4.2.2化学电源(人教版选修4)

4.2.2

化学电源

一、选择题（每题有1个或2个正确选项）

1. 下列有关化学电池的说法不正确的是（）

A. 化学电池是将化学能变成电能的装置

B. 一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了

C. 二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用

D. 燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置

2. 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：

Zn＋2MnO2＋2NH4+==Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O

在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）

A. Zn

B. 碳棒

C. MnO2和NH4+

D. Zn 2+和NH4+

3. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应为：4OH--4e-==2H2O+O2↑

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置

4. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2

C. 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

5. 下列说法不正确的是（）

A. 原电池中，负极上发生的反应是氧化反应

B. 原电池中，电流从负极流向正极

C. 铜锌原电池中，放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

D. 碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池

6. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

7. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 ==2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO42-– 2e –== PbSO4

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

8. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（）

A．H2+2OH-==2H2O+2e-B．O2+4H++4e-==2H2O

C．H2==2H++2e-D．O2+2H2O+4e-==4OH-

9. （2008广东理基，20）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（）

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

10. （2008年海南，7）关于铅蓄电池的说法正确的是（）

A. 在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)=== PbSO4(s)+2e -

B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板

C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2 e -==Pb(s)+ SO42- ( aq)

11. 微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质 LiI, 其中的导电离子是I-。下列有关说法正确的是（）

A. 正极反应：2 Li-2e-==2Li+

B. 负极反应：I2+2e-==2I-

C. 总反应：2 Li+ I2 == 2 LiI,

D. 金属锂作正极

12. 目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅─二氧化铅─硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（）A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极

B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理

C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应

D．充电时电池上标有“—”的极发生氧化反应

13. 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是（）A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li

二、填空题

14. 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 == 2PbSO4+ 2H2O，据此判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是________。

（2）工作时正极反应为________________________________。

（3）工作时，电解质溶液的________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。

（5）电流方向从________极流向________。

15. 据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可持续使用一个月。

（1）关于该电池的叙述错误的是（）

A 放电时，正极反应为式：O2＋4e-+4H+==2H2O

B. 放电时，负极反应为式：CH3OH－6e-+8OH-==CO32-+6H2O

C. 充电时，原电池的负极与电源的正极相连接

D. 充电时，阴极反应式为：4OH-－4e-==2H2O+O2↑

（2）若以熔融的K2CO3为电解质，正极充入CO2与O2的混合气体。试写出该燃料电池的电极反应式：负极，正极。

参考答案

1. D

2. C

3. B

4. C

5. B

6. AC

7. B

8. C

9. C 10. B 11. C 12. A 13. B

14. （1）Pb （2）PbO2 + 4H+ +SO42- +2e-==PbSO4+2H2O

（3）增大（4）负（5）正负

15. （1）ACD

（2）CH3OH－6e-+8OH-==CO32-+6H2O O2＋4e-+2H2O==4OH-

(人教版)高中化学选修四：4.4.2《化学电源》学案(1)

第二节化学电源 [目标要求] 1.了解依据原电池原理开发的技术产品——化学电池。2.了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。3.正确书写原电池的电极反应式和电池反应方程式。 一、化学电池 化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能的装置。 二、常用电池 碱性锌锰电池锌银电池电池结构 负极：Zn 正极：MnO2 电解质溶液：KOH溶液 负极：Zn 正极：Ag2O 电解质溶液：KOH溶液电 极 反 应 正极 2MnO2＋2e－＋ 2H2O===2MnOOH＋2OH－ Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋ 2OH－ 负极Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2总反应式 Zn＋2MnO2＋ 2H2O===2MnOOH＋ Zn(OH)2 Zn＋Ag2O＋ H2O===Zn(OH)2＋2Ag 2.二次电池 铅蓄电池氢氧燃料电池电池结构 负极：Pb 正极：PbO2 电解质溶液：H2SO4溶液 负极：H2 正极：O2 电解质：酸性电解质 电 极 反 应 正极 PbO2(s)＋SO2－4(aq)＋4H＋ (aq)＋2e－===PbSO4(s)＋ 2H2O(l) O2＋4H＋＋4e－===2H2O 负极 Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－ ===PbSO4(s) 2H2－4e－===4H＋总反应式 Pb(s)＋PbO2(s)＋ 2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋ 2H2O(l) 2H2＋O2===2H2O 知识点一化学电池 1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性 锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋ H2O===ZnO＋Mn(OH)2 下列说法中，错误的是()

高中化学 第四章 第二节 化学电源 化学电源课时作业 新人教版选修4

第二节　化学电源 [目标要求]　1.了解依据原电池原理开发的技术产品——化学电池。2.了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。3.正确书写原电池的电极反 应式和电池反应方程式。 一、化学电池化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能的装置。 二、常用电池1．一次电池 碱性锌锰电池锌银电池 电池结构负极：Zn 正极：MnO 2电解质溶液：KOH 溶液负极：Zn 正极：Ag 2O 电解质溶液：KOH 溶液 正极2MnO 2＋2e －＋2H 2O===2MnOOH ＋2O H －Ag 2O ＋2e －＋H 2O===2Ag ＋2OH －电极反应负极Zn －2e －＋2OH －===Zn(OH)2Zn ＋2OH －－2e －===Zn(OH)2 总反应式Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===2MnOOH ＋Zn(OH)2 Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag 2.二次电池 铅蓄电池氢氧燃料电池 电池结构负极：Pb 正极：PbO 2电解质溶液：H 2SO 4溶液负极：H 2 正极：O 2 电解质：酸性电解质 正极PbO 2(s)＋SO (aq)＋4H ＋(aq)2－4＋2e －===PbSO 4(s)＋2H 2O(l)O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O 电极 反应负极Pb(s)＋SO (aq)2－4－2e －===PbSO 4(s) 2H 2－4e －===4H ＋总反应式Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq)===2PbSO 4(s)＋2H 2O(l) 2H 2＋O 2===2H 2O 知识点一　化学电池 1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn ＋MnO 2＋H 2O===ZnO ＋Mn(OH)2 下列说法中，错误的是( ) A ．电池工作时，锌失去电子 B ．电池正极的电极反应式为 MnO 2＋2H 2O ＋2e －===Mn(OH)2＋2OH － C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D ．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g 答案　C 解析　本题要求利用原电池的原理，分析碱性锌锰电池：锌为负极，在反应中失去电子，故A 正确；电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，而电子定向移动方向与电流方向相反，故C 错误；由电子守恒知D 项正确；由该电池反应的总反应式和原电池的原理写出正极反应式知B 正确。

人教版化学选修四《化学电源》同步练习及答案(最新整理)

第二节化学电源课时练习3 班级姓名学号 1．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是： 1 X极：O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝＝2OH－ 2 Y极：H2(g)＋2OH－＝＝2H2O(l)＋2e－ 下列判断正确的是（） A．X是正极 B．Y是正极 C．Y极发生还原反应 D．Y极发生氧化反应 2．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O ，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是（） A．此电池能发生蓝色火焰 B．H2为正极，O2为负极 C．工作时，电解质溶液的PH不断减小 D．电极反应为负极：2H2＋4 OH――4e－＝4 H2O；正极：O2＋2 H2O＋4e－＝4 OH－ 3．物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是（） 　A.正极的电极反应可能是O2+ 4e－+ 2H2O→4OH－ 　B.负极的电极反应可能是O2+ 4e－+ 2H2O→4OH－ 　C.负极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－ 　D.正极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－ 4．设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是（） 　A．正极反应为H2－2e－=2H+ B．在电池工作时，H+移向负极 　C．电池正极发生氧化反应 　D．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH 5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料的说法正确的是（） A.在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B.电池的总反应是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－＝2O2－ D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26 e－＋13 O2－＝4 CO2↑＋5 H2O 6．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。 甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为 2CH30H+302→2C02+4H20。下列说法正确的是（）

【优化课堂】高二化学人教版选修四课时作业：4.2化学电源

课时作业(十八) [学业水平层次（A）] 1．某同学在超市看到一种电池外壳的纸层包装，印有如图所示的文字。下列有关说法错误的是() A．该电池不是可充电干电池 B．该电池用过之后不可以随意丢弃，要集中回收处理 C．该电池含有重金属元素 D．该电池工作时，外电路中每通过0.2 mol e－，锌的质量理论上减少3.25 g 【解析】电池工作时，锌失去电子，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，外电路每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上应减少6.5 g，所以D 项错误。 【答案】 D 2．微型锂碘电池可用于植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I－。下列有关说法正确的是() A．正极反应：2Li－2e－===2Li＋

B．负极反应：I2＋2e－===2I－ C．总反应是：2Li＋I2===2LiI D．金属锂作正极 【解析】该电池中Li的活泼性强，作负极，其反应为：2Li－2e－===2Li＋，B、D均错；正极反应为：I2＋2e－===2I－，A错；总反应为2Li＋I2===2LiI，C正确。 【答案】 C 3．美国一个海军航空站曾安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O，负极反应为：2H2＋2CO2－3－4e－===2H2O＋2CO2，则下列推断中正确的是() A．正极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O B．该电池的电极没有参加反应 C．电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol D．O2从正极通入，发生氧化反应 【解析】由总反应式减去负极反应式得正极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，A项错。燃料电池电极本身不参加反应，B项正确。由总反应式知，电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为2 mol，C 项错。该电池为氢氧燃料电池，负极是H2，发生氧化反应，正极是O2，发生还原反应，D项错。 【答案】 B 4．如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。该电池负极

高中化学选修四：化学电源教案

教学目标：1．了解常见的化学电源 2. 会写化学电源的电极反应式。 教学重点难点：会写化学电源的电极反应式。 教学模式：讨论讲解结合 课时安排：1课时 创设情景提出问题学生活动学习反馈自从人类掌握了有 关原电池的知识，根据其原理，设计了很多电源，我们称为“化学电源”。 【转引】下面我们就对常见的几种电池的原理进行研究。 1、纽扣电池 2、锌锰干电池 3、铅蓄电池 4、氢氧燃料电池（碱常见电源有哪 些？ 正极材料： 负极材料： 正极电极反应 式 负极电极反应 式 在书写电极反 应式时应注意 什么？ 正极材料： 负极材料： 正极电极反应 式 负极电极反应 式 正极材料： 负极材料： 正极电极反应 式 负极电极反应 式 正极材料： 负极材料： 思考？ 阅读课本，讨论 思考，讨论 阅读课本，讨论 阅读课本，讨论 一次电源： 纽扣电池 锌锰干电池 二次电源： 铅蓄电池 燃料电源： 氢氧燃料电池 负极： Zn+2OH一一2e一=ZnO+H2O 正极： Ag2O+H2O+2e一=2OH－+2Ag 在书写电极反应式时应考虑 电解质。 负极： Zn+2OH－－2e一=ZnO+H2O 正极： 2H2O+2e一+2MnO2=2OH－ +2Mn O (O H) 负极： Pb+SO42－－2e一=PbSO4 正极： PbO2+SO42一+4H++2e一= PbSO4+2H2O 负极： 2H2+4OH－－4e一=4H2O

性介质）正极电极反应 式 负极电极反应式阅读课本，讨论 正极： O2+2H2O+4e一=4OH－ 练习： 电极反应式的书写 1、右图是氢氧燃料电池示意图，电极为多孔镍，电解液是30%的 硫酸溶液。根据图示写出该电池中的电极反应式。 2、（1）美国“阿波罗”宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其 构造如图所示，其反应为：2H2+O2====2H2O，则负极通入的是 ____________________，电极反应式为：_________________________________________________， 正极通入的是________________。电极反应式为：_________________________________________。 （2）如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为： 负极_____________________________________，正极______________________________________。 （3）如把H2改为CH4，KOH做导电物质，则电极反应式为： 负极_____________________________________，正极______________________________________。 3、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O （1）试写出放电时的正、负极反应式 正极：___________________________________________ 负极：___________________________________________ （2）铅蓄电池工作时，当外电路上有2mol电子通过时，负极消耗Pb的物质的量___________；溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。 （3）铅蓄电池放电时，溶液的pH_________，溶液的密度______（填增大、减小或不变）。

2019最新苏教版化学选修4《化学电源》教案

2019最新苏教版化学选修4《化学电源》教案第2单 元第2课时 (本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．下列有关化学电源的叙述错误的是() A．干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池 B．干电池中碳棒为正极 C．铅蓄电池是充电电池 D．铅蓄电池中的PbO2为负极 【解析】铅蓄电池中的PbO2应为正极,铅为负极。 【答案】 D 2．如图锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn＋2MnO2＋ 2NH4＋===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生 反应的物质是() A．Zn B．碳 C．MnO2＋NH4＋D．Zn2＋和NH3 【解析】可将总反应拆写为两个半反应,负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e－===Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O。 【答案】 C 3．(2008年海南高考)关于铅蓄电池的说法中正确的是() A．在放电时,正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq)===PbSO4(s)＋2e－ B．在放电时,该电池的负极材料是铅板 C．在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42－(aq) 【解析】铅蓄电池放电时正极反应为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O；负极材料为铅板；充电时阳极反应是PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－；充电时,电池中硫酸的浓度增大。 【答案】 B 4．如图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是() A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置【解析】氢氧燃料电池中H2为负极反应物,工作过程需不断补充H2、O2,其产物为没有任何污染的H2O,故A、C、D三项都对。其中b电极作正极,电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 【答案】 B 5．(2008年宁夏理综)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是() A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq) B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l) C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq) D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－ 【解析】本题考查原电池电极反应式的书写。该原电池的负极反应物为甲醇,负极反应式中不应该出现氧化剂,而A、B、D项中电极反应物中均出现氧化剂氧气,所以A、B、D

高中化学选修四第四章化学电源知识点

第二节化学电源 一、电池分类及工作原理 1、化学电池定义：是指能将化学能转变为电能的装置。 2、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池。 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池。 4、一次电池： 常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等. 5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质再获得再生，可以多次重复使用， 又叫充电电池或蓄电池。 电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）： Pb＋SO42- ＝PbSO4↓ 正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+ 阳极：PbSO4＋2e-＝Pb＋ 放电 两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋↓＋2H2O 6、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。 电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可 根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反 应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢 氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H2－4e- =4H+ 正极：O2＋4 e- +4H+ =2H2O 当电解质溶液呈碱性时： 负极：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O 正极：O2＋2H2O＋4 e-＝4OH- 另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为： 负极：CH4＋10OH-－8e-＝＋7H2O； 正极：4H2O＋2o2＋8e-＝8OH-。 电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

人教版化学选修四第四章第二节化学电源教案

第二节化学电源 教学目标 1．知识与技能： （1）一次电池与二次电池的区别 （2）一次电池、二次电池电极反应的 （3）书写理解燃料电池的反应原理 2．过程与方法： 通过查阅资料等途径了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能在生产生活中的实际意义。掌握三类电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。 3．情感态度价值观： 通过化学能与电能相互转化关系的学习，使学生从能量的角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，体会能量守恒的意义。在探究三种电池的基础上，学会利用能源与创造新能源的思路和方法，提高环保意识和节能意识。 教学重点 一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用 教学难点 化学电池的反应原理 教学方法 实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。 主要教具 实验仪器药品、多媒体 教学过程 学与问]在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？ 投影］

板书]第二节化学电源 问]什么是化学电池？ 回答]化学电池是将化学能转化为电能的装置。 讲]化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能再用了，如普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池；二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后再充电可以使活性物质再生，这类电池可多次重复使用。板书]一、化学电源 1、化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。 交流]电池与其他能源相比，其优点有那些？ 讲]能量转化率高、供能稳定、可以制成各种大小和形状、不同容量和电压的电池或电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。 板书]2、化学电源的优点： （１）能量转换效率高，供能稳定可靠。 （２）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。（３）易维护，可在各种环境下工作。 投影]图4-2电池及其用途 问]面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种需要？ 讲]看单位质量或单位体积所输出电能的多少，或输出功率大小以及电池储存时间长短。除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多，功率大储存时间长的电池，更适合电池使用者。 板书] 3、原电池的优劣或适合某种需要判断标准： （１）比能量 （２）比功率

高二化学 化学电源 学案选修4

化学电源 学案 班次 姓名 课标要求： 1.了解电池的一般分类, 2.掌握几种典型电池的用途和特点. 3.掌握几种典型化学电池的电极反应 阅读教材:74-78页 一、化学电池的种类 化学电池是将________能变成_____能的装置,它包括_____电池,____电池和_____电池等几类. 电池优劣的判断标准: ①比能量 ［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少 ②比功率 [符号是W/kg ，W/L)] 指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小 ③电池的储存时间的长短 二 典型电池的介绍 1．碱性锌—锰干电池： 负极：__________________________________ 正极：__________________________________ 电解质：KOH 电池反应:________________________________ 碱性锌—锰干电池的特点:________________________________________________________ 2．银锌钮扣电池 负极：______________________________________________ 正极：______________________________________________ 总反应式：__________________________________ 一粒钮扣电池的电压达1.59 V ，安装在电子表里可使用两年之久 3．铅蓄电池： 放电的电极反应为： 负极：Pb ＋SO 42-－2e - ＝PbSO 4↓ 正极：PbO 2＋4H +＋SO 42-＋2e - ＝PbSO 4↓＋2H 2O 充电，其电极反应为： 阳极：PbSO 4＋2H 2O －2e - ＝PbO 2＋4H +＋SO 42- 阴极：PbSO 4＋2e - ＝Pb ＋SO 42- 蓄电池放电和充电的总反应式：PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4 4↓＋2H 2O 蓄电池的优点:_______________________________________________ 不足:_______________________________________________

人教版高中化学选修四《化学电源》.doc

高中化学学习材料 《化学电源》 一、选择题 1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为 Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是 A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2 2. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是 A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化 3. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理 体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是 A.回收电池外壳的金属材料 B.回收电池中的二氧化锰 C.回收电池中的石墨电极 D.防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染 4. 为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车， 作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A.通入氧气的电极发生氧化反应 B.通入氢气的电极为正极 C.总反应式为O2+2H2点燃2H2O D.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O 5. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 6. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多 种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝ LiMnO2。下列说法正确的是 A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+ B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li- C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2- D. 锂电池是一种环保型电池 7. 微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质 是固体电解质LiI，其中的导电离子是I－。下列有关说法正确的是 A.正极反应：2Li－2e＝＝2Li＋ B.负极反应：I2＋2e－＝2I－ C.总反应是：2Li＋I2＝2LiI D.金属锂作正极 8. 锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为： Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O 在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是 A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3 9. 据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。 其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是 A.锌为正极，空气进入负极反应 B.负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋ C.正极发生氧化反应 D.电解液肯定不是强酸 10.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2 氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 A. 干电池中锌为正极，碳为负极 B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极