2011初三化学易错题习题精选

2011习题精选

一、选择题

1．下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是

A．pH＜5.6的雨水称为酸雨

B．“温室效应”主要是由CO2等气体引起的

C．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源

D．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用

2．右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息

的描述正确的是

A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度

B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等

C．M、N都是难溶物质

D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液

3．下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是

①H2②O2③CO2④SO2 ⑤CH4⑥NH3

A．①②③B．②③⑤

C．③④⑥D．①⑤⑥

4．右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面

高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是

A．b管中铁钉不会锈蚀

B．L端与R端液面高度仍然保持一致

C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关

D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀

5．R为金属，发生如下反应：R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列说法错误的是A．该反应为置换反应B．R的金属活动性比Cu强

C．该金属可以是Al D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小6．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是

A．此过程中没有分解反应

B．此过程中S元素的化合价未发生改变

C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

D．整个过程的反应可表示为：

2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

7. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是

A．分子是保持物质性质的一种粒子

B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变

C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质

D. 在化学反应中，任何离子都不能再分

8．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时

间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是

A．铁、镁B．铁、锌

C．锌、铁D．锌、镁

9．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3)，实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳(C2O3)的说法中，不正确的是A．C2O3中碳的化合价为+3价B．C2O3充分燃烧的产物是CO2

C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁D．C2O3能使澄清石灰水变浑浊

10．分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是

A．水能灭火，所以酒精一旦着火应立即用水浇灭

B．有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物

C．稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，所以盐酸滴入石蕊试液也变红色

D．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以氢氧化钙的溶解度也随温度升高而增大

二、填空题

1．（2分）工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑。因饱和食盐水中混有一定量的NH4Cl，在电解时会引起爆炸。为除去NH4Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应（其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别为3、2），使NH4Cl转化成N2。该反应的化学方程式为：，请说出此方法的优点之一。

2．（6分）下图表示某些物质间转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属。请回答下列问题：

（1）A的化学式是▲；

（2）C物质在反应③中的作用▲；

（3）写出反应②、④、⑥的化学方程式:

②▲；④▲；⑥▲；

（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式▲。

3．（6分）下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知A、B常温下为液态，C、G为单质，医疗上用F来配制生理盐水。试回答下列问题：

① A在一定条件下反应生成B和C；

②D与E反应生成F和B；

③C与G在不同条件下反应生成H或I；

④J和K分别与D反应都生成B、F和I，J中的组成元素比K多一种。

（1）写出E的化学式。

（2）D所属物质类别（填“酸、碱、盐或氧化物”）；

（3）写出A在一定条件下生成B和C的化学反应方程式；

（4）④中的变化涉及到的基本反应类型有。

（5）将等质量的J和K分别加入到足量的D溶液（质量分数都相同）中，比较反应产生I快慢，并说明理由；。

4．(10分)冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。请回答：

(1)除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于(填写序号字母)。

A．合成材料B．合金C．金属材料D．化合物

(2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂

质)生产氯化钙的主要流程如下：

①滤渣的主要成分是(填化学式)；

②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式。

(3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：

请你推断：

融雪剂中一定不含的物质是(填写名称)，融雪剂中一定含有的物质是(填化学式)。

5．(7分)酒糟灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。

(I)定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2 s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。

(1)写出碳完全燃烧的化学方程式：。

(2)由上述现象得出绩论：外焰温度最高，你认为原因

是。

(Ⅱ)定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒

精灯各层火焰平均温度如右表。

(3)由右表得出结论： (填“焰心”、“内焰”或“外焰”)温

度最高。

(4)结合定量研究结论，下列图示中加热方法(试管夹未画出)最合理的是 (填字母序号)。(Ⅲ)交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。

(5)造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是(写出两点即可)

①，②。

6．在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、

NO

3-、CO

3

2- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：

甲 乙

（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba 2+、Cu 2+、OH -、CO 32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上

层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化学式）。 （2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙．

车间废水中含有的阴离子是 。 （3）根据以上溶解性表判断，C u (N O 3)2和B a (O H )2溶液 （填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。

三、实验题 1．（9分）

梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。 【猜想与假设】

（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，

减少出现暗红色固体的情况。 【分析与交流】

（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 。

（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放 置的作用是 。

（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。

A. 32︰3

B. 40︰3

C. 48︰3

你认为小施这样选择的理由是 。

【实验与结论】

同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。

不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。 待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是 。

图19

澄清的

石灰水

C+CuO 止水夹

澄清的

石灰水 C+CuO

待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

2．化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空。

【实验目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。

【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试剂。

【实验仪器】试管、胶头滴管等。

同

加的溶液应是

溶液，由此鉴别出了四种溶液。

【反应与体会】①物质的鉴别有多种方法；②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质等。

3．（14分）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：

（一）猜想与假设：

猜想一：固体为CuCO3，理由：▲（用化学反应方程式表示）。

猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈▲（填“酸”或“碱”）性。

猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

（二）资料查阅：

①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；

②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。

（三）设计与实验：

Ⅰ．固体的获取：

（1）将反应后的固、液混合物经▲、洗涤、低温烘干得蓝色固体。

（2）判断固体已洗净的方法及现象▲。

Ⅱ

蓝色固体

澄清

石灰水

（3）若用装置A 、B 组合进行实验，B 中无现象，则猜想 ▲ 正确； （4）若用装置A 、C 组合进行实验，C 中无现象，则猜想 ▲ 正确； （5）小组同学将装置按 A 、 ▲ 、 ▲ （填“B ”、“C ”）的顺序组合进行实验，验证出猜

想三是正确的，实验中：B 中的现象为 ▲ ，

C

结论：固体为Cu(OH)2和CuCO 3的混合物。 Ⅲ．固体成分定量测定：

已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃， CuCO 3的分解温度为200℃∽220℃。设固体 的组成为aCu(OH)2?bCuCO 3。小组同学用热 分析仪对固体进行热分解，获得相关数据， 绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图， 请根据图示回答下列问题：

（6）写出A B 、C D 段发生反应的化学方程式：

AB 段： ▲ ；

CD 段： ▲ ； （7）通过计算可得： a :b ＝ 。

（8）若将24.0g 剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g 后质量不再改变，

写出此过程中可能发生反应的化学方程式： ▲ 。

4．(8分)化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用。

I ．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。

右图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H 2和O 2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH (填“变大”“变小”“不变”)。 Ⅱ．某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质(可能含有C 、MnO 2、ZnCl 2、NH 4C1等)进行研究，实验过程如下：

(1)操作②的名称是 ，操作③中玻璃棒的作用是 。 (2)操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，产生该气体的化学方程式是 。 (3)ZnCl 2和NH 4Cl 混合溶液中含有杂质CuCl 2，会加速对电池的腐蚀，欲除去Cu 2+，最好选用下列试剂中的 (填序号字母)。

a ．NaOH

b ．Zn

c ．Fe

d ．Na 2CO 3

5．(7分)小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表． 温度/℃

可以 ((2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。 (3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。 (4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。

(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 ％(保留3位有效数字)。

注意：若答对第(6)小题将奖励4分。但化学试卷总分不超过60分。 (6)现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1 g 铁粉、O.2 g 碳、10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置)。

四、计算题 1、（8分）某二价金属M 的氧化物10 g 与90 g 稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算（保留一位小数）：

（1）该金属M 的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。 （2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比。

2．（5分）上海医药商业行业协会发布防治 甲型H1N1流感消毒剂中有过氧乙酸。右图为某 市出售的过氧乙酸标签上的部分文字说明，请回 答：

（1）一瓶这种溶液含过氧乙酸溶质 g 。

（2）过氧乙酸中碳、氢、氧原子个数比是 。 （3）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 。

（4）过氧乙酸受热易分解，放出氧气并生成醋

酸（CH

3COOH ），其受热分解的化学方程式为 。

3.(7分) 为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na 2CO 3）固体的质量分数，向盛有12g 该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如

下：

（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量g。

（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。

（3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，其原因是：。

答案：

一、选择

1.D

2.B

3.D

4.B

5.C

6.CD

7.C

8.B

9. D 10. C

二、填空

1．（共2分）

2NH

4Cl+8NaOH+3Cl

2

＝N

2

+8NaCl+8H

2

O （1分，不配平或配错不扣分）

利用废液作原料，变废为宝；或利用本厂生产的产品作原料，降低生产成本；

或将NH

4Cl杂质转化为N

2

，对环境无污染。（1分，意思相近均给分）

2．（6分，每空1分）

（1）KMnO4（2）催化剂或催化作用

（3）② CH4+2O2点燃

CO2+2H2O

④2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3

⑥Fe2O3+3CO 高温

2Fe+3CO2（写成FeO、Fe3O4、Fe x O y的形式且正确给分）

（4）CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6（其它合理答案均给分，元素顺序不限）3.（每空1分，共6分）

（1）NaOH(或Na2O) （2）酸（3）2H2O2MnO22H2O + O2↑ （4）复分解反应

（5）NaHCO3比Na2CO3快，因为每生成1个CO2分子，NaHCO3只需1个HCl分子，而Na2CO3需要2个HCl分子，所以NaHCO3比Na2CO3与盐酸反应更容易产生CO2。

说明：其他合理答案参照给分。

4．(10分)(1)BC(2分，每选对一项得1分，错选或多选不得分)

(2)①Al(OH)3Fc(OH)3(2分，每写对一项得1分，错写或多写不得分)

②Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O(2分)

(3)硫酸铜(2分) MgCl2(2分)

5.

6.（1）KNO3（2）NO3-（3）能、 C u(N O3)2+B a(O H)2=C u(O H)2↓+Ba(NO3)2

三、实验

1、【猜想与假设】Cu2O （Cu4C、Cu2C等其他合理答案同样给分）

【分析与交流】（1）这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应

的进行。（2）有利于集中加热，获得持续高温。（3）A反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行。

【实验与结论】气密性不能放空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。

2、（1）稀盐酸（2）Na2CO3溶液（3）分别滴加步骤（2）检验出的溶液。

Ca(OH)2溶液NaOH溶液小勇，Ca(OH)2溶液

3.（共14分）

猜想一：Na2CO3 + CuSO4= CuCO3↓+ Na2SO4（1分）

猜想二：碱（1分）

Ⅰ．（1）过滤（1分）

（2）取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生；或滴加BaCl2 [或Ba(OH)2、Ba(N O3)2]或CaCl2[或Ca(OH)2、C a(N O3)2]溶液，无沉淀产生。（其它合理

答案均给分）（1分）

Ⅱ．（3）二（1分）

（4）一（1分）

（5）C B（共1分，各0.5分）澄清的石灰水变浑浊（1分）

白色固体变蓝（1分）

（6）Cu(OH)2△

CuO + H2O （1分）CuCO3

△

CuO + CO2 ↑ （1分）

（7）2 : 1 （2分）

（8）4CuO △

2Cu2O + O2 ↑ （1分）

4．(8分)

I．变小(2分)

Ⅱ．(1)过滤(1分) 搅拌，防止滤渣飞溅(迸溅)(1分) 转移固体(1分) (2) 2H2O2 ============= 2H2O + O2↑(2分)

MnO2或催化剂

(3)b(1分)

5

四、计算

1.（1）反应后的溶液中溶质质量为：（10g+90g ）×30% == 30g （1分）

设金属M 的相对原子质量为m ，稀硫酸中H 2SO 4的质量为x

MO+ H 2SO 4 == MSO 4+ H 2O

m+16 98 m+96 10g x 30g （m+16） ：（m+96）== 10g ：30g

解得m == 24 可知M 为镁元素（1分，不判断是镁不扣分） 98 ：x ==（m+96） ：30g 解得x == 24.5g （2分） ω(H 2SO 4) == (24.5g ÷90g)×100% == 27.2% （2分）

（2）已知反应后的溶液中MgSO 4的质量分数为30%，则H 2O 为70% 即m (H 2O) ：m (MgSO 4) == 70 ：30 == 7 ：

3

== 35 ：352（1分）

2．（5分）

（1）（1分）200 （2）（1分）2 : 4 : 3 （3）（1分）6 : 1 : 12 （4）（2分）2CH 3COOOH 2CH 3COOH ＋O 2↑ 3.（7分）（1）4.4（1分）

（2）设混合物中Na 2CO 3的质量为x

Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ ………………………………………………（1分） 106 44

x 4.4g ……………………………………………… （1分）

106444.4x

g

=

………………………………………………………………………（1分）

106 4.410.644

g

x g

?=

= ………………………………………………………………（1分）

2310.6%100%88.3%12g Na CO g

=

?≈......................................（1分）

（3）产生的CO 2能溶于水，使烧杯和溶液的总质量比实际值大。 ...........（1分）

△