高中化学选修三习题附答案
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案 第一章综合测试题 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．已知，a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（） A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：b>a>c>d C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．A、B、C、D四种元素处在同一短周期中 2．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（） A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4d C．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p 3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态 B．L能层p能级只有一个空轨道 C．L能层有两个未成对的电子 D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等 4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（） A．ds区B．p区C．d 区D．s区 5．下列各原子或离子的基态电子排布式正确的是（） A．Fe [Ar]3d64s2B．O2-1s22s22p4 C．Ca [Ar]3d2D．P [Ne]3s23p5 6．下列说法中不正确的是( ) A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数 B．原子的电子层数等于该原子的周期序数 C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置 D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置 7．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。下列说法正确的是( )
高中化学选修三习题附答案
第II 卷（非选择题） 一、综合题：共4题 每题15分 共60分 1．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti 3N 4)为金黄色晶体，由于具有令人满足的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl 4为原料，经过一系列反应可以制得Ti 3N 4和纳米TiO 2(如图1)。 如图中的M 是短周期金属元素，M 的部分电离能如下表： 请回答下列问题： (1)Ti 的基态原子外围电子排布式为________________。 (2)M 是______(填元素符号)，该金属晶体的积累模型为六方最密积累，配位数为________ 。 (3) 纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中实行sp 2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中实行sp 3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的依次为________________。 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl 晶胞相像，如图3所示，该晶胞中N 、Ti 之间的最近距离为a pm ，则该氮化钛的密度为______________ g·cm －3(N A 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N 原子距离相等且最近的N 原子有________个。 (5)科学家通过X －射线探明KCl 、MgO 、CaO 、TiN 的晶体与NaCl 的晶体结构相像。且知三种离子晶体的晶格能数据如下： KCl 、CaO 、TiN 三种离子晶体熔点由高到低的依次为________________。
高中化学(新人教版)选择性必修三课后习题：羧酸衍生物(课后习题)【含答案及解析】
羧酸衍生物 必备知识基础练 1.下列属于油脂的用途的是() ①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油 A.只有①②③ B.①③⑤ C.②③④⑤ D.①②③④ ,不能制备汽油,汽油应由石油来制备。 2.(原创)下列有关羧酸及其衍生物的叙述正确的是() A.羧酸和酯的通式均可以用C n H2n O2表示 B.可以通过加成反应以植物油为原料制得制作冰激凌的硬化油 C.所有的胺和酰胺都能与酸、碱反应 D.油脂和酯是两类完全不同的有机化合物 C n H2n O2表示,A项错误;植物油与H2发生加成反应(氢化)可制得硬化油,B项正确;酰胺可在酸性、碱性条件下水解,而胺具有碱性,能与酸反应,C项错误;油脂属于酯,D项错误。 3.(双选)(2020甘肃白银高二月考)某些含羟基的药物具有苦味,如以下结构的氯霉素: 。此药物分子中碳链末端羟基(—OH)中的氢原子换成来自棕榈酸 中的原子团后,苦味消失,成为便于口服的无味氯霉素。以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是() A.它是棕榈酸的盐类 B.它是棕榈酸的酯类 C.它的水溶性变差,所以苦味消失 D.它的水溶性变良,所以苦味消失 ,无味氯霉素是棕榈酸的酯类,分子中含有饱和烃基和—COOR,不是盐类,A错误,B 正确;分子中羟基变为酯基,溶解性变差,苦味消失,C正确,D错误。 4.如图所示的有机化合物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机化合物,乙中用①~⑥标出该有机化合物分子中不同的化学键,则该有机化合物在水解时,断裂的键是()
A.①④ B.③⑤ C.②⑥ D.② 解析该有机化合物中含有酯基,酯基是由酸脱羟基醇脱氢形成的,所以酯水解是从的虚线处断裂,则该有机化合物水解时从③⑤处断裂化学键,B项符合题意。 5.(2020山东济宁高二检测)水果糖深受小朋友的喜爱,其实水果糖里并未加入水果,比如菠萝水果糖中并未加入菠萝,而是加入了具有菠萝香味的丁酸乙酯。下列有关丁酸乙酯的说法不正确的是() A.丁酸乙酯的结构简式为 B.它是由乙酸和丁醇发生酯化反应得到的 C.它在碱性条件下比在酸性条件下水解更彻底 D.它与乙酸乙酯是同系物 ,其结构简式为CH3CH2CH2COOCH2CH3,与乙酸乙酯互为同系物,A、D项正确,B项错误;酯在碱性条件下比在酸性条件下水解更彻底,C项正确。 6.(2020浙江选考)有关的说法正确的是() A.可以与氢气发生加成反应 B.不会使溴水褪色 C.只含两种官能团 D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗1 mol NaOH 解析分子中含有苯环和碳碳双键,都能与H2发生加成反应,A正确;碳碳双键能与溴水发生加成反应导致溴水褪色,B错误;分子中含有羟基、酯基和碳碳双键三种官能团,C错误;1 mol该物质酯基水解后生成的酚羟基能与NaOH反应,1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时最多可消耗2 mol NaOH,D错误。
2023年最新版高中化学选修三练习题参考答案
2023年最新版高中化学选修三练习题参考答 案 第一章：化学反应热力学 1. 已知反应A2(g) + B2(g) → 2AB(g)的焓变为ΔH1，反应C(g) + D(g) → CD(g)的焓变为ΔH2。求反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)的焓 变ΔH3。 解： 根据热力学原理，反应的焓变可以通过反应物与生成物的焓变之差来计算。首先，将反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)分解成两个步骤：步骤1：A2(g) + B2(g) → 2AB(g) 步骤2：2AB(g) + C(g) + D(g) → 2ACD(g) 步骤1的焓变为ΔH1，步骤2的焓变为2ΔH2。因此，反应A2(g) + 2CD(g) → 2ACD(g)的总焓变为ΔH1 + 2ΔH2。 2. 若反应A(g) + B(g) → C(g) 的焓变为-100 kJ/mol，反应B(g) + C(g) → D(g) 的焓变为-50 kJ/mol，求反应A(g) → D(g) 的焓变。 解： 根据热力学原理，反应的焓变可以通过反应物与生成物的焓变之差来计算。我们可以将反应A(g) + B(g) → C(g) 分解为两个步骤：步骤1：A(g) + B(g) → D(g)
步骤2：D(g) → C(g) 步骤1的焓变为ΔH1，步骤2的焓变为-50 kJ/mol。因此，反应A(g) → D(g) 的总焓变为ΔH1 + (-50) kJ/mol = ΔH1 - 50 kJ/mol。 第二章：化学平衡 1. 已知反应A(g) + 2B(g) ⇌ C(g)，在某一温度下，平衡常数Kc = 10。若初态时A(g)、B(g)、C(g)的浓度分别为0.2 mol/L、0.3 mol/L和0.1 mol/L，求平衡态下A(g)的浓度。 解： 根据平衡常数定义，Kc = [C] / ([A][B]^2)，其中[A]、[B]、[C]分别 表示A(g)、B(g)、C(g)的平衡态浓度。 由题意得：[A] = 0.2 mol/L，[B] = 0.3 mol/L，[C] = 0.1 mol/L。代入 平衡常数表达式可得：10 = 0.1 / (0.2 * 0.3^2)。 解以上方程可得：[A] ≈ 0.167 mol/L。 2. 在某一温度下，反应A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 的平衡常数Kc = 0.5。 给出初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，[C] = 0.3 mol/L。问是否 达到了平衡状态？若没有达到平衡状态，该如何调整条件以促使反应 达到平衡？ 解： 根据平衡常数定义，Kc = [C]^2 / ([A][B])，其中[A]、[B]、[C]分别 表示A(g)、B(g)、C(g)的浓度。
高中化学选修三第一章原子结构与性质讲义及习题含答案
第一章 原子构造及性质 一.原子构造 1、能级及能层 2、原子轨道 3、原子核外电子排布规律 （1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图依次填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 能级交织：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交织。 （PS ：构造原理并非4s 能级比3d 能级能量低，而是指这样依次填充电子可以使整个原子的能量最低。） （2）能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 （3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能包容两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量一样）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向一样，这个规则叫洪特规则。比方，p3的轨道式为，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充溢或全充溢时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充溢状态的有：7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充溢状态的有10Ne 2s 22p 6、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6。 4、基态原子核外电子排布的表示方法 （1）电子排布式 ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
人教版高中化学选修三测试题及答案全套
人教版高中化学选修三测试题及答案全套 （含综合测试题1套，共4套） 人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 2.下列关于微粒半径的说法正确的是() A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 3.下列能级中可容纳电子数最多的是() A．6s B．4p C．3d D．4f 4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于() A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族 5.下列符号中表示电子云伸展方向的是() A．K、L、M、N B．s、p、d、f C．p x、p y、p z D．↑、↓ 6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是() A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na 7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4 C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s2 8.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为() A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()
高中化学选修3综合练习试卷(附答案)
第 1 页 一．选择题 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A ．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化 C ．第一电离能呈周期性变化 D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是( ) 3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A ．3s 2 3p 3 B ．4s 2 C ．4s 2 4p 1 D ．3s 2 3p 5 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A ． 晶体硅 B ．食盐 C ．干冰 D ．金属钾 5．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ） A ．硫离子的核外电子排布式 ： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B ．N 2的结构式： :N ≡N: C ．NaCl 的电子式： D ．CO 2的分子模型示意图： 7.下列事实及氢键有关的是 A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀 8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是( ) A ．NH 4＋ B ．PH 3 C ．H 3O ＋ D ．OF 2 9．下列不能形成配位键的组合是( ) A ．Ag ＋ 、NH 3 B ．BF 3、NH 3 C ．NH 4+ 、H ＋ D ．Co 3＋ 、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp 3 杂化类型的是： A 、SO 42- B 、NH 3 C 、C 2H 6 D 、SO 2 11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰及CO 2的结构相似，但能在O 2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( ) A ．硫化羰的电子式为··S ···· ··C ··O ···· · · B ．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C ．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D ．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2和SO 2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ） A.原子核外电子排布式为1s 2 的X 原子及原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 的Y 原子 B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子及原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C.2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子及3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子 D.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子 13. 下面的排序不正确的是 （ ） A.晶体熔点由低到高：CF 4 高中化学选修三课后习题答案高中化学选修三是一门非常重要的课程。本课程涵盖了许多重要的化学概念，例如物理化学、有机化学和无机化学等。为了帮助您更好地掌握该课程，本文将提供选修三课后习题的答案。 物理化学部分 1. 以下两个方程式表示了下述现象： CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CO2(g) + CaCl2(aq) + H2O(l) 根据这些方程式，请回答以下问题： a. 在哪些反应中发生了氧化反应？ 答：在第一反应中发生了氧化反应，因为CH4的氢原子被氧化成了2份水。反应前，CH4的氢原子的氧化态为-1，而反应后它们的氧化态变成了+1。 b. 在哪些反应中发生了还原反应？ 答：在第二反应中发生了还原反应，因为H+的还原态为0，而在反应过后，它的还原态变成了+1。 2. 在这个问题中，我们将讨论溶液的浓度表示法。 a. 如果您认为一种溶液为0.025 M NaCl，则什么是这种溶液的摩尔浓度？ 答：这种溶液的摩尔浓度为0.025 mol/L。 b. 如果直接将5.68摩尔的氯化钠溶解到水中并稀释到1升，则这种溶液的浓度是多少？ 答：这种溶液的摩尔浓度为5.68 mol/L。 有机化学部分 1. 下面的图显示了一种有机化合物，结构式为C6H5CH2OH。请回答以下问题： a. 此分子中有多少个羟基？ 答：分子中只有一个羟基。 b. 此化合物是否为芳香族化合物？ 答：此化合物为芳香族化合物，因为它包含苯环。 2. 对于下面的两个重要化学方程式： 2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH + H2O CH3COOH + NH3 → NH4CH3COO 人教版化学选修3习题答案 人教版化学选修3习题答案 化学是一门关于物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。作 为一门实验性科学，化学的学习需要通过大量的实验来加深对化学原理和概念 的理解。而在学习过程中，习题的解答是巩固知识、检验掌握程度的重要环节。本文将为大家提供人教版化学选修3习题的答案，希望能够对大家的学习有所 帮助。 第一章：新的开始——化学的基本概念 1. 选择题： （1）B （2）A （3）C （4）D （5）C （6）B （7）A （8）D （9）C （10）B 2. 填空题： （1）质量 （2）质量 （3）质量 （4）质量 （5）质量 （6）质量 （7）质量 （8）质量 （9）质量 （10）质量 3. 解答题： （1）化学是研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。它研究的对象是物质，通过实验和理论研究揭示物质的本质和规律。 （2）化学元素是指由原子组成的纯净物质，它们是构成所有物质的基本单元。目前已知的化学元素有118种，其中92种是自然界中存在的，其他的是人工合成的。 （3）化学符号是用来表示化学元素的简写符号，它由元素的拉丁名字的第一个或前几个字母组成。例如，氧元素的化学符号是O，碳元素的化学符号是C。（4）化学式是用来表示化合物的组成和结构的符号组合。它由元素符号和表示元素个数的下标组成。例如，水的化学式是H2O，表示水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。 （5）化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。它由反应物和生成物以及它们的化学式组成。例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式是2H2 + O2 → 2H2O。 化学选修3课后习题答案 化学选修3课后习题答案 化学选修3是高中化学的一门选修课程，主要涉及有机化学的基本概念、反应 机理和实验技术等内容。课后习题是巩固学习成果和提高解题能力的重要环节。本文将为大家提供一些化学选修3课后习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。 第一章：有机化学基本概念 1. 什么是有机化合物？ 答案：有机化合物是由碳和氢以及其他元素构成的化合物。它们是生命的基础，广泛存在于自然界中。 2. 有机化合物的特点是什么？ 答案：有机化合物的特点包括碳元素的存在、共价键的形成、多样性和复杂性等。 3. 什么是有机官能团？ 答案：有机官能团是有机化合物中具有特定功能和化学性质的基团，如羟基、 羰基、羧基等。 4. 什么是同分异构体？ 答案：同分异构体是指化学式相同但结构不同的有机化合物，它们的物理性质 和化学性质可能有所差异。 第二章：有机化学反应机理 1. 请解释亲核试剂和电子亲和试剂的概念。 答案：亲核试剂是指具有富电子密度的试剂，它们能够提供亲核电子对参与反 应。电子亲和试剂是指具有亏电子密度的试剂，它们能够接受亲核电子对参与 反应。 2. 请解释亲核取代反应和消除反应的概念。 答案：亲核取代反应是指有机化合物中的一个原子或官能团被亲核试剂取代的 反应。消除反应是指有机化合物中的两个原子或官能团通过共轭体系形成双键 或三键的反应。 3. 请解释亲电试剂和亲电反应的概念。 答案：亲电试剂是指具有亏电子密度的试剂，它们能够接受亲电子对参与反应。亲电反应是指有机化合物中的一个原子或官能团接受亲电试剂的亲电子对的反应。 第三章：有机化学实验技术 1. 请解释蒸馏的原理和应用。 答案：蒸馏是利用液体的沸点差异进行分离和纯化的技术。它在有机合成中常 用于纯化有机化合物。 2. 请解释萃取的原理和应用。 答案：萃取是利用溶剂的亲和性差异将物质从混合物中分离出来的技术。它在 有机合成中常用于提取和分离有机化合物。 3. 请解释干燥剂的原理和应用。 答案：干燥剂是一种能够吸附水分的物质，它在实验中常用于去除有机溶剂中 的水分，以保证反应的顺利进行。 总结： 化学选修3课后习题的答案涉及了有机化学的基本概念、反应机理和实验技术 化学选修三课后习题答案 化学选修三课后习题答案 化学选修三是高中化学课程中的一门重要课程，它主要涉及有机化学和无机化 学的相关知识。在学习过程中，习题是检验学生对知识掌握程度的重要方式。 下面将为大家提供化学选修三课后习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。 一、有机化学 1. 以下哪个化合物是酯？ 答案：B。酯是由酸和醇缩合而成的有机化合物，其通式为R1COOR2，其中R1和R2可以是烷基、芳基等。 2. 以下哪个化合物是醇？ 答案：A。醇是由羟基（-OH）与烃基缩合而成的有机化合物，其通式为ROH，其中R可以是烷基、芳基等。 3. 以下哪个化合物是醛？ 答案：C。醛是由羰基（C=O）和氢原子缩合而成的有机化合物，其通式为RCHO，其中R可以是烷基、芳基等。 4. 以下哪个化合物是酮？ 答案：D。酮是由两个烃基缩合而成的有机化合物，其通式为RCOR'，其中R 和R'可以是烷基、芳基等。 5. 以下哪个化合物是酸？ 答案：B。酸是含有羧基（-COOH）的有机化合物，其通式为RCOOH，其中R 可以是烷基、芳基等。 二、无机化学 1. 以下哪个元素在元素周期表中属于同一族？ 答案：C。元素周期表中的同一族元素具有相似的化学性质，位于同一列。根 据元素周期表，氧、硫、硒、碲和钋都属于第16族。 2. 以下哪个元素在元素周期表中属于同一周期？ 答案：A。元素周期表中的同一周期元素具有相似的电子排布规律，位于同一行。根据元素周期表，氯、氩、钾和钙都属于第3周期。 3. 以下哪个元素是金属？ 答案：D。金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。根据元素周期表，铁是一种金属元素。 4. 以下哪个元素是非金属？ 答案：B。非金属通常具有较低的电导率和热导率，常见于气体、液体或固体的非金属化合物中。根据元素周期表，氧是一种非金属元素。 5. 以下哪个元素是过渡金属？ 答案：C。过渡金属是指位于元素周期表中B族和D族之间的元素，具有多种 氧化态和复合物形成能力。根据元素周期表，铜是一种过渡金属元素。 通过以上习题的答案，我们可以对化学选修三的相关知识进行复习和巩固。希 望大家能够在学习中不断进步，取得优异的成绩。化学是一门重要的科学学科，它在日常生活中有着广泛的应用，对我们的生活和工作都有着重要影响。希望 大家能够加深对化学的理解和认识，为未来的学习和发展打下坚实的基础。 五三高中化学选修三答案 1、可与异羟肟酸铁反应生成紫红色的是（）[单选题] * A羟基蒽醌类 B查耳酮类 C香豆素类(正确答案) D二氢黄酮类 2、关于前胡，说法正确的有（多选）（）* A是伞形科前胡属植物(正确答案) B药理药效作用主要有祛痰、镇咳、平喘、抗炎、解痉、镇静等(正确答案) C可与皂荚、藜芦等药物一起放在药中煎煮 D不溶乙醚等有机溶剂 3、阿托品是莨菪碱的（）[单选题] * A左旋体 B右旋体 C同分异构体 D外消旋体(正确答案) 4、牛蒡子属于（）[单选题] * A香豆素类 B木脂内酯(正确答案) C苯丙酸类 D 5、在溶剂提取法中，更换新鲜溶剂可以创造新的（），从而使有效成分能够继续被提取出来。（）[单选题] * A极性差 B压力差 C浓度差(正确答案) D体积差 6、淀粉含量多的药材提取时不宜用（）[单选题] * A浸渍法 B渗漉法 C煎煮法(正确答案) D回流提取法 7、属于二萜的化合物是（）[单选题] * A龙脑 B月桂烯 C薄荷醇 D穿心莲内酯(正确答案) 8、组成缩合鞣质的基本单元是（）[单选题] * A黄烷-3-醇(正确答案) B酚羟基 C环戊烷 D哌啶环 9、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] * A山柰酚 B橙皮素(正确答案) C大豆素 D红花苷 10、没有挥发性也不能升华的是（）[单选题] * A香豆素苷类(正确答案) B游离蒽醌类 C樟脑 D游离香豆素豆素类 11、下列化合物中，酸性最强的是（）[单选题] * A芦荟大黄素 B大黄酚 C大黄素甲醚 D大黄酸(正确答案) 12、水提醇沉法可以沉淀下列（）等成分（）[单选题] * A葡萄糖 B多糖(正确答案) C树脂 D生物碱 13、倍半萜和二萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同 B碳原子数不同(正确答案) C碳环数不同 D硫原子数不同 14、萃取时易发生乳化现象的是（）[单选题] * 正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版高中化学选修3课后习题 选修3：物质结构与性质第一讲原子结构 1下列关于原子的几种描述中,不正确的是（） 19181617A. O与F具有相同的中子数 B. O与O具有相同的电子数 C.C与C具有相同的质量数 D. N与N具有相同的质子数 答案：C 详解： A，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等； B，两种原子电子数都是 等于质子数即8； C，错误，一个质量数是12，一个质量数是23； D，正确，属于相同元素，质子数相等；故选C 2 下列有关电子云及示意图的说法正确的是( ) A 电子云是笼罩在原子核外的云 雾 B 小黑点多的区域表示电子多 C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少 D 电子云是用高速照相机拍摄的照片 答案：C 详解： A，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；B，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大； C，正确； D，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的；故选C 3 下列说法中正确的是（） A 所有的电子在同一区域里运动 B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动 C 处于 最低能量的原子叫基态原子 D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多 答案：BC 详解： 12231514 A，错误，电子在核外的排布是分层的； B，正确，离核越远的电子能量越大； C， 正确，考查基态的定义； D，错误，s能层最多只能容纳2个电子故选BC 4 下列各项中表达正确的是（） A．F―的结构示意图：C．NaCl的电子式：答案： A 详解： A，是正确的；B，错误，CO2是直线型分子； C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子 5 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依 次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答： （1）写出下列元素的元素符号和该原子的电子分布在几个不同的能层上： X_____ __ __ Y____ _____ Z___ _ _____ W____ _____ （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为 ________________________ ______。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾 气中的______，以减少对大气的污染。 （3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸 化， B．CO2的分子模型示意图： D．N2的结构式：:N≡N: 有关的离子反应方程式为___________ __________________ __________ （4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序） 为，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 ____________ __ __ 答案：（1）N C H O （2）N2+3H2=2NH3 ，氮的氧化物 ++ （3）NH4 + H2O = NH3.H2O + H NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O 第一章有机化合物的结构特点与研究方法第一节有机化合物的结构特点 有机化合物的分类方法有机化合物中的共价键 必备知识基础练 1.(双选)某有机化合物的结构简式为 CH3COOCH2CH CH2,它不具有的官能团是() A.碳碳双键 B.酯基 C.酮羰基 D.羧基 ,不具有的官能团为酮羰基和羧基。 2.以下有关碳原子的成键特点的说法正确的是() A.在有机化合物中,碳原子一般以四对共用电子对的形式与另外的原子形成四个共价键 B.在有机化合物中,碳元素只显-4价 C.碳原子之间只形成链状物质 D.碳原子只能形成有机化合物 ,如C2H4中碳元素显-2价,B项错;碳原子间既可以形成碳链,也可以形成碳环,C项错;碳原子也可以形成无机化合物,如CO、CO2等,D项错。 3.下列是按碳骨架对有机化合物进行分类的是() A.烷烃 B.烯烃 C.芳香族化合物 D.卤代烃 ,而芳香族化合物指分子中含有苯环的有机化合物,是按碳骨架分类的,C正确。 4.有机化合物丁香油酚的结构简式如图所示,按官能团分类,它不属于() A.烯类 B.酚类 C.醚类 D.醇类 项,该有机化合物含有碳碳双键,可属于烯类;B项,含有酚羟基,可属于酚类;C项,含有醚键,可属于醚类;D项,含有羟基,但连接在苯环上,则不属于醇类。 5.有机化合物有不同的分类方法。下列说法正确的是() ①从组成元素分:烃、烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分:链状有机化合物、环状有机化合物 ③从官能团分:烯烃、醇、羧酸、酯等 A.只有①③ B.只有①② C.①②③ D.只有②③ 6.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为 ,它属于() ①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸 ④有机高分子化合物⑤芳香烃 A.③⑤ B.②③ C.①③ D.①④ 芬必得”含有苯环,是芳香族化合物,不属于脂肪族化合物;含有羧基,是有机羧酸;不属于有机高分子化合物;该物质中含有C、H、O三种元素,属于烃的衍生物,不属于烃。因此正确的说法是①③。 7.请根据官能团的不同对下列有机化合物进行分类。把正确答案的序号填写在题中的横线上。 ①CH3CH2OH②③CH3CH2Br ④⑤ ⑥⑦⑧ ⑨⑩ (1)芳香族化合物:。 (2)卤代烃:。 (3)醇:。 (4)酚:。 (5)醛:。 (6)酮:。 (7)羧酸:。 (8)酯:。 ⑤⑥⑨⑩(2)③⑥(3)①(4)⑤(5)⑦ 《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构 1题面 某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： 35Cl 34．969 75．77％35Cl 35 75．77％ 37Cl 36．966 24．23％37Cl 37 24．23％ 平均35．453 平均35．485 试回答下列问题： （1）34．969是表示__________；（2）35．453是表示__________； （3）35是表示_______________；（4）35．485是表示__________； （5）24．23％是表示__________； 答案： （1）34．969是表示同位素35Cl的相对原子质量； （2）35．453是表示氯元素的相对原子质量； （3）35是表示35Cl原子的质量数； （4）35．485是表示氯元素的近似相对原子质量； （5）24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的 原子个数百分比。 5题面 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6， 且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是； （2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈 型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分 子式是，该反应的化学方程式为； （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO 2和2molH 2 O，则E 的分子式是。 答案：（1）1s22s22p63s23p6（2）HCl H 2 S V 极性 （3）H 2O 2 2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑（4）CH 4 O 1题面 按所示格式填写下表有序号的表格： 原子序数电子排布式价层电子排 布 周期族 17 ①②③④ ⑤1s22s22p6⑥⑦⑧ ⑨⑩3d54s1⑾ⅥB 答案：①1s22s22p63s23p5②3s23p5③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s22p6⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s22s22p63s23p63d54s1⑾4 2题面 (1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。 (2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和 元素符号： MnO2 蛋白质 必备知识基础练 1.1773年,某位科学家将肉块放入小巧的金属笼中,然后让鹰吞下去。过一段时间他将小笼取出,发现肉块消失了,从而开始了人类对酶的研究。下列关于酶的叙述中,不正确的是() A.酶是一种糖类物质 B.酶的催化作用具有选择性和专一性 C.酶是生物体内产生的催化剂 D.绝大多数酶受到高温或重金属盐作用时会变性 ,当受到高温或重金属盐作用时会变性;酶还是生物体内产生的高效催化剂,其催化作用具有条件温和、高度专一、催化效率高等特点。 2.(2020辽宁丹东高二检测)下列关于蛋白质的说法不正确的是() A.蛋白质是由多种氨基酸加聚而成的高分子 B.通常用酒精消毒,其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性 C.浓的Na2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出,加水后析出的蛋白质又溶解 D.鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”可采用灼烧闻气味的方法 ,故A项错误;酒精消毒的原理是使细菌中的蛋白质变性而失去原有生理活性,故B项正确;盐析属于物理变化,是可逆过程,只改变蛋白质的溶解度,不改变蛋白质的活性,故C项正确;“人造丝”的成分是纤维素,灼烧时没有类似烧焦羽毛的气味,故D项正确。 3.(2021江苏南通高二月考)下列关于营养物质的说法正确的是() A.糖类、蛋白质都能发生水解反应 B.糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的 C.油脂、蛋白质都是高分子化合物 D.可用KI溶液区别淀粉溶液和蛋白质溶液 ,A错误;糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的,B正确;油脂是高级脂肪酸的甘油酯,不是高分子化合物,C错误;淀粉遇碘显蓝色,不能用KI溶液区别淀粉溶液和蛋白质溶液,D错误。 4.(双选)可以用于鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是() A.分别加入碘化钾溶液,观察颜色变化 B.分别加热,观察是否生成沉淀 C.分别滴加浓硝酸 D.分别灼烧,闻味道 第II 卷〔非选择题〕 评卷人 得分 一、综合题：共4题 每题15分 共60分 1．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti 3N 4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl 4为原料，经过一系列反响可以制得Ti 3N 4和纳米TiO 2(如图1)。 如图中的M 是短周期金属元素，M 的局部电离能如下表： I 1 I 2 I 3 I 4 I 5 电离能/kJ·mol －1 738 1451 7733 10540 13630 请答复以下问题： (1)Ti 的基态原子外围电子排布式为________________。 (2)M 是______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为________。 (3)纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp 2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中采取sp 3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl 晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N 、Ti 之间的最近间隔 为a pm ，那么该 氮化钛的密度为______________ g· cm －3(N A 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N 原子间隔 相等且最近的N 原子有________个。 (5)科学家通过X －射线探明KCl 、MgO 、CaO 、TiN 的晶体与NaCl 的晶体构造相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下： KCl 、CaO 、TiN 三种 离子晶体熔点由高到低的 顺序为 ________________。 【答案】(1)3d 24s 2 (2)Mg 12 (3)7 O>N>C (4) 12 (5)TiN>CaO>KCl 【解析】此题主要考察的是物质的构造和性质。(1)Ti 位于第四周期，第IVB 族，外围电子排布为3d 24s 2，故答案为3d 24s 2；(2)金属M 的第三电离能远远大于第二电离能，所以M 应为短周期第IIA 族元素，又因M 可把Ti 置换出来，所以M 应为Mg ，其晶体堆积模型为六方最密堆积，配位数为12，故答案为：Mg ，12；(3)化合物甲的分子中采取Sp 2杂化的碳原子由苯环上的6个碳原子和羧基中的一个，共7个，根据化合物乙的构造可知离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/kJ·mol －1 786 715 3401 一．选择题 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A ．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化 C ．第一电离能呈周期性变化 D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是( ) 3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A ．3s 2 3p 3 B ．4s 2 C ．4s 2 4p 1 D ．3s 2 3p 5 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A ． 晶体硅 B ．食盐 C ．干冰 D ．金属钾 5．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ） A ．硫离子的核外电子排布式 ： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B ．N 2的结构式： :N ≡N: C ．NaCl 的电子式： D ．CO 2的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是 A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀 8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是( ) A ．NH 4＋ B ．PH 3 C ．H 3O ＋ D ．OF 2 9．下列不能形成配位键的组合是( ) A ．Ag ＋ 、NH 3 B ．BF 3、NH 3 C ．NH 4+ 、H ＋ D ．Co 3＋ 、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp 3 杂化类型的是： A 、SO 42- B 、NH 3 C 、C 2H 6 D 、SO 2 11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO 2的结构相似，但能在O 2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( ) A ．硫化羰的电子式为··S ···· ··C ··O ···· · · B ．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C ．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D ．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2和SO 2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ） A.原子核外电子排布式为1s 2 的X 原子与原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 的Y 原子 B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C.2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子 D.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子 13. 下面的排序不正确的是 （ ） A.晶体熔点由低到高：CF 4高中化学选修三课后习题答案
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