安徽省定远重点中学2019届高三上学期第二次月考化学试卷(含答案)

2018-2019学年度上学期第二次月考

高三化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。请在答题卷上作答。

可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N 14 O- 16 Mg -24 Al -27 Fe -56 S-32

第I卷选择题（共40分）

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，满分40分，每小题只有一个正确答案）

1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（）

A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B．《黄白第十六》中“曾靑涂铁，铁赤如铜”，其“曾靑”是可溶性铜盐

C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K

2CO

3

D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)

2

2.下列有关仪器的使用或实验操作错误的是（）

A. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液

B. 用MnO2与H2O2制备O2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”

C. 焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色

D. 烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网

3.下列关于物质分类的说法正确的是（）

①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属子酸性氧化物，Fe203、Al203属于碱性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A. ①③⑤

B. ④⑤⑥

C. ②③④

D. ②④⑥

4.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

5.下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（）

①无色溶液中：K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-

②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-

③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4+、S2O32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-

⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－

A. ②④⑤

B. ①③⑥

C. ①②⑤

D. ②④⑥

6.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）

A. 装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B. 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C. 以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D. 装置④b口进气排空气法可收集CO2、NO等气体

7.对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF，下列说法正确的是（）

A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变

B. 该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2

C. 1.5molBrF3参加反应，有4mole-转移

D. 1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol

8.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na ＋)为（）

A. (10b－5a) mol·L－1

B. (2b－a) mol·L－1

C. (－) mol·L－1

D. (5b－) mol·L－1

9.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是（）

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

10.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）

选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式

A K+、AlO2-、HCO3-通入少量CO2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-

B Ca2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

C ZxxkCom Fe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

D NH4+、Al3+、SO42-少量Ba(OH)2溶

液

NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O

11.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）

A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同

C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应

D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

12.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。下列说法错误的是

A. 实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

B. 必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置

C. 装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba(OH)2溶液反应

D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中

13.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（）

A. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

B. Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼Al

C. K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

14.下列说法正确的是（）

A. 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3

B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+

15.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项

操作

现象结论

A

向FeSO

4

溶液中滴入少量酸性

KMnO

4

溶液

KMnO

4

溶液紫色褪

去

Fe2+有氧化性B

向Na

2

SiO

3

溶液中通入适量的

CO

2

产生白色胶状物

质

酸性：H

2

CO

3

＞H

2

SiO

3 C

将新制氯水和NaBr溶液在试

管中混合后，加入CCl

4

，振荡，

静置

下层溶液呈蓝色氧化性：Cl

2

＞Br

2 D

向Al

2

(SO

4

)

3

溶液中滴加过量氨

水

溶液先浑浊后澄

清

Al3+与NH

3

·H

2

O不能

大量共存

16.将0.8g NaOH和1.06g Na

2

CO

3

混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO

2

的物质的量的关系的是（）

A B

C D

17.下面实验装置中，下列说法正确的是（）

① ② ③ ④ ⑤

A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯

D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

18.在含有、、和各0.1的混合溶液中加入0.1铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在,同时又析出0.1.则下列结论中不正确的是（）

A. 反应后溶液中与的物质的量之比为1:2

B. 氧化性:

C. 含的溶液可腐蚀铜板

D. 1可还原2

19.某温度下，物质X 2SO 4的饱和溶液密度为ρg·mL -1，c(X +)= c mol·L -1，溶质的质量分数为a ％，溶质的摩尔质量为Mg·mol -1 ，溶解度为S g ，下列表达式正确的是（ ）

A. B. %2000c a ρ=

C. 1000%

a M c

ρ=

D. 1002000cM

S cM

ρ=

-

20.根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是（ ）

A ．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质

B ．在过程③中将MgCl 2·6H 2O 真接灼烧即可制得纯净无水MgCl 2

C ．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴

D ．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

第II 卷 非选择题 （共 60分）

二、非选择题（本大题共4小题，共60分）

21. （本题15分）I.（1）已知食盐常加入KIO 3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：__KIO 3+___KI+___H 2SO 4═___K 2SO 4+___I 2+___H 2O （配平反应方程式） ①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________（填下列选项的序号）

A、碘水

B、KI溶液

C、淀粉溶液

D、稀硫酸

E、AgNO

3

溶液

②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I

2

的物质的量为___________

（2）Cl

2

是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验

Cl

2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl

2

（气）+8NH

3

（气）=6NH

4

Cl（固）+N

2

（气）

若反应中消耗Cl

21.5mol则被氧化的NH

3

在标准状况下的体积为__________L．

II.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol.L-1稀硫酸，

实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL 容量瓶 E.10mL量筒F．胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶

回答下列问题：

（1）需量取浓硫酸的体积为___________mL．

（2）实验时选用的仪器有___________（填序号）

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___________（填序号）

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数

22.（本题14分）X是一种日常生活中常见的金属，它既能与盐酸反应生成X3+和H2，又能与烧碱溶液反应生成XO2-和H2O.X的氢氧化物具有两性，但不与氨水反应；而Zn(OH)2与氨水反应生成[Zn(NH3)4] 2+.试回答下列问题：

（1）X元素在元素周期表中的位置是______。

（2）X的氧化物也具有两性，写出其溶于烧碱溶液的离子方程式：_______。

（3）分离X3+与Zn2+的最佳方法是加入过量的____________。

（4）与O同周期的第V A族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3，Z还可形成多种氢化物及其微粒，如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等．

①写出Z2H4的电子式：________。

工业上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(Z2H4·H2O)、Na2CO3等产物，则该反应的化学方程式为_________。

查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。取3.2g肼与96g 该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在搞完下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式：_______。

②若某一物质组成为Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为______．

23.（本题16分）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_______________；不能肯定的是：_________________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：___________。（选

填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）

（2）气体F的化学式为：_______________，沉淀G的化学式为：_____________，沉淀K的化学式为：____________，实验中，可以观察到反应②的现象是：________________。

（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式___________、__________________。

（4）要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：______________________。

24.（本题15分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：

（1）写出合金溶于试剂①溶液时相关反应的离子方程式________________，操作②的名称是______________ 。

（2）滤液A中通入过量气体的离子反应方程式为_______________________________，由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，与途径I相比，途径II存在着明显的缺陷是：_________________________________________________________。

（3）溶液E中的主要溶质为_____________________ ；如何检验滤液E是否已被氧化（写出操作过程、现象和结论）_______________________________。

（4）按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式________。

高三化学试题

答 案

一、选择题：（本大题共20小题，每小题2分，共计40分）

1.D

2.B

3.D

4.A

5.A

6.C

7.D

8.A

9.B 10.C 11.A 12.B 13.B 14.A 15.B 16.D 17.C 18.B 19.D 20.D

二、非选择题（本大题共4小题，共计60分）

21. （本题15分） I.（1） 1 5 3 3 3 3 （3分） BCD 0.12mol （2）22.4 （各2分）

II. 5.4 CEFGH ①⑤（各2分） 22. （每空各2分，共14分）（1）第三周期第IIIA 族 （2） Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O （3）氨水

（4）① CO(NH 2)2+NaClO+2NaOH=N 2H 4·H 2O+Na 2CO 3+NaCl

②N 2H 4+6Fe 2O 3N 2+4Fe 3O 4+2H 2O NH 4N 3

23. （本题16分）

（1）Fe 2＋、Al 3＋、SO 42－、NH 4＋ Fe 3+ ⑤ （5分）

（2） NH 3 Fe(OH)3 Al(OH)3 气体由无色变红棕色（棕黄色） （5分）

（3） Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ 3Fe 2++NO 3-+4H +=3Fe 3++NO↑+2H 2O （4分） （4） 4:2:1 （2分）

24. （本题15分）（1） 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ 过滤 （3分）

（2） AlO

2-+CO

2

+2H

2

O=Al(OH)

3

↓+HCO

3

-途径Ⅱ直接往溶液中加入过量的盐酸，得到

的AlCl

3

溶液会混有其它别的氯化物（5分）

（3）FeSO

4

取少量的滤液E于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则表明已被氧化，反之则没有（4分）

（4） 2C u+O22C u O，C u O+H2SO4=C u SO4+H2O（3分）