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2019年高二学业水平测试(人教版)必修2针对训练(全)参考答案

必修二

课时14 运动的合成和分解

1.A

2.C

3.A

4.C

5.AC

6.B

7.B

8.C

9.（1）40s; 120m;（2）530

；50s; 10 (1)50s (2)50s 500m 11.否 v/cosα

课时15 平抛运动

1．BC 2．CD 3．C 4．D 5．B 6．B 7．AC 8．0.3 9．30，50 10． 0.1s 1.5m/s 2m/s 11．20m/s ， 40m/s, 60m, 403m 12．65m/s ＜V ＜122m/s h ＜2.4m

课时16 圆周运动

1.BCD

2.B

3.D

4.AD

5. 10 12.5 0.5

6. 2∶3 3∶2 2∶3 4∶9

7.3∶1 1∶1 1∶1

8.(1) 31.4 (2) 15.7 31.4

9.（1）v （2）1:2:=B A T T (3)

ω21

10. (1)π2=v m/s (2) g

s 11.解析：Q 、P 相遇过程中所用的时间相等。在相同时间内，P 是做自由落体运动，Q 做圆周运动，Q 转过的角度4

2π

πθ+

=n （n=0,1,2,3,…）

所以

ωθ=g h 2，得)4

2(2ππω+=n h g （n=0,1,2,3…）课时17 向心力

1．CD 2．A 3．B 4.B 5. 20 N 6． 4∶3 7．．AC 9． 3∶2 10.分析：对于物

体A ，其做匀速圆周运动的向心力是绳子的拉力T 提供，对于物体B 受力分析得，T =G -N F ，所以v =2 m/s 。又因为：v =ωr ,所以，ω=10 rad /s

课时18 万有引力定律

1．C 2．C 3．D 4．A 5．C 6．D 7．C 8．B 9．A 10．D 11．D 12．B 13．A 14．C 15．C 16．9：1 17．9kg

课时19 人造地球卫星宇宙速度

1．C 2．C 3．C 4．C 5．B 6 ．B 7．D 8． ⑴ G M m

2 ⑵V=R GM /

9.解：（1）根据万有引力定律，飞船所受地球的引力

F =2

)(h R Mm

G +

飞船做匀速圆周运动，根据牛顿第二定律

F 向 = ma

万有引力提供向心力

)(h R Mm G += ma ,解得 a =2)(h R GM

+ （2）根据向心加速度公式解得飞船绕地球运行的速度

10．解：（1）根据万有引力定律，飞船所受地球的引力

F =2

)(h R Mm

G +

飞船做匀速圆周运动，根据牛顿第二定律 F 向 = ma

万有引力提供向心力 2

)(h R Mm

G += ma

根据向心加速度公式 h

R v a +=2

＝ω2（R ＋h ）

解得飞船绕地球运行的角速度

ω=

（2）飞船做匀速圆周运动，根据角速度定义

解得

22T π

πω==曲线运动阶段性练习

一．选择题

1．A 2．C 3．A 4．A 5．B 6．A 7．C 8．B 9．B 10．A 二．填空题

11．AB 12．1.5m ／s 三．计算题 13．（1）12==

t s ，

（2）x=v 0t=10m ，（3）v t =14.4m/s 。 14． 23R

15．（1)绳的张力提供向心力：T=mω12a

(2)松手后小球由半径为a 圆周运动到半径为b 的圆周上，做的是匀速直线运动（如图所示）

。

1S t V ?=

小球匀速直线运动速度要在瞬间变到沿圆周切向，实际的运动可

看做沿绳的切向和垂直切向的两个运动同时进行，有v 2＝vsinθ＝va/b ，即2

a b a b

ωω

= 2

a b

ωω∴= 课时20 功和功率

1．D F 做功多少与接触面粗糙度无关，W=Fscosα，D 中cosα最小，∴F 做功最小。 2．B 此题易错选C ，原因是将t=T 时刻的功率错误地理解为T 这段时间内的平均功率，从而用求得C 答案，因此出现错误。T 时刻的功率为瞬时功率，只能用P=F·v 求解。因此物体加速度，T 时刻速

度

所以，故选项

B 正确。

根据P=Fv ，F-f=ma ，f=kv ，∴mav kv v ma kv P +=+=2

)(。

3．A ．C ．D

这表明，在题设条件下，火车发动机的功率和牵引力都随速率v 的增大而增大，∴A 正确。当火车达到某一速率时，欲使火车作匀速运动，则a=0，∴此时2

kv P =，减小mav ，∴C ．D 对。 4．B 恒力的功仅由力．位移及二者夹角决定，由题意，很显然21W W =，沿粗糙面运动时，

加速度小，通过相同位移所用时间t1较长，即t1>t2，∴21P P

< 5．C 由速度一时间图像可得加速度a=0.5m/s 2 由牛顿第二定律：2F-mg =ma

∴

5.102=+=

mg F N

P =Fv =10.5×2×2=42W 故选项C 正确。

6．C 飞机匀速飞行时，发动机牵引力等于飞机所受阻力，当飞机飞行速度为原来的2倍时，阻力为原来的4倍，发动机产生的牵引力亦为原来的4倍，由P=Fv ，∴此时发动机的功率为原来的8倍。

7. B 小球受重力,水平拉力和绳子拉力的作用，其中绳子拉力对小球不做功，水平拉力对小球做功设为W ，小球克服重力做功mgl (1－cos θ)。小球很缓慢移动时可认为动能始终为0，由动能定理 W －mgl (1－cos θ)=0，

可得 W = mgl (1－cos θ)。正确选项为B 。 8．解：设物体质量为m ，受恒力F 1时，F 1＝ma 1 则a 1＝F 1／m

F a =

FT aT v =

F Fv P 2=

经t 时间的位移

m t F t a s /21212

121==

①

此时速度m t F t a v /11==，之后受恒力2F 向左，与v 方向相反，则物体做匀减速直线运动：F 2＝ma 2，加速度a 2＝F 2／m ，经t 时间又回到原出发点，此过程位移为s ，方向向左，则力2F 做正功。

因位移与v 的方向相反，则有2

221

t a vt s -=-

即

t m t

F t m F vt t a s 122222121-=-=

②

②与①式联立可得123F F =，

则力F 2做的功123W W =。所以31

1=W W

9．解：在功的定义式W=Fscosθ中，s 是指力F 的作用点的位移。当物块从A 点运动到B 点时，

连接物块的绳子在定滑轮左侧的长度变小，

βσsin sin H

H s -

，由于绳不能伸缩，故力F 的作

用点的位移大小等于s 。而这里物块移动的位移大小为（Hcotα-Hcotβ），可见本题力F 作用点的位移大小不等于物块移动的位移大小。

根据功的定义式，有

100)sin sin (

=-==βαH

H F Fs W J

课时21 势能和动能

1. D

2. B

3. A

4. A

5. B

6.C

7.B

8.C

9. －100J; 700J.

10. －100J; 700J. 11. 500J. 12. 2

)

1(-n n mgd

. 13．（1）mg v 0sin θ/2．mgl sinθ（2）2μmglcosα（3）0．0

课时22 动能定理

1．C 2．C 3．C 4．800J 1600 N 5．= ﹥ 6． (1) mg(H-h)-kmg(H+h)=0

H k K h +-=

11,(2) mgH -kmgS =0, K

s = 7．（1）25 m/s （2）5 m

8．分析和解答：此题知物体受力，知运动位移s ，知初态速度，求末态速度。

可用动能定理求解。拉力F 对物体做正功，摩擦力f 做负功，G 和N 不做功。

初动能，末动能E E mv k k 122012==

9．解：对物体在斜面上和平面上时进行受力分析，如图所示，知下滑阶段：

?=37cos 1mg F N 故?==37cos 11mg F F N μμ

由动能定理得：02

137cos 37sin 2

111-=??-??mv s mg s mg μ 在水平运动过程中mg F F N μμ==22

由动能定理得2122

10mv s mg -

=?-μ 联立可得m s s 6.137cos 37sin 12=?

-?=

μ 课时23 机械能守恒定律

1.D

2.A 3 .B 4.C 5.B 6.D 7.A 8.g

v 30

2 9.15

10.(1)由机械能守恒定律得:2

1(1cos )2

mgl mv α-=,则v (2)

l (3)因为机械能守恒,所以最大高度不变 11．(1)gh 2 (2) )2(2R h g -

课时24 验证机械能守恒定律

1.A

2.B 3．C 4．D

5.①点迹清晰且在一条直线上； ②第1、2两点迹间距离接近2mm

6.甲；10 ;0.4 ；重力势能；动能

7.B ．G ．E ．H ．A ．D

8. 2.28 ；2.26 ；在实验误差范围内，物体与地球所组成的系统机械能守恒。 9.（1）秒表、天平；（2）应先闭合电源开关，再松开纸带（3）2．（4）纸带受到的摩擦阻力做负功。 10. 能利用这段纸带验证机械能守恒定律。方法是：

以重物从3号点运动到6号点为研究过程，物体对应于3、6两点的速度分别为

02.0210)49.211.2(22

243??+==-T x v m/s=1.15m/s,02

.0210)65.326.3(22576??+==-t x v m/s=1.73m/s 。

重物从3号点运动到6号点动能的增加量为

2232673.1212121?=-=

?m mv mv E k J 215.12

?-m J ≈0.835J 。重物从3号点运动到6号点重力势能的减少量为

23610)26.389.249.2(80.9-?++??==?-m mgh E p J ≈0.837J 。

比较△E k 和－△E p 可知，重物动能的增加量近似等于重力势能的减少量，从而验证了机械能守恒定律。

机械能守恒阶段性练习

1.D

2.A

3.C

4.C

5.A

6.C

7. D

8.B

9. D 10. C 11. 3:2 12.H /k

13. 解：（1）重力势能的减小量为：m mgh E OB P 91.1==?（J ）（2）重锤下落到B 点时的速度为94.12==

h v AC

B （m/s ）重锤下落到B 点时增加的动能为m mv E B kB 89.12

?（J ）（3）在实验误差允许的范围内，重锤减小的重力势能等于其动能的增加，验证了机械能守恒

定律。重锤减小的重力势能略大于其增加的动能，其原因是重锤在下落时要受到阻力作用（对纸带的摩擦力．空气阻力），必须克服阻力做功，减小的重力势能等于增加的动能加上克服阻力所做的功。

14. 14.4J 14m/s 2.7J

15. 解：(1)因滑块经过水平轨迹末端B 后下落时只有重力做功,所以取滑块经过水平轨迹末端B 时为初状态, 落在地面上时为末状态,根据机械能定律可得

(2)取滑块在圆轨道最高点A 时为初状态, 落在地面上时为末状态,根据动能定理可得

即滑块在轨道上滑行时克服摩擦力做功2J

m s m gh v v mv mgh mv t t B /6/11024202

2122022=??+=+=?+=+J J J h R mg mv W mv W mv W W W t G t f t f G 2)11(101612

)

(21

2102

12222

-=+??-??=+-=-=?-=

+=总

人教版高中物理必修二知识点及题型总结

第五章曲线运动一、知识点（一）曲线运动的条件：合外力与运动方向不在一条直线上（二）曲线运动的研究方法：运动的合成与分解（平行四边形定则、三角形法则）（三）曲线运动的分类：合力的性质（匀变速：平抛运动、非匀变速曲线：匀速圆周运动）（四）匀速圆周运动 1受力分析，所受合力的特点：向心力大小、方向 2向心加速度、线速度、角速度的定义（文字、定义式） 3向心力的公式（多角度的：线速度、角速度、周期、频率、转）（五）平抛运动 1受力分析，只受重力 2速度，水平、竖直方向分速度的表达式；位移，水平、竖直方向位移的表达式 3速度与水平方向的夹角、位移与水平方向的夹角（五）离心运动的定义、条件二、考察内容、要求及方式 1曲线运动性质的判断：明确曲线运动的条件、牛二定律（选择题）2匀速圆周运动中的动态变化：熟练掌握匀速圆周运动各物理量之间的关系式（选择、填空） 3匀速圆周运动中物理量的计算：受力分析、向心加速度的几种表

示方式、合力提供向心力（计算题） 3运动的合成与分解：分运动与和运动的等时性、等效性（选择、填空） 4平抛运动相关：平抛运动中速度、位移、夹角的计算，分运动与和运动的等时性、等效性（选择、填空、计算） 5离心运动：临界条件、最大静摩擦力、匀速圆周运动相关计算（选择、计算）第六章万有引力与航天一、知识点（一）行星的运动 1地心说、日心说：内容区别、正误判断 2开普勒三条定律：内容（椭圆、某一焦点上；连线、相同时间相同面积；半长轴三次方、周期平方、比值、定值）、适用范围（二）万有引力定律 1万有引力定律：内容、表达式、适用范围 2万有引力定律的科学成就（1）计算中心天体质量（2）发现未知天体（海王星、冥王星）（三）宇宙速度：第一、二、三宇宙速度的数值、单位，物理意义（最小发射速度、最大环绕速度；脱离地球引力绕太阳运动；脱离太阳系）

高一化学必修三知识点归纳

高一化学必修三知识点归纳【原子结构与性质】 1能级与能层 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。 (2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 (3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。 (4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。 4.基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 ③外围电子排布式(价电子排布式) (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分(原子实)或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为二.原子结构与元素周期表 1.一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类2n2。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布确定元素在周期表中位置的方法 ?若已知元素序数Z，找出与之相近上一周期的惰性气体的原子序数R，先确定其周期数。再根究Z—R的值，确定元素所在的列，依照周期表的结构数出所在列对应的族序数。 ③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。 (2)主族元素价电子数=族序数，副族元素IIIB--VIII族价电子数=族序数IB，IIB价电子的最外层数=族序数 (3)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 S区ns1-2p区ns2np1-6、d区(n-1)d1-9ns1-2、ds区(n-1)d10ns1-2 三.元素周期律

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

2020届高中化学必修三知识点大全

一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等注：①需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 ②通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。如C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验

高中物理必修二公式

t ?t g v ?=?v ?高中物理必修二公式第五章曲线运动一、平抛运动公式 1.水平分运动：匀速直线运动水平位移： x = 0v t 水平分速度：x v = 0v 2.竖直分运动：初速度为零的匀加速直线运动（即自由落体运动）竖直位移： y =21g t 2 竖直分速度：y v = g t gy v y 22= 3.合速度： v = y x v v + tan =x y v v =0 v gt — 4.合位移： 22y x l += tan α= x y =0 2v gt 即：tan =2 tan α 速度方向延长线过水平位移中点x /2 5.飞行时间： g h t 2= 6.水平射程： x =0v t =g h v 20 其中：h 为下落高度 7.速度改变量：任意相等时间间隔内的速度改变量相同，方向恒为竖直向下 / 二、匀速圆周运动公式 1、线速度：v （矢量）单位：米/秒（m/s ）公式：v =t s ??=r=T r π2=2πf r=2πn r （或30 nr π） 2、角速度：（矢量）单位：弧度/秒（rad/s ）公式：=t ??θ=r v =T π2=2πf =2πn （或30 n π）(转速n 前者单位为r/s 后者为r/min ） 3、向心加速度：n a （矢量）单位：米2/秒（m 2/s ）公式：n a =t v ??=r v 2 =ω2r=224T r π=4π2fr=v ω 4、向心力：n F （矢量）单位：牛（N ）公式：n F = m n a =m r v 2 =m ω2r=m 2 24T r π l v

5、周期:T （标量）单位：秒（s ） , 周期与频率的关系：f T 1 = 6、频率：f （标量）单位：赫兹，简称：赫，符号：Hz 7、转速：n （标量）单位：转/秒（r/s) 或转/分（r/min) 与频率的关系：f=n （转速单位为r/s ）注意：（1）匀速圆周运动的物体的向心力就是物体所受的合外力，总是指向圆心。（2）卫星绕地球、行星绕太阳作匀速圆周运动的向心力由万有引力提供。（3）氢原子核外电子绕核作匀速圆周运动的向心力是原子核对核外电子的库仑力。第六章万有引力与航天 1.万有引力定律：公式：F=G 221r m m （适用条件：只适用于质点间的相互作用） G 为万有引力恒量：G = ×10-11 N ·m 2 / kg 2 / 2.在天文上的应用：（M ：天体质量；R ：天体半径；g ：天体表面重力加速度； r 表示卫星或行星的轨道半径，h 表示离地面或天体表面的高度））（1）、万有引力=向心力 F 万=F 向即 '422 222mg ma r T m r m r v m r Mm G =====πω 由此可得： ① 天体的质量：，注意是被围绕天体（处于圆心处）的质量。 ② 行星或卫星做匀速圆周运动的线速度：，轨道半径越大，线速度越小。 ③ 行星或卫星做匀速圆周运动的角速度：，轨道半径越大，角速度越小。 ④ 行星或卫星做匀速圆周运动的周期：，轨道半径越大，周期越大。、 ⑤ 行星或卫星做匀速圆周运动的轨道半径：，周期越大，轨道半径越大。 ⑥ 行星或卫星做匀速圆周运动的向心加速度：2r GM a = ，轨道半径越大，向心加速度越小。 ⑦ 地球或天体重力加速度随高度的变化：22) ('h R GM r GM g +== 特别地，在天体或地球表面：20R GM g = 022) ('g h R R g += ⑧ 天体的平均密度：323323 233 44R GT r R GT r V M πππρ=== 特别地：当r=R 时：G T πρ32= 2324GT r M π=r GM v =3 r GM =ωGM r T 324π=3224πGMT r =

高二化学必修三知识点总结

1.化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量 b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（B） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2 （4）常见的放热反应： A.所有燃烧反应； B.中和反应； C.大多数化合反应； D.活泼金属跟水或酸反应； E.物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应： A.大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。（6）中和热：（重点）

A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。 2.化学能与电能（1）原电池（重点） A.概念： B.工作原理： a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应 b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应 C.原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b.电极均插入同一电解质溶液 c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 D.原电池正、负极的判断： a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 E.金属活泼性的判断： a.金属活动性顺序表 b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼； c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 F.原电池的电极反应：（难点）

人教版高二化学教案

人教版高二化学教案【篇一：新课标高中化学必修1教案】新课标(人教版a) 志鸿优化系列丛书高中优秀教案化学必修1 目录第一章从实验学化学…………………………………………………………………３第一节化学实验基本方法…………………………………………………………３第二节化学计量在实验中的应用 (25) 第二章化学物质及其变化 (74) 第一节物质的分类 (75) 第二节离子反应 (90) 第三节氧化还原反应 (100) 第三章金属及其化合物 (111) 第一节金属的化学性质 (112) 第二节几种重要的金属化合物 (127) 第三节用途广泛的金属材料 (152) 第四章非金属及其化合物 (187) 第一节无机非金属材料的主角——硅 (189)

第二节富集在海水中的元素——氯 (206) 第三节硫和氮的氧化物 (224) 第四节氨硝酸硫酸 (254) 第一章从实验学化学单元规划化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。教学难点物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。课时安排

高中物理必修二知识点整理

德胜学校高一物理校本学案粤教版高中物理必修二知识点汇总时间班级姓名第一章抛体运动一、曲线运动 1．曲线运动的速度方向做曲线运动的物体，在某点的速度方向，就是通过这一点的轨迹的切线方向．物体在曲线运动中的速度方向时刻在改变，所以曲线运动一定是变速运动．（说明：曲线运动是变速运动，只是说明物体具有加速度，但加速度不一定是变化的，例如，抛物运动都是匀变速曲线运动．） 2．物体做曲线运动的条件：物体所受的合外力的方向与速度方向不在同一直线上，也就是加速度方向与速度方向不在同一直线上．当物体受到的合外力的方向与速度方向的夹角为锐角时，物体做曲线运动的速率将增大；当物体受到的合外力的方向与速度方向的夹角为钝角时，物体做曲线运动的速率将减小；当物体受到的合外力的方向与速度的方向垂直时，该力只改变速度方向，不改变速度的大小． 3．曲线运动的轨迹做曲线运动的物体，其轨迹向合外力所指一方弯曲，若已知物体的运动轨迹，可判断出物体所受合力的大致方向．速度和加速度在轨迹两侧，轨迹向力的方向弯曲，但不会达到力的方向．二、运动的合成与分解的方法 1．运动的合成与分解：平行四边形定则，等效分解。 2．运动分解的基本方法（1）根据运动的实际效果将描述合运动规律的各物理量(位移、速度、加速度)按平行四边形定则分别分解，或进行正交分解．（2）两直线运动的合运动的性质和轨迹，由两分运动的性质及合初速度与合加速度的方向关系决定． ①根据合加速度是否变化判定合运动是匀变速运动还是非匀变速运动：若合加速度不变则为匀变速运动；若合加速度变化(包括大小或方向)则为非匀变速运动． ②根据合加速度与合初速度是否共线判定合运动是直线运动还是曲线运动：若合加速度与合初速度的方向在同一直线上则为直线运动，否则为曲线运动． ③小船过河的两类问题：最短时间过河以及最短路程过河。如图所示，用v 1表示船速，v 2表示水速．我们讨论几个关于渡河的问题． θ sin 11s v d t v == ，船渡河的位移短直河岸），渡河时间最垂直河岸时（即船头垂当以最小位移渡河：当船在静水中的速度 1v 大于水流速度2v 时，小船可以垂直渡河，显然渡河的最小位移s 等于河宽d ，船头

人教版高二化学题目及答案

第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1．甲酸与乙醇发生酯化反应后生成的酯，其结构简式为 A.CH3COOCH2CH3 B.HCOOCH2CH3 C.CH3COOCH3 D.HCOOCH3 2．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是 A．分液B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液 C．加入过量溴水，过滤D．加入FeCl3溶液后，过滤 3．已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(?OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是 4．用一种试剂即可将苯酚、乙醇、氢氧化钠、*银、硫氰化铵等五种物质溶液鉴别出来，该试剂是 A.新制的Cu(OH)2 B.FeCl3溶液 C.金属钠 D.石蕊试液 5．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．乙醇能与水以任意比混溶 C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2D．乙醇能发生氧化反应 6．有关乙酸的分子结构的说法不正确的是 A、乙酸分子中有两个碳原子 B、乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成 C、乙酸分子的官能团是羧基 D、乙酸分子中含有一个羟基 7．医药中,常用酒精来消毒,是因为酒精能够 A与细菌蛋白体发生氧化反应B使细菌蛋白体发生变性 C使细菌蛋白体发生盐析D与细菌配合体生成配合物反应

8．用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯[CH2-CH(CH3)]n的过程中发生的反应类型为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原 A．①④⑥B．⑤②③C．⑥②③D．②④⑤ 9．历最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是 A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．它的分子式是C16H10N2O2 C．该物质是高分子化合物 D．它是不饱和的有机物 10、现有乙酸和链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是 A.(1－a)7 B.3a4 C.67(1－a) D.1213(1－a) 二、选择题（包括10小题，每小题3分，共30分每小题有一个或两个选项符合题意，答错不得分，半对得2分） 11．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置。下列对该实验的描述错误的是 A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率

高二化学必修三知识点(一)(1)

一、汽车的常用燃料——汽油 1.汽油的组成:分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷 2.汽油的燃烧思考：①汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式? ②汽车产生积碳得原因是什么? (1)完全燃烧——生成CO2和H2O (2)不完全燃烧——有CO和碳单质生成 3.汽油的作用原理汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。 4.汽油的来源:(1)石油的分馏(2)石油的催化裂化思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量? ②我们常说的汽油标号是什么? ③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗? ④常用抗爆震剂是什么? 5.汽油的标号与抗震性 ①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。 ②辛烷值也就是我们常说的汽油标号。 ③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好. ④常用抗爆震剂四乙基铅[Pb(C2H5)4] 甲基叔丁基醚(MTBE). 6、汽车尾气及处理措施思考：进入汽缸的气体含有什么物质?进入的空气的多少可能会有哪些危害? ①若空气不足，则会产生CO有害气体; ②若空气过量则产生氮氧化合物NOx，如 N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2 其中CO、NOx，都是空气污染物。汽车尾气中的有害气体主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等

如何进行尾气处理? 在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置，使有害气体CO、NOx 转化为CO2和N2，例如：2CO+2NO=2CO2+N2 措施缺陷： ①无法消除硫的氧化物对环境的污染，还加速了SO2向SO3的转化，使排出的废气酸度升高。 ②只能减少，无法根本杜绝有害气体产生。二、汽车燃料的清洁化同学先进行讨论：①汽车燃料为什么要进行清洁化?②如何进行清洁化? 1.汽车燃料清洁化的原因使用尾气催化装置只能减小有害气体的排放量，无法从根本上杜绝有害气体的产生，而要有效地杜绝有害气体的产生，汽车燃料就必须清洁化。 2.清洁燃料车：压缩天然气和石油液化气为燃料的机动车清洁燃料车的优点? ①大大降低了对环境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽车下降90%以上); ②发动机汽缸几乎不产生积炭现象; ③可延长发动机的使用寿命。 3.汽车最理想的清洁燃料——氢气讨论为什么说H2是汽车最理想的清洁燃料? (1)相同质量的煤、汽油和氢气，氢气释放能量最多 (2)氢气燃烧后生成水，不会污染环境。氢作燃料需要解决的哪些问题? 1、大量廉价氢的制取 2、安全贮氢介绍两种方便的制氢方法： ①光电池电解水制氢 ②人工模仿光合作用制氢

(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册

必修2 第一章物质结构元素周期律一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性（3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素（1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成：二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素（1）寻找半导体材料（2）寻找用于制造农药的材料（3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质推测铍的性质推测量114号元素的位置与性质三、化学键

高二物理必修二知识点总结分享

高二物理必修二知识点总结分享只有高效的学习方法，才可以很快的掌握知识的重难点。有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就死记硬背，先找规律，再记忆，然后再学习，就能很快的掌握知识。下面就是给大家带来的高二物理必修二知识点，希望能帮助到大家! 高二物理必修二知识点1 1、根据静电能吸引轻小物体的性质和同种电荷相排斥、异种电荷相吸引的原理，主要应用有：静电复印、静电除尘、静电喷漆、静电植绒，静电喷药等。 2、利用高压静电产生的电场，应用有：静电保鲜、静电灭菌、作物种子处理等。 3、利用静电放电产生的臭氧、无菌消毒等雷电是自然界发生的大规模静电放电现象，可产生大量的臭氧，并可以使大气中的氮合成为氨，供给植物营养。 4、防止静电的主要途径：

(1)避免产生静电。如在可能情况下选用不容易产生静电的材料。 (2)避免静电的积累。产生静电要设法导走，如增加空气湿度，接地等。高二物理必修二知识点2 认识静电一、静电现象 1、了解常见的静电现象。 2、静电的产生 (1)摩擦起电：用丝绸摩擦的玻璃棒带正电，用毛皮摩擦的橡皮棒带负电。 (2)接触起电：(3)感应起电： 3、同种电荷相斥，异种电荷相吸。二、物质的电性及电荷守恒定律 1、物质的原子结构：物质是由分子，原子组成，原子由带正电的原子核以及环绕原子核运动的带负电的电子组成的。而原子核又是由质子和中子组成的。质子带正电、中子不带电。在一

般情况下，物体内部的原子中电子的数目等于质子的数目，整个物体不带电，呈电中性。 2、电荷守恒定律：任何孤立系统的电荷总数保持不变。在一个系统的内部，电荷可以从一个物体传到另一个物体。但是，在这个过程中系统的总的电荷时不改变的。 3、用物质的原子结构和电荷守恒定律分析静电现象 (1)分析摩擦起电(2)分析接触起电(3)分析感应起电 4、物体带电的本质：电荷发生转移的过程，电荷并没有产生或消失。第二节电荷间的相互作用一、电荷量和点电荷 1、电荷量：物体所带电荷的多少，叫做电荷量，简称电量。单位为库仑，简称库，用符号C表示。 2、点电荷：带电体的形状、大小及电荷量分布对相互作用力的影响可以忽略不计，在这种情况下，我们就可以把带电体简化为一个点，并称之为点电荷。二、电荷量的检验 1、检测仪器：验电器

(完整版)人教版高中化学目录(全部)(20200921054123)

精心整理高中化学人教版高中化学必修一目录第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角-- 硅第二节富集在海水中的元素一一氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理人教版高中化学必修二目录第一章物质结构元素周期律第一节兀素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物一一甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源

精心整理第二节资源综合利用环境保护归纳与整理人教版高中化学选修一目录第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源一一糖类第二节重要的体内能源一一油脂第三节生命的基础一一蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理人教版高中化学选修二目录第一单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题课题 2人工固氮技术——合成氨课题3纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1获取洁净的水课题2海水的综合利用课题3石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1无机非金属材料课题2金属材料课题3高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1化肥和农药课题2表面活性剂精细化学品精心整理归纳与整理

人教版高中物理必修二知识点及题型总结

人教版高中物理必修二知识点及题型总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

2匀速圆周运动中的动态变化：熟练掌握匀速圆周运动各物理量之间的关系式（选择、填空） 3匀速圆周运动中物理量的计算：受力分析、向心加速度的几种表示方式、合力提供向心力（计算题） 3运动的合成与分解：分运动与和运动的等时性、等效性（选择、填空） 4平抛运动相关：平抛运动中速度、位移、夹角的计算，分运动与和运动的等时性、等效性（选择、填空、计算） 5离心运动：临界条件、最大静摩擦力、匀速圆周运动相关计算（选择、计算）第六章万有引力与航天一、知识点（一）行星的运动 1地心说、日心说：内容区别、正误判断 2开普勒三条定律：内容（椭圆、某一焦点上；连线、相同时间相同面积；半长轴三次方、周期平方、比值、定值）、适用范围（二）万有引力定律 1万有引力定律：内容、表达式、适用范围 2万有引力定律的科学成就

高二化学必修三重要知识点介绍(1)

碱金属 1Na+的焰色K+的焰色*紫色(隔蓝色钴玻璃观察) 2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO2 4治疗胃酸过多的药品NaHCO3 5碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解 1两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl 2某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3;溶液一定含NH 3检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 4某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:NO3 5浓*的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发 6王水的成分及特性浓*与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂) 7能使蛋白质变黄的物质浓* 8火柴盒侧面的涂料红磷 1有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO 2有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3在空气中产生白雾的气体HCl 4不溶于水(能用排水法收集)的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H25不能用排气法收集的气体NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似) 6溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色) 7溶于水显碱性的气体NH3 8不能用浓硫酸干燥的气体NH3(HI、HBr) 9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)

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