海带中碘含量的测定知识交流

分光光度法测定海带中碘

的含量

学院：化学与环境科学学院

班级：化学1202班

学号：1211014065

姓名：梁旭楠

指导老师：王睿

1.实验目的

掌握分光光度法测定食品中碘的原理

熟悉食品样品干灰化法

2.实验原理

碘有部分以有机态存在，无法用常量法测定。常用方法是将样

品灰化，然后用维生素C将碘还原成I-,I-与金属离子结合成碘化物，碘化物在酸性条件下与双氧水作用，定量析出碘。当有机溶剂萃取时，碘溶于有机溶剂CCl4呈粉红色，颜色深浅与含量的大小成正比，故可用分光光度法测定。

离子反应式如下：H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O

3仪器和试剂

仪器：722型分光光度计、电炉、马弗炉、容量瓶等。

试剂：碘酸钾、四氯化碳、维生素C、H2SO4溶液、H2O2溶液等。4实验步骤

4.1标准溶液的配制：称取1.6852克碘酸钾，加水溶解后倒入1L

容量瓶中，加蒸馏水稀释定容至1L(1000ug/ml)用移液管移取

25ml试液置于250ml容量瓶中稀释定容至250ml（100ug/ml）。

4.2取5ml碘酸钾溶液置于50ml容量瓶中，加入适量的还原剂维

生素C，加入2滴硫酸溶液，加入5ml的过氧化氢，摇匀，再加入

10ml四氯化碳，摇匀使溶液分层，用移液管移去上层溶液，再用移

液管移取下层溶液于比色皿中测吸收曲线，参比溶液为四氯化碳。

表一吸收曲线的测定

波长 470 480 490 500 510 515 520 525 530 540 550 560 570 /nm

吸光 0.050 0.067 0.084 0.099 0.108 0.109 0.112 0.107 0.103 0.092 0.078 0.062 0.049 度A

4.3标准曲线的绘制：在序号为1～5的5只50 mL容量瓶中，用

吸量管分别按下表由上到下依次加入各试剂。

用1cm比色皿在最大吸收波长处，以四氯化碳为参比液，测1～5

号四氯化碳层液体的吸光度，以碘含量为横坐标，相应吸光度为纵

坐标，绘制标准曲线。

表2 标准液的吸光度

从海带中提取碘实验版

从海 带中提取碘 一、实验目的 1.掌握萃取、过滤的操作及有关原理。 2.了解从海带中提取碘的过程。 3.复习氧化还原反应的知识。 二、实验原理 把干海带燃烧后生成的灰烬，海带会中的碘元素以碘离子的形式存在。加入去离子水并煮沸，使碘离子溶于水中，过滤取滤液，调节滤液pH 为中性（海带灰里含有碳酸钾，酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失）。蒸干滤液，将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀，研磨。在高筒烧杯中加热混合物，此时碘单质会升华出来，用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处，碘就会凝华在烧瓶底部。刮下生成的碘，称量计算产率。 三、实验装置图 四、仪器与试剂 仪器：电子天平，天平，圆 底烧瓶，高筒烧杯，烧杯（50ml 、250mL ）， 酒精灯，剪子，带盖坩埚，泥三角，坩埚钳，蒸发 皿，脱脂棉，研钵，pH 试纸，定量滤纸，吸滤瓶，导管，橡皮管，小刀。 试剂：干海带（50g ），蒸馏水，自来水，H 2SO 4溶液，重铬酸钾（s ）。 五、实验方法 1.取50g 食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。 2.用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。 3.将海带灰倒在烧杯中，依次加入50ml 、30ml 、10ml 蒸馏水熬煮，每次熬煮后，倾泻出上层清夜，抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起，总体积不宜超过40ml 。再加入15mL 蒸馏水，不断搅拌，煮沸4min ～5min ，使可溶物溶解，10分钟后过滤。 灼烧海带 碘升华装过滤装置

海带中碘含量的测定(已做好)

海带中碘含量的测定 一、前言 1.1摘要本次试验测定海带中碘的含量，所用的方法是分光光度法。样品在碱 性条件下灰化，碘被有机物还原成碘离子，碘离子与碱金属结合成碘化物，碘化物 在酸性条件下被H 2O 2 氧化定量析出游离的碘。碘溶于CCl 4 呈粉红色，其颜色深浅 与碘的浓度在一定条件下成正比，故可用分光光度计测定溶液吸光度的大小来标定碘的含量，也叫做比色法。 1.2关键词海带碘分光光度法碱固定 碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30mg（20~50mg），其中70%~80%存在于甲状腺。甲状腺激素在促进人体的生长发育维持机体的正常的生理功能等方面起着十分重要的作用。人体中缺乏碘时会引起多种疾病。 1.3简介海带是含碘比较丰富的食品，但碘有部分以有机态存在，无法用常量 法测定。常用方法是样品在碱性条件下灰化，碘被有机物还原成I-,I-与金属离子结合成碘化物，碘化物在酸性条件下与双氧水作用，定量析出碘。当有机溶剂萃取时，碘溶于有机溶剂CCl 4 呈粉红色，颜色深浅与含量的大小成正比，故可用分光光度法标定。 离子反应式如下：H 2O 2 +2I-+2H+——I 2 +2H 2 O 二、实验部分 2.1.1仪器：722型分光光度计、电炉、马弗炉 2.1.2材料：海带 2.1.3试剂：碘酸钾溶液、四氯化碳、维生素C，20%的硫酸，30%的双氧水。 2.2碘酸钾溶液的配制：称取 3.3701g碘酸钾，加水溶解，倒入1L的容量瓶 中，稀释定容至2L（1000ug），用移液管从里面移取25ml试液于250ml的容量瓶中，定容至250ml(100ug),此为碘酸钾溶液。 2.3吸收曲线的测定：取5ml碘酸钾溶液加入50ml的容量瓶中→加入还原剂 （维c）→加入3滴20%的硫酸（使溶液pH为1-2）→加入5毫升30%的双氧水→加入25毫升四氯化碳（分层）→用移液管移去上层溶液，用移液管取下层溶液于比色皿中测吸收曲线（参比溶液为四氯化碳）

从海带中提取碘

1从海带中提取碘 实验相关内容 实验目的 了解从海带中提取碘的生产原理。 实验原理 海带有含有碘化物，利用H2O2可将I-氧化成I2。本实验先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H2O2-H2SO4处理，使得I-被氧化成I2。生成的I2又与碱反应。 2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 疑点难点 干海带表面附着物不要用水洗，是为了防止海带中的碘化物溶于水而造成损失。 实验演示与步骤 1.称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。将海带剪碎， 酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 2. 用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完成成灰，停止加热，冷却。 3. 将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。 4. 向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml H2O2溶液。观察现象。 5. 取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。观察现象。 6. 向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液，振荡、静置。观察现象。 7. 向加有淀粉的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液倒入指定的容器中。 2从海带中提取碘 1、称取40g干燥的海带，放在铁皿中焙烧，使海带完全灰化。 2、将海带灰倒在烧杯中，依次加入40ml、20ml、10ml蒸馏水熬煮，每次熬煮后，倾泻出上层清夜，抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起，总体积不宜超过30ml。 3、往滤液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值显中性。（海带灰里含有碳酸钾，酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失）。 4、把酸化后的滤液在蒸发皿中蒸发至干并尽量炒干，研细，并且加入2g重铬酸钾固体与之混合均匀。 5、将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中，将装有水冷却的烧瓶放在烧杯口上。加热烧杯使生成的碘升华。碘蒸气在烧瓶底部凝聚。当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。计算海带中碘的百分含量。 将新得的碘回收在棕色试剂瓶内。 2.（注：5中冷却速度应控制在蒸馏烧瓶外无冷凝水层为宜。） 3.实验2-3 从海带中提取碘 1．实验目标 （1）掌握萃取、过滤的操作及有关原理。 （2）了解从海带中提取碘的过程。 （3）复习氧化还原反应的知识。 2．预习指导

从海带中提取碘实验版

从海带中提取碘实验版 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020

从海 带中提取碘 一、实验目的 1.掌握萃取、过滤的操作及有关原理。 2.了解从海带中提取碘的过程。 3.复习氧化还原反应的知识。 二、实验原理 把干海带燃烧后生成的灰烬，海带会中的碘元素以碘离子的形式存在。加入去离子水并煮沸，使碘离子溶于水中，过滤取滤液，调节滤液pH 为中性（海带灰里含有碳酸钾，酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失）。蒸干滤液，将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀，研磨。在高筒烧杯中加热混合物，此时碘单质会升华出来，用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处，碘就会凝华在烧瓶底部。刮下生成的碘，称量计算产率。 三、实验装置图 四、仪器与试剂 仪器：电子天平，天平， 圆底烧 瓶，高筒烧杯，烧杯（50ml 、 250mL ），酒精灯，剪子，带盖坩埚，泥三角，坩埚钳，蒸发皿，脱脂棉，研钵，pH 试纸，定量滤纸，吸滤瓶，导管，橡皮管，小刀。 试剂：干海带（50g ），蒸馏水，自来水，H 2SO 4溶液，重铬酸钾（s ）。 五、实验方法 1.取50g 食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。 2.用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。 3.将海带灰倒在烧杯中，依次加入50ml 、30ml 、10ml 蒸馏水熬煮，每次熬煮后，倾泻出上层清夜，抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起，总体积不宜超过40ml 。再加入15mL 蒸馏水，不断搅拌，煮沸4min ～5min ，使可溶物溶解，10分钟后过滤。 灼烧海带 碘升华装过滤装置

海带中碘含量的测定知识交流

分光光度法测定海带中碘 的含量 学院：化学与环境科学学院 班级：化学1202班 学号：1211014065 姓名：梁旭楠 指导老师：王睿

1.实验目的 掌握分光光度法测定食品中碘的原理 熟悉食品样品干灰化法 2.实验原理 碘有部分以有机态存在，无法用常量法测定。常用方法是将样 品灰化，然后用维生素C将碘还原成I-,I-与金属离子结合成碘化物，碘化物在酸性条件下与双氧水作用，定量析出碘。当有机溶剂萃取时，碘溶于有机溶剂CCl4呈粉红色，颜色深浅与含量的大小成正比，故可用分光光度法测定。 离子反应式如下：H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O 3仪器和试剂 仪器：722型分光光度计、电炉、马弗炉、容量瓶等。 试剂：碘酸钾、四氯化碳、维生素C、H2SO4溶液、H2O2溶液等。4实验步骤 4.1标准溶液的配制：称取1.6852克碘酸钾，加水溶解后倒入1L 容量瓶中，加蒸馏水稀释定容至1L(1000ug/ml)用移液管移取 25ml试液置于250ml容量瓶中稀释定容至250ml（100ug/ml）。

4.2取5ml碘酸钾溶液置于50ml容量瓶中，加入适量的还原剂维 生素C，加入2滴硫酸溶液，加入5ml的过氧化氢，摇匀，再加入 10ml四氯化碳，摇匀使溶液分层，用移液管移去上层溶液，再用移 液管移取下层溶液于比色皿中测吸收曲线，参比溶液为四氯化碳。 表一吸收曲线的测定 波长 470 480 490 500 510 515 520 525 530 540 550 560 570 /nm 吸光 0.050 0.067 0.084 0.099 0.108 0.109 0.112 0.107 0.103 0.092 0.078 0.062 0.049 度A 4.3标准曲线的绘制：在序号为1～5的5只50 mL容量瓶中，用 吸量管分别按下表由上到下依次加入各试剂。 用1cm比色皿在最大吸收波长处，以四氯化碳为参比液，测1～5 号四氯化碳层液体的吸光度，以碘含量为横坐标，相应吸光度为纵 坐标，绘制标准曲线。 表2 标准液的吸光度

高三无机实验物质分类：海带提碘 、海水提溴(教师版)

精锐教育学科教师辅导教案 学员编号： 年 级：高三 课 时 数：3 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 课程主题： 海带中提碘、海水中提溴 授课时间： 学习目标 1.了解海水提溴、提碘的流程。 2. 学习提取过程中的实验操作及原理。 教学内容 一、实验背景 碘不仅是重要的工业原料，而且是动物和人体必需的元素，碘在人体内用于合成甲状腺素，调节新陈代谢。 碘在地壳中的含量为3×10-5%。自然界中并不存在游离态的碘，独立的矿物也很少，只有碘酸钙矿。碘的主要来源：①智利硝石中含有0.2%碘酸钠，智利硝石在提取硝酸钠以后，其母液中约含有3%碘酸钠。②海水中碘的浓度尽管很低，只有一亿分之五，但是总量却很大，特别是海带、马尾藻的那个藻类植物有很高的的富集碘的本领。一般干海带里含碘0.3%~0.5%，有的可高达1%，比海水中含碘的浓度高出十几万倍。所以通常从海带或马尾藻中提取碘。 工业制备碘的方法空气吹出法、碘化亚铜沉淀法、活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等 二、实验用品 试管、100 mL 烧杯（2只）、瓷坩埚（或铁坩埚）、漏斗、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、酒精灯（或酒精喷灯、煤气灯）、坩埚钳、托盘天平、泥三角、玻璃棒、滤纸、剪刀、火柴。 氯水（新制）、1%淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、干海带。 三、实验内容 1．准备 用布擦掉干海带表面的泥沙等杂质，用剪刀将海带剪碎（便于灼烧）。 2．称量 称取约5 g 干海带，放入瓷坩埚内，在铁架台的铁圈上放置泥三角，再将坩埚放在泥三角上。 3．灼烧 开始时用酒精灯小火加热，并用玻璃棒小心翻动。待水气蒸干，再集中加热、灼烧， 知识精讲 物质的分离：海带中提取碘

海带中碘含量的测定

海带中碘含量的测定 学院： 班级： 姓名： 学号： 指导教师： 实验日期：

一、前言 1.1摘要本次试验测定海带中碘的含量，所用的方法是分光光度法。样品在碱 性条件下灰化，碘被有机物还原成碘离子，碘离子与碱金属结合成碘化物，碘化物 在酸性条件下被H 2O 2 氧化定量析出游离的碘。碘溶于CCl 4 呈粉红色，其颜色深浅 与碘的浓度在一定条件下成正比，故可用分光光度计测定溶液吸光度的大小来标定碘的含量，也叫做比色法。 1.2关键词海带碘分光光度法碱固定 二、实验部分 2.2.1做实验原因：碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总 量为30mg（20~50mg），其中70%~80%存在于甲状腺。甲状腺激素在促进人体的生长发育维持机体的正常的生理功能等方面起着十分重要的作用。人体中缺乏碘时会引起多种疾病。海带中含有丰富的碘，从中提取碘较容易。海带是含碘比较丰富的食品，但碘有部分以有机态存在，无法用常量法测定。常用方法是样品在碱性条件下灰化，碘被有机物还原成I-,I-与金属离子结合成碘化物，碘化物在酸性条件下与双氧水作用，定量析出碘。当有机溶剂萃取时，碘溶于有机溶剂CCl 4 呈粉红色，颜色深浅与含量的大小成正比，故可用分光光度法标定。 离子反应式如下：H 2O 2 +2I-+2H+——I 2 +2H 2 O 2.1.2仪器：722型分光光度计、电炉、马弗炉、分析天平、过滤装置、研钵、 移液管、胶头滴管等。 2.1.3材料：海带 2.1.4试剂：碘酸钾溶液、四氯化碳、维生素C，20%的硫酸，30%的双氧水，氢氧化钠等。 2.2碘酸钾标准溶液的配制：称取0.1685g碘酸钾，加水溶解，倒入1L的容量瓶中，稀释定容至1L，含碘量为100ug/ml. 2.3吸收曲线的测定：取6ml碘酸钾溶液加入50ml的容量瓶中→加入适量还 原剂（维c）→加入3滴20%的硫酸（使溶液pH为1-2）→加入5毫升30%的双氧水→加入10毫升四氯化碳（分层）→用移液管移去上层溶液，用移液管取下层溶液

【重点推荐】人教版高中化学选修六高二第二单元实验2-3从海带中提取碘同步练习

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 人教版化学高二选修6第二单元实验2-3从海带中提取碘同步练习 一、选择题 1.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是() A．放出碘的苯溶液B．分离碘并回收苯 C．将海带灼烧成灰D．过滤得含I－溶液 答案：B 解析： 解答：碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高，从而防止碘的升华。 分析：本题考查分液、蒸馏、蒸发和过滤等分离混合物的操作，题目难度不大，熟练掌握碘的提取实验操作是解题的关键。 2.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl2；②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤。合理的操作顺序是() A．①②③④B．②①③④ C．①③②④D．②④①③ 答案：D

解析： 解答：从海带中提取碘的步骤为灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取。根据每个步骤的需要选择试剂。 分析：本题考查从海带中提取碘的步骤，题目难度不大，熟练掌握分离提纯的操作是解题的关键。 3.下列实验能达到目的的是() A．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 答案：D 解析： 解答：A．Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，故A错误；B.NH4Cl 受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解，故B错误；C.酒精与水能以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分，故C错误；D.胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故D正确。 分析：本题考查萃取操作、氯化铵的性质、胶体的区分等，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作是解题的关键。 4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是() A．乙酸和水B．溴和苯 C．水和四氯化碳D．酒精和浓硫酸 答案：C 解析： 解答：乙酸易溶于水，溴易溶于苯，酒精与浓硫酸也可混溶，故均不能用分液漏斗进行分离。分析：本题考查分液漏斗的使用范围、物质分离提纯的方法和操作，题目难度不大，熟练掌握分液漏斗的使用是解题的关键。 5.下列实验中，所选装置不合理的是()

高三化学海带中碘的提取

专题24实验——1“海带中碘的提取”（选修6 P20 实验2-3） 【学习目标】 1、掌握灼烧、溶解、过滤、萃取、分液等实验操作； 2、了解实验样品预处理、富集等在实验中的应用； 3、体会在物质的提纯、分离实验中试剂浓度、用量的重要性。 4、通过海带中提取碘等实验了解从原料中直接或间接获取物质的实验方法。 5、学会阅读实验流程图。 【实验任务】 从干海带中提取碘单质固体。（已知海带中的碘元素以有机碘化物和无机碘化物两种形态存在。） 【化学原理】 写出实验中涉及的离子方程式： 【实验流程】阅读 （选修6 P20 实验2-3）完成流程图，并在流程图中每一步下面标 注溶液成分。 【实验前制备】 1、画出过滤装置图，标明具体的仪器名称。 2、灼烧需要用到的仪器有_______________________________________________________。 3、加速溶解的方法有___________________________________________________________。 5g ( )

4、哪些试剂可以将碘水中的碘萃取出来？用酒精行不行？ 5、分离互不相溶的液体的方法是__________，萃取和分液用到的主要仪器是_____________，该如何检查其是仪器否漏水的方法？使用该仪器是左右手该如何操作？ （注：检查其是仪器否漏水的方法是：关闭活塞，向分液漏斗中注入适量水，观察活塞周围和出水口处是否有水渗出，如无漏液现象；再盖上玻璃塞，用手顶住玻璃塞，倒立分液漏斗，观察上口是否有水渗出。萃取时右手紧握分液漏斗活塞处，左手顶住玻璃塞（左右手也可调换） 每振荡若干下，就要打开____________放气；分液时，打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是__ ____________________________________________。 6、检验溶液中含有I－的操作和现象是_____________________________________________ ___________________________________________________________________________。 7、灼烧灰化实验注意事项： ⑴灼烧时为了防止产生的烟气污染室内空气，可以在___________（设备名称）中进行，或者采取其他通风措施。 ⑵移动坩埚时必须使用___________，避免烫伤。 ⑶灼烧完毕，应将坩埚、玻璃棒放在_____ ______上冷却，不可直接放在冷的实验台上，防止温度很高的坩埚骤冷而破裂。 【讨论交流1】 1、为什么灼烧前用酒精润湿海带？ 2、为什么先灼烧再溶解而不直接浸泡海带？为什么溶解海带灰时要煮沸2～3min？

海带提碘实验

实验 -- 从海带中提取碘 1．实验目标 （1）掌握萃取、过滤的操作及有关原理。 （2）了解从海带中提取碘的过程。 （3）复习氧化还原反应的知识。 2．预习指导 引导学生预习教材中本实验的原理部分。 将海带烧成灰是为了将其中各种成分转移到水溶液中，加一些酒精是为了使其燃烧更加充分。碘在海带灰中主要以碘化物的形式存在，如以碘化钾，碘化钠的形式存在。 过滤中要注意两“低”三“靠”。滤纸比漏斗上沿低，溶液比滤纸低；滤纸紧靠漏斗内壁，引流的玻璃棒紧靠滤纸三层处，漏斗下面的导管紧靠烧杯内壁。 海带中含有丰富的碘元素，碘元素在其中主要的存在形式为化合态，例如，KI及NaI。灼烧海带，是为了使碘离子能较完全地转移到水溶液中。由于碘离子具有较强的还原性，可 被一些氧化剂氧化生成碘单质。例如：，生成的碘单质在四氯化碳中的溶解度大约是在水中溶解度的85倍，且四氯化碳与水互不相溶，因此可用四氯化碳把生成的碘单质从水溶液中萃取出来。 萃取的原理：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异性，进行分离的过程。溶质一般是从溶解度小的溶剂中向溶解度大的溶剂中运动。 在实验室中用分液漏斗进行萃取分离。 3．实验演示与步骤 (1)称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。将海带剪碎， 酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 思考：海带取太多，对后续步骤有什么影响？ 为什么不能水洗海带？ (2)用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完成成灰，停止加热，冷却。 注意：坩埚放在泥三角上； 开始时用酒精灯小火加热，并用玻璃棒小心翻动。待水气蒸干，再集中加热、 灼烧，直至无烟，海带全部变成海带灰为止。 思考：海带灼烧前先加几滴酒精，为什么？ (3)将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min， 使可溶物溶解，过滤。如果浑浊，则再过滤一次。 (4)向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml H2O2溶液。观察现象。 (5)取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。观察现象。 (6)萃取分液。

综合实验3海带中碘元素的提取和检验

综合实验3 海带中碘元素的提取和检验 实验目的 1．了解从海带中分离和检验碘元素的基本原理。 2．知道从海带中分离和检验碘元素的操作流程。 3．理解萃取的原理及萃取方法的适用范围。 4．掌握溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点。 5．了解物质分离、提纯方法选择的基本原则及一般思路，初步形成用化学实验解决问题的能力。 实验原理 海带、紫菜等海藻中含有碘元素，将海带灼烧成灰，在灰分中加入水，碘元素便以I-的形式进入溶液，用适量的氧化剂（如氯水、过氧化氢溶液等）将I-氧化成I2。I2能与淀粉的水溶液作用显蓝色。有关的化学反应方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。萃取后往往需要用分液漏斗将这两种不相溶的液体分开，这一操作称为分液。 碘单质易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从碘的水溶液中萃取出来。 实验用品 仪器：试管、烧杯（两只）、量筒、铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、酒精灯、火柴、分液漏斗、石棉网 试剂：2 mol·L-1 H2SO4溶液、6%H2O2溶液、CCl4、淀粉溶液、蒸馏水，海带灰 实验步骤 1．检查分液漏斗是否漏水 向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水。用右手食指按住分液漏斗上口玻璃塞，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水。若漏水，须在旋塞芯（或玻璃塞）上涂一层薄薄的凡士林（注意不堵塞上面的小孔），将旋塞芯塞进旋塞内（或将玻璃塞塞进上口），旋转数圈，使凡士林均匀分布。 确信分液漏斗不漏水后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上备用。 2．制取海带灰的浸取液 在小烧杯内取一药匙海带灰，再向其中加入30 mL 蒸馏水，煮沸1～2 min，过滤，得滤液（若滤液稍显浑浊，可重新过滤一次）。 3．碘离子（I-）的氧化 在滤液中加入1～2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，再加入3～5 mL 6%H2O2溶液 4．碘的检验 试管中取约1 mL上述反应后的液体（余下的液体备用），向其中滴加几滴淀粉溶液。 5．从碘的水溶液中提取碘 （1）向以上余下的备用液体中，加入约3 mL CCl4，再将混合液转移至分液漏斗中，塞上分液漏斗上口的玻璃塞。

海带中含有丰富的碘吗

海带中含有丰富的碘吗 很多人都喜欢吃海带，应该再说还有多种营养成分，且味道是美味的，那么海带中含有丰富的碘吗?从海带的营养方面讲解，确实含有丰富的碘，因此可以根据身体的情况选择食用。身体缺碘的人群可以多吃一些，在食用时还要注意相关的一些禁忌，比如患有甲亢的人是不能多吃的，食用过多后对身体也会有事情要控制好量。 海带(鲜)营养分析：海带具有一定的药用价值，因为海带中含有大量的碘，碘是甲状腺合成的主要物质，如果人体缺少碘，就会患“粗脖子病”，即甲状腺机能减退症，所以，海带是甲状腺机能低下者的最佳食品。海带中还含有大量的甘露醇，而甘露醇具有利尿消肿的作用，可防治肾功能衰竭、老年性水肿、药物中毒等。甘露醇与碘、钾、烟酸等协同作用，对防治动脉硬化、高血压、慢性气管炎、慢性肝炎、贫血、水肿等疾病，都有较好的效果。海带中的优质蛋白质和不饱和脂肪酸，对心脏病、糖尿病、高血压有一定的防治作用。 中医认为，海带性味咸寒，具有软坚、散结、消炎、平喘、通行利水、祛脂降压等功效，并对防治矽肺病有较好的作用。海带胶质能促使体内的放射性物质随同大便排出体外，从而减少放射性物质在人体内的积聚，也减少了放射性疾病的发生几率。常食海带可令秀发润泽乌黑。 海带(鲜)补充信息：因为海带自身有些特点，所以说有两类

人不适宜大量食用海带。一类是孕妇，一方面就是海带有催生的作用，另一方面海带含碘量非常高，它过多的食用可以影响胎儿的甲状腺的发育，所以孕妇吃要慎重一些。第二个是海带本身按中医讲是偏寒的，所以脾胃虚寒的人，在吃海带的时候不要一次吃太多，或者搭配的时候不要跟一些寒性的物质搭配，否则的话会引起胃脘不舒服。 海带(鲜)适合人群：一般人都能食用。 1.适宜缺碘、甲状腺肿大、高血压、高血脂、冠心病、糖尿病、动脉硬化、骨质疏松、营养不良性贫血以及头发稀疏者可多食。 2.精力不足、缺碘人群、气血不足及肝硬化腹水和神经衰弱者尤宜食用。 3.脾胃虚寒的人的人慎食，脾胃虚寒者、甲亢中碘过盛型的病人要忌食。 4.孕妇与乳母不可过量食用海带。 海带中含有丰富的碘吗?海带的营养成分中确实含有碘，这事都是人都知道的，在购买海带时，我们要观察其形状、颜色等，避免购买到发霉的海带，清洗的时候一定要完全清洗干净，并且浸泡的时间不宜过长，泡的时间越长，碘的含量会下降。并且还得要煮熟之后才能使用，未煮熟的食物容易引起腹部肠胃不适。

实验2-3 从海带中提取碘 学案

实验2-3 从海带中提取碘导学案 班级姓名学号 【学习目标】 1、掌握灼烧、溶解、过滤、萃取、分液等实验操作； 2、通过海带中提取碘等实验了解从原料中直接或间接获取物质的实验方法。 3、学会阅读实验流程图。 【实验任务】 已知海带中富含碘元素，这些碘元素以有机碘化物和无机碘化物两种形态存在，在灼烧时海带中的碘元素均会转化为I－。试分析设计实验流程，从干海带中提取碘单质固体并进行检验。 【实验原理】 灼烧溶液过滤氧化萃取分液 干海带------海带灰--------虑液（I-）----水溶液（I 2）-------I 2 （有机溶液） 物质分离提纯的方法： 目标产品---选择原料---确定反应原理---设计反应路径---设计反应装置---控制反应条件---分离提纯产品 【实验流程】

【自主学习】 1、过滤需要用到的仪器有 ______________________________________________________ 2、过滤的实验原理是________________________________________________ 3、过滤操作应注意“一贴、二低、三靠”指 4、可以选择什么氧化剂将I-氧化成I 2 的操作和现象是_____________________________________ ____ 5、检验溶液中含有I 2 6、反应原理：萃取： 分液： 7、哪些试剂可以将碘水中的碘萃取出来？ 萃取剂选择的条件： 8、萃取和分液用到的主要仪器是 萃取分液时的注意事项：_____________________________________________ 9、蒸馏的注意事项： 【分组实验】 1、六人一组，记录员记录好本组实验中的正常或异常现象，随时记下本组的困惑： 2、课后认真完成下列实验报告：

海带中碘的提取及分析

实验三海带中碘的提取及分析 一、实验目的 1. 掌握碘离子和单质碘的化学反应。 2. 熟悉萃取、减压抽滤等基本操作。 3. 掌握碘量法测定海带中碘的含量的实验原理和方法。 二、背景介绍 碘是人体必须的元素之一，缺碘会患甲状线肿大。海带中含有丰富的碘，可用来纠正因长期缺引起的甲状腺功能不足，使肿大的甲状腺体缩小，又有促进炎性渗出物吸收，并使病态组织崩溃、溶解。多食海带能防治此病，还能预防动脉硬化，降低胆固醇与脂的积聚。 三、实验原理 海带中的碘主要以碱金属碘化物和有机碘化物形式存在。利用灰化法将海带中有机碘化物转化为碘化物的形式，溶解过滤。在碱性条件下，海带中I-离子被KMnO4氧化为IO3-（过量的KMnO4在弱酸条件下用(COOH)2溶液除去）。然后在酸性条件下，加入KI与IO3-反应生成I2，再用Na2S2O3溶液滴定。 所涉及的化学反应方程式为： I- + 6MnO4- + 6OH- = IO3- + 6MnO42- + 3H2O 5(COOH)2 + 2 MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O IO3- + 5 I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O I2 + I- = I3- I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 三、仪器与试剂 1.仪器 真空泵，布氏漏斗，抽滤瓶，碱式滴定管，锥形瓶。 2. 试剂 海带，0.10 mol/L NaOH，0.10 mol/L KMnO4溶液，1.0 mol/L HCl，0.10 mol/L KI溶液，1%淀粉指示剂，5.0×10-3 mol/L Na2S2O3溶液，10% (COOH)2溶液。

实验2-3从海带中提取碘

人教版化学高二选修6第二单元实验2-3从海带中提取碘同步练习 一、选择题 1.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是() A．放出碘的苯溶液B．分离碘并回收苯 C．将海带灼烧成灰D．过滤得含I－溶液 答案：B 解析： 解答：碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高，从而防止碘的升华。 分析：本题考查分液、蒸馏、蒸发和过滤等分离混合物的操作，题目难度不大，熟练掌握碘的提取实验操作是解题的关键。 2.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl2；②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤。合理的操作顺序是() A．①②③④B．②①③④ C．①③②④D．②④①③ 答案：D 解析： 解答：从海带中提取碘的步骤为灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取。根据每个步骤的需要选择试剂。 分析：本题考查从海带中提取碘的步骤，题目难度不大，熟练掌握分离提纯的操作是解题的关键。 3.下列实验能达到目的的是()

A．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 答案：D 解析： 解答：A．Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，故A错误；B.NH4Cl 受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解，故B错误；C.酒精与水能以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分，故C错误；D.胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故D正确。 分析：本题考查萃取操作、氯化铵的性质、胶体的区分等，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作是解题的关键。 4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是() A．乙酸和水B．溴和苯 C．水和四氯化碳D．酒精和浓硫酸 答案：C 解析： 解答：乙酸易溶于水，溴易溶于苯，酒精与浓硫酸也可混溶，故均不能用分液漏斗进行分离。分析：本题考查分液漏斗的使用范围、物质分离提纯的方法和操作，题目难度不大，熟练掌握分液漏斗的使用是解题的关键。 5.下列实验中，所选装置不合理的是() A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

海带提碘

从海带中提取的元素——碘 一、教学目标海带提碘.ppt 1、知识与技能（1）知道从海带中检验出碘，并提取单质碘的基本原理。（2）知道萃取的原理，学会萃取的操作。 2、过程和方法通过海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一般过程和方法。 3、情感态度和价值观（1）通过海带提碘，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。（2）体会从植物中提取某些成分的重要价值，增强将化学知识应用于生产、生活实践的意识，提高参与化学科技活动的热情。 二、教学重点和难点（1）重点：如何从海带中提取碘。（2）难点：掌握物质分离提纯的方法。三、教学过程图 1、设计思想应该说在这节课之前学生对提取碘的反应原理及操作是一个陌生的知识，新教材强调知识与社会实际的联系，而非强调化学学科的知识体系。因此在教学设计中思考如何通过教师的引领让学生通过自主探究的方式获取有关原理。另外化学学科知识向生活辐射，让学生了解碘元素和人体健康的关系，以及植物提取物在现代生活中的应用。 2、教学流程设计 3、教学过程 【导入】这是一包食盐，请一位同学读一下这包食盐的成份。学生：氯化钠、碘酸钾问题1：为什么食盐中添加碘元素？包装袋上“点碘真情”这句温暖的广告用语的含义？学生：大脖子病等教师：碘是人类发现的第二种人体必需的微量元素。人体缺点会引起甲状腺肿大，儿童缺碘会引起发育迟缓，智力低下，俗称“呆小病”，所以人体必需适量补充碘元素。问题2：你觉得沿海地区还是内地的居民更需要食用加碘食盐？学生：内地居民教师：通过食用海带等海洋植物也可以补充碘元素。本节课我们来探讨碘的提取。【板书】碘的提取 【板书】1、提取碘的原料海水中某些元素的含量：元素浓度（mg/L）钠Na 10770 氯Cl 19350 碘I 0.06 教师：碘是海水中的微量元素，但是地球表面积的71%被海洋覆盖，海洋中碘总量共有930亿吨左右，要比陆地储量多得多。而海带有着“采碘能手”的美誉，它有富集碘的能力。实物展示：海带干学生：已知100g海带干中含有碘元素340mg，通过计算比较海水中和海带干中的碘元素的含量。教师：通过计算表明，

从海带中提取碘

从海带中提取碘---选修6实验化学 一、实验原理 海带有含有碘化物，利用H2O2可将I-氧化成I2。本实验先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H2O2-H2SO4处理，使得I-被氧化成I2。 2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O 二、教学目标 1.知识目标： 通过从海带中提取碘的实验，使学生了解从植物中提取无机物的一般方法，复习萃取的原理，使学生掌握萃取的操作。 2.能力目标： 通过将I-氧化为I2再进行萃取分离的过程，使学生体会转化的方法在物质分离中的应用。通过动手实验，熟练使用天平来称量一定质量的物质；熟练过滤操作；清楚萃取的原理及熟练萃取、分液操作 三、教学用具： 药品：干海带、过氧化氢溶液、硫酸(3摩尔/升）、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液四氯化碳 仪器：烧杯、试管、坩埚、坩锅钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、漏斗、滤纸、火柴、剪刀 四、教学步骤： 提前让学生上网查询：1、碘在人体中的重要作用2、海带中碘的存在形式。 我们所应用的碘通常来自于海带等海洋植物，那么如何从海带中提碘呢？让学生思考：海带中碘的存在形式？水溶液中，如果碘以游离态存在如何把碘分离出来？水溶液中，如果碘以化合态存在，能否直接分离？如何把碘由化合态变为游离态并分离出来？让学生阅读教材中的实验步骤，并讨论，让学生们设计实验方案。 五、课堂活动 可选用的实验仪器：酒精灯、坩埚、泥三角、烧杯、三脚架、铁架台、玻璃棒、试管、分液漏斗、托盘天平、漏斗、滤纸。 可选用的药品：一定量海带 氧化剂：氯水、双氧水 萃取试剂：四氯化碳 试剂：淀粉溶液 学生分组进行下列实验：

2017人教版高中化学选修六213《从海带中提取碘》每课一练

2、1、3 从海带中提取碘每课一练(人教版选修6） ［基础过关］ 一、分液漏斗及分液 1、下列仪器在使用时,其下端管口紧靠承接器内壁的就是（) ①胶头滴管②普通漏斗③分液漏斗④滴定管 A、①② B、②③ C、③④ D、①④ 2、下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的就是（） A、柴油与汽油 B、汽油与水 C、溴与水 D、水与乙醇 二、萃取分液的原理与操作 3、下列操作属于萃取的就是（） A、向溴的煤油溶液里加入苯后振荡 B、向溴水里加入四氯化碳后振荡 C、向硫的CS2溶液里加水后振荡 D、向碘水里加入酒精后振荡 4、NaCl溶液中混有Na2S与NaI，为了除去杂质，并将杂质逐一分离，选用如下操作： ①通入Cl2②加碘水③用CCl4萃取④过滤⑤分液 其操作顺序正确的就是( ） A、①②③④⑤ B、②④①③⑤ C、④⑤③②① D、⑤②①④③ 5、实验室中为除去苯中含有的少量苯酚,通常采用的方法就是 ( ） A、加氢氧化钠溶液,用分液漏斗分离 B、加乙醇，用分液漏斗分离 C、加热蒸馏，用分馏法分离 D、加浓溴水，用过滤法分离 三、从海带中提取碘、溴 6、从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作，其中正确的就是 ( ）

7、在“海带中碘元素的分离及检验"实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，需煮沸2～ 3 min,再过滤得滤液。煮沸的目的就是 （） A、加快碘元素与水反应的速率 B、使溶液浓缩 C、使空气中的氧气更多地进入溶液 D、加快碘化物的溶解 8、海水中溴元素以Br－形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图: （1)步骤①反应的离子方程式就是_______________________________________________。 （2)步骤③反应的化学方程式就是________________________________________________, 从理论上考虑，下列也能吸收Br2的就是_________________________________________。 A、NaOH B、FeCl2 C、Na2SO3 D、H2O （3)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因___________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。[能力提升] 9、用于分离提纯物质的方法有多种，请根据下列实验要求填空: （1)分离饱与食盐水与泥沙的混合物，分离方法为________________________________, 所用的玻璃仪器有___________________________________________________________。 (2)分离相溶的CCl4（沸点76、75 ℃)与甲苯(沸点110、6 ℃)的混合物，分离方法为 ___________________________________________________________________________。 (3）从碘水里提取并得到固体碘，应先进行________操作,再进行________操作。 10、某研究性学习小组拟从实验室含碘废液进行回收碘，制订两种方案提取,她们的实验方 案如下:

《实验2-3从海带中提取碘》教学设计(甘肃省县级优课)

“海带中提取碘”实验教学设计 一、“海带中碘的提取”实验的目的和意义 “化学流程”问题是近年广东高考的重要创新体型，对考生的要求很高。要想顺利解决这类题目，考生必须具备的能力有：①接受、吸收、整合化学信息的能力：能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块；②能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释；③了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 考生在解决“化学流程”的相关题目时，得分率一直不太理想。此类题目往往给出一些比较新颖的情境和物质载体，考查考生是否能否用学过的周期表和周期率、氧化还原原理、离子共存原理和平衡和速率原理、盐的水解原理等对题目信息进行分析、整合，还要和考察化学实验和化工生产的条件控制相关的实验知识。除此之外，考生在解决此类题目时，对“物质的存在形式和转化”进行分析的意识不足，不能抓住“从原料到产品的核心元素变化”这一主线，分析问题时往往支离破碎，当然最后结果也就不尽人意。 二、课时安排 第1课时：学案预习：提前发给学生学案，进行预习和讨论。要求学生分析流程，重点放在流程中主要元素“I”变化和涉及的化学原理。 第2课时：实验实施：重点放在试验具体操作的规范性和实验中突发异常现象的记录和处理。第3课时：讨论拓展：强化分析核心元素的变化过程，特别是某些操作对核心元素变化的影响过。可以用一些简单流程进行训练。 第4课时：巩固练习：用近年的高考和模拟真题或改编题进行训练。 三、实验教学过程 【自主学习】 1、略 2、（按一定顺序）酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 3、溶解前将块状固体粉碎或研磨；用玻璃棒搅拌；加热（适用于稳定性体系）；增大溶剂 浓度等 4、CCl4、苯 5、分液；分液漏斗；关闭活塞，向分液漏斗中注入适量水，观察活塞周围和出水口处是否 有水渗出，如无漏液现象；再盖上玻璃塞，用手顶住玻璃塞，倒立分液漏斗，观察上口是否有水渗出。 萃取时右手紧握分液漏斗活塞处，左手顶住玻璃塞（左右手也可调换） 活塞；上口玻璃塞未打开。 6、取少量溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，无明显变化，再滴加氯水，溶液变蓝，说明原溶液有碘离子。（步骤顺序很重要） 7、⑴通风橱；⑵坩埚钳；⑶石棉网 【讨论交流1】 1、有助于灼烧充分，使海带完全灰化。 2、海带中部分碘元素以有机碘化物形式存在于细胞组织中，不易转移到水中，因此直接浸 泡海带碘的提取率较低。 煮沸2-3分钟，一是加快I－溶解，二是使海带灰中I－尽可能全部溶解。 3、2I- +H2O2+2H+ = I2+ 2H2O；3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O；5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O 4、第一次萃取时除去的，因为无机盐易溶于水不溶于CCl4，与I2分离。 5、过氧化氢是绿色氧化剂，无污染且不产生新的杂质。而其他几种氧化剂除了产生新杂质

实验 从海带中提取碘

实验３从海带中提取碘 【实验目的】 １．了解从植物中提取无机物的一般方法； ２．学习萃取的原理和操作； ３．利用氧化还原反应将待提取物转化为易于提取的物质，体会转化的方法在物质分离中的应用。 【实验原理】 灼烧干海带可以使其中的有机化合物分解除去；用水浸取灼烧得到的灰烬，过滤后可得到含有I—的滤液。滤液中还有多种可溶性无机盐，直接将碘化物与这些无机盐分离比较困难。可以先将I—氧化为碘单质，再用萃取法将其提取出来。 萃取是利用物质在互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解能力不同进行分离或提纯的方法。例如，四氯化碳与水互不相溶，而碘单质在四氯化碳中的溶解能力比在水中的溶解能力强，如果将四氯化碳与含有碘单质的水溶液混合振荡，碘单质就会从水中富集到四氯化碳中。静置分层后，上面水层的颜色变浅，下面四氯化碳层呈紫红色，这是碘单质在四氯化碳中富集的结果。萃取还可用于“洗去”混合物中的少量杂质，此时的萃取也称为洗涤。分液漏斗是萃取常用的仪器。 【实验器具】 试剂：干海带、饱和氯水、四氯化碳溶液、蒸馏水。 仪器：坩埚、泥三角、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、玻璃棒、分液漏斗。 【实验过程】 １．灼烧 称取５g干海带，剪成小块，放入坩埚中。把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧（在通风橱中或室外进行），将海带烧成灰烬后，自然冷却。 ２．浸取和过滤 将海带灰转移到小烧杯中，加入２0 mL蒸馏水，搅拌，煮沸２～３min，使可溶物溶解。过滤，收集滤

液，弃去滤渣。 ３．氧化 向滤液中加入１mL饱和氯水，振荡，溶液由无色变为棕黄色。 ４．萃取 将经氧化处理后的溶液转入分液漏斗中，再加入２mL四氯化碳萃取。下层为富含碘单质的四氯化碳溶液，收集后置于指定的容器中；上层为水层，可以弃去。 【思考讨论】 １．灼烧海带的作用是什么？除了灼烧之外，还可以采用其他方法来处理海带吗？ ２．为了将I—氧化成碘单质，可以选用什么试剂？如何检验是否有碘单质生成？ ３．碘元素在整个实验过程中是如何转化的？