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山东高考化学实验选编2

【2007年高考理综山东】

30．(2007年高考理综山东卷，实验)(16分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a 、b 为活塞)。

(1)若气体入口通入CO 和CO 2的混合气体，E 内放置CuO ，选择装置获得纯净干燥．．．．

的CO ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________ (填代号)。能验证CO 氧化产物的现象是___________________________________。

(2)停止CO 和CO 2混合气体的通入，E 内放置Na 2O 2，按A →E →D →B →H 装置顺序制取纯净干燥的O 2，并用O 2氧化乙醇。此时，活塞a 应________，活塞b 应_________，需要加热的仪器装置有___________(填代号)，m 中反应的化学方程式为

____________________________________。

(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH 固体，E 内放置铂铑合金网，按A →G →E →D 装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。 ①装置A 中能产生氨气的原因有：

_______________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________。

②实验中观察到E 内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。

［答案］(1)ACBECF ； AB 之间的C 装置中溶液保持澄清，EF 之间的C 装置中溶液变浑

浊。 (2)关闭；打开；k 、m ； 2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu △

2CH 3CHO ＋2H 2O 。 (3)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，

促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH －增大了氨水中OH －浓度，促使氨水电离平衡左

移，导致氨气放出。②还原。

【2008年高考理综山东】

30．（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食盐常含有少量K +、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等杂质离子，实验室提纯NaCl

的流程如

B C

下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液

75%乙醇四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，

按滴加顺序依次为（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂

为。

⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻

璃棒外还有（填仪器名称）。

⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集

的Cl2(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。

⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑

MnO2＋4HCl(浓)△

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。

可选用制备气体的装置：

答案：⑴①BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3（错选或多选本小题不得分。NaOH 溶液的加入顺序及是否答NaOH 不影响得分）；②75%乙醇；⑵天平、烧杯、500mL 容量瓶、胶头滴管；⑶＜电解生成的氯气与电解生成的NaOH 发生了反应酸碱中和滴定；⑷e d

【2009年高考理综山东】

30.（16分）

孔雀石主要含Cu 2(OH)2CO 3,还含少量Fe 、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO 4·5H 2O 及CaCO 3，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A 的金属离子有Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①

为（填代号），检验溶液A 中Fe 3+的最佳试剂为（填代号）。

a.KMnO 4

b.(NH 4) 2S

c.H 2O 2

d.KSCN

（2）由溶液C 获得CuSO 4·5H 2O ，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。除烧杯、

漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。

（3）制备CaCO 3时，应向CaCl 2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实

验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A 中Fe 2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，

直到。用KMnO 4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。试剂①

CaCl 2溶液 NH 3·H 2O

CuSO 4·5H 2O C 3 溶液CO 2 A 2 孔雀石 CaCO 3

参考答案：

(1)c d

(2)冷却结晶引流

（3）NH3（或NH3·H2O） b d

（4）注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平酸式

【2010年高考理综山东】

14．下列与实验相关的叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸30.（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是。（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f。装置D的作用是，装置E 中NaOH溶液的作用是。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为：。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏。

【2011年高考理综山东】

30．（14分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl￣、SO42￣、Br￣等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

CaCl

过滤

溶液

下层溶液

贝壳

溶液

高温脱水

（1）操作I使用的试剂是______________，所用主要仪器的名称是__________________。

（2）加入溶液W的目的是____________________________。用CaO调节溶液Y的pH，可

以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是__________________。酸化

溶液Z时，使用的试剂为____________。

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是______。

（4）常温下，H2SO3的电离常数K a1=1.2×10￣2，K a2=6.3×10￣8，H2CO3的电离常数K a1=4.5

×10￣7，K a2=4.7×10￣12。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体

分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸

性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于__________________。

设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器自选）。

供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHCO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸

性溶液、品红溶液、pH试纸。

_______________________________________________________________________________

________。

答案：（1）四氯化碳分液漏斗

（2）除去溶液中的SO42￣11.0

（3）b、d

（4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等提供3种参考方案如下：

方案一：配制相同物质的量浓度相同的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

方案二：将SO2气体依次有过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次有过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液，品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

【2012年高考理综山东】

11．下列实验操作正确的是

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

30．（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。

（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。

高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。

（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，

实验室可用下列装置制备。

装置B盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是。F中试剂的作用是。

大学物理化学实验全集

实验六.二组分固-液体系相图的绘制一、实验目的（1）热分析法测绘Sn-Bi二元合金相图（2）掌握热分析法的测量技术（3）掌握热电偶测量温度的基本原理以及数字控温仪和升降温电炉的使用方法二、实验原理用几何图形来表示多相平衡体系中有哪些相,各相的成分如何,不同相的相对量是多少,以及它们随浓度、温度、压力等变量变化的关系图叫相图。以体系所含物质的组成为自变量,温度为应变量所得到的T-x图就是常见的一种相图。绘制相图的方法很多,热分析法就是常用的一种实验方法。即按一定比例配成一两组分体系,将体系加热到熔点以上成为液态,然后使其逐渐冷却,每隔一定时间记录一次温度,以体系的温度对时间的关系曲线称为步冷曲线。熔融体系在均匀冷却过程中无相变时,其温度将连续均匀下降,得到一条平滑的冷却曲线,当冷却过程中发生相变时,放出相变热,使热损失有所抵偿,冷却曲线就会出现转折。当两组分同时析出时，冷却速度甚至变为零,冷却曲线出现水平段。转折点或平台所对应的温度,即为该组成合金的相变温度。取一系列组成不同的二元合金，测得冷却曲线，再将相应的转折点连接起来即得到二元合金相图（如下图所示）三、实验所用仪器、试剂 1.KWL-09可控升降温电炉，SWKY-1数字控温仪 2.编号为1-6的六个金属硬质试管依次分装：纯铋、含锡20%，42%，60%，80%的合金、纯锡。8号试管为空管。四、实验步骤 1.安装并调整SWKY-1数字控温仪与KWL-09可控升降温电炉，将控温仪与电炉用电缆连接。2号炉膛（右侧）放8号空管，将与控温仪相连的温度传感器（传感器2）插入其中 2.1．将装有试剂的试管1放入1号炉膛（注意安全，始终用铁夹小心夹住试管），并将与电炉连接的温度传感器（传感器1）插入炉膛旁边的另一小孔中（注：不要将传感器1插入试管中）。将2号传感器插入放有8号空管的炉膛2 2.2.调节控温仪（工作/量数按钮），将电炉温度设定为350℃，再调为工作状态，此时1号炉膛开始加热。调节定时按钮，是时间显示为30s。将电炉“冷风量调节”电压调到零，“加热量调节”调到180V(电压过低加热太慢，电压过高有损仪器使用寿命)，给2号炉膛预热到200度左右（避免温度下降过快，减小试管冷却时发生过冷现象的可能） 2.3.当温度显示1号炉膛温度达到350℃时，再等10min左右。待温度稳定后将预热后的8号空管用铁夹移出去，并将1号试管夹入2号炉膛。换入2号试管加热，熔融。关闭“加热量调节”，此时控温仪显示温度上升，当温度上升到310℃以上时，打开“冷风量调节”，电压调为1.5V。此时温度开始下降，当温度降到接近300℃时，开始记录温度。每隔30s，控温仪会响一声，依次记下此时的仪表读数即可。

高考化学专题：实验探究

高考化学专题：实验探究 1．)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：品红溶液NaOH溶液品红溶液 A B C D E ⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________ ⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________ ⑶装置C的作用是________________________________________ ⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： SO2 NaOH溶液通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：。 ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。（结合离子方程式说明） ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？。 2.(（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。 a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。 3．．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下： 2Na2CO3 + 3H2O2→2 Na2CO3·3H2O2 + Q （Q>0）

大学物理化学实验报告---液体饱和蒸汽压的测定

纯液体饱和蒸汽压的测量目的要求一、明确纯液体饱和蒸气压的定义和汽液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压与温度的关系公式——克劳修斯－克拉贝龙方程式。二、用数字式真空计测量不同温度下环己烷的饱和蒸气压。初步掌握真空实验技术。三、学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。实验原理通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm （101.325kPa ）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示： 2 m vap d ln d RT H T p ?= (1) 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积分上式，得： C T R H p +??-=1 ln m vap (2) 其中C 为积分常数。由此式可以看出，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为 R H m vap ?- ，由斜率可求算液体的Δvap H m 。静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压，有升温法和降温法二种。本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压，所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图1所示：平衡管由A 球和U 型管B 、C 组成。平衡管上接一冷凝管，以橡皮管与压

高三化学实验专题复习

高三化学实验一、研究《考试说明》 1、对化学学习能力的要求化学实验与探究能力（4项要求） ⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 ⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 2、考试范围与要求化学实验基础（1）实验要求 ①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 ②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 ③掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 ④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 ⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。 ⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。了解测定溶液pH的方法。 ⑦能根据实验试题要求，做到： ⅰ.设计、评价或改进实验方案； ⅱ.了解控制实验条件的方法； ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论； ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。 ⑧以上各部分知识与技能的综合应用。总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。（2）实验内容（22）化学1（9）： 1、萃取与分液 2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ ) 3、配制一定物质的量浓度的溶液 4、钠的性质 5、氢氧化铝的两性 6、铁及其化合物间的转化 8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质 9、二氧化硫和浓硫酸的性质化学2（7）： 10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱 11、影响化学反应速率的因素 12、化学反应中的热量变化 13、原电池的工作原理 14、乙醇的主要性质 15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解 16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应

物理化学试验-华南理工大学

物理化学实验Ⅰ 课程名称：物理化学实验Ⅰ 英文名称：Experiments in Physical Chemistry 课程代码：147012 学分：0.5 课程总学时：16 实验学时：16 （其中，上机学时：0）课程性质：?必修□选修是否独立设课：?是□否课程类别：?基础实验□专业基础实验□专业领域实验含有综合性、设计性实验：?是□否面向专业：高分子材料科学与工程、材料科学与工程（无机非金属材料科学与工程、材料化学）先修课程：物理、物理化学、无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验等课程。大纲编制人：课程负责人张震实验室负责人刘仕文一、教学信息教学的目标与任务：该课程是本专业的一门重要的基础课程，物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，是从事本专业相关工作必须掌握的基本技术课程。其任务是通过本课程的学习，使学生达到以下三方面的训练：（1）通过实验加深学生对物理化学原理的认识，培养学生理论联系实际的能力；（2）使学生学会常用的物理化学实验方法和测试技术，提高学生的实验操作能力和独立工作能力；（3）培养学生查阅手册、处理实验数据和撰写实验报告的能力，使学生受到初步的物理性质研究方法的训练。教学基本要求：物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，实验中常用多种物理测量仪器。因此在物理化学实验教学中，应注意基本测量技术的训练及初步培养学生选择和配套仪器进行实验研究工作的能力。物理化学实验包括下列内容：（1）热力学部分量热、相平衡和化学平衡实验是这部分的基本内容。还可以选择稀溶液的依数性、溶液组分的活度系数或热分析等方面的实验。

高考化学二轮复习全套教学案详细解析化学实验新课标

气体的制备教学目标知识技能：复习常见气体的制备、收集、净化、尾气处理等知识，掌握各种仪器装置的使用方法及操作注意事项。能力培养：通过对常见气体实验室制法的复习，培养学生选择仪器装置，解决气体制备、净化等问题的分析、迁移能力。科学思想：通过对气体制备有关知识的整理，使学生感悟到科学实验的规律性和严谨性。科学品质：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，激发学生的发散性思维。科学方法：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，指导学生学会根据反应原理、气体性质以及常见仪器的特点，选择、组装各种装置的一般方法。重点、难点对气体制备装置的归纳和装置变形的探讨；激发学生学习兴趣，培养学生发散性思维。教学过程设计教师活动【投影】【提问】

1．这套装置在实验室用于制取什么气体？学生活动观察、思考、回答： 1．制氯气。 2．要制得纯净的氯气，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？ 2．B装置应装饱和食盐水，用来吸收挥发出来的HCl气体；C装置应装浓硫酸，用来吸收Cl2中的水分；D装置是用向上排空气法收集Cl2；E装置应装NaOH溶液，用来吸收多余的Cl2，避免有毒气体排入空气。【提问】通过上述实例可以看出，实验室制取纯净的气体一般有几个环节？思考、回答：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的收集；（4）尾气的处理（对于有毒气体）。【组织讨论】分小组进行，要求： 1．气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示意图画出来。分类的依据是什么？ 2．每种类型可制备什么气体？ 3．使用注意事项及原因。说明：示意图的画法（以上面制取Cl2的装置为例）。

高三化学实验专题基础实验练习题

高三化学实验专题基础实验练习题 1．下图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是〔〕 A．MnO2和浓盐酸 B．Na2SO3〔s〕和浓H2SO4 C．Cu片和稀HNO3 D．浓氨水和生石灰 2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．电解装置甲中，d为阳极、c为阴极 B．装置乙可用于收集NH3等密度比较小的气体，不可以收集CO2等密度较大的气体C．装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢等易溶于水的气体D．装置丁可用于实验室制取并收集乙酸乙酯 3．下列实验中，能达到预期目的的是〔〕 A．用过滤法除去Fe 〔OH〕3胶体中的FeCl3 B．只需在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液，就可鉴别真假碘盐 C．用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1 D．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 4．下列有关化学实验的叙述中，正确的是〔〕 A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于稀硫酸中，再加入一定量的铁粉 5．下列实验问题处理方法错误的是〔〕 ①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液 ②实验中，点燃CO前应首先检验CO的纯度 ③实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室 ④给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人 ⑤测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算 ⑥配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 A．①② B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 6. 下列对实验现象或结论的预测正确的是〔〕 A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO，至过量，又变澄清 B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba〔OH〕2溶液，CO32－浓度增大 C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 D．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 7．利用下列实验装置能完成相应实验的是〔〕

大学物理化学实验汇总

实验一电导的测定及其应用一、实验目的 1、测量氯化钾水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率。 2、用电导率测量醋酸在水溶液中的解平衡常数。 3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。二、实验原理 1、根据电导公式:G=kA/l 式中k 为该电解质溶液目的电导率,其中 l/A 称为电导池常数,由于l 与A 不易精确测量,因此,试验中就是用一种已知电导率的溶液求出电导池常数k cell ,然后把欲测的溶液放入该电导池测出其电导值,再根据公式G=kA/l 求出摩尔电导率 , k 与的关系为: 2、总就是随着溶液的浓度的降低而增大的, 对于强电解质系对于特定的电解质与溶剂来说,在一定温度下,A 就是一个常数,所以将作图得到一条直线,将所得的直线推至c=0可求得A m ∞。 3、对于弱电解质,其无法用 ,由离子独立运动定律: 求得,其中 A m ∞+ 与A m ∞-分别表示正、负离子的无限稀摩尔电导率,它与温度及离子的本性有关。在无限稀的弱电解质中: 以cAm 对作图,根据其斜率求出K 、、三、实验仪器及试剂仪器:梅特勒326电导仪1台,量杯50ml 2只 ,移液管125ml 9只,洗瓶1只 ,洗耳球1只。试剂:10、00mol/m3 KCl 溶液, 100、0 mol/m3HAC 溶液 , 电导水。四、实验步骤 1、打开电导率仪器开关,预热5分钟。 2、 KCl 溶液电导率的测定: （1）用移液管准确移取25ml 10、00mol/m3的KCl 溶液,置于洁净、干燥的量杯中,测定器电导率3次,取其平均值。（2）再用移液管准确量取25、00ml 电导水,置于上述量杯中,搅拌均匀后,测定器电导率3 次,取其平均值。 m c κ = Λ m m,+ m, νν+--∞ ∞ ∞ =+ΛΛΛ m Λ m Λ m Λ m m ∞ =-ΛΛ m Λ m m ∞ =-ΛΛ m m = α∞ΛΛ() 2 m m m m 2 m m m m 1c c c K c c ∞∞ ∞∞?? ??-?=-=ΛΛΛΛΛΛΛΛΛ

《基础化学实验》

《基础化学实验》教学大纲

目录《无机化学实验》（基础一）教学大纲 (1) 《分析化学实验》（基础二）教学大纲 (7) 《物理化学实验》（基础三）教学大纲 (11) 《有机化学实验》（基础四）教学大纲 (16)

《无机化学实验》教学大纲 ——基础化学实验一一、有实验的课程名称：无机化学实验（Experimental Inorganic Chemistry）二、课程编码：（以培养计划为准）三、课程性质：必修四、学时学分课程总学时：64 总学分：4 实验学时：64 五、适用专业：应用化学等专业六、本实验课的配套教材、讲义与指导书周井炎主编，《基础化学实验》（上），华中科技大学出版社，武汉，2004。七、实验课的任务、性质与目的无机化学实验是应用化学专业第一门必修实验课，与无机化学理论课密切相关。通过实验教学，加深对无机化学的基本概念与基本理论的理解，了解无机物的一般分离、提纯和制备方法，掌握无机化学实验的基本操作技能和常见元素及化合物的性质，学会正确使用基本仪器，培养动手、观察、思维和表达等方面的能力以及严谨的科学态度。八、实验课的基本理论无机化学中的“解离平衡”、“氧化还原”“配位化合物”“d区元素的重要性质”以及常见的无机基本操作。九、实验方式和基本要求 1.本课程以实验为主。开课后，任课教师需向学生讲清课程的性质、任务、要求、课程安排和进度、考核内容及办法、实验守则及实验室安全制度等。 2.学生在实验前必须进行预习，预习报告或设计实验方案经老师批阅后，方可进入实验室进行实验 3.老师课堂只讲解实验中所涉及的基本操作和部分难点 4.实验1人1组。每个实验要求在规定时间内由学生独立完成。碰到疑难问题，学生要善

高考有机化学实验复习专题

高考有机化学实验复习专题（含答案）一．乙烯的实验室制备第一种制备方法： 1、药品配制： 2、反应原理：； 3、发生与收集装置：主要仪器；收集方法： 4、浓硫酸作用：碎瓷片作用： 5、温度计位置：，加热的要求： 6、反应后，反应容器变黑，同时产生刺激性气味的原因：（结合化学方程式解释） 7、性质实验：①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙烯被 ②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙烯点燃，火焰，有 8、注意事项：①可能的有机副反应书写该化学方程式 ②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体如何除去该杂质，制备纯的乙烯，所选试剂及顺序【实战演练】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。（1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式 __________ 。

（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。 A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液（3）能说明SO2气体存在的现象是________ 。（4）使用装置Ⅲ的目的是________________ 。（5）使用装置Ⅳ的目的是________________ 。（6）确定含有乙烯的现象是______________ 。二．乙炔的实验室制备 1、药品：； 2、反应原理：； 3、发生装置仪器：； 4、收集方法：。 5、性质实验： ①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙炔被 ②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙炔点燃，火焰，有 6、注意问题： ①能否用启普发生器，原因 ②为缓减反应的剧烈程度，可用代替 ③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质，如何除去 ④制取时导管口附近塞一团棉花的作用：【实战演练】乙快的实验室制法:改进装置实验关键：控制反应的速率。下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： 1、①图中，A管的作用是。 ②制取乙炔的化学方程式是。 ③方程式原理应用：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的有机气体产物：

高三化学实验专题

实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O2 与CO2的反应时，就提出SO2与Na2O2反应的问题。同学们设计实验探究SO2与Na2O2的反应。 (1)甲同学认为Na2O2和SO2的反应与Na2O2和CO2的反应类同，设计了下图实验装置，并将带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是 __________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能：可能Ⅰ：全部为Na2SO3；可能Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；可能Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物；可能Ⅵ：为Na2O2、Na2SO3和Na2SO4的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、请你帮实验步实验操作预期现象和结论骤编号 ①待硬质玻璃管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试管中。 ②向①的试管中加入_____ ，塞紧带导管的胶塞，并将导管通入________。 ③ ④ 2、Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O混合物。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是____________________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由：__________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是 ________，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。延伸探究经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

大学物理化学实验思考题答案总结

蔗糖水解速率常数的测定 1．蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？答：主要和温度、反应物浓度和作为催化剂的H+浓度有关。 2．在测量蔗糖转化速率常数时，选用长的旋光管好？还是短的旋光管好？答：选用长的旋光管好。旋光度和旋光管长度呈正比。对于旋光能力较弱或者较稀的溶液，为了提高准确度，降低读数的相对误差，应选用较长的旋光管。根据公式（a）=a*1000/LC,在其他条件不变的情况下，L越长，a越大，则a的相对测量误差越小。 3．如何根据蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度数据计算？答：α0＝〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分别表示用钠黄光作光源在t℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。设t＝20℃L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝66.6×2×10/100＝13.32° α∞＝×2×10/100×（52.2-91.9）＝－3.94° 4．试估计本实验的误差，怎样减少误差？答：本实验的误差主要是蔗糖反应在整个实验过程中不恒温。在混合蔗糖溶液和盐酸时，尤其在测定旋光度时，温度已不再是测量温度，可以改用带有恒温实施的旋光仪，保证实验在恒温下进行，在本实验条件下，测定时要力求动作迅速熟练。其他误差主要是用旋光仪测定时的读数误差，调节明暗度判断终点的误差，移取反应物时的体积误差，计时误差等等，这些都由主观因素决定，可通过认真预习实验，实验过程中严格进行操作来避免。乙酸乙酯皂化反应速率常数测定电导的测定及其应用 1、本实验为何要测水的电导率？答：因为普通蒸馏水中常溶有CO2和氨等杂质而存在一定电导，故实验所测的电导值是欲测电解质和水的电导的总和。作电导实验时需纯度较高的水，称为电导水。水的电导率相对弱电解质的电导率来说是不能够忽略的。所以要测水的电导率。 2、实验中为何通常用镀铂黑电极?铂黑电极使用时应注意什么？为什么？

化学实验发展史概述(1)

浅谈化学实验发展史自从有了人类，化学便与人类结下了不解之缘。钻木取火，用火烧煮食物，烧制陶器，冶炼青铜器和铁器，都是化学技术的应用。正是这些应用，极大地促进了当时社会生产力的发展，成为人类进步的标志。今天，化学作为一门基础学科，在科学技术和社会生活的方方面面正起看越来越大的作用。而实践总是发现和检验真理最有效的途径，在人类化学发展的历程中也是一样，不论是原有物质的检测还是新物质的合成都离不开实验，既然实验在化学发展中充当着如此重要的作用，那么我们今天就来重点的谈谈化学实验发展的历程。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，从其发展过程来看，大致经过了早期化学实验、近代化学实验和现代化学实验等三个发展时期。一、早期化学实验从远古时代开始到17世纪，化学实验在向科学道路迈进的过程中，经历了一段漫长的发展时期。（一）化学实验的萌芽人类最初对火的利用距今大概已有100多万年了。火是人类最早使用的化学实验手段。人类最早从事的制陶、冶金、酿酒等化学工艺，都与火有直接或间接的联系。在熊熊烈火中，烧制成型的粘土可获得陶器；烧炼矿石可得到金属。陶器的发明使人类有了贮水器以及贮藏粮食和液体食物的器皿，从而为酿酒工艺的形成和发展创造了条件。制陶、冶金和酿酒等化学工艺，已孕育了化学实验的萌芽。例如，在烧制灰、黑陶的化学工艺中，工匠们在焙烧后期便封闭窑顶和窑门，再从窑顶徐徐喷水，致使陶土中的铁质生成四氧化三铁，又使表面覆上一层炭黑，因此里外黑灰。这表明当时已初步懂得了焙烧气氛的控制和利用。（二）原始化学实验古代的炼丹术，是早期化学实验的主要和典型的代表。焙烧是炼丹术士经常采用的一种基本的化学实验操作方法。除焙烧之外，炼丹术士还经常使用一些液体“试药”来对各种金属进行加工。液体试药通常是一些能在金属表面涂上颜色的物质。例如，硫黄水(多硫化合物的溶液)能把金属黄化成黄金；汞能在其他金属表面留下银色。在制造液体试药的过程中，炼丹术士发明了蒸馏器、烧杯、冷凝器和过滤器等化学实验仪器，以及溶解、过滤、结晶、升华，特别是蒸馏等化学实验操作方法。蒸馏方法的广泛使用，促进了酒精、硝酸、硫酸和盐酸等溶剂和试剂的发现，从而扩大了化学实验的范围，为后来许多物质的制取创造了条件。蒸馏是早期化学实验中最完整的一种重要实验操作方法。蒸馏在早期化学实验发展史上占有重要地位，它至今还在基础化学实验中被经常运用。（三）向化学科学实验的过渡到了十五六世纪，炼丹术由于缺乏科学基础，屡遭失败而变得声名狼藉。化学实验则开始在医学和冶金等一些实用工艺中发挥作用，并不断得到发展。在医药化学时期，最具代表性的人物是瑞士的医生、医药化学家帕拉塞斯。他强调化学研究的目的不应在于点金，而应该把化学知识应用于医疗实践，制取药物。化学实验在冶金方面也曾发挥过重要作用。德国著名化验师埃尔克在其编著的《主要矿石加工和采掘方法说明》一书中较为系统地论述了当时对银、金、铜、锑、汞以及铋和铅的合金的检验技术；制取和精炼这些金属的技艺；以及制取酸、盐和其他化合物的技术。这部著作被认为是分析化学和冶金化学的第一部手册。（四）早期化学实验的特点早期的化学实验还只能算做是化学“试验”，具有很大的盲目性；还没有从生产、生活实践中分化出来，成为独立的科学实践。尽管如此，还应该肯定从事早期化学实验的工匠和

高三化学实验复习学案

高三化学实验复习学案考点分析：（1）熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途。（2）了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。（3）能综合运用化学实验原理和方法，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。在实验室制氯气的过程中，你掌握了哪些知识？（1）气体制备的原理（2）气体发生装置（3）气体的收集装置（4）气体的尾气处理该实验装置是否有缺陷，请提出自己的改进方案。（1）随着反应的进行，液体不能顺利流下（2）Cl2中混有HCl气体，除杂以及干燥处理（3）在收集完成之后，更换集气瓶时会有Cl2泄露，如何处理尾气的处理还有其他方法吗？请画出装置示意图。（1）可以直接用气囊收集（2）用含有碱石灰的干燥管（3）在收集气体的管口放置蘸有能吸收Cl2的某些溶液（如NaOH、Na2SO3等）的棉花同时复习其他气体的尾气吸收如防倒吸装置。能否利用其他的反应原理来制氯气呢？请写出相应的化学方程式。我们用氧化剂氧化浓盐酸，还可以是KMnO4 PbO2 Ca(ClO)2等氧化剂浓盐酸也可以用浓H2SO4和NaCl代替由反应物的状态以及反应条件的改变引出气体其他的制备装置图。

一套装置往往有多种用途，这套实验装置除了制氯气外还可用于制什么气体？装置还需作哪些调气体反应原理B装置如何改变C装置如何改变课堂小结： 1、常见气体的制备：发生、除杂、收集和尾气处理装置 2、常见的其他物质的制备（如乙酸乙酯、Fe(OH)2、Cu(NO3)2等）直击高考：下列装置或操作能达到实验目的的是（G）

E F G H 课堂检测： 1、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(D) 图I 图II 图III 图IV A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体 B．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 C．图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体 D．图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl 2、右图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是(B) A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2 B．如果直接加热MgCl2?6H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgO C．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收 D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火 3、资料卡片：化学名：氯磺酸化学式：HSO3Cl 性状：强腐蚀性无色液体，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，属于危险品。密度为1.79g·cm-3，其沸点约152℃ 制取方法：；在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。研究小组根据上述信息设计图示装置（图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去），在实验室里制取氯磺酸获得成功。已知：①浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3；②浓硫酸的密度为1.84 g·cm-3，沸点是338℃。

高三化学实验专题完整版

高三化学实验专题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

高三化学实验复习题

高三化学实验复习题 1．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是下列的（） A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮 2．当向蓝色的4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有（）A．2+和相似，能与3结合生成铜氨络离子 B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H24发生复分解反应 C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应 D．反应过程中消耗的2与生成的2的物质的量相等 3．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有。 A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭 B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 C．测量溶液的时，应先将试纸润湿 D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体 E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 F．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 (2)下列实验没有错误的是 (3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大) A图中液面所示溶液的体积为，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n ，仰视时读数为m ，若m＞n，则所使用的仪器是(填字母标号)。答案：(1)A E (2)D (3)28.0 C

高考化学实验题专题

高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S 2O 2 －3＋2H +＝S↓＋SO 2↑＋H 2O 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na 2S 2O 3+3O 2 →2Na 2SO 4+ 2SO 2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O ＝2SO 2－4＋8Clˉ ＋10H + 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠，经重结晶精制：Na 2SO 3 + S + 5H 2O = Na 2S 2O 3·5H 2O

2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O== Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。三、标准溶液的配制和标定（一）原理

大学物理化学实验报告-化学电池温度系数的测定课件.doc

物理化学实验报告院系化学化工学院班级化学061 学号13 姓名沈建明

实验名称化学电池温度系数的测定日期 2009.4.20 同组者姓名史黄亮室温 19.60 ℃ 气压 102.0 kPa 成绩一、目的和要求 1、掌握可逆电池电动势的测量原理和电位差计的操作技术； 2、学会几种电极和盐桥的制备方法； 3、通过原电池电动势的测定求算有关热力学函数。二、基本原理 (一)、凡是能使化学能转变为电能的装置都称之为电池对定温定压下的可逆电池而言 : r m (1) nFE T , p G E S nF (2) r m T p E H nE F nF T (3) r m T p 式中，F 为法拉弟(Farady)常数;n 为电极反应式中电子的计量系数 ;E 为电池的电动势。

另，可逆电池应满足如下条件: 1．电池反应可逆，亦即电池电极反应可逆。 2．电池中不允许存在任何不可逆的液接界。即充放电过程必须在平衡态下进行，3．电池必须在可逆的情况下工作，

因此在制备可逆电池、测定可逆电池的电动势时应符合上述条件，不高的测量中，常用正负离子迁移数比较接近的盐类构成 “盐桥 ”来消除液接电位。用电位差计测量电动势也可满足通过电池电流为无限小的条件。 (二)、求电池反应的 Δ r G m 、Δr S m 、Δr H m 设计电池如下 : Ag(s) | AgCl(s) ｜饱和 KCl | Hg 2Cl 2(s) | Hg(l) 分别测定电池在各个温度下的电动势，作 E — T 图，从曲线斜率可求得任一温度下的 E T p 利用公式 (1),(2),(3) 即可求得该电池反应的 Δ r G m 、Δr S m 、Δr H m 三、仪器、试剂 SDC — Ⅱ数字电位差综合测试仪 1 台精密稳压电源(或蓄电池) SC — 15A 超级恒温槽铜电极 2 只铂电极 1 只饱和甘汞电极 1 只恒温夹套烧杯 2 只 HCl ( 0.1000mol k ·g-1) AgNO3 ( 0.1000mol k ·g-1) 镀银溶液镀铜溶液四、实验步骤一、电极的制备 1．银电极的制备将欲用的两只 Pt 电极(一个电极 Pt 较短，作为阳极，另一个电极作为阴极，用于镀银) 浸入稀硝酸溶液片刻，取出用蒸馏水洗净。将洗净的电极分别插入盛有镀银液( AgNO 3 3g ，浓氨水， KI 60g )中，控制电流为 0.3mA ，电镀 1h ，得白色紧密的镀银电极一只。 2． Ag-AgCl 电极制备在精确度 KCl 饱和溶液