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人教版高一化学必修一答案

人教版高一化学必修一答案

第四章非金属

第一节无机非金属材料的主角

第一节(P80课后习题)

1.(1)⑧⑩(2)④⑤⑥⑦⑨(3)①②③④

2.

材料物理性质化学性质

玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样,与HF、NaOH溶液反应。

3.Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4 = H2SiO3 + H2O (注:从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸)

4.B(注:SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O;NaOH与SiO2的反应太慢,故并不选D。)5.玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2,熔融烧碱时有:

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生,对坩埚造成腐蚀。

6.河沙主要成分是石英,其化学成分为SiO2晶体,属于原子晶体,非常坚硬,可以做磨料。

7.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑(注:其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液,并非Na2SiO3本身,Na2SiO3叫“泡花碱”。)8.半导体。用于二极管、三极管及集成电路(IC)生产。

9.(1)还原剂(2)化合反应置换反应还原剂

(3)SiO2(沙滩物质)—— Si(粗)—— Si(纯)——集成电路产品如电脑(用户)

10.(1)同:最外层电子数都是4;异:电子层数不同。二者为同主族元素。(2)晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似,二者的硬度都很大,熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系,却很软。

(3)CO2、SiO2由于结构关系,物理性质差异非常大。CO2常温下为气体,而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似,如都是酸性氧化物,可与碱反应,都具有一定的氧化性,能被C还原等。

11.(1)n(Na2O):n(CaO):n(SiO2)= ::=1:1:6

化学式为:Na2O?CaO?6SiO2 (2)纯碱:72 t 石灰石:81 t 石英:246 t 12.略

第二节富集在海水中的元素(P87课后习题)

1.氯气溶于水后,部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO,生成的HClO 不稳定,易分解产生新生态的氧,具有强氧化性,故可以氧化有机色素(漂白)及把细菌、病毒杀死。

2.

实验现象解释或离子方程式

滴入硝酸银溶液产生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO,Cl-+Ag+=AgCl↓

滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色盐酸使石蕊变红,次氯酸漂白

滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用

3.略4.D 5.C 6.B 7.C

8.漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物(其实,“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字,并无其它含义)。它们是固体,比较便于保存和运输。而氯水是液体,不便于保存运输。

9.因为一旦发生上述反应,产生出HClO,它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损,若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。

10.防止过多的接触氯气,若必须大量制备和使用,最好在通风橱里进行实验。11.(1)这样可以尽快逃离氯气扩散区。

(2)吸收Cl2:Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ,减轻其污染。

12.(1)Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- (2)Br2+2I- = I2+2Br- 13.(1)可仔细观察外形,氯化钠晶体呈立方体透明,而纯碱呈不透明粉末状;(2)纯碱溶液有滑腻感,而食盐水无滑腻感;(3)分别取少量加食醋,有气泡产生的为纯碱;(4)取极少量尝一下,食盐咸而纯碱涩;(5)用石灰水鉴别…

14.(1)1.43 g (2)要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物(这就是理论与实际的不同之处)。

15.略

第四章第三节硫和氮的氧化物

(P95课后习题)

1.CaO+SO2 = CaSO32CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4?2H2O

2.(1)高温下促使N2、O2化合,另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。

(2)2NO+2CO 催化剂CO2+N2

(3)①②

3.A 4.C 5.C 6.D 7.D 8.C

9.(1)2SO2+O2 2SO3

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO

10.(1)1280 kg= 1.28 t (2)448 m3 (3)720 t

11.略

第四章第四节硫酸、硝酸和氨

(P103课后习题)

1.(1)酸性(酸的氧化性)(2)吸水性(3)脱水性(4)强氧化性(5)强氧化性

2.B 3.C 4.B 5.AB(但要明确,这二者的红色是不同的)6.A 7.C 8.D

9.可以分别先加铜片微热,溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是稀硫酸。

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓10.请与你的同学讨论解决。

11.干燥剂有酸性、中性、碱性之分,也有氧化性、非氧化性之分,还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质,以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。

SO2——可用浓硫酸干燥,但不能用碱石灰;

NO——可选用无CaCl2干燥。注意!不能用浓硫酸,因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。

NH3——可用碱石灰,或生石灰。不能用浓硫酸,也不能用无水氯化钙。

CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3(类似于结晶水合物)。

12.(1)1.0 mol?L-1 0.5 mol?L-1 (2)1.0 mol?L-1 1.0 mol?L-1 1.5 mol?L-1

(3)1.5 mol?L-1(实际上等于溶液里SO42-的浓度)

13.略

第四章复习题(P107)

1.MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2.(1)N2N2不活泼,不易与金属及氧气反应

(2)NH3NH3易液化且汽化时能吸收大量的热

(3)NH3NH3+H+ = NH4+

(4)铵盐NH4++OH- △NH3↑+H2O

3.(1)2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+Cl2↑

(2)H2+Cl2点燃2HCl(溶解于水得盐酸)Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO(漂白液、消毒液)

4.C 5.B 6.D 7.D 8.B 9.D

10.可能产生白烟NH3+HCl=NH4Cl(离子化合物,常温下为固体小颗粒,呈烟状)

11.N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料,“发庄稼”。

12.煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放,在空气中飘尘表面(飘尘起到催化剂的作用)被氧气氧化为SO3,SO3+H2O=H2SO4。形成硫酸型酸雨。

13.此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。(但其实这样做的不准确的,因为可能还含有别的杂质,严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。)

14.(1)6.0 g (2)2.2 mol?L-115.(略)。

P53

1.在实验室里,应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应,钠的密度比煤油的大,沉在煤油底部,煤油起到隔绝空气的作用。

2Na+O2=Na2O2,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2.B

3.B

4.D

5.D

6.A

7.

(1)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑(条件写加热)

(2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑(4)Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

8. 5.4gAl的物质的量为:5.4g/27g·mol-1=0.2mol,根据Al与NaOH反应方程式可知;能置换出氢气0.3mol,标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。9. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸反应时,1 kg Al放出的H2多。(1 kg Mg 与足量盐酸反应可放出83 g H2,1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。)设体积为1 000 cm3,则Mg的质量为1 738 g,约72.4 mol,反应可产生H2 144.8 g;Al的质量为2 700 g,约100 mol,反应可产生H2 300 g。所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应,Al放出的H2多。(建议学生运用物质的量概念进行计算,并列出计算式。)

10. 建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。

11. 建议列表比较几种主要因素,再查阅资料,填表比较、分析,最后得出结论。P62

1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

2、酸、碱、两性、两性

3、出现白色沉淀、沉淀不溶解、出现白色沉淀、沉淀溶解

4、D

5、B

6、B

7、A、C

8、D 9、D

10、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cu 从0到2 Fe3到2

制印刷电路时常用FeCl3溶液作为腐蚀液,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,

下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有铜无铁

B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁,铜全有

D.烧杯中铁,铜都无

选B

铁比铜还原性强,所以如果沉淀中有铁,溶液中就不可能有铜离子。所以烧杯中不可能有铁无铜。

11、生成白色沉淀后迅速变成灰绿色再变成红褐色

FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

12、Na2CO3

2NaHCO3 △Na2CO3+CO2+H2O

168g 1mol

33.6g n(Na2CO3)

n(Na2CO3)=0.2mol

m(Na2CO3)=21.2g(水也蒸发了)

p70

BCDDAC

7.2Cu+O2△2CuO CuO+H2SO4=H2O+CuSO4

SO4Cu(OH)2△CuO+H2O

2

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

8.CO2+2OH-=CO32-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2气体

9.CaCO3△CaO+CO2气体CaO+H2O=Ca(OH)2

Na2CO32=CaCO3↓+2NaOH

10.KAl(SO4)2

用铂丝沾取少量溶液在火焰上灼烧,火焰呈紫色K+

取少量溶液于试管中,滴加少量烧碱溶液,产生白色沉淀,后溶解Al 再取少量溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀SO42-

11.设镁的质量为x,则铝的质量为(5.1-x)

Mg+2HCl=MgCl+H2气体

24 2

x a

24/2=x/a a=x/12

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2气体

54 6

5.1-x b

54/6=(5.1-x)/b b=(30.6-6x)/54

Vm=V/n n=5.6/22.4=0.25mol

m=nM=0.25*2=0.5g

x/12+(30.6-6x)/54=0.5 x=2.4g

5.1-x=2.7g

(2.7/5.1)*100%=53.0%

n1=m1/M1=2.4/24=0.1mol

n2=m2/M2=2.7/27=0.1mol

n1:n2=1:1

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