合肥工业大学 地球化学 考试 考研 总结 小抄
考试题型
一、名词解释（10 ×2 =20分）
二、填空题（30 ×1 =30分）
三、简述题（3 × 10=30分）
四、计算题（2 × 10=20分）
主要章节
0 绪论
第一章：太阳系和地球系统的元素丰度
第二章：元素的结合规律与赋存形式
第三章：地球化学热力学和地球化学动力学
第四章：微量元素地球化学
第五章：同位素地球化学
第六章：环境地球化学
第七章：水-岩化学作用和水介质中元素的迁移
第八章：生物和有机地球化学
第九章：地球的化学演化
一、主要名词解释
1. 丰度：是指研究体系中被研究元素的相对含量，用重量百分比表示。
2.克拉克值:指任意一个元素在地壳中的平均丰度，称为克拉克值。
3 .元素地球化学亲和性:指阳离子在自然体系中有选择地与某阴离子化合的倾向性。
4.亲铁性元素、亲氧性元素和亲硫性元素
亲氧性元素:倾向与氧结合形成氧化物或含氧盐的元素。也称为亲石性元素。
亲硫性元素：倾向与硫结合形成硫化物或硫酸盐的元素。也称之为亲铜性元素。
亲铁性元素：元素在自然界以金属状态产出的一种倾向。
5 .类质同像：某些物质在一定的外界条件下结晶时，晶体中的部分构造位置随机地被介质中的其它质点(原子、离子、配离子、分子)所占据，结果只引起晶格常数的微小改变，晶体的构造类型、化学键类型等保持不变的现像称为“类质同象”。
6 .元素赋存形式：指元素在一定的自然过程或其演化历史中的某个阶段所处的状态及与共生元素间的结合关系。元素的赋存形式的含义应包括元素的赋存状态和元素的存在形式。
7. 简单分配系数、能特斯分配系数
能斯特分配系数
C1 / C2 =a1 / a2 = K D(T, P)
在温度、压力一定的条件下，微量元素i（溶质）在两相平衡分配时其摩尔浓度比为一常数（K D ），K D 称为分配系数，或称为能斯特分配系数，也称为简单分配系数。
8 .相容元素：指那些在岩浆发生过程中其离子半径和电价允许它们容纳在地幔矿物中的微量元素（类质同相形式），如Cr、Co、Ni、V、Sc及重稀土元素等。
9 .不相容元素：指在地幔局部熔融成玄武岩浆（熔体）过程中，某些微量元素的离子半径和电价与组成地幔矿物的常量元素差别较大，不容易大量存在于地幔矿物中，而多熔融出来富集于熔体相中的那些元素。
10 .δEu
表示Eu异常程度。稀土元素大多呈三价态，但Eu特殊，既可以呈三价，也可呈二价。三价态时，Eu和其它REE性质相似，二价态则性质不同，固地质体中Eu2＋经常发生与其它三价REE离子的分离，造成在REE 球粒陨石标准化丰度图解的Eu位置上出现“峰”(Eu过剩)或“谷”(Eu亏损)
δEu(或Eu/Eu*)可以度量Eu的异常程度。
δEu ＝ Eu/Eu*＝
N N
Gd Sm Eu )2(+ δEu >1为正异常，曲线上显示峰；δEu <1为负异常，曲线上显示谷；Eu ＝1无异常
11. δCe
表征样品Ce 相对于其它REE 分离程度的参数。除3价外，氧化条件Ce 呈4价与其它REE 分离。
δCe ＝ Ce/Ce*＝N N
Ce )2(
12. 同位素比值：指重同位素与轻同位素之比
13. 同位素分馏：轻稳定同位素（Z>20）的相对质量差较大（大多ΔA/A ≧10％），在地质作用过程由于质量差引起的共存两种物质或两种物相间同位素相对丰度或同位素组成存在差异的现象。
14. 分馏系数：指两物质间同位素分馏的程度，为两种物质中某元素同位素比值之商。
αA-B ＝ R A /R B
＝[φ(A 2)/φ(A 1)]/[φ(B 2)/φ(B 1)]
式中A 、B 为含有相同元素的两种分子或矿物
15. 元素地球化学迁移
当体系所处环境的物理化学条件发生变化时，为了适应环境条件的变化、与环境达到新的平衡，元素间原来的结合关系将自动解体，转变成一种新的相对稳定的结合方式。元素赋存状态发生变化的同时，伴随元素的空间位移和元素组合的变化，称为元素的地球化学迁移。
16. 活度积原理
溶液中某物质的离子积达到和超过该物质 (化合物)的活度积时,该物质即析出;当小于该物质的活度积时，已生成的物质被溶解。这种溶解沉淀关系称为活度积原理。
17. 共同离子效应
当在难溶化合物的饱和溶液中加入与该化合物有相同离子的易溶化合物时 , 原难溶化合物的溶解度将会降低 , 称为共同离子效应。
18. 盐效应
当溶液中存在易溶盐类 (强电解质) 时 , 溶液的含盐度对化合物的溶解度会产生影响 , 表现为随溶液中易溶电解质浓度的增大将导致其他难溶化合物的溶解度增大 , 称为盐效应。
第一章 太阳系和地球系统的元素丰度
1. 简要说明地球化学研究的基本问题
① 围绕原子在自然环境中的变化及其意义，地球化学研究涉及以下5个基本问题/基本任务：
地球系统中元素及其同位素的组成（丰度和分配）
地球化学研究的第一个基本任务是研究元素在地球及各子系统中的化学成分和元素平均含量 ( 丰度 )，探讨元素在地球化学体系中不同相之间元素含量的变化及其与热力学条件的依存关系 , 是元素分配的研究范畴。
② 元素的共生组合和赋存形式
具有相同或相似迁移历史和分配规律的各种元素在地质体中有规律的组合 , 称为元素的共生组合。不同组成和不同成因的地质体 , 各有特定的元素组合。不同元素的存在形式也各不相同。
③元素的迁移和循环；
元素的重新组合常伴随元素的空间位移及元素在系统不同部分状态的转化 , 这样的过程称作元素的地球化学迁移。在不同条件下元素迁移过程的相互转换 , 有些元素的迁移链可以首尾相接 , 构成迁移循环。
④地球的历史和演化
以化学、物理化学等基本原理为基础 , 以研究原子 ( 包括元素和同位素 ) 的行为为手段 , 来认识地球的组成、历史和地球化学作用过程。
⑤应用地球化学研究。
2. 简述太阳系元素丰度的基本特征及原因
特征：
①H和He是丰度最高的两种元素。这两种元素的原子几乎占了太阳中全部原子数目的98％。
②原子序数较低的范围内，元素丰度随原子序数增大呈指数递减，而在原子序数较大的范围内（Z＞45）各元素丰度值很相近。
③奇偶规律。原子序数为偶数的元素其丰度大大高于相邻原子序数为奇数的元素。
④质量数为4的倍数（即α粒子质量的倍数）的核素或同位素具有较高丰度。
⑤Li、Be和B具有很低的丰度，属于强亏损的元素，而在元素丰度曲线上，O和Fe呈现明显的峰，它们是过剩元素。
⑥Tc和Pm没有稳定的同位素，在宇宙中不存在；原子序数大于83（Bi）的元素也没有稳定同位素。
原因：
①与元素结构有关：主要受原子核的结构控制。
②与元素形成过程有关：
在恒星的高温（n×106K）条件下，Li、Be和B作为氢燃烧的一部分迅速地转变为He的同位素42He。因此，造成宇宙中Li、Be和B亏损。O，Fe的丰度异常地高是因为这两种元素是氦燃烧的稳定产物。
3. 陨石的分类及相成分的研究意义
根据陨石中的金属含量将陨石划分为三大类: 石陨石、铁陨石和石铁陨石
4. 研究月球研究对了解地球的意义
5. 地球的化学组成的基本特征有哪些？
①地球物质的90％是由Fe、O、Si和Mg 4种元素组成的；
②含量大于1％的元素还有Ni、Ca、Al和S 4种；
③Na、K、Cr、Co、P、Mn和Ti等7种元素的含量均在0.01~1％范围。
④因此可以认为，地球几乎全部由上述15种元素所组成，而其余全部元素占有的百分比则是悬微不足道的，大
概只占总体的0.1％或者更少些。
6. 地壳元素丰度的研究方法.
大陆上地壳：
①岩石平均化学组成法。岩浆岩的平均化学成分实际上可以代表地壳的平均化学成分。在世界各大
洲各大岛屿采集岩浆岩样本，并进行定量统计，依次代表大陆地壳的岩石化学组成。
②细粒碎屑沉积岩法。冰川成因粘土或泥质岩是原岩出露区地壳岩石的混合物，可代表地壳的平均
化合组分。
③区域大规模取样和分析。在区域内采取不同类型不同时代的岩石，进行定量分析，并按照所有含
量加权平均的方式求得区域地壳的平均化合组分。
大陆中、下地壳
①大陆地壳剖面法。造山作用可使下地壳甚至上地幔的岩石大规模暴露到地表，出露地表的大陆地壳剖面是研究大陆地壳元素丰度的良好样品
②火山岩中深部地壳包体研究法。对地壳地幔包裹体，分析，如麻粒岩、角闪岩相包体
③地球物理法。地主要为震波方式。地震纵波和横波速度(vP,vS)与岩石化学组成之间存在对应关系。
7 .简介地壳元素丰度特征及原因
丰度特征：
（1）地壳中元素相对的平均含量是极不均匀的。
①丰度最大的元素(O=47％)，比丰度最小的元素(Rn=7×10－16)在含量上可大1017倍。
②前3种分布最广的元素：O、Si、Al，前3种元素重量占地壳总重量的82.58% ；
③前9种元素：O、Si、A1、Fe、Ca、Na、K、Mg、H占98.13％
④前15种元素的重量占99.61％；
⑤其余的80种元素的总重量仅占地壳总重量的0.33％。
（2）与周期表对比，克拉克值大体随原子序数增大而减小。周期表前26种元素(H至Fe)丰度占地壳总重量99.74%。但Li，B，Be及惰性气体含量不符合此规律；
(3) 按元素丰度排列：太阳系、地球、地幔和地壳中
①与太阳系相比，地球和地壳贫H、He、Ne和N等气体元素。表明由宇宙物质形成地球的演化过程必然伴随气态元素的散失
②与地球和地幔相比，地壳贫Fe、Mg，富Al、K、Na和Si等亲石元素，表明地球原始化学演化为较轻易熔碱金属和铝硅酸盐在地球表层富集，较重难熔镁铁硅酸盐和金属铁下沉,在地幔和地核富集。
（4）地壳中元素丰度不是固定不变的，它是不断变化的开放体系
①地球表层H、He等气体元素逐渐脱离地球重力场；
②每天降落到地球表层的地外物质102~105吨；
③地壳与地幔的物质交换；
④放射性元素衰变；
⑤人为活动的干扰。
成因：地壳中元素分布的制约因素：
①地壳中元素丰度不仅取决于元素原子核的结构和稳定性（决定宇宙中元素丰度的因素），同时又受地
球形成前、地球形成时以及地球存在时期物质演化和分异的影响。
②现在地壳中元素丰度特征是由元素起源直到地壳形成和存在这一漫长时期内元素演化历史的总体体现
8.地壳元素丰度特征与太阳系、地球对比说明什么问题？
①与太阳系相比，地球和地壳贫H、He、Ne和N等气体元素。表明由宇宙物质形成地球的演化过程必然伴随气态元素的散失
②与地球和地幔相比，地壳贫Fe、Mg，富Al、K、Na和Si等亲石元素，表明地球原始化学演化为较轻易熔碱金属和铝硅酸盐在地球表层富集，较重难熔镁铁硅酸盐和金属铁下沉,在地幔和地核富集。
9. 地壳元素丰度值（克拉克值）有何研究意义？
元素克拉克值反映了地壳的平均化学成分，决定着地壳作为一个物理化学体系的总特征及地壳中各种地球化学过程的总背景。既是一种影响元素地球化学行为的重要因素，又为地球化学提供了衡量元素集中或分散程度的标尺。
①元素的克拉克值在某种程度上影响元素参加许多化学过程的浓度，从而支配元素的地球化学行为。
浓度大，容易达到形成独立矿物的条件；浓度低的元素很难形成独立矿物
②限定自然界的矿物种类及种属。在自然状态下，可以合成数十万种化合物，而在自然状态下，只有
3000种矿物
③限制了自然体系的状态。元素丰度不能人为控制。
④元素克拉克值是影响元素迁移和集中、分散等地球化学行为的重要因素。
1.可以为阐明地球化学省(场)特征提供标准
2.指示特征的地球化学过程
3.浓度克拉克值是衡量元素集中或分散程度的良好标尺。
⑤元素克拉克值是进行矿产资源评价的重要指标
⑥元素克拉克值对地壳能源的限制。不稳定同位素放射性衰变产生能量
⑦大陆地壳化学组成指示壳幔分异。相容元素与不相容元素。
第2章元素结合规律与赋存形式
1. 元素地球化学亲和性分类及内在原因
分类：亲氧性元素、亲硫性元素、亲铁性元素三大类型。
内在原因：在自然体系中,元素最普遍的结合方式是阳离子和阴离子之间的结合, 按化学计量比计算, 地球和地壳中阴、阳离子的总数并不相等，而表现为阳离子的总数远远多于阴离子。体系中元素丰度的这一特征导致了在地球化学作用过程中阳离子对阴离子的争夺, 即元素间的结合关系与元素形成阳离子的能力有关。在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出的有择地与某种阴离子结合的特性,为元素的地球化学亲和性。它是控制元素在自然界相互组合的最基本规律。
元素形成阳离子能力，即与元素本身性质：电子结构，也与物理化学条件有关，如酸碱度，氧化还原状态
2. 亲氧元素和亲硫元素地球化学性质的主要差异是什么
亲硫元素：①同硫结合，显示高度共价键性质的金属元素
②主要有Cu Pb Zn Au Ag
③阳离子具有18或18+2的外电子结构，电负性强
亲氧元素：①同氧结合，显示高度离子键性质的金属元素
②主要有K Na Ca Mg Nb Ta Zr Hf REE
③具有惰性气体最外层电子结构，电负性较小。
3. 元素电负性的地球化学应用
电负性：以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力
1）元素与氢的电负性差异可以判断元素在化学反应中的酸碱性特征。
2）元素原子的电负性之差可以粗略地确定成键后的共价性比例。
4. 简述类质同像的晶体化学因素和法则
化学因素：
①化学键性。化学键类型相同或相似、键性相同或相似的元素易于互相置换。键性不同，彼此不能置换，
键性相对接近是类质同象的首要条件
②原子（离子）结合时的几何关系。<1>对于离子电价与离子类型相同的离子键化合物，原子和离子半径
相似是类质同象的重要条件。<2>在异价类质同象的情况下，置换能力主要决定于正负电荷之平衡，而离子半径大小退居次要地位，因此，对于异价类质同象，离子半径的限制较宽；<3>在共价键化合物中，键长相似是类质同象置换的重要条件,同时化合物中要替换的元素与原来元素的配位数相同也是重要条件。
③化合物的电中性原则。即代换前后总电价平衡，正负离子必须保持平衡，否则将破坏晶格结构，所以
不同电价的离子进行替换时必须以相应的比例配合替换。电价补偿有以下几种方式：1质点数目不等的置换，2A13+→ 3Mg2+；2高电价质点+低电价质点→中等离子，Ce3+＋Na＋→2Ca2+；3离子成对置换，Na++Si4+←→Ca2+＋A13+；4正负离子同时置换，Ce3++O2 －←→Ca2++F－;
④有利的矿物晶体构造。被代换的矿物晶体构造愈复杂、松弛(偏离最紧密堆积愈远)，类质同象的可能性
愈大。因为这样的晶格，一种离子代换引起的电荷或体积的差异，容易由另外一种离子来进行补偿。法则
①戈尔德施密特的类质同象置换法则:只是从相互置换的质点的电价、半径角度考虑问题，因此该法则
只适用于离子键化合物化合物。
<1>小离子优先法则。两种离子电价相同，半径有别，半径小的离子集中于较早的矿物中，而半径较大的离子将在晚阶段矿物中富集。
<2>隐蔽法则。若两离子具有相近的半径和相同的电荷，丰度高的主量元素形成独立矿物，丰度低
的
微量元素将按丰度比例进入主量元素的矿物晶格。
<3>高价离子捕获,低价离子“容许法则”。若两种离子半径相似，而电价不同，则较高价离子优先进入矿物晶格，集中于较早期的矿物中，称为“捕获”(capture)，而较低价离子集中于较晚期的矿物中，称为“容许”(admit)。
②林伍德电负性法则—具有较低电负性的离子优先进入晶格
当阳离子离子键成分不同时，电负性小的离子形成离子键成分较高(键强较高)的键，优先被结合进入矿物晶格，电负性较大的离子则晚进入矿物晶格。
③类质同象控制的晶体化学因素。上已述。
5.阐述类质同像置换的地球化学意义
①无论主量元素或微量元素都可以发生类质同象，这决定了自然界几乎没有纯化合物。元素的集中、分
散、成矿和成晕等过程的许多环节都受类质同象制约。同时，类质同象的发育和限度受环境物理化学条件的影响，因此元素的类质同象具有成因意义。
②影响元素集中和分散。在岩浆结晶过程中，微量元素有两种地球化学行为，一、晶体化学分散：倾向
于与自己晶体化学性质相近的造岩矿物，以类质同象的方式替换，进入晶格。二、残余富集:与造岩元素差别大的微量元素不利于类质同象代换，而在残余熔体中聚积。在某一阶段形成独立矿物（副矿物）或转入到岩浆期后热水溶液中富集成矿
③确定元素的共生组合。各类岩浆岩中微量元素含量高低及其变化实际上反映了元素间的结合规律；微
量和主量元素的组合及微量元素对主量元素的依赖，主要受类质同象规律制约；
④地球化学中的“指纹”—标型元素组合。矿物中含有大量类质同象的“杂质”，每一种矿物构成一套特
征的杂质元素组合，对某一成因产状的矿物只富含某种特征类质同象组合。根据这种组合可以推断矿物形成的环境和地质体成因。
⑤指示地质体成因。如，黄铁矿Co/Ni比值可以确定矿床的成因。
⑥决定元素在共生矿物之间的分配。元素在共生矿物之间的分配主要受类质同象规律和分配定律的控制。
⑦支配微量元素在交代过程中的行为。在主量元素发生迁移的同时，与主量元素发生类质同象置换的微
量元素也会发生相似的迁移活动。
⑧环境地球化学效应
6．简述地壳中元素在固相中的赋存形式及其研究方法
①独立矿物。用肉眼或能在显微镜下能够研究的矿物，粒径大于0.001mm (1μm)，并且可以用机械或
物理方法分离出单矿物样品的矿物颗粒。
②类质同象（结构混入）
③超显微非结构混入物（超显微包裹体）。
④吸附。元素以离子或化合物分子形式被胶体颗粒表面、矿物晶面、解理面所吸附,为一种非独立化
合物形式。
⑤与有机质结合元素以离子或化合物分子形式被胶体颗粒表面、矿物晶面、解理面所吸附,为一种非
独立化合物形式。
研究方法：
①显微镜法-粗颗粒矿物
②元素含量测定
③X衍射法及晶格常数测定
④电子显微镜应用-TEM-细颗粒矿物或超微观矿物颗粒
⑤萃取法（重金属的5步提取法）
第4章微量元素地球化学
1. 微量元素的主要存在形式
①表面吸附：外来离子被吸附在晶体表面的扩散层内，与那些化学键不完全饱和的表面原子呈静电相互作用；
②矿物包裹：在晶体的增生中吸附在晶面的杂质被后来增生的晶层所圈闭，也可以称之为；
③类质同象：在晶体晶格的规则位置微量元素替代主要组分；
④间隙固溶体：微量元素占据晶格中的间隙位置。
2. 稀土元素组成及主要特性
稀土元素是指周期表中原子序数从57到71 的镧系15个元素: La、Ce、Pr、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu。加上原子序数为39 的Y共16个元素
①所有稀土元素均形成稳定的三价阳离子、切离子半径相近。
②化学行为上的变化主要由于随原子序数增加，离子半径减小造成
③REE优先富集于硅酸盐中，具有亲氧性。
④REE强的正电性元素，结合性质以离子键为特征，共价键成分较少。
⑤因Ce与Eu具有特殊的电子构型，使之出现特殊的四价与二价
⑥REE的配位数和离子半径之间存在相关性，离子半径越大，占据配位数越大的位置。
⑦与REE离子半径形似的其他离子较少。
3.稀土元素在地球化学体系中行为差异受控因素和主要表现
①晶体化学性质差异。半径、离子电位等差异导致元素分异和迁移
②元素碱性控制。REE电负性低，具有明显的碱性。
③氧化还原条件控制。Ce3+→Ce4+，Eu3+→Eu2+,由于价态不同导致半径及酸碱性不同，致使与REE3+整体分离。
④络离子稳定性的差异。REE可与F－、Cl－、CO32－、PO43－、SO42－等形成络阴离子，但不同元素稳定性各异；
⑤被吸附能力的差异。
⑥结晶矿物和熔体中的分异。由于不同的REE晶体化学的微弱差别，导致在不同的矿物熔体中，分离系数不同。
4. REE组成数据表示有哪些？各有何含义？
①REE组成模式图。将样品中每种REE浓度除以参照物质中各REE浓度，得到标准化丰度。然后以标准化
丰度对数为纵坐标，以原子序数为横坐标作图。增田-科里尔图解，元素浓度标准化参照物质为球粒陨石；以研究体系的一部分作为参照物质的标准化图解。可以消除由于原子序数为偶数和奇数造成的各REE间丰度的锯齿状变化，能使样品中各REE间任何程度的分离都能清楚地显示出来
②表征REE组成的参数。
<1>稀土元素总含量。以稀土元素总量划分曲线。反应总体含量。
<2>轻重稀土元素比值。w (LREE) / w (HREE)，反映稀土元素分异程度和岩浆演化，>1,富集轻稀土，＜1
富集轻稀土。
<3>REE分配曲线形态、轻/重稀土内部分馏程度的参数：[w(La)/w(Yb)]N等，分别反映轻稀土和重稀土
元素内部分馏状况，比值越大越富集。
③异常指数
<1>δEu＝Eu/Eu*。δEu >1为正异常，曲线上显示峰；δEu <1为负异常，曲线上显示谷δEu
＝1无异常
<2>δCe＝Ce/Ce*。
④REE模式解释和参数图。依据需要制作想要图解，并依据原理与图样式，对成因解释。
5. 根据微量元素的特点,说明那些元素适合于研究沉积岩物源区特征，为什么?
6. 以岩浆部分熔融为例说明相容元素和不相容元素含义
①当F →0（c L/c o→1/D）
即部分熔融程度低时，微量元素在所形成的熔体中的富集和贫化程度最大；
随着F的增大，则熔体中的微量元素的富集和贫化程度逐渐减小。
熔融程度很低时D 1的不相容元素富集达到最大。
②F→1时，即当岩石全部熔融，熔体中元素的浓度与母岩中该元素的浓度趋于一致；
③中间过程。分为D大于1与小于1讨论
7. 图示并解释相容元素和不相容元素在岩浆分离结晶过程中的行为？
解释F趋向于0，趋向于1，中间过程，三个量分别解释。
①总分配系数D<1的元素（不相容元素）。随F值从1 → 0（即结晶程度增加），微量元素在残余熔体中富集程度增强。
②当D ＝0时，微量元素i在分离结晶过程中几乎全部保留在残余熔体中，而不进入结晶相时；
③总分配系数D >1的元素（相容元素）在分离结晶过程中倾向于在矿物中富集，并随矿物晶体的不断析出，微量元素在残余熔体随结晶度加大而迅速贫化。而在部分熔融中相容元素浓度随熔融程度(F)增大缓慢增大。应用这种差别，可以判别一个岩浆系列是岩浆分异结晶的产物，还是由部分熔融所成
第5章同位素地球化学
1. 同位素地球化学最主要应用是什么
①同位素地质年代学。准确地测定矿物和岩石中放射性母体和子体的含量，然后根据放射性衰变定律计算出岩石和矿物的年龄。
②稳定同位素地球化学。研究地质体中稳定同位素的分布及其在各种地质条件下的运动规律，并运用这些规律来解释岩石和矿石的物质来源、成岩成矿的物理化学条件、成因机制及岩矿石形成后的地质作用影响
等地质问题。
③测温作用。由于某些矿物同位素成分变化与其形成的温度有关，为此可用来设计各种矿物对的同位素温度计，来测定成岩成矿温度。
④示踪作用
同位素成分的变化受到作用环境和作用本身的影响，为此，可利用同位素成分的变异来指示地质体形成的环境条件、机制，并能示踪物质来源。
⑤另外亦可用来进行资源勘查、环境监测、地质灾害防治等
2. 同位素丰度变化的原因和应用
①与放射性衰变有关
②同位素分馏
③与核合成过程有关
地质应用：
①同位素地质定年—地质时钟—放射性同位素地球化学或同位素地质年代学；
②地球化学示踪：物质来源、地球化学过程、物理化学条件指示剂（地质温度计）。
3. 选择同位素标准样品的条件
1) 在世界范围内居于该同位素成分变化的中间位置，可以做为零点；
2) 标准样品的同位素成分要均一；
3) 标准样品要有足够的数量；
4) 标准样品易于进行化学处理和同位素测定
4.同位素类型及其特点
1）放射性同位素：①其原子核是不稳定的，它们能自发地放出粒子并衰变成另一种同位素。②Z＞83且A＞209的同位素都是放射性同位素
2）稳定同位素：①Z＜83且A＜209的同位素大部分是稳定同位素，少数是放射性的②原子核是稳定的，或者其原子核的变化不能被觉察。半衰期大于1015年的元素的同位素。
轻稳定同位素A. 原子量小，同一元素的各同位素间的相对质量差异较大（ΔA/A≧5%）；B. 轻同位素组成变化的主要原因是同位素分馏作用造成的，其反应是可逆的。
重稳定同位素 A. 原子量大，同一元素的各同位素间的相对质量差异小（ΔA/A＝0.7~1.2%），环境的物理和化学条件的变化通常不导致重稳定同位素组成的改变；B. 同位素组成的变化主要是由放射性同位素衰变造成的，这种变化在地球历史的演变中是单方向进行的、不可逆的。
5. 稳定同位素组成变化的原因及机制
①物理分馏-质量分馏。同位素之间由质量引起的一系列物理性质的微小差别，如密度、熔点、沸点等，使之在蒸发、凝聚、升华、扩散等自然物理过程中发生轻重同位素的分异。分别叙述镉状态变化轻重同位素分馏情况。
②平衡分馏（同位素交换反应-热力学分馏）。化学反应中反应物和生成物之间由于物态、相态及化学键性质的变化，使轻重同位素分别富集在不同分子中而发生分异，该过程一般不发生化学反应，只是共存相间同位素再平衡，同位素比值变化。
③生物化学分馏。动植物及微生物在生存过程中经常与介质交换物质、并通过生物化学过程引起同位素分馏。例如：植物通过光合作用，使12C更多地富集在有机体中
④动力分馏。其实质是质量不同的同位素分子具有不同的分子振动频率和化学健强度。因轻同位素形成的键比重同位素更易破裂，这样在化学反应中轻同位素分子的反应速率高于重同位素分子。特别是活动相中更富集轻同位素
6. 稳定同位素组成表示
18O/16O ，重/轻
2）δ值 样品的δ>0，表明重同位素比标准更富集；
3）同位素分馏系数（α）
α A-B ＝ R A /R B ＝*φ(A 2)/φ(A 1)+/*φ(B 2)/φ(B 1)]
4）同位素富集系数（Δ）
ΔA -B=δA －δB 具有数学上的加减性。
7. 衰变定律内容及表达式
内容：在一个封闭系统内，单位时间内放射性母核衰变为子核的原子数与现存母核的原子数成正比。
定积分形式为N= N 0 e －λt
N 为t 时刻存在的母体原子数； －dN /dt 是衰变速率，也就是单位时间内衰变掉的放射性母体原子数；
负号表示N 随时间减少；
8. 放射性同位素年龄测定公式及各符号的含义
基本公式为N= N 0 e －λt
同位素地质年代学基础 D*=N (e λt －1）
该方程是同位素定年基本原理的表达式（自然体系） 将D*=D-D0代换 反解t
质谱仪测定 上式同除Ds
N —现存母体数N0—原始母体数t 为时间 λ衰变常数，不同元素有别 D*—经过t(T0→T)母核衰变成的子核数 Ds 参照稳定同位素。
9. 利用衰变定律来测定岩石、矿物的年龄，应满足的前提条件？
1）岩石或矿物形成以后应该保持封闭的化学体系；
2）母体同位素半衰期必须与被测定地质体的年龄相仿，其衰变常数必须已准确测定；
3）要准确地知道放射性母体同位素丰度；
4）放射性母体同位素的最终产物是稳定的，并能准确地测定；
5）有精确地测定母子体含量地测试技术，并能有准确地扣除被测定对象中初始混入的子体同位素含量的方法；
10. 以Rb-Sr 等时线法为例说明同位素测年的样品采集过程中应注意的事项。
①一组样品采集在同一母体上，才能尽可能保证是同源，有一致的87Sr/86Sr 初始值；
② 样品布点的空间分布合理(以免样品Rb/Sr 比值接近,形成不了等时线)；
③ 尽力保证样品新鲜,不受后期作用影响(保持封闭体系)；
④ K 含量低的样品(超基性岩)不应用此法。
11. 封闭温度含义及研究意义
含义：地质事件所涉及的各种同位素体系并不是在矿物岩石形成的那一瞬间开始计时，而是必须在温度降低到能使计时体系达到封闭状态，即由于热扩散导致子体的丢失量可以忽略不计时，子体才开始积累，此时的温度就是封闭温度。测得的年龄为表面年龄或冷却年龄。
(R R 1000(R 11000R R δ=?=?样标标样标-）/‰
/-）‰N dt λ=-
①封闭温度与冷却历史有关。矿物岩石冷却速度越慢，发生全部或部分子体丢失的时间越长, 相应的封闭温度和表面年龄就越低。反之冷却速度较快，子体发生丢失的时间越短，封闭温度和表面年龄就越高。
②必须选择同位素计时体系中那些具有较高封闭温度的矿物进行形成年龄测定。对于一个特定的同位 素计时体系，若矿物的封闭温度较高并接近于矿物的形成温度，测定的年龄可代表矿物的形成年龄；若矿物的封闭温度较低，则所测定的年龄不能代表矿物的形成年龄，而只是代表达到同位素体系封闭温度时至今的时间。
③ 矿物的封闭温度和冷却年龄可以用来研究地质体冷却历史和地质体的隆升历史。
即：
冷却速率＝ΔT/Δt ；
隆升速率＝冷却速率/地温梯度
式中ΔT 为两个矿物的封闭温度之差，Δt 为两个矿物的冷却年龄之差。
12. 同位素分馏系数、富集系数及与同位素组成关系
1）R 值
18O/16O ，重/轻
2）δ值 样品的δ>0，表明重同位素比标准更富集；
3）同位素分馏系数（α）
α A-B ＝ R A /R B ＝*φ(A 2)/φ(A 1)+/*φ(B 2)/φ(B 1)]
4）同位素富集系数（Δ）
ΔA -B=δA －δB 具有数学上的加减性。
另ΔA-B ＝ δ A －δB ＝ 1000ln α＝A/T 2＋B
13. 同位素地质温度计原理、公式及前提
同位素测温原理
两个矿物、两相或两个分子间达到平衡时，它们之间的同位素交换平衡分馏系数与平衡温度之间存在如下关系式
ΔA -B ＝ δ A －δB ＝ 1000ln α ＝A/T2＋B
同位素地质测温前提
① 矿物对必须共生，即同时在同一地质体系中形成；
② 矿物对彼此要达到化学和同位素平衡，且矿物形成后同位素平衡不被破坏；
③ 选做测温的矿物对要常见，且在较大的温度和压力范围内保持稳定，矿物的化学成分应比较简单，变化小；
④ 矿物对之间的同位素分馏要足够大，即分馏系数越大越好；
⑤ 矿物对的同位素分馏方程要可靠。
14. 同位素分馏机理
稳定同位素前已述及，放射同位素？？？
15. 大气降水氢氧同位素分馏原因、组成特点
原因:①蒸发原因：在水的蒸发过程中，轻的水分子H 216O 比中的水分子D 218O 易蒸发而富集于蒸汽相，相反，
(R R 1000(R 11000R R δ=?=?样标标样标-）/‰
/-）‰
在凝聚作用中重的水分子优先凝结、导致在液、汽相间发生氢、氧同位素的物理分馏。
②液化过程：海水蒸发使气相富集轻水分子(16O和1H)，云的凝聚重水分子优先凝结成雨，使轻重同位素进一步分馏。降水过程中温度不断降低，雨水与蒸汽的分馏程度逐渐加大。由于氢的同位素质量比差值比氧大，故D的分馏效应比18O大7.72倍。
组成特点：
①纬度效应：随纬度升高(年平均气温降低)，δD和δ18O值下降;
②大陆效应：从海岸向大陆内部δD和δ18O下降；
③季节效应：夏季温度较高，大气降水相对较重，富集D和18O；冬季反之；
④高度效应：随高度增加δD和δ18O值下降
16.计算题：稳定同位素
第7章水-岩化学作用和水介质中元素的迁移
1.举例说明影响元素地球化学迁移过程的因素
元素在水介质中迁移能力的影响因素
①元素迁移前的存在形式；
②元素所在晶体的化学键类型；
③元素的地球化学性质；
④体系中相伴组分的类型和浓度；
⑤体系中物理化学强度参数的空间变化；
⑥环境的pH和Eh值。
2.判别自然界元素迁移的标志
①通过矿物组合来判断；
②通过岩石中元素含量的系统测定和定量计算来判定：
1) 等体积计算法
2) 等阴离子计算法
③通过物理化学界面来判断。
3.元素地球化学迁移的研究方法
①气液包裹体成分研究
②蚀变矿物组合法
③过滤法
4.水溶液中元素的迁移形式有那些
存在形式：根据水中元素基本单元和聚合体的大小分成以下几种——离子、分子、胶体和悬浮体
迁移形式：溶于水中的化合物，根据其化学键性质的不同，在水中的存在状态是不同的：离子化合物：在水中电离为离子；分子晶体化合物：受极性分子的吸引，分解为极性分子；原子晶体化合物：具共价性键，只能分解为分子
现已离子化合物的迁移形式为例。
①离子或水和离子形式。π＜2.5，电价低半径大的离子，其离子电位小，如碱金属、碱土金属元素，它们同H+争夺O2-的能力弱，在水中常呈离子或水合离子形式迁移。
②酸根离子形式。π＞8，电价高半径小的离子，其离子电位大，如B3+、C4+、Si4+、N5+、P5+、S6+等，它们争夺O2-的能力较H+强，因此经常从(OH)-根中夺出O2-，并与之结合成含氧酸形成[BO3]3-、[CO3]2-、[PO4]3-、[SO4]2-等
③复杂的络离子形式。π：2.5～8，它们往往是一些两性元素。在水中的形式随溶液中酸碱度不同而变化：在碱性溶液中-结合成含氧酸根；在酸性溶液中-在酸性溶液中呈自由离子形式。
5.解释络离子的稳定性及其在地球化学迁移中的意义
解释：π值较大，争夺阳离子能力强，常以络离子形式存在。稳定性用不稳定常数(K不)表示，形式如下：[Me n+A x m-]y-→Me n++ XA m-K不= [Me n+][A m-]X/[MeA x m-]y- (形式为化学平衡常数形式) 其中Me:中心离子、A:配位体
K不表示了络合物稳定性的大小，对于相同配位体的络合物，K不值越大，络合物在溶液中越不稳定（易离解），迁移越近；K不值越小，络合物越稳定，搬运得越远
意义：1）确定元素沉淀的分离和空间上的分带性
2）致使地壳中某些性质相似元素的分离。元素的迁移常数不同，稳定性不同，稳定性差的元素即不稳定常数大元素的易被迁移，与不稳定常数小的元素分离。
7.共同离子效应和盐效概念各自有那些体现、有何意义
共同离子效应概念：当在难溶化合物的饱和溶液中加入与该化合物有相同离子的易溶化合物时，原难溶化合物的溶解度将会降低。
体现：①难溶化合物溶解度降低。②分级沉淀。存在两种以上难溶岩，。。。。。。。。
盐效应概念：当溶液中存在易溶盐类（强电解质）时，溶液的含盐度对化合物的溶解度会产生影响，表现为随溶液中易溶电解质浓度的增大将导致其他难溶化合物的溶解度增大的现象。
体现:高盐度溶液溶解矿物、淋滤元素的能力强。
8. 活度积原理及研究意义
定义：当温度一定时，难溶化合物/强电解质溶液中离子活度的乘积为一常数，这一常数称为活度积。由于难溶化合物的溶解度很小，其浓度与活度相当，因而溶度积与活度积都为常数，
活度积原理:当溶液中某物质的离子积达到或超过该化合物的活度积时，该物质沉淀；小于该物质的活度积时该物质溶解，体现出的溶解-沉淀关系。
意义：
①确定各类溶液中元素的最大浓度及判断化合物迁移能力的大小；Ksp氯化物＞Ksp硫酸盐＞Ksp碳酸盐＞Ksp磷酸盐＞Ksp硫化物
②判断元素溶解和沉淀方向。当溶液中出现能够形成更低活度积的其他离子时，会发生活度积更低化合物的沉淀和已沉淀的原有矿物的溶解，即“交代作用”。
9.举例说明pH值对元素迁移的影响
纯铁帽和铁锰帽
Fe沉淀的pH＜5.5，为酸性条件，Mn(OH)2沉淀pH值为9，是碱性条件
因此：
①在表生作用过程中，水介质为偏酸性时，Mn大部分淋失，而Fe(OH)2、Fe(OH)3是稳定的，形成纯铁帽；
②当水介质呈弱碱性时，Fe、Mn氢氧化物都沉淀，而形成Fe-Mn帽
10.影响水-岩化学作用因素
①与元素性质有关系的有：体系的元素丰度、元素在固相与水体中的存在形式等。
②与环境有关系的有：体系组成和环境的物理化学环境等
体系组分对化学作用影响的多面性：
a)化合物自身的性质，如活度积原理，它与化合物的键性和键强有关；
b)体系中其它化合物种类和浓度制约，如盐效应和共同离子效应
c)体系中化合物存在形式，如胶体等
11.试述影响元素溶解与迁移的内部因素。
1）元素存在形式；
2）元素和化合物的性质；
3) 晶体场效应
2020年合肥工业大学机械考研初试及复试总结
XX年合肥工业大学机械考研初试及复试总结工大初试专业课考试一向很让人纠结，但我要说，其实不然！特别是现在不考简答题了，难度减小了不少，把握好历年真题命题方式其实很简单，120不难拿下。现在我简单介绍下 自由度，平面机构运动分析解析法（图解法基本不用看），凸轮，齿轮，轮系，每年必考，考得不难，这些都是必须拿下得分。第三章，第八章着来年过年都考了一题，其他几章间歇考，不过都要看，像第九章特别繁的计算就不用看了，不会考的，一般考运动副力的方向标注。第八章机构的组合方式框图是重点。课后习题和真题很重要！！！其他可以在搞一本考研辅导书做做。大家细心研究，真题要总结规律和题型，课后习题不用每道都会做，那些特别难的也不会考。好了，说多了都是废话，大家好好复习。我和几个学长学姐会经常去看看，能帮忙的我们一定尽力。作为过来人我也深深体会考研不容易。 合工大机械考研不是很难，综合性价比还是很高的，也是老牌名校。在合肥找工作绝对是没问题的，就是地理位置比一线城市差些，但分数线今年要比南京，上海那边低很多。合肥近几年发展也很快，欢迎大家报考。 我是跨专业考的，本科工业设计，学校只是二本，跨专业考机械。貌似其他和工大同等水平的院校都比较有偏见，但工大要好很多，
只要你分数够，工大就敢收你，不过跨度太大的话我也不敢保证。现在已经顺利录取了，而且拿了一等奖学金。 祝大家考研顺利！坚持到底！ 今天去工大照了所有录取的名单，在手机里不太好弄。有空再陆续上传。 先说听力，八点开始，听往届的学长说，声音比较杂，但今年亲身体验没有，很清楚，难度不高于四级听力，题型和四级前25道一样，总共也就25题。 然后隔半小时专业课笔试，两个半小时，做快点时间够了，三门课，这个都知道，题量有点大，但是难题少，像加工工序安排比较难。另外提醒一点，专业课答题纸是白纸，自己安排答题结构，选择题有的选项是a b c，有的是123，有的是ABCD，不统一。 题型每年都有变化，我说说今年的情况： 1．选择，差不多10道，不难。 2．简答，有三个。
最新化工原理课后布置习题答案 合工大
化工原理课后布置习题答案合工大
第66面，第21题： 3-34 A 22 p39220=998.2kg/m , =1.00510 Pa s, 7.8610u 0.401/,57 3.52()441000 vA A q m s d ρμππ-??===-?? B C 查课本面度水的性质：水在总管内的流速：同理求出水在B 支管和C 支管内的流速： u =1.01m/s, u =1.5m/s.按照流体流向，设高位槽液面为1-1截面，总管分支处为 2-2截面，反应器内支管B 出口内侧为3-3截面，吸收塔212 ()20.00410.082, 1.48,A A A A l le u d g z m ρ εμ λλλλ→→→+== +=∑∑∑A A A f12B f23C 内支管C 出口内侧为4-4截面。 d u 由总管内流动的雷诺数（Re==19914)和管壁的相对粗糙度(/d=0.003)， 查p40面Moody 图，得总管内=0.025,总管阻力损失：H 同理求得B 支管=0.038,B 支管阻力损失：H 由C 支管内流动的雷诺数和管壁的相对粗糙度求得：= 4.13m →=∑f24A 4C A A 0.036,C 支管阻力损失：H ,在1-1，2-2和3-3截面之间进行机械能恒算，将已知条件代入，可求得：z =10.8m,在1-1，2-2和4-4截面之间进行机械能恒算（其中u =u )，可求得：z =12.4m.取z 中较大值，即：高位槽液面至少高于地面12.4m 。 第67面，第23题： 9.8ρρρρ????3水银3 2 水银当闸阀关闭时，管道内水流速为零，设贮槽液面为1-1截面，U 管压差计与放水管连接处的管截面为2-2截面，由静力学基本方程，可求得：贮槽液面和放水管轴线所处水平面之间 13.6106001500的高差为：H=R-h=-=6.68m 。当闸阀部分开启时：U 管压差计内 99810001000 流体仍静止，由静力学基本方程：2-2截面处压力为： p （表压）=gR-gh=13.61010.49989.81 1.439600,11221122Pa π ?-??=--?--232v 222在截面和截面之间进行机械能恒算：可求得u =3.14m/s,流量为：q =d u =88.7m /h. 当闸阀全开时， 4 在1-1截面和放水管出口内侧之间进行机械能恒算，可求得放水管内流速u =3.51m/s, 在截面和截面之间进行机械能恒算时，求得p （表压）=39259Pa. 第67面，第24题：
地球化学心得
勘查地球化学心得体会--兼浅谈广东化探找金矿 王立强 广东省地质局七一九地质大队地质勘查所 1前言 目前，化探找金逐步被人们重视，在地质找矿中的效果也逐渐明显，成为寻找各种类型金矿床比较快速、经济、有效的重要手段。在区域普查中，通过查明区域地球化学异常，可迅速指出找矿远景区；在详查及勘探阶段，通过岩石地球化学异常的研究，可直接发现金矿床或矿体，更好地发挥化探在地质找矿工作中的作用。但是金在地壳内部的本底含量极低，即使是金矿体中的金含量一般亦仅为n×10-6～10n×10-6，仅凭肉眼无法将之直接区分出来，因此以对样品(水系沉积物、土壤、岩石等>进行定量分析为主要工作手段的化探方法，在当今金矿勘查中发挥了极其重要的作用。 中国地球化学的发展主要是借鉴了前苏联和西方的研究思路，前苏联的勘察地球化学主要依靠对土壤进行金属测量，但采样点布置较稀疏，而西方国家主要采用水系沉积物测量，但是主要用于研究，两者优缺点都有。80年代以来，金分析技术目臻成熟，当时Au分析的检出限低于或等于0.3×10-6，准确度、精密度在一定程度上能满足区域化探的要求，因而全国区域化探找金空前繁荣，特别是谢学锦先生提出的“区域化探全国扫面计划”建议，将我国的勘察地球化学推进到快速发展的崭新阶段。随着时代发展，金分析技术逐步进步，中国勘察地球化学也得到了长足的进步，三十年以来已完成1:500万和1:1 000万比例尺的39种元素或氧化物的全国地球化学图，使中国拥有了最引人瞩目的全国规模地球化学数据库，使中国化探走在了世界前列。而广东化探找金始于1974年，主要为以1:20万水系沉积物测量为主要工作方法的区域化探扫面，不过因为受金分析技术的影响，当时找金主要从金的伴生元素如As、Cu、Pb等入手，其难度不言而喻，但广东各地质单位的前辈在这种艰难条件下提交了大
2020合肥工业大学建筑学考研初试专硕+学硕笔试真题
2020专硕笔试题 建筑部分 一.名词解释 1.标准层 2.场所 二.默图 1.理查德医学研究楼平面 https://www.wendangku.net/doc/4e7480267.html,TV总部透视 3.国家美术馆东馆总平 4.红蓝椅 三.简答 1.建筑总平面布局应注意的问题 2.公共建筑交通空间的分类和作用 3.绿色建筑的定义和国家评价指标 四.名词解释 1.住宅套型 2.日照间距 五.简答 1.住宅群体建筑的平面布局和空间组合方式。 城乡规划 六.名词解释 有机疏散 城市性质 七.简答 历史文化保护区的保护方法和原则 城市性质，城市功能，城市形象三者的关系 构造部分 八.名词解释 构造柱 有组织排水 九.画一个带保温的墙体构造并解释墙体构造的功能性要求
2020学硕笔试题 建筑部分： 一.名词解释： 1.微气候 2.格式塔心理学 二.默图题： 1.东馆总平 2.母亲住宅 3.朗香教堂 4.理查德医学研究楼平面 三.简答： 1.简述标准层的概念，并分析影响其平面形状的因素。 2.简述功能对建筑空间的规定性体现在哪些方面。 3.简述公共建筑分区原则。 四.问答（辅以简图说明）： 1.结合具体案例论述自然资源（如“光”）在建筑设计中的应用。 2.结合具体案例论述后现代建筑理论“结构主义”。 规划部分： 一.名词解释： 1.城镇化 2.新城市主义 二.简答题： 1.简述在城市设计中，街道空间设计要满足的基本要求。 2.简述住宅群体建筑的平面布局和空间组合方式。 构造： 一.名词解释： 1.门窗综合遮阳系数 2.防火交叉直跑（剪刀）楼梯间 二.简单题： 1.简述建筑变形缝的基本作用、类型及各自特点。 三.默图题： 1.配合图示简述倒置式屋面的基本构造做法及其特点。
地球化学复习总结题
《地球化学》复习题 一、各章重点 PPT第0章重点： 地球化学发展简史（尤其是引领地球化学发展的关键学者的学术观点） 地球化学的发展趋势，包括学科生长点，及理论突破点。 PPT第1章重点： 地球化学分带的依据，各个分带地球化学特征以及相互之间的差异性； 元素和核素在地壳中分布的计量单位，元素在地壳中的分布特征，元素在主要岩石类型中的分布； 元素在地球其它圈层，如水圈（尤其是海水）、大气圈、生物圈中的分布特征。 元素在地球演化的各大地质时期中的成矿特点。 PPT第2章重点： 元素结合规律 类质同像 过渡元素的结合规律 了解戈尔德施密特的元素地球化学分类方法和按照元素的地球化学亲合性分类方法。 PPT第3章重点： 元素在水溶液中存在状态和迁移的主控因素； 主要造岩元素在岩浆结晶分异过程中的演化 岩浆作用中微量元素的定量模型 PPT第4章重点： 掌握讲解的每一种放射性同位素定年方法的原理及适用范围 稳定同位素在地球各个储库中的分布特征，影响稳定同位素分馏的主要控制反应。 PPT第5章重点： 太阳系元素分布特征，陨石分类体系及依据。 二、练习题 ---------------------------------------------------------------------------------- 1. 概述地球化学学科的特点。 2. 简要说明地球化学研究的基本问题。 3. 简述地球化学学科的研究思路和研究方法。 4. 地球化学与化学、地球科学其它学科在研究目标和研究方法方面的异同。-----------------------------------------------------------------------------------------
合工大研究生英语翻译
汉翻英第一单元 1、要善于恭维他人，重要的一步就是要懂得为什么恭维会有助于你建立更好的人际关系。 An important step in becoming an effective flatterer is to understand why flattery helps you establish better relationships with others. 2、恭维之所以奏效，最根本的原因是恭维符合了人类行为的一个基本原则：人们渴望得到赏识。 The root cause of the power of flattery gets at(达到) a basic principle of human behavior：People crave being appreciated. Power of flattery lies in the fact that it fulfils a basic principle of human behavior: 3、尽管文化背景各不相同，但绝大多数人都有类似的想法。 The vast majority of people are of the similar idea despite different cultures. 4、在亚洲文化中，人们对群体赏识的渴求一般要强于对个体赏识的渴求。但不管怎样，人们渴望赏识是普遍存在的。 In Asian cultures the desire for group recognition is generally stronger than the desire for individual recognition. Nevertheless, the need for recognition is present/universal. 5、很多人认为，工作本身带来的乐趣要比外界赏识包括恭维更为重要。Many people hold that the joy of work itself is more important than external recognition, including flattery. 6、工作的乐趣也许是一种巨大的动力，但是即使是那些从工作中得到极大乐趣的人如科学家、艺术家、摄影师也渴望得到恭维和认可，否则他们就不会去竞争诺贝尔奖或在重要的展览会上展示他们的作品了。 The joy of work may be a powerful motivator, but even those who get the biggest joy from their work —such as scientists, artists, and photographers —crave flattery and recognition. 7、否则他们就不会去竞争诺贝尔奖或在重要的展览会上展示他们的作品了。Otherwise they wouldn’t compete for Nobel Prizes or enter their work in important exhibitions. 8、恭维之所以奏效，还因为它与人们对认可的正常需要有关。 Another reason flattery is so effective relates to the normal need to be recognized. 9、尽管有一些关于恭维的书和文章问世，并对恭维极力进行宣扬，但是大多数人还是没有得到应有的赏识。 Although some articles and books have been written and preached zealously about flattery, most people receive less recognition than they deserve. 10、很多人无论在工作上或在家里都很少收到赞美，所以对认可的渴求就更加强烈了。 Many people hardly ever receive compliments either on the job or at home, thus intensifying their demand for flattery. 汉翻英第二单元 1、鲜花是最常送的礼物之一。 Flowers are among the most frequently given gifts. 2、有一种传统的用鲜花表达的语言。精心挑选的一束花卉可以传达多种不同的情感和祝福。 There’s a traditional floral language, and a carefully selected bouquet or plant can convey a wide range of emotions （love, affection, pity）and sentiments 、 3、红玫瑰象征着爱情也象征着新事业充满希望的开端； Red roses symbolize love as well as the hopeful beginning of a new enterprise; 4、紫罗兰是祈求受花人不要忘却送花人。 violets beseech the recipient not to forget the donor; 5、兰花以及其他精美的花卉则表示（你希望）受花人认为你情调高雅（decent, graceful, elegant）、受人尊重(esteemed, respectable)、出类拔萃(outstanding, distinguished, celebrated)。 orchids and other exquisite blooms indicate that the recipient regards you as exotic（珍奇的）, precious（讲究的）and rare（珍贵的）. 6、送一束鲜花能唤起温馨的回忆，比那些仅仅显示炫耀和奢华的礼物更为珍贵。 A floral gift that evokes warm recollections will be prized more than one that is
化工原理课后答案
第一章 3.答案：p= 30.04kPa =0.296atm=3.06mH2O 该压力为表压 常见错误：答成绝压 5.答案：图和推算过程略Δp=(ρHg - ρH2O) g (R1+R2)=228.4kPa 7.已知n=121 d=0.02m u=9 m/s T=313K p = 248.7 × 103 Pa M=29 g/mol 答案：(1) ρ = pM/RT = 2.77 kg/m3 q m =q vρ= n 0.785d2 u ρ =0.942 kg/s (2) q v = n 0.785d2 u = 0.343 m3/s (2) V0/V =(T0p)/(Tp0) = 2.14 q v0 =2.14 q v = 0.734 m3/s 常见错误： （1）n没有计入 （2）p0按照98.7 × 103 pa计算 8. 已知d1=0.05m d2=0.068m q v=3.33×10-3 m3/s （1）q m1= q m2 =q vρ =6.09 kg/s (2) u1= q v1/(0.785d12) =1.70 m/s u2 = q v2/(0.785d22) =0.92 m/s (3) G1 = q m1/(0.785d12) =3105 kg/m2?s G2 = q m2/(0.785d22) =1679 kg/m2?s 常见错误：直径d算错 9. 图略 q v= 0.0167 m3/s d1= 0.2m d2= 0.1m u1= 0.532m/s u2= 2.127m/s (1) 在A、B面之间立柏努利方程，得到p A-p B= 7.02×103 Pa p A-p B=0.5gρH2O +(ρCCl4-ρH2O)gR R=0.343m (2) 在A、B面之间立柏努利方程，得到p A-p B= 2.13×103 Pa p A-p B= (ρCCl4-ρH2O)gR R=0.343m 所以R没有变化 12. 图略 取高位储槽液面为1-1液面，管路出口为2-2截面，以出口为基准水平面 已知q v= 0.00139 m3/s u1= 0 m/s u2 = 1.626 m/s p1= 0(表压) p2= 9.807×103 Pa(表压) 在1-1面和2-2面之间立柏努利方程Δz = 4.37m 注意：答题时出口侧的选择： 为了便于统一，建议选择出口侧为2-2面，u2为管路中流体的流速，不为0，压力为出口容器的压力，不是管路内流体压力
化工原理课后布置习题答案合工大
第66面，第21题： 3-34 A 22 p39220=998.2kg/m , =1.00510 Pa s, 7.8610u 0.401/,57 3.52()441000 vA A q m s d ρμππ-??===-??g B C 查课本面度水的性质：水在总管内的流速：同理求出水在B 支管和C 支管内的流速： u =1.01m/s, u =1.5m/s.按照流体流向，设高位槽液面为1-1截面，总管分支处为 2-2截面，反应器内支管B 出口内侧为3-3截面，吸收塔212 ()20.00410.082, 1.48,A A A A l le u d g z m ρ εμ λλλλ→→→+== +=∑∑∑A A A f12B f23C 内支管C 出口内侧为4-4截面。 d u 由总管内流动的雷诺数（Re==19914)和管壁的相对粗糙度(/d=0.003)， 查p40面Moody 图，得总管内=0.025,总管阻力损失：H 同理求得B 支管=0.038,B 支管阻力损失：H 由C 支管内流动的雷诺数和管壁的相对粗糙度求得：= 4.13m →=∑f24A 4C A A 0.036,C 支管阻力损失：H ,在1-1，2-2和3-3截面之间进行机械能恒算，将已知条件代入，可求得：z =10.8m,在1-1，2-2和4-4截面之间进行机械能恒算（其中u =u )，可求得：z =12.4m.取z 中较大值，即：高位槽液面至少高于地面12.4m 。 第67面，第23题： 9.8ρρρρ????3水银32 水银当闸阀关闭时，管道内水流速为零，设贮槽液面为1-1截面，U 管压差计与放水管连接处的管截面为2-2截面，由静力学基本方程，可求得：贮槽液面和放水管轴线所处水平面之间 13.6106001500的高差为：H=R-h=-=6.68m 。当闸阀部分开启时：U 管压差计内 99810001000 流体仍静止，由静力学基本方程：2-2截面处压力为： p （表压）=gR-gh=13.61010.49989.81 1.439600,11221122Pa π ?-??=--?--232v 222在截面和截面之间进行机械能恒算：可求得u =3.14m/s,流量为：q =d u =88.7m /h. 当闸阀全开时， 4 在1-1截面和放水管出口内侧之间进行机械能恒算，可求得放水管内流速u =3.51m/s, 在截面和截面之间进行机械能恒算时，求得p （表压）=39259Pa. 第67面，第24题：
地球化学期末考试总结
第一章绪论 1.地球化学的定义：地球化学是研究地球及子系统(含部分宇宙体)的化学组成、化学作用和化学演化的科学（涂光炽）。 2.地球化学研究的基本问题 第一: 元素（同位素）在地球及各子系统中的组成（量） 第二: 元素的共生组合和存在形式（质） 第三: 研究元素的迁移（动） 第四: 研究元素（同位素）的行为 第五: 元素的地球化学演化 第二章自然体系中元素的共生结合规律 1.元素地球化学亲和性的定义：在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出的有选择地与某种阴离子结合的特性称为元素的地球化学亲和性。 2.亲氧元素、亲硫元素与亲铁元素的特点 （1）亲氧元素：能与氧以离子键形式结合的金属（半金属）元素称为亲氧元素。 特点：惰性气体结构；电负性小；离子键为主；生成热>FeO；主要集中在岩石圈。（2）亲硫元素：能与硫结合形成高度共价键的金属（半金属）元素称为亲硫元素特点：铜型离子；电负性较大；共价键为主；生成热 在决定考研的那一刻，我已预料到这一年将是怎样的一年，我做好了全身心地准备和精力来应对这一年枯燥、乏味、重复、单调的机械式生活。可是虽然如此，我实在是一个有血有肉的人呐，面对诱惑和惰性，甚至几次妥协，妥协之后又陷入对自己深深的自责愧疚当中。这种情绪反反复复，曾几度崩溃。 所以在此想要跟各位讲，心态方面要调整好，不要像我一样使自己陷入极端的情绪当中，这样无论是对自己正常生活还是考研复习都是非常不利的。 所以我想把这一年的经历写下来，用以告慰我在去年饱受折磨的心脏和躯体。告诉它们今年我终于拿到了心仪学校的录取通知书，你们的付出和忍耐也终于可以扬眉了。 知道自己成功上岸的那一刻心情是极度开心的，所有心酸泪水，一扫而空，只剩下满心欢喜和对未来的向往。 首先非常想对大家讲的是，大家选择考研的这个决定实在是太正确了。非常鼓励大家做这个决定，手握通知书，对未来充满着信念的现在的我尤其这样认为。当然不是说除了考研就没有了别的出路。只不过个人感觉考研这条路走的比较方便，流程也比较清晰。没有太大的不稳定性，顶多是考上，考不上的问题。 而考得上考不上这个主观能动性太强了，就是说，自己决定自己的前途。所以下面便是我这一年来积攒的所有干货，希望可以对大家有一点点小小的帮助。 由于想讲的实在比较多，所以篇幅较长，希望大家可以耐心看完。文章结尾会附上我自己的学习资料，大家可以自取。 合肥工业大学材料与化工初试科目： (101)思想政治理论(204)英语二（302）数学二 (824)材料科学基础（一）或(825)材料科学基础（二）或(827)材料成形基本原理 (824)材料科学基础（一）参考书： 崔忠圻《金属学与热处理》 关于英语复习。 我提一个建议，考研单词主要是用于阅读，所以知道意思即可，建议背单词书的同学不要死啃单词书，以“过单词”的方式背单词，每个单词记忆时间不要太长，不然很容易走神，效率也会很低，背诵单词应利用好零碎的时间，如吃饭之前半个小时，饭后半个小时，也可以穿插在复习专业课期间学累了的时候。 我大概早上会有半个小时的时间来背单词，考研单词大多数是不要求掌握拼写的，在阅读中见到能认出即可，所以速度可以快一点，多重复几遍。早上大概背一到两个单元，晚上睡觉之前再听一遍录音，第二天再迅速的复习一下，效果还不错。阅读还是要多读多看，一遍一遍地过。大家应该也都报了相应的辅导班，老师会有自己的节奏，跟着走就好。特别推荐大家可以多看一些课外的英语文章，了解下英语阅读的背景知识。作文从晚些开始就可以，多背范文，自己总结一些好的句子、模板，力争和别人不一样。作文部分还是要给予高度重视的，我身边有同学就是客观题做的特别好，但是大小作文分数特别低，导致总分比较低。 英语前期单词一定要抓紧，所以说我觉得听听网课也是可以的，但不是必须，如果时间紧的话，但是单词必须过关，根据你的记忆曲线滚动复习，可以作为每天零碎时间用，吃饭走路啥的，把时间利用起来。阅读从始至终不能丢，尤其到了后期，英语这个东西如果一放下，就很难拾起来，那之前的功夫就白花了，所 合肥工业大学化工原理试卷（一） 一.填空题(20分) 1.(2分) 当地大气压为750mmHg时, 测得某体系的表压为100mmHg, 则该体系的绝对压强为_________mmHg,真空度为_______mmHg。 2.(2分) 米糠油在管中作层流流动，若流量不变，管长不变, 管径增加一倍，则摩擦阻力损失为原来的______倍。 3.(2分) 离心泵的安装高度超过允许安装高度时，离心泵会发生＿＿＿＿现象。 4.(2分) 传导传热的傅立叶定律为＿＿＿＿＿＿＿其各项表示为＿＿＿＿＿＿＿, ＿＿＿＿＿＿＿, ＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿。 5.(2分) 设降尘室的长、宽、高分别为、B、（单位均为m）, 颗粒的沉降速度为u0 ( )，气体的体积流量为qv, 则颗粒能在降尘室分离的条件是。 A．B．C．D． 6. (2分) 当吸收平衡线为斜率m的直线时，则1/Kx＝1/kx＋_＿＿＿。若为液膜控制，则Kx ? ＿＿＿。 7.(2分) 间壁换热器管壁温度tW接近α____________一侧的流体温度；总传热系数K的数值接近__________________一侧的α值。 8.(3分) 蒸发操作中，造成温度差损失的原因有： (1)_________________________________； (2)_________________________________； (3)_________________________________。 9.(4分) 已知在ｔ＝50℃、P＝1atm时空气中水蒸汽分压Pw =55.3mmHg，则该空气的湿含量H＝＿＿＿＿；相对湿度j＝＿＿＿＿；（50℃时,水的饱和蒸汽压为92.51mmHg）。 二.选择题(10分) 1.(2分) 流体在管内流动时，滞流内层的厚度随流速的增加而（）。 A. 变小 B. 变大 C. 不变 2.(2分) 为使U形压差计的灵敏度较高，选择指示液时，应使指示液和被测流体的密度差（ρ指- ρ）的值（）。 A. 偏大 B. 偏小 C. 越大越好 总 3 页第 2 页 3.(2分) 离心泵铭牌上标明的流量是指( ) A. 效率最高时的流量 B. 泵的最大流量 C. 扬程最大时的流量 D. 最小扬程时的流量 4.(2分) 精馏塔的进料状况为冷液进料时，则提馏段的液体下降量L￠（） 应用地球化学复习题总结 1、化探：地球化学找矿法简称化探，是以地球化学和矿床学为理论基础，以地球化学分散晕（流）为主要研究对象，利用矿床在形成及以后的变化过程中，成矿元素或伴生元素所形成的各种地球化学分散晕进行找矿的方法。 2、元素的地球化学亲合性：在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出的有选择地与某种阴离子结合的倾向性。 3、Goldschmit 的元素地球化学分类：亲石元素（即亲岩元素或亲氧元素) 、亲硫元素（即亲铜元素）、亲铁元素、亲气元素、亲生物元素 4、地球化学异常：是相对于地球化学背景区而言的，是指与地球化学背景区相比有显著差异的元素含量富集区或贫化区 5、地球化学指标：指一切能提供找矿信息或者其他地质信息的、能够直接或间接测量的地球化学变量。 6、地球化学场：如果把地球化学背景和发育在其中的地球化学异常当作一个整体看待，元素在该体系中的分布构成了地球化学场。 7、勘查地球化学：是地球化学的实践应用，是一门运用地球化学基本理论和方法技术，解决人类生存的自然资源和环境质量等实际问题的科学。是研究地球表层系统物质组成与人类生存关系，并能产生经济效益和社会效益的学科。 8、原生环境：指天然降水循环面以下直到岩浆分异和变质作用发生的深部空间的物理化学条件的总和。 9、次生环境（或表生环境）：是地表天然水、大气影响所及的空间所具有物理化学条件的总和。 10、地壳元素丰度：是指地壳中化学元素的平均含量，也称克拉克值，是为了表彰在这方面作出卓越贡献的美国化学家克拉克而命名的。 11、浓度克拉克值（相对丰度）：化学元素在某一局部地段或某一地质体中的平均含量与地壳丰度的比值。 12、矿石浓集系数：矿石的平均品位与该元素地壳丰度之比。 13、最低浓集系数：矿床的最低可采品位与其地壳丰度之比。 14、表生地球化学环境的特点：是一个温度压力低，以含二氧化碳和多组分水为介质的物理化学综合环境。 15、地球化学景观：是指所有影响表生作用的外部元素的总和。 16、景观地球化学：就是研究化学元素在各种景观条件下迁移沉淀的规律。 17、检出限：定义为某一分析方法或分析仪器能可靠地测试出样品中某一元素的最小重量或质量（μg或n g）。 以下是国内化工专业大学排名： 1天津大学 2清华大学 3华东理工大学 4浙江大学 5大连理工大学 6北京化工大学 7中国科学院大连化学物理研究所 8华南理工大学 9南京工业大学 10北京理工大学 11湖南大学 12南京理工大学 13四川大学 14中南大学 15哈尔滨工业大学 16厦门大学 17浙江工业大学 18东北大学 19青岛科技大学 20西北大学 21广西大学 22大庆石油学院 23沈阳化工研究院 24西南石油学院 天大是全国化学化工类的龙头老大。厦大和中科院理科强，川大的分化强。 排名学校名称等级排名学校名称等级排名学校名称等级 1 天津大学 A+ 15 西北大学 A 29 福州大学 A 2 大连理工大学 A+ 16 上海交通大学 A 30 合肥工业大学 A 3 北京化工大学 A+ 17 浙江工业大学 A 31 华中科技大学 A 4 清华大学 A+ 18 青岛科技大学 A 32 南昌大学 A 5 华东理工大学 A+ 19 江南大学 A 33 中国矿业大学 A 6 华南理工大学 A+ 20 哈尔滨工业大学 A 34 北京大学 A 7 浙江大学 A+ 21 厦门大学 A 35 西安交通大学 A 8 中国石油大学 A+ 22 武汉理工大学 A 36 北京科技大学 A 9 南京工业大学 A+ 23 河北工业大学 A 37 陕西科技大学 A 10 四川大学 A+ 24 辽宁石油化工大学 A 38 兰州大学 A 11 北京理工大学 A 25 湘潭大学 A 39 广东工业大学 A 12 南京理工大学 A 26 湖南大学 A 40 长春工业大学 A 13 中南大学 A 27 江苏工业学院 A 41 山东大学 A 14 太原理工大学 A 28 郑州大学 A B+ 等 (62 个 ) ：湖南科技大学、东南大学、武汉大学、广西大学、燕山大学、吉林大学、西南石油大学、武汉工程大学、昆明理工大学、哈尔滨工程大学、大 合工大药物化学期末考试复习提纲 二、通用名,结构,主要药理作用 2、1 由中文通用名导出结构式,并说明其主要药理作用(熟记,结构式中不能有任何错误) 1、吲哚美辛 2、阿司匹林 3、对乙酰氨基酚 4、布洛芬8、氢化可得松9、地塞米松 10、地西泮11、异戊巴比妥12、苯巴比妥 13 氯丙嗪14、普萘洛尔15、普鲁卡因 16、利多卡因17、左炔诺孕酮18、肾上腺素19、异丙肾上腺素20、麻黄碱21、氟尿嘧啶22、青霉素G 23、6-APA 24、己烯雌酚25、环丙沙星26 诺氟沙星27、克拉维酸 28、氨苄青霉素(氨苄西林) 29、奥沙西泮30、头孢氨苄 31、磺胺嘧啶32、硝苯地平34、羟布宗 35、雷尼替丁37、甲苯磺丁脲38、甲氧苄啶39、环磷酰胺40、麻黄碱 2、2 由结构式导出中文通用名(理解,记忆) 1、哌替啶 2、头孢羟氨苄 3、替马西泮 4、苯妥英钠 5、氟哌啶醇 6、氢氯噻嗪 7、二甲双胍 8、氨氯地平 9、氯贝胆碱10、西咪替丁11、卡托普利12、法莫替丁13、奥美拉唑14、她莫昔芬15、氯沙坦16、炔雌醇17、炔诺酮18、甲睾酮19、米非司酮20、左氧氟沙星21、吗啡 22、溴新斯得明23、阿托品24、美沙酮25、纳洛酮26、盐酸可乐定27、维生素C 28、洛伐她汀29、沙丁胺醇30、7-ACA 31、氯苯那敏32、西替利嗪33、萘普生34、氯霉素35、吡罗昔康36、顺铂 37、奥沙利铂38、头孢噻肟钠39、睾酮 40、磺胺甲噁唑41、氟康唑42、阿苯达唑43、氯喹44、螺内酯45、巯嘌呤 46、氮芥 三、填空题 1、根据药物在体内得作用方式,把药物分为(结构特异性药物)与(结构非特异性 绪论思考题 地球化学定义 地球化学学科的特点和基本问题 地球化学学科的研究思路和研究方法 地球化学与化学、与地球科学其它学科的联系和区别。 第一章、第二章思考题 1元素分布与分配的概念 2地球化学体系 3元素丰度的概念 4元素在地壳中的克拉克值和浓度克拉克值概念 5太阳系、地球及地壳中元素丰度的研究方法 6太阳系、地球及地壳中元素丰度特征并讨论它们的异同、分析造成这种现象的原因? ++ 7元素克拉克值的地球化学意义并举例说明 8区域地壳丰度的研究方法及研究意义 9地壳中元素分配不均一性的基本特征++ 第三章思考题 1、元素的地球化学亲和性 2、Goldschmidt的元素地球化学分类 3、元素类质同象概念 4、影响元素类质同象的晶体化学条件 5、影响元素类质同象的物理化学条件 6、Goldschmidt的类质同象法则 7、Ringwood的电负性法则 8、研究元素类质同象的地球化学意义 9、晶体化学集中与晶体化学分散概念 10、晶体场理论的要点及应用范围 11、八面体、四面体晶体场稳定能和八面体择位能概念 12、晶体场理论应用的地球化学意义 13、元素的赋存形式及其研究方法 14、举例说明Pb在地壳中的各种存在形式 第四章复习题 1微量元素概念 2能斯特分配定律与分配系数 3总分配系数概念 4元素在共存相中分配系数的确定方法 5相容元素、不相容元素、大离子亲石元素、高场强元素概念 6微量元素地质温度计的原理与方法 7元素在共存相中分配定律的地球化学意义 8在岩浆结晶过程中元素分配的定量模型、特征及地球化学应用 9在部分熔融过程中元素分配的定量模型、特征及地球化学应用 10岩浆结晶过程和部分熔融过程的判别方法 11稀土元素的基本地球化学性质 12稀土元素的数据处理方法及有关参数的计算方法（稀土元素配分模式图、ΣREE 、∑LREE/∑ HREE或ΣCe/ΣY 、(La/Yb)N ） 13 Eu异常、Ce异常的概念及计算公式 14稀土元素对岩石成因的指示意义 15变质原岩恢复的地球化学方法 16石榴石和长石的REE组成特征分别是什么？ 17微量元素蜘网图及其意义 18微量元素对岩石形成构造环境进行判别时应注意的问题 19 Mg#、ACNK指数的意义与计算方法 20 Harker图解的特点与用途 第五章思考题 1.何为“同位素”、“放射性同位素”、“放射成因同位素”？ 2.同位素发生放射性衰变的原因是什么？有几种衰变形式（请举例说明）？ 3.放射性同位素定年的原理和基本公式是什么？ 4.何为λ常数、半衰期、同位素等时线？ 5.放射性同位素定年的前提是什么？ 6.用同位素等时线法测量地质年龄的基本要求是什么？ 7.同位素封闭温度和冷却年龄的概念 8.Rb-Sr同位素体系定年的特点是什么？需注意什么？ 9.BABI的定义和意义是什么？是如何确定的？ 10.何为UR、εSr？ 11.Sm-Nd同位素等时线法定年的特征是什么？为什么Sm-Nd同位素方法可对较 高级变质地质体进行定年？ 12.Sm-Nd同位素体系与Rb-Sr同位素体系在地球化学特征及等时线定年方法上 有何差异？ 13.何为CHUR、DM岩浆库，其现在Sm-Nd同位素组成是什么？ 14何为Sm-Nd同位素的ε参数和模式年龄，如何计算 15.U-Th-Pb同位素体系定年的方法几种？分别是什么？ 16.何为谐和年龄、谐和曲线和不一致线？ 17.U-Pb同位素定年常采用的分析测试方法有哪些？并对每一种方法进行简要 评述。 18.与同位素年代学中的其它长寿命同位素体系相比，K-Ar同位素体系的主要特 征是什么？ 19.相对于传统的K-Ar体系定年方法，Ar-Ar分步加热技术的主要优点是什么？ 20.何为稳定同位素？ 21.自然界中稳定同位素的分布规律是什么？ 22.稳定同位素组成的表达方式是什么？ 23.稳定同位素有哪些分馏类型？什么是稳定同位素的平衡分馏和动力学分 馏？ 2010年全国硕士研究生入学统一考试 数学一模拟试卷（I ） 一、选择题：1～8小题，每小题4分，共32分.在每小题给出的四个选项中，只有一个符合要求，把所选项前的字母填在题后的括号里. （1）设数列{},{}n n a b 对任意的正整数n 满足1+≤≤n n n a b a ，则（ ）. （A ）数列{},{}n n a b 均收敛，且lim lim →∞ →∞ =n n n n a b （B ）数列{},{}n n a b 均发散，且lim lim →∞ →∞ ==+∞n n n n a b （C ）数列{},{}n n a b 具有相同的敛散性 （D ）数列{},{}n n a b 具有不同的敛散性 （2）设()f x 满足'(0)0f =，32 '()[()]f x f x x +=，则有（ ）. （A ）(0)f 是()f x 的极大值 （B ）(0)f 是()f x 的极小值 （C ）(0,(0))f 是()=y f x 的拐点 （D ）(0)f 不是()f x 的极值，(0,(0))f 也不是()=y f x 的拐点 （3）设函数(,)f x y 在点000()P x ,y 处的两个偏导数00'()x f x ,y 、00'()y f x ,y 都存在，则 （A ）(,)f x y 在点0P 处必连续 （B ）(,)f x y 在点0P 处必可微 （C ）0 00lim (,)lim (,)x x y y f x y =f x y →→ （D ）00 lim (,)x x y y f x y →→存在 （4）下列命题中正确的是（ ）. （A ）设正项级数 n =1 n a ∞ ∑发散，则1n a n ≥ （B ）设 21 2n =1 (+)n-n a a ∞ ∑收敛，则n =1n a ∞ ∑收敛 （C ）设 n =1 n n a b ∞ ∑ 收敛，则22 =1 =1 ,n n n n a b ∞ ∞ ∑∑均收敛 普通地球化学 选择、名词解释、简答题、计算题 第一章绪论 一、地球化学的定义 地球化学是研究地球及子系统(含部分宇宙体)的化学组成、化学作用和化学演化的科学。 二、地球化学研究的基本问题 第一: 元素（同位素）在地球及各子系统中的组成（量） 第二: 元素的共生组合和存在形式（质） 第三: 研究元素的迁移（动） 第四: 研究元素（同位素）的行为 第五: 元素的地球化学演化 第二章自然体系中元素的共生结合规律 一、元素地球化学亲和性的定义 在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出的有选择地与某种阴离子结合的特性称为元素的地球化学亲和性。 二、亲氧元素与亲硫元素的特点 亲氧（石）元素：离子的最外电子层具有8电子(s2p6)惰性气体型的稳定结构，具有较低的电负性，所形成的化合物键性主要为离子键，其氧化物的形成热大于FeO的形成热，与氧的亲和力强，易熔于硅酸盐熔体，主要集中于岩石圈。 亲硫（铜）元素：离子的最外层电子层具有18电子(s2p6d10)的铜型结构，元素的电负性较大，其所形成的化合物键性主要为共价键，氧化物的生成热小于FeO的形成热，与硫的亲和力强，易熔于硫化铁熔体。主要集中于硫化物－氧化物过渡圈。 三、其它的概念 电负性：中性原子得失电子的难易程度。或者说原子在分子中吸引价电子的能力叫电负性。电离能：指从原子电子层中移去电子所需要的能量。电离能愈大，则电子与原子核之间结合得愈牢固 电子亲和能：原子得到电子所放出的能量（E)叫电子亲和能。E越大，表示越容易得到电子成为负离子。 离子电位：是离子电价与离子半径的比值 四、元素的地球化学化学分类（戈式分类） 亲氧（亲石）、亲硫（亲铜）、亲铁、亲气 五、类质同象的定义 某些物质在一定的外界条件下结晶时，晶体中的部分构造位置随机地被介质中的其他质点（原子、离子、配离子、分子）所占据，结果只引起晶格常数的微小改变，晶体的构造类型、化学键类型等保持不变，这一现象称为“类质同象”。 六、类质同象的置换法则 1.戈式法则（适于离子键化合物）①优先法则：两种元素电价相同，半径较小者优先进入矿物晶格。②捕获允许法则：两种离子半径相似而电价不同时，较高价的离子优先进入矿物晶格。③隐蔽法则：两个离子具有相近的半径和相同的电荷，则它们因丰度的比例来决定自身的行为，丰度高的主量元素形成独立矿物，丰度低的微量元素进入矿物晶格，为主量元素所“隐蔽”。 2.林伍德提出对戈氏法则（更适于非离子键化合物）对于二个价数和离子半径相似的阳离子，具有较低电负性者将优先被结合，因为它们形成一种较强的离子键成分较多的化学键。新版合肥工业大学材料与化工考研经验考研参考书考研真题
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