O 2－7还原成蓝绿色的Cr 3＋,与测定原理有关,A 项正确；发生的反应为氧化还原反应,不是加成反应,B 项错误；乙醇的密度大小与测定原理无关,C 项错误；乙醇可看成乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物,是烃的含氧衍生物,与测定原理无关,D 项错误。 2.乙醇能发生如下反应: ①CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃 2CO 2＋3H 2O ； ②2Cu ＋O 2=====加热2CuO,CH 3CH 2OH ＋CuO ――→加热 CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu 。由以上反应不能得出的结论是( D ) A.由反应①②可知,条件不同,乙醇与O 2反应的产物不同 B.由反应②可知,Cu 是乙醇氧化生成乙醛的催化剂 C.由反应①可知,乙醇燃烧时,碳碳键、碳氢键、氢氧键、碳氧键均断裂 D.由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时,只断开氢氧键解析:由反应①可知,乙醇在氧气中燃烧生成CO 2和H 2O,由反应②可知乙醇与O 2在铜作催化剂的条件下生成CH 3CHO 和H 2O,产物不同,故A 正确；由反应②可知,Cu 能参与反应,但前后质量不变,是催化

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A．增强太阳辐射B．增强地面辐射 C．增强大气辐射D．增强大气逆辐射【解析】题文“晒水”时，覆盖在桶口的薄膜在白天太阳辐射最强时，强烈吸收太阳辐射。当太阳辐射变弱时，薄膜把吸收的热量以逆辐射的方式又还给水桶，提高了水的温度，D正确。【答案】 D 下图为近地面等压面分布示意图。读图，回答5～6题。 5．若该地等压面弯曲是由近地面冷热不均导致的，则下面描述正确的是 ( ) A．A地温度高，气压低 B．垂直方向气流：A处上升，B处下沉 C．B地温度低，气压高 D．水平方向气流：由A流向B 6．若A位于海洋，B位于陆地，则此时 ( ) A．为白天，吹海风B．为白天，吹陆风 C．为夜晚，吹海风D．为夜晚，吹陆风【解析】第5题，图示为近地面等压面分布状况，由冷热不均导致，读图分析，A地气压高，温度低。A错。垂直方向气流，A处下沉，B处上升，B错。B地气压低，温度高，C 错。水平方向气流由A流向B，D对。第6题，若A位于海洋，B位于陆地，则海洋是高压，陆地是低压，因为海陆热力性质差异，陆地白天升温快，形成低压。风从高压吹向低压，所以为白天，吹海风，A对。【答案】 5.D 6.A 下图中①、②是等压面，读图回答7～8题。 7．图中a、b、c、d四处气压值最低的是( ) A．a B．b C．c D．d 8．四点中气温最高的是( ) A．a B．b

新课程下高中化学作业设计的技巧

新课程下高中化学作业设计的技巧摘要：在实施新课程标准的背景下，高中化学作业要有新的学科作业设计理念，使学生的个性得到发展，使学生的知识点得到检验，使学生得到真正的发展。关键词：作业设计；多样化；适度拓展；小结形；对比型；人文化课堂作为开展教学的主阵地，一直被教师所重视，但是教学中重要环节之一的作业设计却被大家所忽视。为适应新课程改革的要求，通过作业的有效设置实现课堂内的教学和课外练习的有机结合。笔者认为课后作业具有多样化；适度拓展；小结形；对比型；人文化的特征。一、目前教师布置作业普遍存在的问题 1.反馈效果不明显，作业批改下发，很少反馈订正。 2.学情把握不准，不是课堂相应的作业。 3.设计作业没有贴近学生的认知水平。二、学生对课后作业的态度 1.兴趣不高，不认真做应付了事。 2.对化学科的重视程度不够。三、化学课后作业设计的技巧 1.作业多样化根据不同化学教学内容设置不同形式的课后作业，巩固课堂知识点，拓展学生思维能力。 (1)表述形的作业如化学实验基本操作的表述，金属活动性顺序表，元素周期律的记忆，具有相同分子量的物质等。引导学生学会总结规律，强记和巧记。例：回答下列问题：(2000年广东高考题) ①在进行沉淀的实验时，如何认定沉淀已经完全？ ②中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是？答案：①在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。 ②向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。 (2)化学书面作业如化学常考点的简答题，化学方程式的书写，化学实验题等。教师要及时批发和反馈，使学生得到查漏补缺。例：请写出乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液的作用：答案：①除去随乙酸乙酯挥发出来的乙酸和部分乙醇； ②增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分层 ③减小乙酸乙酯在水中的溶解度 (3)家庭探究型实验作业。通过选择有趣的化学家庭小实验，使学生充分感受到化学变化的奇妙和快乐，可以调动学生学习化学的积极性。例：①家庭中厨房里有两种白色固体，分别是精盐和碱面中的一种，可以用什么方法把他们区分开来？；②在配制蔗糖溶液时，若只是将蔗糖置于水中，蔗糖溶解得比较慢，请思考可以用什么方法使蔗糖加快溶解？ (4)总结型作业如：学习了乙烯的性质后，可设计如下作业：①请写出乙烯的加成反应和氧化反应的化学方程式；②请写出实验室制备乙烯的反应原理；③如何区分加成反应和加聚反应？ (5)开放性作业让机会给学生走向社会，贴近生活，即为开放性作业。如：举行兴趣学习小组、开展化学竞赛活动、参与社会调查、组织到工厂参观学习等。 2.作业适度拓展新课上完，学生会留下一些疑问，该怎么办？因此，我在布置化学作业中给学生相关知识的网站或参考书，让学生自己去深化和拓展的化学知识领域。例：“原电池化学电源”单元教学后，向学生布置了如下作业：

2020人教版化学必修2 课时作业15 乙醇

课时作业(十五) [学业水平层次(A)] 1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( ) A．B．CH3CH2NO2 C．CH2CHBr D．【解析】烃的衍生物一定含有C、H以外的其他元素。【答案】 D 2．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是( ) A．羟基比氢氧根少一个电子 B．两者的组成元素相同 C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷 D．羟基比氢氧根性质稳定【解析】OH－的电子式为，—OH的电子式为 (存在单电子)，故A、B、C说法正确；由于—OH中氧原子不是8电子的稳定结构，而OH－中氧原子是8电子稳定结构，故羟基不如氢氧根稳定，D说法不正确。【答案】 D 3．(2015·唐山高一检测)下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( ) A．CH3CH2NO2B．CH2CHBr C．CH2Cl2D．【答案】 B 4．乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车所用的乙醇汽油就是加了一定比例乙醇的汽油。下列说法中正确的是( ) A．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同 B．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，放出热量相同 C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应” D．用乙醇作燃料会导致酸雨【解析】将CH3CH2OH改写为C2H4·H2O，再跟C2H4(乙烯)比较，可知A项正确、B项错误。乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能导致“温室效应”，酸雨的形成主要是由于SO2的过度排放，可知C和D 都错。【答案】 A

5．(2015·长春高一检测)下列物质不能氧化乙醇的是( ) A．氧气B．酸性高锰酸钾溶液 C．酸性重铬酸钾溶液D．硫酸【解析】乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被硫酸氧化。【答案】 D 6．下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是 ( ) A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以制饮料 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛【解析】A中，乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成H2O；B项无法证明；D中，乙醇氧化成乙醛时，O—H虽参与反应，可C—H也参与反应，也无法证明氢原子的不同。乙醇和足量钠反应，参与反应的氢原子占醇分子中氢原子的六分之一，说明其中一个氢原子与另外五个不同。【答案】 C 7．(2013·新课标全国卷Ⅰ)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是( ) A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应【解析】A项，依据碳原子结构分析可知，碳原子在有机化合物中形成四个共价键。在键线式中剩余价键被氢原子饱和，由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O。B项，分子结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色。C项，分子结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫红色褪去。D项，分子结构中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应。【答案】 A 8．(2015·济宁高一检测)CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1 【解析】 1 mol CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别含—OH的物质的量依次为1 mol、2 mol、

人教版高中化学选修五第二章知识点

人教版化学选修五第二章知识点 1、烷烃、烯烃和炔烃（1）代表物的结构特点注意：碳碳双键不能旋转，由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，成为烯烃的顺反异构。顺反异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧称为反式异构，即“同顺异反”。如2-丁烯：顺反异构的化学性质基本相同，物理性质不同。（2）物理性质烷烃、烯烃和炔烃的物理性质都是随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。

注意： a) 烷烃、烯烃和炔烃都是分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高。同分异构体之间，支链越多，沸点越低。 b) 碳原子数小于等于4 的烃在常温下通常为气态，但是由于新戊烷具有支链比较多，所以在常温下也是气态。 c) 烷烃、烯烃和炔烃的相对密度都小于1，不溶于水。 3)烷烃的化学性质烷烃的通式为C n H2n+2，其的化学性质类似于甲烷。 a) 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO 4)等一般不起反应。点燃 b) 氧化反应：烷烃能够燃烧，化学方程式为C n H2n+2+(3n+1)/2O2→ nCO2+(n+1)H2O c) 取代反应(烷烃的特征反应) ：烷烃能够和卤素单质发生取代反应，一取代的化学方程光照式为C n H 2n+2+Cl 2→ C n H2n+1Cl+HCl 高温 d) 分解反应：烷烃在高温下能够发生裂解。如C4H10→ CH2=CH2+CH3CH3，或者高温 C4H10→ CH2=CH-CH3+CH4 (4)烯烃的化学性质烯烃的通式为C n H2n，n≥2(但C n H2n 不一定是烯烃，有可能是环烷烃)烯烃的化学性质类似于乙烯。由于烯烃具有碳碳双键官能团，所以化学性质比较活泼。 a) 氧化反应：烯烃的氧化反应包括被氧气氧化和被强氧化剂(酸性KMnO4 溶液)氧化点燃 1) 被氧气氧化——燃烧反应：C n H2n+3n/2O2→ nCO2+nH2O，火焰明亮，伴有黑烟。 2) 被强氧化剂氧化——烯烃能够被酸性KMnO 4溶液氧化，使KMnO 4溶液褪色。(可鉴别烯烃和烷烃) b) 加成反应——烯烃的特征反应：烯烃能够和卤素单质、卤化氢、水、氢气等物质加成，烯烃能使溴水褪色。以乙烯为例，乙烯与卤素单质X2 加成的化学方程式为CH2＝CH2

高一地理必修一第二章第二节第2课时作业题及答案解析

第2课时气压带和风带对气候的影响学习目标 1.识记北半球冬、夏季高、低气压分布规律及成因。2.掌握气压带、风带对气候的影响。一、北半球冬、夏季气压中心 1．夏季，陆地升温快，气温高，气压低，形成①______中心，海洋相反，形成②____________中心；冬季，陆地降温快，气温低，气压高，形成③________中心，海洋相反，形成④__________中心。 2．北半球的陆地面积比南半球的陆地面积大，而且海陆相间分布，使呈⑤________分布的气压带被分裂成一个个⑥____________。如冬季太平洋上的阿留申低压，亚欧大陆上的亚洲高压。 3．东亚位于⑦____________东部，东临⑧____________，海陆的气温对比和季节变化比其他地区显著，所以季风气候比较明显。二、气压带和风带对气候的影响 1．大气环流把热量和水汽从一个地区输送到另一个地区，使⑨_________之间、⑩______之间的热量和水分得到交换，是各地天气变化和?________形成的重要因素。 2．一个地方气候的形成是太阳辐射、大气环流、?________________、地形、洋流等因素综合影响的结果。 3．热带雨林气候是在?______________控制下形成的；温带海洋性气候与?________带有很大的关系；在?__________和副热带高气压带交替控制下形成了地中海气候。基础达标练知识点一北半球冬、夏季气压中心下图反映的是某月30°N附近气压分布状况，回答1～2题。 1．该气压分布状况的月份可能是() A．1月B．4月C．7月D．10月 2．图中G2气压中心是() A．夏威夷高压B．亚速尔高压 C．印度低压D．冰岛低压读“90°E附近海平面气压图(单位：hPa)”，回答3～4题。 3．气压最高值出现的纬度和气压值最低处的气压带名称分别是() A．50°N、副极地低气压带B．90°N、赤道低气压带 C．30°S、副极地低气压带D．60°S、赤道低气压带 4．由气压值可推断此时()

高中化学课后作业布置的有效性研究与尝试

高中化学课后作业布置的有效性研究与尝试发表时间：2016-10-25T10:22:32.547Z 来源：《教育学》2016年9月总第104期作者：李洋[导读] 作业的功能一般定位于“知识的巩固”、“技能的强化”和“能力的培养”。宁夏回族自治区吴忠市回民中学751100 摘要：文章针对化学作业中的现状——“单一的作业形式、枯燥的作业内容、大比例的作业容量、单调的作业评价方式”，结合实践提出了新课程理念下的化学作业观，并研讨了如何量体裁衣地为学生设计化学作业。关键词：作业内容作业形式作业评价课后作业是教学反馈的一种方式，其目的：一是通过作业练习，促使学生掌握并加深理解记忆学过的知识；二是运用学过的知识融会贯通，举一反三。因此，作业的功能一般定位于“知识的巩固”、“技能的强化”和“能力的培养”。但在现实的教学中，课后作业却成了学生的包袱、负担。而且更为严重的是，学生为了应付作业，普遍存在着作业抄袭的现象。有答案的抄答案，没有答案的出现“代表作(做)，团体操(抄)”的现象，即一个人做好，其他同学一起抄的现象。学生抄作业的现象令老师很伤脑筋，针对不能够按时认真完成作业的同学，老师常使用的办法就是批评教育，比如要求计算要有过程，不能只有答案，比如选择题要有分析的痕迹，而不是只有一个选项。由此造成学生作业抄袭现象更为隐蔽、更为严重。作业抄袭使教师不能真实地了解学生在学习过程中存在的问题，不能及时进行补救，造成教与学的分离。怎样布置课后作业最有效果呢? 一、课后作业要层次分明泰戈尔说过：“生活并不是一条人工开凿的运河，不能把河水限制在一些规定好的河道里。”教师布置作业也要尊重个性差异，要遵循“因材施教”这一教学原则。作业有的是助记型的，有的是整理型的，有的是分析型的，有的是拓展型的。无论哪种作业形式，都要根据学生的实际，分清层次，因人设题。课后作业可以分为基本知识型、综合训练型、能力拓展型。基本型作业满足学困生，侧重基础知识训练，以达到教学的基本要求，基础题中重视考察学生对基本概念的理解，保证基本的化学思维方法的培养；综合型作业满足中等水平学生，侧重综合运用；拓展型作业满足学有余力的学生，培养其良好的思维品质和创新意识，发展智力，每天一道拓展题，充分调动了他们的学习积极性。这样，不同层次的同学都得到了不同的满足，既能巩固和提高课堂教学效果，又不加重学生的作业负担。分层次布置作业能够保证不同层次的每个同学都能够在独立完成作业的学习过程中体验到成功的快乐，抄作业的现象、不交作业的现象明显减少。二、丰富作业形式，凸显学生主体新课程倡导丰富多样的学习方式，可以是自主、合作、探究等。因此，在作业中也应该体现自主、实践、探究、开放等多种多样的作业方式。教师要设计内容丰富、形式多样的作业，必须改变以“双基”训练为目的的作业观。作业可以恰当地采用口头练习、实际操作、合作探究等多种形式，而不只是简单采用有标准答案的作业。作业可以是短期的，也可以是中长期的；可以是个人的，也可以是小组或全班合作性的；可以是单科的，也可以是跨学科综合性的；可以是教师布置的。也可以是学生自己设计的。此外，增加课题作业也能充分发挥学生学习的主体性。教师可将需要长期完成的，具有综合性、开放性、探究性的作业安排在课外，而将教科书中有助于学生理解和巩固当堂所学知识的常规性习题安排在口头解答或当堂练习。如在学习“物质的量”后，教师可将课后“有关物质的量概念理解与应用”相关的题目让学生当堂练习。这样不仅能促进学生主体性的发挥，提高课堂学习效率，而且为教师有效指导学生提供了时机。三、适度性——关注学生身心健康学生的学习时间和精力是有限的，所以一份有效的作业题量和难度都应该是适量的。否则，学生为了完成大量的高难度的作业，就会挤占休息、娱乐的时间，长此以往，不仅他们的身心健康令人担忧，而且作业效果也会大打折扣，出现抄袭或不交作业的情况，成绩一落千丈，最终对学习丧失信心。四、实践性——增强学生动手能力化学是以实验为基础的自然科学，实验是化学的一大特色，也是一大优良传统，切不能抛开实验谈化学。在学生的化学作业设计中应穿插化学实验(包括学生实验、演示实验和家庭实验等等)，学生通过实验方案的设计、实施，既提高了理解、动手、观察、分析能力，又提高了学生的创新能力，让学生从书本中跳出来，从题海中跳出来，走向社会，走近生活。学校与教师可充分利用资源，举行课外活动、社会调查、参观学习等。五、改变高中化学作业批改方式 1.教师采取“面对面”批改作业的方式。以往教师都是习惯自己在办公室把一摞作业改完，然后统计下作业呈现情况，在班级中统一点评。这种方式可以节省时间，但是师生缺乏沟通，作业成了检验教学效果的一种形式。采取面批，为师生创设了交流学习、生活等的机会，同时也可以加强师生之间的相互了解，拉近师生之间的距离，对以后的教学工作具有很大的帮助。 2.改善作业评价机制。教师习惯看结果的对错，而不注意答题过程。在批改过程中，教师可以根据试卷批改的程序对过程、结果进行分步打分，即把作业当成考卷进行评分。这种做法有利于将学生平时解题的思路、方法等进行细节更正，使其养成良好的解题习惯，并为以后的考试做好规范准备。作业的存在价值在于对学生所学知识掌握程度的检验及对教师教学效果的反馈。随着课程改革的不断深入，教师应对高中课后作业是课堂教学的延伸，对它设计的优化可以最大限度地拓展学生的减负空间，丰富课余生活，发展独特个性。以新课程的基本理念为准绳，多方位、多角度地设计化学作业，是对课程意义重建与提升的创造过程。对作业的设计，我们应该突破以往的框架，构建各种各样新的作业形式。当然，不是说每次作业设计都要完全满足上述原则，要根据实际情况灵活对待。参考文献 [1]吴继新高中化学作业批改方式的教学实验研究[J].才智，2012，31：102。 [2]付乐涛如何巧妙布置高中化学课后作业[J].赤子：中旬，2014，（1）：155。 [3]王后雄高中化学新课程教学案例研究.北京：高等教育出版社，2008。

新人教版高中数学必修第一册全套课时作业第二章 2.2 第1课时

2．2 基本不等式第1课时基本不等式学习目标 1.掌握基本不等式及推导过程.2.能熟练运用基本不等式比较两实数的大小.3.能初步运用基本不等式进行证明和求最值．知识点基本不等式 1．如果a >0，b >0，ab ≤a ＋b 2 ，当且仅当a ＝b 时，等号成立．其中a ＋b 2叫做正数a ，b 的算术平均数，ab 叫做正数a ，b 的几何平均数． 2．变形：ab ≤?? ??a ＋b 22 ，a ，b ∈R ，当且仅当a ＝b 时，等号成立． a ＋ b ≥2ab ，a ，b 都是正数，当且仅当a ＝b 时，等号成立． 1．对于任意a ，b ∈R ，a 2＋b 2≥2ab .( √ ) 2．n ∈N *时，n ＋2 n >2 2.( √ ) 3．x ≠0时，x ＋1 x ≥2.( × ) 4．若a >0，则a 3＋1 a 2的最小值为2a .( × ) 一、利用基本不等式比较大小例1 某工厂生产某种产品，第一年产量为A ，第二年的增长率为a ，第三年的增长率为b ，这两年的平均增长率为x (a ，b ，x 均大于零)，则( ) A ．x ＝a ＋b 2 B ．x ≤a ＋b 2 C ．x >a ＋b 2 D ．x ≥a ＋b 2 考点基本不等式比较大小题点利用基本不等式比较大小

答案 B 解析第二年产量为A ＋A ·a ＝A (1＋a )，第三年产量为A (1＋a )＋A (1＋a )·b ＝A (1＋a )(1＋b )．若平均增长率为x ，则第三年产量为A (1＋x )2. 依题意有A (1＋x )2＝A (1＋a )(1＋b )， ∵a >0，b >0，x >0， ∴(1＋x )2＝(1＋a )(1＋b )≤?? ??(1＋a )＋(1＋b )22 ， ∴1＋x ≤2＋a ＋b 2＝1＋a ＋b 2，∴x ≤a ＋b 2. 反思感悟基本不等式 a ＋b 2 ≥ab 一端为和，一端为积，使用基本不等式比较大小要善于利用这个桥梁化和为积或者化积为和．跟踪训练1 若02ab ，a 2＋b 2>2ab ， ∴四个数中最大的应从a ＋b ，a 2＋b 2中选择．而a 2＋b 2－(a ＋b )＝a (a －1)＋b (b －1)， ∵0 0时，求12 x ＋4x 的最小值； (2)当x <0时，求12 x ＋4x 的最大值； (3)当x >1时，求2x ＋ 8 x －1 的最小值； (4)已知4x ＋a x (x >0，a >0)在x ＝3时取得最小值，求a 的值．解 (1)∵x >0，∴12 x >0,4x >0. ∴12 x ＋4x ≥212x ·4x ＝8 3. 当且仅当12 x ＝4x ，即x ＝3时取最小值83，