Electrocatalysis for the direct alcohol fuel cell

Electrocatalysis for the direct alcohol fuel cell

Fabrice Vigier,Se

verine Rousseau,Christophe Coutanceau,Jean-Michel Leger,and Claude Lamy*Laboratory of Electrocatalysis,Universite ′de Poitiers-CNRS,UMR n °6503,40avenue du Recteur Pineau,86022Poitiers,France

The basic principles of a direct alcohol fuel cell are ?rst presented.Low temperature fuel cells (working between ambient

temperature and 80–120°C)need improved catalysts to reach performance levels suf?cient for practical applications,particularly for the electric vehicle and for portable electronic devices.This is the case of proton exchange membrane fuel cells (PEMFC)and of direct alcohol fuel cells (DAFC)for which the kinetics of the electrochemical reactions involved (oxidation of reformate hydrogen containing some traces of carbon monoxide,oxidation of alcohols,reduction of oxygen)is rather slow.Basic understanding of electrocatalysis is then examined,showing how to increase the reaction rate both by the nature and the structure of the catalytic electrode and by the electrode potential.Finally the most used Pt-based electrocatalysts to activate the electrode reactions occurring in a direct ethanol fuel cell (DEFC)are discussed on the basis of electrochemical,spectro-electrochemical and fuel cell experiments.KEY WORDS:direct alcohol fuel cell;ethanol electro-oxidation;IR re?ectance spectroscopy;reaction mechanisms.

1.Introduction

Discovered in England in 1839by Sir William Grove [1,2],the fuel cell is an electrochemical device,which transforms directly the heat of combustion of a fuel (hydrogen,natural gas,methanol,ethanol,hydrocar-bons,etc.)into electricity.The fuel is electrochemically oxidized at the anode,without producing any pollutants (only water and/or carbon dioxide are rejected in the atmosphere),whereas the oxidant (oxygen from the air)is reduced at the cathode.This process does not follow the Carnot ?s theorem,so that higher energy e?ciencies are expected:40–50%in electrical energy,80–85%in total energy (electricity +heat production).

Whereas pure hydrogen or an hydrogen-rich gas as a fuel for polymer electrolyte membrane fuel cell (PEM-FC)allows to obtain higher electric e?ciency and per-formance than alcohols,the clean production,storage and distribution of hydrogen are still strong limitations for the development of such techniques [3,4].In this context,the use of hydrogen carriers like alcohols (methanol,ethanol,etc.),in a direct alcohol fuel cell (DAFC),appears then advantageous for two main reasons:they are liquids (easy storage)and their theo-retical mass energy density is rather high,close to that of gasoline [5].The case of alcohols (mainly methanol and ethanol)has often been considered [6–12],but as the consequence of the acidic environment of the ionomeric conducting membrane and of the low working temper-atures of DAFCs (80–120°C),a rather poor kinetics of electro-oxidation is observed with platinum,which is quite impossible to get over due to its catalytic proper-ties to promote the C–H bond cleavage during the ?rst

adsorption steps.In order to improve the reaction kinetics it is necessary to develop new pluri-functional catalysts,called electrocatalysts because they activate electrochemical reactions,leading to increase the rate of fuel oxidation and oxygen reduction.This is the ?eld of electrocatalysis,i.e.the heterogeneous catalysis of elec-tro-chemical reactions by the electrode material [13–15].In this paper,after recalling the working principles of a DAFC,the basic principles of electrocatalysis will be presented.Furthermore some electrocatalysts for the oxidation of the fuel (alcohols such as methanol and ethanol)will be discussed.Finally some examples of direct ethanol fuel cell (DEFC)electrical performance will be presented.

2.Experimental 2.1.Catalyst preparation

The preparation method of the Pt based catalysts dispersed onto a carbon support (such as Vulcan XC72)is based on the synthesis of colloidal precursors using the procedure described by Bo nnemann et al .[16],but slightly modi?ed.The preparation method was descri-bed elsewhere [17,18].Brie?y,the synthesis method is as follows.The ?rst step consisted in the synthesis of the reducing agent by mixing a stoichiometric amount of tetra(alkyl)ammonium bromide (Nalk 4)+Br )and potassium triethylhydroborate K +(BEt 3H))in tetrahy-drofuran (THF)as solvent.After elimination of the precipitated KBr,a solution of tetra(alkyl)ammonium triethylhydroborate (Nalk 4)+(BEt 3H))was obtained which reduced the metallic salts according to the following reaction,written in the case of platinum:

*To whom correspondence should be addressed.E-mail:https://www.wendangku.net/doc/487748971.html,my@univ-poitiers.fr

Topics in Catalysis Vol.40,Nos.1–4,November 2006(ó2006)111

DOI:10.1007/s11244-006-0113-7

1022-5528/06/1100–0111/0ó2006Springer Science +Business Media,Inc.

PtCl2t2eNalk4TteBEt3HTà

!Pt?eNalk4TtClà 2t2BEt3tH2:

e1T

In this way,the platinum nanoparticles are stabilized by (Nalk4)+Cl),which acts as a surfactant protecting the metal particles by its long alkyl chain.

The colloid particles were then adsorbed on Vulcan XC72,previously treated for4h at400°C under nitrogen to clean it from catalyst poisoning impurities (e.g.sulphur),in order to obtain a catalyst loading in the range of30–60wt.%based on the metal content. Before using them as electrocatalysts,the organic surfactant shell of the supported colloid catalysts must be removed by thermal treatment under air atmo-sphere at300°C.

2.2.Catalyst characterization

Characterizations of the catalyst particles so obtained were carried out by di?erent physical techniques. Transmission electron microscopy(TEM images recor-ded with a Phillips CM120microscope with a resolution of0.35nm)was used to observe the morphology of their surface and to determine the particle size distribution. Figure1gives a TEM image(?gure1a)and the size distribution(?gure1b)of a typical catalyst for ethanol electro-oxidation,i.e.Pt–Sn,with a Pt to Sn atomic ratio(90:10),supported on Vulcan XC72(30wt.%).An estimation of the particle composition in di?erent zones was realized by energy dispersive analysis of X-rays (EDX),as shown in?gure2for a30%Pt–Sn(90:10)/ XC72catalyst.X-ray di?raction(XRD),recorded with a Brucker D5005di?ractometer?tted with an AR monochromator and a scintillation detector,was used to determine the catalyst structure and evaluate the particle size(?gure3).Typical results of such characterizations are given in table1for Pt/C and Pt–Sn/C catalysts. 2.3.Electrochemical measurements

The catalyst is deposited on a0.071cm2surface area

vitreous carbon(VC)rotating electrode according to the following procedure as described previously[19].Brie?y, 3l L of an ink made of2.5mL of ultra pure water, 25mg of the catalytic powder and0.5mL of Na?onò5wt.%in water/aliphatic alcohol solution(Aldrich),are deposited on the VC electrode using a micro syringe.The electrode is then dried in an oven at70°C for30min.

The electrochemical set-up consists of a Voltalab PGZ402potentiostat controlled by a computer,a Radiometer Unit CTV101Speed Control and a Radi-ometer BM-EDI101rotating disk electrode(RDE).The counter electrode was a vitreous carbon plate and a reversible hydrogen electrode(RHE)was used as refer-ence electrode.Electrochemical measurements were carried out in a N2saturated0.5M H2SO4electrolyte at a20mV s)1sweep rate and at298K.2.4.In situ infrared re?ectance spectroscopic

measurements

In order to better understand the overall mechanism of alcohol oxidation on the di?erent electrocatalysts, in situ IR re?ectance spectroscopic studies were per-formed.With this technique it is possible to observe the adsorbed species at the electrode surface and interme-diates and reaction products formed at its vicinity.IR spectra were obtained with a Bruker IFV66spectrom-eter with data acquisition techniques,allowing to per-form single potential alteration infrared spectroscopy (SPAIRS)and substractively normalized interfacial Fourier transform infrared re?ectance spectroscopy (SNIFTIRS)experiments,as previously described in details[20].

(a)

F.Vigier et al./Direct alcohol fuel cell 112

2.5.Fuel cell tests and product analyses

The preparation of electrodes and membrane elec-trode assemblies(MEA)were described elsewhere.Fuel cell tests in a single cell with5or25cm2geometric surface area were carried out with a Globe Tech test bench.The cell voltage E and power density P versus current density j curves were recorded using a high power potentiostat(Wenking model HP88)interfaced with a variable resistance in order to?x the current applied to the cell and with a PC to apply constant current sequences and to store the data.

A high performance liquid chromatograph(HPLC) (Dionex CHROMELEON)?tted with an isocratic pump,an auto-sampler,an UV detector and a refractometer detector was used to analyse quantita-tively the reaction products at the outlet of the anode side of the DEFC,as it was described in a previous work[21].

3.Results and discussion

3.1.Working principles of the DAFC

The principles of the fuel cell will be illustrated with a

DEFC taken as a typical example(?gure4).The elec-trochemical cell consists in2electrodes,an anode and a cathode,which are electronic conductors,separated by an electrolyte,a proton exchange membrane(PEM), which is an ionic conductor(thanks to migration and di?usion of protons).At the anode(negative pole of the cell)the electro-oxidation of ethanol takes place as follows:

CH3CH2OHt3H2O!2CO2t12Htt12eàE0

1

?0:085V vs SHE;

e2Twhereas the cathode(positive pole)undergoes the elec-tro-reduction of oxygen,i.e.:

O2t4Htt4eà!2H2O E02?1:229V vs SHE;

e3T

where E0

i

are the standard electrode potentials versus the standard hydrogen(reference)electrode(SHE).This corresponds to the overall combustion reaction of eth-anol in oxygen:

CH3CH2OHt3O2!2CO2t3H2O;e4T

Table1

Values of the physical and electrochemical parameters of Pt–Sn/C catalysts with di?erent composition

Electrocatalyst d TEM/nm Dispersion a/%d XRD/nm Atomic composition(EDX)S b/m2g)1 30%Pt/XC72 2.444 2.139 30%Pt–Sn(90:10)/XC72 2.445 1.989.7/10.324 30%Pt–Sn(80:20)/XC72 2.741 2.180.4/19.615 30%Pt–Sn(75:25)/XC72 2.938 2.074.1/25.98 60%Pt–Sn(90:10)/XC72 2.840 3.489.8/10.211

a The dispersion was evaluated from the particle size measured on TEM images.

b The true surface area S was calculated from the hydrogen adsorption region in a cycli

c voltammogram recorde

d at50mV s)1on th

e elect-rocatalyst in contact with the supporting electrolyte alone(0.1MHClO4).

F.Vigier et al./Direct alcohol fuel cell113

with the thermodynamic data,under standard condi-tions:

D G 0?à1325kJ mol à1;D H 0?à1366kJ mol à1;e5TThis gives a standard electromotive force (emf)at equilibrium:

E 0eq

?àD G 0

nF ?1325?10

3

12?96485

?E 02àE 0

1?1:144V ;

e6T

with F =96485C the Faraday constant and n =12the number of electrons exchanged per molecule for complete oxidation to CO 2.

The protons produced at the anode crossover the membrane,ensuring the electrical conduction inside the electrolyte,whereas the electrons liberated at the anode reach the cathode (where they reduce oxygen)through the external circuit producing an electrical energy,

W el ?nFE 0eq ?àD G 0

;with a mass energy density W e =)D G 0/(3600M)%8kWh kg )1,where M =0.046kg is the molecular weight of ethanol.

The energy e?ciency,under reversible standard conditions,is de?ned as the ratio between the electrical energy ()D G 0)and the heat of combustion ()D H 0)at constant pressure,i.e.:

e rev eq

?

W e1

eàD H T?D G 0D H 0?1àT D S 0D H 0

?

1325

1366?0:97e7T

However under working conditions,with a current

density j ,the cell voltage E (j )decreases greatly as the result of three limiting factors:the charge transfer overvoltages g a and g c at both electrodes due to a rather low reaction rate of the electrochemical processes (g is de?ned as the di?erence between the working electrode potentials E i and the equilibrium potential E eq i ),the

ohmic drop R e j in the electrolyte and interface resis-tance R e ,and mass transfer limitations for reactants and

products (?gure 5in the case of an H 2/O 2fuel cell).The cell voltage can thus be expressed as follows:

E ej j jT?E 2ej j jTàE 1ej j jT

?E 02tg c àeE 0

1tg a TàR e j j j

?E 0eq àej g a j tj g c j tR e j j jT:

e8T

where the overvoltages g a (>0for an anodic reaction,

i.e.the oxidation of the fuel)and g c (<0for a cathodic reaction,i.e.the reduction of the oxidant)take into account both the slow kinetics of the electrochemical reactions (activation polarization)and the limiting rate of mass transfer (concentration polarization).In addi-tion the oxygen electrode experiences a mixed potential due to ethanol crossover,which shifts its potential towards more negative potentials,thus increasing the cathode overvoltage [8].

Therefore,for a DEFC working at 0.5V at 50mA cm )2with complete oxidation to CO 2,the energy e?ciency would be:

e C 2H 5OH =O 2

cell

?

n exp FE ej j jT

àD H ?e rev eq ?e E ?e F ?0:97?0:437?1?0:424;

e9T

since the potential e?ciency is e E ?0:5

1:14

?0:437and the faradaic e?ciency is e E ?n exp

n th ?1;for complete oxidation to CO 2.This is quite similar to that of the best thermal engine (Diesel engine).But,if the reaction process stops at the acetic acid stage,which involves the transfer of 4electrons (instead of 12for complete oxi-dation),the e?ciency will be reduced by one third,reaching only 0.14.

It appears that the only way to increase signi?cantly the overall energy e?ciency is to increase e E and e F ,i.e.to decrease the overvoltages g and the ohmic drop R e j ,

12e 12e Electrolyte

protonic conductor protonic conductor

+12e -12H +

I

12e principle of a direct ethanol/oxygen F.Vigier et al./Direct alcohol fuel cell

114

since e rev

eq is given by the thermodynamics(one can

increase it slightly by changing the pressure and tem-perature operating conditions).The decrease of|g|is directly related to the increase of the rate of the elec-trochemical reactions occurring at both electrodes.This is typically the?eld of electrocatalysis,where both the action of the electrode potential and of the catalytic electrode material will synergistically increase the reac-tion rate v.

Indeed,the current intensity I is proportional to the rate of reaction v,i.e.I=nFv.For heterogeneous reaction v is proportional to the surface area A of the interface,so that the kinetics of electrochemical reac-tions is better de?ned by the intrinsic rate v i=v/A and the current density j=I/A=nFv i.Introducing the exponential behavior of the rate constant with the electrochemical activation energy,i.e.:

D G^t?D Gt0àa nFE;e10T

which comprises2terms,the?rst one,D Gt

0,being the

chemical energy of activation,and the second one, a nFE,the electrical part of the activation energy.This last term is a fraction a1(0￡a￡1)of the total electrical energy coming from the applied electrode potential E (?gure6).One obtains,in the theory of absolute reac-tion rate,for a?rst order electrochemical reaction(the rate of which is proportional to the reactant concen-tration c i):

j?nFv i?nFkeT;ETc i

?nFk0c i eàD Gt

RT e

a nFE

RT?j0e

a nFE

RT:

e11T

This last equation contains the2essential activation terms met in electrocatalysis,i.e.an exponential func-tion of the electrode potential E,and an exponential

function of the chemical activation energy D Gt

.By modifying the nature and structure of the electrode

material,one may decrease D Gt

;thus increase j0,as the result of the catalytic properties of the electrode.This leads to an increase of the reaction rate j.

3.2.Electro-oxidation of ethanol at platinum catalysts

Ethanol oxidation has been extensively studied at platinum electrodes[22–24].Iwasita and Pastor[23,24] have shown that ethanol can undergo C-adsorption on platinum:

PttCH3CH2OH!PtàCHOHCH3tHtteà

e12TIn a recent work,the analysis of the reaction products at the outlet of the anode compartment of a DEFC

?tted

K is the decrease in activation energy due to the electrode catalyst and a nFE that one resulting from the electrode potential E.

1a is called the charge transfer coe?cient

F.Vigier et al./Direct alcohol fuel cell115

with a Pt/C anode showed that only acetic acid (AA),acetaldehyde (AAL)and carbon dioxide (CO 2)could be detected by HPLC [21].Several mechanisms were pro-posed to explain the formation of the reaction products at platinum electrodes [22–34].Depending on the elec-trode potential,acetaldehyde (AAL),acetic acid (AA),carbon dioxide (CO 2)and traces of methane (CH 4)are observed,the main products being AAL and AA (table 2),the latter being considered as a ?nal product because it is not oxidized under smooth conditions.According to electrochemical and spectro-electrochem-ical studies,the reaction mechanism given in ?gure 7is generally admitted.

In this mechanism,the ?rst reaction product coming from the dissociative adsorption of ethanol at platinum surface is acetaldehyde,which requires only the transfer of 2electrons per ethanol molecule.Acetaldehyde has to

readsorb to complete its oxidation either into acetic acid or carbon dioxide with methane production at low potentials (E <0.2V versus RHE).To complete the oxidation reaction leading to both these species,extra oxygen atom is needed,which has to be brought by activated (adsorbed)water molecules at the platinum surface.The study of ethanol electro-oxidation by in situ infrared re?ectance spectroscopy may allow observing the adsorbed intermediate species and the reaction products,what can give some interesting information concerning the reaction mechanism.Figure 8displays the IR spectra of the species coming from ethanol adsorption and oxidation recorded at a Pt/C electrode.Considering the SNIFTIR spectra (?gure 8a),an absorption band located close to 2050cm )1related to linear bonded CO species,CO L ,appears as soon as the third potential modulation between 200and 400mV versus RHE and disappears in the potential modulation region between 1000and 1200mV versus RHE [35–37].This indicates that platinum is able to break the C–C bond of ethanol and to adsorb CO species at relatively low potentials.On the other hand,looking at the SPAIR spectra (?gure 8b),one can see that an absorption peak appears close to 2345cm )1revealing the formation of CO 2at potentials higher than 0.6V versus RHE.As soon as CO 2was formed,the amount of adsorbed CO decreases as it is shown in ?gure 9,which indicates that this latter species is strongly adsorbed at the platinum surface and blocks the active sites for potentials lower

Table 2

Chemical yields in AA,AAL and CO 2for Pt/C and Pt–Sn (9:1)/C catalysts during the electro-oxidation of ethanol for 4h at a constant current density (8mA cm )2for Pt and 32mA cm )2for Pt–Sn)in a

25cm 2surface area DEFC working at 80°C Electrocatalyst

Chemical yield in AA/%

Chemical yield in AAL/%

Chemical yield in CO 2/%

60wt.%Pt/C XC7233472060wt.%Pt–Sn (9:1)/C XC72

77

15

8

F.Vigier et al./Direct alcohol fuel cell

116

that0.6V versus RHE,but is oxidized into CO2as soon as platinum is able to activate(by chemisorption)water molecules according to the bifunctional theory of electrocatalysis[38],as follows:

PttH2O!PtàOHtHtteà;e13T

PtàCOtPtàOH!2PttCO2tHtteà

e14TIn the SPAIR spectra,an absorption peak can also be seen at1725cm)1,appearing at potentials between0.65 and0.8V versus RHE,and which is related to adsorbed carbonyl species from acetic acid or acetaldehyde [23,39,40].At potentials higher than0.8V versus RHE a broad peak located close to2600cm)1appears,which is assigned to the(C–H)vibration mode of acetic acid or to the OH stretching mode of the carboxylic group overlapped by the C–H stretching mode of the methyl group[41].The formation of acetic acid can be descri-bed according to the following equation:

PttH2O!PtàOHtHtteà;e15T

PttCHOàCH3!PtàCOàCH3tHtteà;e16T

PtàCOàCH3tPtàOH

!2PttCH3àCOOH:

e17T

The spectro-electrochemical study of the adsorption and oxidation of ethanol and the HPLC analyses of reaction products underline the necessity to activate water mol-ecules at lower potentials in order to increase the activity of the catalyst and the selectivity towards either acetic acid or CO2formation,which means the improvement of the potential e E and faradic e F e?ciencies.To perform this,the modi?cation of platinum by other metal is necessary.

3.3.Electro-oxidation of ethanol at plurimetallic

catalysts

Several added metals were investigated to improve the kinetics of ethanol oxidation at platinum based electrodes,including ruthenium[26,27],lead[28]or tin [29,30].Amongst them,tin appeared to be very prom-ising.Figure10shows the polarization curves of ethanol electro-oxidation recorded at a slow sweep rate (5mV s)1)on di?erent platinum based electrodes.The

F.Vigier et al./Direct alcohol fuel cell117

Pt–Sn(0.9:0.1)/C displays the best activity in the poten-tial range from 150to 500mV versus RHE,as it gives higher oxidation current density than the other catalysts.The role of tin can also be pointed out by analyzing the distribution of reaction products at the anode outlet of a fuel cell ?tted with a Pt–Sn(0.9:0.1)/C anode and from in situ IR re?ectance spectroscopy measurements.Table 2indicates that alloying plati-num with tin led to an important change in the product distribution:increase of the AA chemical yield and decrease of the AAL and CO 2chemical yields.The presence of tin seems to allow,at lower

potentials,the activation of water molecules and the oxidation of AAL species into AA.In the same manner,the amount of CO 2decreased,which can be explained by the need of several adjacent platinum atoms (3or 4)to realize the dissociative adsorption of ethanol into CO species,via breaking the C–C bond.In the presence of tin,‘‘dilution’’of platinum atoms can limit this reaction.The e?ect of tin,in addition to the activation of water molecules,may be related to some electronic e?ects (ligand e?ects)on the CO oxidation reaction [42].

Figure 11displays the SNIFTIR and SPAIR spectra recorded at a Pt–Sn(0.9:0.1)/XC72electrode.The CO L band (?gure 11a),at the second potential modulation between 100and 300mV versus RHE,appears at a potential 100mV lower that at a platinum catalyst and disappears at a potential close to 500mV versus RHE (what is 600mV lower than at platinum).This fact is very important,because it indicates that the presence of tin atoms close to platinum atoms favored the disso-ciative adsorption of ethanol at low potentials and led to changes in the electronic structure of platinum allowing weakening of the Pt–CO bond (ligand e?ect [42]).In the SPAIR spectra (?gure 11b),one can see that CO 2is detected as soon as 500mV versus RHE,which is a potential 150to 200mV lower than that at a platinum electrode.On the other hand,the relative intensity of the signal is very low compared to that recorded at a plat-inum electrode,indicating,in agreement with the anal-ysis of the reaction products,that the production of CO 2is smaller at such electrodes.The dissociative adsorption of ethanol is favored at lower potentials,but in lower amounts at Pt–Sn catalysts.Moreover,conversely to

F.Vigier et al./Direct alcohol fuel cell

118

what happens at a Pt/C electrode,the appearance of the CO 2absorption band in SPAIRS experiments is not directly correlated with the disappearance of the CO L absorption band as determined in SNIFTIRS experi-ments (?gure 12).It appears that with a Pt–Sn/C cata-lyst,the intensity of the CO L band decreases from 300mV versus RHE,whereas a CO 2band is clearly detected only at 650mV versus RHE.This means that the small amount of CO 2,which is likely formed at potentials close to 350–400mV versus RHE resulting from the oxidation of adsorbed CO,is not detected under our experimental conditions.This is probably due to the too small amount of CO 2,coming only from a monolayer of adsorbed CO,which remains below the limit of detection of the SPAIRS experiments.At potentials higher than 600mV versus RHE,the direct oxidation of ethanol and the breaking of the C–C bond do occur at this catalyst leading to form CO 2,without formation of adsorbed CO.This step should be related to the presence of acetaldehyde and acetic acid as reaction products as it can be seen from the IR spectra.The dissociation of acetaldehyde does not lead to the formation of strongly adsorbed CO,and its further oxidation to CO 2appears to be easier with the Pt–Sn/C electrocatalysts.3.4.Fuel cell tests

Fuel cell tests (determination of the cell voltage E and power density P versus the current density j )were car-ried out in a single DEFC with 5or 25cm 2active sur-face area electrodes made with several Pt-based electrocatalysts (?gure 13).The pressure applied to the

anodic compartment (p fuel =1bar)was usually lower than that applied to the cathodic one (p O 2=3bar),in order to limit the ethanol crossover through the Na?on òmembrane.

The use of platinum alone as anode catalyst leads to poor electrical performance,the open circuit voltage (OCV)being lower than 0.5V and the maximum cur-rent density reaching only 100mA cm )2,leading to a maximum power density lower than 7mW cm )2at 110°C.The addition of Ru,and above all of Sn to Pt in the anode catalyst leads to greatly enhance the electrical performance of the DEFC by increasing the OCV up to 0.75V,which indicates that the bi-metallic catalyst is less poisoned by adsorbed species coming from ethanol than the Pt/C catalyst.In the latter case,current densi-ties up to 150mA cm )2are reached giving a maximum power density greater than 25mW cm )2,which means electrical performances four times higher than those obtained with Pt/C.The increase of the electrical per-formance indicates that the bi-metallic catalyst is more active for ethanol electro-oxidation than the Pt/C catalyst.Both these results are consistent with the

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electrochemical and spectro-electrochemical studies,and analyses of the reaction products discussed earlier in this paper.

With the best electrocatalyst,i.e.Pt–Sn(0.9:0.1)/XC72,the e?ect of temperature on the cell voltage E and power density P versus current density j charac-teristics,is shown in ?gure 14at 50,70,90,100,and 110°C,respectively.It appears clearly that increasing the temperature greatly increases the performance of the cell,from a maximum power density close to 5mW cm )2at 50°C,to 25mW cm )2at 110°C,i.e.almost ?ve times higher.This fact con?rms the di?-culty of oxidizing ethanol at low temperatures and the necessity to work at temperatures higher than 100°C to enhance the electrode kinetics and,thus,the per-formance of a DEFC.

Finally the performance of a DEFC with an anode containing a higher amount of platinum (i.e.60wt.%instead of 30wt.%for the previous experiments)were determined with 3Na?on òmembranes,N117,N115,and N112of di?erent thickness (180,125,and 50l m,respectively)to investigate the e?ect of etha-nol crossover through the membrane.Figure 15shows the ethanol crossover as measured by follow-ing the ethanol concentration in a second cell com-partment,containing initially no ethanol,separated by the Na?on òmembrane from the ?rst one con-taining 1M ethanol.The crossover rate through N117is about twice lower than that through N112.The better behaviour of N117is con?rmed in ?g-ure 16showing the comparative electrical character-istics of a DEFC having one of the 3Na?on òmembranes and an anode with a higher platinum loading (60%Pt–Sn(90:10)/XC72):the DEFC with N117displays the highest OCV (0.8V)and leads to a power density of 52mW cm )2.

4.Conclusion

This paper presented the main features concerning

the direct oxidation of ethanol in a fuel cell.To achieve the best electric e?ciency,it is necessary to develop electrocatalysts able to oxidize completely ethanol into CO 2with a high reaction rate.However,in a strongly acidic medium,as in a DEFC using a PEM,platinum is necessary to realize the dissociative adsorption of etha-nol,but is easily poisoned by adsorbed species like CO.To reduce the poisoning e?ect,it is necessary to add to platinum other metals,like tin.Pt–Sn catalysts display higher activity for ethanol electro-oxidation,in an electrochemical half-cell as well as in a DEFC.However,the selectivity towards CO 2was decreased as well as selectivity towards acetaldehyde,whereas that towards acetic acid increased.Therefore,it seems that the chal-lenge to increase simultaneously the faradic e?ciency e F (selectivity of the catalyst towards complete oxidation)

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120

and the potential e?ciency e E(reduction of catalyst poisoning)has to be abandoned.At least,one goal could be to achieve a total selectivity of the electrocat-alysts towards the production of acetic acid,which is a liquid easy to manage,but provides the third of the faradic e?ciency(e F=0.33),and thus decreases the overall e?ciency and power density by one third. References

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F.Vigier et al./Direct alcohol fuel cell121

安全监测管理数据平台

安全监测管理数据平台 第一部分系统简介 一、系统介绍 远程监控系统组态平台可将数据、图像、声音共一个平台集中监控，C/S+B/S 结构，可同时采用RS485技术及LONWORKS技术等多种技术，该组态平台软件可用于机房集中监控、变电站远程监控、楼宇控制、动力环境集中监控、安全防范监控、智能小区监控管理、智能大厦监控管理、工业控制、远程数据图像声音监控，已在海关、电力、保险、银行、政府机关、工厂、电信及移动等各行业大量使用。 整个监控系统均为模块化结构，组建十分灵活，扩展十分方便。可实现机房设备运行管理的无人值守，极大的提高了资源利用率和设备运行管理水平。二、系统主要特点 ◆系统采用分布集中监控方式，适合多层多级部门建立分布集中管理模式。 ◆报警方式包括屏幕报警、电话语音报警、modem语音报警、短信息及电子邮件. ◆强大的报警处理功能。可区分多级的报警级别，报警事件发生时系统自动按事件级别排 队报警，显示，处理，并将画面切换报警画面。 ◆系统支持各式各样的UPS、空调、电量仪、门禁、消防监控主机等设备直接监控，对新 设备新通讯协议的监控不需编程。 ◆界面：令操作人员一目了然。参数实时动态显示，界面完全汉化，场地布局，设备照片 或图片直接显示屏幕上，场景逼真，鼠标控制，操作简单。

第二部分服务器操作说明 一、启动运行服务端 A、运行“安装目录：\“:集中监控系统\服务端”目录下的“SERVER.EXE”. B、“开始”-》“程序”-》“集中监控系统”-》“监控服务器”。 C、桌面上点击“集中监控系统服务端”。 以上三种方式均可运行监控系统服务端程序，运行后界面如下： 用户名：登录系统的用户名称。系统默认：admin。 密码：此用户的密码，系统默认为空密码。 二、系统菜单说明 1）日常操作 启动：启动数据采集。 停止：停止数据采集。 退出：退出本系统。 2）系统配置 时间调度设置报警时间段及拨打报警电话、发送报警短信及报警EMAIL的时间调度。

一、项目概述-项目概述

招标内容与技术规范及要求 一、项目概述 医院现有病案记录为纸质材料，查询利用很不方便，而且占据了大量的存放空间，还存在病案损坏泄露的安全风险。目前医院已经建设了电子病历，为临床医疗提供了良好的支持，体现了信息化建设的成果。为了更方便医生调阅原来的纸制历史病历，因此有必要将医院纸制病历数字化，病案数字化管理系统的建设不但可以实现病案的数字化，更为重要的是为临床医生的信息共享利用提供方便，而且通过制作各种统计报表，为医院领导、各临床科室提供决策分析，体现现代化医院的规模和水准，推进数字化医院建设，还能提高病案管理的科学性和工作效率，使得珍贵的病案资源得以充分地为社会服务。 在对现有纸质病历的数字化过程中，为了切实保证病人的隐私保护，必须对其进行规范化管理，尤其是干部保健病人的资料根据国家规定属于严格保密范围，因此在诸如病案数字化加工、出入库管理、检索利用等环节都应该符合要求，同时对相关人员做好严格的保密制度，签订保密协议，避免在加工过程中产生任何泄密问题，这将是本项目成功的一个重要因素。 二、项目要求 （一）技术要求 1.能够完成院方至少700万页的历史病案数字化工作，以实际翻拍加工数量结 合首页录入量结算项目款项。 2.兼容性：数字化病案图像浏览等软件兼容好，能方便医院后期的信息整合和 调用等。必需充分了解我院现有病案数字化项目现状，整合为统一应用，统一成一个界面调用所有数字化相关数据，并提供厂商承诺函，如查实未能达到院方要求的承诺被视为虚假应标，院方将追究其责任，并终止合作。 3.系统能够支持详细信息，可录入病案号，姓名，性别，年龄，出院日期，入 院日期以及出院科室信息。 4.对原始纸质病案应用数码技术分页数字化加工制作，形成数码图像。 5.图像高清，数字化病案的图像尺寸为2048×1536（310万像素）及以上，必 须同时提供彩色图像和黑白图像二份图片。 6.原始纸质病案可以使用条形码技术装箱保存，定位管理，便于对原始纸质病 案的快速查找。

信息系统项目可行性研究报告(范本)

1、 项目提出的背景和依据 信息系统项目可行性研究报告（建议书） 编制要求 （带*号的内容建议书不作要求） 第一章 项目概述 1 、 项目名称 2 、 项目建设单位及负责人、项目负责人 3 、 编制单位 4 、 编制依据 5 、 项目建设目标、规模、内容、建设期 6 、 项目总投资及资金来源 7 、 经济与社会效益* 8 、 相对项目建议书批复的调整情况* 9 、 主要结论与建议 第二章 项目建设单位概况 1、项目建设单位与职能 业务功能、业务流程、业务量、信息量等分析与预测 * 2、 项目实施机构与职责 第三章 项目建设的必要性 2、

3、信息系统装备和应用现状及存在主要问题和差距 4、项目建设的意义和必要性第四章总体建设方案 1、建设原则和策略 2、总体目标与分期目标 3、总体建设任务与分期建设内容 4、总体设计方案第五章本期项目建设方案 1、本期项目建设目标、规模与内容 2、标准规范建设内容 3、信息资源规划和数据库建设方案 4、应用支撑平台和应用系统建设方案 5、数据处理和存储系统建设方案 6、终端系统建设方案 7、网络系统建设方案 &安全系统建设方案 9、备份系统建设方案 10、运行维护系统建设方案 11、其它系统建设方案

12、主要软硬件选型原则和详细软硬件配置清单 13、机房及配套工程建设方案 14、建设方案相对项目建议书批复变更调整情况的说明*第六章项目招标方案* 1 招标范围* 、 2 招标方式* 、 3 招标组织形式* 、 第七章环保、消防、职业安全和卫生 1 环境影响分析* 、 2 环保措施及方案* 、 3 消防措施* 、 4 职业安全和卫生措施* 、 第八章节能分析* 1 用能标准及节能设计规范* 、 2 项目能源消耗种类和数量分析 、 3 项目所在地能源供应状况分析 、 4 能耗指标* 、 5 节能措施和节能效果分析等内容* 、 第九章项目组织机构和人员培训

项目可行性分析报告(模板)

项目可行性分析报告 第一部分：项目总论 一、项目概况 二、可行性研究结论 三、主要技术经济指标表 四、项目存在问题与建议 第二部分项目背景 一、项目提出背景 二、项目发展概况 三、项目投资的必要性 第三部分项目投资所在城市的基本概况 一、城市基本发展情况 二、城市地理位置、交通、 三、城市气候与生态环境 四、城市的人文环境 五、城市经济状况 六、城市的人口结构及人均经济状况 七、城市整体发展规划及功能布局 八、城市对项目的影响与建议措施 第四部分市场分析 一、整体房地产市场发展状况分析 二、项目区域市场分析 第五部分地块分析 一、地块概况 二、地块分析 三、土地价格 四、土地升值潜力初步评估 五、项目取得用地的法律及政策性风险分析

六、地块SWOT分析 七、项目评价 第六部分项目定位 一、项目目标设置 二、项目整体定位策略 三、项目定位建议 第七部分项目整体规划分析 一、项目规划设计可行性分析 二、项目规划设计的主题及概念 第八部分项目开发建设进度安排与销售节点 一、项目分期开发设置 二、工程计划 三、销售节点 第九部分投资估算与资金筹措 一、成本预测 二、税务分析 三、资金筹措 四、资金投放使用计划 第十部分销售收入测定 一、销售收入测算 二、销售利润测算 第十一部分财务与敏感性分析 一、项目盈利能力分析 二、项目盈亏平衡分析 三、项目敏感性分析 第十二部分综合评价 一、经济评价（定性） 二、社会评价（定性） 三、环境评价 四、市场预测

五、存在问题与建议 六、总体结论及建议 第十三部分竞拍和投标方式取得土地需要增加和完善的内容 一、主要指标测算 二、竞争对手分析 三、制定策略 第十四部分附件 第一部分：项目总论 一、项目概况

注射用生长抑素

注射用生长抑素 【药品名称】 通用名称：注射用生长抑素 英文名称：Recombinant Human Interferon α2b Vaginal Effervescent Tablets 【成份】 主要成份为生长抑素，为人工合成的环状十四肽 【适应症】 本品主要用于：严重急性食道静脉曲张出血；严重急性胃或十二指肠溃疡出血，或并发急性糜烂性胃炎或出血性胃炎；胰腺外科手术后并发症的预防和治疗；胰、胆和肠瘘的辅助治疗；糖尿病酮症酸中毒的辅助治疗。 【用法用量】 静脉给药（静脉注射或静脉滴注）。 通过慢速冲击注射（3～5分钟）0.25mg或以每小时0.25mg的速度连续静脉滴注给药(一般是每小时每公斤体重用药量为0.0035mg)。 临使用前，每支冻干剂用1ml生理盐水溶液溶解。 对于连续静脉滴注给药，须用本品3mg配备够使用12小时的药液（溶剂可为生理盐水或5%葡萄糖注射液），输液量调节在每小时0.25mg。 1 严重急性上消化道出血包括食道静脉曲张出血的治疗：首先缓慢静脉推注0.25mg（用1ml生理盐水配制）作为负荷 【不良反应】 少数病例用药后出现恶心、眩晕、面部潮红。当注射速度超过每分钟0.05mg时，病人会发生恶心和呕吐现象。

【禁忌】 对本品过敏者禁用。 【注意事项】 1 由于本品抑制胰岛素及胰高血糖素的分泌，在治疗初期会导致血糖水平短暂的下降； 2 胰岛素依赖型糖尿病患者使用本品后,每隔3-4小时应测试1次血糖浓度，同时给药中，尽可能避免使用葡萄糖。必要的情况下应同时使用胰岛素。 3 在连续给药过程中，应不间断地注入，换药间隔最好不超过3分钟。有可能时，可通过输液泵给药。 4 本品必须在医生指导下使用。 【特殊人群用药】 儿童注意事项： 儿童使用本品的安全性资料尚未建立。 妊娠与哺乳期注意事项： 避免孕妇使用本品，除非无其它安全替代措施。 老人注意事项： 老年患者使用本品的安全性资料尚未建立。 【药物相互作用】 本品可延长环已烯巴比妥导致的睡眠时间，而且加剧戊烯四唑的作用，所以不应与这类药物或产生同样作用的药物同时使用。 由于生长抑素与其他药物的相互作用未建立，所以建议应单独给药。 【药理作用】 生长抑素是人工合成的环状十四氨基酸肽，其与天然生长抑素在化学结构和作用机理上完全

建设项目概况及工程分析

四川剑南春（集团）有限责任公司 年产10万吨粉葛燃料乙醇建设项目 环境影响报告书简本 1 项目基本情况 近年来国际汽油价格持续走高，世界各国都加紧了替代能源的开发和使用。燃料乙醇属生物质燃料，是首先研制成功并应用到生活中的可再生能源之一。燃料乙醇在国际上形成了在汽油中添加一定的燃料乙醇、用燃料乙醇取代部分汽油的趋势。用燃料乙醇取代部分原油，减少原油消费，可帮助解决我国原油短缺问题。特别是2008年四川省发生“5.12”汶川特大地震，影响面广、损失严重。四川省进行灾后重建和生产自救对能源的需求显得十分迫切。因此，作为替代化石能源的一种发展方向，由四川剑南春（集团）有限责任公司拟在四川省德阳市实施的“年产10万吨粉葛燃料乙醇建设项目”建设是十分必要的。 按照国家发改委、财政部《关于加强生物燃料乙醇项目建设管理，促进产业健康发展的通知》（发改工业[2006]2842号）的要求“因地制宜，非粮为主。重点支持以薯类、甜高粱及纤维资源等非粮原料产业发展”；以及国家发展改革委《关于印发可再生能源中长期发展规划的通知》（发改能源[2007]2174号）“在2010年前，重点在广西、重庆、四川等地，建设若干个以薯类作物为原料的燃料乙醇试点项目”。项目选择非粮作物—粉葛作为生产燃料乙醇的原料，满足上述要求。项目建设主体为10万t/a燃料乙醇生产装置，建设内容不含粉葛原料供应及种植基地建设。 在四川省德阳市建设以全粉葛为原料的燃料乙醇项目，有利于解决国家和四川省原油短缺问题，有利于四川省“5.12”地震灾后重建、促进地方经济发展和农民增收。项目拟建厂址位于四川省德阳市绵竹市孝德镇苦葛村，占地约为187亩，项目总投资约46990万元。 2 项目与国家产业政策的符合性 2.1 燃料乙醇生产装置与国家相关产业政策的符合性 1998年1月1日实施的《中华人民共和国节约能源法》明确提出“国家鼓励开发利用新能源和可再生能源”。 2006年1月1日起实施的《中华人民共和国可再生能源法》其中第四章第十六条指出：“国家鼓励清洁、高效地开发利用生物质燃料，鼓励发展能源作物，鼓励生产和利用生物液

软件项目可行性研究报告【精品】

软件项目可行性研究报告 软件开发项目的实现在技术、经济和社会条件方面的可行性。下面整理了关于软件项目可行性研究报告。欢迎大家参考! 一、概述 简述项目提出的背景、技术开发状况、现有产业规模;项目产品的主要用途、性能;投资必要性和预期经济效益;本企业实施该项目的优势。 二、技术可行性分析 1、项目的技术路线、工艺的合理性和成熟性，关键技术的先进性和效果论述。 2、产品技术性能水平与国内外同类产品的.比较。 3、项目承担单位在实施本项目中的优势。 三、项目成熟程度 1、成果的技术鉴定文件或产品性能检测报告、产品鉴定证书。 2、产品质量的稳定性，以及在价格、性能等方面被用户认可的情况等。 3、核心技术的知识产权情况。对引进技术的消化、吸收、创新和后续开发能力。 四、市场需求情况和风险分析 1、国内市场需求规模和产品的发展前景、在国内市场的竞争优势和市场占有率。 2、国际市场状况及该产品未来增长趋势、在国际市场的竞争能力、产品替代进口或出口的可能性。 3、风险因素分析及对策。 五、投资估算及资金筹措 1、项目投资估算 2、资金筹措方案 3、投资使用计划 六、经济和社会效益分析

1、未来五年生产成本、销售收入估算。 2、财务分析：以动态分析为主，提供财务内部收益率、贷款偿还期、投资回收期、投资利润率和利税率、财务净现值等指标。 3、不确定性分析：主要进行盈亏平衡分析和敏感性分析，对项目的抗风险能力作出判断。 4、财务分析结论 5、社会效益分析 七、综合实力和产业基础 1、企业员工构成(包括分工构成和学历构成) 2、企业高层管理人员或项目负责人的教育背景、科技意识、市场开拓能力和经营管理水平。 3、企业从事研究开发的人员力量、资金投入，以及企业内部管理体系等情况。 4、企业从事该产品生产的条件、产业基础(包括项目实施所需的基础设施及原材料的、供应渠道等)。 八、项目实施进度计划 九、其它 1、环境保护措施 2、劳动保护和安全 3、必要的证明材料 (1) 特殊行业许可证(如食品、农药、医药、化肥产品生产许可证及批文);通信产品入许可证;公共安全产品生产许可证;压力容器生产许可证等。 (2) 可提供项目立项证明、高新技术企业证书、产品质量认证、环保证明;产品订货意向、合同等补充材料。 十、结论 软件可行性研究报告框架

常用国外数据库及检索介绍

常用国外数据库详细介绍（按国家分类） 一、美国 (1) Wiley InterScience(英文文献期刊) 主页：https://www.wendangku.net/doc/487748971.html,/ 简介：Wiley InterScience是John Wiely & Sons 公司创建的动态在线内容服务，1997年开始在网上开通。通过InterScience，Wiley公司以许可协议形式向用户提供在线访问全文内容的服务。Wiley InterScience收录了360多种科学、工程技术、医疗领域及相关专业期刊、30多种大型专业参考书、13种实验室手册的全文和500多个题目的Wiley学术图书的全文。其中被SCI收录的核心期刊近200种。期刊具体学科划分为：Business, Finance & Management (商业、金融和管理)、Chemistry (化学)、Computer Science （计算机科学）、Earth Science （地球科学）、Education （教育学）、Engineering （工程学）、Law （法律）、Life and Medical Sciences （生命科学与医学）、Mathematics and Statistics （数学统计学）、Physics （物理）、Psychology （心理学）。 (2)美国IEEE (英文文献期刊) 主页：https://www.wendangku.net/doc/487748971.html,/ 简介：IEEE（Institute of Electrical & Electronics Engineers）是电子信息领域最著名的跨国性学术团体，其会员分布在世界150多个国家和地区。据IEEE统计，IEEE会员总数2001年比2000年增加3.1%，达到377342人，其中学生会员为65669人，增长12.6%。 随着人们的信息越来越多地来自Internet，IEEE需要为会员提供更加完善和全面的电子信息产品和服务。IEEE应成为IEEE会员获得信息的首选之地。IEEE必须识别正确的信息，并提供对它们的访问方法。实现这个目标的重要一步是通过IEEE Xplore与IEEE/IEE Electronic Library (IEL)连接。IEL包括了1988年以来IEEE和IEE的所有期刊杂志和会议录，以及IEEE的标准，可以通过题目、关键词和摘要进行查阅。 (3)美国EBSCO(英文文献期刊) 主页：https://www.wendangku.net/doc/487748971.html, 简介：EBSCO公司从1986年开始出版电子出版物，共收集了4000多种索引和文摘型期刊和2000多种全文电子期刊。该公司含有Business Source Premier （商业资源电子文献库）、Academic Search Elite（学术期刊全文数据库）等多个数据库。 Business Source Premier收录了三千多种索引、文摘型期刊和报纸，其中近三千种全文刊。数据库涉及国际商务、经济学、经济管理、金融、会计、劳动人事、银行等的主题范围，适合经济学、工商管理、金融银行、劳动人事管理等专业人员使用。数据库中有较著名"华尔街日报"（The Walls Street Journal）、"哈佛商业评论"（Harvard Business Review）、"每周商务"（Business Week）、"财富"（Fortune）、"经济学家智囊团国家报告" (EIU Country Reports)、American Banker、Forbes、The Economist等报刊。该数据库从1990年开始提供全文，题录和文摘则可回溯检索到1984年，数据库每日更新。 学术期刊集成全文数据库（Academic Search Premier，简称ASP）：包括有关生物科学、工商经济、资讯科技、通讯传播、工程、教育、艺术、文学、医药学等领域的七千多种期刊，其中近四千种全文刊。 EBSCO内含有两个免费数据库：

VOC在线监测管理系统

VOC在线监测管理系统 背景介绍 1、项目背景 随着经济的快速发展，污染源的种类日益增多，特别是化工区、工业集中区及周边环境，污染方式与生态破坏类型日趋复杂，环境污染负荷逐渐增加，环境污染事故时有发生。同时，随着公众环境意识逐渐增强，各类环境污染投诉纠纷日益频繁，因此对环境监测的种类、要求越来越高。 在“十二五”期间，政府着力打造以空气环境监测，水质监测，污染源监测为主体的国家环境监测网络，形成了我国环境监测的基本框架。“十三五”规划建议中已经明确“以提高环境质量为核心”，从目前环保部力推的“气，水，土三大战役”的初步效果来看，下一步对于环境质量的改善则是对于现有治理设施和治理手段的检验。而对于三个领域治理效果的检验，依赖于全面有效的环境监测网络。 国务院印发的《生态环境监测网络建设方案的通知》提出建设主要目标：到2020年，全国生态环境监测网络基本实现环境质量、重点污染源、生态状况监测全覆盖，各级各类监测数据系统互联共享，监测预报预警、信息化能力和保障水平明显提升，监测与监管协同联动，初步建成陆海统筹、天地一体、上下协同、信息共享的生态环境监测网络。 根据调研大部分企业具备简单治理技术，即将生产车间内生产工艺所产生的VOCs污染物通过管道集气罩收集后通过活性炭吸附装置处理以后进行排放，但园区内存在着有组织排放超标和无组织排放的问题，为督促企业改进生产工艺和治理装置，减少无组织排放，建议园区部署网格化区域监控系统。 系统部署可提高各工业工园区污染源准确定位能力，同时快速直观的分析出污染源周边的相关信息，通过整合各类地理信息资源和环境保护业务资源，建立统一的环境信息资源数据库，将空间数据与动态监测数据、动态监管数据、政策法规数据等业务数据进行无缝衔接。为管理者提供直观、高效、便捷的管理手段，提高环保业务管理能力，综合管理与分析的决策能力。同时根据业务应用的不同，对数据进行横向的层次划分，通过应用人员层次的不同，对数据进行纵向的层次划分，明晰信息的脉络，方便数据的管理。 2、建设依据 2.1相关政策、规划和工作意见 《国务院关于印发国家环境保护“十二五”规划的通知》（国发〔2011〕42号）

思他宁(注射用生长抑素)

思他宁(注射用生长抑素) 【药品名称】 商品名称：思他宁 通用名称：注射用生长抑素 英文名称：Somatostatin for Injection 【成份】 本品主要成份及其化学名称为：生长抑素醋酸盐 分子式：C76H104N18O19 S2 分子量：1638。 【适应症】 严重急性食道静脉曲张出血。严重急性胃或十二指肠溃疡出血，或并发急性糜烂性胃炎或出血性胃炎。胰、胆和肠瘘的辅助治疗。胰腺术后并发症的预防和治疗。糖尿病酮症酸中毒的辅助治疗。 【用法用量】 药物冻干粉须在使用前用生理盐水溶解。思他宁采用静脉给药，通过慢速冲击注射（3至5分钟）250微克或以每小时250微克的速度连续滴注（约相当于每公斤体重，每小时3.5微克）给药。对于连续滴注给药，须用1支3毫克的思他宁配制足够使用12小时的药液，溶剂既可以是生理盐水，也可以是5%的葡萄糖溶液，输液量应调节为每小时250微克，并建议使用输液注射器。对严重急性上消化道出血(包括食道静脉曲张出血) 的治疗：建议首先缓慢静脉注射250微克思他宁，作为负荷剂量，而后立即进行每小时250微克的静脉点滴给药。当两次输液给药间隔大于3至5分钟时，应重新静脉注射250微克思他宁，以确保给药的连续性。当大出血被止住后（一般在12至24小时内），治疗应继续48 至72小

时，以防止再次出血。对于上述病例，通常的治疗时间是120小时。对胰瘘、胆瘘、肠瘘的辅助治疗：应采用每小时250微克的速度静脉连续点滴给药，直到瘘管闭合（2至20天），这种治疗可作为全胃肠外营养的辅助措施。当瘘管闭合后，思他宁静脉点滴应继续进行1至3天，而后逐渐停药，以防反跳作用。对胰腺外科手术后并发症的预防和治疗：手术开始时，作为辅助治疗，以每小时250微克速度点滴思他宁；手术后，持续点滴给药5天。对糖尿病酮症酸中毒的辅助治疗：对酮症酸中毒的患者，以每小时100至500微克的速度静脉点滴思他宁同时配合胰岛素治疗，3小时内可缓解酮症酸中毒，4小时内可使血糖恢复正常。 【不良反应】 少数病例用药后产生恶心、眩晕、脸红等反应。当滴注思他宁的速度高于每分钟50微克时，病人会发生恶心和呕吐现象。 【禁忌】 已证实对于思他宁药物过敏的病人，不得使用此药。避免孕妇使用本品，除非无其它安全替代措施。 【注意事项】 1 由于本品抑制胰岛素及胰高血糖素的分泌，在治疗初期会引起短暂的血糖水平下降。特别是胰岛素依赖型糖尿病患者，使用本品后每隔3-4小时应测试一次血糖浓度。同时，给药期间应避免给予胰岛素所要求的葡萄糖。在必要情况下，应同时使用胰岛素； 2 本品必须在医生指导下使用。 【特殊人群用药】 妊娠与哺乳期注意事项： 避免孕妇使用本品，除非无其它安全替代措施。

项目情况简介

项目情况简介： 一：《织金县江西煤矿》采矿权项目: （一）：情况简介： 织金县化起镇江西煤矿位于织金县城东50km，隶属贵州省织金县化起镇管辖,面积2.4993Km2，平面范围由9个直角坐标拐点圈定，准采标高+1490～+1100m，矿山北西部有织金至化起公路由通过，交通方便。矿区范围地质勘探达到勘探程度，地质总储量1544.48万吨（其中准采标高范围内地质储量1239.92万吨，+1100m标高以下地质储量304.56万吨），全区可采煤层4层。总厚度平均5.6m，设计生产规模30万吨/年， 矿区为典型的低中山构造溶蚀—剥蚀地貌。区内最高点为北西部山顶(海拔标高为+1553.6m)，最低点位于勘探区南东部小河洞落水洞(海拔标高+1365m)，区内相对高差50～188m。区内地表水系属乌江流域鸭池河水系，区内主要发育季节性河流及冲沟。 《织金县江西煤矿》采矿权项目为资源整合矿井项目，企业性质为合伙制企业。现有一设计能力3万吨/年的矿井正在生产，江西煤矿新井设计规模30万吨/年，该矿井预计2010年6月份建成投产。 在矿区北部原永胜煤矿为上世纪90年开采的小煤窑（年产量在3万吨以下），在2005年以前已停采。2006年下半年，国家对小煤矿进行整顿，将江西煤矿和永胜煤矿进行整合，整合后的矿区范围为上述拐点坐标范围，开采量提升为30万吨/年。在建设新的矿井前，现有矿井继续生产，目前正在生产中。

（二）：矿区地质构造情况： 矿区大地构造位属于扬子准地台贵阳复杂构造变形区西段。区内位于牛场向斜北西翼，以发育北东向的断裂构造和南北向断裂构造为特征，断裂以发育北东向正断层和逆断层为主，其次为南北向正断层。断层对区内煤层均有不同程度有切错。根据区内地质构造特征和遵照《煤、泥炭地质勘探规范》要求，确定区内总体构造复杂程度为中等复杂类型 （一）褶皱 矿区位于牛场向斜北西翼。地层总体倾向130～210o，倾角8～31o。 （二）断层 矿区断裂构造有3条北东向断层和一条南北向断层。除南北向断层规模较大外，其它断层规模较小。断层具体情况如表： （三）：煤层情况及特性： 根据钻孔控制情况，区内发育不稳定或较稳定的可采煤层有M6、M15、M16、M18、M20、M21、M27、M29、M32九层。其中M6、M15、M20、M27、M32五层煤局部可采；M18、M21、M16、M29大部可采，为区内主要可采煤层。各可采煤层瓦斯平均含量10.31～

专利项目可行性研究报告(提纲)(1)

项目可行性研究报告 (提纲) 一、概述 1.申请项目的概述。应包括项目中专利的基本情况、项目的主要内容、技术水平，主要用途及 应用范围（限400字以内。）。 2.简述项目的社会经济意义、目前的进展情况、申请专利实施资金的必要性。 3.简述本企业实施项目的优势和风险。 4.项目计划目标 二、申报企业情况 包括企业基本情况、项目负责人及实施人员情况、企业转化能力、企业财务经济状况、企业管理情况、企业发展思路等。 三、技术可行性分析 1.详细说明本项目的基本原理及关键技术内容及项目涉及专利的情况。 2.国内外同类产品的专利检索情况（产品核心技术的专利情况），本项目产品技术性能水平与其的比较。 3.本企业及技术依托单位或合作单位的研究开发实力。 四、项目成熟程度 1.产品的专利侵权分析。 2.成果的技术鉴定文件或产品性能检测报告、产品鉴定证书。 3.产品质量稳定性和成品率情况等。 五、市场需求情况 1.国内市场状况及产品的发展前景,在国内市场的竞争能力和市场占有率。 2.国际市场状况及产品的发展前景,在国际市场的竞争能力,产品替代进口或出口的可能性。 六、投资估算及资金筹措 1.项目投资估算 2.资金筹措方案 3.投资使用计划

七、项目实施进度计划 八、经济和社会效益分析 1.生产成本估算、销售收入估算。 2.财务分析,以动态分析为主,提供财务内部收益率、贷款偿还期、投资回收期、投资利润率和利税率、财务净现值等指标。 3.不确定性分析,主要进行盈亏平衡分析和敏感性分析,对项目的抗风险能力作出判断。 4.财务分析结论。 5.社会效益分析。 九、结论 十、其它 1.项目实施所需的基础设施及原辅材料(包括燃料)的来源、供应渠道等情况。 2.环境保护措施。 3.劳动保护和安全。 4.必要的证明材料: (1)特殊行业许可证(如食品、医药、农药、化肥产品生产许可证及批文);通信产品入网许可证;公共安全产品生产许可证;压力容器生产许可证等。 (2)可提供项目立项证明、高新技术企业证书、产品质量认证、环保证明;产品订货意向、合同等补充材料。

生长抑素

注射用生长抑素 【适应症】 1．严重急性食道静脉曲张出血； 2．严重急性胃或十二指肠溃疡出血，或并发急性糜烂性胃炎或出血性胃炎；3．胰腺外科手术后并发症的预防和治疗； 4．胰、胆和肠瘘的辅助治疗； 5．糖尿病酮症酸中毒的辅助治疗。 【用法与用量】 静脉给药。 通过慢速冲击注射（3～5分钟）0.25mg或以每小时0.25mg的速度连续滴注给药（一般每小时每公斤体重用药量为0.0035mg）。 临使用前，每支冻干剂用1ml生理盐水溶解。 对于连续滴注给药，须用本品3mg配备够使用12小时的药液（溶剂可为生理盐水或5%的葡萄糖注射液），输液量调节在每小时0.25mg。 1．严重急性上消化道出血包括食道静脉曲张出血的治疗：首先缓慢静脉推注0.25mg(用1ml生理盐水配制)作为负荷量，而后立即进行以每小时0.25mg的速度持续静脉滴注给药。当两次输液给药间隔大于3-5分钟的情况下，应重新静脉注射本品0.25mg，以确保给药的连续性。当出血停止后（一般在12-24小时内），继续用药48-72小时，以防再次出血。通常常的治疗时间是120小时。 2．胰瘘、胆瘘和肠瘘的辅助治疗：以每小时0.25mg的速度静脉连续滴注，直到瘘管闭合（2～20天），这种治疗可以用作全胃肠外营养的辅助措施。当瘘管闭合后，应继续用药1～3天，而后逐渐停药，以防反跳作用。 3．胰腺外科手术后并发症的治疗：在手术开始时，以每小时0.25mg的速度静脉滴注，术后持续静滴5天。 4．糖尿病酮症酸中毒的辅助治疗：以每小时0.1～0.5mg的速度静脉滴注，作为胰岛素治疗（10单位冲击后每小时1～4.8单位静滴）的辅助措施，在4小时内可以使血糖恢复正常，在3小时之内缓解酮症酸中毒。 【不良反应】 少数病例用药后出现恶心、眩晕、面部潮红。当注射速度超过每分钟0.05mg时，病人会发生恶心和呕吐现象。 【禁忌症】对本品过敏者禁用。 【注意事项】 (1)由于本品抑制胰岛素及胰高血糖素的分泌，在治疗初期会导致血糖水平短暂的下降；

项目概述及现状分析

第一章项目概述及现状分析 蟠桃居住区地处徐州市经济开发区中部，北临开发区主干道杨山路，东靠经六路、西至经五路。总规划用地面积约270亩（18ha）。该项目是开发区管委会贯彻中央建设社会主义新农村第一批试点项目，是开发区重点工程，安民工程。 居住区的服务定位是集中安置拆迁村民及企业产业工人，二者在工作，生活习惯上并不相同，设计中既要保证二者有一定联系，又要区别对待，因此蟠桃居住区不同与以往的居住区规划。其规划设计应充分利用现有的有利条件，通过合理的设想，完善的规划理念进行统一规划、实施。如何能适应当代的农民生活需要，体现其地方特点，是设计中首要考虑的。本设计以现代农村居住水准为目标，积极采用新方法和新观念，在兼顾居住环境质量和综合经济效益的同时，以“地方性居住环境”为主题力求创造舒适优美、方便的居住环境，促进该地区住宅建设和新型住宅产业的形成和发展。 第二章设计依据 一、徐州市经济开发区管委会发出的设计邀标文件。 二、徐州市经济开发区管委会提供的“蟠桃居住区地形图”及居住区相关资料； 三、国家有关城市规划、建筑设计法规、标准、规范等。 第三章设计理念 如何体现出社会主义新农村的特点，使之既具有现代化的特点又有其自身的底蕴是设计中面临的最大矛盾。蟠桃居住区整个用地达18公顷，势必要有一套完善的系统。 人作为自然的产物，处于天地之间，社会之中，对于自然具有依赖性和亲和

力，随着人们对自然的渴望，都希望营造一个幽美典雅的环境。因此，设计中以生态环境优先为原则，充分体现对人的关怀，坚持以人为本，大处着眼，整体设计。在规划的同时，辅以景观设计，最大限度的体现居住区本身的底蕴，设计中尽量保留居住区原有的积极元素，如居住区主要干道及商业街道路均由原有主干道发展而来，既节约了建设投资又有利于分期建设。 在设计中，规划布局不拘泥于传统模式，以现代的手法体现传统民居的内涵，力求神似。通过用现代建筑及空间形式，巧于因借的设计手法，很好地诠释了一个有着自己文化韵味居住区。 第四章总体规划 一、总平面布局： 如何合理利用原有条件：社会主义新农村不是彻底抛弃原有的，而是在其基础上发展创新。从原有主道路出发设计既可以保留居住区积极元素，又对居住区分期建设有利。 由于生活工作习惯的不同，为了避免造成不必要的干扰，设计中把企业产业工人和拆迁安置居民分开安置，并在各自内部以组团形式存在，形成居住区--居住组团的结构．采取这种结构形式的优点是：最大限度的延续了原有村子中邻里之间的关系，而不同性质的企业产业工人也可以相对集中安置．有利于各自管理。各组团空间的开敞性和通透性方面体现着传统韵味，最大限度与自然亲和。组团间通过步行景观通道串联各个内庭，形成景观轴线和广场空间。组团封闭式管理，大区开放。 将原有部分居住区内部干道演变成商业步行街，并通过一条东西向绿化步行带连通了企业产业工人公寓和拆迁安置居民小区，使之即分离又有着一定的联系。公建则安置在满足其服务半径的位置。公建适当集中安置，形成商业步行街。辐射至绿化景观带上，为居住区中心聚集了足够的人气。

项目可行性研究报告范本

项目可行性研究报告范本 第一章项目总论 第二章项目背景和发展概况 第三章市场分析与建设规模 第四章建设条件与厂址选择 第五章工厂技术方案 第六章环境保护与劳动安全 第七章企业组织和劳动定员 第八章项目实施进度安排 第九章投资估算与资金筹措 第十章财务效益、经济与社会效益评价 第十一章可行性研究结论与建议 第一章项目总论 总论作为可行性研究报告的首章，要综合叙述研究报告中各章节的主要问题和研究结论，并对项目的可行与否提出最终建议，为可行性研究的审批提供方便。总论章可根据项目的具体条件，参照下列内容编写。 §1.1 项目背景

§ 1.1.1 项目名称 企业或工程的全称，应和项目建议书所列的名称一致。 § 1.1.2 项目承办单位 承办单位系指负责项目筹建工作的单位（或称建设单位），应注明单位的全称和总负责 人。 §1.1.3 项目主管部门 注明项目所属的主管部门。或所属集团、公司的名称。中外合资 项目应注明投资各方所属部门。集团或公司的名称、地址及法人代表的姓名、国籍。 § 1.1.4 项目拟建地区、地点 § 1.1.5 承担可行性研究工作的单位和法人代表 如由若干单位协作承担项目可行性研究工作，应注明各单位的名称及其负责的工程名称、总负责单位和负责人。如与国外咨询机构合作进行可行性研究的项目，则应将承担研究工作的中外各方

的单位名称、法人代表以及所承担的工程、分工和协作关系等，分别说明。 §1.1.6 研究工作依据 在可行性研究中作为依据的法规、文件、资料、要列出名称、来源、发布日期。并将其中必要的部分全文附后，作为可行性研究报告的附件，这些法规、文件、资料大致可分为四个部分： （1）项目主管部门对项目的建设要求所下达的指令性文件；对项目承办单位或可行性研究单位的请示报告的批复文件。 （2）可行性研究开始前已经形成的工作成果及文件。 （3）国家和拟建地区的工业建设政策、法令和法规。 （4）根据项目需要进行调查和收集的设计基础资料。 §1.1.7 研究工作概况

项目概述

目录 第一章．项目概述 (2) 第二章．项目整体性规划 (4) 第三章．需求分析及项目建设方案 (6) 第四章．市政基础设施保障 (8) 第五章．资源利用和能源消耗 (10) 第六章．土地性质及出让方式 (11) 第七章．环境和生态影响分析 (14) 第八章．经济影响分析 (15) 第九章．结论 (16)

第一章．项目概述 中国芜湖水韵生态养老综合示范区选址于南陵县的杨村湖，距市区约50 多公里。青山绿水、风景怡人、空气清新，是个养老养生的好去处。在芜湖市委、市政府的大力支持下，安徽京之盾集团对芜湖市经济社会发展中养老趋势进行了调研分析，为改善和提升芜湖养老机构的服务层次和质量，在参考了香港、台湾养老机构发展思路的基础上，计划在南陵县的杨澄湖建设具有国际水准的生态养老综合示范区——中国芜湖水韵生态养老综合示范区。 该养老综合示范区是一个集退休养老、养生健康、农业观光旅游于一体的综合性生态养老项目，该示范区的建成将填补芜湖市乃至整个华东地区在大型养老社区方面的空白。 芜湖水韵生态养老综合示范区，是打造生态芜湖、幸福芜湖战略规划中的重要举措。芜湖市国民经济快速发展，2010 年GDP 与财政收入分别为1108.6 亿元和200.7 亿元，在安徽省仅次于合肥，双双名列第二，GDP 增幅则以18.2的成绩位居该省之首。经济的快速发展必然带动社会文化生活需求的全面提升，养老需求便是其中不可或缺的重要组成部分。据2010 年统计数据，“芜湖60 岁以上老人约35.12万，约占全市总人口的15.2左右，并以每年3.2的速度继续增长”。如何给日益增多的芜湖老年人口提供一个环境优美、配套齐备、服务体系完善的养老场所，是实现“幸福芜湖”的重要环节之一，也是“芜湖水韵生态养老综合示范区”项目的出发点和立足点。第二章．项目整体性规划 2.1 拟建项目情况 2.1.1 项目概况项目控制规划用

项目可行性研究报告提纲

项目可行性研究报告提纲 一、概述 1.申请项目的概述。应包括项目中专利的基本情况、项目的主要内容、技术水平，主要用途及应用范围。 2.简述项目的社会经济意义、目前的进展情况、申请专利实施资金的必要性。 3.简述本企业实施项目的优势和风险。 4.项目计划目标 二、申报企业情况 包括企业基本情况、企业人员及开发能力论述、企业财务经济状况、企业管理情况、企业发展思路等。 三、技术可行性分析 1.详细说明本项目的基本原理及关键技术内容及项目涉及专利的情况。 2.产品技术性能水平与国内外同类产品的比较。最好附性能指标，可以与同类产品比较。 3.本企业及技术依托单位或合作单位的研究开发实力。 四、项目成熟程度 1.成果的技术鉴定文件或产品性能检测报告、产品鉴定证书。 2.产品质量稳定性和成品率情况等。

3.对于引进技术项目，需提供消化、吸收、创新和有关知识产权的文件。 五、市场需求情况 1.国内市场状况及产品的发展前景，在国内市场的竞争能力和市场占有率。 2.国际市场状况及产品的发展前景，在国际市场的竞争能力，产品替代进口或出口的可能性。 六、投资估算及资金筹措 1.项目投资估算 2.资金筹措方案 3.投资使用计划 七、经济效益分析 1.生产成本估算、销售收入估算。 2.财务分析，以动态分析为主，提供财务内部收益率、贷款偿还期、投资回收期、投资利润率和利税率、财务净现值等指标。 3.不确定性分析，主要进行盈亏平衡分析和敏感性分析，对项目的抗风险能力做出判断。 4.财务分析结论。 八.社会效益发析 社会效益是指本产品、本技术给使用单位带来的经济效益，以及在环保、节能、就业、安全等方面的综合效益。

1项目背景及概况

1 项目背景及概况 1.1 项目背景 1.2 项目申报单位基本情况 1.3 前期研究与进展 1.4 项目概况 1.4.1 建设理由 1.4.2 建设条件 1.4.3 工程方案 1.4.4 投资估算、资金筹措及工期安排 1.4.5 经济评价 2 发展规划、产业政策及行业准入2.1 发展规划分析 2.1.1 区域经济发展政策和规划 2.1.2 主要经济社会指标预测 2.1.3 本项目在区域路网中的地位和作用 2.2 产业政策和行业准入分析 2.2.1 产业政策分析 2.2.2 行业准入分析 2.3 综合评价 3 资源开发及综合利用分析 3.1 资源利用方案

3.1.1 土地资源 3.1.2 建筑材料及运输条件 3.2 资源节约措施 4 节能方案分析 4.1 建设期耗能分析 4.2 运营期节能 4.2.1 项目运营管理耗能分析 4.2.2 项目使用者节能计算 4.2.3 燃油节约量的计算 4.3 对当地能源供应的影响 4.4 主要节能措施 4.4.1 适用的节能规范及标准 4.4.2 主要的节能措施 4.5 节能分析结论 5 建设用地、征地拆迁及移民安置方案5.1 项目选址及用地方案 5.1.1 建设用地概况 5.1.2 建设用地压覆资源分析 5.2 土地利用合理性分析 5.2.1建设用地的指导思想和外部环境 5.2.2 节约用地设计原则

5.2.3 符合国家土地供应政策分析 5.2.4 占用土地合理性分析 5.3 征地拆迁及移民安置规划方案 5.3.1 项目所处区域基本情况 5.3.2 征地拆迁情况及拆迁补偿政策标准 5.3.3移民安置目标 5.3.4 征地工作的开展 5.3.5 拆迁人员就业培训及安置 5.3.6 被征用土地农民的社会保障 6 环境和生态影响评价6.1 环境和生态评价对象及范围 6.1.1 调查评价范围 6.1.2 自然环境条件 6.1.3 社会经济环境现状 6.1.4 空气环境现状 6.2 工程对沿线环境的影响 6.2.1 施工期环境影响 6.2.2 营运期环境影响 6.3 减缓工程环境影响的对策 6.3.1 设计阶段 6.3.2 施工阶段 6.3.3 运营阶段

项目管理复习资料完整版

第一讲： 项目的定义：某一主体（个人或组织)为了完成特定的目标，在一定的资源约束下，有组织地开展由一系列基本活动构成的非重复性的有独特成果的活动。 项目的特征：总体性，一次性，物别性，组织的开放性和临时性。 项目质量：质量是反映实体（产出物和工作过程）满足用户明确的或隐含的需要的能力特性总和。主要为功能的实现程度和寿命长度。 项目成本：项目所消耗的资源的货币体现。 项目时间（周期）：项目从开始到结束所经历的时间段。这个时间段也被定义为项目的生命周期，它分为项目启动、计划、实施和收尾四个阶段。 P= f (C,T,S) Performance: 绩效，所完成工作的质量。 Cost: 成本，项目工作的成本，与项目使用的人力资源和自然资源直接相关。 Time: 时间，项目必须满足的进度要求。 Scope:范围，要执行的任务的幅度。 时间、成本和质量是一个项目的3个主要变量，三者是相互制约的。如果其中一个或两个变量发生变化，那么其他的变量也会随之变化。 项目资源需求度：项目在各个阶段对各种资源的需求程度。 项目风险度：项目的成功概率和不确定程度。 项目干系人影响力：项目干系人对项目目标、质量、进度等的影响程度；项目资源需求随着项目周期阶段的推进呈现低－高－低的状态；项目面临风险程度随时间推移下降；项目干系人影响力随时间沿着项目阶段下降。

第二讲： 项目管理的概念：项目管理是通过运用知识、技能、工具和技术等资源，以满足项目干系人对项目的需求和期望为目的，对项目活动所开展的各项管理职能活动的总称。 项目管理的特征：（1）普遍性（2）创新性（3）独特性（4）复杂性（5）目的性 项目生命周期：项目从开始到结束可以划分为若干阶段，这些不同的阶段先后衔接起来便构成了项目的生命周期。 项目生命周期一般划分为四个阶段：1、启动阶段（或定义阶段）2、规划阶段（或计划阶段）3、实施阶段（或执行阶段）4、收尾阶段（或交付阶段） 项目管理过程：为了更好地完成项目实施过程中每个阶段的各项工作和活动，需要开展一系列有关项目计划、决策、组织、沟通、协调和控制等方面的管理活动。 内容：（1）输入：这是一个项目管理具体工作过程从上一个管理具体工作过程所获得