2021届高三第一次月考试题卷 化学
考试时间:90分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 单项选择(每小题3分,共16小题48分)
1、下列说法正确是 A .水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品
B .二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸
C .因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸比碳酸强
D .2MgO·SiO 2中的酸根阴离子为SiO 42-
2、下列有关化学用语的表述正确的是
A .二氧化硅的分子式 SiO 2
B .邻羟基苯甲酸的结构简式:
C .次氯酸的电子式
D .质子数为53,中子数为78的碘原子:131
53I
3、设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确...
的是 A .24g 镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为2N A
B .室温下,21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的极性共价键数目为3N A
C .标准状况下,44.8 L NO 与22.4 LO 2混合后气体中分子总数为3N A
D .1 molNa 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A 4、下列实验操作或方法不正确...的是
①用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中混有的少量HCl
②配制一定物质的量浓度的溶液时,将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中,待溶解后立即倒入容量瓶中,继续进行洗涤和定容 ③向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe (OH )3胶体 ④制取氯气时,先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸
A .①②③
B .①②④
C .①②③④
D .②③④
5、氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温氮气流中,通过反应制得:
3SiO 2(s)+6C(s)+2N 2(g) Si 3N 4(g) +6CO(g)。下列叙述正确的是 A .在氮化硅的合成反应中,N 2是还原剂,SiO 2是氧化剂 B .上述反应中每生成1molSi 3N 4,N 2得到12mol 电子
C .若上述反应为放热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动
D .若增大压强,上述反应的平衡常数增大
高温
6、下列离子方程式书写正确的是
A .在氯化铝溶液中加入过量的NaOH 溶液: Al 3+ + 3OH -=Al(OH)3↓
B .在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液: Ba 2+ + SO 42-= BaSO 4↓
C .在澄清石灰水中通入过量的CO 2: OH - + CO 2 = HCO 3-
D .铁和FeCl 3溶液反应: Fe + Fe 3+ = 2 Fe 2+ 7、在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A .无色溶液:Ca 2+、H +、Cl -、HSO 3-
B .能使pH 试纸呈红色的溶液:Na +、NH 4+、NO 3-、I -
C .FeCl 2溶液:K +、Na +、SO 42-、AlO 2-
D .L mol H c K W
/1.0)
(=+的溶液:Na +、K +、SiO 32-、NO 3
-
8、已知化合物B 3N 3H 6(硼氮苯)与C 6H 6(苯)的分子结构相似,如图:则 硼氮苯的二氯取代物 B 3N 3H 4Cl 2 的同分异构体的数目为 A .2 B. 3 C. 4 D. 6
9、下列说法不正确...
的是 A .甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B .用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯
C .在酸性条件下,CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH
D .蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11,二者互为同分异构体
10、对于平衡CO 2(g ) CO 2(aq );ΔH=-19.75 kJ·mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,
应采用的方法是
A .升温增压
B .降温减压
C .升温减压
D .降温增压
11、将足量CO 2通入NaOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n )和通入CO 2体积(V )
的关系正确的是
A .
B .
C .
D .
12、下列溶液,一定呈中性的是
A .由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
B .c(H +)=1×10-7mol·L -1的溶液
C .pH 为1的醋酸溶液和pH 为13的氢氧化钠溶液等体积混和后的溶液
D .等体积等浓度的NaHSO 4溶液和NaOH 溶液混和后的溶液
13、把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL ,此时,X 和
盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是 A .10℃ 20mL 3mo l/L 的X 溶液 B .20℃ 30mL 2mol/L 的X 溶液 C .20℃ 10mL 4mol/L 的X 溶液 D .10℃ 10mL 2mol/L 的X 溶液
14、同周期的X 、Y 、Z 三种元素,已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4,则下列判
断正确的是 A .酸性:H 3ZO 4>H 2YO 4>HXO 4 B .非金属性:X>Y>Z
C .气态氢化物的稳定性:X <Y <Z
D .元素的负化合价的绝对值:X>Y>Z 15、下列有关元素或物质性质的说法正确的是 A .元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数 B .同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子 C .元素的非金属性越强,它的气态氢化物的沸点越高
D .元素周期表中氢原子半径最小,所以氢是最活泼的非金属元素
16、向Fe 2O 3、CuO 、Fe 、Cu 的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶
液中阳离子的判断正确的是
A .只有Fe 2+和Cu 2+
B .一定有Fe 2+、Cu 2+,可能有Fe 3+
C . 一定有Fe 2+,可能有Cu 2+
D .只有Fe 2+ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
17、(6分)分别选择一种适当的试剂鉴别下列三组物质:①H 2O ②稀H 2SO 4 ③NaOH 溶液 (1)CuCl 2、NaCl 、FeSO 4、AlCl 3四种溶液,可选用 (填序号,下同)。 (2)Na 2CO 3、Na 2SO 3、BaCl 2、Na 2SiO 3四种溶液,可选用 。 (3)甲苯、四氯化碳、乙醇三种试剂,可选用 。
18、(10分)已知:A 、B 、C 、D 四种短周期元素原子序数依次增大,B 、 C 、D 位于同一周期,D 元素的单质通常状况下呈黄绿色, A 、B 、C 三种元素的最高价氧化物对应的水化物............X 、Y 、Z 存在如图转化关系, 试回答下列问题。
班级 考号
·
··················订··························线··································
(1)Y与Z发生反应的离子方程式为;
(2)A、B、C三种元素的简单离子具有相同的电子层结构(核外电子
排布相同),其离子半径由小到大的顺序为;(用离子符号回答,下同)
(3)A与D两元素的气态氢化物间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为;
(4)我国首创的以C的单质—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功.这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液,靠空气中的氧使C的单质不断氧化而产生电流.在海水电池中C的单质作为极(“负”或“正”),电极反应式为。
19、(14分)工业上可采用下列两种反应合成甲醇:反应I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1
反应Ⅱ:CO2( g)+3H2(g) CH3OH( g)+H2O(g)△H2
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度250℃300℃350℃
K 2.0 0.27 0.012
(1)一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中发生反应I,5分钟后测得c(CO)=0.4 mol/L,计算此段时间的反应速率(用H2表示)____________________;
(2)由表中数据判断△H1____0(填“>”、“<”或“=”);反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3=_______________(用△H1和△H2表示);
(3)若容器容积不变,下列措施可提高反应I中CO转化率的是(选填编号)。
a.充入CO,使体系总压强增大b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.充入He,使体系总压强增大d.使用高效催化剂
(4)写出反应II的化学平衡常数表达式:K=________________;保持恒温恒容的条件下将反应II的平衡体系各物质浓度均增加一倍,则化学平衡 _______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(5)这两种合成甲醇的方法比较,原子利用率较高的是________(填“I”或“II”)。
20、(10分)1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂。在实验室中可用图示装置制备。分液漏斗和仪器
a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白:
(1) 仪器a的名称是 ,碎瓷片的作用是。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的
现象:。
(3)容器c 中NaOH 溶液的作用是 __;容器e 中NaOH 溶液的作用是 _____ 。
21、(12分)有机物A 是常用的食用油抗氧化剂,可发生如下变化:
已知B 的相对分子质量为60,B 分子中只含一个甲基.C 的结构可表示为: (其中-x -y 均为官能团).请回答下列问题: (1)指出下列各反应的反应类型 ③ ④ ; (2)C 中官能团-x 的 名称..
为 ; (3)反应⑤的化学方程式为 。
(4)C 有多种同分异构体,任写2种符合下列要求 ①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③含有酚羟基 的
同分异构体的结构简式 、 。
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
B
D
C
D
B
C
D
C
C
D
D
D
B
B
B
C
17 ③ ② ①
18 Al(OH)3++OH -=AlO 2-+2H 2O Al 3+ < Na + < N 3-
④一定条件
③浓硫酸
加热
①NaOH 溶液加热 ②稀硫酸
A
C 10H 12O 5
B C
D
E 高分子化合物
产生气泡
发生显色反应
⑤NaHCO 3溶液
⑥FeCl 3溶液
C(OH-) c(CH3OH).c(H2O) 正向 I c(CO2).c3(H2) 20 蒸馏烧瓶防止暴沸 长玻璃导管中水柱上升,高出锥形瓶中的液面 除CO2、SO2等杂质除去挥发出来的溴蒸汽,防污染 21 消去反应加聚反应羧基略 2012年第一次月考试题 一、选择题(本大题共12小题,每小题5分) 1. (2010·银川一中第三次月考)已知M ={x |x 2>4},21,1N x x ? ? =≥??-?? 则C R M∩N = ( ) A .{x |1<x ≤2} B .{x |-2≤x ≤1} C .{x |-2≤x <1} D .{x |x <2} 2. (2010··重庆四月模拟试卷) 函数1 lg(2) y x = -的定义域是 ( ) A. ()12, B. []14, C. [)12, D. (]12, 3. (理)(2010·全国卷I )记cos(80)k ? -=,那么tan100?= ( ) A.k B. k - D. (文)(2010··全国卷I )cos300? = ( ) A 12- C 12 D 4(理)(2010·宣武一模)若{}n a 为等差数列,n S 是其前n 项和,且1122π 3 S =,则6tan a 的值为( ) A B .C . D . 4.(文)(2010·茂名二模)在等差数列{}n a 中,已知1241,10,39,n a a a a =+==则n = ( ) A .19 B .20 C .21 D .22 5. (2010·太原五中5月月考)在等比数列}{n a 中,前n 项和为n S ,若63,763==S S 则公比q 等于( ) A .-2 B .2 C .-3 D .3 6. (2010·曲靖一中冲刺卷数学)函数f(x)是以2为周期的偶函数,且当x ∈(0,1)时,f(x)= x +1,则函数f(x)在(1,2)上的解析式为 ( ) A .f(x)= 3-x B .f(x)= x -3 C .f(x)= 1-x D .f(x)= x +1 高三化学月考试题 可能用的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项 ......符合题意) 1、下列叙述,从化学角度分析不正确的是: A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放,减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用,是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱,既是一种自然现象又是光学现象,也与胶体知识有关 ~ 2.我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体,从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟,产生红烟的原因是 A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO与空气生成NO2 C.CO2遇NO反应生成NO2D.NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素,镓的原 子序数为31,属ⅢA元素,镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃,镓有过冷现象(即 冷至熔点以下不凝固),它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ...是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金,可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料,这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液,作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-,则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后,溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为: 可能用到的相关原子的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O: 16 Na:23 Al:27 S:32 K:39 一、单项选择题(每小题2分,共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意) 1.检验氨气可选用() A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸 C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是() A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D.浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是() A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子 B.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C.硝酸电离出的H+离子,能被Zn、Fe等金属还原成H2 D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体4.能证明SO2具有漂白性的是() A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C.品红溶液中通入SO2气体红色消失 D.溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5.对下列污染现象叙述错误的是() A.臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B.酸雨的形成主要与SO2有关 C.光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D.水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6.下列各组性质的比较中正确的是() A.酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4 B.碱性:Ba(OH)2> Ca(OH)2>Mg(OH)2 C.稳定性:HF>HCl>PH3>H2S D.离子半径: Al3+>Mg2+>Na+ 7.在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是()A.H2S+2HNO3 S↓+2NO2↑十2H2O B.CuO+2HNO3 Cu(NO3)2十H2O C.4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D.3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O 8.下列气体溶解于水,没有发生氧化还原反应的是() A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水 C.F2溶解于水 D.Cl2溶解于水 9.有关氨气的实验较多,下面对这些实验的分析中,不正确的 是() A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B.氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C.实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D.NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10.简单原子的原子结构可用下图形象地表 示: 其中“●”表示质子或电子,“○”表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A.①②③是三种不同的氢分子 B.①②③互为同位素C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数 11.下列单质中,最容易跟氢气发生反应的是( ) A.O2 B.N2 C.F2 D.Cl2 12.下列说法正确的是( ) A.副族中没有非金属元素 B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C.第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数 高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人:王书田 时间:90分钟满分:100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷(选择题) 一选择题:(本题共18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 1.下列说法中错误的是() A.磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B.蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C.甘油不是油,纯碱不是碱,酚醛树脂不是酯,干冰不是冰 D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3N A B.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数为1.5 N A C.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D.80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4N A 3.下列有关化学用语表示正确的是() A 二氧化硅的分子式:SiO2 B质子数为53,中子数为78的碘原子: C甲基的电子式: D邻羟基苯甲酸的结构简式: 4.实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液,现选用500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是() A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D.称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液 5.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液:Ca 2+ +HCO 3- +OH - =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42- 恰好完全沉淀:2Al 3+ +3 SO 42- +3 Ba 2+ +6 OH - =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体:SO 2 + 2OH - =SO 32- + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中,再滴加CCl 4,振荡、静置, 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1: 上层溶液不变红, 下层溶液紫红色 实验现象2: 上层溶液变红 氧化性:Br 2>Fe 3+ >I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末,向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜,且Al 2O 3熔点高于Al 7.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( ) A B C D A.喷泉实验 B .实验室制取并收集氨气 C .制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8.在200 mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl -的溶液中,逐滴加入5 mol·L -1 NaOH 溶液,所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) A .x -y =0.01 mol B .原溶液中c(Cl -)=0.75 mol·L -1 C .原溶液的pH =1 D .原溶液中n(Mg 2+)∶n(Al 3+ )=5∶1 9.在下列条件下,能大量共存的离子组是( ) A .c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液: K +、Cu 2+、I -、SO 42- B .水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液:K +、Na +、AlO 2-、S 2O 32- 2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2?CuCO 3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2?2CuCO 3)。下列说法错误的是( ) A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D.Cu(OH)2?CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2?2CuCO 3 2. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是( ) A.胆矾的化学式为CuSO 4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应 3. 下列说法错误的是( ) A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br 2/CCl 4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 4. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.PM 2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 5. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.Fe →Cl 2 点燃FeCl 2 → NaOH(aq) Fe(OH)2 B.S →O 2 点燃 SO 3→H 2O H 2SO 4 高三数学第一次月考试卷(集合、函数) 班级: 学号: 姓名: . 一、选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分) 1、如果C 、R 和I 分别表示复数集、实数集和纯虚数集,其中C 是全集。则有( ) A. C=R ∪I B. R ∩I={0} C. R ∩I=φ D. CcR=C ∩I 2、已知{1,3,5,7,9}I A B == ,{3,7}A B = ,{9}A B = ,则A B = ( ) A 、{1,3,7} B 、{1,5} C 、{3,7,9} D 、{3,7} 3、满足{a ,b }UM={a ,b ,c ,d }的所有集合M 的个数是( ) A. 7 B. 6 C. 5 D. 4 4、若命题P :x ∈A B ,则 P 是( ) A. x ?A B B. x ?A 或x ?B C. x ?A 且x ?B D. x ∈A B 5、用反证法证明:“若m ∈Z 且m 为奇数,则()1122 m m --± 均为奇数”,其假设正确的( ) A. 都是偶数 B. 都不是奇数 C. 不都是奇数 D. 都不是偶数 6、命题P:若 a.b ∈R ,则a b +>1是a b +>1的充分而不必要条件:命题q: 函数 y = (][),13,-∞-+∞ .则 ( ) A.“ p 或q ”为假 B. “p 且q ”为真 C. p 真q 假 D. p 假q 真 7、 已知01a <<,则方程|| |log |x a a x =的实根个数是( ) A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、1个或2个或3个 8、已知0log 2log 2a b <<,则a ,b 的关系是 ( ) 9、 已知函数()f x 是定义在R 上的奇函数,当0x <时,1()()3 x f x =,那么1 (9)f --的 值为( ) A 、2 B 、-2 C 、3 D 、-3 10、设0.3log 4a =,4log 3b =,2 0.3c -=,则a ,b ,c 的大小关系是( ) 2017-2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共45分。) 1.下列说法正确的是 ( ) A .物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少 B .1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C .1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D .硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是( ) A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸,赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液,需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是( ) A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) 班级: 姓名: 考号: A .摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B .摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C .摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol D .国际上规定,0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数,下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A B.0.5molH 2O 所含原子数为1.5N A C.1molH 2O 含有的水分子数目为N A D.0.5N A Cl 2分子的物质的量是0.5mol 7.下列图示的操作中,正确的是( ) 8. .蒸馏操作不需要的仪器是( ) ①漏斗 ②冷凝管 ③蒸馏烧瓶 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥锥形瓶 A .①③④ B .①②⑥ C .①④⑤ D .②③⑥ 9.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 ( ) A.液面下 B.液面上 C.蒸馏烧瓶支管口 D.蒸馏烧瓶中任何位置 10.关于2 mol 二氧化碳的叙述中,正确的是( ) A .质量为44g B .质量为88g C .有4mol 原子 D .分子数为6.02×1023 11.如果你家里的食用花生油混有水分,你将采取下列何种方法分离 ( ) A .过滤 B .蒸馏 C .分液 D .萃取 12. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是( ) A .气体分子的微粒数 B .微粒本身的大小 C .微粒的质量 D .微粒本身的平均距离 13. 已知1.505×1023个X 气体分子的质量为16g ,则X 气体的摩尔质量是 ( ) 班级: 姓名: 考号: 2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量:H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题(共51分) 一.选择题(1-15每小题2分,16-22每小题3分,共51分。每小题只有1个选项符合题意) 1、下列化学用语正确的是 A .O 2― 的结构示意图:.Na 2S 的电子式:Na S Na ??? ?? ??? C .羟基的电子式: D .氮分子的结构式:????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质,如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是( ) A .18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B .将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中,铜丝变红,质量小于a 克 C .N 4分子为正方形结构,每个分子中含有6个共价键 D .2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A .Na 的金属活动性比Mg 强,故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B .铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C .常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D .观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有Na + 5、下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是( ) ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是( ) A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解: HS -+H 2O H 2S+OH - 7、下列各组离子在指定条件下,—定能大量共存的是( ) A .能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K +、Na +、CO 32-、NO 3- B .c (H +)=10—1mol/L 的透明溶液中:Cu 2+、Al 3+、SO 42—、NO 3— C .能使氢氧化铝迅速溶解的溶液:Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D .水电离出的c (H +)=10-12mol /L 的溶液中:Na +、Mg 2+、Cl -、SO 4 2- ·· ·· :O ∶H高三数学第一次月考试题
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