高一必修一-化学-硫及其化合物
第三节硫及其化合物（第1课时）
学习目标
1、掌握硫单质、二氧化硫的主要性质。
2、了解浓硫酸的性质。
知识梳理
一、自然界中的硫
1、自然界中不同价态硫元素间的转化
硫在自然界中有两种存在形态______________ 、_________
低价态的硫主要是（填矿石的名称）__________ （FeS）、_（As 4S4）、_（As 2S3）、_ S）
中间价态硫：S SO2 H 2SO NazSO 高价态硫：SO H2SQ NazSQ
2、认识硫单质
⑴物理性质：
硫单质俗称_____________ 。在通常状况下，它是一种_____________ 色或____________ 色的固体；很脆，
易研成粉末；____________ 于水，__________ 于酒精，_________ 于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。
⑵化学性质
①与金属反应（完成下列化学方程式）
铁与硫：______________________________________________ 。
铜与硫：_______________________________________________ 。
汞与硫：______________________ （事故处理：实验室洒落在地上的汞，可在表面洒上一层
_______________________________ ）
②与非金属反应
△
H2 + S : H 2S,该反应表现了硫的 _________________ 性。
△
S+Q SQ,该反应表现了硫的___________________ 性。
③与强碱的反应
6KQH + 3S==2K2S + K 2SQ + 3H 2。该反应表现了硫的_________________ 性和_______________ 性。
思考：根据硫的性质，如何清除试管中的硫单质？________________________________________________________
（3）用途：详见课本P87身边的化学---硫磺的用途
、实验室里研究不同价态硫元素的转化
1、转化关系
⑴低价态的硫只具有还原性
硫化氢或某些金属硫化物可被氧化剂氧化成高价态
如：硫化氢不完全燃烧： _______________________________________________________________ 。 硫化氢完全燃烧： _____________________________________________________________________ 。 ⑵中间价态0价，+4价的硫具有氧化性和还原性。
△
催化剂
S+Q SO2，2SQ+Q=^ 2 SO3 (说明 S 、SQ 具有 _____________________ 性)
S+2Na== NstS , SO + 2H2S== 3S J +2HzO (说明 S 、SO 具有 ______________ 性)
⑶高价态价硫具有氧化性
如：铜与浓硫酸的反应： _______________________________________________________________________ 。
【典例解析】
［例题1］已知A 是固体单质，E 的水溶液显强酸性。
A 、
B 、
C 、
D 、
E 是含有一种相
同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化。
(1) 写出化学式：A B C DE 。
(2)
写出化学方程式：B + C T A
,
C T D
。
［解析］由A 是固体单质和E 的水溶液显强酸性，可初步断定
A 为硫单质，E 为硫酸。
结合下列转化关系：
［答案］(1) S 、H 2S 、SO 2、S03、H 2SO 4
,
催化剂
(2) 2H 2S + SQ = 3S J + 2H 2O SO 2+O 2 ..催 化剂 ‘ 2S6
知识巩固
1、下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的（
）
H 2O
片 H 2SO 4 进行验证，可得结论。
O 2
A、Fe2S3 B 、Na2S C 、FeCl 2 D 、FeCl3
2 、下列说法不正确的是（）
A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C、单斜硫和斜方硫都是硫单质
D、硫的化学性质活泼，在自然界中只能以化合态存在
3、下列实验中，能观察到明亮的蓝紫色火焰的是（）
A、S在空气中燃烧 B 、H2在Q中燃烧
C、S在Q中燃烧 D 、Cu在S蒸气中燃烧
4、实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）
A、用硫粉盖住
B、立即扫除掉 C 、立即洒水D
用沙土盖住
5、0.05mol 某单质与0.8g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（）
A 、H2
B 、O2
C 、K
D 、Zn
6、下列反应中，调节反应物用量或条件不会改变反应产物的是（）
A、钠在氧气中燃烧 B 、铁在硫蒸气中燃烧
C、二氧化硫通入石灰水 D 、硫酸中加入锌粉
7、下列下列说法中不正确的是（）
A、硫单质与金属铁反应生成FeS,体现了硫单质的氧化性
B、SO2 能使酸性KMnO4 溶液褪色，说明SO2 具有氧化性
C、H2S 既有氧化性,又有还原性
D、医疗上常用BaSO作X射线透视的“钡餐”
8、下列变化中,必须加入还原剂才能完成的是（）
A H2S T S
B 、SO T SO3 C、SO S D 、SO HSO
9、黑火药是我国的四大发明之一，其主要成分是硫黄（
占燃
燃后，发生迅猛反应，其化学方程式为：
S + 2KNO3 +3 C
KsS + 3 CO 2 f + N2 T
在反应中， ______________ 是还原剂，被还原的元素是 _____________________ ，当有36 g 碳全部反应时, 可生成标准状况下气体
L 。
能力升华
1、 实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应为： 6 NaOH + 3S==2K2S + K 2SO + 3H 2Q 在此反应中硫表现的性质是 A 、氧化性
B
、还原性
C 、既无氧化性，又无还原性 D
、既有氧化性，又有还原性
2、 关于硫的叙述正确的是（
）
A 、 硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界
B 、 分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作
C 、 硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
D 、 1.6 g 硫与6.4 g 铜反应能得到8.0 g 纯净硫化物
3、 已知下列氧化剂均能氧化 +4价的硫（元素），为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧
化剂是（
）
A Q
B 、Cl 2
C 、H2Q
D 、Na2Q
4、 下列反应可以由对应的单质直接化合生成的是（ ）
A 、SO
B 、FeS
C 、CuS
D 、FeCl 3
5、 能从下列各组混合物中把硫粉分离出来的共同方法是（
）
①
砂粒和硫粉
②铁粉和硫粉 ③木炭和硫粉
A 、用水溶解
B 、用酒精溶解
C 、加热使硫升华
D 6、在硫蒸气中有S2、S4、S6、Ss 等分子存在，现分离出等质量的
同条件下，这种气体的（
）
A 、原子数相等
B 、分子数相等
C 、质子数相等
D 、体积相同
S ）、硝石（KNO ）和木炭（C 。点
用二硫化碳溶解
S4和Ss 两种成分，在相
7、硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单
质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气的测定结果是:
⑴橙色蒸气密度折算到标准状况下是11.42 g/L，则它的化学式是____________________________
⑵相同条件下，红棕色蒸气的质量是相同体积空气质量的 6.62倍，则它的化学式是
⑶无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是____________________________ ，此事实说明,
8、写出下列矿石主要成分的化学式或物质的俗称：
黄铁矿 _________________ 雄黄 __________________ 雌黄_________________ 辰砂____________________ CaSQ 2H2O _____________________ N企SQ. 10H2O _____________________
9、某同学在研究硫单质的性质时，将硫粉与铁粉的混合物放在石棉网上直接加热，产生的
现象： ______________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ，涉及化学方程式：
第2课时
知识梳理
二、实验室里研究不同价态硫元素的转化
2、二氧化硫
⑴物理性质
二氧化硫是一种________ 色、 _________________ 气味的_________ 毒的气体，它的密度比空气_____________ 容易 _____________ （沸点-10 C） _______ 于水，常温、常压下，1体积水大约溶解 _________________ 体积的二氧化硫。
⑵化学性质
①与水的反应
二氧化硫溶于水，能使紫色的石蕊试液变_____________________ ，说明水溶液呈 _____________ 性。原因是
生成了亚硫酸，亚硫酸只能存在于溶液中，属于中强酸，它—稳定，易分解成—、
②二氧化硫的氧化性和还原性
在二氧化硫中，硫的化合价是 ________________ ，因此，二氧化硫既有一定的_________________ 性，又有一定的 __________ 性。例如，SO + 2H2S== 3S J +2H0; SO与02在一定温度和有催化剂存在的
条件下，可以生成SO, SO也会分解成SQ与02，此反应也是一个____________________ 反应，该方程式为： ______________________________________________________________________________ 。
③二氧化硫的漂白性
品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色 _________________________ ，当给试管加加热，溶液又变
成 _______________ 。这个反应说明二氧化硫具有______________________ 作用，工业上常胜二氧化硫漂
白纸浆、毛、丝、草编制品，二氧化硫漂白过的有色物质，在一定条件下还会恢复原来的颜色。这是由于二氧化硫跟某些有色物质化合生成的无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。SO2-（aq）+染料T SC42-（aq）+（染料---0），二氧化硫在日光和空气中，氧气会氧化
（有色）（无色）
漂白物，会慢慢恢复原来的颜色。
⑶制取
①工业制法
硫磺燃烧法：该化学方程式：________________________________________________________ 。
煅烧黄铁矿法：该化学方程式：_________________________________________________________ 。
②实验室制法：实验室用NstSQ固体和较浓HSQ反应制取，完成下面的化学方程式
△
Na^SQ + H 2SQ1
⑷用途：二氧化硫不能够杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂。
3、硫化氢
⑴物理性质
硫化氢是一种无色有__________________ 气味，有剧毒，密度比空气大的气体。
⑵化学性质
①弱酸性：完成下面的化学方程式：____________________________________________________________ 。