物质代谢联系网络图

初中化学物质转化关系图

一、初中化学物质的转化关系 1、氧气、氧化物、酸、氢气、水 H2O KMnO4↘↓↑↗CO、CO2 ↗SO2H2SO4 H2O2→O2→P2O5+ Mg Al Zn Fe→H2→H2O ↘MgO HCl KClO3↗↓↘Al2O3 Fe3O4 % 2、碳与碳的化合物 3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 + CO2↗Na2SO4 →BaSO4↓（白） NaOH →Na2CO3 →CaCO3↓（白） （变质）↘NaCl →AgCl↓（白） 4、含钙化合物的关系： ； ↙↗―――――――↘↖ CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 ↖CO2↙ 5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡 ↗BaCl2→BaSO4↓（白） BaO →Ba(OH)2↗ ↘+ CuS O4 ， ↘Cu(OH)2↓（蓝） 6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵 CuO ↗CO2 ↙↘Ca(HCO3)2 →CaCO3→CaO →CuSO4→Cu ↘H2O

↗Na2CO3↗NH3 → NaHCO3 →CO2NH4HCO3→H2O … ↘H2O →H2CO3↘CO2 →H2CO3 7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物 ↗ZnSO4↖↗AlCl3↖ Zn →ZnO Al →Al2O3 ↘ZnCl2↙↘Al2(SO4)3↙ Fe Al ↗MgCl2↖↙﹉﹉﹉﹉↗CuCl2↘↖. Mg →MgO Cu←→CuO Cu(OH)2↘MgSO4↙↖＿＿＿＿↘CuSO4↗↙ Fe Al ↙FeCl3↖ C CO H2Mg Al↗FeSO4 Fe(OH)3 Fe2O3←――――→Fe ↖Fe2(SO4)3↙O2H2O ↘FeCl2 8、常见物质的相互转化关系（即注明必要的反应物、反应条件） CO2 CO C或O2 O2H2O H2O2 Al2O3AlCl3 Al CuO CuSO4 ； Cu ⑴⑵⑶⑷ MgO MgSO4 & Mg Cu H2 Fe CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2Ca(OH) 2 CaCO3《 CaCO3Na2CO3 CO2 · CO2 NaOH Na2CO3 CO2O H2O NaOH NH4Cl NH3 ⑼⑽⑾⑿

常见物质的转化关系网络图

常见物质的转化关系网络图 一、钠及其化合物之间的相互转化 3 粗盐提纯（含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-） 涉及的化学方程式： （1）4Na+O2=2Na2O（白色固体） (2)2Na2O+O2=2Na2O2（淡黄色固体） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(作为潜水艇供氧剂的原理) (4)2Na+O2Na2O2 （5）Na2O+ CO2= Na2CO3 （6）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3） （7）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（除去Na2CO3溶液中 ．．．的少量NaHCO3） 2 NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O（除去Na2CO3固体中 ．．．的少量NaHCO3）（俗名：碳酸钠-纯碱碳酸氢钠-小苏打） （8）Na2O+H2O= 2NaOH （9）2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2 （10）2Na+2H2O=2NaOH+H2 [现象：浮、熔、游、响、红（滴加酚酞的溶液）] （11）Na2CO3+C a(O H)2=CaCO3 +2NaOH（土法炼碱原理） (12) 2NaOH+CO2（少量）= Na2CO3+H2O (13) NaOH+HCl=NaCl+H2O (14) Na2CO3+2HC l（足量）=2NaCl+CO2 +H2O 可用互相滴加的方法鉴别 (15) NaHCO3+HCl（少量）=NaCl+CO2 +H2O 盐酸和碳酸钠溶液 (16)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3 （2 NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O ）（侯氏制碱法原理）

各类物质之间的相互转化关系的网络图

各类物质之间的相互转化关系的网络图 〖复习要点〗：掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2．理解两种反应条件

复分解反应发生的条件：（1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份 生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不属于复分解反应， 因为两种反应物没有相互交换成份。再如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2O和CO2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：酸与碱反应，二者至少有一种要溶于水；酸与盐反应是酸必须溶于水；盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 3．四种离子的检验检验方法 （1）SO 42-的检验: Ba2+和HNO 3 →BaSO 4 （白色沉淀） （2）Cl-的检验： AgNO 3和HNO 3 →AgCl（白色沉淀） （3）NH4+的检验：OH-→NH 3 →湿润的红色石蕊试纸由红色变蓝色 （4）CO 32-的检验：HCl→CO 2 →澄清的石灰水变浑浊 4．熟记六种物质 复习时，应重点记忆三类物质的典型代表物的物理性质、化学性质、用途：（1）酸的代表物：盐酸、稀硫酸；（2）碱的代表物：氢氧化钠、氢氧化钙；（3）盐的代表物：碳酸钠、硫酸铜。 【复习方法】 1．列表法：将酸、碱、盐、氧化物分别以他们所具有的相关性质、反应现象、相关的化学方程式进行列表总结，熟知其通性。 2．图示法：将酸、碱、盐、氧化物之间的关系，用网络图示的方法表达出来，以次为依据强化化学方程式的书写与训练。 3．比较、归纳法：比较硫酸与盐酸的化学性质，进而归纳出酸的通性；比较氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质，进而归纳出碱的通性；比较碳酸钠、硫酸铜的化学性质，进而归纳出盐的性质。通过比较，找出其组成与性制方面的异同，进一步加深理解、巩固和记忆所学知识。 【典型例题】 例1 La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为La 2O 3 ，对应的碱

生物化学中三大物质代谢联系图

生物化学三大代谢联系图 张高川、味军制柞 zgc770609@cncbb.net m2oiuncai@cncbb.net 苏州丈学生侖抖学学険 精选资料，欢迎下载

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各类物质之间的相互转化关系

天 才 在 于 勤 奋，聪 明 在 于 积 累。 班级 姓名 小组 1 专题复习之各类物质之间的相互转化关系 〖复习目标〗： 掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2．理解两种反应条件 复分解反应发生的条件： （1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO 2=Na 2CO 3+H 2O 就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。再如：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2CO 3，H 2CO 3不稳定分解为H 2O 和CO 2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成， 要么有沉淀生成， 要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位 置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图 记忆口诀： 两条纵线通到底（6条规律） 四条横线相联系（5条规律） 六条交叉成网络（6条规律） 17条规律要牢记（横、纵各有1条重复6+5+6=17） 规律：

必修1 物质转化关系图及相应化学方程式

必修1 物质转化关系图及相应化学方程式 一、金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1、 2、 3、 ( ） 4、 ( ) * 5、 ( ） * 6、 7、 （ ） 8、 ( ) 9、 （ ） 10、 （ ） 11、 （ ） 12、[NaHCO 3溶液] （ ） [NaHCO 3固体] Na 2O Na ① NaCl NaHCO 3 Na 2CO 3 Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

1、 2、 3、 4、 5、 ( ） 6、 ( ） 7、 ( ） 8、 ( ） 9、 ( ） 10、 ( ） 11、 ( ）12、 ( ） ( ） 13、 ( ） ( ） 14、 NaCl 2 3 AgCl ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

1． 2． 3． （ ） 4． （ ） 5． （ ） 6. （ ） 7、 （ ） 8、 （ ） 9、实验制取Al （OH ）3： （ ） Al Al （OH ）3 NaAlO 2 Al 23 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

四、金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1、 2、 ( ） ( ） 3、 ( ） 4、 ( ） 5、 ( ） 6、 ( ） 7、 ( ） 8、 ( ） 9、 ( ）10、属于化合反应的 ( ） 印刷腐蚀电路板的 ( ） 11、 12、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ① Fe 3O 4 ② 2 3 ⑾ ⑿

必修1 物质转化关系图及相应化学方程式 一、金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1、4 Na ＋ O 2 === 2 Na 2O 2、2 Na ＋O 2 △ Na 2O 2 3、2 Na ＋2 H 2O===2 NaOH ＋H 2↑ (2 Na ＋2 H 2O===2 Na +＋2 OH -＋H 2↑） 4、Na 2O ＋ H 2O===2 NaOH (Na 2O ＋H 2O===2 Na +＋2 OH -) * 5、2Na 2O 2 ＋2H 2O === 4 NaOH ＋O 2↑ (2Na 2O 2＋2 H 2O ＝4Na +＋4OH -＋O 2↑） * 6、2 Na 2O 2 ＋ 2 CO 2 === 2 Na 2CO 3＋O 2 7、2 NaOH ＋ CO 2 === Na 2CO 3＋H 2O （CO 2＋ 2 OH - ＝ CO 32-＋H 2O ） 8、NaOH ＋ HCl === NaCl ＋H 2O (OH — + H ＋＝ H 2O) 9、Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （CO -23＋ 2H ＋ ＝ CO 2↑ ＋ H 2O ） 10、NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （HCO -3＋ H ＋ ＝ CO 2↑ ＋ H 2O ） 11、Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O= 2 NaHCO 3 （CO 32— ＋ CO 2 ＋ H 2O= 2 HCO 3—） 12、NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O （HCO -3＋OH － ＝ CO -23 ＋ H 2O ） 2 NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Na 2O Na ① NaCl NaHCO 3 Na 2CO 3 Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

三大营养物质代谢(一)

人和动物体内三大营养物质代谢（一）徐2004/9/30 [教学目标] 理解：糖类代谢。识记：脂质代谢和蛋白质代谢。 [教学重点] 糖类代谢、脂质代谢和蛋白质代谢 [教学难点] 糖类代谢、脂质代谢和蛋白质代谢 [教学过程] 基础知识: 一、三大营养物质代谢 1．人和动物代谢的显著特点：是直接或间接地以________________为食物，来获取现成的_________ 2．糖类代谢 来源去路 3．脂质代谢 来源去路 4．蛋白质代谢 来源去路 5．总结：人和动物体内三大营养物质的代谢的相同点和不同点： （1）相同点： a.三者来源__________________________，都需经过___________________进入体内。 b.三者代谢都包括两个方面____________________________ , 且_____________________。 c.代谢过程都需_________的参与。 d. 都能作为能源物质_______________，代谢产物都有_____________，且释放________。（2）不同点： a. ________________________________________ b.__________________________________。例题解析： 1．糖类是生物体重要的能源物质，一般来 说，人体所需能量的70％以上是由食物中的 糖类提供的．请根据下图回答问题： (1)食物中的淀粉经消化分解成 __， 被小肠上皮细胞吸收最终成为血糖。 (2)图中X所表示的物质是储藏在肝脏内的 _____________ ，这种物质对维持人体内 血糖含量稳定起一定的作用． (3)图中②过程主要发生在细胞的一种细胞 器内，这种细胞器是。 (4)人体进食后不久，会出现血糖升高的现 象，可通过分泌胰岛素，加速 (填图中标号)过程，使血糖保持正常水平．有些人因胰岛素分泌不足，经常出现图中⑥表示的现象，这些人患有___________病， 2.下图是脂肪在人体内的代谢过程，请根据图解回答下列问题： (1)A代表的场所是___________________________。 (2)B过程进行的场所是_____________________。 (3)C代表的反应机理是_____________________。 (4)D代表的物质是___________________。 3．下图蛋白质代谢是以氨基酸形式进行的，血液中氨基酸的含量通过一定的来源和去路维持动态平衡，请根据下面的氨基酸代谢示意图回答问题：

初三化学-物质的转化

【物质的转化】 一．经典回顾： 1（2015武汉）．有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（）A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②是一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的所有反应均不属于置换反应 2. （2016武汉）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部 分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是（） A．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠 B．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙 C．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现 D．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳 二．提高训练 1 .(荆州)小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（） A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3 C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH) 2D．CaCO3→CaO→Ca(OH) 2→NaOH 2. 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（） ） A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③ 3．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是 D 选项A B- C 物甲Ca(OH)2CO2H2Fe 乙Na2CO3NaOH O2HCl

】 4.甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 5（双选题）．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液 五种物质．存在如图 所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应．“→” 表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是 A ．X 一定是碳酸钠溶液 B ．Y 一定是稀盐酸 C ．N 转化为铁的反应都属于置换反应 D ．X 、Y 、M 两两之间都可以发生复分解反应 6. 如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、 乙、丙是三种不同类别的物资，且相连物之间均能发生化学反应， 下列说法符合图示要求的是 A. 当甲为氯化铵时，X 可以为氢氧化钾 B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X 一定不可能为碳酸钠 ！ C. 当X 为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D. 当X 为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 7．下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示 相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示 由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及 反应条件已略去）。下列说法中不正确的是 A ．甲、乙、丙可能依次为Fe 、NaOH 、CO 2 B ．丙物质只能是氧化物或盐 C ．当乙为NaOH 时，它可由Ca(OH)2与Na 2CO 3反应生成 D ．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 8．已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质中都含有人体含量最多的 一种金属 元素，其中A 是单质，B 、C 含有两种元素，D 、E 含有三种元素，反应 ⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是 （ ） A ．E 是碳酸钙 B ．反应④一定是中和反应 质 丙 H 2SO 4 CaCl 2 ； CuO CuSO 4 丁 BaCl 2 AgNO 3 HCl NaOH X · M Y 铁 N

初中化学物质转化关系图

1、氧气、氧化物、酸、氢气、水 H2O KMnO4↘↓↑↗CO、CO2 ↗SO2 H2SO4 H2O2 →→P2O5 + Mg Al Zn Fe→ H2→H2O ↘MgO HCl KClO3↗↓↘Al2O3 Fe3O4 2、碳与碳的化合物 3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 + CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白） NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白） （变质）↘ NaCl → AgCl↓（白） 4、含钙化合物的关系： ↙↗―――――――↘↖ CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2

↖CO2↙ 5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡 ↗BaCl2→ BaSO4↓（白） BaO → Ba(OH)2↗ ↘ + CuS O4 ↘Cu(OH)2↓（蓝） 6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵 CuO↗ CO2 ↙↘Ca(HCO3)2 →CaCO3→CaO →CuSO4→ Cu ↘H2O ↗Na2CO3↗NH3 → NaHCO3 →CO2 NH4HCO3→ H2O ↘H2O → H2CO3↘ CO2 →H2CO3 7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物 ↗ZnSO4↖↗ AlCl3↖ Zn → ZnO Al → Al2O3 ↘ZnCl2↙↘Al2(SO4)3↙ Fe Al ↗MgCl2↖↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl2↘↖ Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2 ↘MgSO4↙↖＿＿＿＿↘ CuSO4↗↙ Fe Al

↙ FeCl3↖ C CO H2Mg Al↗FeSO4 Fe(OH)3 Fe2O3←――――→ Fe ↖Fe2(SO4)3↙O2 H2O ↘ FeCl2 二、物质之间的转化关系的分析推断题。

物质之间的相互转化

物质之间的相互转化关系1 2．

3．（单向箭头类）下列框图中的反应物与生成物都已给出，请推断每个框图中可能发生的化学反应。 Ⅰ Ⅲ Ⅳ Ⅴ （1）Ⅰ图中，发生的两类复分解反应是____________________________、__________________________；（2）Ⅱ图中，发生的三个分解反应是______________________________、____________________________、_________________________________； （3）Ⅲ图中， ①若A为单质，其余是化合物，则可能的反应是________________________________； ②若B为单质，其余是化合物，则可能的反应是________________________________； ③若A、B为单质，C、D是化合物，则可能的反应是______________________、______________________、 ______________________。 ④若A、B、C、D都是化合物，则可能的反应是_________________________、______________________。（4）Ⅳ图中，A、B、C、D分别是_______、_______、_______、_______； （5）Ⅴ图中，A、B、C、D分别是①_______、_______、_______、_______；②_______、_______、_______、_______；③_______、_______、_______、_______。 4．（双向箭头类）下列框图中的反应物与生成物都已给出，请推断每个框图中可能发生的化学反应。 （7）VI图中，A、B、C、D分别是_______、_______、_______、_______； （8）Ⅶ图中，A、B、C分别是①_______、_______、_______；②_______、_______、_______； 5．（反应物相同，生成物不同）图中的反应物与生成物都已给出，请推断每个框图中可能发生的化学反应。 ⅨⅩⅪ （1）Ⅸ图中，反应①②的化学方程式是___________________________、____________________________。（2）Ⅹ图中，反应①②的化学方程式是___________________________、____________________________。

必修一物质转化关系图示

必修1 物质转化关系图及相应化学方程式 一、金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式） （一）能够熟练书写下列转化化学方程式和离子方程式 1. 2. 3. 现象 ： ( ） 4. ( ) * 5. ( ） * 6. 7. （ ） 8. ( ) 9. （ ） 10. （ ） 11. （ ） Na 2O Na ① NaCl NaHCO 3 Na 2CO 3 NaOH Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

[NaHCO 3固体] （二） 熟记下列物质的颜色状态 Na: Na 2O: Na 2O 2: NaHCO 3: Na 2CO 3: （三） 熟记下列信息 溶解度： NaHCO 3 Na 2CO 3 溶液碱性强弱： NaHCO 3 Na 2CO 3 俗名： NaHCO 3: Na 2CO 3： Na 的保存： Na 2O 2的用途： 二、金属铝及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1． 2． 3． （ ） Al Al （OH ）3 NaAlO 2 Al 2O 3 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

5． （ ） 6. （ ） 7. （ ） 8. （ ） 9.实验制取Al （OH ）3： （ ） 10.Al 2O 3的用途： 三、金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1. 2. ( ） 3. ( ） 4. ( ） 5. ( ） ① Fe 3O 4 ② 2 3 ⑿

7. ( ） 8. ( ） 9. ( ） 10.属于化合反应的 ( ）印刷腐蚀电路板的 ( ） 11. 12.白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 13.离子颜色：Fe2+ Fe3+ 四、非金属氯及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1. 2. 3. 4. NaCl 2 3 AgCl ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

物质转化关系图精编

物质转化关系图精编 Document number：WTT-LKK-GBB-08921-EIGG-22986

物质转化关系图 1.氯及其化合物 2.硫及其重要化合物 3.氮气其重要化合物 4.碳及其重要化合物 5.硅及其重要化合物 6.钠及其化合物 7.镁及其化合物 8.铝及其重要化合物 9.铁及其重要化合物10.有关O2、H2、 H2O、H2O2的转化关系。11.磷及其重要化合物 有关氯元素的转化关系 NaClO HClO Cl 2 HCl NaCl CuCl 2 FeCl 3 Ca(ClO) 2 AgCl H 2 NaOH Cu Fe Ag AgNO 3 AgNO 3 AgNO 3 H 2 NaOH Ca(OH) 2 HCl H 2 O 光照

S SO 2 Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 H 2 SO 4 SO 3 H 2 SO 3 O 2 O 2 H 2 H 2 Cu HClO 3 NaOH NaOH Na2SO3

NH 3N2NO NO2 HNO 3 NH 4 HCO 3 4 放 电 O 2 H 2 H 2 O 2 Ca(OH) 2 HCl △ H 2 O NaOH Cu Cu O 2

3.碳及其重要化合物

硅及其重要化合物 4.钠及其化合物 Na Na 2O 2 NaOH Na 2 CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2 O Si SiO2Na2SiO3H2SiO3 CaSiO3 SiF4 C O 2 CaCO 3 HF NaOH HC l H 2 SiCl4 Cl 2

(完整word版)高三有机化学中有机物间相互转化关系图

一、有机物间相互转化关系

二、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质 1、有机物： ⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑸ 天然橡胶（聚异戊二烯） 2、无机物： ⑴ －2价的S （硫化氢及硫化物） ⑵ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑶ + 2价的Fe 6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 3 6FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 3 2FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2 ⑷ Zn 、Mg 等单质 如 ⑸ －1价的I （氢碘酸及碘化物）变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO 2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3 三、能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS 2等； 下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱 和烃（如己烷等）等 四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 1、有机物： ⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 醇类物质（乙醇等） ⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑹ 天然橡胶（聚异戊二烯） ⑺ 苯的同系物 变色 Mg + Br 2 === MgBr 2 （其中亦有Mg 与H + 、Mg 与HBrO 的反应） △