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山西省太原市实验中学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷word版

化学试卷

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考

试时间:90分钟。

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶

32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Ba∶137 Si∶28

第I卷（选择题共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项

符合题意。）

1．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K

时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密

度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )

A.玻璃态是水的一种特殊状态

B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.水由液态变为玻璃态，体积缩小

D.玻璃态水是分子晶体

2.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )

A.SiO2和SO2

B.CO2和H2O

C.NaCl 和 HCl

https://www.wendangku.net/doc/4a10234082.html,l4和KCl

3. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )

A． B．

C． D．

4．据2001年报道，由硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。

下图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面

还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该

化合物的化学式为( )

A．MgB Ｂ．Mg5B2 C.Mg2B D.Mg2B3

5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是( )

A．sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．在元素周期表中，X可能位于Y的右边

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D．Y的气态氢化物的稳定性弱于X的气态氢化物的稳定性

7．R m+与X n-具有相同的电子层结构，则微粒半径的关系是（）

A．前者大于后者 B．前者小于后者

C．前者等于后者 D．大小比较不能确定

8．下列说法正确的是( )

A．氢键既可能存在于分子内，又可能存在于分子间

B．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高

C．水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关

D．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

9．下列叙述正确的是（）

NH是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心A.

CCl是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心B.

H O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C.

CO是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央D.

10．下列各微粒属于等电子体的是( )

A． N2O4和 NO2 B．CH4和 NH4+ C．CO2和NO2 D．C2H6和N2H6 11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+

C. 深蓝色的透明溶液是硫酸铜溶液

提供空轨道

D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH

12．干冰本是分子晶体，但在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（）

A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度

B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

C．分子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料

D．每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键

13．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述不正确的是（）

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．硼原子以SP2杂化

C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

14．NCl3中，N原子采用的轨道杂化方式是（）

A．SP B．SP2 C．SP3 D．不确定

15．下列化合物中含有手性碳原子的是（）

A ．CCl 2F 2

B ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣

CH 2—OH C ．CH 3CH 2OH D ．CH 3—CH ∣

OH —COOH

16．N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是（）

A ．12克金刚石中C-C 键为4N A B. 12克石墨中C-C 键为1.5N A C ．124克白磷中P-P 键为6N A D ．60克二氧化硅中Si-O 键为4N A

17．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是： A. 2SiO 、CsCl 、4CBr 、4CF B. 2SiO 、CsCl 、4CF 、4CBr C. CsCl 、2SiO 、4CBr 、4CF D. 4CF 、4CBr 、CsCl 、2SiO

18．下列叙述正确的是（）

A ．CS 2为V 型极性分子

B ．ClO 3-的空间构型为平面三角形

C ．SF 6中有六对完全相同的成键电子对

D ．SO 32-的中心原子是SP 2

杂化

19．下列叙述正确的是：

A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 20．下列说法中正确的是（）

A ．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B ．金属导电的原因是在外加电场的作用下，金属产生了自由电子

C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或是气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合

第Ⅱ卷（共60分）

21．试用VSEPR 理论判断：（12分）

物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状

SO3

PO43-

NCl3

CS2

22．如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的

最小结构重复单元。（15分）

(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子、氧离子各有、、个。

(2)该晶体结构中，Ca、Ti、O个数比是；该物质的化学式可表示为。

23.Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加入溶液时，产生现象；如果在BaCl

第二种配合物的溶液中加入BaCl

溶液时，产生

现象，若是加入AgNO

溶液时，产生现象。（9

分）

24.下图表示两种晶体的微观结构：（9分）

试回答下列有关问题:

⑴高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。图I 为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个K ＋距离最近的K ＋有

个，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为；

⑵正硼酸（H 3BO 3）是一种片层结构的白色晶体，层内的H 3BO 3分子通过氢键相连（如图II ）。下列有关说法正确的有。

①正硼酸晶体属于原子晶体 ②H 3BO 3分子的稳定性与氢键有关

③在H 3BO 3分子中各原子未能都满足8e －稳定结构 ④含1molH 3BO 3的晶体中有3mol 氢键 ⑤含1molH 3BO 3的晶体中有3mol 极性共价键 ⑥晶体中每个B 与相邻的3个O 共平面

25.已知A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子序数依次递增，A 、B 、C 、D 为短周期元素。A 、B 、D 三种元素组成的一种化合物M 是新装修居室中常含有的一种有害气体，A 、B 两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N 是常见的有机溶剂。B 、C 、D 三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能B ＜D ＜C 。A 位于周期表的S 区，其电子层数和未成对电子数相同；B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；CD 2+与BD 2

H 3BO 3的层状结构

图I 图II

互为等电子体。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（15分）

(1)E的基态原子的价层电子排布式为＿＿＿＿＿＿，B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为＿＿＿＿＿＿；

(2)B 2A2分子中含有＿＿＿个键和＿＿＿个键；

⑶下列叙述正确的是（）

A.M易溶于水，与M和水分子间可以形成氢键有关；

B.M和CO2分子中的中心原子均采用SP2杂化；

C.N分子中含有6个键和6个键；

D.常见的BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

⑷Q是E的一种天然矿物，属于离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中E4+位于立方体的顶点，D离子位于立方体的面心，体心是钙离子。则Q的化学式为＿

＿＿＿＿＿＿，每个E4+离子和＿＿＿个D离子相紧邻。

⑸在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl3.6H

O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，

则该配离子的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

考试答案

一 A．B．C．A．A．A.B.A.A.B

二B.AC.CD.AC.D.A.D.D.D.C

21（每空1分）

22. 6 8 1：1：3 CaTiO

3 (a+b+3c)1021/N

23. 12 30 分子晶体

24. 产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀

25. （1） 12 3:1 （2）③④⑥

26 .4 21/21021M/8N

r322

27.YBa

2Cu

Cu2+/Cu3+=2:1(每问4分)

28.（1）要根据化学键变化来计算白磷燃烧的反应热，必须弄清P

4、P

分子中

的共价键类型、共价键数目。根据题给信息可分别画出白磷和P

分子结构示

意图（如右图所示），观察后可得，P

4中共有6个P—P键，P

中有12个P—O

键、4个P=O键。P

4燃烧的化学方程式为：P

+5O

+Q所以，旧键断裂时共吸

收能量：6×198+5×498=3678（kJ）。

新键形成时共放出能量：12×360+4×585=6660（kJ）。因此，1mol白磷转化为

P 4O

放出：6660－3678=2982（kJ）。（4分）

（2）反应的化学方程式为：P

+4H

O=2H

。（4分）

29.略 30.150.5

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山西省太原市2021版高三上学期地理开学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共18题；共70分) 1. （4分） (2018高三上·吉林期中) 读我国某城市四种下垫面不同日期地表气温均值对比图，回答下列各题。（1）推测①②③④最可能分别为（） A . 裸地、植被覆盖地、城镇建筑用地、水体 B . 城镇建筑用地、水体、裸地、植被覆盖地 C . 水体、植被覆盖地、裸地、城镇建筑用地 D . 水体、裸地、植被覆盖地、城镇建筑用地（2） 2010年3月4日，四地气温均值差异较大的主要原因可能是（） A . 台风影响 B . 阴雨天气 C . 湿度较大 D . 天气晴朗（3）同一天不同下垫面气温差异的主要影响因素是（） A . 热力性质 B . 正午太阳高度

C . 地形 D . 天气 2. （2分） (2018高一下·台州开学考) 大规模的霾现象可能造成地表温度下降。其合理的解释是霾导致（） A . 大气二氧化碳浓度增加 B . 到达地面的短波辐射减弱 C . 地球表面长波辐射增强 D . 高纬度地区极光现象减少 3. （4分） (2013高一上·米易月考) 在南极上空看，甲飞机沿南极圈作逆时针方向飞行；在北极上空看，乙飞机沿北极圈作顺时针方向飞行，这两架飞机的飞行方向（） A . 都自东向西飞行 B . 都自西向东飞行 C . 甲机向东飞行，乙机向西飞行 D . 甲机向西飞行，乙机向东飞行 4. （2分） (2018高一上·南宁期末) 下图为海陆风示意图，其中流向正确的是（） A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①③ 5. （6分） (2016高二上·成都期中) 雾是悬浮在近地面空气中的大量微小水滴凝成冰晶，下图为“中国年

太原理工大学遥感原理与应用实验指导书

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原理与方法简介遥感影像由于遥感平台位置和运动状态变化、地形起伏、地球表面曲率、大气折射、地球自转等诸多因素的影响而产生与地面目标位置和（或）形状方面的不相一致的几何畸变，通过一定的数学算法，使这种畸变消除或接近消除，这就是几何校正。常用的几何校正计算方法主要有以下三种： 1）邻域法（Nearest neighbor ）——将最接近的像元值赋予输出像元（图1.1）； Figure1.1Nearest Neighbor 邻域法优点：极值和一些细节不会丢失，对植被分类、查找具线性特征的边界或侦测湖水的混浊度和温度是重要的。该方法适用于分类之前，计算速度快，适合于具有定性和定量特点的专题图像研究。其缺点是：从较大的栅格重采样到较小栅格时会出现阶梯状斜线；可能会丢失或重复一些数值；用于线形专题图（如道路、水系）可能引起线状网络数据断开或出现裂隙。 2）双线性内插法（bilinear interpolation ）——利用二次样条函数计算2×2窗口中的4个像元值并赋予输出像元（图1.2）。 Figure1.2Bilinear Interpolation 113V dy D V V V m +?-= 224V dy V V Vn +?-=

m m n V dx D V V Vr +?-=或：i i i i i i i r V D y D x D V W V ??-?-==∑∑==41241))((W i ——权重因子 Δx i ，Δy i ——r 点与i 点的坐标变化 V i ——i 像元值双线性内插法的优点是：图像较平滑，不会出现阶梯现象，空间精度较高，常用于需要改变像元大小的场合，如SPOT/TM 的融合。其缺点是：由于像元作过平均计算，相当于低通滤波（Low-frequency convolution ）的效果，边界平滑，某些极值会丢失。 3）立方卷积内插法（Cubic convolution ）——利用三次函数计算4×4窗口中的像素值并赋予输出像素（图1.3）。 Figure 1.3Cubic Convolution 类似于双线性内插，只是所用窗口为4*4，而非2*2，即对16个像元作平均运算而得出输出像元的数据文件值。 ]} 2)2,2([*)2,2(]1)2,1([*)2,1()]2,([*)2,(]1)2,1([*)2,1({4 1--++-+++ --++-+++ -+-++ +-+--+-=∑=n j i d f n j i V n j i d f n j i V n j i d f n j i V n j i d f n j i V V i r 其中：i=int(x r )，j=int(y r ) d(i ，j)——(i ，j)和(x r ,y r )坐标距离 V(i ，j)——(i ，j)像元值 V r ——输出像元数据文件值

【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级)

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题（等级） ______年______月______日 ____________________部门

（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1．有关有机物的叙述中错误的是 A．熔点高 B．都含有碳元素 C．大多数属于非电解质 D．大多难溶于水，易溶于有机溶剂 2．“西气东输”工程中输送的气体是 A．氢气 B．水煤气 C．天然气 D．液化气 3．石油主要成分不包括 A．烷烃 B．卤代烃 C．环烷烃 D．芳香烃4．石油裂解的主要目的是 A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 5．对乙烯用途描述错误的是 A．合成塑料 B．合成橡胶 C．果实催熟 D．气体燃料6．键线式是所表示的物质是 A．丙烯 B．丙烷 C．丁烯 D．丁烷 7．常温常压下密度小于水的液体是 A．溴苯 B．四氯化碳 C．硝基苯 D．乙酸乙酯8．含有两种官能团的有机物是 A．CH3CH3 B．CH2＝CHCH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH≡CH 9．甲醇不能发生的反应是 A．消除反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．氧化反应

10．检验酒精中是否含有水，可用的试剂是 A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．胆矾11．既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A．CH3=CH－CHO B．CH3CH2COOH C．CH2=CH－COOCH3 D．CH2OHCHO 12．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸13．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是 A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯14．与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A．乙二醇 B．乙醛 C．苯甲酸 D．乙酸乙酯15．在1。013×105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。据表分析，正确的是物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] －0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A．在标准状况时，新戊烷是气体 B．在1。013×105Pa、20℃时，C5H12是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

气象参数标准

编制说明本标准是根据城乡建设环境保护部（84）城设字第124号通知的要求，为了适应工业与民用建筑工程的需要，由中南地区建筑标准设计协作组办公室会同国家气象局北京气象中心气候资料室共同编制。在编制过程中，广泛征求了建筑、气象、城建等专业部门及各有关规范编制组的意见；通过对6个城镇的试编工作，确定了编制原则、成果表现形式、全国城镇定点与气象参数的项目内容；在征求意见稿完成后，又征求了全国有关单位的意见，然后修改成本稿。我国城镇较多，各专业需求的气象参数项目较广，限于当前条件，本标准仅选取了209个城镇，每个城镇列出55项常用的气象参数及气候特征分析，供工业与民用建筑工程设计、施工中使用。为使各有关标准规范的数值统一起见，本标准中的“最热月14时平均温度、相对湿度”、“三十年一遇最大风速”、“日平均气温≤5℃的日数及度日数等”及“冬、夏季太阳辐射强度”系来源于《采暖通风与空气调节设计规范》（送审稿）、《工业与民用建筑结构荷载规范》、《民用建筑节能设计标准》及《民用建筑热工设计规程》等。本标准共分三章，五个附录，主要内容有：总则、参数的分类及其应用、参数的统计方法与标准及全国城镇参数定点示意图、参数表等。第一章总则第1.0.1条为满足工业与民用建筑工程的勘察、设计、施工以及城镇小区规划设计的需要而提供统一的建筑气象参数，特制订本标准。

第1.0.2条本标准中所选用的参数系工业与民用建筑工程中通用的建筑气象参数。在编制有关规划、设计等文件时所用的气象参数，已列入本标准的应以本标准为准。其他未列入本标准中的各专业专用的参数，仍应按各专业的有关规范执行。第1.0.3条本标准按城镇定点提供气象参数。其地名以经国务院批准的截至1985年底的行政区划资料所列为准。第1.0.4条本标准所列的参数是根据各城镇气象台站30年（1951年～1980年）气象记录资料编制的。不足30年记录者，按实有记录资料整理编制。第二章建筑气象参数标准的分类及其应用第一节建筑气象参数项目分类第2.1.1条本标准按各定点城镇分别列出了各类建筑气象参数：大气压、干球温度、相对湿度、降水、风、日照、冬夏季太阳辐射强度、地温、冻土及天气现象等10类55项（见附录二、三），并给出当地的“气候特征分析”、“全年、冬、夏季风玫瑰图”。第2.1.2条“气候特征分析”扼要叙述该点的主要气候特点，为设计、施工人员提供必要的气候背景，其中有关数据亦可直接引用。第2.1.3条全年及冬、夏季风玫瑰图给出了各风向的年、季平均频率分布。第2.1.4条“太阳辐射强度”除附录三所列的城镇外，其他城镇可采用当地已有的数据或参照附录三中所列城市就近套用。第二节各项参数的引用第2.2.1条本标准所列各项气象参数可供工业与民用建筑工程的设计、施工直接引用。

山西省太原市

山西省太原市 2011年高三基础知识测试政治试题说明：本试卷答题时间120分钟，满分150分。注意事项： 1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 2．回答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在机读卡上。3．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷和答题纸上无效。 4．回答第II卷时，将答案写在答题纸相应位置上。写在试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷、机读卡和答题纸一并交回。第Ⅰ卷（选择题共75分）本题共30小题，每小题2.5分，共75分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合[来源:https://www.wendangku.net/doc/4a10234082.html,] 题目要求的。 1．家用打印机的出现到畅销，用了11年时间；早在上个世纪70年代就已经开发出来的液晶平板技术今天才渐成主流。商品经济条件下，商品生产者新开发的“高新优”产品最初投入市场销路不畅的一个重要的原因可能是（） A．商品的设计存在重大技术缺陷B．新商品没能得到消费者的普遍认可 C．商品价格过高同时没有使用价值 D．商品生产者完全不为购买者着想 2．2011年春节前，小郑在香港旅游时使用有银联标志的信用卡消费了10000元港币后，收到了“消费8444.5元人民币”的提示短信；在新加坡消费了3000新加坡元，收到了“消费15384.6154元人民币”的提示短信。小郑在香港和新加坡消费当日的人民币对港元、新加坡元各自的汇率分别是（） A．84.445/100 512.82/100B．1/1.1842 1/0.1750 C．100/11.842 100/19.50D．1/8.4445 1/15.3867 3．中国人民银行决定，自2011年2月9日起金融机构一年期存贷款基准利率分别上调0.25个百分点。分析人士认为，此次加息是央行基于对今年一段时期可能加剧的通胀压力而作出的前瞻性应对。下列与此次加息有相同作用的经济手段是（） A．通过经济立法，规范市场秩序B．遏制乱涨价、打击价格垄断 C．制定和实施“十二五”规划 D．增加商品的有效供应，调整经济结构 4．新华社2011年1月29日授权播发《中共中央国务院关于加快水利改革发展的决定》。这是新世纪以来连续第8个中央一号文件。《决定》指出：“工业和服务业用水要逐步实行超额累进加价制度，拉开高耗水行业与其他行业的水价差价。”材料中超额累进加价制度的实行（） ①有利予充分发挥水价在节约用水和调节水市场中的杠杆作用

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷化学时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

太原市概括最新最新

城市篇：一、太原市概况：太原，古称晋阳，简称并。太原是山西省省会，位于省境中央，太原盆地北端，地处南北同蒲和石太铁路线的交汇处，是全省政治、经济、文化的中心，太原也是我国新型能源和工业基地的中心城市，也是中国主要的重工业城市之一。全市辖一市（古交市）、三县（清徐、阳曲、娄烦）、六区（小店区、迎泽区、杏花岭区、万柏林区、尖草坪区、晋源区），总面积6988平方公里，全市总人口433万。太原是我国北方一座历史悠久的文化名城，距今已有2500多年的历史。太原旅游文物资源丰富，人文景观独特,历史文化遗存众多。现有国家重点文物保护单位5处,省级重点文物保护单位17处,市级重点文物保护单位67处。 “十二五”时期，是太原市全面建设小康社会的关键时期，是深化改革开放、加快转变经济发展方式的攻坚时期，也是太原发展的重要战略机遇期。以科学发展为主题，以加快转变经济发展方式为主线，紧紧抓住我省作为国家资源型经济转型综合配套改革试验区带来的重大机遇，以建设一流的新兴产业基地、一流的自主创新基地和一流的现代宜居城市为抓手，大力推进工业新型化、农业现代化、市域城镇化、城乡生态化，着力改善民生，深化改革开放，促进全市经济平稳较快发展，当好全省转型跨越发展的排头兵，为实现建成一流的省会城市，努力成为具有国际影响力的区域性现代化大都市的宏伟目标开好局、起好步。

省委、省政府登高望远，要求太原努力建设具有国际影响力的区域性现代化大都市。为了实现省委的战略意图，太原提出要建设一流的省会城市。建设“一流的新兴产业基地”，以打造世界一流的“装备制造产业集群”，打造世界一流的“以不锈钢和镁合金为主的新材料产业集群”，打造全国一流的“高新技术产业集群”，打造“环渤海和黄河中游地区现代物流中心”、“华夏文明看山西的旅游中心”、“国际性的专业会展中心”和“区域性金融中心”，构成“一流新兴产业基地”的主体；建设“一流的自主创新基地”，积极建设一批重点工程中心，攻克一批关键技术，形成一批具有自主知识产权和核心技术的高科技企业，努力建设全国一流的自主创新基地，成为全省转型发展的引擎；建设“一流的现代宜居城市”，建设成一流新城，蓝天白云之城，青山绿水之城，加快转变经济发展方式，努力推动绿色转型，大力发展环保产业，坚持“绿色、低碳、洁净、健康”的发展理念，以加强节能减排和发展循环经济为重点，让人民群众呼吸到新鲜空气作为生态建设的重中之重，以创建环保模范城为统揽，全力加快城市环境基础设施建设，统筹解决历史形成以及城市建设与发展过程中产生的环境问题，再造山青水秀新太原。

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题时间： 90分钟分值： 100分一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D

山西省气象业务站点及观测项目情况3年数据分析报告2019版

山西省气象业务站点及观测项目情况3年数据分析报告2019 版

序言本报告以数据为基点对山西省气象业务站点及观测项目情况的现状及发展脉络进行了全面立体的阐述和剖析，相信对商家、机构及个人具有重要参考借鉴价值。山西省气象业务站点及观测项目情况数据分析报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需要注明出处。山西省气象业务站点及观测项目情况数据分析报告主要收集国家政府部门如中国国家统计局及其它权威机构数据，并经过专业统计分析处理及清洗。数据严谨公正，通过整理及清洗，进行山西省气象业务站点及观测项目情况的分析研究，整个报告覆盖气象站地面观测业务数量，气象站高空探测业务数量，自动气象站数量，气象站天气雷达观测业务数量，农业气象观测站数量，环境气象观测站数量，气象站闪电定位监测业务数量等重要维度。

目录第一节山西省气象业务站点及观测项目情况现状 (1) 第二节山西省气象站地面观测业务数量指标分析 (3) 一、山西省气象站地面观测业务数量现状统计 (3) 二、全国气象站地面观测业务数量现状统计 (3) 三、山西省气象站地面观测业务数量占全国气象站地面观测业务数量比重统计 (3) 四、山西省气象站地面观测业务数量（2016-2018）统计分析 (4) 五、山西省气象站地面观测业务数量（2017-2018）变动分析 (4) 六、全国气象站地面观测业务数量（2016-2018）统计分析 (5) 七、全国气象站地面观测业务数量（2017-2018）变动分析 (5) 八、山西省气象站地面观测业务数量同全国气象站地面观测业务数量（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节山西省气象站高空探测业务数量指标分析 (7) 一、山西省气象站高空探测业务数量现状统计 (7) 二、全国气象站高空探测业务数量现状统计分析 (7) 三、山西省气象站高空探测业务数量占全国气象站高空探测业务数量比重统计分析 (7) 四、山西省气象站高空探测业务数量（2016-2018）统计分析 (8) 五、山西省气象站高空探测业务数量（2017-2018）变动分析 (8)

山西省太原市电路板

太原电路板：电话：（太原市万柏林区和平南路73号）印刷电路电路板的名称有：线路板、PCB板，铝基板,高频板,PCB，超薄线路板,超薄电路板，印刷（铜刻蚀技术）电路板等。电路板使电路迷你化、直观化，对于固定电路的批量生产和优化用电器布局起重要作用。 PCB在各种电子设备中有如下功能： 1.?提供集成电路等各种电子元器件固定、装配的机械支撑。 2.?实现集成电路等各种电子元器件之间的布线和电气连接（信号传输）或电绝缘。提供所要求的电气特性，如特性阻抗等。 3.?为自动装配提供阻焊图形，为元器件插装、检查、维修提供识别字符和图形。 PCB的分类根据电路层数分类：分为单面板、双面板和多层板。常见的多层板一般为4层板或6层板，复杂的多层板可达十几层。多层板（Multi-Layer Boards），它大大增加了可以布线的面积。多层板用上了更多单或双面的布线板。多层板使用数片双面板，并在每层板间放进一层绝缘层后黏牢（压合）。板子的层数就代表了有几层独立的布线层，通常层数都是偶数，并且包含最外侧的两层。常见的一般是4到8层的结构，不过从技术上是可以做到近100层的PCB板。一、PCB简介 PCB是印刷电路板(即Printed Circuit Board)的简称。印刷电路板是组装电子零件用的基板，是在通用基材上按预定设计形成点间连接及印制元件的印制板。该产品的主要功能是使各种电子零组件形成预定电路的连接，起中继传输的作用，是电子产品的关键电子互连件，有“电子产品之母”之称。印刷电路板作为电子零件装载的基板和关键互连件，任何电子设备或产品均需配备。其下游产业涵盖范围相当广泛，涉及一般消费性电子产品、信息、通讯、医疗，甚至航天科技(资讯行情论坛)产品等领域。随着科学技术的发展，各类产品的电子信息化处理需求逐步增强，新兴电子产品不断涌现，使PCB产品的用途和市场不断扩展。新兴的3G手机、汽车电子、LCD、IPTV、数字电视、计算机的更新换代还将带来比现在传统市场更大的PCB市场。 PCB是信息电子工业最基本的构件，属于电子元器件行业中的电子元件产业。按照层数来分，PCB分为单面板(SSB)、双面板(DSB)和多层板(MLB)；按柔软度来分，PCB分为刚性印刷电路板(RPC)和柔性印刷电路板(FPC)。在产业研究中，一般按照上述PCB产品的基本分类，将PCB产业细分为单面板、双面板、常规多层板、柔性板、HDI(高密度烧结)板、封装基板等六个主要细分产业。PCB行业为典型的周期性行业。从历史情况来看，其周期一般为7-8年，但随着下游需求更新速度的加快，逐步缩短为4年左右，近期景气的高点分别出现在

高二化学选修4期中考试试卷

期中测试模拟题一、不定项选择题 1.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2 2.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）

4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋ CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强

高二下学期期中考试化学试题

新泰一中北校高二下学期期中考试化学试题注意事项 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。 2. 第Ⅱ卷所有题目的答案，必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（包括20小题，每题只有一个选项符合题意,1-10题每题2分， 11-20题每题3分，共50分） 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（） A ．CH 4O B ．C 7H 8O C ．C 2H 4Cl 2 D ．C 5H 10 2．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（） A ．甘油加水作护肤剂 B ．医用酒精的浓度为75% （体积比浓度） C ．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品 D ．苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效 3.下列文字表述与化学反应方程式对应正确的是( ) A.溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag + = AgBr↓ B.用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H + === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2 FeBr 3 Br + HBr D.聚丙烯的结构简式为：CH 2-CH 2-CH 2 4. 有机化合物A 只由C 、H 两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A 、B 、C 、D 、E 有下图所示的关系。则下列推断不．正确的是（） A ．鉴别A 和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液 B ．B 、D 均能与金属钠反应 C ．物质C 的结构简式为CH 3CHO D ．B ＋D→ E 的化学方程式为：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH ――→浓硫酸 △CH 3COOC 2H 5 5．下列各有机物的分类或命名正确的是（）

(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案

（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（）（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

2020-2021-1师大附中高二期中考试化学试卷(11月)(1)

湖南师大附中2020-2021学年度高二第一学期期中考试化学时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Mg~24 Cl~35.5 Fe~56 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分) 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.氯化铵可用于铁制品的除锈剂 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 2.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（） A.pH 2=的NaHSO 4溶液 B.0.01 mol/L NaHCO 3溶液 C.7210mol /L -?盐酸 D.0.1 mol/L 氨水（32H O 5b,NH 1.810-?=?K ） 3.对于反应：12224CO(g)2NO (g)4CO (g)N (g)1200kJ mol -++?=-?H ，温度不同（21>T T ），其他条件相同时，下列图象正确的是（） A. B. C. D. 4.在373 K 时，把0.5 mol N 2O 4气体通入体积为5 L 的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，NO 2的浓度为0.02 mol/L 。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（） A.前2秒，以N 2O 4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol /(L s)? B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍 C.在平衡时体系内含N 2O 4的物质的量为0.20 mol D.60秒时，再充入一定量N 2O ，则可提高N 2O 4的转化率 5.用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 形管的质量差。下列有关说法不正确的是（）