第6章 化学平衡自测题
第6章化学平衡自测题
1．在T＝600 K的温度下，理想气体反应：
(1)A(g)＋B(g) ? D(g)，K 1＝0.25；
(2)D(g)?A(g)＋B(g)，K 2＝()；
(3)2A(g)＋2B(g)? 2D(g)，K 3 ＝()。
A 0.25；
B 0.0625；
C 4.0；
D 0.50。
2．在T＝380 K，总压p＝2?00 kPa下，反应C6H5C2H5(g)? C6H5C2H3(g) ＋H2(g) 的平衡系统中，加人一定量的惰性组分H2O(g)，则反应的标准平衡常数K ()，C6H5C2H5(g)的平衡转化率a ()。C6H5C2H3(g)的摩尔分数y(C6H5C2H3)()。
A 变大；
B 变小；
C 不变；
D 条件不全无法确定。
3．在T，p及组成恒定，且不作非体积功的任一化学反应。
当反应能自动地进行时，则此反应的化学亲和势A()，Δr G m()，J p/ K ()；
当反应不能自动进行时，则此反应的A()，Δr G m ()，J p/ K ()；
当反应处于平衡状态时，则此反应的A( )，Δr G m ()，J p/ K ()。
A >0；
B ＞1；
C ＝0；
D ＝1；
E ＜0；F＜1。
4．在T＝300 K，反应A(g)＋2B(g)? D(g) 的K ＝1。在一抽成真空的容器中，通人A，B及D三种理想气体，在300 K时p A＝p B＝p D＝100 kPa，在此条件下，反应()。
A 从右向左自动进行；
B 从左向右自动进行；
C 反应处于平衡状态；
D 条件不全无法判断。
5．温度恒定为400 K，在一个带活塞的气缸中，存在下列反应A(g)＋B(g)? D(g) 平衡时体积为V，压力为p，D气体的物质的量为n0(D)。
(1) 在恒温、恒压下，向上述平衡系统中，通人惰性气体C(g)，使系统的体积变大，达
到新的平衡时D(g)的物质的量为n1(D)，则n1(D)()n0(D)；
(2) 将通入惰性气体后的平衡系统，恒温压缩到原来的体积V，达到平衡态时D(g)的物
质的量为n2 (D)。则n2(D)()n1(D)；n2(D)()n0(D)。
A ＞；
B ＝；
C ＜；
D 两者的关系无法确定。
6．已知反应：
(1) 2A(g)＋B(g) ?2C(g)，其标准平衡常数与温度的关系式为：lg K 1＝3134／(T/K)－5.43；
(2) C(g)＋D(g) ?B(g)，其标准平衡常数与温度的关系式为：lg K 2＝－1638／(T/K)－6.02；
(3)反应2A(g)＋D(g) ?C(g)的标准平衡常数与温度的关系式为：lg K 3＝A／(T/K)＋
B，式中A和B的量纲皆为一，A＝()；B＝()。()
A A＝4 772，B＝0.59；
B A＝1 496，B＝-11.45；
C A＝-4772；B＝-0.59；
D A＝-542，B＝17.45。
7．已知反应：2A(g)＋D(g)? C(g)的标准平衡常数与温度的关系为
lg K ＝1 496／(T/K)－11.45
此反应在T＝400 K，p ＝100 kPa下的Δr H m＝( )kJ?mol-1；Δr S m＝( )J?K-1?mol- 1。( )
A -2.447，-95.201；
B 1.496，-11.45；
C -28.64，-219.2；
D 28.64，219.2。
8．已知反应：2A(g)＋D(g)? B(g)的标准平衡常数与温度的关系为
lg K ＝3 444.7／(T/K)－26.365
起始配料比n(A)/n(D)＝2。当对反应的平衡系统恒压升温时，此反应的K ()；
D(g)的平衡转化率a()；Δr S m ()；Δr H m ()；Δr G m ()。
A 变大；
B 变小；
C 不变；
D 无一定变化方向。
9．对于反应CH4(g)＋2O2(g)? CO2(g)＋2H2O(g)，
(1)恒压下，升高反应系统的温度，此反应的标准平衡常数K ()，CO2(g)的摩
尔分数y ( CO 2)( )。假设反应的起始配料比n (O 2)/n (CH 4)＝2。
(2) 在恒温下，增加反应系统的平衡压力，使其体积变小，这时K ( )，y (CO 2)( )。
A 变大；
B 变小；
C 不变；
D 无法确定。
10．在一定的温度范围内，某反应的标准平衡常数与温度的关系为ln K ＝A ／(T /K)＋B
式中A 和B 的量纲皆为一。在给定温度范围内的任一温度下，此反应的Δr H m ＝
( )；Δr S m ＝( )；Δr G m ＝( )；Δr C p,m ＝ ( )。
A -ARK ；
B BR ；
C 0；
D -R (AK ＋BT )；
E BRT ；
F ARK (上式中K 为温度的单位开尔文)。
11、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能—反应进度”曲线进行，则该反应在
A 曲线的最低点
B 最低点与起点或终点之间的某一侧
C 曲线上的每一点
D 曲线以外某点进行着热力学可逆过程
12、有一理想气体反应A+B=2C ，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用Δr G m 直
接判断反应方向和限度：
A 任意压力和组成
B 总压101.325kPa ，物质的量分数3/1
C B A ===x x x
C 总压303.975kPa ，3/1C B A ===x x x
D 总压405.300kPa, 2/1,4/1C B A ===x x x 13、气相反应2NO+O 2 ? 2NO 2在27℃时的K p 与K c 之比值约为：
A 4?10-4
B 4?10-3
C 2.5?103
D 2.54?102
14、实际气体反应的平衡常数K f 的数值与下列因素中的哪一个无关？
A 标准态
B 温度
C 压力
D 体系的平衡组成
15、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变？
A 体系组成
B 标准态
C 浓度标度
D 化学反应式中的计量系数v B
16、在相同条件下有反应式（1）A+B Ο)1(m re G ?====2C ，（2）B 21A 21+C Ο)
2(m re G ?====，则对应于（1）（2）
两式的标准摩尔吉布斯自由能变化以及平衡常数之间的关系为：
A Δr G m (1)=2Δr G m (2), K 1= K 2
B Δr G m (1)=2Δr G m (2), K 1=( K 2)2
C Δr G m (1)= Δr G m (2), K 1=( K 2)2
D Δr G m (1)= Δr G m (2), K 1= K 2
17、反应CO(g)+H 2O(g) ? CO 2(g)+H 2(g)，在600℃、100kPa 下达到平衡后，将压力增大到
5000Kpa ，这时各气体的逸度系数为77.0,23.1,09,1O H CO CO 22===γγγ。这时平衡点应
当
A 保持不变
B 无法判断
C 移向右方（产物一方）
D 移向左方（反应物一方）
18、反应2NO+O 2 ? 2NO 2的Δr H m 为负值，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以
A 升温加压
B 升温降压
C 降温升压
D 降温降压
19、反应C(s)+2H 2(g) ? CH 4(g)在1000K 时的Δr G m =19.29kJ 。当总压为101kPa ，气相组
成是：H 270%、CH 420%、N 210%的条件下，上述反应
A 正向进行
B 逆向进行
C 平衡
D 不定
20、在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl 5(g)达到分解平衡，若往此容器中充入N 2(g)
使系统压力增大二倍（此时体系仍可按理想气体处理），则PCl 5(g)的离解度将
A 增大
B 减小
C 不变
D 视温度而定
21、在温度T 、压力p 时，理想气体反应C 2H 6(g) ? H 2(g)+C 2H 4(g)的平衡常数x c K K /比值为（ ）
A RT
B 1/RT
C RT /p
D p /RT
22、气相反应A+B ? 2C+D 在298K 、恒定容器内进行，A 和B 的初始分压分别为101.325kPa ，
当反应达平衡后，A 和B 的平衡分压均为325.10131?kPa ，起始时容器内不含C 和D ，
则该反应在298K 时的c K / mol ?dm -3为（ ）
A 4.31?10-3
B 8
C 10.67
D 16
23、标准态的选择对某些物理量有影响的是下述几组物理量中的哪一组
A f ,μ, Δr G m
B m ,μ ,ΔF
C a, μ ,Δr G m
D a, μ , (?G /?ξ)t ,p ,W f =0
24、某实际气体反应的平衡常数用逸度表示为K f ，则K f 与下述物理量有关的是
A 体系的总压力
B 催化剂
C 温度
D 惰性气体的数量
25、反应CO(g)+H 2O(g) ? CO 2(g)+H 2(g)在873K 、100kPa 下达化学平衡，当压力增至5000kPa
时，各气体的逸度系数为：77.0)O H (;23.1)CO (;10.1)H (;90.1)CO (222====γγγγ，则平衡点将（ ）
A 向右移动
B 不移动
C 向左移动
D 无法确定
26、在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡A(g)+B(g) ? C(g)，若在恒温下加入一
定量惰性气体，则平衡将（ ）
A 向右移动
B 向左移动
C 不移动
D 无法确定
27、在一定温度下，一定量的PCl 5(g)在某种条件下的离解度为α，欲使α增加则需采用（ ）
A 增加压力使体积缩小一倍。
B 保持体积不变，通入N 2气使压力增加一倍。
C 保持压力不变，通入N 2气体体积增加一倍。
D 保持体积不变，通入Cl 2气体压力增加一倍。
28、已知FeO(s)+C(s) ? CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 为正，Δr S m 为正（设Δr H m 和Δr S
m 为随温度而变化），欲使反应正向进行，则一定（ ）
A 高温有利
B 低温有利
C 与温度无关
D 与压力有关
答案：1.C,B; 2.C,A,B; 3.A,E,F,E,A,B,C,C,D; 4.C; 5.C,A,B; 6.B; 7.C; 8.B,B,C,C,A; 9.B,B,C,C;
10.A,B,D,C; 11.A; 12.C; 13.A; 14.C; 15.A; 16.B; 17.D; 18.C; 19.B; 20.C; 21.D; 22.A; 23.C; 24.C;
25.C; 26.C; 27.C; 28.A
无机化学练习题(含答案)第六章化学平衡常数
第六章化学平衡常数 6-1 : 写出下列各反应的标准平衡常数表达式 (1)2SO2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g) (2)NH4HCO3(s) = NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g) (3)CaCO3(s) = CO 2(g) + CaO(s) (4)Ag 2O = 2Ag(s) + 1/2 O 2(g) (5)CO2(g) = CO 2(aq) (6)Cl 2(g) + H 2O(l) = H +(aq) + Cl -(aq) + HClO(aq) (7)HCN(aq) = H +(aq) + CN - (aq) (8)Ag 2CrO4(s) = 2Ag +(aq) + CrO 42- (aq) (9)BaSO4(s) + CO 32-(aq) = BaCO 3(s) + SO 42-(aq) 2+ + 3+ (10)Fe 2+(aq) + 1/2 O 2(g) + 2H +(aq) = Fe 3+(aq) + H 2O(l) 6-2: 已知反应 ICl(g) = 1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) 在 25℃ 时的平衡常数为 K θ = 2.2 × 10-3，试计算下列反应的平衡常数： (1)ICl(g) = I 2(g) + Cl 2(g) (2)1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) = ICl(g) 6-3: 下列反应的 Kp 和 Kc 之间存在什么关系？ (1)4H 2(g) + Fe 3O4(s) = 3Fe(s) + 4H 2O(g)
(2)N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)
第六章 化学平衡练习题说课材料
第六章化学平衡练 习题
第六章 化学平衡练习题解答 练习6.1 反应的r m G ?是(),/T p G ξ??，它可表示为G －ξ图中的 线。化学亲和势是 。 练习6.2 T 、p 及组成恒定时反应n 的摩尔反应吉布斯函数变r m G ?与化学势的关系是 。 练习6.3 已知气相反应A(g)+B(g)D(g)??→←??在温度T 时的标准摩尔反应吉布斯函数变r m G ?(T )，用r m G ?(T )判断反应自动进行的方向和限度的条件是 。 练习6.4 如用化学亲和势判断反应的方向和程度的判式是 。 练习6.5 混合吉布斯自由能的定义是 ，化学反应通常不能进行到底的本质原因是 。 练习6.6 假设让反应能够进行到底，则使其反应在 中进行，使反应物和产物 。 讨论6-1 化学平衡的热力学条件是什么？它遵循什么原则？化学反应为何不能进行到底？怎样才能进行到底？ 练习6.7 p K 与p Q 与分压力的关系不同的地方在于 。 练习6.8 在298 K 时反应N 2O 4(g)=2NO 2(g)的p K = 0.1132，当242(N O )(NO )1kPa p p ==时反应将向 移动。当 24(N O )10kPa,p =p (NO 2)=1 kPa 时，反应将向 移动。 练习6.9 若用下列两个化学计量方程来表示合成氨的反应， （1） 2233H (g)+N (g) 2NH (g) r m,1G ? ，,1p K （2）22331H (g)+N (g) NH (g)2 2 r m,2G ? ，,2p K 。,1p K = ；r m,1G ? = 。 练习6.10 标准平衡常数与经验平衡常数的区别是 。 练习6.11 298.15 K 时，平衡C 6H 6（l ） C 6H 6（g ）的平衡常数 ，298.15 K 时苯的蒸汽压 。（已知苯的正 常沸点为80.15 ℃，它在10℃时的蒸汽压为5.96 kPa 。） 讨论6-2 Van t Hoff 等温方程有两种形式，哪种形式更严格？二者之间的差异如何？ 练习6.12 在温度T ，压力p 时，理想气体反应()()()26224C H g H g +C H g 的平衡常数c x K K 比值为 。 练习6.13 对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是 。 练习6.14 已知化学反应为A B B A+ B νν0，试证明该反应的()() B A eq eq B A B A b K T x b νν≠??= ? ? ?∏。 练习6.15 合成氨反应为3H 2（g ）＋N 2（g ）2NH 3（g ），所用反应物氢气和氮气的摩尔比为3:1，在673 K 、 1000 kPa 压力下达成平衡，平衡产物中氨的摩尔分数为0.0385。试求：该反应在该条件下的标准平衡常数。 练习6.16 K 与p K 、f K 、a K 的区别是 。 讨论6-3 标准平衡常数是如何定义的？它与平衡时的压力和浓度关系是不是标准平衡常数的定义式？它们的等式关 系是否绝对成立？如果不成立，其差异何在？ 练习6.17 K 与平衡的压力的关系式中只出现气相的物质压力原因是 。 练习6.18 分解压是 ，解离压是 ，分解压和解离压的区别和联系是 。 练习6.19 设某分解反应为()()()A s B g +2C g →，若某平衡常数和解离压力分别为K ，p ，写出平衡常数与解离压力 的关系式 。 练习6.20 373 K 时，()()()()323222NaHCO s Na CO s CO g H O g =++反应的0.231p K =。（1）在 2310m - 的抽空容器中， 放入0.1 mol ()23Na CO s ，并通入0.2 mol ()2H O g ，问最少需通入物质的量为多少的()2CO g ，才能使 ()23Na CO s 全部转化成()3NaHCO s ？（2）在373 K ，总压为101 325 Pa 时，要在()2CO g 及()2H O g 的混合 气体中干燥潮湿的()3NaHCO s ，问混合气体中()2H O g 的分压应为多少才不致使()3NaHCO s 分解？ 讨论6-4 对于纯固相的反应有没有平衡问题？它们与纯物质之间有没有平衡常数的浓度表达式？ 练习6.21 试估计能否像炼铁那样，直接用碳来还原TiO 2(s),TiO 2(s)+C(s) ＝Ti(s)+CO 2( g)
第六章 化学平衡常数 习题
第六章 化学平衡常数 1 已知某反应的 3H ?> 0，则该反应的平衡常数 H ?值…………………………… （ ） (A) K > 0 (B) K < 0 (C) K > 1 (D) K < 1 2 500 K 时，反应SO 2(g) + 2 1 O 2(g)SO 3(g) 的K p = 50，在同温下，反应 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 的K p 必等于……………………………………………（ ） (A) 100 (B) 2 ? 10-2 (C) 2500 (D) 4 ? 10-4 3 某温度时，化学反应A + 2 1B A 2B 的平衡常数K = 1 ? 104，那么在相同温度下， 反应 A 2B 2A +B 的平衡常数为………………………………………………… （ ） (A) 1 ? 104 (B) 1 ? 100 (C) 1 ? 10-4 (D) 1 ? 10-8 4 在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是…………………………………………（ ） (A) 各反应物和生成物的浓度相等 (B) 各物质浓度不随时间改变而改变 (C) m r G ?= 0 (D) 正逆反应速率常数相等 5 反应 Ag 2CO 3(s)Ag 2O(s) + CO 2(g)，在110℃时的K p = 5.1 ? 10-4，今在110℃的 烘箱内干燥Ag 2CO 3，为防止其分解，必须使烘箱内空气中CO 2的摩尔分数大于………（ ） (A) 5.1 ? 10-4 ％ (B) 5.1 ? 10-2 ％ (C) 1/5.1 ? 10-4 ％ (D)1.5? 10-2 ％ 6 在523 K 时，PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)， p K = 1.85，则反应的 m r G ?(kJ ·mol -1) 为…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 2.67 (B) -2.67 (C) 26.38 (D) -2670 7 已知在20℃，H 2O(l)H 2O(g)， m r G ?= 9.2kJ ·mol -1，H 2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kPa ，则………………………………………………………………………………………（ ） (A) m r G ?> 0，H 2O(g)将全部变为液态 (B) 20℃，H 2O(l)和H 2O(g)不能达到平衡 (C) 20℃时，O H 2p = 2.33 kPa ，体系的Δr G m = 0 (D) 水蒸气压为100 kPa 时，平衡向形成H 2O(g)的方向移动
第六章 化学平衡
第六章 化学平衡 一、选择题 1、在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，一定成立的关系式是( ) (A)Δr G m >0 (B)Δr G m <0 (C)Δr G m =0 (D)Δr G m ?>0 2、当产物的化学势之和小于反应物的化学势之和时一定是( ) (A)Δr G m (ξ)<0 (B)Δr G m (ξ)>0 (C)Δr G m ?=0 (D)Δr G m (ξ)=(?G/?ξ)T ，p 3、对于理想混合物反应体系，标准反应自由能与平衡常数之间的关系，不正确的是：（ ） (A) K RT G ln m r -=? (B) x K RT G ln m r -=? (C) a K RT G ln m r -=? (D) c K RT G ln m r -=? 4、在恒温恒压下,化学反应 a A + b B = l L + m M 的ΔrGm 所代表的意义在下列说法中哪种是错误的? （ ） (A)Δr G m 表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差) (B)Δr G m 表示有限的反应物系处于该反应进度a 时的反应倾向 (C)Δr G m 表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化 (D)Δr Gm 代表变化率(?G/?a)T,p ,即表示在 G-a 图上反应进度为a 时的曲率线斜率 5、已知1000K 时，(1)CO(g)+1/2 O 2(g)=CO 2(g) K ?⑴=1.659×1010 (2)C(s)+CO 2(g)=2CO(g) K ?⑵=1.719 则反应C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g)的K ?⑶为（ ） (A)9.651×1010 (B) 1.036×1010 (C)4.731×1010 (D)2.852×1010 6、在298K 时N 2O 4(g)=2NO 2(g)的K ? =0.142，当p(N 2O 4)=101.325kPa ，p(NO 2)=10.133kPa 时， 判断反应的方向为( ) (A)Q a
第六章化学平衡
一、选择题 1.( ) A B C D 【B】 2. ( ) A △r G m表示有限体系中反应终态和始态的自由能变化 B C △r G m表示维持各组分的化学势不变时，发生一个单位化学反应的自由能 变化 D 根据△r G m的大小可以判断反应进行的方向 【A】 3. ( ) A B C D 【B】 4. 恒温下某氧化物分解反应：AO2(s)=A(s)+O2(g)的平衡常数为Kp(1)，若反应 2AO2(s)=2A(s)+2O2(g)的平衡常数K p(2)，则( ) A K p(1) > K p(2) B K p(1) < K p(2) C K p(1) = K p(2) D 有的K p(1) > K p(2)，有的K p(1) < K p(2) 【D】 5. 下列平衡常数中都无量纲的是( ) A K f、K p、K B K c、K a、K x C K x、K p、K D K a、K x、K 【D】
6. 加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率( ) A B C D 【A】 7. ( ) A B C D 【A】 8. 在T、p 时，理想气体反应C2H6(g) ＝H2(g) + C2H4(g)的Kc/Kx 为: ( ) A RT B 1/RT C RT/p D p/RT 【D】 9. 已知分解反应NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30℃时的平衡常数K=× 10-4,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为:( ) A ×103Pa B ×103 Pa C ×103 Pa D ×103 Pa 【A】 10. 气相反应A＋B ＝2L＋M ,在25℃下和恒定容器内进行，最初A 和B 各为 kPa,而没有L和M，平衡时A 和B 均为(1/3)×kPa，则该反应的Kc/(mol·dm-3) 为: ( ) A ×10-3 B 8 C D 16 【A】 11. 在S、H、cV、G、F 几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取 无关的是：( ) A S、H、cV、G、F B cV C cV、S D F、G、H 【C】 12. 在一定的温度下，一定量的PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。若往容 器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则PCl5的解离度将为: ( ) A 增加 B 减少 C 不变 D 不定【C】
第六章 化学平衡常数
第六章 化学平衡常数 本章总目标： 1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义； 2：掌握有关化学平衡的计算； 3：熟悉有关化学平衡移动原理。 各小节目标： 第一节：化学平衡状态 1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。 2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。 第二节：化学反应进行的方向 学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向：Q K θ>时，反应向逆向进行。 Q K θ<向正反应方向进行。Q K θ=时体系达到平衡状态。 第三节;标准平衡常数K θ与r m G θ ?的关系 1：掌握化学反应等温式(ln r m r m G G RT Q θ?=?+)，当体系处于平衡状态的时候 Q K θ=ln r m G RT K θθ??=-。 2：重点掌握运用公式r m r m r m G H T S θθθ?=?-?进行热力学数据之间的计算。 第四节：化学平衡的移动 1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响， 2：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。。 习题 一 选择题 1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k 发生变化，则标准平衡常数（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.一定发生变化 B. 一定不变 C. 不一定变化 D. 与k 无关 2.反应：2CO （g ）+O 2（g 2（g ）在300K 时的Kc 与Kp 的比值约 为（ ）
A.25 B.2500 C.2.2 D.0.04 3.反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度 B.转化率能准确代表反应进行的完全程度 C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度 D. 平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度 4.相同温度下：2H2（g）+S2（g2S（g）Kp1 2Br2（g）+2H2S（g2（g）Kp2 H2（g）+Br2（g）（g）Kp3则Kp2等于（） A. Kp1? Kp3 B.（Kp3）2/ Kp1 C. 2Kp1? Kp3 D. Kp3/ Kp1 5.下列反应中，K?的值小于Kp值的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H2（g）+Cl2（g）== 2HCl（g） B. 2H2（g）+S（g）== 2H2S（g） C. CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g) D.C（s）+O2（g）== CO2（g） 6.N2（g）+3H2（g3（g），H=-92.4KJ?mol-1，473K时，三种混合气体达平衡。要使平衡向正方向移动，可采用方法（） A.取出1molH2 B.加入NH3以增加总压力 C.加入稀有气体以增加总压力 D.减小容器体积以增加总压力 7.298K时，Kp?的数值大于Kc的反应是（） A.H2（g）+S（g2S（g） B.H2（g）+S（s2S（g） C.H2（g）+S（s2S（l） D.Ag2CO3（s2O（s）+CO2（g） 8.已知300K和Pa时，下列反应：N2O4（g2（g）达到平衡时有20﹪的N2O4分解成NO2，则此反应在300K时的平衡常数Kp的数值为（） A.0.27 B.0.05 C.0.20 D.0.17 9.在某温度下平衡A+B== G+F的H<0，升高温度平衡逆向移动的原因是( ) (《无机化学例题与习题》吉大版) A.v正减小，v逆增大 B.k正减小，k逆增大 C. v正和v逆都减小， D. v正增加的倍数小于v逆增加的倍数 10.已知下列前三个反应的K值,则第四个反应的K值为() (1)H2(g)+1/2O22O(g) K1 (2)N2(g)+O2K2 (3)2NH3(g)+5/2O22O(l) K3 (4)N2(g)+3H23K A.K1+K2-K3 B.K1?K2/K3 C.K1?K3/K2 D.K13?K2/K3 11.下面哪一种因素改变，能使任何反应平衡时产物的产量增加() A.升高温度 B.增加压力 C.加入催化剂 D.增加起始物
第六章化学平衡
一、选择题 1.( ) A 0.0595 B 0.00354 C 0.290 D 0.539 【B】 2. ( ) A △r G m表示有限体系中反应终态和始态的自由能变化 B C △r G m表示维持各组分的化学势不变时，发生一个单位化学反应的自由能 变化 D 根据△r G m的大小可以判断反应进行的方向 【A】 3. ( ) A B C D 【B】 4. 恒温下某氧化物分解反应：AO2(s)=A(s)+O2(g)的平衡常数为Kp(1)，若反应 2AO2(s)=2A(s)+2O2(g)的平衡常数K p(2)，则( ) A K p(1) > K p(2) B K p(1) < K p(2) C K p(1) = K p(2) D 有的K p(1) > K p(2)，有的K p(1) < K p(2) 【D】 5. 下列平衡常数中都无量纲的是( ) A K f、K p、K B K c、K a、K x C K x、K p、K D K a、K x、K 【D】 6. 加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率? ( )
A B C D 【A】 7. ( ) A B C D 【A】 8. 在T、p 时，理想气体反应C2H6(g) ＝H2(g) + C2H4(g)的Kc/Kx 为: ( ) A RT B 1/RT C RT/p D p/RT 【D】 9. 已知分解反应NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30℃时的平衡常数 K=6.55×10-4,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为:( ) A 16.63×103Pa B 594.0×103 Pa C 5.542×103 Pa D 2.928×103 Pa 【A】 10. 气相反应A＋B ＝2L＋M ,在25℃下和恒定容器内进行，最初A 和B 各为 101.325 kPa,而没有L和M，平衡时A 和B 均为(1/3)×101.325 kPa，则该反应的Kc/(mol·dm-3) 为: ( ) A 4.31×10-3 B 8 C 10.67 D 16 【A】 11. 在S、H、cV、G、F 几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取 无关的是：( ) A S、H、cV、G、F B cV C cV、S D F、G、H 【C】 12. 在一定的温度下，一定量的PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。若往容 器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则PCl5的解离度将为: ( ) A 增加 B 减少 C 不变 D 不定【C】 13. 一定温度下，一定量的PCl5(g)在某种条件下的解离度为 ，改变下列条件， 何者可使α增大？( )
第6章 化学平衡自测题
第6章化学平衡自测题 1．在T＝600 K的温度下，理想气体反应： (1)A(g)＋B(g) ? D(g)，K 1＝0.25； (2)D(g)?A(g)＋B(g)，K 2＝()； (3)2A(g)＋2B(g)? 2D(g)，K 3 ＝()。 A 0.25； B 0.0625； C 4.0； D 0.50。 2．在T＝380 K，总压p＝2?00 kPa下，反应C6H5C2H5(g)? C6H5C2H3(g) ＋H2(g) 的平衡系统中，加人一定量的惰性组分H2O(g)，则反应的标准平衡常数K ()，C6H5C2H5(g)的平衡转化率a ()。C6H5C2H3(g)的摩尔分数y(C6H5C2H3)()。 A 变大； B 变小； C 不变； D 条件不全无法确定。 3．在T，p及组成恒定，且不作非体积功的任一化学反应。 当反应能自动地进行时，则此反应的化学亲和势A()，Δr G m()，J p/ K ()； 当反应不能自动进行时，则此反应的A()，Δr G m ()，J p/ K ()； 当反应处于平衡状态时，则此反应的A( )，Δr G m ()，J p/ K ()。 A >0； B ＞1； C ＝0； D ＝1； E ＜0；F＜1。 4．在T＝300 K，反应A(g)＋2B(g)? D(g) 的K ＝1。在一抽成真空的容器中，通人A，B及D三种理想气体，在300 K时p A＝p B＝p D＝100 kPa，在此条件下，反应()。 A 从右向左自动进行； B 从左向右自动进行； C 反应处于平衡状态； D 条件不全无法判断。 5．温度恒定为400 K，在一个带活塞的气缸中，存在下列反应A(g)＋B(g)? D(g) 平衡时体积为V，压力为p，D气体的物质的量为n0(D)。 (1) 在恒温、恒压下，向上述平衡系统中，通人惰性气体C(g)，使系统的体积变大，达 到新的平衡时D(g)的物质的量为n1(D)，则n1(D)()n0(D)； (2) 将通入惰性气体后的平衡系统，恒温压缩到原来的体积V，达到平衡态时D(g)的物 质的量为n2 (D)。则n2(D)()n1(D)；n2(D)()n0(D)。 A ＞； B ＝； C ＜； D 两者的关系无法确定。 6．已知反应： (1) 2A(g)＋B(g) ?2C(g)，其标准平衡常数与温度的关系式为：lg K 1＝3134／(T/K)－5.43； (2) C(g)＋D(g) ?B(g)，其标准平衡常数与温度的关系式为：lg K 2＝－1638／(T/K)－6.02； (3)反应2A(g)＋D(g) ?C(g)的标准平衡常数与温度的关系式为：lg K 3＝A／(T/K)＋ B，式中A和B的量纲皆为一，A＝()；B＝()。() A A＝4 772，B＝0.59； B A＝1 496，B＝-11.45； C A＝-4772；B＝-0.59； D A＝-542，B＝17.45。 7．已知反应：2A(g)＋D(g)? C(g)的标准平衡常数与温度的关系为 lg K ＝1 496／(T/K)－11.45 此反应在T＝400 K，p ＝100 kPa下的Δr H m＝( )kJ?mol-1；Δr S m＝( )J?K-1?mol- 1。( ) A -2.447，-95.201； B 1.496，-11.45； C -28.64，-219.2； D 28.64，219.2。 8．已知反应：2A(g)＋D(g)? B(g)的标准平衡常数与温度的关系为 lg K ＝3 444.7／(T/K)－26.365 起始配料比n(A)/n(D)＝2。当对反应的平衡系统恒压升温时，此反应的K ()； D(g)的平衡转化率a()；Δr S m ()；Δr H m ()；Δr G m ()。 A 变大； B 变小； C 不变； D 无一定变化方向。 9．对于反应CH4(g)＋2O2(g)? CO2(g)＋2H2O(g)， (1)恒压下，升高反应系统的温度，此反应的标准平衡常数K ()，CO2(g)的摩
江苏省常州市14校联盟高中化学第六章 化学反应与能量 复习题及答案
江苏省常州市14校联盟高中化学第六章化学反应与能量复习题及答案 一、选择题 1．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s02468 n(SO3) / mol00．81．4 1.8 1.8 下列说法正确的是( ) A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1 B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10% D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时 () ()3 2 n SO n O 减 小 【答案】C 【详解】 A.根据表格中数据可知，当n(SO3)=1.8mol，该反应达到平衡状态，反应在前2s的平均速率v(SO3)=0.8mol÷2L÷2s＝0.2mol·L－1·s－1，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v(O2)=0.5v(SO3)=0.5×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1，故A错误； B.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B错误； C.原平衡，SO2的转化率为1.8mol÷2mol×100%＝90%。若起始时向容器中充入2molSO3时，将建立等效平衡，SO3的转化率等于10%，相同温度下，起始时充入4 molSO3，相当于对原平衡加压，SO3的转化率减小，应小于10%，故C正确； D.保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，相当于缩小容器的体积，增大了 压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减少，所以 () ()3 2 n SO n O 增 大，故D错误。 故选C。 2．下列过程中ΔH小于零的是( ) A．Ba(OH)2与 NH4Cl 固体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气【答案】D 【分析】
第六章 化学平衡
第六章 化学平衡 一、学习提示： 1、本章根据热力学的平衡条件导出化学反应等温方程式和平衡常数表达式，化学反应等温方程式用以判断化学反应的方向，平衡常数表达式表示达平衡时各物质的活度（浓度）之间的关系，由此可求出给定条件下反应达到的程度，以及各种因素对化学平衡的影响，重点在于计算平衡组成，具体要求是： ⑴了解化学等温方程式的导出和公式的应用； ⑵均相和多相反应平衡常数表达式； ⑶理解△v G θm 和△r G m 的意义； ⑷熟悉K θP 、K P 和K C 间的关系； ⑸了解平衡常数与温度、压力的关系和惰性气体对平衡组成的影响； ⑹平衡组成的计算。 二、主要公式及使用条件 △r G θm (T)=-RTlnK θ △r G θm (T)=∑U B △f G θm (T) △r G θm =△r H θm －T △r S θm 以上公式适合于温度一定的化学反应 △r G m =－RTlnK θ＋RTlnJ θP 适合于理想气体 K θ P =K P （P θ ） －∑VB =K θC （C θRT/P θ ） ∑VB dT K d θ ln =△rH θm /RT 2 lnK θ=－ R m θ rH ?·T 1 +C ln(θ θ 12 K K )= R m θ rH ?(11T －21 T ) （条件是当△r H θm 为常数或△r C Pm =0）
三、思考题，以下说明是否正确，为什么？ 1、反应的吉氏函数变就是反应产物与反应物之间的吉氏函数的差值； 2、因为△r G θm =-RTlnK θ，所以△r G θm 是平衡态时的吉布斯函数变； 3、在等温等压条件下，△r G m ＞0的反应一定不能进行； 4、任何一个化学反应都可以用△r G θm 来判断其反应进行的方向； 5、在等温等压不作非体积功的条件下，反应的△r G m ＜0时，若值越小，自发进行的趋势越强，反应进行得越快； 6、某化学反应时△r G m 若大于零，则K θ 一定小于1； 7、标准平衡常数的数值不仅与方程的写法有关，还与标准态的选择有关； 8、一个已达到平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动； 9、若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的△f G θm ； 10、因K θ=f(T)，所以对理想气体的化学反应，当温度一定时，其平衡组成也一定。 四、填空： 1、反应C 2H 4(g)+H 2O(l)=C 2H 5OH(aq)的△rG θ m （298K ）=-12.34KJ ·mol -1 ， 若在平衡条件下进行反应△rG m = KJ ·mol -1； 2、1500K ，反应2SO 3(g)=2SO 2(g)+O 2(g)的K θ=0.2905，当P(SO 3)=300Kpa ，P(SO 2)=200Kpa ，P(O 2)=100Kpa 时，△rG m = KJ ·mol -1； 3、已知某温度下反应2NH 3(g)=N 2(g)+3H 2(g)的K θ1=0.25，则在此温度下反 应21 N 2(g)+ 23 H 2(g)= NH 3(g)的K θ2= ； 4、已知△f G θ m (HCl 、 g 、298K)=-95.625KJ ·mol -1，则反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) 的K θ= ，K θC = ； 5、NH 2COONH 4(S)=2NH 3(g)+CO 2(g)在30℃时的K θ=6.55×10-4，则此温度下分解压力为 Kpa ；
第六章化学平衡
第六章 化学平衡 一 选择题 （1）合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)?2NH 3(g)达到平衡后加入惰性气体，且保持系统温度、总压不变（气体为理想气体），则（ ） （A ）2n N 减少，2n H 减少，3n NH 增加，θp K 不变 （B ）2n N 减少，2n H 减少，3n NH 增加，θp K 增加 （C ）2n N 不变，2n H 不变，3n NH 不变，θp K 不变 （D ） 2 n N 增加， 2 n H 增加， 3 n NH 减少， θp K 不变 （2）已知某温度下，反CO(g)＋H 2O(g)?H 2(g)＋CO 2(g)放热，达平衡后，采取下列哪种措施能是反应的进度发生变化？ （ ） （1）加大压力；（2）升高温度；（3）保持温度和压力不变；（4）加入惰性气体。 （A ）2 （B ）3、4 （C ）1 （D ）2、3 （3）反应2c(s)＋O 2(g)?2CO(g), 1θ/()r m G J mol -?g =232600167.8/T K --，若温度增加，则： （A ）θ r m G ?变负，反应更完全 （B ）θ p K 变大，反应更完全 （C ） θp K 变小，反应更不完全 （D ）无法判断 （4）PCl 5的分解反应PCl 5(g)?PCl 3(g)＋Cl 2(g),在473K 达平衡时，PCl 5有48%分解，在573K 时PCl 5有97%分解，则此反应为（ ） （A ） 放热 （B ）吸热 （C ）即不放热也不吸热 （D ）无法确定
（5）在等温等压下，当反应的θ r m G ?=51J mol -g 时，该反应能否进行？ （A ）能正向自发进行 （B ）能逆向自发进行 （C ）不能判断 （D ）不能进行 （6）同一化学变化，若反应式的计量系数不同，其平衡常数θp K 和 标准吉布斯自由能变化为（ ） （Ａ）θp K 相同 θr m G ?不同 （Ｂ）θ p K 不同 θ r m G ?相同 （Ｃ） θp K 、θr m G ?都不同 （D ）θ p K 、θr m G ?都相同 （7）已知反应2NH 3?N 2＋3H 2 ，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)?NH 3(g)的标准平衡常数为（ ） （Ａ）４ （B ）０.５ （C ）2 （D ）1 （８）理想气体反应N 2H 5(g)?N 2O 4(g)＋1/2(g)的 θ ,θ141.84k 0 r m r p m H J mol G -?=?=g ，。试问增加N 2O 4(g)平衡产率 的条件是（ ） （Ａ）降低温度 （Ｂ）提高温度 （Ｃ）提高压力 （Ｄ）等温等容加入惰性气体 （９）某化学反应在２９８Ｋ时的标准吉布斯自由能变化为负值， 则该温度时反应的θp K 将是（ ） （Ａ） θp K ＝０ （Ｂ）θp K ＜０ （Ｃ）θp K ＞１ （Ｄ） ０＜ θp K ＜１ （１０）在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其 反应方向的是：
化学复习题-试题6
第六章化学平衡常数 6-1 写出下列各反应的标准平衡常数表达式。 (1)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) (2)NH4HCO3(s) = NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) (3)CaCO3(s) = CO2(g) + CaO(s) (4)Ag2O = 2Ag(s) + 1/2 O2(g) (5)CO2(g) = CO2(aq) (6)Cl2(g) + H2O(l) = H+(aq) + Cl-(aq) + HClO(aq) (7)HCN(aq) = H+(aq) + CN-(aq) (8)Ag2CrO4(s) = 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) (9)BaSO4(s) + CO32-(aq) = BaCO3(s) + SO42-(aq) (10)Fe2+(aq) + 1/2 O2(g) + 2H+(aq) = Fe3+(aq) + H2O(l)
6-2已知反应 ICl(g) = 1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) 在 25℃时的平衡常数为 Kθ = 2.2×10-3，试计算下列反应的平衡常数： (1)ICl(g) = I2(g) + Cl2(g) (2)1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) = ICl(g) 6-3 下列反应的 Kp 和 Kc之间存在什么关系？ (1)4H2(g) + Fe3O4(s) = 3Fe(s) + 4H2O(g) (2)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (3)N2O4(g) = 2NO2(g) 6-4实验测得合成氨反应在500℃的平衡浓度分别为：[H2]=1.15mol/L ，[N2]=0.75mol/L ，[NH3]=0.261mol/L ，求标准平衡常数 Kθ、浓度平衡常数 Kc以及分别用 Pa 为气体的压力单位和用bar为气体的压力单位的平衡常数 Kp。 6-5已知 HCN = H+ + CN- K1θ= 4.9×10-10 NH3 + H2O = NH4+ + OH- K2θ= 1.8×10-5 H2O = H+ + OH- K3θ= 1.0×10-14 求反应 NH3 + HCN = NH4+ + CN-的平衡常数 Kθ。 6-6反应 CO(g) + H2O(g) = CO2 + H2(g) 在 749K 时的平衡常数 Kθ=2.6 。设（1）反应起始时 CO 和 H2O 的浓度都为 1mol/L（没有生产物，下同）；（2）起始时 CO 和 H2O 的摩尔比为1比3，求 CO 的平衡转化率。用计算结果来说明勒夏特列原理。
第六章 化 学 平 衡
第六章化学平衡 一、单选题 1.在等温等压下，当反应的△r G m? = 5kJ·mol-1时，该反应能否进行?（C） (A)能正向自发进行(B) 能逆向自发进行(C)不能判断(D)不能进行 2.已知反应2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3的标准平衡常数为：（C） (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 3.反应2C(s) + O2(g) →2CO(g)，其△r G m? /(J·mol-1) = -232600 - 167.7T/K，若温度升高，则：（A） ( A)△r G m?变负，反应更完全(B)K p?变大，反应更完全 (C)K p?变小，反应更不完全 4.理想气体化学反应时，应该用哪个关系式?（B） (A)△r G m? = - RT/n K f?(B)△r G m? = -RT/n K p? (C)△r G m? = - RT/n K x?(D)△r G m? = - RT/n K c? 5.对于气相反应，当体系总压力p变化时（A） (A)对K f?无影响(B)对K r无影响 (C)对K p?无影响(D)对K f?、K r、K p?均无影响
6.理想气体反应CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)的△r G m?与温度T的关系为： △r G m? =－21660+52.92T，若要使反应的平衡常数K p? >1，则应控制的反应温度：( A) (A)必须低于409.3℃(B)必须高于409.3K (C)必须低于409.3K (D)必须等于409.3K 7.某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K p?将是：(C ) (A)K p?= 0 (B)K p?< 0 (C)K p?> 1 (D) 0 < K p?< 1 8. 25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能△ G m?为－237.19kJ·mol－1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：( A) f (A)－245.76kJ·mol－1 (B)－229.34kJ·mol－1 (C)－245.04kJ·mol－1(D)－228.60kJ·mol－1 9.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：( C) (A)△r G m?(B)K p(C)△r G m (D)△r H m 10.某温度时，NH4Cl(s)分解压力是p?,则分解反应的平衡常数K p?为：(C ) (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8 11.在1100℃时，发生下列反应： (1) C(s)+2S(s)=CS2(g) K1?=0.258
第六章化学平衡习题和解答
第六章 习题及解答 1．反应CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)的标准平衡常数与温度的关系为lg p K $=2150K/T-2.216，当CO ，H 2O ，H 2， CO 2的起初组成的质量分数分别为0.30，0.30，0.20和0.20，总压为101.3kPa 时，问在什么温度以下（或以上）反应才能向生成产物的方向进行？ 解 设反应体系的总量为1000g ，已知M(CO)=28g·mol -1, M(H 2O)=18g·mol -1,M(H 2)=2g·mol -1，M(CO 2)=44g·mol -1， 则 n(CO)=(300/28)mol=10.714mol n(H 2O)=(300/18)mol=16.667mol n(H 2)=(200/2)mol=100mol n(CO 2)=(200/44)mol=4.545mol Σn=(10.714+16.667+100+4.545)mol=131.926 mol x(CO)=10.714mol/131.926 mol=0.0812 x(H 2O)= 16.667mol/131.926 mol=0.1263 x(H 2)=100mol/131.926 mol=0.7580 x(CO 2)= 4.545mol/131.926 mol=0.0345 222(CO )(H )0.03450.7850 2.6408(CO)(H O)0.08120.1263 x x x Q x x ?===? 因为本题ΣνB =0，所以p K $=K x ，要使反应向生成产物方向进行，须 Q x < K x ，即2150K/T-2.216>lg2.6408,解 得2150K 815.1K 2.216lg 2.6408 T <=+，即在815.1K 温度以下反应才能向生成产物方向进行。 2. PCl 5的分解作用为 PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g) 在523.2K 、101.325kPa 下反应达到平衡后，测得平衡混合物的密度为2.695kg·m -3，试计算 （1） PCl 5(g)的离解度。 （2） 该反应的p K $和r m G ?$ 。 解 （1） PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g) 设α为解离度， 开始 n 0 0 平衡 n(1-α) n α n α
无机化学练习题(含答案)第六章化学平衡常数
第六章化学平衡常数6-1 : 写出下列各反应的标准平衡常数表达式。 (1)2SO 2(g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g) (2)NH 4HCO 3 (s) = NH 3 (g) + CO 2 (g) + H 2 O(g) (3)CaCO 3(s) = CO 2 (g) + CaO(s) (4)Ag 2O = 2Ag(s) + 1/2 O 2 (g) (5)CO 2(g) = CO 2 (aq) (6)Cl 2(g) + H 2 O(l) = H+(aq) + Cl-(aq) + HClO(aq) (7)HCN(aq) = H+(aq) + CN-(aq) (8)Ag 2CrO 4 (s) = 2Ag+(aq) + CrO 4 2-(aq) (9)BaSO 4(s) + CO 3 2-(aq) = BaCO 3 (s) + SO 4 2-(aq) (10)Fe2+(aq) + 1/2 O 2(g) + 2H+(aq) = Fe3+(aq) + H 2 O(l) 6-2: 已知反应 ICl(g) = 1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2 (g) 在 25℃时的平衡常数为 K θ = 2.2×10-3，试计算下列反应的平衡常数： (1)ICl(g) = I 2(g) + Cl 2 (g) (2)1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2 (g) = ICl(g) 6-3: 下列反应的 Kp 和 Kc之间存在什么关系？ (1)4H 2(g) + Fe 3 O 4 (s) = 3Fe(s) + 4H 2 O(g) (2)N 2(g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g)
第六章 化学平衡
第六章化学平衡 一、选择题 1、在恒温恒压下,某一化学反应达到平衡时,一定成立得关系式就是( ) (A)Δr G m>0 (B)Δr G m<0 (C)Δr G m=0 (D)Δr G m?>0 2、当产物得化学势之与小于反应物得化学势之与时一定就是( ) (A)Δr G m(ξ)<0 (B)Δr G m(ξ)>0 (C)Δr G m?=0 (D)Δr G m(ξ)=(G/ξ)T,p 3、对于理想混合物反应体系,标准反应自由能与平衡常数之间得关系,不正确得就是:( ) (A)(B) (C)(D) 4、在恒温恒压下,化学反应a A + b B = l L + m M 得ΔrGm所代表得意义在下列说法中哪种就是错误得? ( ) (A)Δr G m表示有限物系中反应进行时产物与反应物间得吉氏自由能之差(即终态与始态得自由能之差) (B)Δr G m表示有限得反应物系处于该反应进度a时得反应倾向 (C)Δr G m表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时得吉布斯自由能变化 (D)Δr Gm代表变化率(G/a)T,p ,即表示在G-a图上反应进度为a时得曲率线斜率 5、已知1000K时,(1)CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) K?⑴=1、659×1010 (2)C(s)+CO2(g)=2CO(g) K?⑵=1、719 则反应C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)得K?⑶为( ) (A)9、651×1010(B)1、036×1010 (C)4、731×1010(D)2、852×1010 6、在298K时N2O4(g)=2NO2(g)得K? =0、142,当p(N2O4)=101、325kPa,p(NO2)=10、133kPa 时, 判断反应得方向为( ) (A)Q a