金属的化学性质教案

522 金属的化学性质

（第1课时，共3课时

【教学目标】

1. 通过典型金属和氧气、酸的反应，初步认识金属活动性顺序。

2. 了解置换反应的特点。

【教学重点】

1. 金属与酸的反应。

2. 置换反应。

【教学准备】

镁带、铜丝、镁条、铝片、锌粒、铜片

酒精灯、火柴、石棉网、坩埚钳、试管、镊子

【教学过程】

一、复习引入

上节课，我们着重了解了金属的物理性质。金属具有良好的导电性、导热性和延展性等物理性质，使得金属的用途非常广泛。金属的性质在很大程度上决定了物质的用途，但实际运用时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

事实上，在利用某种金属材料时，人们往往还要考虑这种材料的化学性质。那么，我们常用的金属有哪些重要的化学性质？这些性质是怎样为人类所利用的？

二、新课教学

（一）金属与氧气的反应

金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。先来了解一下金属与氧气的反应。

【活动】将1根镁带、1根铜丝分别在酒精灯的外焰上加热，哪根金属会在空气中燃烧？不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？

（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体。）

——镁会在空气中燃烧，铜不燃烧，但表面变黑。

T ：铜丝表面的黑色物质是什么？

——氧化铜。 （烟炱？）

【回顾】我们还分别做过铁丝、铝片在纯氧中燃烧的实验。

总结：有些金属能在空气中燃烧，有些金属能在纯氧中燃烧，有些金属不能燃烧，但加热状态下也能生成氧化物。

2 Mg + O 2 === 2MgO

3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4

2Cu+ O 2 === 2 CuO

【思考】有些金属化学性质稳定，而有些金属化学性质活泼。从上述三种金属中最活泼和最不活泼的分别是哪一种？

——镁、铜。

追问：你是怎么知道的？

——从三种金属与氧气反应的难易程度可以看出来。

我们知道，金属铁在潮湿空气中会被氧气所氧化而生锈（主要成分是Fe 2O 3）。很多金属在潮湿空气中点燃

点燃 加热

被氧气所氧化会锈蚀。不过被氧化不一定是“坏事”。在我们的身边有许多的铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等。铝制品用久了，表面会变暗，这是铝的表面易生成致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化，起到保护作用。

生活中注意不能用清洁球擦洗铝制容器，以免破坏氧化膜。铝制容器也不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性物质或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀铝。

（二）金属与酸的反应

在酸的学习中，我们已经知道酸能和一些金属如铁发生反应。

设问：是否所有的金属都能与酸反应？

【活动】1.取少量镁条、铝片、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察实验现象。

——镁条、铝片、锌粒表面有气泡，铜片表面无现象。

2．仔细观察镁、铝、锌表面产生气泡的数量有何不同。

镁表面最多，铝次之，锌最少。

3．用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现_______________。此气体是________。

结论：镁、铝、锌等金属能跟稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀盐酸反应。

反应的化学方程式：

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑

【思考】你能确定出镁、铝、锌、铜这4种金属的活泼性顺序吗？

——Mg＞Al＞Zn＞Cu。

追问：你是怎么知道的？

——依据金属能够与酸反应、反应产生气泡的速度。

T：镁、铝、锌、铜这4种金属能与稀硫酸反应吗？

S：（答）。

镁、铝、锌等金属也能跟稀硫酸反应，反应的化学方程式：

Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

实验室中常用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气。

【思考与讨论】上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？

——反应物与生成物都是一种单质和一种化合物。

一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

化合：多变一，B+C+…→A

分解：一变多，A→B+C+…

复分解：两化变两化，AB+CD→AD+CB

置换：单化变单化，A+BC→B+AC或A+BC→C+BA

镁、铝、锌、铁等金属化学性质活泼，能与酸反应，置换出酸中的氢（而不是氢气）。铜不活泼，不能置换出酸中的氢。

三、课堂总结

金属的化学性质：

金属+氧气→金属氧化物

金属+酸→盐+氢气

从上述反应的不同现象中可以看出不同金属的活动性顺序。

置换反应

一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

四、课内练习

1. 黄铜是由铜与锌组成的合金，外观上类似于黄金。请你设计具体的实验来鉴别黄金与黄铜。

2. 写出下列化学方程式所表示的反应的基本类型。

(1) CaO + H 2O === Ca(OH)2

(2) Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4 (3) Cu(OH)2 === CuO + H 2O

(4) 2HCl + Cu(OH)2 === CuCl 2 + 2H 2O (5) CO + CuO === Cu + CO 2

板书要点

522 金属的化学性质

一、金属+氧气→氧化物 2 Mg + O 2 === 2MgO

3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4

2Cu+ O 2 === 2 CuO

M g ＞Fe ＞Cu

二、金属+酸→盐+氢气

Mg+ 2HCl==MgCl 2+H 2↑ Mg+ H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑

2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+ 3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl 2+ H 2↑ Zn+ 2H 2SO 4==ZnSO 4+ H 2↑

Mg ＞Al ＞Zn ＞Cu

化合：多变一，B+C+…→A

分解：一变多， A→B+C+…

复分解：两化变两化，AB+CD →AD+CB

置换：单化变单化，A+BC →B+AC 或A+BC →C+BA

点燃

加热 点燃 △ △

522 金属的化学性质

（第2课时，共3课时，紧）

【教学目标】

1.通过典型金属和某些盐的反应，认识金属活动性顺序。

2.认识电子在化学反应中的作用。（？）

【教学重点】

金属活动性顺序

【教学准备】

铜丝、铁钉、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液

试管、镊子

【教学过程】

一、复习引入

金属镁、锌、铁、铜能与稀盐酸或稀硫酸反应吗？若能，写出反应的方程式。

从反应基本类型上说，这些都是什么反应？

——置换反应。

镁、锌、铁可以置换出酸中的氢（或者说从酸中置换出氢气），铜却不能。

镁、锌、铁、铜四种金属中，最活泼的是哪一种？最稳定的又是哪一种？

有些金属化学性质稳定，有些金属化学性质活泼。我们可以用金属的化学活动性顺序来表示。

二、新课教学

（三）金属与活动性顺序

【探究】金属与盐的反应

1．提出问题：

不同金属的活动性不同。如果把一种金属浸入另一种金属的盐溶液中，相互之间能发生反应吗？

让我们一起探寻它们的反应规律。

提供的实验药品：铜丝、铁钉、FeSO4溶液、CuSO4溶液。

2．建立假设：

我们已经知道，铁可以与酸反应生成氢气，可见铁比铜活泼。

你认为铁能与硫酸铜溶液之间、铜与硫酸亚铁之间都能发生反应吗？

学生探讨，得出合理假设。

假设：活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

3．设计实验方案，进行实验：

在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一根铁钉，过一会儿取出，观察现象。

在盛有硫酸亚铁溶液的试管里浸入一根铜丝，过一会儿取出，观察现象。

进行实验，观察现象。（夸张，一二三，铁钉变黄金。）

现象：铁钉表面有红色物质覆盖，铜丝表面无变化。

化学方程式：Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4

4．得出结论：

活泼性较强的铁能够把活泼性较弱的铜从硫酸铜溶液中置换出来，活泼性较弱的铜却不能把活泼性较强的铁从硫酸亚铁溶液中置换出来。

结论：活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

我们可以利用一种金属与另一种金属的盐溶液能否发生反应来判断两种金属的活动性强弱。

【探究】比较铜与银的化学活动性

请设计可行的方案，比较铜与银的化学活动性。（已知银不与酸反应。）

——铜丝浸入硝酸银溶液、银丝浸入硫酸铜溶液。

根据现有药品铜丝、硝酸银溶液进行实验。

现象：铜丝表面有银白色物质覆盖。

化学方程式：Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2

结论：铜可以从硝酸银溶液中置换出银，可见铜比银活泼。

经过许多实验，人们总结出一些常见的金属活动性顺序如下：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

氢不是金属，但可以作为金属活动性顺序的参考标准，所以也排入活动性顺序。

金属活动性顺序的应用规律：

①活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

②排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。

【视频】湿法炼铜。

【思考与讨论】1．能否用锡壶盛装酸性物质？为什么？

2．能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？

【阅读】化学反应中的电子转移。

在上述的化学反应中，金属锌失去电子变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程，可以表示为：

2e-

Zn 4 == ZnSO4 + Cu

金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。因此，金属活动性顺序表在某种意义上也表示了金属得失电子能力的强弱。

三、小结提升

金属活动性顺序说明金属具有怎样的化学性质？它对置换反应的发生有何意义？

如果要验证三种已知金属的活动性顺序，你一般会用什么方法？

(两头金属中间盐，中间金属两头盐。)

四、课内练习

1.判断下列物质能否发生反应，不能发生的说明理由。

Cu + FeCl2

Zn + FeSO4

Hg + HCl

Cu + Hg(NO3)2

Cu + AgNO3

Cu + AgCl

Fe + Cu(OH)2

2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸

盐溶液中，在X的表面有Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（）

A.Z、Y、X

B.Y、Z、X

C.Z、X、Y

D.Y、X、Z

3.要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可用于实验的物质组合是________

A.铁、铜、氯化镁溶液

B.铁、氯化铜溶液、氯化镁溶液

C.镁、铁、氯化铜溶液

D.镁、铁、铜、盐酸

E.镁、铜、硫酸亚铁溶液

4.设计实验除去杂质：①铜粉中含有的少量铁粉；②FeCl2溶液中含有的少量CuCl2。

【主要板书】

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

①活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来

②排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来

522 金属的化学性质

（第3课时，共3课时）

【教学目标】

通过钢铁锈蚀和防锈的学习研究，使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点。

【教学准备】

带塞子的试管若干支、普通铁钉、蒸馏水、干燥剂（生石灰）

【教学过程】

一、引入

展示图片：金属的锈蚀。

据统计，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁量的1/4。

金属为什么会锈蚀呢？产生锈蚀的条件有哪些？如何防止金属锈蚀？

二、新课教学

（四）防止金属腐蚀的常用方法（金属的锈蚀和防护）

【思考与讨论】金属锈蚀可能与环境中哪些物质有关？

——水、空气（氧气）。

【活动】

实验室提供如下材料：带塞子的试管若干支、普通铁钉、蒸馏水、干燥剂（生石灰）。

根据上述材料，小组里的同学一起设计实验方案，画出实验装置图。（提示：可以采用控制变量法，设计对照实验，来探索决定的因素有哪些。可联系种子萌发条件的研究

实验。）

学生板演，交流评价。

确定方案：

A：普通铁钉，一半浸入水中，不塞塞子。

B：普通铁钉，内有干燥剂，塞上塞子。（缺少水分）

C：普通铁钉，浸没蒸馏水中，塞上塞子。（缺少空气）

展示提前一周做好的实验样本，发现A试管中铁钉锈蚀严重，尤其是水面附近位置。

结论：金属的锈蚀与周围环境里的水、空气等物质的作用有关。

介绍：若用一块纯铁片来进行上述实验，反而不宜发生锈蚀现象。

金属的锈蚀还与金属内部的结构有关。

【思考与讨论】根据金属锈蚀的条件，我们可以采用哪些方法来防止金属锈蚀？

学生讨论交流。

归纳防锈两大措施：

1．使钢铁表面与介质分离

如干燥、刷油漆、涂机油、封塑料膜、电镀、烤蓝,其中除干燥外,其余方法可统称为保护膜法。

2．改变钢铁内部结构法

如制成不锈钢。

鉴于成本与经济效果，前者是目前主要的防锈措施。

三、课内练习

1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（）

A.在干燥、致密、不透气的土壤中

B.在潮湿、疏松、透气的土壤中

C.在潮湿、致密、不透气的土壤中

D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中

2.某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设

计的实验如图所示：

（1）一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②

中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与

_________直接接触，其中铁钉中的A、B、C三处中___

处锈蚀最严重。

（2）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是

________________。

3.小明发现家里的铜器表面生了一层绿色物质，用小刀刮去后见到原来红色的铜。小明去问老师，老师

告诉他这是铜生了锈，这层绿色物质叫“铜绿”, 学名叫“碱式碳酸铜”, 化学式为 Cu2(OH)2CO3。据此你能帮助小明分析铜器生锈的原因吗？你的推理依据是什么？

（在潮湿的空气中铜与氧气、水、二氧化碳等作用生成了铜绿。推理依据是按铜绿的化学式可知：铜绿含C、H、O、Cu四种元素，若无空气中的O2、H2O、CO2等对铜发生作用则铜绿中不可能含O、C、H等元素。）

【教学反思】

本节的实验探究比较特殊，方案的实施过程较长，大约需要一周的时间才能观察出现象。教师可采取灵活的教学方式，如教师可以提前一周做好样本实验，在学生设计完实验方案后直接观察结果；也可以提前一周将实验课题布置给学生，让学生在家设计完成实验，在课堂上对实验的可靠性和结果进行评价。最后通过对实验结果的交流、讨论得出导致钢铁锈蚀的因素。

金属的化学性质知识点和考点归纳

课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。 二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应， 放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不 能置换出酸中的氢。金属＋酸盐＋H2↑（注意化合价和配平） Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2） Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2） 注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。 三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液

中置换出来。（钾钙钠除外）金属＋盐新金属＋新盐 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色） （注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理 Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色） Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe化合价变化：0→＋2）现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。 四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 单质＋化合物新单质＋新化合物 A ＋ BCB ＋ AC 初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ （2）金属和盐溶液反应：如 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 （3）氢气、碳还原金属氧化物：如 H2＋CuOCu＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 五、金属活动顺序表 应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。（即越靠近左 边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。） 2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。注意：（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。 （2）铁和酸反应化合价变化：由0价→＋2价。 3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可以理 解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占 得稳，弱的不能将它赶走！】 注意：（1）K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，先和水反应。如2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ （2）变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应，化合价变化：由0价→＋2价。 金属化学性质的中考考点知识： 1、比较金属活动性强弱方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧 烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。 例：X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、 Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实， 判断三种金属的活动性顺序为（） A、X＞Y＞Z B、X＞ Z＞ Y C、Z＞ X＞Y D、Y＞Z ＞X

人教版初三化学金属的化学性质提高基础卷含答案

人教版初三化学金属的化学性质提高基础卷含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（） A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X 2．钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下： 下列有关三种金属的说法正确的是（） A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C．Ti和稀盐酸不反应 D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 3．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( ) A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X 4．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（） A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 5．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（）

九年级化学下册《金属的化学性质》教学设计

九年级化学下册《金属的化学性质》教学 设计 九年级化学下册《金属的化学性质》教学设计 [使用教材] 义务教育课程标准实验教科书，化学，九年级下册，2006年4月第2版，人民教育出版社。 [三维目标] 知识与技能 通过实验探究金属与盐溶液的置换反应，进一步认 识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属 活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法 课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过复习回顾、实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活 动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息组 织加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 情感态度价值观 通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良 好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的 能力，形成科学、严谨的治学精神。保持和增强对化学 现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

[重点难点] 通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点，运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。 [教学过程] 问题一：通过前面的学习，我们已经知道了金属具 有哪些化学性质？请写出相关的化学方程式。 镁在空气中燃烧： 铁在氧气中燃烧： 锌和稀硫酸反应： 铁和稀盐酸反应： 问题二：所有的金属都能与氧气反应吗？在什么条 件下能与氧气反应？能体现出不同金属的化学性质方面 差异吗？ 从镁带可以在空气中燃烧，而铁丝必须在纯氧中才 能燃烧；铝、铁、铜等在空气中可能被腐蚀，而金、铂 等长期保存不变质来体会金属活动性的差异。 问题三：所有的金属都能与酸反应吗？你能从金属 与酸反应的有关事实中体会出金属化学性质的差异吗？ 从能不能制氢气，制氢气时反应现象的剧烈程度体 会金属活动性的差异。 比较归纳：复习反应类型中的化合反应、分解反应，

《金属的化学性质》说课稿

《金属的化学性质》说课稿 海南省海口市义龙中学 罗长超 Joshua87899@https://www.wendangku.net/doc/4810647387.html, 一、教材分析： 1、教材的地位及其作用： 《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 2、教学目标 教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标 （1）知识与技能： ①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 ②初步认识金属活动性顺序和置换反应 ③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 （2）过程与方法： ①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息 ②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 （3）情感态度与价值观 ①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神 ②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣

3、教学重、难点 我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；而且金属在生活、生产中的广泛应用；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。 二、教法分析 根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点： 本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。 新课标要求，初中化学以提高学生的科学素养为主旨。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、善于观察、善于思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高；再根据学生现有的知识和能力水平以及年龄特征，所以我以实验探究法为主线。使学生通过探究过程，了解常见金属活动性顺序，突出重点。再结合使用一些辅助的教学方法帮助同学们运用金属活动性顺序解释一些实际问题，突破难点。多种教学方法互相穿插渗透，使课堂变得生动有趣，优化课堂教学，使课堂教学达到最佳效果。 三、学法指导 根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法 实验是反映化学学科特点，学习化学知识的最有效途径。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信

[初中化学]金属的化学性质教学案(第一课时)人教版

课题2 金属的化学性质（第一课时）学案 （南京市西善桥中学何乐群） 学习目标 (1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应； (2).初步掌握常见金属活动性的强弱。(Mg Fe Zn Cu ) (3).置换反应的定义 一、课前预习 1.完成家庭小实验 学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自 备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。 提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化 第一天第二天第三天第四天第五天 Mg Al Fe Cu Au 2. 铝的抗腐性能良好。为什么呢？ 3.大多数金属可与氧气的反应，写出铁、镁、铝在氧气中燃烧的化学方程式 _____________________________________________________ 4. 置换反应：。 二、自主体验 活动：金属与酸溶液的反应 1．在一试管里放入两小块镁条，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观 察现象，生成的气体是______________。 2．参照上述实验步骤，分别在放有少量锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观 察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。 3．用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象，并记录在下表中。 稀盐酸稀硫酸 情况记录（实验现象） 结论或解释 有关化学方程式 情况记录 （实验现象） 结论或解释 有关化学方程式

想想四支试管控制的条件有什么异同比一比，盐酸与稀硫酸的现象一样吗？ 小结与交流 1．能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_______________________________ ； 不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。 根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：________________________。 由上述探究也可以得出： ________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢； 的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：_____________________。 2．观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式， 比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同；它们都是由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种_________。 ____________________________________________________________叫做置换反应。 3.通过探究实验方案的设计，我学会了控制变量，即： 三、自我检测 1、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（） A．金的熔点高 B．金的硬度大 C.金的密度大 D．金不活泼，高温时也不与氧气反应

金属的化学性质教学设计

金属的化学性质教案(第一课时） 教学目标 1.知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置换反应。 3．通过金属与氧气、酸反应的实验探究，初步了解金属的活动性。 学时重点 金属与氧气、酸的反应。 学时难点 用实验探究金属的活动性。 教学活动 【导入】创设情境导入新课 [提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比较有什么优良性能? 【讲述】随着生活水平的提高,黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。随之而来的假黄金诈骗案也越来越多， 提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似 【讨论】人们为何会上当?你能想出一个鉴别真假黄金的办法吗？【回答】通过测密度;硬度不同，相互刻画等 【设问】那么, 能不能使用化学方法鉴别呢?要想解决这个问题,我们要先来学习金属的化学性质。 【过渡】金属有哪些化学性质呢？ 活动2【活动】温故知新归纳总结评论 【提问】请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反应? 【回答】金属铁和镁

【投影】镁在空气中点燃;铁在纯氧气中燃烧的图片。 【提问】镁在空气中加热即可发生反应,而铁必须在纯氧中才能燃烧,从反应条件上比较,可以得出什么样的结论? 【回答】镁比铁活泼。 教师出示表面氧化的镁片,再用砂纸打磨一半后,引导学生对比观察 镁铝在常温下就能和氧气反应,铁铜在常温下几乎不和氧气反应，但在高温条件下却能和氧气反应,我们得出金属的第一个化学性质 【板书】一多数金属能和氧气反应（但反应的剧烈程度不一样) 【投影】燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼”,其中蕴含着怎样的化学原理? 教师启发引导 【回答】金在高温时也不与氧气反应 【解释】金的化学性质不活泼,金难与氧气发生反应 【提问】学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？ 【回答】用火烧 【提问】你能描述具体的操作方法吗? 【讲述】很好,取少量金属块在火焰上加热，若金属表面发黑则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。 【分析与讨论】１．比较镁铝铁铜金分别与氧气反应时的难易程度有 何不同呢? ２.你能得出什么结论？ 【学生讨论交流】 【教师总结】不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越剧烈。 【总结】我们知道了镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应,从而我们可以得出这样的结论: 镁铝、铁铜、金的活动性依次减弱 【投影】联系生活,铁制品易生锈，铝制品却不易生锈

金属的化学性质学案

金属的化学性质学案设计老师：化学备课组班级：姓名： 【课前预习】： 1、地球上金属元素的存在主要形式是什么？________________ 为什么？______________________________________________________________ 2、写出课本彩图相应反应的化学方程式，并思考金属在反应中的作用（氧化剂还是还原剂） （1）_____________________________________________ 金属的作用______________ （2）_____________________________________________ 金属的作用______________ （3）_____________________________________________ 金属的作用______________ （4）_____________________________________________ 金属的作用______________ 3、上面四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。金属有哪些化学性质？ ___________________________、_________________________、___________________ 金属的上述性质的共同特点是什么？ 4、写出金属活动性顺序表____________________________________________________ 第一课时：钠 一、金属的物理性质 钠（Na）：钠为银白色，有金属光泽的固体，是热和点的良导体；钠质软，钠的密度是 0.97g.cm-3,比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃ 向学生展示钠并演示钠的切割: 问题思考：那为什么储存在煤油中？ 二、钠原子的结构 原子结构示意图： 预测单质钠的化学性质： 三、钠的化学性质 1.钠与非金属的反应 2.钠与H2O的反应

金属的化学性质说课稿

课题2金属的化学性质（第二课时）说课稿 一、教材分析 1.本节内容在教材中的地位和作用 之前学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，使同学们不仅对前面的非金属的性质有所了解也对金属的性质有所了 解，同时本节内容的学习也为酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可 丰富学生的知识，开拓视野。 2.教学目标 (1) 知识和技能目标 A. 通过实验探究金属与盐溶液的置换反应。 B. 认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活 有关的化学问题。 (2) 过程和方法目标 A. 通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对 比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究 的意义和基本过程。 B. 通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习 惯和方法。 (3) 情感态度和价值观目标 培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 3.教学重点和难点 通过实验探究金属与金属化合物的反应条件是重点 运用金属化学性质解决实际问题本节课的难点。 二、学情分析 学生学习质量守恒定律学习过铁可以与硫酸铜反应，可引导学生推测金属能与金属化合物溶 液反应，然后设计实验验证。 三、教学方法和手段 1.教学方法 “引导-实验探究”教学模式。 学习是一个主动的、有目标的过程，在这一过程中，学生不断转化和修正教师所提供的 信息，然后以一种具有个人特点的，有意义的方式来建构新知识，由于学生担负这一责任的意愿和能力会有所不同，需要教师给予一定的帮助。 根据这一教育理念，结合教材内容特点及学生认知情况，引导─实验探究相结合的教学 方法 2.学法指导 实验探究法：本课题是比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，对金属的化学性质，引导学生进行有目的的思维，观察实验现象，学会如何对比观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。通 过探究实验，培养学生观察能力和分析问题的能力。 归纳总结法：通过对金属与金属化合物溶液的反应及与酸的反应事实，归纳得出置换反应使学生的理性思维再一次得到升华。 总之本节课的学法形成，对以后学习酸、碱、盐等物质的性质与用途提供了基础和保障，因此在学法上重在指导学生形成一种良好的正确的思维习惯。

金属的化学性质学案

《金属的化学性质专题复习课》学案 一、复习目标 1、进一步认识常见金属与氧气、酸、金属化合物溶液的反应 2、通过小组合作进行研究性学习，进一步认识金属活动性顺序表及其应用 3、通过实验探究，在讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神 二、典题引路 1、祥云火炬长72厘米，重985克（官方规定火炬质量不超过1500 克）。在工艺上采用轻薄高品质合金和中空塑件设计，十分轻盈。下 半部喷涂高触感塑胶漆，手感舒适不易滑落。火炬外形制作材料为可 回收的环保材料。“祥云”火炬制作流程： ①在金属表面上镀一层防酸材料②在防酸材料上刻出“祥云”图案 ③再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属 ④除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案 （1）制作火炬的金属可选用合金（选填”铝”、“铁”或“银”） 不选其他两种金属的原因是 （2）“祥云”图象在金属材料上显现出来的原理是 。 2、“嫦娥一号”卫星已于2007年10月24日奔赴月球，实现了 中国人千年的梦想，也在国内掀起了一股航天热。目前市场上有一种“嫦娥一号”的镀金模型出售。请你设计实验证明“嫦娥一号”卫星模型螺丝所用的黄色金属块是黄铜（铜锌合金，金黄色）而不是真金，要求写出实验方案、现象和结论。 简述实验方案现象结论 物理 方法 化学 方法 三、考点链接----金属的化学性质 1、与氧气反应

2、与酸反应 3、与金属化合物的溶液反应 4、金属活动性顺序表： 活动性：由____到_____ 应用： （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越____ （2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应，生成___，排在氢后面的金属不能与酸发生______反应； （3）在金属活动性顺序里，活动性____的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的_____________中置换出来 四、学以致用 请根据金属的化学性质，选择合适的药品设计实验，证明铁、镁、铜三种金属的活动性顺序。 五、实验探究 请根据金属的相关化学性质，以小组为单位自选药品，设计实验除去铜屑中的铁屑，看谁设计的方案更多。 理由是_________________________。

金属的化学性质说课稿

课题金属的化学性质说课稿 四川绵阳外国语学校赵庆莉 一、教材分析 1.本节内容在教材中的地位和作用 金属的化学性质是新课标教材(人教版)第八章第二节内容。在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，使同学们不仅对前面的非金属的性质有所了解也对金属的性质有所了解，同时本节内容的学习也为酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。 2.教学目标 (1) 知识和技能目标 A. 通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应。 B. 认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 C. 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题。 (2) 过程和方法目标 A. 通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。

B. 通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。 (3) 情感态度和价值观目标 培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 3.教学重点和难点 通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点。 运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。 二、学情分析 1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生的已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 2.由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。 3.在第五单元学习质量守恒定律学习过铁可以与硫酸铜反应，可引导学生推测金属能与金属化合物溶液反应，然后设计实验验证。 三、教学方法和手段 1.教学方法 “自主学习、引导─实验探究”教学模式。 旧的、传统的学习观认为，学习发生与否取决于教师的教授，学习的过程就是教师呈现、组织和传递知识的过程，学生的任务就是像“海绵”一样地尽可能多地吸收教师传授的知识。当前的教育理念，则倾向于将学习看成是学生自己的事情。学习是一个主动的、有目标的过程

金属的化学性质教学设计及反思

第八章金属材料 课题2 金属的化学性质 教学目标： 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。 通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。 重点和难点： 金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断 实验准备： 教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶

学生完成表格，讨论、交流。

①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。

问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？ 学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。 学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。 学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。 问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？ 学生分析： ①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。 ②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。 ③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。 学生归纳： Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。 教师引导学生归纳： 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 问题与启示: 甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。 教学反思： 新课程标准下化学课堂教学的目的，不仅仅是传授必要的基本知识和技能，

专题复习金属的化学性质导学案

专题复习金属的化学性 质导学案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

专题复习十：金属的化学性质 复习目标： 1、知道常见的金属与氧气的反应。 2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。 一、、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢： 1.反应条件： (1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。 练习1、下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（） 和稀H2SO4 和稀HCl 和稀HNO3和浓H2SO4 练习2、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（） （SO4）3 2. 反应快慢比较： 练习3、等质量的A、B、C三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如图所示： 活动性最强的金属是（） 活动性最弱的金属是（） 反应结束后一定没有剩余的是（） 1、A 2、B 3、C 4、硫酸 二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应： 反应条件： 1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。 3.K Ca Na除外 练习4、下列反应的化学方程式中，正确的是（） A、Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B、Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag C、2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 练习5、将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是（） A、MgCl2 B、CuCl2 C、Hg（NO3）2 D、Al（NO3）3 三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序：

初中化学《常见金属的化学性质》试讲稿

初中化学《常见金属的化学性质》试讲稿 各位考官: 大家好,我是初中化学组的***号考生,我试讲的题目是《常见金属的化学性质》,下面开始我的试讲。 一、回顾旧知,引出新课 师:同学们,绝大部分金属有金属光泽,请观察实验台上的镁条有没有金属光泽? 师:对,没有,拿砂纸对镁条进行打磨,会发现什么? 我们来试试。看,镁条也表现了金属光泽,那为什么打磨之前看不到呢? 上节课老师让大家预习了课本,有没有人试着来回答一下? 哦,我听到有的同学说, 是不是被氧化了啊? 对! 就是被氧化了,看来大家预习得不错,氧化是金属的一种化学性质,我们这节课就来学习金属的化学性质。 二、对比探究,讲授新课 师:首先我们通过短片来看一下,金属的第一个性质,金属与氧气的反应,即金属的氧化性。 师:视频播放完了,哪位同学来描述一下实验现象呢? 你手举得最高,你来说说吧! 师:哦,这位同学说,铁在氧气中燃烧剧烈、有火星,最后生成了黑色的物质;铝在空气中加热,逐渐熔化、失去光泽,但过一会儿不再变化;铜在空气中加热,红色逐渐变成黑色。回答得非常好,为什么铝在空气中不能燃烧呢? 因为铝的表面生成一层致密的氧化膜,阻碍反应继续进行。我们得出结论:氧化是不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同的表现。它们的反应方程式分别是: 师:接下来我们继续观看下一个实验———金属与酸的反应。 师:通过视频我们可以看到,铁、铝能与酸反应,产生了一种能燃烧的气体———氢气,铜不能与酸反应。 师:请同学们试着写出它们的反应方程式,并和老师的板书进行对比自纠。 师:同学们方程式都对比完了吗? 有全对吗? 真是太棒了。 师:好,同学们仔细观察铁、铝与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式,你能发现反应物和生成物的特点规律吗? 是不是发现,金属和酸的反应就好像金属把酸中的氢给挤走了一样? 对,这就是我们要学习的新的化学反应——置换反应。 师:由单质和化合物反应生成另外单质和化合物的反应称为置换反应。

新人教版九年级下册化学[金属及金属的化学性质(提高) 知识点整理及重点题型梳理]

新人教版九年级下册初中化学 重难点突破 知识点梳理及重点题型巩固练习 金属及金属的化学性质（提高） 【学习目标】 1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。 2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。 3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 【要点梳理】 要点一、金属材料 金属材料包括纯金属和它们的合金。 1.几种常见的金属 （1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。 （2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。 2.常见金属的特性 （1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色； （2）状态：常温下大多为固体，汞为液体； （3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3； （4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9； （5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃； （6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。 3.一些金属物理性质的比较

4.合金知识 （1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，合金中至少含有一种金属。 （2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。 （3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。 （4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。 【要点诠释】 1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。 2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。 要点二、金属活动性顺序（《金属的化学性质》三） 常见金属的活动性顺序如下： 【要点诠释】 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 要点三、置换反应 置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 【要点诠释】 1.置换反应可以表示为：A+BC=AC+B

金属的化学性质教学设计

化学《金属的化学性质》 一、微型课题 基于活动元的实验探究学习 二、教材分析 《金属的化学性质》是人教版九年级化学第八单元课题2的内容。具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能运用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高。同时学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。并且，本课题内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。 三、学情分析 《人教版》九年级上册教材的第二单元、第五单元、第七单元都涉及到金属的反应，学生通过前一阶段的学习，对铁、镁、铜与氧气的反应、铁与硫酸铜溶液的反应、镁与盐酸的反应及锌与硫酸的反应有了一些感性认识，对这些反应的条件、剧烈程度也有了一定了解。这为新课的学习打下基础。本节课以此为教学起点，通过分类研究、实验探究、对比分析、归纳总结等方法来学习金属的化学性质。 四、教学目标 1.知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气、盐酸（稀硫酸）的反应。 （2）知道置换反应，能对置换反应进行简单判断。 （3）能运用金属的化学性质，解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.过程与方法 （1）通过阅读教材，引导学生自学金属与氧气的反应，培养学生的自主学习能力。 （2）通过实验探究常见金属与酸的反应，培养学生的观察、分析及合作能力。 3.情感、态度与价值观 运用金属的化学性质，解释与日常生活有关的化学问题，学以致用，体会化学知识的实用性和价值。 五、教学重点、难点 重点：实验探究金属与盐酸、稀硫酸的反应。 难点：能运用金属的化学性质，解释一些与日常生活有关的化学问题。 六、教学方法 问题情境→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际 七、学法指导 在老师的引导下，进行自主学习、合作探究 基本流程：猜想与假设→分组实验→观察与检验→分析与归纳→解释与结论 八、课前准备

金属的化学性质学案(第一课时)

第一节金属的化学性质（学案） 【学习目标】 1、了解Na和Al的物理性质 2、掌握金属（Na、Al等）与O2反应的特点 【学习重点】 钠、铝与氧气的反应及对实验现象的观察和分析、归纳和总结 【预备知识】 1、地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为、、、。 2、金属有许多共同的物理性质，下列有关描述正确的有：有金属光泽（）、透明（）、不透明（）、具有良好的导电性导热性（）、属于绝缘体（）、导热性差（）、有良好的延展性（）、常温下大多为固体（）。 3、金属活动顺序表：。 【思考与交流】 1、分析图3－2的化学反应，并写出相关化学方程式。 预测：金属具有共同的化学性质 2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图： 从原子结构看，金属原子的最外层电子数一般，在化学反应中易电子，因而表现出性，做剂。 1

【实验】 实验1、用镊子取钠块置于玻璃片上，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切下绿豆大的一块钠，放置观察断面。 现象： 解释： 实验2、如实验1切割绿豆大小的钠放入坩埚中加热，仔细观察有何变化。 现象： 解释： 【推出结论】 1、钠的物理性质：。 2、钠与氧气反应，条件不同，产物不同 常温下： 加热下： Na2O和Na2O2，更稳定。 【科学探究】 实验1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察。 现象： 解释： 实验2、先用砂纸打磨铝箔后，再加热至熔化。 现象： 解释： 思考：铝是否能燃烧？若能燃烧可以采取哪些措施？ 2

实验3、加热铜丝 现象： 解释： 【梳理比较】 3、其它常见金属与非金属的反应 Mg + O2 = Al + O2 = Fe + O2 = Na + S = Na + Cl2 = 小结： 【随堂检测】 1、金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是 A、铜 B、铁 C、铝 D、钠 3

金属的化学性质-教学反思

第八单元《金属的化学性质》教学反思 一、对教学目标的反思 首先，对学生原有知识、能力的认知不够，对初中学生已接触过的知识重复再现。例如：金属与酸的反应。我设计了盐酸与镁、铝、铁、铜分组探究实验，希望能发挥学生的想象空间。而这个知识点初中已经出现过，因此学生探究起来，好像不是为了探究而探究，而是对初中知识的实验验证。 化学源于生活，也应回归于生活。如果学生感觉到化学离生活很远，会导致学生对化学学习产生厌倦。教学中我大胆创设情境，使学生大胆地想、充分的问、多方位的交流，教学活动中从一个知识的传播者转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。如：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。因此化学教学，要正确认识学生的的知识基础和能力层次，采用适合的教学方法，重视学生的实验，培养学生的观察能力，实现知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观的三维一体的课堂教学。 二、对教学重难点把握上的反思 我把金属与氧气的反应和金属活动性顺序确定为本节课的重难点。在教学过程中我发现金属活动性顺序在初中学生已经接触过，对此知识只不过是知识的再现。因此我觉得教学的重难点把握是否正确非常的重要。若不正确，教学过程就失去了意义；若不明确，教学过程就失去了方向。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。因此教学目标重点难点是教学活动的依据，是教学活动中所采取的教学方式方法的依据，也是教学活动的中心和方向。 三、对教学技能的反思 ①语言功底：通过这次展示课我发现良好的语言功底对一名教师非常重要，教师的语言逻辑性要非常严密，推导流畅，过度自然。语言（普通话）要规范简练，表达清晰，语气抑扬顿挫，充满热情和感染力，能“抓住”学生的注意力。②板书的设计：好的板书有助于将教学内容分清段落，表明主次，便于学生掌握教学内容的体系、重点。③多媒体的使用、学生实验操作的引导：教学中我运用多媒体课件主要是起着辅助教学的作用，同时注意尽量简单避免花俏以防分散学生的注意力。在学生实验之前，正确引导学生实验，同时提醒学生实验的安全以及实验的要领、操作规范。引导学生观察实验比较异同，非常注重引导学生分析实验失败的原因同时与成功的实验进行比较，生成丰富的教学资源。 四、对教学方法的反思 根据学生实际情况我采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、的出结论的方法进行启发式教学；发挥学生主体作用，作好探究性实验。但在课后有以下几方面值得我去思考： 教学要面向全体学生：教学要面向全体学生、照顾到绝大多数同学，课后还要因人施教，

[初中化学]金属的化学性质导学案人教版

第二节：金属的化学性质导学案（第1课时） 我要学！ 【学习目标】： 知识与技能：通过实验探究，总结出金属活动性顺序 过程与方法：能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活 动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 情感态度与价值观：培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科 学精神。 【重点和难点】：利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 我在学！ 【学习过程】： 一、预习检测： 1、写出镁条、铁钉分别与盐酸反应的化学方程式 2、上述2个反应的特点是什么？这类反应叫做什么反应？ 3、写出下列元素或物质的符号 锌铁锡铅汞铂金 硫酸铜硝酸银 二、自主学习、合作探究： 演示实验1：将镁条、锌粒、铁丝、铜片分别放入稀盐酸中，观察现象。 实验现象 ①将镁条放入稀盐酸中 ②将锌粒放入稀盐酸中 ③将铁丝放入稀盐酸中 ④将铜片放入稀盐酸中 根据这些金属与酸反应的难易和剧烈程度，判断这几种金属的活动性大小 写出锌粒与稀盐酸反应的化学方程式 演示实验2：

现象 金属的活动性大小 ①将铁丝放入硫酸锌溶液中②将铁丝放入硫酸铜溶液中③将铜丝放入硝酸银溶液中 写出有关反应的化学方程式：、 小结：通过这两组实验，你能说说证明金属活动性强弱的方法吗？方法一、根据金属与氧气反应的难易及剧烈程度方法二、根据金属与酸反应的难易及剧烈程度方法三、根据金属与另一种金属的盐溶液能否发生反应认识常见金属的活动性顺序1、默写出金属活动性顺序：2、金属活动性顺序的意义： 在金属活动性顺序中：①金属的位置越靠前，它的活动性就越； ②排在的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属 与酸 反应放出氢气③位置的金属可以把 的金属从他们的 中置换出 来 例题：“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”．由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售．我们如何辨别其真伪，说说你的方法： 三、课堂小结 可独立展示，可小组为单位集体展示！ 四、达标检测（独立完成） 我展示！ 我能行！！