2010湖北省大学生化学实验技能竞赛试题
2010湖北省大学生化学实验技能竞赛试题
1. 下列常用仪器或仪表中能直接用火加热的是( B )
A、表面皿
B、蒸发皿
C、温度计
D、量杯
2. 某实验报告中有如下记录，其中实验数据不合理的是( B )
A、定性实验中用滴管滴取25滴溶液作为约1 mL进行实验。
B、用托盘天平称取8.25 g铁屑。
C、用广泛pH试纸测得溶液的pH值为11。
D、滴定管显示的标准溶液用量为21.50mL。
3. 若实验室电器着火，正确的灭火方法是( B )
A、用泡沫灭火器扑灭。
B、切断电源后，立即用干粉灭火器扑灭。
C、用石棉布或沙子盖灭。
D、切断电源，立即用水浇灭。
4. 实验室中的铬酸盐洗液，若变绿而失效时，可用下列那种试剂使其再生？( B )
A、双氧水
B、KMnO4
C、浓硫酸
D、浓硝酸
5. 配制50 mL 0.1000 mol?L-1氯化钠溶液，下列操作中错误的是( C )
A、准确称取氯化钠0.2922 g，用少量水溶于60 mL小烧杯中，搅拌使其溶解。
B、选用50 mL 容量瓶，装适量水，盖紧瓶塞，食指抵住瓶塞，倒置，检查容量瓶是否漏水，洗净备用。
C、当溶液未达到容量瓶的刻度线时，就应当对瓶中的溶液进行混和，混和的方法是在压紧瓶塞的同时，多
次倒转容量瓶并摇动，使瓶内溶液混合均匀。
D、将小烧杯中已经溶解的氯化钠溶液转移至50 mL 容量瓶中，用少量的水涮洗杯壁3次，涮洗液按同样的
操作均转移至容量瓶中。
6. 下列与实验相关的做法，不正确的中 ( C )
A、实验产生的有毒、腐蚀性废液，应该倒入专门的回收容器中。
B、实验室的水、电、煤气、药品应以节约为原则，避免超出满足实验要求之外的消耗。
C、为了集中注意力做好实验，实验所产生的数据要黙记在心，实验完成后迅速记录下来。
D、遵守操作规则和一切必要地安全措施。
7. 制备硫酸亚铁铵时为什么要保持溶液呈强酸性？( A )
A、为了防止Fe2+、Fe3+、NH4+等阳离子水解.
B、为了制备H2.
C、为了维持缓冲体系的pH值.
D、为了过滤方便.
8. 实验室用FeS和酸作用制备H2S气体，所使用的酸是( C )
A、HNO3
B、浓H2SO4
C、稀HCl
D、浓HCl
9. 下列实验仪器中，常用来取用粉末状固体药品的仪器是( A )
A、药匙
B、试管夹
C、镊子
D、坩埚钳
10. 硫酸铝可作净水剂，是因为它与水作用之后所得的 ( B ) 具有很强的吸附性能。
A、结晶水合物
B、铝离子的系列水解产物
C、Al2(SO4)3胶体
D、氧化铝
11. 实验室用K2Cr2O7固体和浓H2SO4配制洗液而不用KMnO4和浓H2SO4配制，是因为( C )
A、在硫酸中高锰酸钾迅速分解而失效
B、生成比硫酸还强的HMnO4
C、将生成会发生爆炸性分解的高锰酸酸酐Mn2O7
D、洗涤仪器后生成的MnO2不易处理
12. 酸碱滴定到达终点后，读取滴定中液体的体积数据时仰视了，则计算得出分析结果误差为 ( A )
A、正误差
B、误差可正可负
C、负误差
D、无法确定误差方向
13. 要将粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42 、泥沙等除去，以下操作中不需要的步骤是 ( B )
A、减压过滤。
B、灼烧
C、加过量Na2CO3溶液。
D、加适量盐酸酸化。
14. 用氢氧化钠熔融法分解某矿石时，应选用 ( B )
A、铂坩埚
B、镍坩埚
C、瓷坩埚
D、石墨坩埚
15. 下列实验操作中，任叙述正确的是 ( A )
A、用酒精灯或煤气灯给烧杯中的液体加热时，应将烧杯置于石棉网上。
B、精确称量固体粉末时，应用纸条套在称量瓶上，用手拿着称量瓶盖子。
C、滴定分析时，眼睛应该一直观察滴定管中液面下降的情况，以便准确读数。
D、称量固体氢氧化钠时，可在天平的两托盘上各放大小相等的纸，将氢氧化钠固体放在纸上称量。16．下列与实验操作相关描述中，正确的是 ( C )
A、少量液体药品用量筒量取后，可直接在量筒中进行下一步的反应，以避免液体转移所造成的损失。
B、锥形瓶只能用于滴定，不能作为反应容器。
C、同时用两只以上的同型号烧杯进行实验，为了便于区别，应给各个烧杯编号。
D、定性滤纸即用于过滤沉淀，也可以用于精密定量分析过程中的灼烧。
17. 实验室中检验H2S气体，通常用的是 ( C )
A、石蕊试纸
B、pH试纸
C、醋酸铅试纸
D、KI淀粉试纸
18．关于电光分析天平，下列操作正确的是 ( D )
A、快速打开或关上开关旋钮。
B、读数时要开着天平侧门。
C、未关上开关旋钮就取放称量物或加减砝码。
D、将称量物或砝码放在秤盘的中央。
19．下列操作不正确的是( C )
A、对溶解度随温度变化较小的物质进行结晶时，应蒸发浓缩至溶液快干时才停止加热。
B、研钵用来研碎固体颗粒，使用时盛放固体的量不能超过研钵容量的2/3。
C、加热后的瓷坩埚要趁热进行洗涤。
D、液－液萃取是用分液漏斗来进行的，加入漏斗中液体的总体积2/3，漏斗越细长，分离得越彻底。
20. 需配制10% 的SnCl2溶液，下列操作中不正确的是 ( D )
A、称取10 g SnCl2?2H2O，通过一系列处理后定容成为100 mL。
B、用浓盐酸溶解SnCl2?2H2O。
C、配制好后加少许锡粒于溶液中，保存在棕色瓶中。
D、初配时用蒸馏水溶解SnCl2。
21. 用pH计测定某酸溶液的pH值时，下列正确操作是 ( A )
A、新的或长期未用的pH计电极，使用前应在氯化钾溶液浸泡8h进行活化。
B、任何pH值的缓冲溶液均可作为校准pH计的标准缓冲溶液。
C、当测定过某种溶液的pH值之后，应该对电极上的残留液进行中和，再才能用于下一次的测定。
D、pH计电极如有沾污，用相应的化学试剂除去后再用水冲洗。
22. 实验室常用浓盐酸的摩尔浓度约为 ( C )mol?L-1。
A、6
B、10
C、12
D、18
23. 实验过程中，钠钾等活泼金属着火，正确的灭火方法是 ( A )
A、立即用沙土或石棉布扑灭。
B、先移开其它可燃物，再用泡沫灭火器扑灭。
C、立即用大量水浇灭。
D、将燃烧的钠钾沉入煤油中，让其断氧而自动熄灭。
24. 关于电子天平，下列描述正确的是 ( C )
A、因为电子天平有清零键，所以，可以无限多次清零称取相同或不同质量的物品而没有总量的限制。
B、需要干燥后再称量的物品，可直接放在电子天平内干燥，直至数据稳定后再读数即可。
C、电子天平的读数有随温度漂移的现象，应当在温度相对恒定的环境中使用，
D、电子天平不受温度和湿度的干扰，勿需关注其使用环境。
25. 下列实验操作，正确的是 ( D )
A、移动干燥器时，单手捧着干燥器下部就可以了，干燥器的盖子不用手扶。
B、用全机械加码电光天平称物品质量时，加减砝码时不用将天平悬臂放下。
C、火柴梗、废纸张、多余的药品都应该丢入水池，让它们冲走。
D、蒸发皿加热蒸发完毕后，应当用坩埚钳夹住将其取下，并放在石棉网上让其冷却。
26. 在强酸性介质中，某些强氧化剂能将Mn2+ 氧化成MnO4-，该方法被用于Mn2+ 鉴定。下列试剂中不能将Mn2+ 氧化成MnO4-的是( B )。
A、(NH4)2S2O8
B、H2O2
C、PbO2
D、NaBiO3
27. 磁力加热搅拌器是实验室的常用仪器，下列操作正确的是 ( C )
A、为了加强搅拌效果，可同时放入两粒磁转子进行搅拌。
B、起动时，直接用高速档起动，容易达到更好的搅拌效果。
C、磁力加热搅拌器应保持干燥，禁止溶液溅入机内，以免损坏机件。
D、长时间连续加热后，应当用湿布对加热面板进行冷却。
28. 关于化学试剂和纯水的使用，下列描述不正确的是 ( C )
A、按不同实验对试剂纯度的要求，分别选用不同纯度规格的试剂。
B、按不同实验对纯水的要求，分别选用不同规格的纯水。
C、称量时多取出的化学试剂放回原瓶，避免造成不必要的浪费。
D、超越纯度级别使用化学试剂和纯水，会造成不必要的浪费。
29. 在含有下列物种的各溶液中，分别加入Na2S溶液，发生特征反应用于离子鉴定的是( D )。
A、[Cu(NH3)4]2+
B、Hg2+
C、Zn2+
D、Cd2+
30. 下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是 ( C )。
A、Cu(OH)2
B、Fe(OH)2
C、Ni(OH)2
D、Co(OH)2
31. AgCl在下列哪种溶液中的溶解度最小 ( B )
A、H2O
B、稀HCl
C、NaNO3
D、NH3·H2O
32. 将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是( D )。
A、紫红色褪去
B、绿色加深
C、有棕色沉淀生成
D、溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成
33. 下列实验仪器中，常用于移取非整数数量液体的是( C )。
A、量筒
B、带刻度的烧杯
C、有分度的移液管
D、滴定管
34. 用pH试纸测定某酸溶液的pH值时，正确操作是 ( D )。
A、用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液，然后蘸到pH试纸上，半分钟内将pH试纸颜色与比色卡比较。
B、将pH试纸伸入待测酸溶液的试剂瓶中蘸取酸液即可。
C、将待测酸溶液倒入试管中，用镊子夹住pH试纸，伸入试管中蘸取酸液，然后与比色对照。
D、先将待测液倒在试管中，再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。
35. 下列关于减压过滤的说法错误的是( C )。
A、必须用倾析法转移溶液，先转移溶液后转移沉淀。
B、滤纸的大小应与漏斗内径大小相匹配，略小于漏斗内径即可
C、胶体沉淀可通过减压过滤与母液进行分离
D、抽滤结束时，应先拔掉橡皮管，再关减压泵。
36. 下列硫化物中，可溶于Na2S溶液的是( C )。
Ａ、SnS B、CuS C、HgS D、 Ag2S
37. 以Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选的试剂是( D )。
Ａ、H2O2 B、Cl2 C、浓HNO3 D、KOH和KClO
38. 下列有关台秤的使用，说法错误的是( A )。
A、台秤精确度不高，最大载荷为200g的台秤的精密度为±0.01g。
B、称量时，台秤的停点与零点之间允许有偏差，在1小格之内。
C、台秤不能称量热的物品。
D、称量氢氧化钠固体等腐蚀性固体，应该放在烧杯中称量。
39. 下列实验室事故的处理方法不正确的是( C )
A、割伤时，应先清出伤口中的异物，用冷水冲洗后，止血，再去医院治疗。
B、受酸腐蚀，先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠或稀氨水冲洗，最后还再用水冲洗。
C、酸或碱溅入眼中，立刻用大量水冲洗再用极稀的碳酸氢钠或醋酸溶液点入眼中。
D、吸入氯气或溴蒸汽，可吸入少量的酒精和乙醚的混合蒸汽解毒，必要时进行人工呼吸。
40. 精确实验中，关于液体的量取，下列说法不正确的是( A )。
A、要准确量取一定体积的液体，用量筒或量杯即可。
B、整数体积的液体量取可用无分度的吸管(又称移液管)量取。
C、非整数体积的液体量取可用有分度的吸管(又称吸量管)量取。
D、吸管下端残留的液体勿需吹出，除非吸管上注明“吹”字。
41. 滴定分析操作时，下列做法对分析结果没有影响的是( C )
A、滴定过程中活塞漏液。
B、滴定管下端气泡未赶尽。
C、滴定过程中，向锥形瓶中加少量蒸馏水。
D、滴定管洗涤未净，液面上方的内壁尚挂有液滴。
42. 下列说法不正确的是( B )
A、结块的NH4NO3不宜在硏钵中硏磨，否则容易引起爆炸。
B、标定过的高锰酸钾可以长期放置，以备下次滴定之用。
C、银镜反应之后的残留液不能长期留存，因为久置会变成叠氮化银，易爆炸。
D、白磷保存在水中，活泼金属钠、钾、钙等保存在煤油中，
43. 某学生在移液管的使用中，把用自来水洗过的移液管在身上穿的实验服上擦干后去移取溶液，他犯了几个错误？（ B ）
A、1个
B、2个
C、3个
D、4个
44. 化学方法提纯NaCl，收率较高的原因是 ( C )
A、实验精细
B、杂质较少
C、化学反应引入了Na+、Cl-
D、实验误差所致
45. 下列有关过滤的操作，说法正确的是( B )。
A、定性和定量滤纸皆有“快速”和“慢速”之分，BaSO4是细晶形沉淀，应选用“快速”滤纸。
B、玻璃砂芯漏斗可用来过滤强酸性溶液。
C、漏斗分长颈漏斗和短颈漏斗，在热过滤和重量分析时必须使用短颈漏斗。
D、减压过滤时，若沉淀颗粒太小，应用两张滤纸。
46、下列干燥剂，可用来干燥H2S气体的是( B )
A、浓H2SO4
B、P2O5
C、CaO
D、NaOH固体
47. 加工玻璃弯管时，为了克服弯管处瘪陷，可用以下操作避免( D )。
A、制作弯管时升高温度。
B、制作弯管时降低温度。
C、制作弯管时用力向两边拉
D、制作弯管时用嘴适度地吹吸，使瘪陷处隆起。
48. 结晶和重结晶是化学实验经常使用的操作，下列操作正确的是( C )。
A、结晶时尽量加大母液的过饱和度，以便得到颗粒大的晶体。
B、快速地降低母液温度，利于得到大颗的晶体。
C、对于溶解度随温度变化不大甚至随温度升高而降低的物质，一般用蒸发法析出晶体。
D、由于晶体生长过程中，对母液和杂质的夹带吸留，对晶体进行洗涤即可完全除去。
49.实验室配制SnCl2、SbCl3、BiCl3等溶液必须事先加入少量浓盐酸，才能得到澄清的溶液，这是由于( D )
A、同离子效应
B、盐效应
C、缓冲溶液
D、盐类水解的原因
50. 将KMnO4溶液用HCl溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是( A )。
A、紫红色褪去，有棕色沉淀生成，且有气体放出
B、绿色加深
C、溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成
D、有棕色沉淀生成
51. 检验硫酸亚铁铵产品中所含的杂质Fe3+含量时，为什么要用不含氧的去离子水？( A )
A、为了防止溶解在水中的氧将亚铁离子Fe2+氧化成高铁离子Fe3+，增加测量误差。
B、为了防止高铁离子Fe3+水解
C、为了防止亚铁离子Fe2+水解
D、为了维持溶液的pH值
52. 某同学把CH3COONa晶体与干燥的碱石灰按一定比例混和后，加热制取甲烷，但几乎得不到甲烷，原因
是( B )。
A、没有使用催化剂。
B、CH3COONa晶体里含有结晶水。
C、CH3COONa晶体用量太少。
D、碱石灰的量太少。
53. 硼砂的水溶液呈 ( A )
A、碱性
B、中性
C、酸性
D、弱酸性
54. 在H3BO3中加入Na2CO3可制得( B )
A、Na3BO3
B、NaBO2
C、Na4B2O5
D、Na2B4O7
55. 测定各种反应的热效应时，应该注意的事项有( C )
①首先要测定量热计的热容。②要对温度计进行校准。③要充分搅拌。④要使用新的仪器以便减小误差。
A、①②
B、③④
C、①②③
D、①②③④
56. 酸性KMnO4溶液具有强氧化剂性，常用于酸化KMnO4溶液酸是( B )。
A、HCl
B、H2SO4
C、HNO3
D、H3PO4
57. 除去CO气体中混有的少量CO2气体，下列方法合适的是( D )
A、通过灼热的碳层
B、通过灼热的CuO
C、通入饱和Na2CO3溶液中
D、通入澄清石灰水再干燥
58.下列离子的焰色试验，其中不正确的是( C )
A、含钠元素-黄色
B、钙元素-砖红色
C、含钡元素-瓦青色
D、含锶元素-大红色
59. 硫代硫酸钠的制备方法为 ( B )
A、将硫粉溶于沸腾的Na2SO4溶液中
B、将硫粉溶于沸腾的Na2SO3碱性溶液中
C、用硫酸酸化过的高锰酸钾去氧化Na2SO3
D、硫化钠与Na2SO3反应
60. 实验室制备干燥的Cl2，需通过下列物质洗涤，正确的一组为( C )
A、NaOH溶液，浓H2SO4
B、浓H2SO4，NaOH溶液
C、NaCl饱和水溶液，浓H2SO4
D、浓H2SO4，H2O
61. 在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲、盐酸羟胺、醋酸钠的作用分别是（ C ）
A. 还原剂、显色剂、调节溶液的pH值
B. 显色剂、调节溶液的pH值、还原剂
C. 显色剂、还原
剂、调节溶液的pH值
D. 调节溶液的pH值、显色剂、还原剂
62.下列论述中正确的是（ C ）
A. 测定水的硬度时，需要对Ca、Mg进行分别定量
B. 系统误差呈正态分布
C. 金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象
D. 如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏低
63.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ B ）
A. 滴定开始时
B. 滴定至近终点时
C. 滴定至红棕色褪尽，溶液成无色时
D. 标准溶液滴定了近50％时
64.下列玻璃仪器要用待装液润洗的是（ C ）
A. 锥形瓶，量筒
B. 移液管，容量瓶
C. 移液管，滴定管
D. 容量瓶，滴定管
65.吸光光度法制作吸收曲线时改变下面哪个条件（ B ）
A. 比色皿的厚度
B. 入射光波长
C. 标准溶液的浓度
D. 光强
66.BaSO4重量分析沉淀形式选择最适宜的滤纸为（ A ）
A. 慢速定量滤纸
B. 中速定量滤纸
C. 快速定量滤纸
D. 快速定性滤纸
67.某同学用CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的浓度，其正确表达EDTA标准溶液准确浓度的是（ C ）
A. 0.02 mol·L-1
B. 0.020 mol·L-1
C. 0.02000 mol·L-1
D. 0.0200 mol·L-1
68.某生以甲基橙为指示剂用HCl标准溶液标定含CO32-的NaOH溶液，然后用此NaOH测定试液中的HAc
含量将会（ A ）
A. 偏高
B. 偏低
C. 无影响
D. 无法确定
69.下列指示剂中，哪一组全部适用于络合滴定（ C ）
A. 甲基橙、二苯胺磺酸钠、NH4Fe(SO4)2
B. 酚酞、钙指示剂、淀粉
C. 二甲酚橙、铬黑T、K-B指示剂
D. 甲基红、PAN、K2Cr2O7
70.三氯化六氨合钴测定N的过程中，除了可以用盐酸吸收产生的氨外，还可以用以下哪种酸吸收（ B ）
A. 醋酸
B. 硼酸
C. 氢氟酸
D. 甲酸
71.在络合滴定中，用返滴定法测定Al3+时，若在pH=5-6时以某金属离子标准溶液返滴过量的EDTA，最合
适的金属离子标准溶液应该是（ B ）
A. Mg2+
B. Zn2+
C. Ag+
D. Bi3+
72.在pH 5-6时，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA测定黄铜（锌铜合金）中的锌，以下几种方法哪种最合适
（ C ）
A. 以氧化锌为基准物质，在pH＝10的氨性缓冲溶液中，以EBT为指示剂
B. 以碳酸钙为基准物质，在pH＝12时以K-B指示剂指示终点
C. 以氧化锌为基准物质，在pH＝6时以二甲酚橙为指示剂
D. 以碳酸钙为基准物质，在pH＝10时以EBT指示终点
73.用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH 5.0用锌标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述
EDTA溶液于pH=10滴定试样中Ca2+的含量，则对测定结果的影响是（ C ）
A. 偏高
B. 偏低
C. 基本无影响
D.无法确定
74.碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是（ C ）
A. 氧化剂、络合剂、掩蔽剂
B. 沉淀剂、指示剂、催化剂
C. 还原剂、沉淀剂、络合剂
D. 缓冲剂、掩蔽剂、预处理剂
75.洗涤不洁的比色皿时，最合适的洗涤剂是（ D ）
A. 去污粉+水
B. 铬酸洗液
C. 自来水
D. 稀硝酸+乙醇
76.测定纯金属钴中锰时，在酸性溶液中以KIO4氧化Mn2+成MnO4-，用光度法测定试样中锰时，其参比溶
液是（ D ）
A. 蒸馏水
B. 含KIO4的试样溶液
C. KIO4溶液
D. 不含KIO4的试样溶液
77.Na2S2O3标准溶液常用K2Cr2O7进行标定，所采用的滴定方法是（ C ）
A. 直接滴定法
B. 返滴定法
C. 置换滴定法
D. 间接滴定法
78. 配制Na2 S2O3标准溶液，必须（B)
A. 称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中
B. 称取固体Na2S2O3溶于煮沸并冷却的蒸馏水中
C. 称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸
D. 称取固体Na2S2O3溶于煮沸的蒸馏水中
79. 测定(NH4)2SO4中的氨时，不能用NaOH直接滴定的原因是（ C ）
A. 氨水的K b太小
B. (NH4)2SO4不是酸
C. NH4+的K a太小
D. (NH4)2SO4中含有游离的H2SO4
80. 滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前（ C ）
A. 需用滤纸擦干
B. 必须烘干
C. 不必处理
D. 必须用标准溶液润洗2-3次
81. 用K2Cr2O7作基准物质，直接配制0.1000 mol·L 1 K2Cr2O7标准溶液500 mL，适宜的容器为（ C ）
A. 带玻璃塞试剂瓶
B. 带橡皮塞试剂瓶
C. 容量瓶
D. 刻度烧杯
82. 用移液管移取溶液时，下面操作正确的是（ D ）
A. 移液管垂直置于容器液面上方
B. 移液管垂直插入溶液底部
C. 容器倾斜约30°，使管尖与容器壁接触
D. 容器倾斜约30°，与垂直的移液管管尖接触
83. 可用下列哪种方法减小分析实验中的偶然误差（ D ）
A. 进行对照实验
B. 进行空白实验
C. 进行仪器较准
D. 增加平行实验的次数
84. 采用BaSO4重量法测定Ba2+时，洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是( A )
A. 稀H2SO4
B. 稀NH4Cl
C. 冷水
D. 乙醇
85. 在用 K2Cr2O7法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是 ( C )
A. 提高酸度，使滴定反应趋于完全
B. 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色
C. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色
D. 有利于形成 Hg2Cl2白色丝状沉淀
86. 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全，应采取的沉淀条件是 ( C )
A. 加入浓HCl
B. 加入饱和的NaCl
C. 加入适当过量的稀HCl
D. 在冷却条件下加入NH4Cl+NH3
87. 将浓度相同的下列溶液等体积混合后能使酚酞指示剂显红色的溶液是 ( B )
A. 氨水+醋酸
B. 氢氧化钠+醋酸
C. 氢氧化钠+盐酸
D. 六次甲基四胺+盐酸
88. 以下银量法测定需采用返滴定方式的是 ( C )
A. 莫尔法测Cl-
B. 吸附指示剂法测Cl-
C. 佛尔哈德法测Cl-
D. AgNO3滴定CN-(生成Ag[Ag(CN)2]指示终点)
89. 摩尔法的指示剂是（ B ）
A. K2Cr2O7
B. K2CrO 4
C. Fe3+
D. SCN-
90. 测定 FeCl3中Cl- 含量时，选用（ C ）指示剂指示终点
A. K2C r2O7
B. K2CrO 4
C. NH4Fe(SO4)2·12H2O
D. NH4SCN
91. 提高氧化还原反应的速度可采取措施（ A ）
A. 增加温度
B. 加入络合剂
C. 加入指示剂
D. 减少反应物浓度
92. 氧化还原电对的电极电位可决定（ A ）
A. 滴定突跃大小
B. 溶液颜色
C. 温度
D. 酸度
93. 从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（ B ）
A. 待测组分的含量
B. 最大吸收波长
C. 摩尔吸光系数
D. 络合物组成
94. 色谱法分离混合物的可能性决定于试样混合物在固定相中（D）的差别
A. 沸点差
B. 温度差
C. 吸光度
D. 分配系数
95. 进行色谱分析时，进样时间过长会使流出曲线色谱峰（B）
A. 没有变化
B. 变宽或拖尾
C. 变窄
D. 不成线性
96. 下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（A）
A. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
B. 向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁
C. 用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁
D. 实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面
97. 以下试剂能作为基准物质的是（ D ）
A. 干燥过分的分析纯MgO
B. 光谱纯的Fe2O3
C. 分析纯的NaOH
D. 99.99% K2Cr2O7
98. 酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（ D ）
A. 滴定突跃的范围
B. 指示剂的变色范围
C. 指示剂的颜色变化
D. 指示剂相对分子质量的大小
99. 欲取20mL试液作滴定（相对误差小于0.1%），最合适的仪器是（C）
A. 20mL量筒
B. 20mL有划线的烧杯
C. 20mL移液管
D. 20mL容量瓶
100. 某同学在实验报告中有以下实验数据：①用分析天平称取12.8698g食盐；②用量筒量取18.23mL HCl溶液；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl用去23.10mL NaOH溶液。其中合理的数据是（ A ）
A. ①④
B. ②③
C. ①③
D. ②④
101. 若需将0.02000mol/L K2Cr2O7标准溶液稀释成0.002000mol/L 250mL，应选择下列何种仪器？（ C ）
A. 25mL量筒及250mL烧杯
B. 25mL量筒及250mL容量瓶
C. 25mL移液管及250mL容量瓶
D. 25mL移液管及250mL烧杯
102. 下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是( D)
A. H2CO3
B. H2SO3
C. HF
D. HAc
103. 在水的总硬度测定时，已知EDTA浓度为0. 01003mol/L，消耗EDTA体积5. 61mL，计算水的总硬度时，有效数字应取（ C ）
A. 5位
B. 4位
C. 3位
D. 2位
104. 正相液相色谱是指流动相的极性（ A）固定液的极性
A. 小于
B. 大于
C. 等于
D. 以上都不是
105. 移液管和容量瓶的相对校准：用25mL移液管移取蒸馏水于100mL容量瓶中，重复四次。在液面最低处用胶布在瓶颈上另作标记。两者配套使用，以新标记为准。校正前，仪器的正确处理是（B）
A. 移液管应干燥，容量瓶不必干燥
B. 移液管不必干燥，容量瓶应干燥
C. 两者都应干燥
D. 两者都不必干燥
106. 当待测样品的个数不多时，为了减少试液与标准溶液之间的差异（如基体、粘度等）引起的测定误差，可以采用（C）进行定量分析
A. 外标法
B. 内标法
C. 标准加入法
D. 补偿法
107. 用浓度为0.10 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L，pKa = 4.0的弱酸，其突跃范围为7.0—9.7，用同浓度的NaOH溶液滴定0.10 mol/L，pKa = 3.0的弱酸时，突跃范围应当为（ B ）
A. 6.0—10.7
B. 6.0—9.7
C. 7.0—10.7
D. 8.0—9.7
108. 用NaOH标准溶液滴定含有FeCl3中的HCl溶液时，加入哪种化合物可消除Fe3+的干扰（ C ）
A. EDTA
B. 柠檬酸三钠
C. Ca-EDTA
D. 三乙醇胺
109. 有一黄铁矿试样，分解处理试样后，溶液中主要含有Fe3+和SO42-，如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是 ( C )
A. NaOH
B. 浓NH3·H2O
C. NH4Cl+NH3
D. 稀NH3·H2O
110. 下面描述正确的是（ D ）
A. 二甲酚橙只适用于pH大于6时使用
B. 二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液
C. 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液
D. 铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液
111.下列化合物不能发生碘仿反应的是(B)
A: 丁酮
B: 3-戊酮
C: 2-丁醇
D: 苯乙酮
112.干燥1-溴丁烷粗产品时，应使用下列哪一种干燥剂(A)
A: 无水CaCl2
B: 无水K2CO3
C: Na
D: CaH2
113.异戊醇与冰乙酸经硫酸催化合成乙酸异戊酯的反应结束后，其后处理的合理步骤为 (C) A: 冷水洗、碱洗、酸洗、盐水洗
B: 碱洗、酸洗、水洗
C: 冷水洗、碱洗、盐水洗
D: 碱洗、盐水洗
114.下列化合物中能与Schiff 试剂作用产生紫红色的是 (B)
A: 苯甲醇
B: 苯甲醛
C: 苯乙酮
D: 3-戊酮
115.在制备纯净苯时，可用浓硫酸除去苯中的少量的噻吩。原理是(D) A: 噻吩可溶于浓硫酸，而苯不能
B: 噻吩可在浓硫酸存在下发生分解，从而达到提纯的目的
C: 噻吩易与浓硫酸生成3-磺酸噻吩而溶于浓硫酸
D: 噻吩易与浓硫酸生成2-磺酸噻吩而溶于浓硫酸