2014济南二模理综化学

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2014年济南市高考二模拟考试(山东卷)

理科综合——化学

本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，共l6页。满分300分。考试用时l50分钟。答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I 卷(必做，共l07分)

注意事项：

1．第I 卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意)

7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，正确的是

A 、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素

B 、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

C 、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D 、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

8．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是

A ．Na 、Al 、Cl 的原子半径依次减小，Na +、Al 3+、Cl -的离子半径也依次减小

B ．在第ⅥA 族元素的氢化物(H 2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

C ．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D ．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

9．下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol 气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是

A ．碳与浓硝酸

B ．铜与浓硫酸

C 、锌与稀硫酸

D ．二氧化锰与浓盐酸

10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：

以下关于这三种有机物的说法中，不正确．．．

的是 A ．都能与Na 2CO 3溶液反应产生CO 2 B ．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应

C ．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

D ．1 rnol 阿司匹林最多能与l mol NaOH 反应

11．铅蓄电池的反应原理为：2PbSO 4+2H 2O 充电

放电

Pb+PbO 2+2H 2SO 4，下列叙述中，正确的是 A ．PbSO 4的氧化性比PbO 2的强、还原性比Pb 的强

B ．放电时，PbO 2为氧化剂、做负极，Pb 为还原剂、做正极

C ．放电时，当有2 mol H 2SO 4反应时，会有1．2041024个电子从铅电极流出

D ．充电时，PbSO 4既被氧化又被还原，Pb 是阳极产物之一

12．下列有关实验现象的描述中，正确的是

A ．右图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成

B ．向CaCl 2饱和溶液中通入少量CO 2，溶液中会出现白色沉淀

C ．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现

D ．向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl 溶液的过程中无固体析出

13．25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L -1。下图为向该溶液中通入HCl 气体或加入NaOH 固体时，溶液pH 随加入H +或OH -的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确．．．

的是

A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大

C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)

D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)

第Ⅱ卷(必做l57分+选做36分，共193分)

注意事项：

1．第Ⅱ卷共18道题。其中21～30题为必做部分，31～38题为选做部分。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考试须用0．5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3．选做部分考试必须从中选择1道物理题、l道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B 铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

28．(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。

(1)CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是。已知：a．2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H =-566．0 kJ·mol-1

b．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H =-890．0 kJ·mol-1

则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为。

(2)工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H<0。现将10 mol N2和26

mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率( )与体系总压强(P)、温度(T)的关系

如图所示。回答下列问题：

①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，

合成氨反应的平衡常数K= L2·mol-1。

②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

HClO HSCN H2CO3

K=3.210-8K=0.13 K l=4.210-7 K2=5.610-11

①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为> > > 。

②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为。

③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是(填下列各项中序号)。

a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

c、用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证睨HClO

为弱酸

29、(17分)铁及其化合物应用广泛。

(1)三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图：

①检验副产品中含有X时，选用的试剂是(填下列各项中序号)。

a．NaOH溶液b．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液d、铁粉

②在吸收塔中，生成副产品FeCl。的离子方程式为

(2)高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。

电解过程中，阳极的电极反应式为；电解一段时间后，若阳极质量减少28 g，则在此过程中，

阴极析出的气体在标准状况下的体积为L。

(3)硫化亚铁常用于工业废水的处理。

①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水? (填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明)：

(已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6．310-18、Ksp(CdS)=3．610-29)

②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2Cd2++2CO32-+H2O===Cd2(OH)2CO3 +A。

则A的化学式为。

30．(20分)某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

(1)在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有、。

(2)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要

．．．的是(填下列各项中序号)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-

CuCl42-(黄色)+4H2O。

欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是(填下列各项中序号)。a．FeCl3固体b．CuCl2固体c．蒸馏水

(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：

第①步转化主要在200～300o C范围内进行，该步转化的化学方程式为。

②300～400o C范围内，固体质量明显增加的原因是，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是(填下列各项中序号)。

a．一阶段b、二阶段c、三阶段d、四阶段

③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是。

b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为溶液。

c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760o C左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中CuS的质量分数为。

【选做部分36分】

31．(1 2分)《化学——化学与技术】

氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题：

(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系。

(2)电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是(填下列各项中序号)。

a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡

b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡

d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

(3)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

成分NaCl Mg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶物

质量分数(％) 15～20 15～20 5～10 30～40 10～15

利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

①酸洗过程中加入的酸为，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃

左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时

生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是。

②过滤所得滤渣的主要成分为。

③根据右图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是。

32．(12分)【化学——物质结构与性质】

A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

(1)在第3周期中，第一电离能大于B的元素有种；

A与B形成晶体的晶胞如右图所示，该晶胞实际拥有B n-的数目为

(2)B的氢化物(H2B)分子的空间构型为；

在乙醇中的溶解度：sH2C)>s(H2B)，其原因是。

(3)B与C可形成BC42- ①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是。

②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学

式为(写出一种即可)。

(4)A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol该配合物中含有σ键的物质的量为mol。

33．(12分)【化学——有机化学基础】

合成一种有机化合物的途径往往有多种，下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。

回答下列问题：

(1)甲分子中含氧官能团的名称是，由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有

和(写结构简式)生成。

(2)戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，写出戊的这种同分异构体的结构简式。

(3)由丁→丙的反应类型为，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是(填下列各项中序号)。a．Na b．NaHCO3溶液c．银氨溶液d．浓硫酸

(4)物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成。写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件：。(有机化合物均用结构简式表示)

2014年山东高考理综物理试题与参考答案

2014年山东高考理综物理试题与参考答案 第Ⅰ卷（共 42分） 二、选择题(本题包括7小题，每小题给出四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分) 14．（2014山东高考14）如图，用两根等长轻绳将木板悬挂在竖直木桩上等高的两点，制成一简易秋千，某次维修时将两轻绳各剪去一小段，但仍能保持等长且悬挂点不变。木板静止时，1F 表示木板所 受合力的大小，2F 表示单根轻绳对木板拉力的大小，则维修后 A ．1F 不变，2F 变大 B ．1F 不变，2F 变小 C ．1F 变大，2F 变大 D ．1F 变小，2F 变小 （2014山东高考15）一质点在外力作用下做直线运动，其速度v 随时间t 变化的图像如图。在图中标 出的时刻中，质点所受合外力的方向与速度方向相同的有 A ．1t B ．2t C ．3t D ．4t 16．（2014山东高考16）如图，一端接有定值电阻的平行金属轨道固定在水平面内，通有恒定电流的长直绝缘导线垂直并紧靠轨道固定，导体棒与轨道垂直且 接触良好。在向右匀速通过N M 、两区的过程中，导体棒所受安培力分别用M F 、N F 表示。不计轨道电阻，以下叙述正确的是 A ．M F 向右 B ．N F 向左 C ．M F 逐渐增大 D ．N F 逐渐减小 17．（2014山东高考17）如图，将额定电压为60V 的用电器，通过一理想变压器接在正弦交变电源上。闭合开关S 后，用电器正常工作，交流电压表和交流电流表（均为理想电表）的示数分别为220V 和2.2A 。以下判断正确的是 A ．变压器输入功率为484W

2014年高考浙江理综化学试题赏析

2014年高考浙江理综化学试题赏析 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含 4 NH 及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 赏析：考察化学技术。A项正确，体现光能的运用；B项正确，通过化学方法可以转变成氮气；C项正确，推算C=1mol/6.02×1023×10－12L=1.6×10－12mol/L；D项错误，汽油与甲醇的燃烧热不同，比例不同，热值不同。选择D。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 赏析：考察实验原理的分析。汞是重金属，有毒，易挥发，不能深埋处理；乙酸乙酯水解成乙酸，是电解质，浓度不同，PH值和和电导率不同，可以测定；称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，配制出来的浓度偏低，中和滴定消耗的体积增大，测定的NaOH溶液浓度偏高；茚三酮反应，广泛用于指纹鉴定，与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择B。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 赏析：考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a，a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl，沸点：H2O>NH3>HCl，HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键，NH4NO3既有离子键又有共价键；SiO2、Si3N4熔点高、硬度大，但SiCl4熔点低、硬度小；Ge是半导体，GeCl4是共价化合物。选择D。 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（ O O OH ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

2014年全国高考理综试题及答案-山东卷

理科综合 物理试题（110分/300分） 第Ⅰ卷（必做，共42分） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。第小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。） 14、如图，用两根等长轻绳将木板悬挂在竖直木桩上等高的两点，制成一简易秋千。某次维修时将两轻绳各剪去一小段，但仍保持等长且悬挂点不变。木板静止时，F 1表示木板所受合 力的大小，F 2表示单根轻绳对木板拉力的大小，则维修后（ ） A 、F 1不变，F 2变大 B 、F 1不变，F 2变小 C 、F 1变大，F 2变大 D 、F 1变小，F 2变小 15、一质点在外力作用下做直线运动，其速度v 随时间t 变化的图像如 图。在图中标出的时刻中，质点所受合外力的方向与速度方向相同的有 （ ） A 、t 1 B 、t 2 C 、t 3 D 、t 4 16、如图，一端接有定值电阻的平行金属轨道固定在水平面内， 通有 恒定电流的长直绝缘导线垂直并紧靠轨道固定，导体棒与轨道垂直且接触 良好。在向右匀速通过M 、N 两区的过程中，导体棒所受安培力分别用 F M 、 F N 表示。不计轨道电阻。以下叙述正确的是（ ） A 、F M 向右 B 、F N 向左 C 、F M 逐渐增大 D 、F M 逐渐减小 17、如图，将额定电压为60V 的用电器，通过一理想变压器接在正弦交变电源上。闭合开关S 后，用电器正常工作，交流电压表和交流电流表（均为理想电表）的示数分别为220V 和 2.2A 。以下判断正确的是（ ） A 、变压器输入功率为484W B 、通过原线圈的电流的有效值为6.6A C 、通过副线圈的电流的最大值为2.2A D 、变压器原、副线圈匝数比3:11:21=n n 18、如图，场强大小为E 、方向竖直向下的匀强电场中有一矩形区域 abcd ，水 平 R a q +q -

2014年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。

2014年全国卷1理综化学试题和答案

2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢； H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快；下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z－，Y＋和 Z－离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生

2014年高考真题——理综化学(山东卷)含答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合化学部分 第I 卷 7．下表中对应关系正确的是 2CH +HCl CH A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C ．Cl￣、S 2￣、Ca 2+、K +半径逐渐减小 D ． 与 得电子能力相同 与 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是 A ．FeO B. Fe 2O 3 C. FeSO 4 D 、Fe 3O 4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 OH 11．苹果酸的结构简式为HOOC CH 2—COOH ，下列说法正确的是 A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应 C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H 2 D ．HOOC —CH 2—CH(OH)—COOH 与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl￣、S 2￣

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g）K2?H < 0 （II） （1）4NO 2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。 （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和 0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则 平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。 （已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH 30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。 （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原

2014年高考理综物理(山东)

2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合能力测试（物理） 第Ⅰ卷（必做 共107分） 二、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。第小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。） 14．如图，用两根等长轻绳将木板悬挂在竖直木桩上等高的两点，制成一简易秋千。某次 维修时将两轻绳各剪去一小段，但仍保持等长且悬挂点不变。木板静止时，F 1表示木板所受合力的大小，F 2表示单根轻绳对木板拉力的大小，则维修后 A ．F 1不变，F 2变大 B ．F 1不变，F 2变小 C ．F 1变大，F 2变大 D ．F 1变小，F 2变小 15．一质点在外力作用下做直线运动，其速度v 随时间t 变化的图像如图。在图中标出的时刻中，质点所受合外力的方向与速度方向相同的有 A ．t 1 B ．t 2 C ．t 3 D ．t 4 16、如图，一端接有定值电阻的平行金属轨道固定在水平面内，通有恒定电流的长直绝缘导线垂直并紧靠轨道固定，导体棒与轨道垂直且接触良好。在向右匀速通过M 、N 两区的过程中，导体棒所受安培力分别用F M 、F N 表 示。不计轨道电阻。以下叙述正确的是 A ．F M 向右 B ．F N 向左 C ．F M 逐渐增大 D ．F M 逐渐减小 17．如图，将额定电压为60V 的用电器，通过一理想变压器接在正弦交变 电源上。闭合开关S 后，用电器正常工作，交流电压表和交流电流表（均为理想电表）的示数分别为220V 和2.2A 。以下判断正确的是 A ．变压器输入功率为484W B ．通过原线圈的电流的有效值为6.6A C ．通过副线圈的电流的最大值为2.2A D ．变压器原、副线圈匝数比3:11:21=n n 18．如图，场强大小为E 、方向竖直向下的匀强电场中有一矩形区域abcd ， 水平边ab 长为s ，竖直边ad 长为h 。质量均为m 、带电量分别为+q 和－q 的 两粒子，由a 、c 两点先后沿ab 和cd 方向以速率v 0进入矩形区（两粒子不同 时出现在电场中）。不计重力。若两粒子轨迹恰好相切，则v 0等于 A ．mh qE s 22 B ．mh qE s 2 C ．mh qE s 24 D ．mh qE s 4 19．如图，半径为R 的均匀带正电的薄球壳，其上有一小孔A 。已知壳内的场强处处为零；壳外空间的电场，与将球壳上的全部电荷集中于球心O 时在壳外产生的电场一样。一带正电的试探电荷（不计重力）从球心以初动能E k0沿OA 方向射 k E k E k E k E A B C D R q +q -

2014年山东省高考理综试题及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试(卷)生物部分 1.有关细胞囊泡运输的描述，正确的是 A．细胞核的RNA通过囊泡运输到细胞质 B．蛋白质类激素经囊泡运输分泌到细胞外 C．细胞器之间都能通过囊泡进行物质运输 D．囊泡运输依赖膜的流动性且不消耗能量 2.下列关于生命活动变化关系的描述，正确的是 A．细胞体积增大，与外界物质交换效率提高 B．细胞液浓度增大，植物细胞吸水能力减弱 C．生长素浓度升高，植物细胞生长速度加快 D．体血浆渗透压降低，抗利尿激素释放减少 3.神经系统正常发育过程中神经细胞数量的调节机制如图所示。下列说确的是 A．细胞程序性死亡不利于神经系统正常发育 B．生存因子影响了神经细胞的基因表达 C．神经细胞与靶细胞间通过电信号传递信息 D．死亡细胞被吞噬细胞清除属子细胞免疫 4.下列有关实验操作的描述，正确的是 A．鉴定待测样液中的蛋白质时，先加NaOH溶液，振荡后再加CUS04溶液 B．制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫溶液染色 C．低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理 D．探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温 5.某研究小组测定了多个不同双链DNA分子的碱基组成，根据测定结果绘制了DNA分子的一条单链与其互补链、学科网一条单链与其所在DNA分子中碱基数目比值的关系图，下列正确的是

6.某家系的遗传系谱图及部分个体基因型如图所示，A1、A2、A3是位于X染色体上的等位基因。下列推断正确的是A．II—2基因型为X A1X A2的概率是1/4 B．III—1基因型为X A1 Y的概率是1/4 C．III—2基因型为X A1 X A2的概率是1/8 D．IV—1基因型为X A1 X A1概率是1/8 7.研究者将空腹的大鼠置于冷水中，探究冷水刺激对大鼠生理功能的影响。 （1）冷水刺激引起实验大鼠皮肤___________产生兴奋，兴奋沿传入神经到达神经中枢，经神经中枢处理，使传出神经末梢释放_______________，引起皮肤血管________，减少皮肤散热量；同时引起_______（填激素名称）分泌增加，细胞代加快，产热量增加，以维持体温稳定。 （2）冷水刺激产生的兴奋还可以通过神经中枢作用于胰岛，引起__________分泌增加，该激素促进___________分解，血糖水平升高，以对抗冷水刺激。 （3）冷水刺激引起胃黏膜的HCO-3减少，从而对H+缓冲作用减弱，会使胃黏膜组织液的________降低，可引起胃黏膜损伤。 （4）胃黏膜可抵御致病微生物对机体的侵害，在机体________（填“特异性“或”非特异性"）免疫中发挥重要作用。 8.我省某经济植物光合作用的研究结果如图。 （1）图甲表示全光照和不同程度遮光对该植物叶片中叶绿素含量的影 响。叶绿素存在于叶绿体中的___________上。需先用___________（填溶剂名称）提取叶片中的色素，再测定叶绿素含量。用纸层析法进一步分离色素时，叶绿素a和叶绿素b在层析液中溶解度较大的是_____________。据图分析，该植物可通过___________以增强对弱光的适应能力。 （2）图乙表示初夏某天在遮光50%条件下，温度、光照强度、该植物净光合速率和气孔导度（气孔开的程度）的日变化趋势。8：00到12：00光照强度增强而净光合速率降低，主要原因是___________。（3）实验过程中，若去除遮光物，短时间叶肉细胞的叶绿体中C3化合物含量_____________。 9.6月8日是世界海洋日。海洋是生物圈的重要组成部分，与人类的生存和发展息息相关。

2014年高考化学全国1卷理综化学含解析答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷） 理科综合能力测试化学部分 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A ．戊烷 B ．戊醇 C ．戊烯 D ．乙酸乙酯 9．已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为： H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO － 慢 H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I － 快 下列有关反应的说法正确的是( ) A ．反应的速率与I －的浓度有关 B ． IO －也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98KJ·mol －1 D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2) 10．W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2 － 和Z － ，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z － D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 11．溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A ．溴酸银的溶解时放热过程 B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－ 4 D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

2014年全国高考理综试题及答案-全国卷

2014年全国高考理综试题 大纲卷 化学部分 一、单选题 1.下列叙述正确的是（） A. 锥形瓶可用作加热的反应器 B. 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 P H, —定会使结果偏低 A . SO 2使溴水褪色与乙烯使 KMnO 4溶液褪色的原理相同 B .制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D. 用AgNO3溶液可以鉴别 KCl 和KI F 图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池。下列有关说法不正确 的是（） 2. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ A . lmol Fel 2与足量氯气反应时转移的电子数为 2N A 3. B . C. 2 L0.5 molLL ，硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 N A 1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为 4 N A D.丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6 N A 下列叙述错误的是（） 4.

NiOOH +H 20+e —T NiQHL+OH- 6. 下列离子方程式错误的是( ) A.向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸： Ba 2++2OH +2H ++ SO42"=BaSQ J +2H2O B.酸性介质中 KMnO 4 氧化 H 2O 2 : 2MnO 4"+5H 2O 2+6H 十二 2Mn^+5O 2 +8H 2O C.等物质的量的 MgCl 2、Ba(OH )2 和 HCI 溶液混合：Mg 2++2OH "= Mg(OH )2 J B .电池的电解液可为 KOH 溶液 C.充电时负极反应为: MH +OH —T +H 2O + M +e- D. MH 是一类储氢材料, 其氢密度越大，电池的能量密度越高 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A NmOR 容液、浓H2EO4 洗气 B NKjCXaq) F 眉 NmOR 容液 过痣 C C12(S ) H% 饱和食盐水、浓出$04 洗气 D Ha2CO3Cs) NaHCO3(s) —— 灼烧 5.下列除杂方案错误的是(选项以表格内容为准) 被提纯的物质: A. () CO(g);杂质：CO 2(g);除杂试剂：NaOH 溶液、浓H2SO4除杂方法：洗 B. 被提纯的物质: NH4CI(aq)；杂质：Fe 讥aq);除杂试剂：NaOH 溶液；除杂方法：过滤 C. 被提纯的物质: Cl2(g);杂质：HCI(g);除杂试剂：饱和食盐水、浓 H2SO4除杂方法：洗 D. 被提纯的物质: Na2CO3(s);杂质：NaHCO3(s);除杂试剂：无；除杂方法：灼烧 A .放电时正极反应为:

2014年山东省高考理综试题及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)生物部分 1.有关细胞内囊泡运输的描述，正确的是 A．细胞核内的RNA通过囊泡运输到细胞质 B．蛋白质类激素经囊泡运输分泌到细胞外 C．细胞器之间都能通过囊泡进行物质运输 D．囊泡运输依赖膜的流动性且不消耗能量 2.下列关于生命活动变化关系的描述，正确的是 A．细胞体积增大，与外界物质交换效率提高 B．细胞液浓度增大，植物细胞吸水能力减弱 C．生长素浓度升高，植物细胞生长速度加快 D．体内血浆渗透压降低，抗利尿激素释放减少 3.神经系统正常发育过程中神经细胞数量的调节机制如图所示。下列说法正确的是 A．细胞程序性死亡不利于神经系统正常发育 B．生存因子影响了神经细胞的基因表达 C．神经细胞与靶细胞间通过电信号传递信息 D．死亡细胞被吞噬细胞清除属子细胞免疫 4.下列有关实验操作的描述，正确的是 A．鉴定待测样液中的蛋白质时，先加NaOH溶液，振荡后再加CUS04溶液 B．制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫溶 液染色 C．低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低 温处理 D．探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后 于不同温度下保温 5.某研究小组测定了多个不同双链DNA分子的碱基组成，根据测定结果绘制了DNA分子的一条单链与其互补链、学科网一条单链与其所在DNA分子中碱基数目比值的关系图，下列正确的是 6.某家系的遗传系谱图及部分个体基因型如图所示，A1、A2、A3是位于X染色体上的等位基

因。下列推断正确的是 A．II—2基因型为X A1X A2的概率是1/4 B．III—1基因型为X A1 Y的概率是1/4 C．III—2基因型为X A1 X A2的概率是1/8 D．IV—1基因型为X A1X A1概率是1/8 7.研究者将空腹的大鼠置于冷水中，探究冷水刺激对大鼠生理功能的影响。 （1）冷水刺激引起实验大鼠皮肤___________产生兴奋，兴奋沿传入神经到达神经中枢，经神经中枢处理，使传出神经末梢释放_______________，引起皮肤血管________，减少皮肤散热量；同时引起_______（填激素名称）分泌增加，细胞代谢加快，产热量增加，以维持体温稳定。 （2）冷水刺激产生的兴奋还可以通过神经中枢作用于胰岛，引起__________分泌增加，该激素促进___________分解，血糖水平升高，以对抗冷水刺激。 （3）冷水刺激引起胃黏膜内的HCO-3减少，从而对H+缓冲作用减弱，会使胃黏膜组织液的________降低，可引起胃黏膜损伤。 （4）胃黏膜可抵御致病微生物对机体的侵害，在机体________（填“特异性“或”非特异性"）免疫中发挥重要作用。 8.我省某经济植物光合作用的研究结果如图。 （1）图甲表示全光照和不同程度遮光对该植物叶片中叶绿素含量的影响。叶绿素存在于叶绿体中的___________上。需先用___________（填溶剂名称）提取叶片中的色素，再测定叶绿素含量。用纸层析法进一步分离色素时，叶绿素a和叶绿素b在层析液中溶解度较大的是_____________。据图分析，该植物可通过___________以增强对弱光的适应能力。 （2）图乙表示初夏某天在遮光50%条件下，温度、光照强度、该植物净光合速率和气孔导度（气孔张开的程度）的日变化趋势。8：00到12：00光照强度增强而净光合速率降低，主要原因是___________。 （3）实验过程中，若去除遮光物，短时间内叶肉细胞的叶绿体中C3化合物含量_____________。 9.6月8日是世界海洋日。海洋是生物圈的重要组成部分，与人类的生存和发展息息相关。

2014年高考全国卷1理综化学试题及答案解析

2014年高考全国卷I理综化学题 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（） A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯 8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（） 9．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I-→H2O+IO-(慢) H2O2 + IO- →H2O+O2+ I–(快) 下列有关该反应的说法正确的是（） A．反应速率与I-浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98kJ/mol D．υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2) 10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（） A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2->Y+>Z- D．原子序数：X>Y>Z 11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银的溶解速度加快 C．60℃时溴酸银的K w约等于6×10-4 D．若硝酸银中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（） A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须用溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配标准溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

26．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少 量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固 体，静止片刻。过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化。收集140~143℃馏 分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题： （1）仪器B的名称是_____________。 （2）在洗涤操作中第一次水洗的主要目的是_________，第二次水洗的主要目的是________。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_______(填标号)。 a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是__________________。 （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________。 （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是__________(填标号)。

2014年高考理综全国卷1及答案

文科综合能力测试试卷 第1页（共40页） 文科综合能力测试试卷 第2页（共40页） 绝密★启用前 2014普通高等学校招生全国统一考试（全国新课标卷1）理 科综合能力测试 使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Al —27 P —31 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Br —80 Ag —108 第Ⅰ卷(选择题 共126分) 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的） 1. 关于细胞膜结构和功能的叙述，错误的是 （ ） A. 脂质和蛋白质是组成细胞膜的主要物质 B. 当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变 C. 甘油是极性分子，所以不能以自由扩散的方式通过细胞膜 D. 细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递 2. 正常生长的绿藻，照光培养一段时间后，用黑布迅速将培养瓶罩上，此后绿藻细胞的叶绿体内不可能发生的现象是 （ ） A. 2O 的产生停止 B. 2CO 的固定加快 C. ATP/ADP 比值下降 D. NADPH/NADP +比值下降 3. 内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述错误的是 （ ） A. 内环境保持相对稳定有利于机体适应外界环境的变化 B. 内环境稳态有利于新陈代谢过程中酶促反应的正常进行 C. 维持内环境中Na +、K +浓度的相对稳定有利于维持神经细胞的正常兴奋性 D. 内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行 4. 下列关于植物细胞质壁分离实验的叙述，错误的是 （ ） A. 与白色花瓣相比，采用红色花瓣有利于实验现象的观察 B. 用黑藻叶片进行实验时，叶绿体的存在会干扰实验现象的观察 C. 用紫色洋葱鳞片叶外表皮不同部位观察到的质壁分离程度可能不同 D. 紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的液泡中有色素，有利于实验现象的观察 5. 如图为某种单基因常染色体隐性遗传病的系谱图（深色代表的个体是该遗传病患者，其余为表现型正常个体）。近亲结婚时该遗传病发病率较高，假定图中第Ⅳ代的两个个体婚配生出一个患该遗传病子代的概率为1/48，那么，得出此概率值需要的限定条件是（ ） A. 2Ⅰ和4Ⅰ必须是纯合子 B. 1Ⅱ、1Ⅲ和4Ⅲ必须是纯合子 C. 2Ⅱ、3Ⅱ、2Ⅲ和3Ⅲ必须是杂合子 D. 4Ⅱ、5Ⅱ、1Ⅳ和2Ⅳ必须是杂合子 6. 某种植物病毒V 是通过稻飞虱吸食水稻汁液在水稻间传播的。稻田中青蛙数量的增加可减少该病毒在水稻间的传播。下列叙述正确的是 （ ） A. 青蛙与稻飞虱是捕食关系 B. 水稻与青蛙是竞争关系 C. 病毒V 与青蛙是寄生关系 C. 水稻和病毒V 是互利共生关系 7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是 （ ） A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 9. 已知分解1 mol 22H O 放出热量98 kJ 。在含少量I 的溶液中，22H O 分解的机理为 222I O H O I H O --??→++ 慢 2222IO O O O I H H --??++→+ 快 下列有关该反应的说法正确的是 （ ） ------------- 在 --------------------此 -------------------- 卷--------------------上 -------------------- 答-------------------- 题--------------------无 -------------------- 效---------------- 姓名________________ 准考证号_____________

2014年高考真题——理综化学(山东卷)解析版

2014年高考真题——理综化学(山东卷)解析版

2014年山东高考理综化学试题7．下表中对应关系正确的是 A CH3CH3+Cl2C H3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄 糖 均发生了水解反 应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br 2 Zn+Cu2+=Zn2++C u 均为单质被还原 的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4N aOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+H ClO 均为水作还原剂 的氧化还原反应 8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．制备乙酸乙酯D．制取收集干燥氨气 11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)

2014年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ） 使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( A ) A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I?的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2 + I?→H2O + IO?慢 H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快 下列有关该反应的说法正确的是( A ) A. 反应的速率与I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98 kJ·mol?1 D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2) 10. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2?和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( D ) A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11. 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( A ) A. 溴酸银的溶解是放热过程 B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快 C. 60℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4 D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( B ) A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

2014年山东省高考理综试题及答案

2014年山东省高考理综试题及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)生物部分 1.有关细胞内囊泡运输的描述，正确的是 A．细胞核内的RNA通过囊泡运输到细胞质 B．蛋白质类激素经囊泡运输分泌到细胞外 C．细胞器之间都能通过囊泡进行物质运输 D．囊泡运输依赖膜的流动性且不消耗能量 2.下列关于生命活动变化关系的描述，正确的是 A．细胞体积增大，与外界物质交换效率提高 B．细胞液浓度增大，植物细胞吸水能力减弱 C．生长素浓度升高，植物细胞生长速度加快 D．体内血浆渗透压降低，抗利尿激素释放减少 3.神经系统正常发育过程中神经细胞数量的调节机制如图所示。下列说法正确的是 A．细胞程序性死亡不利于神经系统正常发育 B．生存因子影响了神经细胞的基因表达 C．神经细胞与靶细胞间通过电信号传递信息 D．死亡细胞被吞噬细胞清除属子细胞免疫 4.下列有关实验操作的描述，正确的是 A．鉴定待测样液中的蛋白质时，先加NaOH溶液，振荡后再加CUS04溶液 B．制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫溶液染色 C．低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理 D．探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温 5.某研究小组测定了多个不同双链DNA分子的碱基组成，根据测定结果绘制了DNA分子的一条单链与其互补链、学科网一条单链与其所在DNA分子中碱基数目比值的关系图，下列正确的是

（1）根据图甲分析，要获得最大持续捕捞量，捕捞后大黄鱼种群数量应处于__________点。用标志重捕法调查大黄鱼种群密度时，若标记个体更易于被捕食，则种群密度的估计值__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （2）海洋鱼类生活在不同的水层，这体现了生物群落的________结构。新建码头的桩柱表面很快被细菌附着，随后依次出现硅藻、藤壶、牡牡蛎等，该过程称为_____________。 （3）图乙表示某海域能量流动简图，A、B、C、D表示生态系统的组成成分。图中________和_________（填字母）在碳循环过程中起着关键作用；能量在第一营养级和第二营养级之间的传递效率为___________。 （4）海洋会受到石油、工业废水、生活污水等污染。如果污染超过海洋生态系统的________________，海洋生态系统就很难恢复到原来的状态。 10.蝇的灰体（E）对黑檀体（e）为显性；短刚毛和长刚毛是一对相对性状，由一对等位基因（B，b）控制。这两对基因位于常染色体上且独立遗传。用甲、乙、丙三只果蝇进行杂交实验，杂交组合、F1表现型及比例如下： （1）根据实验一和实验二的杂交结果，推断乙果蝇的基因型可能为_______或________。若实验一的杂交结果能验证两对基因E，e和B，b的遗传遵循自由组合定律，则丙果蝇的基因型应为_______________。 （2）实验二的F1中与亲本果蝇基因型不同的个体所占的比例为________。 （3）在没有迁入迁出、突变和选择等条件下，一个由纯合果蝇组成的大种群个体间自由交配得到F1 ，F1中灰体果蝇8400只，黑檀体果蝇1600只。F1中e的基因频率为_______________，Ee的基因型频率为________。亲代群体中灰体果蝇的百分比为________。 （4）灰体纯合果蝇与黑檀体果蝇杂交，学科网在后代群体中出现了一只黑檀体果蝇。出现该黑檀体