(完整版)初三化学-物质的鉴别与除杂专题练习

物质的鉴别与除杂专题复习

7、区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（）

选项待区分的物质所加试剂或操作方法

A 合成纤维和纯羊毛取少量灼烧，并闻气味

B Na2SO4溶液和NaCl溶液取少量加BaCl2，观察有无沉淀

C 黄金和黄铜观察颜色

D 白醋和水闻气味

8、下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)（）

9、下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）

选项物质所含杂质除去杂质的方法

A N2气体O2 将气体缓缓通过灼热的铜网

B MnO2粉末KCl 加水溶解，过滤、洗涤、烘干

C CO2 HCl 将气体通入饱和碳酸氢钠溶液

D KCl溶液CaCl2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤

10、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（）

A、①③④

B、③②①

C、③①④

D、④②③

11、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是…（）

A.CuSO4 (Na2SO4)

B.C (CuO)

C.CO2 (CO)

D.NaCl (MgCl2)

12、某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入…………………………………………………………（）

A.石灰石和铜粉

B.生石灰和铁粉

C.纯碱和木炭粉

D.烧碱和铝粉

13、某溶液中含有 AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三种物质，要使溶液中的Ag+、Ba2+ 和Cu2+分别生成沉淀并加以分离，可使用的试剂有：① NaCl 溶液，② Na2CO3溶液，③ NaOH 溶液，则加入试剂的顺序是……………（）。

A、①②③

B、③②①

C、②③①

D、①③②

14、欲除去NaNO3 溶液中含有少量的NaCl 和BaCl2杂质，得到纯净的NaNO3溶液，应依次加入适量的……………………………………（）。

A、AgNO3溶液，稀 H2SO4

B、稀 H2SO4， AgNO3溶液

C、 Na2SO4溶液，AgNO3溶液

D、AgNO3 溶液，K2CO3溶液

15、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，在不引入其他杂质的情况下，应该采用的一组试剂是…………………………………………………………（）。

A、水、硝酸银溶液、稀硝酸

B、水、氢氧化钠溶液、盐酸

C、水、氢氧化钾溶液、盐酸

D、水、氢氧化钾溶液、稀硝酸

16、请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。用所选试剂的序．号．填空(每种试剂只能选用一次)。

A．H2O B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液 E．Ba(NO3)2溶液 F．BaCl2溶液⑴CO(CO2) ；⑵NaOH 溶液[Ca(OH)2] ；

⑶NaNO3溶液(NaCl) ；⑷盐酸(硫酸) 。

17、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。

（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选

用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为。

②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加

入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去；加入过量Na2CO3溶液的目的是。（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：

。

18、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：

(1)方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是

；

(2)方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是。

(3)合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是、

初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题

一对一个性化辅导教案 教师科目化学时间2014 年 5月 17 日学生年级初三学校 重难点常见物质的鉴别和分离 难度星级☆☆☆☆☆校区 教学内容 上堂课知识回顾（教师安排）： 1.化学推断题的方法 2.化学推断题的技巧和突破口 本次课教学安排： 1.掌握常见物质的鉴别 2.掌握常见物质的分离

常见物质的鉴别和分离 一、复习内容和要求： 1．掌握常见气体：O 2、H 2、CO 2、CO 和水蒸气等气体的鉴别和分离； 2．掌握常见物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜等物质的鉴别； 3．在混合物分离和提纯中，记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作。 二、物质检验的试剂和装置 （一）常见气体的检验和吸收 1、常用的气体检验和吸收试剂：（验气先验水，除杂后除水） 气体 验证试剂 吸收试剂 氧气 带火星的木条 灼热的铜 二氧化碳 石灰水 氢氧化钠溶液 二氧化硫 氢氧化钠溶液 水蒸气 无水硫酸铜 浓硫酸或氢氧化钠固体 氯化氢气体 硝酸银溶液 硝酸银或氢氧化钠溶液 2、 检验和吸收上述气体的一般装置： 图1为多功能瓶（盛放液体） 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体） 验气： 长进短出 3、CO 、H 2的检验 常常先通过 灼热的氧化铜 看见 固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。 右图3为检验和吸收上述气体的一般装置： 例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题： （1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。为确认可能含有的气体是否存在，请在 和 之 间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是 。 （2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B 处硬质玻璃管中肯 定发生反应的化学方程式： 。 无水CuSO 4 Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 图3 图2 图1

初中化学除杂问题与练习题

初中化学除杂问题与练习题

初中化学除杂专题 一、明确目的 物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质 的过程。明确要得到的是什么物质，除了此物质之外，其它的都不能存在。 二、除杂原则与技巧 简单概括为：不增，不减，易分, 最佳，重在积累。 （1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。 （2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能 与被提纯物反应。 （3）易分：操作简单，容易分离。 （4）最佳：最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。 （5）知识重在积累，熟练贯通，灵活运用。尊重事实，合理应用。 三、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、降温结晶法、蒸发结晶法、利用物质的磁性等。 2、化学方法：沉淀法、气化法、置换法、中和法、吸收法。 三、初中常见物质提纯方法总结 物质杂质除杂方法 CO2O2通过灼热的铜网 CO2CO通过灼热的氧化铜 H2、CO2、O2H2O通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 O2、H2、CO CO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气CO2HCl通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 Cu Fe、Zn加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe Cu用磁铁将铁粉吸引出来 Cu CuO加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 CuO Cu或C在空气中灼烧 CaO CaCO3高温煅烧 CaCO3CaO加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCO3CaCl2加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCl2 CaCO3加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 NaCl NaHCO 加入足量盐酸，蒸发 3 KNO3 NaCl冷却热饱和溶液 NaCl KNO3蒸发结晶；降温结晶（硝酸钾在水中溶解度随着温度变化 大） NaNO3NaCl加入适量AgNO3过滤 NaCl CuSO4加入适量Ba(OH)2，过滤 NaOH NaCO3加入适量Ca(OH)2，过滤 NaCl Na2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤 Na2SO4CuSO4加适量NaOH溶液

初中化学常用的除杂方法

初中化学除杂常用的方法 一、物理方法 物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。 1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。 例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。 简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。 2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。 例2. 如何除去KNO 3中混有的少量NaCl 。 简析：将含有少量NaCl 的KNO 3配成热的饱和溶液，利用KNO 3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO 3结晶析出，而NaCl 则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO 3晶体。 二、化学方法 化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。常用的方法有以下五种： 1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。常用的沉淀剂为：Mg Fe Cu 232+++ 、、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl - 用Ag +，SO 42-用Ba CO 232+-，用Ca 2+ 。 例3. 如何除去NaCl 中混有的少量Na SO 24。 简析：把混合物溶于水，得到含Na Cl SO +--、、42的溶液，其中SO 42- 为杂质离子，可加Ba 2+ 使SO 42- 转变为BaSO 4沉淀而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴 离子为Cl - ，即向混合溶液中加入BaCl 2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。 Na SO BaCl BaSO NaCl 24242+=↓+ 2. 气化法：即将杂质转变为气体而除去 例4. 如何除去Na SO 24中混有的少量Na CO 23

初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题讲解学习

初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题

一对一个性化辅导教案

气体 验证试剂 吸收试剂 氧气 带火星的木条 灼热的铜 二氧化碳 石灰水 氢氧化钠溶液 二氧化硫 氢氧化钠溶液 水蒸气 无水硫酸铜 浓硫酸或氢氧化钠固体 氯化氢气体 硝酸银溶液 硝酸银或氢氧化钠溶液 2、 检验和吸收上述气体的一般装置： 图1为多功能瓶（盛放液体） 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体） 验气： 长进短出 3、CO 、H 2的检验 常常先通过 灼热的氧化铜 看见 固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。 右图3为检验和吸收上述气体的一般装置： 例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题： （1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。为确认可能含有的气体是否存在，请在 和 之 间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是 。 （2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B 处硬 质玻璃管中肯定发生反应的化学方程式： 。 解析：此题是2010年松江区模拟卷中一题属于检验常见气体的一道难度较高的一题，在选择检验装置时，不但要能通过现象判断气体是否存在，同时还要考虑前面带出的气体对后面气体的检验是否存在干扰，本题的难点在于混合气体中原本不存在水蒸气，但混合气体通过氢氧化钠溶液后会带出水蒸气从而对氢气的检验造成干扰，这一点往往是最容易被忽略的。（答案：（1）CO 2、CO ， H 2。 B 和A 浓硫酸。 （2）还原CO+ CuO →Cu + CO 2） 练习： 1、为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是 （ ） 无水CuSO 4 Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 图3 图2 图1

初中化学除杂题型解题技巧总结

初中化学除杂题型解题技巧总结 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 ( )例1. (07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是 A.H2SO4溶液 B.稀盐酸 C.K2SO4溶液 D. AgNO3溶液 ( )例2. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是 ( )例3. (08黄石)下列除杂方法正确的是 A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO C.用水除去MnO2中混有的KCl D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3

( )例4. (08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 ( )例5. (08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 ．．． 中考链接 ( )1.(08大庆)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 ( )2.(07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （）3.（11扬州）下列除杂选用试剂正确的是

Ａ．用过量的O2除去CO2中CO Ｂ．用过量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的Ｆｅ Ｃ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌ Ｄ．用过量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ （）4.（11无锡）除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 （）5.（11泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是 A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸 B. CO2 （CO ）：在氧气中点燃 C. H2 （HCl 、 H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 D.KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤 （）6.(09南通)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶 B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶 C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 （）7.（09扬州）下列除杂试剂选用正确的是 （）8.（09连云港）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

初中化学除杂问题总结

初中化学常见物质的除杂总结一、概念理解 首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。 二、除杂原则 简单概括为：不增，不减，易分。 （1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。 （2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。 （3）易分：操作简单，容易分离。 三、解题要领 三要领：找差异，定方法，选试剂。 （1）找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。 （2）定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。 （3）选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。

四、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。 2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。 五、初中常见物质提纯方法总结 物质 杂质 除杂方法 编号 CO 2 O 2 通过灼热的铜网 1 CO 2 CO 通过灼热的氧化铜 2 H 2、CO 2、O 2 H 2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 3 O 2、H 2、CO CO 2、SO 2 通入氢氧化钠溶液中洗气 4 CO 2 HCl 通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 5 Cu Fe 、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 6 Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来 7 Cu CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 8 CuO Cu 或C 在空气中灼烧 9 CaO CaCO3 高温煅烧 10 CaCO3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣 11 CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，过滤，取滤渣 12 CaCl2 CaCO3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 13

初三化学中考专题(11)物质的除杂、分离练习及答案

专题十一物质的除杂、分离 1.除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所涉及的实验方案或操作中，合理的是 A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 B.CO2气体（HCl）：将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 C.BaCl2溶液（Ba(OH)2）加入适量的稀硫酸，过滤 D.O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网 2.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 A.CO2中混有CO（点燃） B.Cu粉中混有CuO（稀硫酸） C.CO中混有CO2（氢氧化钠溶液） D.Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） 3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A. CO2（CO）——通入氧气点燃 B.SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热 D.NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸恰好完全反应 4.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 5.欲除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 A.碳酸钙粉末 B.生石灰粉末 C.熟石灰粉末 D.硝酸银粉末 6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的方法正确的是 A. CO2气体（CO气体）——通入氧气点燃 B.CaO固体（CaCO3固体）——加水充分溶解，过滤 C.KCl固体（MnO2固体）——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D.NaCl溶液（CaCl溶液）——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是 A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钠、稀硝酸 D.水、氢氧化钾、盐酸 8.要收集得到较纯净的物质，下列除去指定杂质（括号中为杂质）方法正确的是 ①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗气瓶；②CO2（CO）——导出，在空气中点燃； ③O2（水蒸气、CO2）——通过装有生石灰的干燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——溶于

2013年初三化学专题训练(物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究)

2013年初三化学专题训练 (物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究) 一、物质共存练习 1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（） A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3 C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH 2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（） A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOH C、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 3、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（） A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3 C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO3 4、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOH C、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 5、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（） A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（） A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl3 7、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（） A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 8、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（） A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、KCl、HCl C、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、BaCl2 9、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（） A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3 C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl

初中化学除杂问题总结

初中化学常见物质的除杂总结 一、概念理解 首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。 二、除杂原则 简单概括为：不增，不减，易分。 （1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。 （2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。 （3）易分：操作简单，容易分离。 三、解题要领 三要领：找差异，定方法，选试剂。 （1）找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。 （2）定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。 （3）选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。 四、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。 2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。 五、初中常见物质提纯方法总结

六、理解与提高 这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。 1.气体除杂原理： 转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物，如编号2、10。 吸收法：气体除杂常用吸收法。 吸收H2O：浓H2SO4、GaCl2等干燥剂 吸收CO2、SO2：NaHO等碱性溶液 2.固体除杂原理： 过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型，如编号11、12 3. 液体除杂原理： 沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，如编号17、19、20、21。要求对物质的溶解性比较熟悉，并能够熟练应用。 气化发：将杂质转化成气体，从混合物中除去，如编号22。

(完整word)初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题

初中化学常见实验题型解题技法总结 （除杂、分离、鉴别、鉴定、推断） 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。（注意碱与碱性溶液的区别） Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：Ba (NO3)2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。（仅适用于初中） PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

九年级化学除杂题专题训练

初三化学除杂题 1.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。 2.如何除去下列物质中的杂质，写出除杂步骤和化学方程式。 （1）CO中含有少量CO2？ （2）CO2中少量CO？ （3）N2中少量O2？ （4）NaCl中的Na2CO3 ？ （5）Na2CO3中NaOH？ （6）CuCl2中的CuSO4？ （7）Cu（NO3）2中的AgNO3？ （8）CaCO3中少量CaO？ （9）纯碱中含有小苏打？ 3.硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2 ，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。 ⑴〖提出问题〗探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。 ⑵〖猜想〗①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。 ②你认为生成物中固体可能是（）。 验证猜想①的方案 验证猜想②的方案 如果你的猜想正确，现象应该是（）。 ⑸写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式（）。 4.氨气（化学式为NH3）是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。 根据上面文字叙述，回答下列问题： ⑴实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取___________（填O2或H2）的发生装置相同。请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）答：_______________；_______________；_______________。 ⑵若要收集氨气，只能采用___________法，这是因为______________。 ⑶工业生产硝酸的各步反应的化学方程式____________________。 5.右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。 (1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 (填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 __________ 。 (2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试 剂可以是（）。 (3)当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 (填“A”或“B”，下同)处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从（）处导

初中化学常见的几种题型总结-(除杂、分离、

初中化学常见的几种题型总结 （除杂、分离、鉴别、鉴定、推断） 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO 3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl 2和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。 BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H +和- OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。 OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 -23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2 ↑。 -34 PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。 NH 4+：强碱溶液（NaOH ）——有NH 3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）特征离子关系图

初中化学除杂质试题

初中化学除杂质试题 例1粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：⑴过滤；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶加入适量的盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液；⑸加过量的BaCl2溶液；正确的操作顺序是（） A ⑸⑷⑵⑴⑶B⑴⑵⑶⑷⑸C⑸⑷⑶⑵⑴D⑴⑸⑷⑵⑶ 例2用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯洁的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是。 例3现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯洁的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答 ⑴～⑶题 （）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤 （）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。 （）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。 （）在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的P H值等于7 （）蒸发结晶 （）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤 ⑴什么缘故要加入稍过量的Na2CO3 ⑵什么缘故要加入稀盐酸至溶液的P H值等于7 。 ⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式。 例4某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（） A⑸⑷⑶⑴⑵B⑴⑵⑶⑷⑸C⑴⑸⑷⑵⑵D⑸⑷⑶⑵⑴ 例5要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液 溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调剂PH值至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（） A ①②③④⑤ B ③①⑤④② C ②①③④⑤D②③⑤④① 例6为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同时过滤操作） ⑴加过量的BaCl2溶液⑵加加适量的盐酸⑶加过量Na2CO3 ⑷加过量NaOH溶液下列操作的顺序属于正确的是（） A⑴⑵⑶⑷B⑶⑷⑴⑵C⑴⑶⑷⑵D⑷⑴⑵⑶ 例7欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。依照方案中所示回答下列各问：

全国各地中考化学试题：物质的鉴别、除杂与提纯(含答案)

2015中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯 1、（福州）下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是 A. 氧气和氮气——观察颜色 B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸 C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味 D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液 2. （广州）下列除去少量杂质的方法正确的是 A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤 3. （益阳）下列物质的溶液，不另加试剂就不能 ．．鉴别出来的一组是 A．CuSO4BaCl2H2SO4B．Na2CO3 Ca(NO3)2HCl C．Na2SO4KNO3HCl D．FeCl3NaOH KMnO4 4.（呼和浩特）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是 A.插入燃着的木条 B.观察气体颜色 C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水 5.（呼和浩特）下列四个实验方案设计不合理的是 6.（苏州）下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是 A.CO2气体（CO）点燃 B.MnO2固体（KCl）加水过滤 C.CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中 D.KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4 7.（苏州）下列有关物质的鉴别方案错误的是 A.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 B.用肥皂水鉴别硬水和软水 C.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 D.用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末 8.(重庆A卷)区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是A A.CO2和CO：闻气味 B．黄铜片和铜片：相互刻画 C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上 D.BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液 9. （天津）下列实验方法不正确的是BD A. 用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液 B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体

初中化学除杂题型解题技巧总结

初中化学除杂题型解题技巧总结 1、除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。六种常用方法：方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaOH中的 Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。( )例 1、(07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是

A、H2SO4溶液 B、稀盐酸 C、K2SO4溶液 D、 AgNO3溶液( )例 2、 (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是项目物质杂质(少量)试剂操作方法 AKNO3MnO2足量的水溶解、过滤、蒸发BH2水蒸气适量的NaOH溶液洗气C硝酸盐酸过量的硝酸银溶液过滤DCOCO2足量氧化铁加热( )例 3、 (08黄石)下列除杂方法正确的是 A、用NaOH除去CO2中混有的HCl B、用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO C、用水除去MnO2中混有的KCl D、用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3( )例 4、 (08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液 Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤( )例 5、 (08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是物质杂质除杂试剂提纯方法ACO2COO2点燃BKClMnO2水溶

初三化学化学除杂分离和提纯及其解题技巧及练习题(含答案)

初三化学化学除杂分离和提纯及其解题技巧及练习题(含答案) 一、中考化学除杂分离和提纯 1．下列实验方案中，能达到实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的； B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠； C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验的干扰； D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液。 2．下列除去杂质的试剂和方法可行的是

A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 试题分析：A、铁粉与硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁，引来新的杂质，错误；B、硫酸钠与适量氯化钡反应，生成硫酸钡和氯化钠，正确；C、CO与澄清石灰水不发生反应，错误；D、氧化铜与氧气不发生化学反应，错误。故选B 考点：除杂质问题。 3．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】 A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。

(完整版)初三化学中考总复习专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂

专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂 Ⅰ. 物质的共存(8年3考) 针对训练 1. (2013长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是() A. KNO3、NaCl、HCl B. FeCl3、Na2SO4、KCl C. CuSO4、H2SO4、NaCl D. FeCl2、KCl、NaOH 2. (2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有NH＋4、Ba2＋和X离子，则X是() A. OH－ B. Cl－ C. K＋ D. SO2－4 3. (2016重庆A)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是() A. NaOH B. BaCl2 C. KNO3 D. AgNO3 4. (2017衡阳)下列离子在pH＝1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是() A. NH＋4Ca2＋Cl－NO－3 B. K＋Na＋Cl－CO2－3 C. Fe3＋Mg2＋NO－3Cl－ D. Na＋Ba2＋NO－3OH－ 5. (2017荆州)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是() A. SO2－4、NO－3、Ba2＋、Cl－ B. Cu2＋、Na＋、NO－3、K＋ C. K＋、CO2－3、NO－3、Cl－ D. H＋、Ba2＋、K＋、NO－3 6. (2017南京)下列各组离子在水中能大量共存的是() A. Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ B. H＋、K＋、NO－3、SO2－4 C. Na＋、NH＋4、NO－3、OH－ D. Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－ 7. (2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是() A. HCl、NaOH、Na2SO4 B. KNO3、ZnCl2、FeCl3 C. AgNO3、H2SO4、NaCl D. NaOH、Na2CO3、NaCl 8. (2016巴中)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是() A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－ B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO2－3、Zn2＋ C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3 D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－ Ⅱ.物质的检验、鉴别(8年4考) 针对训练 【长沙真题精选】 1. (2011长沙)“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探究的活动。下列实验不能 ．．用“家庭小实验”完成的是() A. 检验自来水是否含有氯离子 B. 用闻气味的方法鉴别酒精和水

初中化学除杂专题(含答案)

初中化学除杂专题 1．（2012·德阳）下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法或加入试剂 A KCl K2SO4 Ba(NO3) 2 B CuO Cu 空气中灼烧 C CO2 N2 澄清石灰水 D Ca(OH)2 CaCO3盐酸 2.（2012.淮安市）下列实验操作中，不能达到实验目的是（） 3.（2012.菏泽市）除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确 ．．．的一组是 4.（2012.宁波市）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法 A 氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶 B 氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤 C 二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气 D 二氧化锰粉末（碳粉）水过滤 5．（2012.株洲市）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理 ．．．的是A．氯化钠固体（碳酸钙）水 B．氧气（水蒸气）浓硫酸 C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉 D．一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜 6.（2012.泰州市）为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（） 序号样品成分所选试剂操作方法 A KCl（MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥 B Na2CO3（NH4 HCO3）加热至质量不再减少 C NaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤 D NaCl（MgCl2）过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶

7．（2012?绍兴）为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ） 8．（2012?苏州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ） A ．O 2（H 2O ）﹣用生石灰 B ．NaCl 溶液（KNO 3）﹣降温结晶 C ．CaCO 3粉末（Na 2CO 3）﹣加水过滤 D ．KCl 溶液（K 2CO 3）﹣加适量盐酸 9（2012.眉山市）除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( ) 10.（2012.日照市）为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 （ ） 11.（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是 12.（2012．娄底市）除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确．．．的是 （ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A NaCl 泥沙 加入水溶解，过滤，蒸发 B O 2 水蒸气 通过足量的浓硫酸 C NaOH 溶液 Na 2CO 3 滴入足量稀盐酸至不再产生气体 D H 2 HCl 气体 先通过NaOH 溶液，再通过浓硫酸 13.（2012.兰州市） 下列除去杂质的方法中正确的是 （ ） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl 2溶液 稀盐酸 过量碳酸钙、过滤 B KOH 溶液 KCl 适量稀盐酸 C NaCl 溶液 Na 2CO 3 适量硝酸钙溶液、过滤 D O 2 CO 通过灼热的氧化铜

物质的检验、鉴别、除杂知识点

物质的检验、鉴别、除杂知识 点 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

初中化学物质的检验 （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 6.氯化氢：湿润的蓝色石蕊试纸，若试纸变红，则是氯化氢． 7.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 8.一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． （二）、离子的检验 1、酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等）⑷某些金属氧化物（如：铁锈） ⑸碳酸盐（如：碳酸钠等） 2、碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸 ⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） 3、氯离子（Cl-）：将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡， 如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失， 则证明Cl-的存在。 4、硫酸根离子（SO42-）：将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液 的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸， 如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。 5、区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 6、碳酸根离子（CO32-）：将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中， 如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试 管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中CO32-的存在。 7、铵根离子（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管 口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 8、Cu2+：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀是铜离子。 9、Fe3+：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀是铁离子。 （三）、区别天然纤维（羊毛、蚕丝）和合成纤维：灼烧法，有烧焦羽毛气味的是天然纤维。 （四）相关例题