2018年全国卷2高考化学及解析

2017全国卷二理综--化学

、选择题（每题6分，共42分）

7、下列说法错误的是（）

A. 糖类化合物也称碳水化合物

B. 维生素D可促进人体对钙的吸收

C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多

8、阿伏伽德罗常数是N A,下列说法正确的是（）

A. 1L 0.1mol/L NH4CI 溶液中，NH4+的数目为0.1N A

B. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移电子数为0.1N A

C. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A

9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）

A. 原子半径：d>c>b>a

B.四种元素中b的金属性最强

C. c的氧化物水化物是强碱

D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强

11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SC4—H2C2O4 混合

溶液，下列叙述错误的是（）

A ?待加工铝制工件为阳极

B. 可选用不锈钢网作为阴极

C. 阴极的电极反应方程式为：Al3++3e- == Al

D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

12、改变O.lmol L -1二元弱酸H 2A 溶液的PH ,溶液中H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数 （X ） 随PH 的变化如图所示（已知 A. PH=1.2 时，C (H 2A ) =C (HA -) B. lg[K 2(H 2A) ]= - 4.2

C. PH=2.7 时，C (HA -) >C(H 2A)=C (A 2-) D . PH=4.2 时，C (HA -)

=C (A 2-) =C ( H 2A )

26. （14 分）

水泥是重要的建筑材料。水泥的主要成分 CaO SiC 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属氧化 物，实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示

选项 实验

现象 结论

A

向2mL 0.1mol L 1的FeCb 溶液中加入 足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液

黄色逐渐消失 加KSCN 溶液颜色不变 还原性：Fe>Fe ?+

B

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集 满CO 2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒生成

CO 2具有氧化性

C

加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管， 并在试管口防止湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝 NH 4HCO 3显碱性 D

向2只盛有2mL 相同浓度的银氨溶液 的试管中分别加入 2滴相同浓度的 NaCl 和Nal 溶液

一支试管中产生黄色沉 淀，另一只试管中无明显 现象

K sp (Agl)

13、由下列实验现象不能推出相应结论的是（

）

、非选择题:

）下列叙述错误的是（ 水泥 样品

FTI 欣—

氯化铵 沉淀A

氨水PH4--5

沉淀B

川盐题、硝酸

（1）再分解水泥样品的过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂, 入硝酸的目的是： 沉淀A 的主要成分： 草酸铵溶液

还需要加

入

(2) 式:

（3）加氨水过程中加热的目的是

早酸

；还可使用

，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学反应方程

代替硝酸。

，沉淀B 的主要成分为

)

（填化学式）

(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4- + H+ + H2C2O4 —Mn2+ + CO2 + H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol/L的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为：

27. (14 分)

丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，回答下列问题：

(1) 正丁烷(C4H10)脱氢制1—丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

①C4H10 (g) = C4H8(g) + H2(g) A H1

已知：② C4H10 (g) + -O2 (g) = C4H8(g) + H2O(g) A H2=-119KJ/mol

③H2(g) +〔02 (g) = H2O(g) A H3=-242KJ/mol

反应①中A H1为KJ/mol。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，

x 0.1 (填“大于”或“小于”)；欲使丁烯平衡转化率提高，应采取的措施

是(填标号)

A.升高温度

B.降低温度

C.增大压强

D.减小压强

■

(2) 丁烷与氢气的混合气体以一定流速通过填有催化剂的反应器(氢气的作用是

活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是

。

(3) 图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解产生的短

碳链烃类化合物。丁烯产率在590 r之前随温度升高而增大的原因可能是、

;590C之后，丁烯产率快速降低的可能原因是

28、(15 分)

水中的溶解氧是水生生物不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中

的溶解氧。实验步骤及测定原理如下所示：

I.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)

混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被「还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3 溶液滴定生成的12(2S2O32- + I2 == 2I- + S4O62-)

回答下列问题：

(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是

(2)“氧的固定”中发生反应的化学反应方程式：

(3)N82S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、

玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的

是杀菌、除及二氧化碳。

(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol ? L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液做

指示剂，终点现象为；若消耗N&S2O3溶液的体

积为bmL，则水样中溶解氧的含量为mg/L

(5)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡，会导致滴定结果偏(填“高”或“低”)

三、选做

［化学---选修3:物质结构与性质］

我国科学家最近合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6 ( H3O) 3(NH4)4CI,(用R代表) 回答下列问题：

(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为：

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电

子亲和能(E1 )。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素

的E1自左而右依次增大的原因是：；氮元素的E1呈现

异常的原因是：

WORD格式整理版

(3)

经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为:

A.中心原子杂化轨道类型

B.中心原子夹层电子对数

C ?立体结构 D.共价键类型

②R中阴离子N5-中的S键总数为个。分子中的大n键可

用符号II n m表示,

其中m代表参与形成大n键的原子个数，n代表参与形成大n键的电子数(如苯分子中的大n键可以表示为II66),则N5-中的大n键应表示为

③图(b)中虚线代表氢键，

其表示为(NH4+) N-H---Cl、、

R的晶体密度为dg ? cm-3，其立方晶胞参数为anm,警报中有y个R单元，该单元的相对分子质量为M，则y的计算表达式为

36、［化学---选修5:有机化学基础］

化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：Array

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为6:1:1

②D的苯环仅有两种化学不同环境的氢；1molD可与1molNaOH或2mol Na反应。

回答下列问题：

(1)A的结构简式：

(2)B的化学名称：

(3)C与D反应生成E的化学反应方程式

(4)由E生成F的反应类型：

(5)G的分子式：

L是D的同分异构体，可与FeCb溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，

L共有种；其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为322:1的结构简式为：Key

7. 【考点】化学与生活中基本营养物质糖类、蛋白质、维生素、无机盐。

正确答案：C

解析：

A选项：糖类通式：C n(H20)m又称碳水化合物，故A正确；

B选项：维生素D是固醇类衍生物，属于脂溶性维生素，最重要的生理功能是促进钙的吸收与利用，故B正确；

C选项蛋白质中主要元素为：C、H、O、N，还含P、S等，故C错误；

D选项，硒是人体必须的微量元素（缺少硒会降低祛病能力），但硒有毒，不易摄入过多，故D正确。

8. 【考点】关于阿伏伽德罗常数N A的计算，涉及：盐类水解、氧化还原反应、可逆反应、

混合气体计算。

正确答案：D

解析：

A选项NH4+易水解，贝U 1L 0.1mol/L NH4CI溶液中，NH4+的数目小于O.IN A，故A错误；

B 选项：Mg 与H2SO4 反应:Mg -2e- == Mg 2+，ImolMg 完全反应转移电子2mol, 2.4g Mg

与H2SO4完全反应转移电子数为0.2N A,故B错误；

C选项：标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体物质的量为1mol，则分子数为N A , 故C错误；

D选项，H2+|2?2HI是可逆反应，但反应前后分子总数不变，其分子总数为0.2N A, 故D正确。

9. 【考点】元素周期律与物质性质。

正确答案：B

解析：

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素；a原子核外电子总数与b原子次外层电子数

相同，则a为：C；C所在周期数与族数相同，则c为：Al ；b原子次外层电子数为8, 则b为Na或Mg ；d与a同族,d为：Si ；a、b、c、d在周期表中相对位置如下：

A选项：原子半径：b>c>d>a,故A错误；

B选项：金属性：b （Na或Mg）最强，故B正确；

C选项：c的氧化物水化物是Al（OH）3是弱碱，故C错;

D选项：d单质的氧化性比a单质的氧化性弱，故D错'

10. 【考点】无机实验与有机实验，考察物质性质。

正确答案：A

解析：

A选项：乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2+Br2—CH2BrCH2Br(1,2—二溴乙烷无色、密度比水大、易溶于有机溶剂)，故A正确；

B选项：乙醇和水都能与金属钠反应生成可燃性气体，由反应的剧烈程度(乙醇与钠反应得剧烈程度<水与钠反应得剧烈程度)可判断出乙醇分子中的氢没有水分子中的氢活泼，故B错

误；

C选项：用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除CH3COOH+CaCO3—(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 T 强酸制弱酸，酸性：CH3COOH>H2CO3,故C错；

D选项：甲烷与氯气光照下发生取代反应生成：HCI、CH3CI (气八CH2CI2、CHCI3、CCI4, 其中HCI显酸性，故D错误。

11. 【考点】电解池

正确答案：C

解析：

电解池AI活泼为阳极，发生反应：2AI- 6e- + 3H2O == 2AI2O3 + 6H+;电解质溶液为

H2SO4—H2C2O4混合溶液，阴极H+放电：2H+ + 2e- ==H2 T,故A对，C错；

B选项不锈钢可以导电作阴极正确；

(阴、阳相吸)电解质溶液中阴离子(SO42-)移向阳极，故D正确。

12?【考点】

正确答案：D

解析：

A选项，PH=1.2时，H2A与HA-得物质的量分数相等，C (H2A) =C (HA-)，故A正确；

B 选项，K2(H2A)=10-4.2 lg[K2(H2A) ]= - 4.2，故B 正确；

C 选项，PH=2.7 时，由图可知：C (HA-) >C(H2A)=C (A2-),故 C 正确；

D选项，PH=4.2时，溶液中不存在H2A，故D错。

13.【考点】物质性质检验

正确答案：C

解析：

A选项，FeCb溶液中加入足量铁粉，溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，发生反应

Fe+2F$+==3Fe2+，则还原性Fe>Fe2+，故 A 正确；

B选项，将金属钠在燃烧匙中点燃，Na + O2三Na2O2迅速伸入集满

CO2的集气瓶:2 Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，瓶内有黑色颗粒生成，

则发生4Na+ 3CO2==C + 2Na2CO3,其中CO2做氧化剂；故B正确；

C选项，加热盛有少量NH4HCO3固体受热分解：NH4HCO3呂NH s f + CO T +H2O，产生的氨气溶于水显碱性，故C错误；

D选项，向2只盛有2mL相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal 溶液，先生成黄色Agl沉淀，因而K sp(Agl)

二、非选择题：

26. 解析：(1)将Fe2+氧化为Fe3+H2O2

(2)SiO2 SiO2 + HF = SiF4 T + H2O

(3)防止胶体生成，易沉淀分离Al(OH) 3 Fe(OH)3

(4)2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 == 2Mn2+ +1OCO2 + 8H2O

2mol 5mol

0.0500mol/L*0.036L 0.0045mol

贝U n(Ca)= n(H2C2O4)= 0.0045mol

m (Ca) = n * M = 0.0045mol *40g/mol=0.18g

则该水泥样品中钙的质量分数为:0.18-0.40=45%

27. 解析:

(1) A H i= A H2- A H3 123 KJ/mol 小于

(①反应正向为气体分子数减小的反应，其它条件一定，增大压强，平衡逆向移动，转化率减小)

AD (升温、降压平衡正向移动)

(2) H2是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大

(3) 升高温度利于反应向吸热方向移动温度升高反应速率加快丁烯高温裂解

生成短链烃类

28. 解析：(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差

(2)2Mn(OH) 2 + O2==2 MnO(OH) 2

(3)量筒氧气

(4)蓝色刚好褪去，且30s内不恢复

由MnO(OH)2 +4H+ +2I- == I2 + Mn2++3H2O 2S2O32- + |2 == 2I- + &O62-

2Mn (OH)2 + O2==2 Mn O(OH)2

得O2——2MnO(OH) 2----- 212——4S2O32-

(3)

1mol

4mol

a mol ? L -1*b*10-3L*1/4

a mol ? L -1*b*10-3L

m (O 2) =n ? M = a mol ? L -1*b*10-3L*1/4 * 32g/mol = 8ab*10 -3

g

水样中溶解氧的含量为 8ab*10-3*103m 旷0.1L=80ab mg/L (5) 低 三、选做

解析：(1)TZ

2s

(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，故结合一个电子释 放出的能量依次增大； N 原子的2p 轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不 易结合一个电子

(3)① ABD C

R 中两种阳离子为H 3O +、NH 4+，中心原子均为sp 3杂化，价层电子对数 均

为4, H 3O +的空间构型为：三角锥 NH 4+的空间构型为：四面体 共价键类型均为极性共价键 ② 5 II 65

N 5-中5个氮原子以S 键相连构成平面正五边形

N 5-中参与大n 键的原子数 m=5，参与大n 键的电子数n=6 ③ (H 3O +) O-H---N ( N 5-)

(NH 4+) N-H-- N (N 5-)

(4) 602a 3d/M

36、 ［化学---选修5:有机化学基础］ 解析： (1)

O -

A 分子式为C 2H 4O 因而有1个不饱和度，又核磁共振氢谱为单峰，则 A 为环状

(2) 2-丙醇(异丙醇)

B 分子式为

C 2H 8O ，核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为6:1:1，结合C 可知B 为饱

2p

和一元醇，即CH3CH(OH)CH3

D苯环上有两种不同化学环境的氢，为对位取代，ImolD可与ImolNaOH或2mol Na 反应。因而含酚羟基与醇羟基

(4) 取代反应

2018年全国II卷化学(含答案)

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题（Ⅱ）卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

10．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体； Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠 和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错 误的是 A ．放电时，4ClO -向负极移动 B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C ．放电时，正极反应为：3CO 2+4e ? 223CO - +C D ．充电时，正极反应为：Na + + e ? Na

2018全国卷2化学试题及解析word版

1.(2018年全国卷II) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【解析】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。 【答案】D 2. (2018年全国卷II)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（） A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【解析】 【答案】C 3. (2018年全国卷II) 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）

A. A B. B C. C D. D 【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，。【答案】D 4. (2018年全国卷II) W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（） A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸 【解析】

2018年高考化学试卷(全国卷2) (2)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A． B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A

B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na ?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、 浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的 影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

2018年全国卷2化学试题与解析

1.(2018 年全国卷II) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【解析】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。 【答案】D 2. (2018 年全国卷II) 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（） A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3 是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【解析】 【答案】C

3. (2018 年全国卷II) 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A. A B. B C. C D. D 【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但 氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，。【答案】D 4. (2018 年全国卷II) W 、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（） A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸 【解析】 【答案】A 5. (2018 年全国卷II) N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

2018年高考全国化学卷1,2,3及答案及解析

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

2018年全国卷2高考化学及解析

2017全国卷二理综--化学 、选择题（每题6分，共42分） 7、下列说法错误的是（） A. 糖类化合物也称碳水化合物 B. 维生素D可促进人体对钙的吸收 C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多 8、阿伏伽德罗常数是N A,下列说法正确的是（） A. 1L 0.1mol/L NH4CI 溶液中，NH4+的数目为0.1N A B. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移电子数为0.1N A C. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（） A. 原子半径：d>c>b>a B.四种元素中b的金属性最强 C. c的氧化物水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强 11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SC4—H2C2O4 混合 溶液，下列叙述错误的是（） A ?待加工铝制工件为阳极 B. 可选用不锈钢网作为阴极 C. 阴极的电极反应方程式为：Al3++3e- == Al

D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12、改变O.lmol L -1二元弱酸H 2A 溶液的PH ,溶液中H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数 （X ） 随PH 的变化如图所示（已知 A. PH=1.2 时，C (H 2A ) =C (HA -) B. lg[K 2(H 2A) ]= - 4.2 C. PH=2.7 时，C (HA -) >C(H 2A)=C (A 2-) D . PH=4.2 时，C (HA -) =C (A 2-) =C ( H 2A ) 26. （14 分） 水泥是重要的建筑材料。水泥的主要成分 CaO SiC 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属氧化 物，实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示 选项 实验 现象 结论 A 向2mL 0.1mol L 1的FeCb 溶液中加入 足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失 加KSCN 溶液颜色不变 还原性：Fe>Fe ?+ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集 满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒生成 CO 2具有氧化性 C 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管， 并在试管口防止湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH 4HCO 3显碱性 D 向2只盛有2mL 相同浓度的银氨溶液 的试管中分别加入 2滴相同浓度的 NaCl 和Nal 溶液 一支试管中产生黄色沉 淀，另一只试管中无明显 现象 K sp (Agl)

2018高考全国2卷化学试题及答案

绝密★启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 【答案】D 2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH 3 是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C 3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 1 1

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 4. W、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】A 5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4 中所含P—P 键数目为4N A B. 100 mL 1mol·L -1 FeCl3 溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D. 密闭容器中， 2 mol SO2 和1 mol O2 催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 6.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2 二次电池。将NaClO 7. 4 溶于有机溶剂作为电解液，钠和 负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2 +4Na 2Na2CO3+C。下列说法错误的是

【化学】2018年高考真题——全国Ⅱ卷(含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题： 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是

2018年高考全国卷II理综化学试题Word解析版2

C A 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【答案与分析】D。碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污，A正确；漂白粉在水中能 够发生：Ca(ClO) 2 +H 2 O+CO 2 =CaCO 3 ↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力，B正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反应，从而消除过多的胃酸（盐酸）作用，C正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应 生成有毒性的氯化钡，不能用作钡餐，D观点不正确，所以选D。 2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH 3 是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案与分析】。在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂，正确；分析图像得知，雾和霾中含有NH 4 NO 3 和(NH 4 ) 2 SO 4 ，B也对；催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质 在反应前与反应后均没有改变的物质，显然，NH 3 在整个循环中参与反应并生成了NH 4 NO 3 与(NH 4 ) 2 SO 4 ， C观点错误；过渡使用氮肥容易产生NH 3 及硝酸盐等，与雾和霾的产生有一定的关联，D观点也是正确的。3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

2018年全国卷2高考化学及解析

2017全国卷二理综--化学 一、选择题（每题6分，共42分） 7、下列说法错误的是（） A. 糖类化合物也称碳水化合物 B. 维生素D可促进人体对钙的吸收 C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多 8、阿伏伽德罗常数是N A，下列说法正确的是（） A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N A B. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移电子数为0.1N A C. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（） A. 原子半径：d>c>b>a B. 四种元素中b的金属性最强 C. c的氧化物水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强 10、下列由实验得出的结论正确的是（） 11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4 混合溶液，下列叙述错误的是（） A．待加工铝制工件为阳极 B. 可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应方程式为：Al3++3e- == Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

12、改变0.1mol·L -1二元弱酸H 2A 溶液的PH ，溶液中H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ（X ）随PH 的变化如图所示（已知δ（X ） )下列叙述错误的是（ ） A. PH=1.2时，C （H 2A ）=C （HA -） B. lg[K 2(H 2A) ]= - 4.2 C ．PH=2.7时，C （HA -）>C(H 2A)=C （A 2-） D . PH=4.2时，C （HA -）=C （A 2-）=C （H 2A ） 13、由下列实验现象不能推出相应结论的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 向2mL 0.1mol·L -1的FeCl 3溶液中加入 足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失 加KSCN 溶液颜色不变 还原性：Fe>Fe 2+ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒生成 CO 2具有氧化性 C 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口防止湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH 4HCO 3显碱性 D 向2只盛有2mL 相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一只试管中无明显 现象 K sp (AgI)

2018年全国统一考试理综试题化学(全国卷2含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试理综试题（全国卷2）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是 ClO-向负极移动 A．放电时， 4 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 CO-+C C．放电时，正极反应为：3CO 2+4e?22 3 D．充电时，正极反应为：Na+ + e?Na

2018年高考全国卷Ⅲ化学(含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试（Ⅲ）化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。 下列说法正确的是

2018全国卷3化学试题及解析word版

1. (2018年全国卷III)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 【解析】A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。 C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。【答案】A 2. (2018年全国卷III)下列叙述正确的是( ) A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol 和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。【答案】B 3. (2018年全国卷III)苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是( ) A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

2018高考全国2卷化学试题及答案详解

2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1 ?答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2 ?作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3 ?考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共 7个小题，每小题 6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 【答案】D 【解析】分析：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污， A 正确；B.漂白粉具有强氧化性，可 用于生活用水的消毒，B 正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物， 能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠 X 射线造影检查，应该 用硫酸钡，D 错误。答案选D 。点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平 时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。 2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示） 。下列叙述错误的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 ■■塑料燃烧 无机题粒物

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

2018年全国卷2化学试题与解析

1.(2018年全国卷II)化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 【解析】 A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污， A 正确； B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水 的消毒， B 正确； C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确； D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查，应该用硫酸钡， D 错误。 【答案】 D 2. (2018 年全国卷II)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（） A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【解析】 【答案】 C

3.(2018 年全国卷 II)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A.A B.B C.C D.D 【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但 氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，。【答案】 D 4. (2018年全国卷II) W 、 X、 Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体； Y 的周期数是族序数的 3 倍； Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（） A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸 【解析】 【答案】 A 5. (2018年全国卷II)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）