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必修二第二章第一节导学案

第二章第一节化学能与热能（第一课时）

化学键与化学反应中能量变化的关系

编制人：刘佳审核人：高一化学组组长签字：时间：2011-4-2 【教学目标】

1.能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。

2.掌握化学反应中放热与吸热的实质。

【重点难点】

重点：化学反应中能量变化的主要原因。

难点：放热反应和吸热反应。

【方法指导】

问题探究、比较推理、讨论归纳

【知识链接】

1.什么是化学键？其主要类型？

2.化学反应从不同的角度可以有不同的分类

(1)从反应的形式上可以分为四种基本反应类型。

(2)从反应进行的程度分为与。

(3)从反应过程是否存在电子的得失或转移分为和

(4)从能量的变化来看有与。

【知识梳理】

1.化学反应的实质是和。

当物质发生化学反应时,断开反应物的化学键要(放出或吸收)能量，而形成生成物的化学键要(放出或吸收)能量，所以化学反应在发生物质变化的同时必定伴随着变化。

2.化学反应中能量变化的主要原因是。

【思考与交流】

怎样判断一个化学反应是吸收能量还是放出能量？

3.化学反应中吸热与放热原因

如果反应物所具有的总能量大于生成物具有的总能量，反应物转化为生成物时化学反应，反之，如果反应物所具有的总能量生成物具有的总能量，反应物转化为生成物时化学反应

。

如图所示：

（1）（微观）当反应物断键所吸收的能量高于生成物成键所释放的能量，反应，即，且吸收的热量值为：；当反应物断键所吸收的能量低于生成物成键所释放的能量，反应，即，且放出的热量值为：。

（2）物质具有的能量越低，其分子越，化学键断裂时，吸收的能量；化学键形成时，放出的能量。物质具有的能量越高，其分子越不稳定，化学键断裂时，吸收的能量；化学键形成时，放出的能量。

（3）反应放热或吸热的实质（宏观）：。若E(反应物总)>E(生成物总)时，则反应；

若E(反应物总)

（4）化学反应中的能量变化遵循___定律和___定律。根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）和热量（E）之间的关系（用式子表示）

放热反应中：吸热反应中：__________________________ 【总结】

1．化学键与化学反应中能量变化的关系

当E1>E2，反应吸收能量；当E1

2.化学反应中能量变化的计算

化学键与化学反应中能量变化的关系作业9

1．当两个原子形成化学键时，原子的能量将（）

A．升高 B．降低 C．保持不变 D．一个升高一个降低

2.已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）

A．放热反应 B.吸热反应

C.有催化剂作用

D.无法判断

3.下列说法不正确的是（）

A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

B．化学反应开始时都需要吸收能量

C．放热反应不需要加热

D．可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热

4.下列说法正确的是（）

A．伴随能量变化的物质变化都是化学变化

B．反应物的总能量一定大于生成物的总能量

C．化学反应中“贮存”能量的反应为吸热反应

D．需要点燃或加热才能进行的反应一定是吸热反应

5.在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是( )

①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量

A．①②③④ B．①②⑤⑥

C．①②④⑤ D．②③⑤⑥

6.已知拆开1molH-H键消耗能量E1，拆开1molO=O键消耗能量E2，结合1molH-O键放出能量E3，对于氢气燃烧生成水的反应的能量变化描述，下列各项正确的是（）A．2E1+E2>2E3 B．2E1+E2>4E3

C．2E1+E2<4E3 D．2E1+E2<2E3

7.已知反应：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明吸

收还是放出。有关键能：H—H：436 kJ/mol O—O：496 kJ/mol H—O：463 kJ/mol

8.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

9.研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是( )

A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼

D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

10．在相同的条件下，使相同物质的量的下列物质分解，需要消耗能量最多的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI

11．反应是吸热反应，由此可知（）

A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石和石墨可以相互转化

C．金刚石比石墨更稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化

12．从手册上查得：H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol 和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是（）A．放热183kJ/mol B．放热91.5kJ/mol

C．吸热183kJ/mol D．吸热91.5kJ/mol

13如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。

（1）实验中观察到的现象是________________________________________________。（2）产生上述现象的原因是________________________________________________。（3）写出有关反应的离子方程式____________________________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

第二章第一节化学能与热能（第二课时）

化学能与热能的相互转化

编制人：刘佳审核人：高一化学组组长签字：时间：2011-4-2 【教学目标】

1.通过生产生活实例了解化学能与热能的相互转化

2.掌握常见的放热反应和吸热反应

3.掌握中和热的测定

4.了解取值的化学变化与能量变化的意义

【重点难点】

放热反应和吸热反应的常见类型及中和热的测定

【方法指导】

问题探究、比较推理、讨论归纳

【知识链接】

放热反应：的化学反应。

吸热反应：的化学反应。

【知识梳理】

【实验探究1】铝与盐酸反应中热量变化

铝与盐酸反应的化学方程：

【实验探究2】常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应过程中能量的变化

用化学方程式表示上述反应：

[小结]

化学反应中的能量变化经常表现为_______________________________________。

总结：常见的放热与吸热反应

（1）放热反应

①燃烧反应（爆炸）：

②中和反应：

③金属与酸（或水）的反应：

④铝热反应：

⑤大部分化合反应：

⑥一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等

（2）吸热反应

①多数的分解反应，如：

②几个常见的反应

2NH4Cl(s) + Ba(OH)2·8H2O(s) = BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

C + H2O(g) = CO + H2

C(s) + CO2(g) = 2CO

③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等

【实验探究3】中和热的测定

1）概念：

2）标准：生成H2O所放出的热量。

3）数值：强酸、强碱中和反应的实质是：，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O，这时的中和热相同，均为。

实验原理：Q：中和反应放出的热量；m：反应混合液的质量；c：反应混合液的比热容；△t：反应前后溶液温度的差值。

本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL，它们的浓度分别为0.50 mol/L 和0.55 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g·cm－3，且中和后所得溶液的比热容为c＝。

Q＝

【思考与交流】

因本实验中生成的水并不是1mol，由中和热定义可知，此计算公式应改为？

实验步骤：

①在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再

在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。

②用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒

入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。

然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

③用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，

并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。

④把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。

⑤重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。

【例2】50 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的

一种玻璃用品是____________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________。

(3)大烧杯上若不盖纸板，求得的中和热的数值__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____________(填“相等”或“不相等”)。所求中和热____________(填“相等”或“不相等”)，简述理由____________。

练习：下列说法中错误的是()

①1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

②强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，但弱酸和弱碱反应不一定是放热反应，所以盐类水解不一定全是吸热反应

③CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

④在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

物质的化学变化与能量变化关系的意义

1．化学能与热能相互转化的应用

2．生物体中的能量转化及利用

3．人类利用能源的三个阶段

(1)

该时期从火的发现至18世纪产业革命，以柴草为主要能源。

(2)

从18世纪中期到现代，以煤、石油、天燃气为主要能源。

(3)

以再生能源和清洁能源为主要能源，主要包括太阳能、氢能、核能、风能、地热等。4．能源的分类

（1）按取得的方式分类

一次能源：

二次能源：

（2）按能源结构分类

常规能源：煤炭、石油、天然气等

新能源：太阳能、风能、海洋能等

5.反应条件与能量变化

（1）放热反应往往也需要加热

（2）吸热反应也不一定要加热

例如：

（3）反应能否自发进行

主要看在通常条件下是否达到该反应发生的条件。常温下自发进行的反应关键是常温下已经达到了反应进行的条件；需要加热的反应，是在常温下没有达到反应需要的条件。（4）常见的错误叙述

①需要加热的反应一定是吸热反应。(×)

②自发进行的反应一定是放热反应。(×)

③化合反应一定是放热反应。(×)

④分解反应一定是吸热反应。(×)

化学能与热能的相互转化作业10

1．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（）

A.Q1+Q2＞Q3

B. Q1+ Q2＞2Q3

C. Q1+Q2＜Q3

D. Q1+ Q2＜2Q3

2．已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（）

A.该反应发生时，一定不需要加热

B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行

3．下列反应属于放热反应的是( )。

A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧

C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

4．下列物质加入水中显著放热的是( )。

A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N03

5．下列反应中属吸热反应的是（）

A 镁与盐酸反应放出氢气

B 氢氧化钠与盐酸的反应

C 硫在空气或氧气中燃烧

D Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

7．下列说法正确的是（）

A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B 放热反应全部不需要加热即可发生

C 需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

8．下列说法不正确的是( )。

A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应

C．燃料有足够的空气就能充分燃烧

D．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程

9．已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B放热反应在常温下一定很容易发生

C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D吸热反应在一定条件下也能发生

10．有专家指出，如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合变成CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是（）A可减小对大气的污染 B可节约燃料

C可缓解能源危机 D此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源

11．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；

需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热。根据以上内容回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是( )。

A．风力是二级能源 B．水力是二级能源

C．天然气是一级能源 D. 电能是一级能源

(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不可行的是( )。

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源

B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，利用太阳能使水分解产生氢气

D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

12．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4C104)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应。其方程式可表示为：

下列对此反应的叙述中错误的是( )。

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵起氧化剂作用

13．2 g H2燃烧时约放热286 kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46 000 kJ。氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：

(1) ；(2) ；(3) 。14．城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：

(1)写出制取水煤气的主要化学方程式，该反应是反应(填吸热、放热)。

(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较

完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比为：。

高中地理第二章第四节水循环和洋流导学案湘教版必修1

水循环和洋流 [学习目标定位] 1.掌握水循环的过程、主要环节及其意义。2.运用世界洋流模式图，分析洋流的分布规律。一、水循环 1．概念指水在地理环境中空间位置的移动，以及与之相伴的运动形态和物理状态的变化。 2．主要环节图中D蒸发、C水汽输送、B降水、G地表径流、F下渗、H地下径流、E降水、A蒸发。3．能量来源在太阳能和地球重力的作用下，水在陆地、海洋和大气间形成了循环运动。 4．地理意义 (1)维持全球水体总量平衡。 (2)使地表物质得以运动，并塑造地表形态。 (3)伴随着能量转化和交换。 (4)使水成为洁净的可再生资源。 5．人类活动的影响影响环节影响方式蒸发A增加或减少地表蒸发降水B人工增雨地表径流G修建水库、跨流域调水

二、洋流模式图 1．概念：大洋表层海水常年大规模地沿一定方向进行较为稳定的流动，又叫海流。2．分布规律 (1)副热带环流：如图中A所示。中心：大约在南北纬25°～30°的地区。 (2)副极地环流：如图中B所示。中心：位于60°N附近。组成：大洋西部为寒流，东部为暖流。 3．对地理环境的影响 (1)促进了地球高低纬度地区间的能量交换。 (2)通过能量交换改变流经区域的环境特征 {寒流：降温减湿暖流：增温增湿思考 1．我国的南水北调工程，主要影响水循环中的哪个环节？答案主要影响的是水循环中的地表径流环节。

2．暖流水温一定高于寒流吗？答案不一定。寒流与暖流主要反映洋流的性质，只与同一海区比较。事实上，一些热带地区寒流的水温高于寒带地区的暖流。探究点一水循环的环节与影响探究活动阅读“水循环示意图”，完成下列问题。 (1)水循环的基本环节有哪些？水循环按照空间范围可以分为哪几种类型？ (2)为水循环提供能量和动力的是什么？水循环联系了自然界的哪些圈层？ (3)大量砍伐树木会对当地水循环带来什么影响？ (4)人们修建水库、挖渠引水等措施主要影响水循环的哪个环节？答案(1)蒸发、蒸腾、水汽输送、降水、下渗、地表径流、地下径流。水循环按照发生领域可分为海陆间循环、陆上内循环和海上内循环三类。 (2)为水循环提供能量和动力的是太阳能和地球重力。水循环联系了水圈、大气圈、岩石圈和生物圈。 (3)大量砍伐树木会使当地树木的蒸腾作用减弱，大气的湿度、水汽的含量和降水量减少，地表径流减小，影响水循环和水量平衡。 (4)主要影响水循环的地表径流环节。反思归纳水循环的类型与意义图示

高中数学第2章《框图》第二章导学案(无答案)北师大版选修1-2

陕西省榆林育才中学高中数学第2章《框图》第二章导学案（无答案）北师大版选修1-2 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分) 1. 算法的三种基本结构是( ) A 、顺序结构、选择结构、循环结构 B 、顺序结构、流程结构、循环结构 C 、顺序结构、分支结构、流程结构、 D 、流程结构、循环结构、分支结构 2．下图给出的是计算20 1614121++++ 的值的一个程序框图，其中判断框内应填入的条件是 A.i>10 3．下列判断不正确的是 A.画工序流程图类似于算法的流程图。自顶向下逐步细化在工序流程图中可以出现循环回路C. 工序流程图中的流程线表示相邻工序之间的接关系D.结构图中基本要素之间一般为概念的从属关系或逻辑上的先后关系。 4.下面的结论正确的是（） A ．一个程序的算法步骤是可逆的 B 、一个算法可以无止境地运算下去的 C 、完成一件事情的算法有且只有一种 D 、设计算法要本着简单方便的原则 5、给出以下一个算法的程序框图（如图所示），该程序框图的功能是（） A.求输出a,b,c 三数的最大数 B. 求输出a,b,c 三数的最小数 C.将a,b,c 按从小到大排列 D. 将a,b,c 按从大到小排列第5题目第6题

6、右边的程序框图（如图所示），能判断任意输入的数x 的奇偶性：其中判断框内的条件是( A.m=0 7、右边程序运行后的输出结果为（） A.17 8. 下列哪个不是算法的特征（）（A ）抽象性（B ）精确性（C ）有穷性（D ）惟一性 9. 下列给变量赋值的语句正确的是（）（A ）3：＝a （B ）a ＋1：＝a （C ）a ：＝b ：＝c ：＝3（D ）a ：＝2b ＋1 10.阅读下列程序：输入x ； if x ＜0，then y ：＝32+π ； else i f x ＞0，then y ：＝52+-π ； else y ：＝0；输出y ．如果输入x ＝－2，则输出结果y 为（）（A ）5+π（B ）3+-π （C ）5+-π （D ）3+π 11、在如图所示的算法流程图中，输出S 的值为（）（A ）3 （B ）7 （C ）12 （D ）17 12.程序框图中的判断框,有1个入口和( )个出口. （A ）1（B ）2 （C ）3 （D ）4 二、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共70分.把答案填在题中横线上)

2019-2020年九年级化学全册第二章第二节奇妙的二氧化碳(第1课时)导学案沪教版

2019-2020年九年级化学全册第二章第二节奇妙的二氧化碳（第1 课时）导学案沪教版一、回顾、预习与交流〖阅读〗P39～41 二氧化碳在空气中的含量约占多少？它的存在有什么重要意义？它在空气中的含量是不是越多越好？为什么？二、合作、研讨与点拨（一）自然界中的二氧化碳 1．自然界中二氧化碳的循环空气中二氧化碳的体积分数约为，过少不利于植物生长，过多引起。 2．二氧化碳与温室效应（1）温室效应的危害：全球气候变暖导致，海平面上升，气候炎热无法居住，土地。科学家认为近年来日益严重的厄尔尼诺现象也与有关。问题讨论并展示：（2）减缓温室效应的措施：【拓展】引起温室效应的气体叫做温室气体，温室气体主要有二氧化碳、甲烷、一氧化二氮等。其中二氧化碳是含量最高的温室气体。（二）二氧化碳的奇妙变化你一定观看到过舞台上产生的“云雾”吧，你能解释其形成的原因吗？ 1．二氧化碳的状态变化 CO 2（干冰）通常将固态二氧化碳叫，常压下，温度高于－78℃时，干冰能直接变成而没有液体留下，干冰在气化时要环境中的热量，使得环境的温度，环境中的凝结成。归纳：“干冰”的用途有。 2.色、味、态（实验）观察CO2的颜色气味 3．密度（讨论）如何设计实验比较CO2的密度与空气密度？ 4．溶解性（讨论）如何设计实验证明CO2能溶于水 5.二氧化碳与人体健康（阅读）P45 结论： [CO2的这一性质是（“物理”或“化学”）性质]

2.把下列四个反应划分成两类，说出这样分的依据碳+氧气点燃二氧化碳高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气铜绿氧化铜+水+二氧化碳铁+氧气四氧化三铁过氧化氢水+氧气总结：叫化合反应叫分解反应一变多是反应，多变一是反应四、自检、反馈与巩固【课堂作业】 1．由于大气中二氧化碳含量的增加，产生“温室效应”使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。为了减少大气中的二氧化碳含量，下列措施可行的是（） A ．开展植树造林，增强地球表面绿化面积 B ．用石灰水吸收空气中的二氧化碳 C ．改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料 D ．限制汽车工业发展，减少汽车数量。 2．下列变化是因化学变化引起的（） A ．干冰用于人工降雨 B ．.用干冰制造舞台云雾 C ．二氧化碳通入石灰水中变浑浊 D ．干冰汽化吸收热量 3．下列有关说法错误的是（） A ．绿色植物光合作用吸收CO 2释放O 2 B ．动、植物呼吸作用吸收O 2释放CO 2 C ．提倡家用汽车替代公交车 D ．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源 8．为控制温室效应和改善生存环境，下列措施可行的是（） ①减少煤燃料的使用 ②禁止使用煤等燃料 ③禁止滥砍滥伐 ④开发新能源 ⑤利用水力发电 ⑥植树造林 A ．①②③④⑤⑥ B 。①③④⑤⑥ C ③④⑤⑥ D 。①②③④ 【课后作业】1．下列过程中，只与二氧化碳的物理性质有关的是（） A ．干冰人工降雨 B ．二氧化碳使石蕊试液变红 C ．二氧化碳灭火 D ．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 2．在右图所示装置中，有四支充满不同气体的试管，倒立在水槽中，当拔开塞子时，试管中水位上升最高的是（） A ．空气 B ．氧气 C ．二氧化碳 D ．氮气 3．根据右图来回答：经数小时后，U 型管A 、B 两处的液面会出现下列哪种情况（假设：①实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动；②瓶口密封且忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响；③ NaOH 溶液可完全吸收二氧化碳气体）（） A ．A 处上升， B 处下降 B ．A 、B 两处都下降 C ．A 处下降，B 处上升 D ．A 、B 两处都不变 4．下列文字表达式表示的是化合反应的是（） A ．铜绿 ——→氧化铜+二氧化碳+水 B ．石蜡+氧气——→二氧化碳+水 C ．双氧水 ———→水+氧气 D ．二氧化碳+水 —→ 碳酸加热加热点燃二氧化锰点燃二氧化锰加热

第二章第三节《河流与湖泊》(第3课时)导学案

第二章第三节《河流与湖泊》（第3课时）导学案【学习目标】 1、能从图上指出长江的源地、流经省区和注入的海洋。 2、能从图上指出长江上、中、下游的划分，各段主要的支流和湖泊 3、指出长江水能资源丰富的河段和易发生洪水的河段，并分析说明原因和治理措施。【导读指南】在下列问题的引导下，通读课文第52-55页 1、长江全长 6300 千米，发源于我国高原的山脉，最后注入海。 2、根据课本第7页图回答：长江流经省区有（11个）：、、、、、、、、、、。这说明长江能为这些省份提供充足的水源用于，也能为长江周围的城市提供通道，也有利于、的发展，长江因此也有“水道”之称。 3、根据课本第22页阶梯示意图，可以知道：长江发源于第级阶梯、流经了第级阶梯和第级阶梯，最后流入。4、根据课本第24页地形图，可以知道：长江流经地形区有：、、、。 5、根据课本第33页温度带的划分图，可以知道：长江流经的温度带是：、。 6、根据课本第36页干湿区分布图，可以知道：长江流经的干湿区有：、、。 7、根据课本第42页气候类型分布图，可以知道：长江流域具有的气候类型是：、。 8、根据课本第53页长江流域水系图，可以知道：长江的支流非常多，从长江的上游到下游，主要支流分别是：、、、、、、。五大淡水湖中有四大湖流入长江，它们分别是：、、、。（湖流入淮河）思考：通过第3～8题，你能理解长江还有“水能宝库”之称吗？ 9、通过前面几题可以知道：.长江是我国长度最、水量最、流域面积最的河流，是中国的第一大河。 10、长江上、中、下游河段的划分及各河段的特征：范围特征上游至峡谷、落差、江流，资源丰富中游至地势、河道、水面，流速下游至地势更、江面更，水网如织，水乡泽国根据上表，你认为：长江被称为“水能宝库”主要指的是长江的游；长江被称为“黄金水道”主要指的是长江的游；理由是：长江上游：；中、下游：，多支流、多湖泊。 11、看课本53页图，长江上游中最著名的水能利用处有：水电站、水利枢纽、水利枢纽

高二化学人教版选修四导学案设计第二章第4节化学反应进行的方向

高二化学人教版选修四导学案第二章第4节化学反应进行的方向【学习目标】 1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容 2、能利用能量判椐、熵判椐和复合判据对反应进行方向的判断【主干知识梳理】 ①自然界中水总是从高处往低处流 ②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动 ③室温下冰块自动融化 ④铁器暴露在潮湿的空气中会生锈 ⑤墨水扩散 ⑥食盐溶解于水 ⑦煤气与空气点燃就燃烧 ⑧火柴棒散落一、自发过程和自发反应 1、自发过程 (1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程 (2)特点：①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量) ②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定) 2、非自发过程：在一定条件下，需要外力作用而进行的过程 3、自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应特别说明：(1)外界帮助是指温度和压强外的条件，如：通电、光照等 (2)自发反应在恰当条件下才能实现 4、生活中的自发过程和自发反应 ①自然界中水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流 ②生活中电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动，其反方向也不会自动进行 ③在室温下，冰块会自动融化 ④铁器暴露在潮湿空气中会生锈 ⑤香水香气的扩散 ⑥蔗糖溶于水使整杯水变甜 ⑦甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧 ⑧生石灰投入水中放热生成熟石灰 ⑨酒精的燃烧、铁粉与硫粉反应等(有些反应虽需点燃或加热，但一旦发生就能自发的进行下去) 5、注意的问题 (1)自发过程和自发反应的应用 ①具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆方向的反应在该条件下肯定不自发，如铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，是自发的，则铁锈变为铁在该条件肯定不是自发的 ②一般的，如果一个过程是自发的，则其逆过程就是非自发的。非自发过程要想发生，则必须对它做功，如利用水泵可将水从低处抽向高出，通电可将水分解生成氢气和氧气 ③用来完成有用功。如向下的水流可推动机器，汽油的燃烧可在内燃机中被用来做功，锌与硫酸铜溶液的反应可设计成原电池，可将氢气的燃烧反应设计成燃料电池 (2)过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率如：涂有防锈漆和未涂有防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现二、化学反应进行方向的判据下列反应在一定条件下都能自发进行，这些反应的共同点是什么？甲烷燃烧：CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) △H = -890.3 kJ·mol-1 钠在氯气中燃烧：2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -822 kJ·mol-1 铁生锈：4Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s)△H = -1648.4 kJ·mol-1 氢气和氟气反应：H2(g) + F2(g) = 2HF(g)△H = -546.6 kJ·mol-1 共同特点：△H < O 即放热反应放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H < 0有利于反应自发进行 1、能量判据(焓判据)：自发过程的体系总是趋向于从高能量状态转变为低能量状态(这时体系会对外做功或者释放热量)，表现为焓变△H﹤0，这一经验规律就是能量判据，判断反应进行方向的依据是焓变，即焓判据。研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一思考：是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？ (1)吸热的自发过程 ①室温下冰块的融化；硝酸盐类的溶解等都是自发的吸热过程。 ②N2O5分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ/mol ③碳铵的分解：(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol (2)既不吸热也不放热的自发过程：两种理想气体的混合等结论：△H < 0有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H<0。因此，焓变只是反应能否自发进行的一个因素，但不是惟一因

化学必修一精品导学案第1章第1节化学实验基本方法(1)

【目标导航】1、树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标示。 2、懂得发生实验事故时的一些简单处理方法，能正确使用一些基本仪器并进行一些简单的实验操作。 3、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。【学习重点】混合物的分离与离子的检验。【学习难点】物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。第一课时:实验基础知识【问题导学】 1、如何保证实验安全？（课本第4页） 2、课本第4页，常用危险化学品标志，试给下列几类物品举例。易燃气体易燃液体自燃物品爆炸品剧毒品腐蚀品氧化剂 3、你听过实验中的“六防”吗？试着查查资料，了解一下，把你不熟悉的地方标记一下。玻璃割伤误服重金属盐汞滴落在桌上或地上浓硫酸粘在皮肤上其他酸沾到皮肤或衣物上碱液沾到皮肤上酸碱溅到眼中浓酸或碱溅到实验台上酒精及其他易燃有机物小面积失火钠、磷等失火 5、你认识下列仪器吗？是否知道他们的作用?

上面仪器中哪些可用作反应容器？哪些可以直接加热？哪些可以间接加热？强调：胶头滴管【练习】1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（） A、酒精灯不慎碰到起火时可用水扑灭 B、将一氧化碳中毒者移至通风处抢救 C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌的条件下加入浓硫酸 E、做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气 F、拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 G、在通风橱中制备有毒气体不会对环境造成污染【练习】2、加热固体试剂时，不能使用的仪器是（） A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚【问题导学】6、初中你一定学过很多基本实验操作，一起来复习一下。（1）药品取用：原则用量取用方法（液体、块状固体、粉末状固体）

第二章第二节导学案

鸡西市第四中学2012-2013年度上学期初三物理导学案《第二章第二节声音的特性》导学案编制人：刘海波复核人：吕顺使用时间：2012 年 10 月日编号：7 学习目标：1、能从生活经验体会中去正确区分乐音的特性（响度、音调和音色）； 2、能用实验去验证影响乐音音调、响度的主要因素（频率、振幅）； 3、知道人能听到的频率范围；了解一些动物能听到的大致频率范围。学习重点、难点：初步认识声音的三个特征思维导航：从生活中体会声音的三个特征，体验它们的影响因素。一、合作学习

【学点三】音色活动：用录音机播放分别由小提琴和二胡演奏的《二泉映月》。设疑：为什么不同乐器发出音调相同的声音，我们也能分辨它们呢？（阅读课本35页音色部分的内容）音色是由发声体的________、_________所决定的。跟踪练习： 1、钢琴和笛子不可能发出相同的_______。挑选瓷器时，常轻轻敲它一下，这是根据声音的_________来判断瓷器是否有破损。 2、在日常生活中，人们常根据敲打物体发出的声音来鉴别物质，以下做法中用以达到这一目的的是（）A.瓜农用手拍打西瓜； B. 铁匠用小锤敲打烧红的铁块； C.瓦匠用瓦刀敲打砖； D. 自行车上敲击车铃。 3、音调和响度相同、音色不同的声音，它们的波形是否存在区别？二、课堂小练（一）填空题： 1.描述声音的三个特性是：________、________、________。 2.医生听诊器的作用在于增加声音的________。 3.在物理学中，用______来描述物体振动的快慢，它是指物体在每秒内振动的______。 4.人们把高于________Hz的声音叫做超声波，把低于________Hz的声音叫做次声波。人能听到的声音频率范围是____________。（二）选择题： 1.男同学一般比女同学发出的声音沉闷、浑厚，其原因是男同学声带振动的频率和女同学声带振动的频率相比( ) A.较高； B.较低； C.一样； D.无法比较 2.用大小不同的力按同一个琴键发出的声音，不同的是( ) A.声速； B.音调； C.响度； D.音色 3.用同样的力弹同一琴的C调音符4和F调音符4，声音不同的是( ) A.声速； B.音调； C.响度； D.音色 4.用同样的力弹钢琴的C调音符4和手风琴的C调音符4，声音不同的是( ) A.声速； B.音调； C.响度； D.音色 5.日常所说的“引吭高歌”和“低声细语”里的高、低是指( ) A.声音的响度 B.声音的音调 C.声音的音色 D.以上说法都不对 6.站在桥洞里说话时，听不到回声的原因是( ) A.桥洞两端是开口的，不能产生回声 B.桥洞反射产生的回声从洞口跑了 C.桥洞窄小，回声与原声混在一起 D.桥洞两侧的回声正好抵消 7.不带花蜜的蜜蜂，飞行时翅膀每秒振动440次；带花蜜的蜜蜂，飞行时翅膀每秒振动300次。不带花蜜的蜜蜂发出的嗡嗡声比带花蜜的蜜蜂发出的嗡嗡声( ) A.音调高 B.音调低 C.响度大 D.响度小

第二章第二节中国的气候导学案

2．了解我国降水的时空分布特点，学会分析其形成原因。 3.通过学习，知道我国冬夏季风的特点及对我国气候的影响。能力目标：1．学会阅读和分析等温线图、气温年变化曲线图。 2．能正确区分地球“五带”和中国“五带”，了解我国的干湿地区划分。 3.知道我国季风区与非季风区的界线，并会分析夏季风对我国降水的影响。价值目标：1.了解我国的灾害性天气，树立人与自然协调发展的观念。二、重难点：重点；1．我国冬、夏气温分布特点及成因，降水的时空分布特点及成因。2．中国“五带”和干湿地区的划分。3.中国的五带和干湿地区难点：季风气候对中国的影响三、自主学习（一）气温 1.冬季气温分布特点：我国冬季南北气温差异，南方温暖，而越往北气温就越。 2.夏季气温分布特点：我国夏季南北普遍，南北温差。 3.我国冬季南北温差大的原因： ①冬季，北方正午太阳高度比南方白昼短，得到的太阳光热 ②北方靠近源地，寒冷的冬季风加剧了北方的严寒。 4.依据的多少，我国自北向南划分为、、、、和一个特殊的区。即中国“五带”。、热带作物（二）降水--分配不均 1.空间分布：自沿海向内陆原因：影响我国降水的主要来源是 (冬、夏)季风。我国东部广大地区受东南季风和西南季风的影响大，降水多；西北内陆地区受夏季风影响不明显，降水稀少。东南部湿润，愈向西北部内陆越干燥。 2.时间分布：（1）季节变化：降水季节分配不均，多，少。集中在月。（2）年际变化：各地降水年际变化大，南方较，北方较。 3.干湿地区的划分：（三）气候类型东部地区主要是气候和气候、西北地区主要是气候，青藏高原地区形成独特的气候，海南、台湾南部、雷州半岛和云南南部是气候。（四）季风气候显著 1、季风气候区指的是受到影响显著的区域。西北内陆受夏季风影响不明显或影响不到的地区称为非季风区。季风区降水，非季风区降水。季风区与非季风区分界线：一一贺兰山一巴颜喀拉山一。 2、的影响是导致降水时空分布不均的主要原因。受的影响，降水自

七年级地理第二章第三节_世界的地形(导学案_两课时,有答案)

第二章第三节世界的地形导案第一课时学习目标 1、理解地形、海拔、相对高度的概念。 2、了解五种基本地形的形态特征。 3、了解海底地形的分布规律。重点 1、理解地形、海拔、相对高度等基本概念 2、了解五种陆地基本地形，能够区分它们的形态特征。预习导学 1、人们通常把陆地地形分为平原、、、丘陵和五种基本类型。 2、地面某个地点高出海平面的垂直距离，叫做。地面某个点高出另一个地点的垂直距离，叫做。 3、山脉分布的两大地带：（1）环太平洋沿岸山脉带：A、太平洋东岸的_______山系：主要由北美洲的_____山脉和南美洲的_____山脉组成。B、太平洋西岸山脉带。（2）横贯亚欧大陆南部和非洲西北部的山脉带：由_________山脉、________山脉和________山脉组成。 4、海底的地形由、、、、大洋中脊组成。坡度最低缓的是，最深的地方是，经常有火山活动，且成为大洋新海底的地方是。合作探究与分组展示 1、平原和高原、山地和丘陵有什么共同点和不同点？ 2、海底地形由大洋边缘到大洋中部的分布规律怎样？ 3、世界地形之最世界上面积最大的平原是平原

世界上面积最大的高原是高原世界上最高的高原是高原世界上面积最大的盆地是盆地世界上最长的山脉是山脉世界上最深的海沟是位于洋的海沟。 4、我们的家乡属于什么地形？课堂检测 1、海拔一般在200米以下且起伏较小的地形是（） A、山地 B、平原 C、高原 D、丘陵 2、周围高，中间低，四周有山岭环境的地形是（） A、平原 B、山地 C、盆地 D、丘陵 3、大洋底部面积最广大的是（） A、大陆架 B、大陆坡 C、大洋中脊 D、洋盆 4、纵贯南北美洲的高大山系（） A、喜马拉雅山系 B、阿尔卑斯山系 C、科迪勒拉山系 D、太行山脉 5、关于海底地形的叙述正确的是（） A、海洋的主体部分是大陆架 B、大洋最深的地方是海盆 C、大陆架一般深度不超过200米 D、海沟位于大洋中部 6、在靠近大陆的浅海地区，是大陆向海洋延伸的部分，深度一般不超过200米，这是哪种地形区（） A、海沟 B、洋盆 C、海岭 D、大陆架 7、泰山玉皇顶（1524米）与世界最高峰珠穆朗玛峰（8844米）的相对高度是（） A 、10380米 B、1532米 C 、7320 D 、8380米

高中生物第二章第四节免疫调节(第3课时)导学案新人教版必修3

第2章动物和人体生命活动的调节第4节免疫调节（第三课时）【自主学习】【学习目标】【学习重点难点】 1.免疫系统功能异常与人体健康【预习导学】、免疫功能异常与人体健康 1、免疫失调引起的疾病: 来异物进行攻击而引起的疾病。，系统性红斑狼疮等（2）过敏反应 ①概念：过敏反应已经产生的机体，在再次接触相同抗原（即时所发生的 ②特点: c. 有明显的过敞原机体空* 鯉亠某些细胞好徼过晒轉放组职胺等ft学物质血營通避増强.毛娴血世扩张. 平滑肌收镐、腥体外朗增加尊过敏反应的原理图 d .过敏反应中的抗体与体液免疫中的抗体比较 1.概述免疫功能异常的种类。 2.概述过敏反应与体液免疫的区别。 3.免疫系统的功能和免疫学的应用 ①本质：将自身结构物质当作外来进行攻击 a. 发作、反应、消退 b. 一般不破坏，不引起（1）自身免疫病：由于免疫系统异常敏感，反应，"敌我不分”地将当作外 ②实例: 的反应。全身过殖反应呼吸迢过敎反应消化道过#（反应皮肤过ift臣应｛过岫性休克j 〔过教件鼻炎，支汽管哮喘等）f霑韧过做性冒腸炎〕［肆麻■瘻，湿掩.血冊世水

（3）免疫缺陷病，如艾滋病（获得性免疫缺陷综合症AIDS） ①病原体一一_____________ 病毒；入侵细胞一一_______________ 细胞；遗传物质：__________________ ②艾滋病的主要传播途径 ___________________________ 、_________________________ 、______________________ 二、免疫系统的监控和清除功能（1）防卫功能（2）免疫的监控和清除功能包括：监控并清除_____________________ 细胞，_ _ 细胞和癌细胞。三、免疫学应用（1）疫苗一一免疫中相当于__________ ，其作用使机体产生相应的抗体和记忆细胞。（2）人工标记______________ ――检测追踪在机体中位置。（3）器官移植一一免疫抑制剂的应用，大大提高了器官移植的成活率。【预习自测】 1?某病原体第一次感染人体，人体不会产生相应的（） A.浆细胞 B .记忆细胞 C .过敏反应 D.免疫反应 2、下列哪一项属于自身免疫 A.系统性红斑狼 B .因接触花粉而引起的皮肤荨麻疹 C.因接触动物毛屑而出现的鼻炎 D .因室内尘土而引起的哮喘

高中化学必修一人教版第一章第一节导学案(第1课时)

人教版化学必修1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时导学案【考纲要求】 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作【知识梳理】一、常用仪器的主要用途、使用方法和注意事项 1.用作热源的仪器——酒精灯。使用注意事项: (1)用酒精灯的_ _加热。 (2)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免_ ___。 (3)绝对禁止拿酒精灯引燃另一盏酒精灯。 (4)灯内酒精存量应多于容积____ _____,少于容积的_____ ____。 (5)熄灭酒精灯时只能用__ ____盖灭,绝不能用嘴吹灭。 (6)酒精灯不用时,必须____ _____,以防酒精挥发,灯芯上水分太大,不易点燃。 2.用作容器或反应器的仪器。 (2)需隔石棉网加热的仪器,其主要用途和注意事项如下表。

(3)不能加热的仪器,其主要用途和注意事项如下表。 3.用作分离物质的仪器。 4.其他仪器。 (1)干燥管、用途:用固体试剂除去气体杂质。使用方法和注意事项: ①不可加热。 ②__ _进__ _出(填“粗”或“细”)。 (2)表面皿。用途:①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子。 ②pH 试纸等试纸的变色实验。注意事项:___ __加热。(填“能”或“不能”) (3)滴瓶。用途:用于盛放少量液体药品。注意事项:滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用,不可互换，不能将滴管平放或倒置,以免溶液流入胶头。 (4)胶头滴管。用途:用于吸取和滴加液体。

注意事项:胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内,不能平放或倒置;滴液时不可接触器壁;用后立即洗净,再去吸取其他药品。【注意】(1)加热后的仪器不可直接放在桌面上,应该放置在石棉网上冷却至室温。 (2)广口瓶和集气瓶不同,广口瓶瓶口内侧磨口,用磨口玻璃塞可使其密闭,而集气瓶瓶口上边缘磨口,需毛玻璃片才可密闭。二、化学实验基本操作 1.药品的取用: (1)根据药品的性状和用量选择取用方法。 (2)向仪器内加入药品的操作方法。 ①向容器内加固体药品 ②向容器内加液体药品 2.物质的溶解: (1)固体的溶解。使用仪器:_____、_____、_______等。促溶方法:_____、_____、_____等。 (2)液体溶解。一般方法:将_______的液体沿着器壁慢慢注入_______的液体中,并用玻璃棒轻轻搅动。 (3)气体的溶解。 ①对溶解度不大的气体,如CO2、Cl2、H2S等,用如图(a)所示装置。 ②极易溶于水的气体,如___、____等,用如图(b)所示装置。 3.玻璃仪器的洗涤: (1)洗涤干净的标准:内壁附着均匀的水膜,既不聚成_____,也不 _________。 4.试纸的使用: (1)试纸的类型和用途。 ①石蕊试纸(红、蓝色):定性检验溶液的___________。 ②pH试纸:定量(粗测)检验酸碱性的强弱。 ③品红试纸:检验___等有漂白性的物质。 ④KI-淀粉试纸:检验_____等有氧化性的物质。 ⑤醋酸铅试纸:检验硫化氢或硫化物。 (2)试纸的使用方法。 ①检验液体:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用____________________________________,观察试纸

第二章--导学案(学生)

第二章分子的结构与性质—导学案一共价键 1．本质在原子之间形成电子云的重叠)。 2．特征具有和。 3．分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。 4．键参数 (1)概念 (2)键参数对分子性质的影响 ①键能越大，键长越短，分子越稳定。

② 5．等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。深度思考 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)共价键的成键原子只能是非金属原子( ) (2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大( ) (3)在所有分子中都存在化学键( ) (4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关( ) (5)s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同( ) (6)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成( ) (7)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转( ) (8)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍( ) (9)键长等于成键两原子的半径之和( ) (10)所有的共价键都有方向性( ) 2．N≡N键的键能为946 kJ·mol－1，N—N键的键能为193 kJ·mol－1，则一个π键的平均键能为__________，说明N2中________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。

新教材高中地理第二章第四节水循环过程及地理意义教学案中图版必修第一册

第四节水循环过程及地理意义课程标准学业质量标准核心素养运用示意图，说明水循环的过程及其地理意义。水平1：能够在水循环示意图中辨认水循环的环节和类型。水平2：能够运用示意图，解释水循环的时空变化过程。水平3：能够运用示意图，说明水循环与地球水体之间的联系，理解水循环的地理意义。水平4：能够运用示意图，分析人类活动对水循环的影响，并提出解决问题的对策。人地协调观：人类开发利用水资源应遵循水循环的规律。综合思维：分析水循环与水体转换的联系，分析河流的补给来源。地理实践力：观察当地某水体(河流、湖泊、海洋)，设计科学的水循环实验，并对实验结果进行评价。一、水循环 1．定义：在自然界中，水通过蒸发、植物□01蒸腾、水汽输送、凝结□ 02降水、下渗和径流(地表径流、地下径流)等环节，在各□ 03水体之间进行着连续不断变化的过程，称为水循环。 2．类型及过程 3．水循环内外因：内因是□ 11水在自然界中的三态变化；外因是太阳辐射和□12重力作用提供了□ 13能量和动力。

1．判断正误。 (1)水循环的初始环节是降水。(×) (2)海上内循环的环节主要是降水和蒸发。(√) 2．大气中水汽的主要来源是( ) A．河流蒸发B．土壤水蒸发 C．海洋水蒸发D．植物蒸腾答案 C 解析地球上海面最为开阔，可供蒸发水量丰富，其蒸发是大气中水汽的主要来源。 3．盛夏季节我国城市暴雨往往导致城市内涝，地表积水严重。城市建设影响了水循环的哪些环节？提示城市地面硬化后，阻止了土壤水分的蒸发、地表水的下渗；人为改造后的地表，也影响着地表径流等。二、水循环的地理意义 01动态平衡。 1．不断更新陆地水资源，维持全球水量□ 2．进行能量交换和物质迁移：水循环参与太阳辐射能的□02重新分配过程；地表径流源源 03海洋输送大量的泥沙、有机质和各种营养盐类。不断地向□ 3．塑造地表形态：水循环过程中的流水以其持续不断的冲刷、侵蚀、□04搬运、堆积和溶蚀作用，不断塑造着全球□05地貌形态。 1．判断正误。 (1)水循环是地球上最基本的和最活跃的自然现象。(√) (2)水循环是自然过程，人类不能影响水循环过程。(×) 2．下列地貌形成中，水循环极少参与的是( ) A．冲积扇B．冰斗C．石窝D．峰丛答案 C 解析冲积扇形成有山地流水参与，冰斗地貌有冰川参与，峰丛地貌是在水的化学溶蚀下形成的。只有石窝是干旱地区大气及携带沙粒对地表侵蚀、磨蚀形成。 4.水循环与人类活动 (1)水资源具有□06可再生和可持续利用的特点。 07跨流域调水等方式对水循环的部分环节施加影响。 (2)人类通过人工增雨、修建水库、□ 3．我国在一些大江大河上建设了众多水利工程，如北京密云水库等。简述修建水库对水循环环节的影响。提示北京市位于温带季风气候区，降水季节变化大，河流及水库水量冬春季少、夏秋

高中-化学-人教版-高中化学必修一第一章章末复习导学案1

（人教版必修1）第一章从实验学化学归纳与整理（1课时）【复习目标】1.通过典例剖析、梳理归纳，进一步巩固混合物分离和提纯的方法以及遵循的基本原则。 2.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉常见物质、离子的检验方法。 3.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉n、N、m、V、C B之间的关系并能熟练运用。【复习重点】混合物的分离和提纯；离子的检验；n、N、m、V、C B之间的网络建构。【温馨提示】“混合物分离和提纯遵循的基本原则”可能是你的难点哟。【自主学习】旧知回顾：1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是() 【答案及解析】选B。CCl4不易燃烧，属于有毒物质。 2．下列实验操作正确的是() 【答案及解析】选C。不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则会引起火灾，A项错误；托盘天平只能精确到0.1 g，不能称量10.05 g的固体，B项错误；应选用略大于液体体积的量筒去量取，过大会引起较大的误差，D项错误。 3.填空：12g 12 6C所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。符号：N A ，单位：mol－1 ，数值约为6.02×1023，公式：N A＝N n(N代表微粒个数)；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M ，单位：g·mol－1 ；数值等于该粒子的相对分子(或原子)质量，

表达式：M＝m n。 4.一定物质的量浓度溶液的配制的主要仪器有：托盘天平，精确度为0.1 g、容量瓶，其上标有刻度线、温度和容量，常见的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 、其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。溶液的配制步骤（以配制500 mL、1.00 mol·L－1 NaOH 溶液为例）：计算（需NaOH固体的质量为 20.0 g ）、称量（用托盘天平称量NaOH固体）、溶解、冷却、移液（用玻璃棒引流，将溶液注入 500_m L 容量瓶）、洗涤（用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀）、定容（将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切）、摇匀。新知预习：阅读教材P19的“归纳与整理”，完成教材上相应填空。【同步学习】活动一、混合物的分离和提纯典例剖析1：下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是() 选项目的分离方法原理 A 除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同 B 除去碘中的NaCl 加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华 C 分离KNO3和NaCl 重结晶KNO3的溶解度大于NaCl D 分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同 3 响大，而NaCl的溶解度几乎不受温度影响，错误；D项中两者互溶，不能用分液的方法，错误。典例剖析：某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答： (1)步骤①和②的操作名称是过滤。 (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是观察不再产生气泡；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止液体局部受热外溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。 (3)加入Na2CO3目的是除去Ca2+、Mg2+，有关可能发生反应的离子方程式（略）。梳理归纳：分离和提纯物质时，一般遵循“四原则”和“三必须”： “四原则”：一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；三易分，使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；四复原，被提纯物质要易被复原。 “三必须”：①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(去除过量试剂带入的新杂质，同时应注意加入试剂、

第二章：一元二次方程导学案与课后分类作业

七星关区实验中学九年级数学第二章:一元二次方程导学案九年级数学组

2.1认识一元二次方程（1）一元二次方程的定义一、学习目标 1．理解一元二次方程及其相关定义，会判断满足一元二次方程的条件． 2．体会方程的模型思想二、新课引入 1.幼儿园活动教室矩形地面的长为8米，宽为5米，现准备在地面的正中间铺设一块面积为18m2的地毯，四周未铺地毯的条形区域的宽度都相同，根据这一情境，结合已知量你想求哪些量？你能根据条件列出关于这个量的什么关系式？如果设所求的宽度为x m,那么你能列出的方程为： 2.你能找到关于102、112、122、132、142这五个数之间的等式吗？继续找五个连续整数，使前三个数的平方和等于后两个数的平方和,如果设中间的第一个数为x,那么其余4个数分别为你列出的方程是： 3.如图，一个长为10m的梯子斜靠在墙上，梯子的顶端距地面的垂直距离为8m．如果梯子的顶端下滑1m.那么梯子的底端滑动多少米？如果设梯子底端滑动x cm,你列出的方程是：三、探究新知一元二次方程的定义 “议一议” 写出上面三个问题得到的三个方程，观察这三个方程有什么共同点？ 1．只含有个未知数x的整式方程，并且都可以化成 (a，b，c为常数，a≠0)的形式，这样的方程叫做一元二次方程． 2．我们把(a，b，c为常数，a≠0)称为一元二次方程的一般形式；其中，，分别为二次项、一次项和常数项，a，b，分别称为和．练习巩固: 1.下列方程为一元二次方程是 (1) ax2+bx+c=0；(2)2(x2-1)=3y； (3)2x2-3x-1=0; (4)1 x2 - 2 x =0； (5)(x+3)2=(x-3)2; 2．将方程(2x+1)x=(3x-2)x+2化简整理写成一般形式后，其中a= 、b= 、c=

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