【金版新学案】2014高考化学总复习 课时作业十九 原电池 化学电源 新人教版选修4

课时作业(十九) 原电池化学电源

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．(2013·吉林磐石质检)以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料制成海水电池。下列关于这种电池的说法：①铝合金是阳极、②铝合金是负极、③海水是电解液、④铝合金电极发生还原反应，其中正确的是( )

A．②③B．②④C．①②D．①④

2．X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为( )

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X

3．如下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是( )

卡片：No.10 Date：2013－3－11

实验记录：①导线中电流方向：锌→铜。

②铜极上有气泡产生。

③锌片变薄。

实验结论：④Zn为正极，Cu为负极。

⑤铜比锌活泼。

⑥H＋向铜片移动。

A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③⑥

4．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

5.

如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是( ) A．铁圈和银圈左右摇摆不定

B．保持平衡

C．铁圈向下倾斜

D．银圈向下倾斜

6．(2011·广东高考)某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确的是( )

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

7．(2013·湖北鄂州质检)如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )

8．(创新题)有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是( )

9．(2013·广西桂林质检)综合如图判断，下列说法正确的是( )

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

10．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图：该电池工作时，有关说法正确的是( )

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．炭粒和炭棒上发生的反应为O2＋4e－===2O2－

C．炭棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

11．原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是( )

A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋

B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===M g(OH)2 C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

D．由A l、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

12．(2013·山东泰安质检)下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

(1)装置甲中负极的电极反应式是________________________________________________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________________________________________。

(3)装置丙中溶液的pH__________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。

14．(13分)(2013·黑龙江齐齐哈尔质检)全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：

(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是____________，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是__________________。

(2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V 2＋、V 3＋、VO 2＋、VO ＋2)

为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO 2＋＋V 3＋＋H 2O 充电放电

V 2＋＋VO ＋2＋2H ＋。放电时的正极反应式为____________________________，充电时的阴极反应式为______________________。放电过程中，电解液的pH________(选填“升高”“降低”或“不变”)。

(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________。

a ．VO ＋2、VO 2＋混合液

b ．V 3＋、V 2＋混合液

c ．VO ＋2溶液

d ．VO 2＋溶液

e ．V 3＋溶液

f ．V 2＋溶液

(4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是________。

15．(14分)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe 、Cu 的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 方案Ⅱ：有人利用Fe 、Cu 作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方

正极：

________________________________________________________________________； 负极：

________________________________________________________________________。 方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe 、Cu 活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：____________________________________________________________，用离子方程式表示其反应原理：

________________________________________________________________________。

16．(15分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是________，在导线中电子流动方向为______(用a 、b 表示)。

(2)负极反应式为

________________________________________________________________________。

(3)电极表面镀铂粉的原因是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)该电池工作时，H 2和O 2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li＋H 2=====△2LiH Ⅱ.LiH＋H 2O===LiOH ＋H 2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

②已知LiH 固体密度为0.82 g/cm 3，用锂吸收224 L(标准状况)H 2，生成的LiH 体积与

被吸收的H 2体积比为________。

③由②生成的LiH 与H 2O 作用，放出的H 2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______mol 。

课时作业(十九)

1．A 电池电极名称一般称为正、负极，故①错；其中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对；海水电池用海水作电解质溶液，③对；铝合金为负极，发生氧化反应，④错。故选项A正确。

2．C X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明活泼性X>Z；X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，说明Y>X，因此X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为Y>X>Z。

3．D 由图可知，该电池反应为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，活泼金属Zn作负极，Cu 作正极；外电路中电流由正极流向负极，①、④、⑤错误；Zn失去电子被氧化成Zn2＋，失去的电子经外电路流向正极，溶液中的H＋在正极上得到电子，析出H2，②、③、⑥正确。

4．C 本题考查了置换反应和原电池原理的有关知识，甲中构成了铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H＋在铜极上得电子，生成H2，总反应式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，原电池的构成加快了反应速率；乙中发生置换反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，所以C正确。

5．D 铁圈和银圈两种活动性不同的金属相互连接组成闭合回路，放入CuSO4溶液中，构成了原电池，活泼金属铁作负极，失电子生成Fe2＋进入溶液中质量减轻：Fe－2e－===Fe2＋，电子传给了银圈，溶液中的Cu2＋在银圈上得电子生成铜单质而增重，Cu2＋＋2e－===Cu，所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜。

6．D a、b不连接，未形成原电池，Cu2＋与Fe在接触面上直接反应，A项正确；a、b 用导线连接，铜片作正极，Cu2＋在该电极上得电子，B项正确；a、b连接与否，溶液中的Cu2＋均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2＋，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a与电源正极相连时，Cu片作阳极，Cu2＋向Fe电极移动，D项错误。

7．C 在装置中电流计指针发生偏转，说明该装置构成了原电池，根据正负极的判断方法，溶解的一极为负极，增重的一极为正极，所以M棒为正极，N棒为负极，且电解质溶液能析出固体，则只有C项正确。

8．C 燃料电池通入燃料的电极为负极，通入氧气或空气的电极为正极。4种燃料电池

－===2Zn2＋；Fe作正极，电极反应式为O

2＋2H2O＋4e －===4OH－。由于正极有OH－生成，因此溶

液的pH增大。装置Ⅱ中，Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋；Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。正极由于不断消耗H＋，所以溶液的pH逐渐增大。据此可知A、B皆错，D正确。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，所以C错误。

10．A 该电池的原理是4Al＋3O2===2Al2O3，所以Al作电源负极，与玩具的负极相连，逐渐被腐蚀，A对，C、D错；B选项中正确的反应为O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－。

11．D 由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，A错；由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，电池总反应为2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAl O2＋3H2↑，Al作负极，电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O，B错；由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，正极为Pb，电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋，C错；由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，Al遇浓硝酸钝化，Cu作负极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，D对。

12．C 选项A正确。在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确。氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确。C项忽略了硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减小。

13．解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A 为负极、B为正极，活泼性A>B；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活泼性B>C；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活泼性D>A，随着H＋的消耗，pH变大。

答案： (1)A －2e －===A 2＋ (2)Cu 2＋＋2e －

===Cu

(3)变大 (4)D>A>B>C

14．解析： (1)传统的铜锌原电池中，锌与酸反应生成氢气，故硫酸为电解质溶液；硫酸亚铁容易水解，且水解显酸性，加入少量硫酸，可以抑制其水解变质。(2)正极反应是

还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VO ＋2＋2H ＋＋e －===VO 2＋＋H 2O ；充电时，阴

极反应为还原反应，故为V 3＋得电子生成V 2＋的反应。(3)充电时阳极反应式为VO 2＋＋H 2O －e

－===VO ＋2＋2H ＋，故充电完毕的正极电解液为VO ＋2溶液，而放电完毕的正极电解液为VO 2＋溶液，故正极电解液可能是选项acd 。(4)充电和放电过程中，正极电解液与负极电解液不能混合，

起平衡电荷作用的是加入的酸，故H ＋可以通过隔膜。

答案： (1)电解质溶液 抑制硫酸亚铁的水解

(2)VO ＋2＋2H ＋＋e －===VO 2＋＋H 2O V 3＋＋e －===V 2＋ 升高 (3)acd (4)H ＋

15．解析： 方案Ⅰ：铁可以和稀硫酸(或稀盐酸)反应生成H 2，而Cu 在金属活动性顺序表中位于H 的后面，不能置换出酸中的氢。

方案Ⅱ：利用原电池原理证明金属活动性Fe>Cu ，可以把铁片作为原电池的负极，铜片作为原电池的正极，稀硫酸作电解质溶液，按要求组成闭合回路，画出装置图，并写出相应的电极反应式。也可以设计盐桥组成原电池。 方案Ⅲ：可以利用金属与盐溶液的置换反应验证金属的活泼性。把铁片插入CuSO 4溶液中观察现象。

答案： 方案Ⅰ：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑

方案Ⅱ：

正极：2H ＋＋2e －===H 2↑或Cu 2＋＋2e －===Cu

负极：Fe －2e －===Fe 2＋

方案Ⅲ：把一个光洁的铁片插入到CuSO 4溶液中，观察现象 Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu

16．解析： (1)氢氧燃料电池是原电池装置，将化学能转化为电能，在燃料电池中通H 2的一极发生了氧化反应为负极，所以电子流向为a→b。

(2)书写该原电池的电极反应式时要注意溶液的酸碱性，KOH 为电解质溶液时，负极反

应为：H 2＋2OH －－2e －===2H 2O 。

(3)由题干信息可知电极表面镀铂粉目的是为了增强铂吸附气体的能力，可加快电极的反应速率。

(4)②V LiH V H 2＝20 mol×8 g/mol

0.82 g/cm 3×1 000 cm 3/L 224 L ＝ 1 1 148

③Ⅰ中消耗H 2 10 mol ，则生成LiH 为20 mol ，则Ⅱ中可生成H 2 20 mol,20 mol H 2用作燃料电池的负极反应，则转移40 mol 电子，若能量转化率为80%，则转移32 mol 电子。

答案： (1)由化学能转变为电能 由a 到b

(2)2H 2＋4OH －－4e －===4H 2O 或H 2＋2OH －－2e －===2H 2O (3)增大电极单位面积吸附H 2、O 2

分子数，加快电极反应速率 (4)①Li H 2O ②1/1 148或8.71×10－4 ③32

2021届高考化学一轮复习强化：铁及其化合物【解析版】

铁及其化合物 1.下列图象表示铁与一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是( ) 【解析】选B。根据反应：Fe+2Fe(NO 3)33Fe(NO3)2可知，和硝酸反应生成Fe(NO3)3的Fe与Fe3+所消耗的Fe的物质的量之比为2∶1，B 项正确。 2.废铁屑制Fe2O3的一种流程如图： 下列说法不正确的是( ) A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污 B.操作a是萃取 C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解 D.Fe2O3可用作红色颜料 【解析】选B。热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，A正确；操作a是过滤，B错误；冰水既可洗去杂质又降低温度，减少固体的溶解，C正确；Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料，D正确。 3.甲、乙两种单质与A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框

图所示进行反应，已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀，F焰色反应为黄色。 (1)写出甲、乙、B、E化学式： 甲：________；乙：________；B：________；E：________。 (2)写出①②③④反应的化学方程式： ① ____________________________________________________________ ____________。 ② ____________________________________________________________ ____________。 ③ ____________________________________________________________ ____________。 ④ ____________________________________________________________ ____________。 答案(1)Fe Cl2FeCl3Fe(OH)2 (2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

2021高考化学考点原电池和化学电源(提高)

高考总复习原电池和化学电源 【考纲要求】 1．了解原电池的工作原理。 2．能写出原电池的电极反应式和反应的总方程式。 3．能根据氧化还原反应方程式设计简单的原电池。 4．能根据原电池原理进行简单计算。 5．熟悉常见的化学电源（一次电池、二次电池和燃料电池），能分析常见化学电池工作原理，了解废旧电池回收的意义。 【考点梳理】 考点一、原电池的概念 1．能量的转化 原电池：将化学能转变为电能的装置。 电能是现代社会应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。2．工作原理 设计一种装置，使氧化还原反应所释放的能量直接转变为电能，即将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使电子转移经过导线，在一定条件下形成电流。 电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不活泼金属或碳棒），负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 电极电极材料反应类型电子流动方向 负极还原性较强的金属氧化反应负极向外电路提供电子 正极还原性较弱的金属还原反应正极从外电路得到电子 以下是锌铜原电池装置示意图： 要点诠释：盐桥的作用 a．组成：将热的饱和KCl或NH4NO3琼胶溶液倒入U形管中(不能产生裂隙)，即可得到盐桥。将冷却后的U形管浸泡在KCl饱和溶液或NH4NO3饱和溶液中备用。 b．作用：（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。（2）平衡电荷。 在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完成的。Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于Cu2+变为Cu，使得SO42-相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。 由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到锌片全部溶解或CuSO4溶液中的Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。

2014理综化学(浙江卷)

2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Cu-64 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下 列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别 11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－ 下列说法正确的是 A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比 ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－K2=10－3.4 HClO H+ + ClO－K a=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是

2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第四章 非金属及其化合物12

课时作业(十二) (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．2013年1月中旬北京连续几天的雾霾天气，引起了市民对空气PM2.5指数的关注。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体 D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 解析：本题主要考查化学知识在生活中的应用。PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，可大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量；开发新能源，减少对化石燃料的依赖，故A、B正确。PM2.5与肺癌等疾病的发生密切相关，故C正确。砷是非金属元素，故D错误。 答案：D 2．(2013年安徽名校联考)将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是 ①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3 A．①②④⑦B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥ 解析：过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入NaAlO2，Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色沉淀产生。 答案：D 3．(2012年福州市期末)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是() A．酸性B．脱水性 C．强氧化性D．吸水性 解析：浓硫酸能使蔗糖炭化，并能闻到刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性，因为是含有水分的蔗糖，所以还体现了吸水性。

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原电池和电解池1．原电池和电解池的比较： 2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别 3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别

4．电解、电离和电镀的区别 5．电镀铜、精炼铜比较 6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：

↑+2NaOH强 CuSO 44OH--4e-=2H 2 O+O 2 ↑Cu2+ +2e-= Cu 2CuSO 4 +2H 2 O=2Cu+ O 2 ↑+2H 2 SO 4 OHˉ放电,酸性 增强 考点解说 1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀 负极：Fe－2e-==Fe2+ 正极：O 2+4e-+2H 2 O==4OH- 总式：2Fe+O 2+2H 2 O==2Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O==4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 ==Fe 2 O 3 +3H 2 O （2）析氢腐蚀： CO 2+H 2 O H 2 CO 3 H++HCO 3 - 负极：Fe －2e-==Fe2+ 正极：2H+ + 2e-==H 2 ↑ 总式：Fe + 2CO 2 + 2H 2 O = Fe(HCO 3 ) 2 + H 2 ↑ Fe(HCO 3) 2 水解、空气氧化、风吹日晒得Fe 2 O 3 。 2．金属的防护 ⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法 ①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极 3。常见实用电池的种类和特点

2021届新高考化学二轮(选择性考试)专题复习专题强化练：专题一 物质的组成、分类

专题强化练(一) 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A．将“84”消毒液和医用酒精混合使用，能更有效地杀死环境中的新冠病毒 B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C．疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性 D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程不属于升华 解析：A项，“84”消毒液的主要成分为NaClO，ClO－水解生成的HClO具有强氧化性，医用酒精是75%的酒精，乙醇具有还原性，两者混合使用会发生氧化还原反应，降低杀菌消毒的效果，同时还会产生有毒气体Cl2，错误；B项，聚丙烯熔喷布通过丙烯加聚反应制得，属于合成有机高分子材料，正确；C项，疫苗中含有蛋白质，蛋白质在温度较高时容易变性，所以一般应该冷藏存放，正确；D项，“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”即HgS发生分解反应生成水银，S与Hg化合再生成HgS，此过程是化学变化，而升华是物理变化，正确。 答案：A 2．(2020·厦门质检)化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是() A．N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物

B．汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C．利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒 D．“纷纷灿烂如星陨，喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应 解析：A项，聚丙烯是合成有机高分子化合物，不是天然有机高分子化合物，错误；B项，陶瓷为硅酸盐材料，其主要原料为黏土，正确；C项，酒精可以使蛋白质变性，但不具有强氧化性，错误；D 项，铁元素的焰色反应发出的光在可见光范围之外，错误。 答案：B 3．(2020·江西省重点中学盟校联考)2020年春节，口罩成为急需品。下列有关口罩的说法不正确的是() A．世界上最先使用口罩的是中国，古代侍者为防止气息传到皇帝的食物上使用丝巾做成口罩遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质B．医用口罩由口罩面体和拉紧带组成，其中口罩面体分为内、中、外三层，中层为隔离过滤层，由超细聚丙烯纤维熔喷材料构成，是一种有机高分子材料 C．一次性防尘口罩虽不具备过滤细菌的作用，但可防气溶胶，烟、雾都是气溶胶，但分散剂不一样 D．有大量氯气泄漏时，及时戴上用小苏打溶液润湿过的口罩或用小苏打溶液润湿过的毛巾捂住口鼻，并迅速离开现场 解析：A项，丝的主要成分是蛋白质，所以丝巾的主要成分是蛋白质，正确；B项，聚丙烯为丙烯加聚而成的有机合成材料，是一种有机高分子材料，正确；C项，雾、烟都是气溶胶，分散剂都为空气，

2014年高考浙江理综化学试题赏析

2014年高考浙江理综化学试题赏析 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含 4 NH 及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 赏析：考察化学技术。A项正确，体现光能的运用；B项正确，通过化学方法可以转变成氮气；C项正确，推算C=1mol/6.02×1023×10－12L=1.6×10－12mol/L；D项错误，汽油与甲醇的燃烧热不同，比例不同，热值不同。选择D。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 赏析：考察实验原理的分析。汞是重金属，有毒，易挥发，不能深埋处理；乙酸乙酯水解成乙酸，是电解质，浓度不同，PH值和和电导率不同，可以测定；称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，配制出来的浓度偏低，中和滴定消耗的体积增大，测定的NaOH溶液浓度偏高；茚三酮反应，广泛用于指纹鉴定，与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择B。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 赏析：考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a，a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl，沸点：H2O>NH3>HCl，HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键，NH4NO3既有离子键又有共价键；SiO2、Si3N4熔点高、硬度大，但SiCl4熔点低、硬度小；Ge是半导体，GeCl4是共价化合物。选择D。 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（ O O OH ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

2014届高考化学复习红对勾单元综合测试1

单元综合测试一 时间：90分钟满分：100分 一、选择题(本题共18小题，1－9每小题2分，10－18每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是() A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N A D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 [答案]C [解析]本题考查物质的量的相关概念。A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；C选项正确；D选项1 mol 任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。 2．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是() A．“摩尔”是“物质的量”的单位 B．1 mol O2的质量是32 g/mol C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L

[解析]本题考查物质的量的概念的正误判断。摩尔是物质的量的单位，A正确；质量的单位是g，B错；在标准状况下的气体摩尔体积才是22.4 L/mol，C错；同一溶液的浓度是一定值，不随体积变化而变化，D错。 3．(2013·南宁一中模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L －1，则c(K＋)为() A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1 [答案]C [解析]由电解质溶液中的电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷的物质的量浓度等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度，得c(H＋)＋c(K ＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，因c(OH－)浓度非常小，可忽略不计，故有c(K＋)＝2c(SO2－4)－c(H＋)－3c(Al3＋)＝2×0.8 mol·L－1－0.1 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1＝0.3 mol·L－1。 4．下列说法中正确的是() A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

高中化学 原电池原理

原电池原理 一．原电池 1.能量转化：原电池是__________________________________________________的装置。 2.原电池构成条件：（1）金属活泼性不同的两个电极 （2）电解质溶液 （3）电极、电解质溶液构成闭合回路 3.结构：内电路——电解质溶液、电极 导电微粒：自由移动离子（阳离子往正极移动，阴离子往负极移动） 外电路——电极（与导线） 导电微粒：自由移动电子（电子由负极经过导线流向正极，电流由正极流向负极）电极：根据活泼性的不同，分为负极（金属活泼性强） 正极（金属活泼性弱）。 正极：通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电子流____（填“出”或“入”）的一极，电极上发生________（填“氧化”或“还原”反应）。 负极：通常是活泼性较强的金属，电子流_____（填“出”或“入”）的一极，电极被________（填“氧化”或“还原”），电极发生________（填“氧化”或“还原”反应）。 4.反应特点：自发的氧化还原反应 5.工作原理：负极失电子经导线流向正极形成电流，内电路自由移动的离子定向运动传递电荷 【例题】下列关于原电池的叙述中正确的是（） Ａ．原电池能将化学能转变为电能 Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应 Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 【练习题1】在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强， b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（） A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子流从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应 【练习题2】人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反 应为：Zn + 2OH––2e–＝ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH– 据此判断氧化银是（） Ａ．负极，并被氧化Ｂ．正极，并被还原

(最新)2020高考化学二轮复习 第一部分 专题十五 有机化学基础(选考)专题强化练

专题十五 有机化学基础（选考） 专题强化练 1．(2018·全国卷Ⅲ)近来有报道，碘代化合物E 与化合物H 在Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y ，其合成路线如下： 已知：RCHO ＋CH 3CHO ――→NaOH/H 2O △ RCH===CHCHO ＋H 2O 回答下列问题： (1)A 的化学名称是________________。 (2)B 为单氯代烃，由B 生成C 的化学方程式为________________ ______________________________________________________。 (3)由A 生成B 、G 生成H 的反应类型分别是________、________。 (4)D 的结构简式为________________。 (5)Y 中含氧官能团的名称为________________。 (6)E 与F 在Cr-Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。 (7)X 与D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X 的结构简式________________。 解析：A 到B 的反应是在光照下的取代，Cl 应该取代饱和碳上的H ，所以B 为 ；B 与NaCN 反应，根据C 的分子式确定B →C 是将Cl 取代为CN ，所以C 为；C 酸性水解应该得到CHCCH 2COOH ，与乙醇酯化得到D ，所以D 为 CHCCH 2COOCH 2CH 3，D 与HI 加成得到E 。根据题目的已知反应，要求F 中一定要有醛基，在根据H 的结构得到F 中有苯环，所以F 一定为 ；F 与CH 3CHO 发生题目已知反应，得到G ，G 为 ；G 与氢气加成得到H ；H 与E 发生偶联反应得到Y 。 (1)A 的名称为丙炔。

高考化学专题复习 原电池

2009届高考化学专题复习原电池 姓名学号得分 考纲要求：1、理解原电池原理，掌握构成原电池条件、电极确定方法和电极反应式的书写。 2、了解金属的电化学腐蚀及防护、常用的化学电源和新型化学电池 一．选择题： 1．能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是（ C ） A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 解法与规律：电池反应必须是自发放热的氧化—还原反应。这是形成原电池的首要条件。 2．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为：（ B ） A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 解法与规律：本题判断金属性强弱，全是根据原电池原理。一般以较活泼金属为负极，被氧化而溶解，较不活泼金属为正极，溶液中阳离子得电子被还原或氧气还原。 3．原电池电极名称既与电极材料性质也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是：（ C ）A．由铝、铜、稀硫酸溶液组成原电池，负极反应为：Al-3e-= Al3+ B．由镁、铝、氢氧化钠溶液组成原电池，负极反应为：Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O C．由铁、铜、氯化铁溶液组成原电池，负极反应为：Cu-2e-= Cu 2+ D．由铝、铜、浓硝酸组成原电池，负极反应为：Cu-2e-= Cu 2+ 解法与规律：判断电池反应先看两极与电解质溶液是否有自发的氧化还原反应，若均反应，易反应为电池反应。若只有一极反应，该极为负极，以该反应为电池反应。 4．右图是2004年批量生产的笔记本电 脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇 在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电 子经外电路、质子经内电路到达另一 极与氧气反应，电池总反应为 2CH30H+302→2C02+4H20。 下列说法正确的是( AC ) A．左电极为负极，a处通入的是甲醇B．右电极为负极，b处通入的是空气 C．负极反应式为：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+ D．正极反应式为：02+2H20+4e-→40H— 解法与规律：要求基本原电池工作原理清楚。根据信息选用适当的离子配平电极反应式。

2020年浙江卷化学高考试题(含答案)

化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.水溶液呈酸性的是（ ） A.NaCl B.4NaHSO C.HCOONa D.3NaHCO 2.固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A. B. C. D. 3.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A.NaOH B.2CaCl C.HCl D.24K SO 4.下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A.干冰：2CO B.熟石灰：42CaSO 2H O ? C.胆矾：42CuSO 5H O ? D.小苏打：3NaHCO 5.下列表示不正确．．． 的是（ ） A.乙烯的结构式： B.甲酸甲酯的结构简式：242C H O C.2-甲基丁烷的键线式： D.甲基的电子式： 6.下列说法不正确．．． 的是（ ） A.天然气是不可再生能源 B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C.煤的液化属于物理变化 D.火棉是含氮量高的硝化纤维 7.下列说法正确的是（ ） A.35Cl 和37 Cl 是两种不同的元素 B.单晶硅和石英互为同素异形体 C.HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D.H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8.下列说法不正确．．．的是（ ） A.Cl - 会破坏铝表面的氧化膜

高考化学二轮复习：化学反应原理 强化练习题()含答案解析

高考化学二轮复习：化学反应原理强化练习题 1.近日，大庆市及周边地区空气污染日趋严重，空气质量报告显示氮氧化物指数偏高。 氮氧化物是形成酸雨、雾霾、光化学烟雾的主要物质，主要来源于汽车尾气。氮氧化物的处理已成为科学研究的重要内容。请回答下列问题： 用CO还原法可处理氮氧化物。在容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应： ，实验测得两容器不同温度下达到平衡时的物质的量如下图所示。起始物质的量见下表。 该可逆反应的正反应为___________填“放热”或“吸热”反应。 温度下，下列叙述能说明容器Ⅰ中的反应已达到平衡的是___________。 A.容器内压强不再变化容器内气体密度保持不变 C.2v正逆容器内混合气体中CO的体积分数保持不变 温度下，该反应的平衡常数为___________ 。 用氨气还原法可处理氮氧化物。反应原理为： 。 将一定比例的NO、与的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器如图所示中发生上述反应，反应相同时间NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所示：当反应温度高于 时，NO的去除率迅速下降的原因可能是 ________________________。

A.NO百分含量减小副反应增多催化剂活性降低反应活化能增大 已知：上述反应的平衡常数与温度的关系为：。若该反应在某温度下达到平衡，升高温度时，平衡___________填“正向”、“逆向”或“不”移动，原因是___________；逆反应速率将__________填“增大”“减小”或“不变”。 利用电化学装置可处理氮氧化物。电解NO可以制备，变废为宝。其工作原理如下图所示，在阴、阳两极分别通入NO的同时，向反应室中通入。阳极的电极反应式为____________，生成需要消耗标准状况下NO的体积为____________L。 2.丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为 ，请回答下列相关问题。 下表为部分键能数据，据此可算出 ___________。 一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的倍。

2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第20讲 原电池 化学电源

第20讲原电池化学电源 【考情分析】 1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 【核心素养分析】 变化观念与平衡思想：认识原电池反应的本质是自发的氧化还原反应；能多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转换。 证据推理与模型认知：能利用典型的原电池装置，分析原电池原理，建立解答原电池问题的思维模型，并利用模型揭示其本质及规律。 科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与原电池有关的社会热点问题做出正确的价值判断与分析。 【重点知识梳理】 知识点一原电池的工作原理及应用 1.概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。 2.构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液； ②两电极直接或间接接触； ③两电极插入电解质溶液中。 3.工作原理 以锌铜原电池为例 (1)反应原理

(2)盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 ②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。 （3）单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)对比 4.原电池原理的应用 (1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)。 (2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。 (3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。 (4)设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。 ②根据原电池的工作原理，结合两个半反应，选择正、负电极材料以及电解质溶液。 知识点二常见化学电源及工作原理 一、一次电池：只能使用一次，不能充电复原继续使用

2014年浙江省高考化学试题(带解析)

2014年浙江省高考化学试题（带解析） 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol?L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【结束】 X Y W Z T 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2 －下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH +

原电池 B+卷(高考化学复习题-附详细答案)

选修四第四章第一节：原电池 B+卷 变式1．某实验小组研究可逆反应AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O时，设计了如图所示的原电池： （1）电池工作时，盐桥中的阴离子向极移动（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向方向移动，此时C2极的电极反应式为。 （2）下列判断正确的是。 a．微安表指针为0时，该反应处于平衡状态 b．向A池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态 c．AsO43—、AsO33—离子浓度相等时，该反应处于平衡状态 （3）若在5min时间内电路中通过了1.204×104库伦电量，用I—浓度的变化来表示的化学反应速率为。 （4）该反应的平衡常数表达式K= 。若升高温度，K值增大，则正反应的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”） （5）已知反应达到平衡时，AsO43—离子转化率为25%，则I—离子的转化率。A．大于25% B．小于25% c．等于25% d无法确定 （6）反应达到平衡后，若将AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向方向移动。

变式2．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。 （1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：。 （2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。 ①下图为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：。 ②将LiOH、FePO4·2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4。焙烧过程中N2的作用是；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4·2H2O有时显红褐色，FePO4·2H2O中混有的杂质可能为。 （3）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。 ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是。 ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为。 ③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(PO4）2外可能的产物还有。

2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】

2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D

2014届高考化学总复习 智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)分散系(含方法提示和解析)

智能考点 分散系 Ⅰ.课标要求 1． 了解分散系、分散质、分散系的概念。 2． 了解浊液、溶液、胶体的联系与区别。 3． 掌握溶液的组成，了解饱和溶液、溶解度的概念。 4． 掌握溶液的质量分数浓度的有关计算。 5． 了解胶体的概念，掌握有关胶体的性质及应用。 Ⅱ.考纲要求 1． 了解溶液的含义。 2． 了解溶解度、饱和溶液的概念。 3． 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 4． 了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 5． 了解胶体是一种常见的分散系。 Ⅲ、教材精讲 1． 分散系 （1） 概念：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 (2) 组成 分散剂：分散系中分散其他粒子的物质。 （3）分类：依据分散质微粒直径大小，分散系可分为浊液、溶液、胶体。 2．三种分散系的比较 3．溶液 （1）饱和溶液：一定温度下，一定量的某种溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。

（2）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度，单位为g 。 （3）质量分数浓度=溶液质量溶质质量×100% 4．胶体 （1）定义：分散质粒子直径在1~100nm(10—9 m~10—7 m)之间的分散系叫做胶体。 （2）分类：按分散剂不同，可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。 （3）性质： ①丁达尔现象：一束光通过胶体时，从侧面可以观察到一条“光路”，这一现象叫丁达尔现象。利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体。 ②电泳：胶体微粒在外电场作用下发生定向移动的现象叫胶体的电泳。这一现象说明胶体分散质粒子带有电荷。 ③聚沉：在一定条件下，胶体受到破坏而析出沉淀的现象叫胶体的聚沉。一般可通过加热、加电解质、加胶粒带相反电荷的胶体的方法来使胶体聚沉。这一现象说明胶体的稳定性是相对的。 一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。 （4）胶体的制备 ①物理法：如通过研磨，将分散质微粒研磨至直径达1~100nm 后，直接将其分散在分散剂中而制备胶体。 ②化学法：利用化学反应如水解反应，或调节溶液的浓度使反应生成的物质的直径达1~100nm 而制备胶体。 （5）胶体的提纯——渗析 利用半透膜，将待提纯的胶体装在半透膜的袋内，将袋子 悬于水中（如图）。袋内的小分子或离子可以透过半透膜进 入水中，而胶体粒子不能透过半透膜而留在袋内。这样可 以除去混杂在胶体中的小分子和离子。 Ⅳ.典型例题 例1.某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26．5g 。若向此溶液中添加3．5gNaCl 和6．5g 水，则所得溶液的溶质质量分数是 （ ） A 、30% B 、%1005.61005.35.26?++ C 、26.5% D 、 %1005 .35.61005 .35.26?+++ 【解析】本题是一道围绕溶解度、质量分数浓度进行命题的计算型选择题，主要还考察概念，如果概念不清，很容易错选D 。

高考化学二轮复习专题三专题强化练三

专题强化练(三) 1．(2019·邯郸模拟)化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是( ) A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D．小苏打常作焙制糕点的“起泡剂” 解析：A项，臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”，臭氧表现氧化性；B项，热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”，其表现碱性；C项，活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”，其表现还原性；D项，小苏打常作焙制糕点的“起泡剂”，其表现不稳定、易分解产生气体的性质。 答案：C 2．(2019·河北省定州中学月考)某溶液中除H＋、OH－外，还有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子的物质的量之比为1∶1∶6，下列有关该溶液的判断正确的是( ) A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀 B．将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝 C．若该溶液的pH为1，则c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1 D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应 解析：由题意知溶液中含有大量的Mg2＋、Fe3＋不会含有大量的OH－，Mg2＋、Fe3＋、Cl－的物质的量之比为1∶1∶6，可知溶液中还含有H＋，根据电荷守恒可知n(H＋)∶n(Mg2＋)∶n(Fe3＋)∶n(Cl－)＝1∶1∶1∶6。向该溶液中加入稀NaOH溶液，OH－先与H＋反应，不会立即产生沉淀，A项错误；将该溶液滴入KI淀粉试纸上，Fe3＋将I－氧化生成I2，I2使淀粉变蓝，B项正确；若该溶液的pH为1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，根据上述分析可知n(H＋) ：n(Mg2＋)＝1∶1，则c(H＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1，则c(Mg2＋)＝0.1 mol·L－1，C项错误；向该溶液中加入过量铁粉，Fe3＋与Fe发生化合反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，H＋与Fe发生置换反应，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H 2↑，D 项错误。 答案：B 3．(2018·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ B．0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4 C．0.1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3 D．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO2－4、HCO－3 解析：B项：各离子可以大量共存。A项：ClO－有强氧化性，能将I－氧化为I2，不能大量共存。C项：CH3COOH为弱电解质，CH3COO－与H＋不能大量共存。D项：OH－与Mg2＋、HCO－3均不能大量共存。