2010年湖南省普通高中学业水平考试要点解读-化学

湖南省普通高中学业水平考试要点解读·化学

化学必修1

第一章从实验学化学

学习目标

要点解读

一、化学实验要点

1．使用化学药品时，不能用手直接拿取药品，不得尝任何药品的味道，掌握正确的闻气味的方法等。

2．明确有关药品的标志，知道它的性能。

二、混合物的分离和提纯

⒈基本原理：混合物的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。

⒉基本原则：

不要引入新的杂质（若引入，必须进一步除去），提纯后的物质成分不变，实验过程和操作方法简单易行。

⒊具体做法：

⑴除杂试剂应稍过量；⑵过量试剂必须除去；⑶除杂途径尽可能简单，容易操作。

⒋常用的分离和提纯的方法：

⑴过滤

过滤是分离固体和液体混合物的操作方法。例如：用过滤的方法除去粗盐中少量的泥沙。

过滤操作应注意：

一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

二低：滤纸低于漏斗边缘，倾入液体要低于滤纸边缘。

三靠：向漏斗倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触，玻璃棒的底端应和过滤器中的三层滤纸轻轻接触，漏斗颈的末端应与接收器的内壁相接触。

⑵蒸发和结晶

蒸发和结晶可以用来分离和提纯可溶性固体的混合物。例如：蒸发食盐溶液得到NaCl 晶体。

蒸发操作应注意：

①加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3。

②在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

③接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。

④冷却蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上。

⑶蒸馏

利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质（或将互溶的液体混合物分离）。例如：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水。

主要仪器：圆底烧瓶、冷凝器、接收器、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁架和铁圈）及石棉网。

蒸馏操作时应注意：

①使用前要检查装置的气密性。

②烧瓶中盛放的液体不能超过其容器的2/3，也不能少于1/3。

③在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑷分液和萃取

分液是把两种互不相溶，密度不同的液体分离的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。例如：利用碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，用CCl4将碘水中的碘萃取后分液，得到碘的四氯化碳溶液。

萃取的操作：

①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液。

②振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。

③将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液。

分液操作：

①将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。

②将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢流出，待下层液体流完后关闭活塞（3）

从漏斗上端口倒出上层液体。

物质的量（n）是国际单位制中的7个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。

物质的量是以微观粒子为计量的对象，使用物质的量时，必须指明粒子（包括分子、原子、离子、中子、质子、电子等）的种类，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，把6.02×1023 mol-1叫做阿伏伽德罗常数，并作为一个

物理量，符号为N A。阿伏伽德罗是意大利物理学家，最早提出分子的概念。

摩尔质量(M)是单位物质的量的物质的质量（单位g/mol）。

物质的量(n)和摩尔质量(M)以及微观粒子数（N）之间存在着下述关系：

n=N/N A n=m/M

五、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占体积叫做气体的摩尔体积。符号为Vm，单位：L/mol （或L·mol-1）

Vm=V/n 或n=V/Vm （V是气体的体积）

标准状况（0℃和101KPa ）下任何气体的摩尔体积：Vm约为22.4 L/mol

物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。1mol不同的固态物质及液态物质的体积主要取决于粒子的大小。1mol气体体积主要取决于气体分子之间的距离，而在相同的温度和压强下任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

六、物质的量在化学实验中的应用

⒈物质的量浓度

物质的量浓度是单位体积溶液里所含溶质（B）的物质的量，用 c B表示，单位：mol/L

c B=n B/V

⒉配制一定物质的量浓度的溶液

仪器：容量瓶（注意容量瓶的选择和使用）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒。

步骤：①计算；②称量；③溶解、冷却；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴标签。

⒊浓溶液稀释：c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）

学法指导

【例1】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液

A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④

解析：本题能力层次为B。许多化学实验操作要用玻璃棒，它的作用有多种：用玻璃棒搅拌加速固体物质溶解；浓硫酸稀释时用玻璃棒搅拌散热；沾着润湿的试纸检查气体的性质或取溶液滴在试纸上检验溶液的性质；蒸发过程中搅拌防止液体或固体飞溅；过滤或向容量瓶转移时起引流作用等。答案为D。

学法指导：要认识并了解常见的化学仪器如玻璃棒、试管、烧杯、漏斗、容量瓶等，并掌握它们在中学化学实验中的使用方法。

【例2】现有三组混和物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混和物的正确方法依次是：、、。

解析：本题能力层次为B。汽油和水互不相溶且汽油的密度比水小，碘易溶于四氯化碳且四氯化碳更易挥发，硫酸钡是不溶于硫酸的沉淀。答案是：分液、蒸馏、过滤。

方法指导：分离物质的方法通常有：过滤、蒸发、蒸馏、分液、萃取等，要了解每种方法的目的、仪器装置、操作方法，同时对混合物的性质要进行分析，找出合适的分离方法。

【例3】483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是，SO42－的物质的量是，所含H2O分子的数目约为个（用数字表示）。

解析：本题能力层次为C。每个Na2SO4·10H2O含有2个Na+离子、1个SO42－离子、

10个H 2O 分子，推知每1mol Na 2SO 4·10H 2O 中就含有2molNa +离子、1molSO 42－

离子、10molH 2O 分子。答案是：3mol ，1.5mol ，9.0×1024；

学法指导：物质的量起着桥梁的作用，将微观粒子（分子、原子、离子、中子、质子、电子等）和质量（g 或kg ）、气体的体积（L 或m 3）、溶液的物质的量浓度（mol/L ）联系起来了。

【例4】 某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液，设计了如下方案：

⑴操作①的目的是 。 ⑵操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？

⑶进行操作②后，如何判断SO 42－

已除尽，方法是 。

⑷操作③的目的是 ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 。

⑸操作④的目的是 解析：本题能力层次为D 。NH 4HCO 3受热分解，用加热方法可以除去；用BaCl 2除Na 2SO 4，

稍过量的Ba 2+用Na 2CO 3除去，然后再用盐酸除去稍过量CO 32－

。答案是：除去NH 4HCO 3，

NH 4HCO 3

△

3↑+CO 2↑+H 2O ；否，改用Ba(NO 3)2会使溶液中引入新的杂质离子

NO 3－

，后面操作中无法除去；取上层清液加入BaCl 2溶液，若无沉淀说明SO 42－

除尽；除去过量的Ba 2+，减少一次过滤操作；除去溶解在溶液中的CO 2及HCl ；

学法指导：进行实验方案设计时，首先要了解该实验的目标是什么；其次要清楚每一个实验步骤的目的是什么，理解它的化学原理，知道需要哪些化学仪器和药品，它们的作用是什么，如何使用；还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理；以及实验操作应该注意什么问题，操作步骤是否能够简化等。

梯度练习

A 组

1．危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“腐蚀品”标志的是（ ）

A ．汽油

B ．食盐

C ．浓硫酸

D ．炸药 2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）

A ．试管

B ．坩埚

C ．蒸发皿

D ．烧杯 3．下面是人们对化学科学的各种常见知识的认识，其中错误．．的是（ ） A ．化学是一门以实验为基础的自然科学；

B ．化学为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效途径。

C ．化学不支持高新技术的快速发展。

D ．学好化学的关键是掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能。 4．下列说法正确的是（ ）

A ．1mol 氧

B ．SO 42－

的摩尔质量是96g

C．3mol小麦D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L 5．血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子个数约为。

6．1molAl2(SO4)3含有mol SO42－，含有个Al3+。

7．森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收66kg二氧化碳，呼出48kg氧气，即在标准状况下吸收L二氧化碳，呼出mol氧气。

B组

8．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确

．．．的是（）

A．称量前先调节托盘天平的零点。

B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码。

C．固体药品可直接放在天平托盘上称量。

D．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，游码拨回零位置。

9．进行过滤操作应选用的一组实验用品是( )

A．烧杯、酒精灯、试管、量筒、漏斗

B．烧杯、漏斗、玻璃棒、漏斗架、滤纸

C．滤纸、烧杯、试管架、漏斗、玻璃棒

D．滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒

10．下列叙述正确的是( )

A．1mol任何气体的体积一定是22.4L

B．同温同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同。

C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol 。

D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能约为22.4L。

11．24.5gH2SO4的物质的量是，1.5molNa2CO3的质量是。

12．配制0.5mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。

（1）称量NaOH固体时，天平的砝码粘有油污，其结果。

（2）向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，其结果。

（3）观察刻度线时仰视，其结果。

（4）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，其结果。

C组

13．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2,失去N A个电子。

B．标准状况下，22.4LH2O含有N A个H2O分子。

C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为N A。

D．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 N A。

14．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比为；同质量的氨气和硫化氢气体的体积之比为；若二者氢原子数相等，则它的体积之比为。

15．某溶液中可能含有Na+、OH－、Cl－、CO32－。试设计一个实验方案证明后两种阴离子的存在。写出实验所需试剂、实验步聚及现象，实验结论。

第二章 化学物质及其变化

学习目标

要点解读

一、简单分类法及其应用

1．按照物质的组成和性质，对化学物质进行分类

⑴交叉分类法：能够对同一事物提供较多信息。如：某些盐的分类。 Na 2CO 3

钠盐 Na 2

SO 4 钾盐 K 2SO 4 硫酸盐

K 2CO 3 碳酸盐 某些酸的分类： HNO 3 一元酸

HCl 二元酸 H

2CO

3 含氧酸

H 2S 无氧酸 强酸

弱酸

⑵树状分类法：能反映出各事物的关系。把下列无序排列的物质进行分类：

Cu 、H

2、NaCl 溶液、CaO 、H 2O 、Ag 、S 、Ca(OH)2、H 2SO 4、CaCO

3、NH 3·H 2O 、CH 3COOH 、漂白粉、KHCO 3

物

质

混合物 化合物 单质 NaCl 溶液 Ag 漂白粉 金属单质 非金属单质 Cu

S H 2

H 2SO 4 CH 3COOH

Ca(OH)2 NH 3·H 2O CaCO 3

KHCO 3 CaO

H 2O ： 纯净物 酸 碱 盐 氧化物 ： ： ： ： ： ： 按阳离子分类

按每个酸分子可提供氢离子个数分类

按酸根是否含有氧原子分类

按酸的强弱分类

2．化学反应的分类

二、分散系及其分类

1．分散系

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

溶液是一种分散系，其中溶质属于分散质，溶剂属于分散剂。悬浮液和乳浊液也是分散系，例如泥水中的水是分散剂，泥土小颗粒是分散质，根据分散质和分散剂所处的状态，它们之间有9种组合方式。

2．胶体

按照分散质粒子直径大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。分散质粒子的直径大小在1nm~100nm 之间的分散系称做“胶体”。胶体的稳定性介于溶液和浊液之间属于介稳体系。

有些液态胶体外观上和溶液很难区别，利用丁达尔效应这种物理方法来区分它们。

三、酸碱盐在水溶液中的电离

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。酸、碱、盐等电解质在水溶液中的电离：

HCl=====H + + Cl - H 2SO 4==== 2H + + SO 42- NaOH====Na + + OH - Ca(OH)2=====Ca 2+ + 2OH -

NaCl=====Na + + Cl - （NH 4）2SO 4======2NH 4+ +SO 42- 从电离角度看，电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；盐电离则产生金属阳离子[或铵根（NH 4+）]和酸根阴离子。

四、离子反应及其发生的条件

1．离子反应

电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。 2．离子方程式

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，如Na 2SO 4溶液与BaCl 2

溶液反应可用：Ba 2++SO 42－

= BaSO 4↓来表示。

书写离子方程式可按①写、②拆、③删、④查四步进行 3．离子方程式的意义

不仅表示某一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。如所有的强酸溶液和

所有的强碱溶液反应生成可溶性盐和水都可用H ++OH －

=H 2O 来表示。

4．离子反应发生的条件及离子共存问题

下列几种情况离子反应能够发生，那么这些离子就不能大量共存。

①生成难溶物质。如：Cu 2+和OH －不能大量共存： Cu 2++2OH －

=Cu(OH)2↓

②生成挥发性的物质。如：CO 32－和H +不能大量共存：CO 32－

+2H +=H 2O+CO 2↑

③生成水（难电离的物质）。如：H +和OH －不能大量共存： H ++OH －

=H 2O

1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 2．根据反应中是否有离子参加 3．根据反应中是否有电子

转移

化合、分解、置换、

复分解反应

离子反应、非离子反应 氧化还原反应、非氧化还原反应

?????

????

化 学 反 应

五、氧化还原反应

1．本质：反应中有电子转移（得失或偏移） 2．表现：反应前后某些元素的化合价发生变化

4．电子转移（得失或偏移）和元素化合价改变的关系 化合价升高→失去电子→是还原剂→被氧化。 化合价降低→得到电子→是氧化剂→被还原。 5．电子转移方向和数目的表示方法

双桥式：箭头由反应物指向生成物中化合价有变化的同一种元素，标出“得到”“失去”

及电子总数：

O

CuO + H 2

△

Cu+H 2O

6．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

置换反应全部属于氧化还原反应。 复分解反应全部属于非氧化反原反应。

有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 7．常见的氧化剂和还原剂

氧化剂：反应中元素化合价降低的物质（或得到电子的物质）。主要指活泼的非金属单质（如Cl 2、O 2等）和元素处于高价时的化合物[如MnO 2、H 2SO 4(浓)、FeCl 3等]。

还原剂：反应中元素化合价升高的物质（或失去电子的物质）。主要包括活泼的金属单质（如Na 、Al 、Fe 等）、某些非金属单质（如H 2、C 等）及元素处于低价时的化合物（如CO 、H 2S 、FeCl 2等）等。

8．日常生活中常见的氧化还原反应

有利的：①制备某些物质；②用Cl 2、ClO 2进行的消毒、杀毒；③燃料的燃烧、提供热能等；④化学电源的开发及利用；⑤电镀及防止金属的腐蚀；……

有害的：①易燃物的自燃性；②食品的腐败；③钢铁的绣蚀；……

学法指导

【例1】 “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是：

A ．不能透过滤纸

B ．有丁达尔效应产生

C ．所得液体一定无色透明

D ．不稳定、很快会分层

解析：本题能力层次为B 。纳米材料粒子的直径在1nm~100nm 之间，因此所形成的分

失去2×e －

2e －

散系属于胶体，具有胶体的特性，如产生丁达尔效应，粒子可以透过滤纸等。液态胶体在外观上和溶液相似，比较稳定、透明，但不一定无色。答案是B。

学法指导：有些液态胶体是透明的，用肉眼很难与溶液相区别，属于介稳体系。利用丁达尔效应区分它们。纳米粒子的尺寸和胶体粒子的大小相当，所以胶体化学原理和方法有助于纳米科技的发展。

【例2】对下列化学反应从不同的角度进行分类：

①碳在氧气中燃烧；②硫在氧气中燃烧；③铁丝在氧气中燃烧；④铝粉在氧气中燃烧；

⑤蜡烛在氧气中燃烧。

解析：本题能力层次为C。根据反应的特点及反应物质的类别等进行分类。答案是：分类标准1：是不是化合反应。反应①②③④是一类，都是化合反应；反应⑤为一类。分类标准2：反应物的特点。反应①②为一类，都是非金属跟氧气反应，反应③④为一类，都是金属跟氧气反应，反应⑤为一类；分类标准3：反应物的特点。反应①②③④为一类，都是无机物（或单质）跟氧气反应，反应⑤为一类；……

学法指导：分类法是学习科学知识和从事科学研究行之有效、简单易行的科学方法。对给定的物质、反应等，根据需要可以有不同的分类方法，如交叉分类法、树状分类法等。对物质或反应进行分类时，关键是选择分类的“标准”，标准的选择是否恰当取决于对物质或反应的认识是否正确和全面。

【例3】有下列物质A．CO2；B．稀盐酸；C．BaCO3；D．NaOH；E．铜。

是电解质的有：；写出B和C反应的离子方程式：；

解析：本题能力层次为C，稀盐酸是混合物，铜是金属单质，CO2是非金属氧化物，它们都不属于电解质，答案是C、D；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；

学法指导：电解质在溶液中能够发生电离。有些物质如CO2、NH3等，它的水溶液导电是因为它和H2O反应生成了电解质H2CO3、NH3·H2O等，本身没有电离，不属于电解质，有些难溶物如BaCO3、Mg(OH)2等，它们熔融状态时可以发生电离（其实它们极少量溶于水的部分也是电离的），它们是电解质，但在写离子反应方程式时不能把它们拆成离子。

【例4】写出符合下列条件的氧化还原反应方程式

A．一种单质氧化另一种单质

B．一种单质氧化一种化合物

C．一种化合物氧化另一种化合物

D．一种化合物氧化一种单质

解析：本题能力层次为C。甲物质氧化乙物质时，甲物质得到电子，有元素的化合价降

低，乙物质失去电子，有元素的化合价升高。参考答案是A．C+O2点燃

CO2，

B．2CO+O2点燃2CO2，C．MnO2+4HCl(浓)△

MnCl2+Cl2↑+2H2O，D．CuO +

H2△

Cu+H2O。

学法指导：氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。表现为反应前后元素的

化合价发生改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。氧化剂具有氧化性，能氧化其他物质，含有化合价降低的元素。

梯度练习

A组

1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确

．．．的是（）

A ．Na 2CO 3是碱

B ．Na 2CO 3是盐

C ．Na 2CO 3是钠盐

D ．Na 2CO 3是正盐 2．对电解质的叙述正确的是（ ）

A ．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质

B ．熔化状态不能导电的化合物一定不是电解质

C ．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质

D ．能溶于水的物质是电解质

3．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A ．Na +、Mg 2+、OH －

B ．H +、SO 42－、CO 32－

C ．Cu 2+、SO 42－、Cl －

D ．Ca 2+、Cl －、CO 32－

4．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是（ ）

A ．Na 2S

B ．S

C ．SO 2

D ．H 2SO 4

5．酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应，实质上是 。这类离子反应发生的条件是 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

6．在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H 2O+C

高温

H 2+CO ，

其中水是 剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是 ，其中硫是 剂。 7．在下列氧化还原反应的双线桥的括号内填上电子的得失情况。

Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑

B 组

8．FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的特性是（ ）

A ．分散质粒子的直径小于1nm 。

B ．都是红褐色

C ．都有丁达尔效应

D ．都比较稳定 9．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（ ）

A ．Na 2SO 4

B ．Ba(OH)2

C ．KMnO 4

D ．Na 2CO 3 10．下列反应中铁元素发生氧化反应的是（ ）

A ．FeS+2HCl=FeCl 2+H 2S ↑

B ．Fe+H 2SO 4=FeSO 4+ H 2↑

C ．Fe 2O 3+3CO

高温

2Fe+3CO 2 D ．2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2

11．写出下列物质的电离方程式

HNO 3—— Al 2(SO 4)3—— Ba(OH)2——

12．亚硝酸钠（NaNO 2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe 2+转化为Fe 3+而引起中毒，服用维生素C 可使Fe 3+转化为Fe 2+，从而达到解毒的目

的。转化过程可表示为：Fe 2+

2

1.2.NaNO C

????→←????维生素Fe 3+

（1）转化1中，氧化剂是 ，还原剂是 。

（2）转化2中，Fe 3+作 剂，维生素C 表现 性。

C 组

13．G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）

（ ） （ ）

①G →Q+NaCl ②Q+H 2O ???→电解

X+H 2↑ ③Y+NaOH →G+Q+H 2O ④Z+NaOH →Q+X+H 2O 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高．．．．

的顺序是（ ） A ．XZQYG B ．ZXGYQ C ．GYZQX D ．GYQZX 14．写出下列反应的离子方程式

（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe 2O 3） （2）碳酸钠溶液与盐酸混合

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

15．由A 和B 两种盐组成的混合物，进行了下列实验：

试判断，A 、B 分别是

写出加水溶解时发生反应的离子方程式：

第三章金属及其化合物

学习目标

要点解读

一、金属的性质

1．金属共同的物理特性

不透明，有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。

2．金属共同的化学性质

金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活泼性依次减弱

①绝大部分金属能和氧气等非金属单质反应

4Al+3O2====2Al2O32Cu+O2△

2CuO

镁、铝的氧化膜致密可以保护内层金属不能继续被氧化，铁表面的铁锈比较疏松，不能保护内层金属。

②通常情况下金属活动顺序表氢之前的金属能和酸反应。浓H2SO4、HNO3还能和不太活泼的金属反应：

Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu+2H2SO4(浓) △

4

+SO2↑+2H2O

③较活泼的金属和水反应：

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(气) 高温Fe3O4+4H2

④和某些盐溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

3．金属钠的性质

①主要的物理性质：银白色金属光泽、硬度小（用小刀可以切割）、密度小（可以浮在水面）、熔点低（稍受热即可熔化）

②主要的化学性质

钠和氧气反应：钠块切割后的表面呈银白色金属光泽，接触到空气后很快变暗。

4Na+O2==2Na2O

点燃后钠在空气中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体：

2Na+O2点燃Na2O2

钠和水的反应：将一小块钠投入滴有酚酞的水中，产生的现象：钠浮在水面上，熔化成小球且逐步变小，在水面上不断游动，发生“嘶嘶”的响声，溶液变红色。

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

实验室把钠保存在石蜡或煤油中。

4．金属铝的主要化学性质

既能和酸反应，又能和强碱反应：

2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

酸、碱、盐等可以直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身。因此铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物。

5．铁的主要的化学性质

⒉碳酸钠和碳酸氢钠

⒋铝和铁的氢氧化物

6．铝盐和铁盐有净水作用

7．焰色反应

很多金属和它们的化合物在燃烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

实验操作：洗、烧、蘸、烧。

钠的焰色反应呈黄色，钾的焰色反应（透过蓝色的钴玻璃片滤去黄色的光）呈紫色。

学法指导

【例1】实验室里钠保存在下列哪种液体中：

A．煤油B．水C．汽油D．四氯化碳

解析：本题能力层次为B。钠的化学性质很活泼，与水、氧气均能发生反应，所以保存时要隔绝空气和水。汽油易挥发、易燃。四氯化碳的密度较大，钠会浮在上面，不能起保护作用。答案是A；

学法指导：选择保存物质的方法时，要熟悉该物质的主要的物理性质（如密度、溶解性、挥发性等）和化学性质（如见光、受热是否稳定，是否容易被氧化或易燃等）。保存物质的方法通常有密封、放在阴凉处、放在煤油里、放在水里、放在棕色试剂瓶里保存等。

【例2】 欲使明矾溶液中的Al 3+完全沉淀下来，适宜的试剂是： A ．NaOH 溶液 B ．盐酸 C ．氨水 D ．氯化钡溶液

解析：本题能力层次为B ，Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸和强碱溶液，用NaOH 溶液和Al 3+反应时，NaOH 少量或过量都不能完全沉淀。答案是C ；

学法指导：学习铝及其重要化合物的性质，重点把握“三价、两性、氧化膜”。 Al 2O 3、Al(OH)3呈两性，但它们不溶于弱碱溶液（如氨水）。制备Al(OH)3时，可用铝盐溶液和氨水反应。

【例3】 试简述在FeSO 4溶液中加入NaOH 溶液的现象，并写出有关反应的化学方程式。

解析：本题能力层次为B 。Fe(OH)2容易被氧化成 Fe(OH)3，要记住特征的颜色变化。答案是：产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀：

FeSO 4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O===4Fe(OH)3

学法指导：为了更好地看清楚Fe(OH)2颜色状态，做实验时：①FeSO 4溶液、NaOH 溶液是新配制，且用冷开水配制，可减少O 2溶入量。②FeSO 4溶液中加铁钉防止Fe 2+氧化成Fe 3+。③用长的胶头滴管吸取NaOH 溶液，然后插入FeSO 4溶液液面下缓慢挤压滴出。

【例4】下图是教师演示的两个实验（铁架台等辅助仪器略去未画）。回答下列问题

（1）实验一的两烧杯中可以观察到的实验现象是：

I 、 II 、 。加热，试管里发生反应的化学方程式是：

（2）实验二用来验证Na 2O 2与CO 2的反应，观察到的实验现象是：含有Na 2O 2的棉花燃烧。由该实验可以得出许多结论，请写出你所得出的两个结论：

结论1： 结论2：

解析：本题能力层次为C 。碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性不同，加热时碳酸氢钠分解而碳酸钠不分解。物质燃烧一般需要两个条件：①有氧气；②温度达着火点。参考答案是：（1）无明显现象；产生白色沉淀，2NaHCO 3

△

Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ；（2）Na 2O 2和CO 2作用

可生成O 2；该反应为放热反应；

学法指导：本题是开放性的实验探究题。考查实验探究能力，答案不一定唯一。

梯度练习

A 组

1．金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（ ）

I II

实验一

实验二

A．铜B．铁C．铝D．钛

2．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）

A．Cu B．Mg C．Fe D．Al

3．下列有关金属及化合物的说法正确的是（）

A．地壳中含量最多的元素是铝元素；B．在自然界中铝以化合态存在；

C．NaCl的焰色反应呈紫色；D．白色絮状沉淀Fe(OH)2可溶于NaOH溶液中。

4．下列物质有一种颜色与其他三种的颜色有较大的差别，这种物质是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．NaHCO3

5．解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：

（1）钠浮在水面__ _

（2）钠熔化成闪亮的小球_ ____

（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声_ _____

（4）滴有酚酞试液的水变红_ __________

6．铝与盐酸反应的离子方程式为；铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

为。

７．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。

则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为。

B组

8．铝在空气中能够稳定存在的原因是( )

A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜9．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )

A．NaOH B．Na 2O2C．无水CaCl2 D．Na2CO3·10H2O

10．为证明有关物质的性质，某学生设计了下图所示的装置。当打开活塞C，使A中液体与H中的搁板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮：

（1）请写出该装置中有关仪器内盛放的物质：A_

B_ __ F_ _____ ；

（2）用化学方程式表示上述实验仪器中发生的有关

反应：H中： _ _；

F中： __ _ _。

11．礼花弹的药桶内装有火药、铝粉末和金属盐类等。礼花弹点燃后迅速升上高空，所需的

动力是由其中的_ _ _燃烧产生的。礼花弹中的_ ____在高温下产生绚丽多彩的火焰，在化

学实验中称为 __ __反应。

C组

12．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al

A、③④

B、②③④

C、①③④

D、全部

13．已知有以下物质相互转化

试回答：

(1)写出B 的化学式 ，D 的化学式 。

(2)写出由E 转变成F 的化学方程式 。

(3)用KSCN 鉴别G 溶液的阳离子实验现象是 。 向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式

14

Cu 2

①

第四章非金属及其化合物学习目标

3．氮及其重要化合物的主要性质2．知道氨气的制法及它的重要用途

3．知道硝酸的强氧化性

4．了解氮元素的单质及化合物之间的转化关系

B

B

B

要点解读

一、无机非金属的主角——硅

地壳中含量最高的两种元素分别是氧和硅。硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅原子结构和碳原子结构相似。硅是构成岩石与许多矿物的基本元素，碳是构成有机物的主要元素。

1．硅单质

硅是一种重要的非金属单质，用途非常广泛，作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件。硅还可制成太阳能电池。

工业上用碳在高温下还原二氧化硅可得粗硅：SiO2+2C高温Si+2CO↑

粗硅提纯后可以用作半导体材料等。

2．二氧化硅和硅酸

天然二氧化硅也叫硅石，它的硬度大，熔点高，它有多种晶体形态。新型无机非金属材

料中的光电导纤维的成分是二氧化硅。

二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应。氢氧酸（HF）是惟一可以与它发生反应的酸：SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O，玻璃中含有Si O2，可以用HF来刻蚀玻璃。

二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性氧化物或强碱反应生成盐：

SiO2+CaO高温CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+ H2O

所以实验室盛装NaOH溶液等碱液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞（玻璃塞中含有SiO2）。

硅酸是一种溶解度很小的弱酸，只能通过可溶性硅酸盐与酸反应制取：

Na2SiO3+ 2HCl===H2SiO3+2NaCl

硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”常用作干燥剂及催化剂的载体。

3．硅酸盐

硅酸钠（Na2SiO3）是最简单的硅酸盐，其水溶液叫水玻璃，是制取硅胶和木材防火剂等的原料。

传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，是使用量很大的无机非金属材料。

二、富集在海水中的元素——氯

氯原子很容易得到一个电子而形成氯离子（Cl－），表现为典型的非金属性，氯元素在自然界中主要以NaCl形式存在与海水和盐矿中。海水中含盐3%左右。

1．氯气

氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈的刺激性气味的有毒气体。氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）。如：

2Na+Cl2点燃2NaCl 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+ Cl2点燃CuCl2

氯气也能与许多非金属化合。如：

点燃的氢气在氯气瓶中继续燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有大量的雾（HCl气体和空气

中的水形成盐酸酸雾）：H2+ Cl2点燃2HCl

燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不仅仅只有氧气才能支持燃烧。

2．氯水、次氯酸及次氯酸盐

氯气的水溶液称为氯水，溶液中部分Cl2与水发生反应：Cl2+H2O===HCl+HClO

新制的氯水有消毒、杀菌及漂白作用的原因是氯水中的次氯酸具有强氧化性。次氯酸是

光照

很弱的酸，不稳定，光照容易分解：2 HClO=======2HCl+O2↑

2017年湖南学业水平考试地理真题及答案

科目：地理 (试题卷) 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各题题号后面的答题提示； 4.请勿折叠答题卡，保证字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 姓名 准考证号 祝你考试顺利！

地理试题卷第页(共7页)机密★启用前 2017年湖南省普通高中学业水平考试 地理 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页。时量90分钟。满分100分。 一、选择题(本大题25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 2017年1月，湖南某大学邀请英国牛津大学戴维斯教授来湘讲学。图1为戴维斯教授通过微信与马教授联系接机事宜的截图。完成1～2题。 1.根据戴维斯教授与马教授的微信聊天信息可推知，戴维斯教授飞抵长沙黄花机场的时间(北京时间)约为 A.13日05：00 B.13日21：00 C.14日04：00 D.14日12：00 2.戴维斯教授讲学结束后，计划去北极地区观察极光现象。极光现象产生的原因是 A.地球公转 B.地球自转 C.太阳辐射 D.太阳活动 2017年2月，多名地质学家撰文宣称在澳大利亚东面发现了世界第八大洲Zealandia，该大洲94%的面积浸没在海水中，只有新西兰南岛、北岛等小部分地区露出海面。新西兰CNS 科学研究所的一项研究发现，Zealandia海底蕴藏着价值数百亿美元的化石燃料能源。图2为Zealandia分布示意图，图3为地壳物质循环示意图。完成3～4题。

3.图中甲处的洋流性质和流向分别是 A.暖流向南 B.暖流向北 C.寒流向南 D.寒流向北 4.按成因划分，能蕴藏化石燃料能源的岩石类型是图3中的 A.Ⅰ类岩石 B.Ⅱ类岩石 C.Ⅲ类岩石 D.Ⅳ类岩石 图4为2017年2月8日12：00局部地区地面天气形势图。完成5～6题。 5.此时，甲地天气系统及可能出现的天气是 A.高压阴雨连绵 B.低压狂风暴雨 C.反气旋晴朗干燥 D.气旋晴朗无风 6.当乙处锋面系统在北京过境时，北京 A.太阳辐射大量增加 B.大气逆辐射将减弱 C.水平气压梯度增大 D.地面吸引热量增多 2016年7月在贵州省平塘县大窝凼洼地建成了世界最大单口径射电望远镜。大窝凼所在地区多岩溶漏斗、峰林、天坑及溶洞，图5为大窝凼所在地区地质构造示意图(甲、乙、 丙、丁表示水循环环节)。完成7～8题。

上海市普通高中学业水平考试化学试卷

20XX年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1、下列化学用语正确的是 A．氯分子的电子式：Cl:Cl B．氯离子的电子式：Cl— C．氯离子的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：1737Cl 2、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X属于 A．IV A族B．V A族C．VI A族D．VII A族3、与KOH所含化学键类型相同的是 A．NH4Cl B．CaCl2C．H2SO4D．SiO2 4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是 A．Al2 (SO4)3B．Na2CO3C．HNO3D．NaCl 5、只能在水溶液中导电的强电解质是 A．NaOH B．SO2C．HCl D．CH3COOH 6、实验室制硝基苯应选用的装置是 7、下列物质与溴水混合后振荡，静置。溶液分层且上层呈红棕色的是 A．苯B．酒精C．四氯化碳D．碘化钾溶液8、铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是 A．硫磺B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．氯气 9、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极 A．a为负极B．b为阳极 C．c电极上有氯气产生D．d电极上发生氧化反应

10、下列反应中水只做氧化剂的是 A ．3NO 2 +H 2O → 2HNO 3+NO B ．2H 2O → 2H 2↑+O 2↑ C ．3Fe+4H 2O → Fe 3O 4+4H 2 D ．2F 2+2H 2O →4HF+O 2 11、下列离子方程式正确的是 A ．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H + → 2Fe 3++3H 2↑ B ．氯气和溴化钠溶液反应：Cl 2+2Br - → 2Cl -+Br 2 C ．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO 42-+Ba 2+ → BaSO 4↓ D ．醋酸和碳酸钙反应：2H ++CaCO 3 → Ca 2++CO 2↑+ H 2O 12、下表中X 与Y 的关系与右图不符合的是 13、在PH=13的无色溶液中能大量共存的是 A ．NH 4+、SO 42-、Cl - B ．Al 3+、NO 3-、Cl - C ．K +、MnO 4-、SO 42- D ．Na +、CO 32-、NO 3- 14、 的一氯代物有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 15、不能用勒夏特列原理解释的是 A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B ．过量空气有利于SO 2转化为SO 3 C ．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D ．配置FeCl 3溶液时，加入少量盐酸 16、右图是SO 2(g)和O 2(g)的能量变化示意图，由图可知 A ．2SO 2（g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-197.8kJ B ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+197.8kJ C ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+98.9kJ D ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-98.9kJ

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

2019年陕西省普通高中学业水平考试化学试卷

△ 2019陕西省普通高中学业水平考试化学试卷（押题） 可能用到的相对原子量：H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 C-12 Si-28 N-14 P-31 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cr-52 第一部分（选择题 共50分） 一、 选择题（共10小题，每小题2分，计20分.在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 1. 某学生在研究性学习报告中为环境部门提出的下列建议中不合理．．．的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2．下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3．刘伟同学在给危险化学品包装贴警示标签，浓硫酸应选用的标志是 A B C D 4．下列气体排放到大气中，不会．． 造成污染的是 A ．Cl 2 B ．N 2 C ．NO 2 D ．SO 2 5．下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 6．下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．NaOH+HCl==NaCl+H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O == 2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2 O==HCl+HClO 7．属于纯净物的是 A ．氯水 B ．干冰 C ．盐酸 D ．石油 8．下列物质能用无色带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A ．浓硝酸 B ．氯水

普通高中学业水平考试(化学)考试大纲

20XX年广东省普通高中学业水平考试化学科考试大纲 考试性质 广东省普通高中化学科学业水平考试是普通高等学校招生考试的组成部分，是根据《普通高中化学课程标准（实验）》考核报考文科类专业和艺术类专业考生化学科目学习情况的水平测试。 考试时间：90分钟，满分100分 试卷结构 全卷分为单项选择题和多项选择题，包括必做题和选做题，共65题，考生作答60题。其中： 单项选择题Ⅰ共30题，每题1分，共30分； 单项选择题Ⅱ共25题，每题2分；其中必做题15题，选做题10题；每位考生从选做题中选做5题；每位考生满分40分； 多项选择题10题，每题3分，共30分，全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分。（单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ按照不同的能力要求进行区分） 命题思想 注重考查考生的科学素养以及本学科的基础知识、基本能力。注重化学概念和化学规律的理解；注重理论联系实际，注意科学技术和社会、经济发展的联系，注意化学知识在生产、生活等方面的应用。以有利于培养实事求是的科学态度，形成正确的价值观，促进“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维课程培养目标的实现。 考试内容 一、必考内容部分 （一）化学科学特点和化学研究基本方法 1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。知道化学可以识别、改变和创造分子 2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是一门以实验为基础的科学 3．了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律 4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量

高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量

m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

2019年湖南省普通高中学业水平考试地理试题

2019年湖南省普通高中学业水平考试 地理 一、选择题（本大题25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求） 立竿测影是古代出现较早的时空观测技术，是指将“槷”（nie，即立竿）垂直立在水平地面，观测竿影方向和长度变化，从而测定方向和时间等。图1为2018年某日12时28分（北京时间）我国某地立竿测影示意图。读图完成1~2题。 注：北京时间即为120°E地方时。 1．根据图文信息，推断该地最可能位于 A．北京（116°E） B．拉萨（91°E） C．长沙（113°E） D．沈阳（124°E） 2．下列诗句所述的地理现象与图示日期最相符的是 A．阳春二三月，草与水同色B．昼晷已云极，宵漏自此长 C．芙蓉露下落，杨柳月中疏D．寒风摧树木，严霜结庭兰 图2为局部气压带、凤带分布示意图。读图完成3~4题。 4．图示季节，湖南省的气候特征是 A．高温多雨B．高温少雨C．寒冷多雨D．寒冷少雨 5．有关图示信息的解读，正确的是 A．甲地位于中纬西风带B．乙气压带控制地区盛行下沉气流 C．丙地的风向为东南风D．乙气压带的形成原因为热力原因 某研学小组为研究湖南某地坡耕地不同利用方式的水土保持效果，选取当地某径流区开展草实验研究，根据当地不同的土地利用方式，分别设置3个实验组：（1）实验一组：种植百喜草，植被盖度（植物地上部分垂直投影的面积占地面的比率）约95%;（2）实验二组：种植大叶相想，植被盖度约75%；（3）对照组：裸地，适时除草。该实验以每次降雨过程为单位，监测2018年5月和8月多场降雨过程的相关数据。图3为该径流区三个实验点降雨与土壤流失量的关系图。读图完成5~6题。

高中化学学业水平考试知识点。。。

化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。

2018年普通高中学业水平考试化学模拟题(二)

2018年普通高中学业水平考试 化学模拟题（二） (考试分值：100分考试时间：90分钟) 注意事项： 1.本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两个部分，第II卷（非选择题）分必修模块和选修模块两个部分。 2.选修模块的内容请考生按说明作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-25.5 Cu-64 Ag-108 第I卷（选择题共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号14 答案 A．试管B坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯 2.在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧话务分子式为RO 3 ，则R元素的名称 A.硫 B.碘 C.硒 D.硅 3.amolH 2 和2amolHe具有相同的 A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.质量 4.在一定温度和压强下，1体积X 2（气）和3体积Y 2 (气)化合生成2体积气体化合物，则该 化合物的化学式为： A.XY 3B.XY C.X 3 Y D.X 2 Y 3 5.硝酸跟下列物质反应时，即表现出酸性又表现出氧化性的是： A.Cu+HNO 3B.C+HNO 3 C.Fe(OH) 3 +HNO 3 D.NH 3 +HNO 3 6.下列各组物质中，第一种是混合物，第二种是盐，第三种是酸的是： A.空气、硫酸铜、硫酸 B.水、空气、纯碱 C.食盐水、硝酸、烧碱 D.氧化铁、胆矾、熟石灰 7.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为下列有关叙述正确的是： A.它有两种同分异构体 B. 它是平面分子 C. 它只有一种结构 D. 它有四种同分异构体 8.二氧化硅的化学性质很不活泼，难以与酸反应，但有一种酸能够和二氧化硅反应，这种酸是： A.浓盐酸 B.氢氟酸 C.硝酸 D.硫酸 9.下列各组离子在水容易中能大量共存的是： A.Na+、Ba2+、Cl-、SO 42- B.Ca2+、HCO 3 -、Cl-、K+ C.Mg2+、Ag+、NO 3-、Cl- D.H+、Cl-、Na+、CO 3 2- 10.某有机物的结构简式为HO-CH 2-CH=CHCH 3 ，该有机物不能发生的化学反应是： A、水解 B、酯化 C、加成 D、氧化

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记

湖南学业水平考试地理真题附答案

2015年湖南省普通高中学业水平考试地理试卷 一、选择题(本大题包括25个小题，共50分，每小题只有一个正确答案) 图1为长沙市某中学地理兴趣小组绘制的某住宅建筑在二分二至日的正午太阳光线入射示意图。读图完成1—2题。 1．当正午太阳入射光线为①时，有关该日湖南省地理现象的叙述，正确的是（） A．各地昼夜等长B．正值梅雨季节 C．盛行东南信风D．湘江正处汛期 2．有关图中太阳光线的叙述，正确的是（） A．②时节气为冬至，③时节气为夏至 B．该地②节气时昼长比③节气时短 C．从②到③，入射屋内的光照面积增大 D．从③到②，地球公转速度逐渐加 图2为2015年某日14时东亚海平面气压分布图(单位：百帕)。读图完成3—4题。 3．此时，P地的风向可能是（） A．西北风B．正南风 C．东南风D．西南风 4．下列叙述，正确的是（） A．K地受冷气团控制B．M地受亚洲高压控制 C．N地盛行下沉气流D．P、K之间锋面为暖锋 图3为北太平洋局部海域图。读图完成5—6题。 5．若以洋流模式图(图4)来表示该海域洋流分布状况，则甲、乙、丙、丁四图中表示正确的是（） A．甲B．乙C．丙D．丁 6．测潮数据表明，20世纪全球海平面升高了0.1—0.2米。下列措施有利于抑制海平面升高的是（）A．充分利用可再生能源B．改变农业耕作方式 C．大规模砍伐森林资源D．过量使用煤炭资源 图5为某地水循环及地质构造示意图。读图完成7—8题。7．“海绵城市”是指遇到降雨时能就近吸收、存蓄、渗透雨水，在干旱缺水时将蓄存的水释放出来并加以利用的生态城市模式之一。目前，长沙市正在加快“海绵城市”的建设，引起变化最大的水循环环节是（）A．①B．②C．③D．④ 8．根据图示信息判断，正确的是（） A．甲处为背斜山B．乙处为良好的储水构造 C．丙处岩石年龄最新D．丁处为流水沉积地貌 图6为横断山区高黎贡山南段西侧蝶类分布示意图。读图完成9—10题。 9.下列古诗词所反映的地域分异规律与图中蝶类优势种群分布反映的 地域分异规律相似的是（） A．羌笛何须怨杨柳，春风不渡玉门关 B．一骑红尘妃子笑，无人知是荔枝来 C．人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开 D．才从塞北踏冰雪，又向江南看杏花 10．与该山麓东侧相比，山麓西侧水热条件好，植被丰富，蝶类色彩艳 丽，种类数量较多，这反映了自然地理环境的（） A．脆弱性B．差异性C．有限性D．整体性 交通拥堵指数是指根据道路通行情况设置的综合反映道路网拥堵情况的概念性指数值。图7为某中学地理学习小组所绘制的2015年1月长沙市连续两日同一时段交通拥堵指数变化对比图。读图完成11—12题。11．下列时段，汽车平均时速最低的是 A．8日6—10时B．8日14—18时 C．9日4—7时D．9日16—19时 12．下列措施中，不．利于解决城市交通拥堵现象的是（） A．大力发展公共交通 B．限制私家车出行 C．集中布局商业网点 D．错开上下班时间 历史上，我国就出现了“下南洋”、“闯关东”、“走西口”的人口大迁徙，到20世纪80年代后出现了更大规模的以“孔雀东南飞”为标志的人口迁移潮。图8为我国不同时期人口迁移示意图。读图完成13—15题。13．按人口迁移空间范围分类，下列叙述正确的是（） A．“闯关东”、“孔雀东南飞”为国内人口迁移 B．“下南洋”、“孔雀东南飞”为国际人口迁移 C．“走西口”、“下南洋”为国内人口迁移 D．“闯关东”、“走西口”为国际人口迁移 14．影响“孔雀东南飞”人口迁移现象的主要因素是（） A.自然生态环境因素B．经济因素 C．社会文化因素D．政治因素 15. “孔雀东南飞”增加了对珠江三角洲生态环境的压力。目前，为实现该区域 的可持续发展，下列措施可行的是（） A．快速提高人口自然增长率 B．大量开发矿产及土地资源 C．实行产业转移及升级战略 D．扩大传统产业生产的规模

高中化学会考学业水平考试化学试卷【解析版】

机密★启用前 试卷类型：A 高中学业水平考试化学试卷【解析版】 化学试卷 本试卷共5页，65题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室 号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置 上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．下列关于O 168的叙述正确的是 A ．质量数为8 B ．质子数为8 C ．中子数为16 D ．电子数为16 【解析：】明确Z m n 中m 、n 的意义，m 是质量数。n 是质子数，电子数：m-n ， 【答案：】B 2．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A ．拉瓦锡 B ．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D ．道尔顿 【解析：】了解科学家的主要成就 【答案：】C 3．下列物质属于化合物的是 A ．HCl B ．O 2 C.Br 2 D.Ar 【解析：】BCD 均为单质，只有HCl 是化合物。 【答案：】A 4．下列物质中氧元素的化合价正确的是 A.H 2O 中氧元素的化合价为—l B ．O 2中氧元素的化合价为-2 C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1 D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-2 【解析：】A 、C 、D 中O 为-2，B 中O 为0。 【答案：】D 5．下列物质属于电解质的是 A ．Cu B ．N 2 C ．KNO 3 D ．C 2H 5OH 【解析：】电解质研究的对象是化合物，是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。AB 为单质，D 的水溶液不导电。KNO 3是强电解质。 【答案：】C 6．S 是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S 的原子结构示意图的是

高中化学学业水平考试知识点整理

目录 【一、物质的分类】 (2) 【二、物质的量的相关概念】 (2) 【三、电解质】 (2) 【四、离子反应】 (2) 【五、氧化还原反应】 (3) 【六、元素周期表和元素周期律】 (3) 【七、元素周期律】 (4) 【八、化学键】 (4) 【九、化学反应与能量】 (4) 【十、化学反应速率和限度】 (5) 【十一、常见的无机物】 (5) 【十二、有机部分】 (6) 【十三、干馏、气化、分馏】 (7)

必修一、二知识点 【一、物质的分类】 溶液 混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯净物 氧化物 非金属 单质 金属 【二、物质的量的相关概念】 1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n ；单位：mol （摩尔）。 2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示，约为6.02×1023。 3．微粒与物质的量的关系：n= 。 4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位 时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5．质量与物质的量的关系： n= 。 6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L 。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：） （）（）（aq V B n B C 。 【三、电解质】 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。 2.酸、碱、盐定义： 电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱； 生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。 【四、离子反应】 1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。 3.离子共存问题： ①有难溶物生成。如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存；Ag +与Cl -不能大量共存。 ②有气体生成。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如NH 4+与OH -不能大量共存；OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。 1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光 亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。 2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。 M m A N N m V V

学业水平考试化学试题

学业水平考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cu－64，Ba－127，C1－35.5 ，Ca－40 ，Fe－56 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意） 1.“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中，正确的是 A．雾霾不可能产生丁达尔现象 B．“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 C．雾霾天气不会危害人体健康 D．实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染 2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ A ）。 3．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 4．“4G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）。 A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅5．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性 溶液和溴水的试剂是 ( ) 6．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl 3 Ａ．Fe粉 B. KSCN C．H O D. 淀粉KI溶液 2 7．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191 Ir,则其 77

2017年普通高中学业水平考试化学(含答案)

20XX 年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 第一部分 必做题（80分） 一、 选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、下列说法中，正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A 、1molO 2含有氧原子数为NA B 、Fe 的摩尔质量是56g/mol C 、常温常压下，1molN 2体积为22.4L D 、1mol/L MgCl 2溶液中Cl —的浓度为 1mol/L. 2、以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是（ ） 遇湿易燃物品 氧化剂 剧毒品 易燃液体 A 、 B 、 C D 3、配制250mL 0.1mol/L NaCl 溶液，必须用到下列哪种仪器（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 4、为检验某溶液中是否含有Fe 3+，可以选择的试剂是（ ） A 、KSCN 溶液 B 、AgNO 3溶液 C 、酸性KMnO 4溶液 D 、BaCl 2溶液 5、下列分散系中，分散质粒子大小在1~ 100nm 之间的是（ ） A 、泥水 B 、油水 C 、Fe(OH)3胶体 D 、CuSO 4溶液 6、利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。工业冶炼铝常采用（ ） A 、热分解法 B 、电解法 C 、热还原法 D 、萃取法 7、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A 、MgO B 、Al(OH)3 C 、NH 4Cl D 、FeCl 3 8、我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ ） A 、Na 2SO 4 B 、NaCl C 、CaCl 2 D 、Na 2CO 3 9、下列有关SO 2性质的说法中，错误的是（ ） A 、无色、有毒的气体 B 、易溶于水 C 、一定条件下，能被O 23 D 、不能使品红溶液褪色 10、Se 是人体必需的微量元素， 核素中“78”是指（ ） A 、质子数 B 、电子数 D 、质量数 11、下列物质中，含有离子键的是（ ）A 、Cl 2 B 、KCl C 、HCl D 、HClO 12、工业是用氢气和氮气合成氨： 加入下列哪种物质，能加快正反应速率（ ）A 、H 2 B 、NH 3 C 、O 2 D 、CO 2 13、下列装置能构成原电池的是（ ） N 2(g) + 3H 23(g)

高中化学学业水平考试试卷A(含答案)

机密★启用前试卷类型：A 普通高中学业水平考试 化学试卷 本试卷共6页，65题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形 码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有 一项最符合题意。 1．用摩尔（mol）作为单位的物理量是 A．长度B．质量C．电流D．物质的量 2．下列元素属于金属元素的是 A．Cl B．C C．P D．Ca 3．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A．单质B．分子C．元素D．同位素 4．下列物质中，N元素的化合价为+2的是 A．N2B．NO C．NO2D．HNO3 5．下列物质属于非电解质的是 A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸 6．下列说法正确的是 A．乙酸的分子式：C2H4O B．甲烷的分子式：CH4 C．乙酸的结构简式：CH3CH2OH D．乙烷的结构简式：C2H6 7．下列选项中，表示V A族某元素原子结构示意图的是 A．B．C．D． 8．关于A l(O H)3的说法正确的是 A．只能与盐酸反应B．只能与氢氧化钠反应 C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠反应 9．反应的反应类型是 A．加成反应B．取代反应C．化合反应D．分解反应 10．下列元素属于卤族元素的是 A．F B．P C．He D．Li

2019年高中学业水平考试化学知识点汇总

山东省高中化学合格考知识点总结 必修一必考内容 第一章、物质的分类及转化 溶液 混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物??? ????氧化物盐 碱 酸 非金属 单质 金属 胶体 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <1nm 1-100nm >100nm 2、胶体的性质： 本质是粒子的直径在1-100nm 丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于区分溶液与胶体 聚沉：加热、加入电解质 电泳：在电场的作用下做定向的移动 渗析：用于提纯胶体 与胶体性质有关：明矾净水、豆浆、黄河三角洲形成、雾霾、鸡蛋清。 氢氧化铁胶体的制备 向煮沸的沸水中逐滴滴加的FeCl 3溶液，直至产生红褐色胶体 FeCl 3+H 2O ?Fe(OH)3(胶体)+HCl 一、 物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC -12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒与物质的量的关系： 公式：n= NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB

10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑤.洗涤（两到三次）⑥.定容⑦.摇匀⑧装瓶贴签 三、氧化还原反应 化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应有单质参与一定是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）表现：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 记忆口诀，升失还氧，降得氧还 解释概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 如何判断物质氧化性强弱 1、根据氧化还原反应方程式进行判断 对于反应：氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 例如,Fe+CuSO4====FeSO4 +Cu,则有氧化性: CuS04>FeSO4;还原性:Fe>Cu. 2、根据金属活动性顺序判断 （1）氧化性 金属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。 （2）还原性 金属元素的活动性越强，对应单质的还原性越强。 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 离子反应 1、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 2、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 电解质包括：酸、碱、盐、大部分金属氧化物、水 非电解质包括：非金属氧化物、NH3、大部分有机物（蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等） 强酸HCl H2SO4 HNO3 HI HBr 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2