中原名校2017-2018学年第七次质量考评高三理综化学试题及答案解析
中原名校2017-2018学年第七次质量考评
高三理科综合试题(化学部分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。）
7．下列贡献与中国智慧无关
．．的是
A．索尔维制碱法B．发现青蒿素C．合成结晶牛胰岛素 D．湿法冶金术
8．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、A12O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量的存在的一组离子正确的是
A．加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH－
B．加入过量H2O2溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42-
C．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42-、OH－
D．加入过量NaHCO3溶液：Na+、A13+、SO42-、HCO3－
9．下列各有机物的数日与分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目（不考虑立体异构）相同的是
A．分子式为C5H10的烯烃B．甲苯的一氯代物
C．相对分子质量为74的一元醇D．立方烷（）的二硝取代物
，理论
10．右图为常见的钢铁的腐蚀示意图，若腐蚀过程中得到4molFe(OH)
上消耗水的物质的量为
A．6mol B．8mol
C．10mol D．12mol
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，经常在食品包装袋lI扣充入Y的单质气体延缓食品的腐败，由X、W形成的一种化合物与Z、W形成的一种化合物反应，生成淡黄色固体。下列说法正确的是
A．单质沸点：X>Y>Z
B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)
D．上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为1：1的离子化合物
12．实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸皿铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是
A．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3
B．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰
C．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3
D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2
13.下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示反应A+B==C+D的ΔH=(a－c)kJ·mol-1
B．图Ⅱ表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点
+3H22NH3的υ逆随时问变化曲线，由图知小t3时刻平衡常数相等
C．图Ⅲ表示N
D．图Ⅳ表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电能力的变化
二、必考题（本题共3个小题，共43分。）
26．（15分）检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。
【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAs2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.lmg砷）；
②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液。
(1)步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_________________________。
步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液_________mL。
【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI液和SnCl2溶液，室温放置l0min，
使砷元素全部转化为Na3AsO3。
②往A瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即将塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧
末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25～40℃。45min生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。
③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。
(2)乙酸铅棉花的作用是_________________________。
(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式：
____Zn+____Na3AsO3+____H+＝＝＝____( )+____Zn2++____( )
(4)控制A瓶中反应温度的方法是______________；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，
还具有的作用是____________________________。
(5)B管右侧末端导管口径不能过大（一般为1mm）原因是____________________________________。【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品替代【实验2】①中“2.00mL砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。
(6)国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），则a的值为______________。
27．（14分）氯气及许多含氯化合物均具有强氧化性。
(1)亚氯酸钠有多种生产方法，下图是其生产流程之一【图中的离子隔膜分别为只允许阴（阳）离子通过
的阴（阳）离子隔膜】
①I中反应的离子方程式为__________________________，II中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的
量之比为_____________。
②n是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜，电解池左侧内发生的电极反应为__________________。
(2)已知常温下碳酸的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，次氯酸的电离常数为K=3.0×10-8。
①pH相同的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaCIO溶液中，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为
__________________________。
②常温下，1.2mol/L的NaCIO溶液pH=_____________（己知：lg2=0.3）。
(3)ClO2是一种新型的水消毒剂。在酸性条件下，ClO2能使KI淀粉溶液变蓝色，该反应的离子方程式为
__________________________。某自来水厂原来处理10000t的水需要使用2.24aLCl2（标准状况），改用ClO2后，处理同品质等量的水并达到相同的处理效果时，所需ClO2的质量_____________g。28．（14分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：TiCl及所含杂质氯化物的性质
(1)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9kJ·mol-1
①沸腾炉中加碳氧化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH____0（填“>”、“<”
或“=”），判断依据：________________________________。
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收
液依次是__________________________________。
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有___________________________。
(2)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：
物质a是_________________，T2应控制在__________________________________。
三、选考题：（共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。）35．【物质结构与性质——选修3】（15分）
元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______型，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。
(2)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如
下表：
根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氧键相连（如上图）。含1molH3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为__________。
(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是_______________。II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。
(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4+中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在_______（填序号）。
A．共价键B．非极性键C．配位键D．δ键E．π键
(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是___________________________________。
(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之
间的距离为__________cm（用含p的代数式表示）。
36．【有机化学基础——选修5】（15分）
药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：
(1)反应①的反应类型是______________。
(2)反应②的化学方程式：__________________________________________。
(3)C的核磁共振氢谱图中有______________个峰。
(4)反应③的化学方程式：__________________________________________。
(5)F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能团：__________________________。
(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑—O—O—或结构）：
_______________________________________________________________。
a．苯环上的一氯代物有两种b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
(7)已知：
以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
中原名校 2017—2018 学年第七次质量考评高三化学答案
7．A 1861年，比利时人索尔维（ErnestSolvay,1832-1922）以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠和氯化钙，1867年索尔维设厂制造的产品在巴黎世界博览会上获得铜制奖章，此法被正式命名为索尔维法。
8．C 根据孔雀石的成分Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，用过量的硫酸溶解并过滤后，得到的滤液中含有Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、SO42-。加入过量氨水后Fe3+、Fe2+、Al3+均完全转化为沉淀，Cu2+、H+也都被转化，A项错误；加入过量H2O2溶液，发生反应2Fe2++H 2O2+2H+2Fe3++2H2O，溶液中不存在大量的Fe2+,B项错误；加入过量NaOH溶液,Cu2+、Fe3+、Fe2+均为沉淀，Al3+转化为AlO2-，C项正确；加入过量NaHCO3溶液，在弱碱性条件下Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+均转化为沉淀，溶液中不存在大量的Al3+，D项错误。
9．A 分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，则分子结构中含有羧基和氯原子，相当于丙烷中的两个氢原子被氯原子和羧基取代有5种结构。A项碳骨架有三种结构补充双键得到5种烯烃，A正确。B、C两项的同分异构体均有4种，B、C错误。D项二硝基分别处于边长、面对角线、体对角线，共计3种同分异构体，D项错误。
10．A 吸氧腐蚀负极：2Fe?4e?2Fe2+、正极：O
+4e?+2H2O4OH?，总反应为
2Fe+O 2+2H2O2Fe(OH)2。4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。当得到4molFe(OH)3吸氧腐蚀消耗水4mol，氢氧化亚铁转化为氢氧化铁又消耗2mol，共计6mol。也可以用氢原子守恒法，转化到氢氧化铁中的氢原子均来自水，因此消耗水6mol。该题目也可拓展到铁作阳极电解氯化钠溶液（难度加大，思维过程一样，最初铁都转化为亚铁离子），结果消耗的水将为10mol。
11．D 经常在食品包装袋中充入Y的单质气体（氮气）延缓食品的腐败，则Y是N元素。由X、W形成的种化合物与Z、W形成的一种化合物反应，生成淡黄色固体，该淡黄色固体只能是单质S，所以是H2S和SO2反应得到单质S。所以X为H，Y为N，Z为O，W为S。O2、N2和H2的分子量逐渐减小，所以分子间作用力减小，所以沸点为：X（H2）＜Y（N2）＜Z（O2），选项A错误。气态氢化物的稳定性是同周期从左向右增强，所以稳定性：H2O＞NH3，选项B错误。原子半径为r(Z)＜r(W)（周期表中S在O的下面，同主族从上向下，原子半径增大），选项C错误。上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为1:1的离子化合物为NH4HSO3、NH4HSO4，选项D正确。12．C ①Fe3O4与稀硫酸反应后溶液中也会有铁离子，遇KSCN溶液变红，选项A错误；装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂X应选用无水硫酸铜，选项B错误；装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成，若有SO3气体生成则装置③中酸性条件下产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去SO3和NH3，选项C正确；NH3极易溶于水，若分解产物中有NH3，则NH3被装置③中的溶液所吸收了，装置⑤中不可能收集到NH3的，选项D错误。
13．C由图Ⅰ可知，A+B C+D为放热反应，故H?=(c-a)kJ·mol-1，A项错误；蒸发水时不可能出现c(Ba2+)增大而c(SO42-)不变的情况，B项错误；由图可知，知t1时刻v逆陡然减小且平衡逆向移动，故t1时刻可能是减小了容器内的压强，平衡常数只是温度的函数温度不变K值不变，C项正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成NaHCO3沉淀并形成NaHCO3饱和溶液，其导电性不可能降低为0，D项错误。
26．（15分）
（1）1000mL容量瓶、胶头滴管（2分）；10.0（2分）
（2）除去H2S气体（2分）
（3）3Zn+6H++H3AsO3=AsH3↑+3Zn2++3H2O（2分）
（4）水浴加热（1分）；将AsH3气体完全带入C管（2分）
（5）增大反应接触面积，使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银（2分）
（6）1.0（2分）
解析：本题涉及的测砷法原理是中学生所陌生的，学生解答此题的前提是需认真读取题干信息，结合
装置图，联系中学知识，以求对整个实验过程能有大致了解。因此，讲评本题的关键在于，指导学生如何读取信息，如何分析信息，如何结合并运用中学知识解决问题。第（1）小题，要求学生回答关于“配制砷标准溶液”的仪器与定量问题。虽然，题中浓度之表示方法与中学所学不同，根据题干信息，联系“物质的量浓度”的相关知识，不难得出正确结论。第（2）～（5）四小题，是本题之考查重点，从各个角度考查化学实验知识。第（2）小题，乙酸铅用于吸收H2S 的作用不是中学化学教学内容，但制气装置及除杂方法却是中学生熟知之知识。从题干“足量锌粒（含有ZnS 杂质）”信息可知，反应中有H 2S 生成，通过类推、迁移，可判断“乙酸铅棉花”用于除去H 2S ，以免干扰实验。第（3）小题，根据砷在元素周期表中的位置，可正确书写砷化氢的分子式。第（4）小题，第1问可从“控制反应温度25～40℃”的信息，确定控制A 瓶中反应温度的方法为水浴加热；第2问氢气的作用是本题的难点，气体的定量分析关键在于使所测气体完全进入吸收管，常需设置载气装置。本题却未见载气装置，可见氢气另一种作用就是载气，使生成的H 2S 完全被银盐溶液吸收。第（5）小题，类推、迁移中学实验导气过程中球泡的应用，可得出毛细导气管的作用是“增大反应接触面积，使AsH3气体被充分吸收”，本问难在“确保形成胶态银”这一作用。讲评时，要引导学生回顾胶体制法要点（不能搅拌），联系题干“红色胶态银”，得出正确结论。第（6）小题考查化学实验中数据的处理，尽管学生对比色法及“百万分之二（质量分数）”这种表示方法是
陌生的，但只要读懂题干信息，可列方程：ag×2×10－6＝2×10－3(L)×1×10－3(g·L -1)，a ＝１。
27．（14分）
（1）①SO
32-+2ClO 3?+2H + ClO 2↑+ SO 32-+H 2O （2分） 2︰1（1分）
②阳（1分）4OH ??4e ?2H 2O+O 2↑（或2H 2O －4e ?4H ++O 2↑）（2分）
（2）c(NaHCO 3)>c(NaClO)>c(Na 2CO 3)（2分）②10.8（2分）
（3）2ClO 2+10I ?+8H + 4H 2O+ 5I 2+2Cl ?（2分）2.7a （2分）
解析：（1）Ⅰ中酸性条件下氯酸根离子氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，氯酸根离子被还原成二氧化氯，Ⅱ种氧化剂为二氧化氯、还原剂为过氧化氢，电子守恒二者反应的物质的量之比为2︰1。电解池为双膜电解池，电解质溶液为硫酸钠溶液，本质是电解水阳极发生氧化反应生成氧气，同时产生氢离子；阴极发生还原反应生成氢气，同时产生氢氧根离子，由示意图可知左室为阳极室，右室为阴极室。m 为阴离子交换膜、n 为阳离子交换膜。（2）三种钠盐溶液对应的酸分别是碳酸氢根离子、碳酸、次氯酸，酸性碳酸大于次氯酸、次氯酸大于碳酸氢根离子，盐溶液浓度相等时酸性越弱水解程度越大碱性越强，因此当pH 相同时，碳酸氢钠的浓度最大，碳酸钠的浓度最小。
（x 小，有忽略计算）解之：x =2×10?3.5
pOH=3.2，pH=10.8。（3）二氧化氯具有氧化性能够氧化碘离子为碘单质，要注意在书写离子反应方程式时是酸性环境，二氧化氯还原为氯离子的同时有水生成。电子守恒用氯气作氧化剂和用二氧化氯作氧化剂转移的电子数是相等的，，m =2.7a ，该空部分考生容易漏掉a 。
28．（14分）
（1）①TiO
2(g)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(g)+2CO(g) △H=-45.5kJ·mol -1（2分）
②>（1分）随温度升高，CO 含量增大，说明生成CO 的反应是吸热反应（2分）
③水、FeCl 2溶液、NaOH 溶液（3分）
④MgCl 2、AlCl 3、FeCl 3（3分）
（2）SiCl 4（1分）高于136℃，低于181℃（2分）
解析：（1）①根据盖斯定律，将已知的两个热化学方程式相加即所求的热化学方程式。②由图像可知，温度升高，CO2的物质的量减少，CO的物质的量增多，平衡向生成CO的方向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，因此CO2生成CO的反应的△H>0。③根据题意，尾气中的HCl经吸收得到粗盐酸，因此吸收液为水；尾气中的Cl2经吸收得到FeCl3溶液，因此FeCl2溶液；为防止HCl、Cl2吸收不完全而污染环境，最后用NaOH溶液吸收。④由资料可知，冷却至室温时，滤渣中含有难溶于TiCl4的MgCl2和微溶于TiCl4的AlCl3和FeCl3。（2）粗TiCl4中含有杂质是与TiCl4互溶的SiCl4和少量微溶于TiCl4的AlCl3和FeCl3，根据各物质的沸点差异，采用蒸馏的方法先除去沸点最低的SiCl4，再控制温度在136～181℃，蒸馏得到纯TiCl4。
35．【物质结构与性质——选修3】（15分）
.Ⅰ（1）7（1分）球形（1分）ns2np5（1分）
（2）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（2分）3（2分）sp2（1分）
（3）从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力
逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大（2分）
（4）B（1分）
（5）AlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体（2分）
（6）（2分）
36．【有机化学基础——选修5】（15分）
（1）氧化反应（1分）
（2）（2分）
（3）2（1分）
（4）（2分）
（5）碳碳双键、羧基（2分）
（6）（每个结构简式1分，共2分）
（7）
（5分）
高考理综(化学)模拟试卷(一)
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案
2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。
高三上学期理综化学试卷
理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题二(含答案)
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()
A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()
【新课标III卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)
2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是
高三理综化学试卷及答案
理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O
D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷
山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共15分) 1. （2分）一只可爱的小猫若无其事地站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子材料板一定具有的性质是（） A . 绝热性 B . 绝缘性 C . 导热性 D . 熔点低 2. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 工业上治炼单质Ag的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑，该方法在金属冶冻中被称为（） A . 电解法 B . 热还原法 C . 热分解法 D . 置换法 3. （3分） (2018高二下·广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（） A . 合成洗涤剂 B . 合成纤维 C . 合成橡胶 D . 塑料 4. （2分）下列实验中，所选装置不合理的是（）
A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④ B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③ C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤ D . 粗盐提纯，选①和② 5. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑ B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11 D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体 6. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是（） A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X
陕西省西安市2020届高三模拟一理综化学试题版含解析
1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。
2020届高考理综化学全国1卷模拟试题(含答案)
2020届高考理综化学全国1卷模拟试题 (满分100分，限时60分钟) 一、选择题：每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下： 下列说法不正确的是() A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 解析：选B硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A正确；NH＋4水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B错误；“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故C正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D正确。 8．有机物HOOCCHCH2在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是() A．该化合物中含氧官能团为酯基 B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种 解析：选C根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A错误；根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B错误；该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代反应，C正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与
2020高三模拟理综化学试题含答案
高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O
C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.
2019高三理综化学试题
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --
2020年【新课标1卷】高考《理综化学》模拟试题(含答案解析)
新课标1卷2020年高考《理综化学》模拟试题 含答案 7．（全国I卷）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．（全国I卷）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．（全国I卷）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．（全国I卷）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．（全国I卷）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
山东省威海市2018年高考模拟考试理综化学试题-有答案
2018年威海市高考模拟考试 理科综合化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号写在试卷和答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的考生号、姓名、考试科目与考生本人姓 名、考试号是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关 B．“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用 C．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料 D．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 N A B．CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2N A C．常温常压下，22gT2O含中子数为12N A D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N A 9．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是 A．氰尿酸的分子式为C6N3O3H3 B．HClO的电子式为 HN NH Cl Cl O O O O N N N O O N
2020年高考理综化学模拟试题
2020年高考理综化学模拟试题3 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Cl:35.5 S:32 一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题 6分，共42分） 7．化学改变世界的重要途径是使物质发生化学变化，下列过程中发生了化学变化的是A．冰块制成冰雕B．粮食酿酒 C．从紫色卷心菜中提取出酸碱指示剂 D．工业上从空气中分离出氧气 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．78 g 苯含有C=C双键的数目为3N A B．常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 N A个O原子 C．常温常压下，8gO2含有4N A个电子 D．1 molFe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子 9．下面装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，下列说法不正确 ．．．的是 A．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢，气体方向应该长进短出 B．用甲装置制取氯气，图中装置还缺少酒精灯 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液无法得到MnCl2?4H2O 10．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成某种醇，该醇最终能被氧化成羧酸，若不考虑立体异构，符合上述要求的酯共有 A．5种B．6种C．8种D．9种 11．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 A．元素R和Q可以形成一种新型复合材料 B．含T的盐溶液一定显酸性 C．W的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子 R T Q W
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
2019高三理综化学试题
2019高三理综化学试题
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C. 单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出 窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸 亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多 环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 A.不能发生氧化反应 B.一氯代物只有4 种 C.分子中含有4 个五元环 D.所有原子处于同 一平面 10、下列实验操作或说法正确的是 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠 溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄 色，该溶液一定是钠盐溶液
D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、 淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原 子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比 b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、 c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的 最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为Na2S。下列说法错误的是 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学 能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- D.M是阴离子交换膜
高考理综化学模拟试题及答案 (10)
理科保温练习一（6月30日下午） 语文 一、文学类文本阅读 阅读下面的文字，完成1～3题。 燕子李三 冯骥才 光绪末年，天津卫出了一个奇人，叫燕子李三。他是个天下少见的飞贼，专偷富豪大户。每偷走一物，必在就近画下一只燕子做记号，表示东西是他大名鼎鼎的燕子李三偷的。此贼牵涉到富贵人家，官府必然下力缉拿，但李三的功夫奇高，穿房越脊，如走平地。遇到河面还能用脚尖点着水波而行，这一手叫“蜻蜓点水”，轻功不到绝顶，绝对学不会。 燕子李三的事闹了半年，府县的捕快使了不少计谋逮他，却连李三的影儿也没见过。有的说模样像时迁，一身紧身皂衣，长筒软靴，深夜出来行盗，人混在夜色里，绝对看不出来。有的说他长相和杨香武一样，嘴唇上留一撮儿两头向上翘的小黑胡，更是“燕子”的来历。于是一时间，留小胡子的人走在街上总会招人多看两眼。后来又有人说，什么时迁、杨香武，都是戏迷瞎诌的。此人肯定长相平平，不惹眼，白天睡觉，半夜出行，像蝙蝠。 这李三怎么突然冒出来的？为嘛以前从没人说过？肯定是新近打外地窜来的。天津卫有钱的人多，有钱的人宝贝多，就把李三这种人招来了。传说这个李三是河北人，燕赵之地的人身上都有功夫，还有说得更有鼻子有眼——是吴桥人。吴桥人善杂技，爬杆走绳，如履平地。说法虽然多，谁也没见过。愈见不着愈瞎猜，愈猜愈玄愈神愈哏，甚至有人说这李三就是几个月前刚打外地调任天津的县太爷。县太爷是河北人，人瘦如猴，能文善武，还爱财。甭管是不是他，反正说来挺好玩，愈说愈有乐子。天津人就好过嘴瘾，往里是吃，往外是说；说美了和吃美了一样痛快。 不过这飞贼李三在人们嘴里口碑不坏。东门内一家穷人欠着房租还不上，被房主逼得无奈，晚上在屋里哭哭啼啼，忽然打后窗扔进一包东西，打开一瞧，竟是不少银子。令这家人更惊奇的是，包袱一角画着一只小燕。这家人急忙出去谢恩人，跑到门外一片漆黑，早没了人影。听说最有机会看到李三长相的是蹲在城门口讨饭的裴十一。李三把一纸包钱亲手撂在他手心里，可裴十一是个瞎子，只捏到李三的手，这手不大却挺硬;虽然脸对脸，嘛也瞧不见。 这一来，李三在人们口里就更神奇了。 一天，燕子李三在天津卫把偷窃一事做到了头——他偷到天津最大的官，直隶总督荣禄老爷的家。 这天，荣禄的老婆早晨起来梳妆，发现梳妆匣子里的一个珍珠的别针不见了。这是她顶喜欢的一件宝贝，珠子大小跟葡萄差不多，亮得照眼，这么大的珍珠在海蚌里得五百年才能养成，当年荣禄想拿它孝敬老佛爷，她都死活不肯。丢了这东西跟她丢条命差不多。最气人的是在放别针那块衬绸上画了一只燕子，这纯粹是和荣禄老爷叫板!气得荣禄一狠劲咬碎一颗后槽牙。 荣禄也不是凡辈，他使个法儿:在大堂中间放一张八仙桌，桌面中央摆了总督的官印，上边罩一个玻璃罩子，然后放出话去，说当夜他要关上大堂门，堂内不设兵弁护卫，只他一人坐在堂上守候着官印。他要从天黑守到天亮，燕子李三有胆量有本事就来把官印取走! 这话一出，算和李三较上劲了，而且总督大人保准能赢。想想看，虽然大堂内没有一兵一卒，可是堂外必然布满兵力。大堂的门关着，官印在玻璃罩子里边扣着，总督又坐在堂上瞪圆眼守着，李三能耐再大，怎么取法?再说，门窗全都紧紧关着，怎么进去?钻老鼠洞? 当夜总督大人就这么干了。桌子摆在大堂上，官印放在桌面中央，罩了玻璃罩子，然后叫衙役退出大堂，所有门窗关得严严实实。总督大人自己坐在公案前，燃烛读书，静候飞贼。 从天黑到天亮，总督大人只在近五更时，困倦难熬时略打一个盹儿，但眨眼间就醒了。整整一夜没听到一点儿动静。天亮后，打开门窗，阳光射入，仆役们也都进来了，只见那方官印还好好摆在那里，纹丝没动。总督大人笑了，说道:“燕子李三只是徒有虚名罢了。” 然后，举起双手伸个懒腰，喝口茶漱漱嘴，喷在地上，准备回房休息。 这时，收拾官印的仆人掀开玻璃罩子时，忽然发现官印朝南一面趴一个虫子似的东西，再仔细一看，竟然是一只毛笔画的又小又黑的小燕子!燕子李三画的! 总督大人登时目瞪口呆，他怎么进来怎么出去的?衙门里上上下下没人能猜得出来。 真人能人全在民间，很快民间就有了说法。说李三是在大堂还没关门窗时飞身进来，躲在了大堂正中那块“清正光明”大匾的后边，待到总督大人困极打盹儿时，下来把事干了，然后重回匾后藏身，天亮门窗
2017年全国高考理综(化学)试题及标准答案全国卷2
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1N A B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H 2SO 4—H 2C 2O 4混合溶液。下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反应式为：Al 3+ + 3e - ==== Al D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.1mol ?L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知22(X) (X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。
最新2020年高考模拟理综化学试题(09)Word版含答案及解析
最新2020年高考模拟理综化学试题（09） 满分100分。考试时间50分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 4．考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是 A. 普通玻璃含有二氧化硅 B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能 C. 碲化镉是一种无机化合物 D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放 2.下列关于有机物的说法正确的是 A. C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种 B. 糖类、油脂、蛋白质都是电解质 C. 乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同 D. 将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解 3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。 上述物质有如图转化关系： 下列说法错误的是 A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强 B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙
2020届高考理综化学全国1卷模拟试题
2020 届高考理综化学全国 1 卷模拟试题 (满分 100 分，限时 60 分钟) 一、 选择题：每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH 4 4 2 2 下列说法不正确的是( ) A ．滤渣 A 的主要成分是 CaSO 4 B ．相同条件下，NH Fe(SO ) ·6H O 净水能力比 FeCl 强 4 4 2 2 3 C ．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D ．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 解析：选 B 硫酸钙微溶于水，滤渣 A 的主要成分是硫酸钙，故 A 正确； NH 水解生成 H ，抑制 Fe 3 ＋ 的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B 错误；“合成”中温度过高，会促进 Fe 3 ＋ 的水解，生成 硫酸铁铵的产率会降低，故 C 正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系 列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故 D 正确。 8．有机物 HOOCCHCH 在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是( ) 2 A ．该化合物中含氧官能团为酯基 B ．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C ．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D ．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共 3 种 解析：选 C 根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A 错误；根据苯和乙烯的结构特点 及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B 错误；该化合物含有羧基、碳碳双 键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代 反应，C 正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与 Fe(SO ) ·6H O]的一种方案如下： ＋ ＋ 4
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