2020年青岛市化学高一(上)期末考试模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．以下离子中，半径最大的是 A ．Na +

B ．K +

C ．S 2-

D ．Cl -

2．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论

A 向某溶液中加入3AgNO 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有-Cl

B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有2-

3CO C 向某溶液中加入2BaCl 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有2-4SO D 向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色

该溶液中一定含有-OH 3．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A 与C 同主族，B 与D 同主族，A 、C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

A ．D 元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA 族

B ．四种元素的原子半径：A

C ．B 、

D 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D ．一定条件下，B 单质能置换出D 单质，C 单质能置换出A 单质 4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作

实验现象 结论 A 加热放在坩埚中的小块钠

生成淡黄色固体 产物是氧化钠 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl 2溶液 有白色沉淀 原溶液中一定含SO 42- C 向Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体 出现白色沉淀 H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3强 D 向某溶液液中先加氯水再加KSCN 溶液

溶液呈血红色

原溶液中一定含Fe 2+

5．铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂 A ．CO 2 B ．氨水 C ．NaOH D ．HNO 3 6．下列离子方程式正确的是： A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl

Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O

B ．200mL2mol/L 的FeBr 2溶液中通11.2L 标况下的氯气：4Fe 2＋

+ 6Br －

+ 5Cl 2 == 4Fe 3＋

+ 3Br 2 + 10Cl －

C ．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑

D ．NaHSO 4溶液中滴入少量Ba （OH ）2溶液：H ＋＋SO 42-＋Ba 2＋＋OH －=BaSO 4↓＋H 2O 7．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的

①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A ．①④ B ．①②④ C ．①③④ D ．①②③④ 8．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对．．应．

的是

选项实验操作实验现象解释或结论

A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水

的玻璃棒靠近

产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质

B 常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或

浓硝酸中

无明显变化

常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片

钝化

C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导

管伸入盛满氯气的集气瓶中

产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气

D 向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰

水变浑浊气体

说明溶液中一定含有CO32-

9．下列化学反应的离子方程式正确的是( )

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

10．下列试剂保存不正确的是

A．碘必须保存在苯中 B．新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存

C．白磷保存在水中 D．液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处

11．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )

A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应

D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

12．下列有关物质的描述，不正确

．．．的是

A．纯碱溶液可去油污

B．干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色

C．NaHCO3可作胃酸的中和剂

D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

13．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是

A.Na2O2

B.NaCl

C.FeCl2

D.Fe3O4

14．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH 溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是( )

A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3

B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3

C．A点的沉淀是Mg(OH)2

D．B点的沉淀是Al(OH)3

15．有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag＋和Na＋，以及部分污泥。要设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁，第一步要做的实验是( )

A．分液 B．过滤 C．蒸发 D．萃取

16．下列说法不正确

．．．的是（）

A．液氨常用于制冷剂B．“84”消毒液的主要成分是NaClO

C．Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂D．常温下，浓硫酸能与Fe剧烈反应放出SO2

17．现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g ，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是

9mol/L,则加入水的体积是

A．大于100mL B．小于 l00mL C．等于 100mL D．等于 100/d mL

18．下列各组物质由于浓度或条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（）

①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Fe与稀HCl溶液；④Na与O2反应

A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①③

19．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）

A．实验室中金属钠通常保存在煤油里

B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

20．某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )

A．一定有SO42-B．一定有CO32-

C．不能确定Cl－是否存在D．不能确定SO42- 是否存在

21．下列说法正确的是

A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色

B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性

C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀

D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3

22．碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

23．下列有关金属的说法中，不正确的是( )

A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性

D．某些金属单质灼烧时火焰有颜色

24．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等，下列说法或分析不正确的是 ( )

A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2

C．橄榄石中铁为＋2价

D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

25．下列离子在水溶液中能大量共存的是( )

A．H+、K+、HCO3-、Ca2+B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-

C．Na+、H+、Cl-、NO3-D．Na+、SiO3-、H+、Cl-

二、填空题

26．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）__________分离水和煤油的混合物。

（4）__________分离水和酒精。

（5）___________分离溴水中的溴和水。

三、推断题

27．某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。

回答下列问题；

(1)A的化学式为_________，D的化学式为_______。

(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：___________、__________。

(3)得到FeSO4?7H2O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。

四、综合题

28．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)实验室制氯气的化学方程式：________________________，此反应的氧化剂为：_____________ ；还原剂为：_____________；氧化剂与还原剂物质的量之比为：______________；

(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：__________________________________。

(3)漂白粉的有效成分是________________________（填化学式）。

五、实验题

29．为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。（提示：检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸）

（1）锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为________。

（2）装置B中所盛试剂是________________________________________，其作用是_____________。

（3）装置C中所盛试剂是___________________________________________，

C中反应的离子方程式是_________________________________________________。

（4）由此得到的结论是酸性：________>________>________。___________

30．Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

A．萃取 B．加热 C．结晶 D．分液 E. 过滤 F. 蒸馏

（1）除去食盐水中的泥沙____。

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾____。

（3）分离水和汽油____。

（4）分离 CCl4 （沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物____。

Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L?1 的 NaOH 溶液。

（1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有

____。

（2）下列主要操作步骤的正确顺序是____。（填序号）

①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；

③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；

⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相

切。

（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是____。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

C．溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出

D．定容时俯视刻度线

【参考答案】***

一、单选题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D D C A B D D A A B B C A B D B A 题号19 20 21 22 23 24 25

答案 C D B C B D C

26．(1) G (2)C (3) D (4) F (5) A

三、推断题

27．Fe H2SO4 Fe + 2Fe3+=3Fe2+ Fe + Cu2+= Fe2++ Cu 过滤洗涤

四、综合题

Ca(ClO)2

五、实验题

29．(1)盐酸

(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体

(3)Na2SiO3溶液 SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

(4)HCl H2CO3H2SiO3

30．E C D F 100 mL容量瓶①③④⑤② B D

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．在呼吸面具和潜水艇里，可作为氧气来源的物质是( )

A．KNO3 B．KMnO4 C．KClO3 D．Na2O2

2．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )mol/L

A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45

3．下列说法中不正确

．．．的是

A．浓硫酸能与铜反应释放出氢气

B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫

C．浓硫酸具有吸水性，在实验中常用做干燥剂

D．冷的浓硫酸可以用铁质容器储存运输

4．a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a︰b不可能为

A.3︰4

B.3︰2

C.2︰3

D.4︰5

5．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A．在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A

B．标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4N A

C．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1N A

D．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子

6．下列说法正确的是( )

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；

⑤SiO2可用于制太阳能电池。

A．①②③ B．①④⑤

C．②③④ D．③④⑤

7．某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．①③④ B．①④ C．③④ D．①③

8．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )

A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数

B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数

C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数

D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数

9．下列对浓硫酸的叙述正确的是

A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应

B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

C．浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性

D．浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性

10．下列实验现象描述错误的是

11．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是

①体积都是22.4 L ②具有相同的体积

③都是双原子分子④具有相同的分子数目

A．①③ B．②④

C．①④ D．③④

12．下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH

C.Na2CO3和H2SO4

D.NaAlO2和H2SO4

13．下列物质不属于合金的是（）

A．黄铜 B．青铜 C．不锈钢 D．水银

14．游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是

A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．HClO

15．下列说法正确的是( )

A．6.02×1023个分子的体积约是22.4L

B．0.5mol H2的体积为11.2L

C．标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L

D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同

16．下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是

A．C+O2 B．Na+O2 C．CO2+Ca(OH)2 D．Na2O2+H2O

17．习近平同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合这一主题的是

A．工业废水处理后再排放 B．大量使用农药提高农作物产量

C．开发利用各种清洁能源 D．使用共享自行车代替汽车出行

18．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是

A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O

C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样

19．下列离子方程式中书写正确的是( )

A．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3++4OH-= AlO2- +2H2O

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2O

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2O

D．FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe

20．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是（）

A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶

C．定容时水加多了，加多的水用滴管吸出

D．溶解搅拌时造成液体溅出

21．下列现象说明SO2具有还原性的是

A．SO2通入品红使之褪色

B．SO2通入石蕊试液中使之变红色

C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色

D．SO2通入澄清石灰水使之浑浊

22．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（）

A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L

23．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．物理变化与化学变化：是否有新物质生成

D．电解质与非电解质：物质本身的导电性

24．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”,其中的铜绿指的是( ) A．Cu2(OH)2CO3 B．Cu(OH)2 C．CuO D．Cu2O

25．材料与化学密切相关，表中对应系错误的是

二、填空题

26．实验室要配制100mL 0．5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：

（1）若用NaOH固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是___________

A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 F天平 G、洗瓶

（2）若要实施配制，除上述仪器外,还缺少的仪器或用品______________。

（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，在使用前必须检查容量瓶是否

_______________。

（4）配制过程有以下操作：

A、移液

B、称量

C、洗涤

D、定容

E、溶解

F、摇匀

其正确的操作顺序应是______________（填序号）。

（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是__________________

B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内进行后续操作

D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

F．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

三、推断题

27．A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去）。

(1)A、B、C、W均为气体，若A是无色有刺激性气味的气体, 气体B遇到空气变成红棕色。

①写出气体C溶于水的化学方程式______________；

②检验气体A的操作方法是______________；

(2)若A是一种黄绿色的气体，W是一种常见的金属单质。

①实验室制取气体A的离子方程式________________；

②B与W转化为C的离子反应方程式______________。

四、综合题

28．钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

（1）写出在高温下发生反应①的化学方程式______________________________________________ （2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：

________________________________

（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_______________________ （4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是___________

②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是____________________________

③两次使用D装置，其中所盛的药品依次是____________________、______________________

（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2O CO + 3H2，含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为

________________ (保留两位小数，钼的相对原子质量为96)

29．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题

（1）写出下列仪器的名称：①___________，②____________，④____________。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是_____________(填序号)。

（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________，将仪器补充完整后进行的实验操

作的名称为____________；②的进水口是___________(填“f”或“g”)。

（4）现需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误

之处：①_____________________；②_______________________。

30．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已

检验）。

实验过程：

I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

IV．……

(1)A中产生黄绿色气体的化学反应方程式是___________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是___________，现象是___________。

(5)过程III实验的目的是___________。

【参考答案】***

一、单选题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D B A B D C D A D D B A D B D D B A 题号19 20 21 22 23 24 25

答案 B B C B C A A

26．AB 玻璃棒温度和容积漏水 BEACDF CE

27．3NO2+H2O=2HNO3+NO 用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变为蓝色，就证明该气体为氨气MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+

四、综合题

28．2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2 SO2 + 2NH3·H2O=== 2NH4+ + SO32－+ H2O 烧杯、漏斗、玻璃棒ACBDD 加快反应速率无水硫酸铜碱石灰 4.11a g

五、实验题

29．蒸馏烧瓶冷凝管 1 000 mL容量瓶④温度计蒸馏 g 未用玻璃棒引流

未选用250 mL容量瓶

30． 2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 C12+2Br-=Br2+2Cl-打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置 CCl4层变为紫红色确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列离子在水溶液中能大量共存的是( )

A．H+、K+、HCO3-、Ca2+B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-

C．Na+、H+、Cl-、NO3-D．Na+、SiO3-、H+、Cl-

2．下列实验预期的现象及结论都正确的是（）

选项实验预期的现象预期结论

A 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3

B 向盛有KI溶液的试管中，滴加

少量新制氯水和CCl4，振荡、静

置

下层溶液显紫红色Cl2的氧化性强于I2

C 铜放在稀硫酸中，无明显现象，

再加入硝酸钠固体

溶液变蓝，有明显

的气泡放出，铜溶

解

硝酸钠可以加快铜与稀

硫酸的反应速率，起到

催化剂的作用

D 向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足

量浓氨水，并加热至沸腾

生成红褐色透明液

体

得到了Fe(OH)3胶体

3．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4

③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

④向石灰水中通入过量CO2

⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤

4．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）

A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C 2125

====

℃2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D．2Ag2O === 4Ag＋O2↑

5．下列说法正确的是

A．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气

B．向硅酸钠液中加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成

C．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸

D．浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中

6．以下六项中需在容量瓶上标出的是

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A．①②④ B．②③⑤

C．①⑤⑥ D．①③⑤

7．下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是

A．木炭和浓硫酸共热

C．足量的铜加入一定量的浓硝酸中

D．Na2O2加入少量的氯化铵溶液中

8．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )

A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同

B．在Na2O2与水的反应中，水是还原剂

C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1

D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等

9．下列实验装置不能达到实验目的的是( )

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．用CO2做喷泉实验

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较NaCO3、NaHCO3的稳定性

10．下列关于 SO2性质的说法中，不正确的是( )

A．能KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色

C．能与 NaOH 溶液反应D．能与水反应生成硫酸

11．下列叙述正确的是( )

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O2中O元素的化合价为-2价

③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可

⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。

A．都正确 B．.④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤

12．某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）

A．B．

C．D．

13．下图为合成氨反应（N2+ 3H22NH3 ΔH＜0 ）中氮气反应速率v(N2)变化的图象，则横坐标不可

．．能．的是

A．温度（T/K）B．压强（P/Pa）

C．反应时间（t/min）D．氮气浓度（c/mol·L―1）

14．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是

①②③④

A NaCl K2SO4KCl (NH4)2SO4

B NaCl K2SO4KCl NH4Cl

C Na2SO4K2SO4KHCO3NH4Cl

D Na2SO4K2SO4KHCO3NH4HSO4

15．下列氧化物中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是（）

A．MgO B．CaO C．Fe2O3D．Al2O3

16．下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是：

A.可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取

B.使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘

C.使用四氯化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘

D.萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质

17．下列关于漂白粉的叙述中，不正确的是( )

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，CaCl2

B．漂白粉在空气中久置后能变质

C．漂白粉是由氯气与熟石灰反应制取的

D．在使用漂白粉时可加盐酸来增加漂白效果

18．把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)，所得气

19．下列气体过量排放不会

．．导致酸雨的是

A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．NO

20．下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是

①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶

A．②④⑤ B．①③④ C．①②③ D．②⑤⑥

21．下列叙述正确的是( )

A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98

C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为32

22．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A．是否有丁达尔现象 B．是否均一、透明、稳定

C．分散质粒子直径的大小 D．是否能通过滤纸

23．在含有大量 H+、Ba2+、Cl—的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．Ag+ B．Ca2+ C．CO32- D．SO42-

24．下列物质不能通过化合反应得到的是

A．Fe(OH)2 B．Fe(OH)3 C．FeCl2 D．FeCl3

25．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是

①体积都是22.4 L ②具有相同的体积

③都是双原子分子④具有相同的分子数目

A．①③ B．②④

C．①④ D．③④

二、填空题

26．按要求回答下列问题：

（1）现有以下物质：①KNO3溶液②液氨③熔融氯化钠④盐酸⑤BaSO4⑥蔗糖⑦铜。请用相应序号

．．．．填空：能导电的是_____________；属于电解质的是_______________。

（2）选择适当的分离方法填空（填字母）。

a．萃取分液 b．升华 c．结晶 d．分液 e．蒸馏 f．过滤

①从自来水中获得少量纯净的水_________。

②从含有少量氯化钠的硝酸钾粉末中提纯硝酸钾________。

③用苯提取溴水中的溴单质________。

④从氯化钠和碘单质的混合物中提取碘单质________。

（3）用氧化物的形式表示正长石KAlSi3O8的组成__________。

三、推断题

27．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

①金属C的名称_______

②气体丙的分子式___________

③写出下列反应的化学方程式：反应①___________________________；反应⑥

________________________ 。

四、综合题

28．下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：

（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为____________，请列举乙单质的一种用途__________，用电子式表示丁的形成过程________________________

（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是________________（化学式）

（3）反应①的离子方程式为____________________________

（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。__________

（5）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：

________________________

（6）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为________________________________________，小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整：取反应液少许于试管中，滴加______________________，则证明D中的阳离子未完全被氧化。

五、实验题

29．Ⅰ.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。

（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是__________________________________________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。

（3）其中装置A用来制备氯气，写出其化学反应方程式______________________。

（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。

（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：____________________。（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。

30．SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。

I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图

（1）⑥中发生反应的化学方程式为_________________________________

（2）③中实验现象为_____________________________________，证明SO2有____性

（3）⑤中离子反应方程式为______________________

II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

i.液面上方出现白雾

ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色

iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的是_______________________________________________

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_______________________________________

（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

的物质是___________

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 ___________________________

【参考答案】***

一、单选题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C B D B B D B C D D B B C D D D A D 题号19 20 21 22 23 24 25

答案 B B D C B A B

26．①③④⑦③⑤ e c或cf a b K2O?Al2O3?6SiO2

三、推断题

27．铁 HCl 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

四、综合题

28．第三周期第IIIA族光电池或半导体材料 H· + ·H → H︰H H2SiO3 Al3+ + 3AlO2－+

6H2O═4Al(OH)3↓ c(Na+)＞c(OH－)＞c(AlO2－)＞c(H+) ClO－+ 2Fe2＋+ 2H

＋===Cl－+ 2Fe3＋+ H

O 滴加铁氰化钾{ K3[Fe(CN)6] }溶液，若生成蓝色沉淀

2

五、实验题

29．AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加少量硝酸酸化

的硝酸银，若没有白色沉淀产生，则证明沉淀已被洗涤干净坩埚 MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋

Cl2↑＋2H2O 除去混在氯气中的氯化氢浓硫酸 Cl2＋2OH—= Cl—＋ClO—＋H2O 不可行硝

酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀

30．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 有淡黄色沉淀产生氧化 SO2+2OH-=SO32-+ H2O 碱性、漂

白性检验白雾中是否含有氯气，排除干扰白雾中混有SO2，SO2可与硝酸银反应 CaSO4

SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列实验结论正确的是 ( )

A．向某未知试液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则未知液中一定含Cl－

B．向某未知试液中滴加盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则未知液一定含SO32-

C．向某未知试液中先加入足量的盐酸酸化，未见沉淀和气体产生，再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则未知液中一定含SO42-

D．某未知试液中滴加盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则未知液一定含CO32-

2．下列离子方程式正确的是（）

A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O

B．过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑

C．向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-═BaSO4↓

3．把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO2 B．NO3- C．Fe3＋ D．Fe2＋

4．现有下列三个氧化还原反应：

① 2B- + Z2 = B2+2Z–

② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-

③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，

根据上述反应，判断下列结论中正确的是

A．要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2

B．氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3＋>B2

C．X2＋是XO4－的氧化产物，B2是B－的还原产物

D．在溶液中不可能发生反应：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O

5．2016年年底，中国石油全部完成国V标准车用汽柴油质量升级，以减少空气污染。下列物质中，不会造成空气污染的是

A．NO B．CO2 C．SO2 D．粉尘

6．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )

A.Al(OH)3 → Al2O3

B.Al2O3 → Al(OH)3

C.Al → AlO2-

D.Al3+ → Al(OH)3

7．把7.4 g由 Na2CO3?10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol?L-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是

A．2.12g B．3.18g C．4.22g D．5.28g

8．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，属于合金的是

A．碳素钢 B．石墨 C．玻璃 D．水银

9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶于水。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是

A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙

10．实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量