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山大无机化学精彩试题

山大无机化学精彩试题
山大无机化学精彩试题

大学无机化学试题

一.写出有关的化学反应方程式并配平(20分)。

1.用氢碘酸处理CuO;

2.朱砂溶于王水;

3.向磷与溴的混合物中滴加水;

4.五硫化二锑溶于烧碱溶液;

5.光气与氨气反应;

6.单质磷溶于热烧碱溶液;

7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液;

8.砷化氢通入硝酸银溶液;

9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液;

10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。

二.述下列制备路线,并写出有关的反应方程式(30分)。

1.目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸?如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率,实际生产中应采取什么措施?

2.以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。

3.以铬铁矿为主要原料制备铬黄。

三.回答下列问题(40分)。

1.向Hg2+溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀,继续加入过量的KI溶液,HgI2沉淀溶解得无色的HgI42-配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42-无色的原因。

2.什么是自旋-禁阻跃迁?为什么Mn(H2O)62+配离子几乎是无色的?

3.一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂,如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质,试用杂化轨道理论说明它们的成键情况,指出它们是轨型配合物还是外轨型配合物。

4.KClO3固态受热,在360℃时出现一吸热过程,500℃时出现一放热过程,580℃时再次放热并显著失重,770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。

5.常见的金属硫化物中,哪些易溶于水?哪些可溶于稀盐酸?哪些可溶于浓盐酸?哪些可溶于硝酸溶液?哪些可溶于王水?

试用6种试剂,将下列6种固体从混合物中逐一溶解,每种试剂只能溶解一种物质,并说明溶解次序。

BaCO3,AgCl,KNO3,SnS2,CuS,PbSO4。

6.写出下列物质主要成分的化学式:

毒重石,孔雀石,绿柱石,萤石,天青石。

7.分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。

8.设计实验方案分离下列离子:

Al3+、Cr3+、Fe3+、Zn2+、Hg2+。

四.计算题(10分)。

向0.010mol·dm-3ZnCl2溶液通H2S至饱和,当溶液的pH=1.0时刚好有ZnS沉淀产生。若在此ZnCl2溶液中事先加入1.0mol·dm-3KCN,再通入H2S至饱和,求在多大pH时会有ZnS 沉淀产生?

已知K

[Zn(CN)42-]=5.0×1016;H2S的电离常数:K a1=1.0×10-8,K a2=1.0×10-15;HCN 电离常数:K a=6.0×10-10。

2003-2004第二学期无机化学试题1答案及评分细则

一.写出有关的化学反应方程式并配平(20分)。每题2分,仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平,则得1分;化学式写错不得分。

11.用氢碘酸处理CuO;

2HI + CuO =CuI + H2O

12.朱砂溶于王水;

3HgS + 2HNO3 + 12HCl =3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S

13.向磷与溴的混合物中滴加水;

2P + 3Br2 + 6H2O

2H3PO3 + 6HBr↑

14.五硫化二锑溶于烧碱溶液;

Sb2S5+8NaOH = Na3SbO4+Na3SbS4+4H2O +Na2S 15.光气与氨气反应;

4NH3+COCl2 = CO(NH2)2+2NH4Cl

16.单质磷溶于热烧碱溶液;

P4+3NaOH +3H2O = PH3+3NaH2PO2

17.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液;

Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH =NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O

18.砷化氢通入硝酸银溶液;

2AsH3+12AgNO3+3H2O = As2O3+12HNO3+12Ag↓

19.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液;

H2PO4-+3Ag+= Ag3PO4↓+2H+

20.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。

Pb + 2HAc =Pb(Ac)2 + H2

二.简下列制备路线,并写出有关的反应方程式(30分),每题10分。

1.目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸?如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率,实际生产中应采取什么措施?

答:氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得:

CaF2 + H2SO4=2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl,然后用水吸收:

Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr,在用水吸收得到:

2P + 3Br2 + 6H2O ?

2H3PO3 + 6HBr↑2分

直接燃烧法由氢气和溴蒸气合成HBr,主要存在的问题是HBr在高温下容易分解,产率较低,而降低温度虽然能提高HBr的产率,但是反应速率太低,无法实现实际上生产。解决这一矛盾的关键就是寻找、合成专用的催化剂,催化剂的作用就是在较低温度下提高氢气和溴蒸气的反应速率,目前,用于该反应的专用催化剂已经投入实际生产。4分

2.以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。

①用烧碱溶液浸取硼镁矿

Mg2B2O5?H2O + 2 NaOH =2 NaBO2 + 2Mg(OH)2↓2分

②过滤除去Mg(OH)2和其他难溶杂质,然后向滤液入CO2调节溶液pH使AlO2-、CrO2-等沉淀为氢氧化物:

4NaBO2 + CO2 + 10H2O =Na2B4O7?10H2O + Na2CO32分

③过滤并将滤液浓缩重结晶得到硼砂,后用H2SO4处理使硼砂转化为难溶于水的硼酸:

Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O =4H3BO3↓ + Na2SO42分

④过滤、洗涤、晾干硼酸晶体,加热分解得到B2O3

2 H3BO3

?

===B2O3 +3H2O 2分

⑤在高压及三氯化铝催化下,用铝和氢气还原B2O3制得乙硼烷

B2O3 + 2Al + 3H2

?

?→

?32Cl Al B

2

H6 + Al2O32分

3.以铬铁矿为主要原料制备铬黄。

(1)高温煅烧

4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 == 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO23分

加入纯碱和白云石使SiO2变为CaSiO3、Al2O3变为NaAlO2。2分

(2) 水浸、过滤、除渣,滤液用酸调PH =7~8

Al(OH)4-+ H+=A(OH)32分

(3) 过滤除区Al(OH)3,滤液中加入PbCl2溶液,反应得到铬黄

Na2CrO4 + PbCl2=PbCrO4↓+ 2NaCl 2分

过滤、洗涤、干燥、研磨即可得到黄色颜料铬黄。1分

三.回答下列问题(40分),每题5分。

1.向Hg2+溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀,继续加入过量的KI溶液,HgI2沉淀溶解得无色的HgI42-配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42-无色的原因。

答:HgI2产生颜色的原因是Hg2+离子半径较大,具有较强的极化作用和变形性,I-离子同样半径较大变形性较大,因此HgI2中正负离子的相互极化作用很强,导致化学键由离子键向共价键转化,电荷迁移明显,吸收的能量处在可见光围,当可见光照射时,吸收红色光的互补光,从而显红色。3分在HgI42-中中心离子Hg2+的价层电子构型为d10,属于全充满构型,因此中心离子不存在电子的d-d跃迁,基本上不吸收可见光,所以为HgI42-无色。2分

2.什么是自旋-禁阻跃迁?为什么Mn(H2O)62+配离子几乎是无色的?

答:对于d5构型的中心离子来讲,当中心离子与弱场配体形成配合物时,5个价层d电子均匀地分布在每一个d轨道中,自选方向相同,这种状态是一种非常稳定的状态(类似于基态原子d轨道的半充满状态),假如处于低能态轨道的d电子吸收可见光跃迁至高能态轨道,就不可避免地克服电子间的排斥作用在同一轨道中配对,而且电子的自选方向要发生翻转,从理论上讲这种跃迁是自选禁阻的,发生的几率非常低,因此d5构型的中心离子形成的弱场配合物几乎都是无色的。例如Mn2+与H2O、Cl-等弱场配体形成的配合物基本都是无色的。这种现象就称之为自旋禁阻。5分

3.一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂,如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质,试用杂化轨道理论说明它们的成键情况,指出它们是轨型配合物还是外轨型配合物。

答:既然它们都是反磁性物质,说明在其原子中均不存在成单电子,Pt2+离子的价层电子构型为d8,Pt4+离子的价层电子构型为d6,既然各自的配合物均显示反磁性,证明它们都是轨型配合物。1分

在cis-PtCl4(NH3)2中中心离子采取d2sp3杂化,Pt4+的6个杂化轨道分别与4个Cl-离子3p轨道和2个NH3分子的sp3杂化轨道重叠形成6个σ键,分子构型为八面体。2分

在cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)中中心离子都是采取dsp2杂化,Pt2+的4个杂化轨道分别与2个Cl-离子3p轨道和2个N原子的sp3杂化轨道重叠形成4个σ键,分子构型为平面四边形。2分

4.KClO3固态受热,在360℃时出现一吸热过程,500℃时出现一放热过程,580℃时再次放热并显著失重,770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。

在360℃时KClO3熔化吸收热量,表现出吸热过程;1分

500℃时KClO3分解转分化成KCl和KClO4,由于KCl和KClO4键能大、稳定性高,因此表现出放热现象;2分

580℃时KClO4分解生成KCl和O2,再次放热并显著失重;1分

770℃时KCl熔化表现出吸热现象。1分

5.常见的金属硫化物中,哪些易溶于水?哪些可溶于稀盐酸?哪些可溶于浓盐酸?哪些可溶于硝酸溶液?哪些可溶于王水?

答:3分。

常见硫化物中,易溶于水的有:Na2S、K2S、(NH4)2S、BaS等;

难溶于水,但可溶于稀盐酸的有:FeS、ZnS、MnS等;

难溶于稀盐酸,但可溶于浓盐酸的有:SnS、CdS、CoS、NiS、PbS等;

难溶于盐酸,但可溶于硝酸的有:Ag2S、CuS、AS2S5、Sb2S5等;

难溶于硝酸,但可溶于王水的有:HgS。

试用6种试剂,将下列6种固体从混合物中逐一溶解,每种试剂只能溶解一种物质,并说明溶解次序。

BaCO3,AgCl,KNO3,SnS2,CuS,PbSO4。

答:2分。水溶解KNO3;氨水溶解AgCl:盐酸溶解BaCO3:醋酸溶解PbSO4:硫化钠溶解SnS2;硝酸溶解CuS。

6.写出下列物质主要成分的化学式:

毒重石,孔雀石,绿柱石,萤石,天青石。

答:每个1分共5分。

毒重石BaCO3;孔雀石CuCO3Cu(OH)2;绿柱石3BeO·Al2O3·6H2O;萤石CaF2;天青石SrSO4。7.分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。

答:由NH3→N2H4→NH2OH→N3H,氨分子NH3中的氢原子逐渐被吸电子作用更强的―NH2、―OH、―

N 2基团取代,原NH 3中N 原子上孤电子对的电子云密度逐渐减小,因此碱性逐渐降低,到叠氮酸N 3H 已经表现出明显的酸性。

8.设计实验方案分离下列离子:

Al 3+、Cr 3+、Fe 3+、Zn 2+、Hg 2+

答:每个离子1分。

Al 3+、Cr 3+、Fe 3+、Zn 2+、Hg 2+

↓NaOH (过量)

Fe(OH)3+HgO ↓ Al(OH)4-、Cr(OH)63-、Zn(OH)42-

↓HCl + H 2S ↓HCl

Al(OH)3、Cr(OH)3、Zn(OH)2

P : S : ↓NH 3·H 2O

HgS + S Fe 2+

Al(OH)3、Cr(OH)3 Zn(NH 3)42+

↓NaOH + Cl 2

Al(OH)3↓ CrO 42- 四.计算题(10分)。

向0.010mol ·dm -3ZnCl 2溶液通H 2S 至饱和,当溶液的pH =1.0时刚好有ZnS 沉淀产生。若在此ZnCl 2溶液中事先加入1.0mol ·dm -3KCN ,再通入H 2S 至饱和,求在多大pH 时会有ZnS 沉淀产生?

已知K 稳[Zn(CN)42-]=5.0×1016;H 2S 的电离常数:K a1=1.0×10-8,K a2=1.0×10

-15;HCN 电离常数:K a =6.0×10-10。

答:pH=1.0,[H +]=0.10mol·dm -3,[Zn 2+]=0.010 mol·dm -3

S]H []H []

S H [01.0]][S Zn [)ZnS (221222122 K K K K K sp =?==+-+

加入KCN 后,设[Zn 2+]=x mol·dm -3则

Zn 2+ + 4CN - === Zn(CN)42-

平衡浓度/ mol·dm -3 x 1.0-4(0.01-x ) 0.01-x

4

)]01.0(40.1[01.0x x x K s ---= 得到191035.2-?=x ,即[Zn 2+]191035.2-?= mol·dm -3

无机化学模拟题

《无机化学》模拟题 一. 判断题 1. 任何单质、化合物或水化离子,298.15K 时的标准摩尔生成焓均大于零。 ( ) 2. 密闭系统中,温度趋近0K 时,所有放热反应均能自发进行。 ( ) 3. 在下列浓差电池中,只有溶液浓度a

山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案

山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案无机化学专业硕博连读研究生培养方案 (学科代码:070301) 一、培养目标 培养德智体全面发展的、在本学科领域具有一定造诣的身心健康的高层次专门人才。应掌握坚实宽广的化学基础理论和系统的自然科学知识,深入系统地掌握无机化学的专门知识、理论和研究方法,及时了解无机化学及其相关学科的发展趋势;具有良好的科学素养和独立开展科学研究的能力,具有较强的创新意识;至少掌握一门外国语,能熟练阅读本专业的外文资料,具有一定的科技协作管理和进行国际学术交流的能力;能熟练的运用计算机与现代信息工具;毕业后能在高等院校、科研机构和相应的产业部门承担教学、科研、高新技术开发及管理工作。 二、研究方向 1、无机材料化学 2、配位化学 3、能源与环境材料 4、无机材料制备 5、无机/有机复合材料 三、学制与学习年限 硕博连读研究生学制5年,学习年限为5-7年。 四、培养方式 硕博连读研究生的培养实行导师指导和集体培养相结合的方式。成立研究生指导小组,由3-5名本专业和相关学科的专家组成,其中应有一名校内跨学科的导师或校外导师,研究生导师任组长。 五、应修总学分数 应修总学分不少于40学分。其中硕士研究生阶段应修学分不少于30学分,必修课不少于18分(含前沿讲座2学分与社会实践2学分)。博士阶段应修学分不少于10学分(包括博士阶段前沿讲座4学分)。 六、课程设置 硕博连读培养研究生在修完本专业硕士研究生培养方案规定的课程后,应修本专业博士研究生除外国语以外的课程。 (一)必修课 思想政治理论3学分(硕士阶段) 中国马克思主义与当代2学分(博士阶段) 第一外国语3学分、专业外语2学分 学位基础课、学位专业课 社会实践2学分 社会实践:硕士生在读期间应参加一定量的教学实践工作,可辅导本科生课程、参加实验室建设、承接横向课题、参与指导本科生毕业设计或参加社会实践、社会调查活动。结束后写出总结报告,导师根据报告评定成绩,成绩按优、良、中、及格和不及格五级计分,成绩及格以上记2学分。 前沿讲座6学分。 前沿讲座贯穿硕博连读培养的全过程。 (1)前沿讲座的目的和内容:前沿讲座旨在使研究生了解本学科相关研究方面的重大学术问题和前沿性问题,提高研究生参与学术活动的兴趣和学术交流的能力。前沿讲座内容包括国内外研究动态介绍、文献讲座、新技术与新成果介绍等。 (2)前沿讲座的形式:“研究生前沿专题讲座”形式有两种:研究生和指导教师参加的、指导教师主持

山东大学无机化学精彩试题大一下

第一学期无机化学试题 一.名词解释(每个2分,共30分) 理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反应级数;氧化数;电负性;电离能;化学键;晶格能;镧系收缩。二.问答题(每题5分,共40分) 1.非电解质稀溶液的依数性有哪些?用其中之一,设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2.试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中; (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2; (3)冰熔化变为水; (4)石灰水吸收CO2; (5)石灰石高温分解。 3.解释下列事实: (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大; (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大; (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大; (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大; (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸; 4.根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱: NO2-、SO42-、HCOO-、HSO4-、Ac-、CO32-、S2-、ClO4-。 根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列下列各酸: Li+、Na+、K+、Be2+、Mg2+、Al3+、B3+、Fe2+。 5.在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述?简要说明各量子数的物理含义、取值围和相互间的关系。 6.试判断满足下列条件的元素有哪些?写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n=3、l=2的电子,有2个n=4、l=0的电子;

(2) 第五周期的稀有气体元素; (3) 第四周期的第六个过渡元素; (4) 电负性最大的元素; (5) 基态4p 轨道半充满的元素。 7.根据共价键理论,说明下列分子或离子的成键情况和空间构型: H 2O ;CO 2;PCl 4+;SO 3;NO 2-。 8.根据分子轨道理论,判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低: CO ;O 2;O 22-。 三.计算题(每题10分,共30分) 1.向含有Cd 2+和Fe 2+浓度均为0.020 mol ·dm -3的溶液入H 2S 达饱和,欲使两种离子完全分离,则溶液的pH 应控制在什么围? 已知K sp ?(CdS)=8.0×10-27,K sp ?(FeS)=4.0×10-19,常温常压下,饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol ·dm -3,H 2S 的电离常数为K a1?=1.3×10-7,K a2?=7.1×10-15。 2.为了测定CuS 的溶度积常数,设计原电池如下:正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm -3 Cu 2+ 的溶液中,再通入H 2S 气体使之达饱和;负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V 。 已知 Cu /Cu 2+E =0.34V , Zn /Zn 2+E =-0.76V ,H 2S 的电离常数为K a1?=1.3×10-7,K a2?=7.1×10-15。求CuS 的溶度积常数。 3. 已知 ++Tl /Tl 3E =1.25 V , Tl /Tl 3+E =0.72 V 。设计下列三个标准电池: (a)(-)Tl ∣ Tl + ? Tl 3+∣ Tl (+) (b)(-)Tl ∣ Tl + ? Tl 3+,Tl +∣Pt (+) (c)(-)Tl ∣ Tl 3+ ? Tl 3+,Tl + ∣Pt (+) (1)写出每一个电池对应的电池反应式; (2)计算298K 时,每个电池的标准电动势E ? 和标准自由能变化△r G m °。 第一学期无机化学试题(1)平分细则及标准答案 一.名词解释(每个2分,共30分) 理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反

无机化学考试试卷及答案

平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 (20分) 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 (20分) 1. 随着溶液的pH 值增加,下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2.Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3,Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+),可以判断在组成电对的六种物质中,氧化性最强的是 PbO 2 ,还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+,Cl 2/Cl -组成的原电池,其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ,负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ,电池的电动势等于0.15V ,电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。(E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ;E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ) 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1,按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ:Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ,则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V , Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为:__;其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解,在配制其溶液时应加入HCl ,水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

2017年山东大学山大理论化学考试大纲

628理论化学考试大纲 一、考试目的: 《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点,科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力,以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学,为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。 二、考试要求: 考生应掌握本科目的基本概念和基础知识,具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。 三、考试形式和试卷结构: 《理论化学》试卷满分150分。其中,物理化学(含结构化学)合计100分为必答,另外50分可选择无机化学(50分)或分析化学(含化学分析及仪器分析)(50分)作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。 四、考试内容: 物理化学(含结构化学)(100分) 该科目大纲共计十九章,其中第一至第十章考题占75分,第十一至第十九章(结构化学部分)考题占25分。 第一章热力学第一定律 1.热力学概论 1.1 热力学的目的、内容和方法 1.2 热力学基本概念:体系与环境,体系的性质;热力学平衡态和状态函数 2.热力学第一定律 2.1 热和功 2.2 热力学能 2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式 3.体积功与可逆过程 3.1 等温过程的体积功 3.2 可逆过程与最大功 4.焓与热容 4.1 焓的定义 4.2 焓变与等压热的关系 4.3 等压热容和等容热容 5.热力学第一定律对理想气体的应用 5.1 理想气体的热力学能和焓 5.2 理想气体的Cp与Cv之差 5.3 理想气体的绝热过程 6.热力学第一定律对实际气体的应用 6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 7.热力学第一定律对相变过程的应用 8.化学热力学 8.1 化学反应热效应等压热效应与等容热效应;反应进度; 8.2 赫斯定律与常温下反应热效应的计算:赫斯定律;标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓

山东大学《无机化学》课后习题2-5

第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体?实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理?实际气体方程是怎么推导出来的?实际气体在什么条件下可以用理想气体模型处理? 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用,而不在夏天使用? 2.3 常温常压下,以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些? 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体,温度是否相同?压力是否相同?为什么? 2.5 同温同压下,N2和O2分子的平均速度是否相同?平均动能是否相同? 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm-3。求单质磷的分子量。 2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示,臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。试 推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时,一敞口烧瓶盛满某种气体,若通过加热使其中的气体逸出二分之一,则所需温度为多少?2.9氟化氙的通式为XeF x(x=2、4、6…),在353K、1.56×104Pa时,实验测得某气态氟化氙的密度为 0.899g·dm-3。试确定该氟化氙的分子式。 2.10温度为300K、压强为 3.0×1.01×105Pa时,某容器含640g氧气,当此容器被加到400K恒定后,问当容器内氧气的压力降到1.01×105Pa时,共放出多少克氧气? 2.11为什么饱和蒸气压与温度有关,而与液体上方空间的大小无关?试计算 (1)303K、空气的相对湿度为100%时,每升空气中水汽的质量。 (2)323K、空气的相对湿度为80%时,每升空气中水汽的质量。 已知303K时,水的饱和蒸气压为4.23×103Pa;323K时,水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.12 在303K,1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按下式分解? 2KClO3 === 2KCl +3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.13 298K,1.23×105Pa气压下,在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反应进行一段时间后,瓶内总压变为8.3×104Pa,求生成NO2的质量。 2NO +O2 === 2NO2 2.14一高压氧气钢瓶,容积为45.0dm3,能承受压强为3×107Pa,问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险? 2.15将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶 中,放置一段时间后,瓶内压强恒定为99.3kPa。 (1)求原气体混合物中各组分的物质的量分数; (2)若温度为298K,实验后干燥剂增重1.50g,求瓶的体积。(假设干燥剂的体积 可忽略且不吸附氮气)

工程化学习题答案

第一章 5. 下列说法是否正确? (1)质量作用定律适用于任何化学反应。 (2)反应速率常数取决于反应温度,与反应物的浓度无关。 (3)放热反应均是自发反应。 (4)要加热才能进行的反应一定是吸热反应。 (5)r m S ?为负值的反应均不能进行。 (6)冰在室温下自动融化成水,是熵增加起了作用。 答:①× ②√ ③× ④× ⑤× ⑥√ 6. 已知下列反应的平衡常数: H 2(g)+S(s) = H 2S(g) o 1K S(s)+O 2(g)= SO 2(g) o 2 K 则反应:H 2(g)+SO 2(g) = O 2(g)+ H 2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个? (1)o 1K -o 2K (2)o 1K o 2K (3)o 2K /o 1K (4)o 1K /o 2K 答:⑷ 7. 根据平衡移动原理,讨论下列反应: 2Cl 2(g)+2H 2O(g) =4HCl(g)+O 2(g); o r m H ?(298.15K )>0 将四种气体混合后,反应达平衡时,若进行下列各项操作,对平衡数值各有何影响(操作项 目中没有注明的是指温度不变、体积不变)? 操作项目 平衡数值 答: (1)加O 2 H 2O 的物质的量 ↑ (2)加 O 2 HCl 的物质的量 ↓ (3)加 O 2 O 2的物质的量 ↑ (4)增大容器的体积 H 2O 的物质的量 ↓ (5)减小容器的体积 Cl 2 的物质的量 ↑ (6)减小容器的体积 Cl 2 的分压 ↑ (7)减小容器的体积 o K 不变 (8)升高温度 o K ↑ (9)升高温度 HCl 的分压 ↑ (10)加催化剂 HCl 的物质的量 不变 8.由二氧化锰制备金属锰可采用下列两种方法,两方应在25℃时的也附于后: (1)MnO 2(s)+2 H 2(g) Mn(s)+2H 2O(g)

无机化学模拟试卷

无机化学模拟试卷 一、选择题 1.增大反应物浓度,使反应速率增大的原因是(D)。 A.单位体积的分子数增加 B.反应体系混乱度增加 C.活化分子数增加 D.单位体积内活化分子总数增加 2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2,在一定温度下发生反应: NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g) 平衡时,有关各种分压的结论正确的是(C) A.P(NO)=P(CL2) B.P(NO)=P(NOCL) C.P(NO)P(CL2) 3.一敞口烧瓶在7℃时盛满某气体,欲使1/3的气体溢出烧瓶,需加热到(D) A.100℃ B.693℃ C.420℃ D.147℃ 4.已知: ○1C(g)+1/2O2(g)=CO(g) ΔrHm,1(298.15K)= -110.5KJ/mol ○2C(g)+O2(g)=CO(g) ΔrHm,2(298.15K)= -398.5KJ/mol 则在标准状态(100Kpa)下,25℃时,1000L的CO的发热量是(D) A.504KJ B.383KJ C.2.03×104KJ D.1.14×104KJ 5.对于一个化学反应,下列说法正确的是(D ) A.?rSm?越小,反应速率越快

B.?rHm?越小,反应速率越快 C.活化能越大,反应速率越快 D.活化能越小,反应速率越快 6.如果体系经过一系列变化,最后又变到初始状态,则这一变化过程的(D ) A.Q=W=0 ?v=0 B.Q≠0 , W=0 ?v=0 C.Q=W≠0 ?H=0 D.Q≠W ?H=0 7.已知:H2(g) + S(s) →H2S(g) K1? O2(g) +S(s) →SO2(g) K2? 则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为(A ) A.K1?/K2? B.K1?·K2? C.K2?/K1? D.K1?+K2? 8.健康人血液pH为7.35~7.45,患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9,问此时血液中C(H+)为正常状态的多少(C ) A.25~33 B.26~34 C.27~34 D.28~33 9.在一定温度下,某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体,其中分压最小的组分是(B) A N2 B 、O2 C H2 D He 10.下列纯态单质中,哪个单质的△f H m不等于0. (B) A石墨B臭氧C液溴D铁 11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量,如果其热力学能增加了1、32KJ,则该系统做功为(D)KJ. A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.23

山大无机化学试题

大学无机化学试题 一.写出有关的化学反应方程式并配平(20分)。 1.用氢碘酸处理CuO; 2.朱砂溶于王水; 3.向磷与溴的混合物中滴加水; 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液; 5.光气与氨气反应; 6.单质磷溶于热烧碱溶液; 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液; 8.砷化氢通入硝酸银溶液; 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液; 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二.述下列制备路线,并写出有关的反应方程式(30分)。 1.目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸?如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率,实际生产中应采取什么措施? 2.以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3.以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三.回答下列问题(40分)。 1.向Hg2+溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀,继续加入过量的KI溶液,HgI2沉淀溶解得无色的HgI42-配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42-无色的原因。 2.什么是自旋-禁阻跃迁?为什么Mn(H2O)62+配离子几乎是无色的? 3.一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂,如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质,试用杂化轨道理论说明它们的成键情况,指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4.KClO3固态受热,在360℃时出现一吸热过程,500℃时出现一放热过程,580℃时再次放热并显著失重,770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5.常见的金属硫化物中,哪些易溶于水?哪些可溶于稀盐酸?哪些可溶于浓盐酸?哪些可溶于硝酸溶液?哪些可溶于王水? 试用6种试剂,将下列6种固体从混合物中逐一溶解,每种试剂只能溶解一种物质,并说明溶解次序。 BaCO3,AgCl,KNO3,SnS2,CuS,PbSO4。 6.写出下列物质主要成分的化学式: 毒重石,孔雀石,绿柱石,萤石,天青石。 7.分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8.设计实验方案分离下列离子:

大一无机化学期末考试试题

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 (√)2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 (√)3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。 (√)4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 (×)5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个是非极性分子:b a.H 2O b.CO 2 c.HCl d.NH 3 (3)极性共价化合物的实例是:b a.KCl b.HCl c.CCl 4 d.BF 3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl (5)在298K,100kPa下,反应

2H 2(g)+O 2 (g)=2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为:d a.572 kJ·mol-1 b.-572 kJ·mol-1c.286 kJ·mol-1 d.-286 kJ·mol-1 (6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为Δ r H m1 Θ,反应B=C的反应热为Δ r H m2 Θ,则反 应A=C的反应热Δ r H m3 Θ为:d a.Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b.Δ r H m1 Θ-Δ r H m2 Θ c.Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d.Δ r H m2 Θ-Δ r H m1 Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1,则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH 3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH 3 :c a.分子量最小 b.取向力最强

山东大学无机化学测试试题大一下

山东大学无机化学试题大一下

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第一学期无机化学试题 一.名词解释(每个2分,共30分) 理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反应级数;氧化数;电负性;电离能;化学键;晶格能;镧系收缩。二.问答题(每题5分,共40分) 1.非电解质稀溶液的依数性有哪些?用其中之一,设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2.试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中; (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2; (3)冰熔化变为水; (4)石灰水吸收CO2; (5)石灰石高温分解。 3.解释下列事实: (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大; (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大; (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大; (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大; (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸; 4.根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱: NO2-、SO42-、HCOO-、HSO4-、Ac-、CO32-、S2-、ClO4-。 根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列下列各酸: Li+、Na+、K+、Be2+、Mg2+、Al3+、B3+、Fe2+。 5.在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述?简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。 6.试判断满足下列条件的元素有哪些?写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n=3、l=2的电子,有2个n=4、l=0的电子;

工程化学习题答案

第一章物质的聚集状态 思考题与习题 一、填空题 1.27℃时,在压力为30.39kPa下测定某气体1dm3的质量为0.537g,此气体的摩尔质量是44.1g/mol。 2.在101.325kPa和25℃时,用排水集气法收集到1 mol H2,其体积24.46dm2 3.比较下列气体在25℃,101325kPa时的混合气体的分压: 1.00g H2 > 1.00g Ne > 1.00g N2 > 1.00g CO2 4.101.325kPa下,空气中氧气的分压为 21278.25kPa。 5.恒温恒压下,混合气体中某组分气体的物质的量等于其体积分数。 6.下列溶液蒸汽压由低到高的顺序为 BDCA ,沸点由低到高为ACDB 。 A.0.1mol.kg-1-1 H2SO4溶液 -1 -1 NaCl溶液 7.按照范德华的想法,实际气体的分子本身有体积,分子间有作用力。 8.油酸钠C17H35COONa的HLB值为 18.025 。 9.稀溶液依数中的核心性质是蒸汽压下降。 10.下列水溶液蒸汽压最大的是 A ;沸点最高的是B;凝固点最低的是 A 。

A.0.2mol.kg-1 C11H22O11-1 HAc溶液 -1 -1 CaCl 2溶液 二、选择题 1.真实气体与理想气体的行为较接近的条件是 D 。 A.低温和低压 B.高压和低温 C.高温和高压 D.低压和高温 2.在压力为p,温度为T时,某理想气体的密度为ρ,则它的摩尔质量M的表达式为 A 。 A.M = (ρ/p) RT B.M = (p/ρ) RT C.M = (nρ/p) RT D.M = (p/nρ) RT 3.在气体状态方程pV = nRT中,如果R的数值为8.314,体积的单位是m3,则压力的单位为 C 。 A.大气压(atm) B.毫米汞柱(mmHg) C.帕(Pa) D.千帕(kPa) 4.在1000℃和98.66kPa下,硫蒸汽的密度为0.597g/dm3,则此时硫的分子式为 B 。 A.S B.S2 C.S4 D.S8 5.若气体压力降为原来的1/4,热力学温度是原来的两倍,则气体的现体积变化为原体积的 A 倍。 A.8 B.2 C.1/2 D.1/8 6.质量摩尔浓度为1mol.kg-1的溶液是指 C 中含有1mol溶质的溶液。 A.1L溶液 B.1L溶剂 C.1000g溶剂 D.1000g溶液 7.水溶液的蒸汽压大小的正确的次序为 A 。

无机化学模拟试题

模拟试题 一.单选题 1.现有4组量子数,其中正确且能量最高的是 C A .n=3,l=1,m=0 B .n=3,l=3,m=-1 C .n=3,l=2,m=2 D .n=3,l=2,m=3 2.下列各物质的化学键中,只存在σ键的是 C A .N 2 B .乙烯 C .乙烷 D .O 2 3.下列分子之间存在最多种类的分子间力的是 A A .水和水 B .苯和苯 C .水和苯 D .水和氯化氢 4.下列各对晶体的晶格中,晶格结点上粒子之间作用力不同的是 B A .金刚石和碳化硅 B .二氧化碳和二氧化硅 C .氩和甲烷 D .氯化钠和氯化钙 5.下列分子中具有三角锥结构的是 B A .CO 2 B .PH 3 C .BF 3 D .H 2O 6.下列物质中沸点最低的是 D A .HI B .HF C .HBr D .HCl 7.关于配体,下列说法不正确的是 A .配体中与中心离子(或原子)直接以配位键结合的原子叫做配位原子 B .配位原子是多电子原子,常见的是 C 、N 、O 、S 、卤素等非金属原子 C .只含一个配位原子的配体是单齿配体 D .含两个配位原子的配体是螯合剂 8.对下图所示图形, 正确的叙述是 C A .图形表示xy d 原子轨道的形状 B .图形表示xy d 原子轨道角度分布图 C .图形表示2d z 电子云角度分布图 D .图形表示2 d z 原子轨道的形 状 院(系) 班级 姓名 学号 ……………………………………………密…………封…………线………………………………………………

9.原子核外电子排布,遵循下列哪几个原则 D A .能量最低、Hund 规则、钻穿效应 B .能量守恒原理、Pauli 原理、Hund 规则 C .能量交错、Pauli 原理、Hund 规则 D .能量最低、Pauli 原理、Hund 规则 10.下列物质中心原子采取sp 杂化的是 A A .二氨合银配离子 B .氨分子 C .铵离子 D .四氨合铜配离子 11.(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+中2N 、2H 、3NH 的化学计量数分别为 B A .2,3,1 B .2,3,1-- C .2,3,1- D .2,3,1--- 12.假设规定标准氢电极的电极电势()V 1H H 2θ=+?,则测得下列原电池 ()() () ()()+??--+-+Pt H dm mol 1H dm mol 1Zn Zn 233p 的标准电动势θE 和锌标 准电极电势()Zn Zn θ+?的数值变化为 D A .标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各减少1V B .标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各增加1V C .标准电动势θE 不变,锌标准电极电势()Zn Zn θ+?减少1V D .标准电动势θ E 不变,锌标准电极电势()Zn Zn θ+?增加1V E .标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?均不变 13.-42AsO H 的共轭酸、碱分别是 A A .43AsO H ,-24HAsO B .43AsO H ,- 24AsO C .-24HAsO ,-34AsO D .-42AsO H ,-24HAsO 14.已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2,在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为:C A .4 B .0.5 C .2 D .1 15.难溶电解质B A 2的溶度积为θ sp K ,它在水溶液中的溶解度s 等于: A A .() 1θ sp K B .θ sp K C .() 2 1θsp K D .() 3 1θ sp K 16.用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于 (不做,A ) A .强电解质 B .以乙醇为溶剂的电解质溶液 C .弱电解质 D .以水为溶剂的电解质溶液 17.在过氧化物存在下,烯烃与HBr 的反应属于 A .亲电加成 B .亲核加成 C .自由基加成 D .取代反应 18.下列化合物中能发生银镜反应的是 B A .丙烷 B .丙醛 C .丙醇 D .丙酮 19.已知下列数据:B

工程化学试题及答案

一、填空题(没空1分,共10分) 1、系统与环境间没有质量的交换,而只有能量的传递,这样的系统称为()系统。 2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律,该定律的数学表达式为()。 3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时,吸热300J,同时体系对环境做功100J。当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时,体系对环境做功50J,则此过程Q为()J。 4、碰撞理论认为,只有()的碰撞时才能发生反应。 5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作()。 6、将下列反应设计成原电池,以电池符号表示,()。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 7、对反应式两边气体分子总数不等的反应,增加压力平衡向着气体分子总数()的方向移动。 8、()是一种新的功能金属材料,用这种合金做成的金属丝,即使将它揉成一团,但只要到达某个温度,它便能在瞬间恢复原来的形状。 9、硬度最大的金属是( )。 10、对同一化学反应,其化学平衡常数只与()有关。 二、选择题(每题1分,共20分) 1、下列物理量都属于状态函数的一组是()。 A、U、P、V B、Q、P、V C、W、P、V 2、内能是系统的状态函数,若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态,则系统内能的增量是()。 A、△U = 0 B、△U > 0 C、△U < 0 3、能自发进行的反应,其△G()。 A、= 0 B、> 0 C、< 0 4、()是系统内物质微观粒子混乱度的量度。 A、内能 B、熵 C、吉布斯自由能 5、对催化剂特征的描述,不正确的是()。 A、催化剂能缩短反应到平衡的时间 B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应 C、使用催化剂不改变平衡常数 6、下列()是一次电池。 A、锌锰电池 B、铅蓄电池 C、燃料电池 7、0.1mol·Lˉ的HAc溶液的PH值(K a e=1.8×10-5)为()。 A、4.87 B、3.87 C、2.87 8、固态物质熔点高,不溶于水,是热、电的良导体的晶体是()。 A、离子晶体 B、原子晶体 C、金属晶体 9、熔融固态的Sio2,需克服()力。 A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、范德华力 10、生物质能属于()。 A、可再生能源 B、非再生能源 C、二次能源 11、下列能使食物产生香味的化学物质是()。 A、苯乙酸 B、醋酸乙酯 C、苯甲酸钠 12、精细陶瓷(又称特种陶瓷)在现代科技中的应用前景很广。以Sio2加少量Pdcl2研磨成鸡西的颗粒,经高温烧结制成多孔烧结体,具有半导体的性质,其具有相当大的比表面积,将它和电子元件及仪表组成“电子鼻”,被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。关于“人工神鼻”的下列叙述中,不正确的是()。 A、“人工神鼻”吸附气体的能力极强

西安建筑科技大学无机化学期末模拟题(附答案)

上 一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画×)(本大题分10小题,每小题1分,共10分) 1、原电池-)Cu|Cu2+(0.01mol·L-1)┊┊Cu2+(0.10mol·L-1)︱Cu(+)的电池反应为: Cu2+(0.10mol·L-1)=Cu2+(0.01mol·L-1)………………………………………() 2、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气,这是因为浓HCl仅使 E(MnO2/Mn2+)增大。…………() 3、在恒温恒压下,某化学反应的热效应Qp=△H=H2-H1,因为H是状态函数,故Qp也是状态函数。....() 4、在Na3PO4溶液中,c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。...............................() 5、因为△rG(T)=-RTlnK,所以温度升高,K减小。................() 6、化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq),当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时,其反应速率系数在数值上等于其反应速率。.........................() 7、配合物[CrCl2(H2O)4]Cl应命名为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)……………………….() 8、根据酸碱质子理论,对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说,HCN和H3O+都是酸() 9、根据同离子效应,沉淀剂加入越多,其离子沉淀越完全。…………..…() 10、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。………()) 二、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案将其代号填入括号内)(本大题分15 小题,每小题2分,共30分) 1、分压定律适用于真实气体混合物的条件,除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外,这些气体所处的状态是…()。 (A)高温,低压;(B)高温,高压;(C)低温,低压;(D)低温,高压。 2、下列反应中,反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是...........()。 (A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s);(B)H2(g)+I2(g)→HI(g); (C)H2(g)+I2(g)→2HI(g);(D)H2(g)+O2(g)→H2O(g)。 3、某反应3A(s)+2B(g)→A3B2(s),在低温时为自发的,其逆反应在高温时自发进行,由此可知该反应...................................…...........()。 (A)△rHm<0,△rSm<0;(B)△rHm<0,△rSm>0; (C)△rHm>0,△rSm<0;(D)△rHm>0,△rSm>0。 4、已知某化学反应是吸热反应,如果升高温度,则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响将是.....................()。 (A)k增加,K减小;(B)k、K均增加; (C)k减小,K增加;(D)k、K均减小。

山东大学 药学(无机化学)网络教育答案

? 班级:2019年上学期高起专成绩: 90分 一.单选题(共30题75.0分) 1 在乙炔(C2H2)分子中,碳碳原子间的化学键情况为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:D得分: 2.5分 2 pH=5.75的HAc-NaAc缓冲溶液,其缓冲比是()(已知pKa,HAc=4.75) ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:D得分: 2.5分 3 下列各缓冲体系缓冲容量最大,缓冲能力最好的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:C得分: 2.5分 4 根据酸碱质子理论认为,下列全部是酸的是

?B、 ?C、 ?D、 我的答案:B得分: 2.5分 5 向CrCl3·6H2O溶液中加入AgNO3,经测定有2/3的氯被沉淀,据此推知溶液中存在的配离子是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:D得分: 2.5分 6 下列化合物中,可作螯合剂的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:C得分: 2.5分 7 下列各组量子数中,不合理的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:B得分: 2.5分 8 难溶电解质Ca3(PO4)2,若用S表示其溶解度(mol?L-1),则溶解度与溶度积的关系为 ?A、 ?B、

?D、 我的答案:C得分: 2.5分 9 在氨水中加入少量固体NH4Ac后溶液的pH值将 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:B得分: 2.5分 10 在Fe—Cu原电池中其正极反应式及负极反应式正确的为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:D得分: 2.5分 11 用奈斯特方程式计算MnO4-/Mn2+的电极电势E下列叙述不正确的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:C得分: 2.5分 12 n,l,m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的() ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:D得分: 2.5分 13 下列说法中不正确的是( )

无机化学(下)模拟试卷3与参考答案

安顺学院化学系第二学期期末考试 无机化学模拟试卷1 一、选择题(本题包括30小题,每小题1.5分,共45分,每小题只有一个正确答案) 1.加热就能生成少量氯气的一组物质是() (A).NaCl和H2SO4(B).NaCl和MnO2 (C).KMnO4和HCl (D).HCl和Br2 2.下列氯的含氧酸中,氧化能力最强的是() A.HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO4 3.下列有关卤素的论述,正确的是( ) (A)溴是由Cl-作氧化剂制得的(B)F-是最强的氧化剂 (C)所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D)碘是最强的还原剂 4.下列化合物与水反应放出HCl的是() (A)CCl4(B)NCl3(C)POCl3(D)Cl2O7 5.过氧化氢(H2O2)( ) (A)是一种碱(B)是一种酸 (C)是一种氧化剂(D)既是酸,又是碱,既是氧化剂,又是还原剂 6.既能溶于 2 22的硫化物是() NaS又能溶于NaS (A)ZnS(B)As2S3(C)HgS(D)CuS 7.硝酸盐热分解可以得到单质的是( ) (A)AgNO3(B)Pb(NO3)2(C)Zn(NO3)2(D)NaNO3 8.PCl3和水反应的产物是() (A)POCl3和HCl(B)H3PO3和HCl(C)H3PO4和HCl(D)PH3和HClO 第1页,共6页

9.有关H3PO4,H3PO3,H3PO2不正确的论述是() (A)氧化态分别是+5,+3,+1(B)P原子是四面体几何构型的中心 (C)三种酸在水中的离解度相近(D)都是三元酸 10.关于五氯化磷(PCl5),下列说法中不正确的是() (A)它由氯与PCl3反应制得(B)它容易水解生成磷酸(H3PO4) +- (C)它在气态时很稳定(D)它的固体状态是结构式为[PCl4][PCl6]的晶体 11.下列碳酸盐和碳酸氢盐中,热稳定性顺序正确的是( ) (A)NaHCO3<Na2CO3<BaCO3(B)Na2CO3<NaHCO3<BaCO3 (C)BaCO3<NaHCO3<Na2CO3(D)NaHCO3<BaCO3<Na2CO3 12.下列化合物中易水解的是( ) 2- (A)SiCl4(B)CCl4(C)CF4(D)SiF6 13. 下列氯化物中最不稳定的是() (A)SnCl4(B)SnCl2(C)GeCl4(D)PbCl4 14. 下列硫化物,能溶于NaS溶液生成硫代酸盐的是( ) 2 (A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2S3 15. 在下列无机含氧酸中,其酸性强弱次序正确的是() 24>HClO4>H3 4>H2 3 2 4>HClO 4>H2 3>H34 (A)HSO PO SiO(B)H SO SiO PO (C)HClO 4>H2 4>H3 4>H2 3 (D)HClO 4>H3 4>H2 3>H24 SOPO SiO PO SiO SO 16. 下列各对元素中化学性质最相似的是( ) (A)Na,Mg(B)Al,Si(C)Be,Al(D)H,Li 17.用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用( ) (A)铂坩埚(B)石英坩埚(C)镍坩埚(D)瓷坩埚 第2页,共6页

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