化学竞赛专题讲座二Word版

化学竞赛专题讲座

胡征善

二、共价粒子的空间构型（分子结构）

Lewis 结构 共振论 价层电子互斥模型（VSEPR ） 等电体原理 杂化轨道 一、Lewis 结构 共振论1．令共价粒子中所有原子价层电子数为8（H 为2）时的电子总数为n 0，实际各原子价层

电子数之和（加阴离子的电荷数、减阳离子的电荷数）为n v ，则：

共价键数==(n 0—n v )/2 其中n 0—n v == n s 共用电子数

2．依上述要求写出各种Lewis 结构式（以点线式表示），并用形式电荷Q F 对其稳定性进行判断：

Q F == n v —n r （孤对电子数）—n s

== 某原子所形成的价键数—该原子的单电子数（碳C 为4）

8—该原

子价电子数

a.各原子的Q F 为零的结构最稳定；

b.若相邻原子的Q F ≠0时，通常是 ①Q F 要小；②非金属性强（电负性大）的原子Q F ＜0，另一原子Q F ＞0为稳定结构； ③相邻原子的Q F 为同号则不稳定，但N 2O 4例外。

（二）共振论

Lewis 结构式表示，在不改变原子的相对位置时，表示，粒子的真实结构看作是这些Lewis 式的“混 合” （三）键级 对原子为8电子构型的粒子的简捷判定式

各共振体中指定价键的总数

共振体总数

键级==

O O N —N O O ⊕ ⊕ H H

N

—N H H

0 0 中N —N 键的键长＞ 中的N —N 键键长。

【1】 N 2F 2有三种异构体（已合成了2种）、N 4H 4（H 化学环境完全相同），写出它们的Lewis

式并讨论其稳定性。 N 2F 2 ：

N 4H 4：

【例2】确定

中S —N 键的键长。

因为：n 0 = 6×8 = 48 ， n v = 3 ×6 + 2×5 + 7—1 == 34 所以：共价键数==(n 0—n v )/2 ==(48—34)/2 = 7

较稳定

最稳定（S=N 键的键长最短） （四）特殊粒子 1．奇电子数的粒子

F N=N F N=N F F F F N=N F N=N F ⊕ 反式 顺式

稳定性依次减小

H 2N N=N NH 2 H 2N NH 2 N=N N=N

H 2N NH 2

H N N H —N N —H

⊕ ⊕ ⊕ ⊕

Cl +

S —S

N N

S

Cl +

S —S N N S

⊕

+2

Cl +

S —S N N S

⊕

+2

Cl +

S —S N N S

⊕ ⊕ Cl +

S —S N N

S

⊕

⊕ Cl +

S —S N N

S

⊕

⊕

NO 2：

：为三电子键，相当于双键。 2．缺电子粒子

BF 3： [n 0 = 4×8 == 32 ， n v = 3×7 + 3 == 24，

共价键数 ==(n 0—n v )/2 ==(32—24)/2 == 4 ]

键级：

键级： 1

3．富电子粒子

POCl 3： 中心原子P ，若不修正，仍为8电子型；若修正为10电子型，则有

（1）不修正时，n 0 = 5×8 == 40 ， n v = 3×7 + 6 + 5 == 32，

共价键数==(n 0—n v )/2 ==(40—32)/2 ==4

（2）修正后，n 0 = 4×8 + 10 == 42 ， n v = 3×7 + 6 + 5 == 32，

共价键数 ==(n 0—n v )/2 ==(42—32)/2 == 5

F F F F F F B B B

F F F

1 3

1 F F

B F

所以：BF 3分子中B —F 键的键级为1～ 1 3 1 Cl O —P —Cl Cl

⊕ 键级 P —O 1 P —Cl 1 键级

P=O 2

P —Cl 1

综合分析，稳定性 比 强，

分子中P=O 键的键级为1.5～2。

Cl O —P —Cl Cl ⊕

【例3】NSF 是一种不稳定的化合物，它可以聚合成三聚分子A ，也可以加合一个F —生成B ，还可以失去一个F —变成C 。

（1）试写出NSF 和产物A 、B 、C 的Lewis 结构式。

（2）预期A 、B 、C 中哪一个N —S 键最长？哪一个N —S 键最短？为什么？ （3）假设有NSF 的同分异构体存在[SNF]，请按照（1）、（2）内容回答问题。 【解析】（1）先计算出NSF 的共价键数：

① 若不修正， n 0 == 3×8 == 24 ，n v == 5 + 6 + 7 == 18，

共价键数==(n 0—n v )/2 ==(24—18)/2 == 3， ② 若将S 修正为n 0 = 10，则NSF 的Lewis 的结构式为N≡S—F ，其中N 、S 、F 的形

式电荷均为0。

A

（2）从A 、B 、C 的结构看，C 的N —S 键最短，因为N —S 之间为共价叁键，A 、B 结构中N —S 之间都为共价键，但A 中存在离域π键，所以A 中N —S 键最长。

（3）当SNF 排列时，Lewis 结构式为S=N —F ，各原子的形式电荷均为0。

A ：

【例4】分析苯和硝酸根的共振体。

C —C 键的键级为1.5 ⊕

即N=S —F N

F —S S —F

N N S

F

3 N≡S—F

B ： ：N=S —F ¨ ¨ F ⊕

C ： N≡S

H C H —C C —H H —C C —H C H H C

H —C C —H

H —C C —H

C

H

:O :

⊕

C ： N≡S

3S=N —F F

N

S S

F —N N —F

S

⊕ B ：S=N —F

F ¨

O : ¨ :O :

¨

N —O 键的键级为

二、现代共价键理论

（一）价键理论要点（电子配对法——VB 法）

1、两原子接近时，自旋方向相反的未成对的价电子可以配对，形成共价键。

2、成键电子的原子轨道如能重叠越多，所形成的共价键就越牢固——最大重叠原理。

（二）共价键的特征 1、饱和性

按要点1可推知原子的一个未成对电子如果跟另一个原子的自旋方向相反的电子配对成键后就不能跟第三个原子的电子配对成键，说明一个原子形成共价键的能力是有限的，这决定了共价键具有饱和性。 2、方向性

按要点2可推知，形成共价键时，成键电子的原子轨道只有沿着轨道伸展的方向进行重叠，才能实现最大限度的重叠，这就决定了共价键具有方向性。 1、键能（键级）——表征键的强弱 2、键长——成键两原子核间距离3、键角（θ）——共价键与共价键的夹角（0°＜θ≤180°）

4、键矩（μ）——表征键的极性，μ=q×d （正负电荷中心间的距离d 与正或负电中心上的电荷q 的乘积，单位c · m ）。键矩是一个矢量，方向指向电负性大的原子。 分子的偶极矩：双原子分子的偶极矩就是键矩；多原子分子的偶极矩是分子中键矩的矢量和。

HX 的偶极矩

X

F

Cl Br I 气态分子的偶极矩/×10

—30

C · m

6.37 3.57 2.67 1.40 气态分子的键长/pm

92 128 141 162 X 上的电荷 —0.432 —0.174 —0.118 —0.054 共价键的离子性/%

43.2

17.4

11.8

5.40

1、σ键

沿键轴方向以“头碰头”的方式发生原子轨函重叠，如s-s 、s-p x 、p x -p x 等，轨函重叠部分是沿着键轴呈圆柱型分布。

x x s-s p x -p x 2、π键

原子轨函以“肩并肩”（或平行）的方式发生重叠，如p y -p y 、p z -p z 、p y -d xy 、p z -d xz 等。 z z z z

1

13

表征共价粒子的 空 间 结 构

p z -p z p z -d xz N 2分子结构如下：

N 原子结构为1s 22s 22p x 12p y 12p z 1

，即三个未成对的p 电子分别密集在三个互相垂直的对称轴上。

肩并肩p z -p z

肩并肩p y -p y

头碰头p x -p x 共价键 根据电子对的提供情况分

配位键 非极性键 根据电子对的偏移情况分

极性键

常见形式

单电子σ键，如[H ·H]+

σ键 三电子σ键，如[He He]+ H + 缺电子多中心键，如 H H 根据原子轨函的重叠情况分 双键和三键中一定含π键

n= m ，如 Π6

多原子共用 Πm n ＜m ，如O 3、SO 2 Π4

π键 n ＞m ，如( ) 3C + Π18

（与σ键共生） 三、价层电子对互斥理论（VSEPR ）

只适用于中心原子为主族或零族元素原子的单中心粒子，不适用于多中心体系如I 5—

、I 8—、I 9—

等。

1．对AB n 粒子而言（A 为中心原子，B 为配体。粒子所带电荷省去）。A 原子的价电子提供给配体B ，且使B 原子的价电子总数为8（H 为2）；若AB n 为离子，则从A 原子的

价电子数±离子的电荷数；若A 原子上仍有剩余价电子则作孤电子对E ，故有：

阴

阳

x

x 共 价 键 ¨ n 三电子π键，如 、[ ]+

6

3

19

孤电子对数 == A原子剩余电子数/2 （如果得出0.5，亦取整数1）。

AB n粒子的稳定构型必须要求能量最低，则价层电子对斥力最小。若A原子上无孤对电子，A—B键的键角取最大；若A原子上有孤对电子，价层电子对的斥力大小顺序为：孤电子对—孤电子对＞孤电子对—成键电子对＞成键电子对—成键电子对

大键角位置小键角位置最小键角位置

根据VSEPR理论，若A原子上有2对以上孤电子对， AB n的稳定构型必须同时考虑孤电子对间的夹角（尽可能大）和孤电子对—成键电子对间夹角（尽可能大）。鉴于此：AB3E2型粒子（E为孤电子对），应将孤电子对放在双锥体的三角平面内：

若还有双键，双键亦放在此平面内，如XeOF2

四、杂化轨道理论（hybrid orbital theory）

杂化轨道理论是1931年由Pauling L等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。1．杂化轨道理论的要点：

（1）在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为杂化轨道（hybrid orbital）。

（2）杂化轨道的角度波函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强。

（3）杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间的夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。2．轨道杂化类型及实例

按参加杂化的原子轨道种类，轨道的杂化有sp和spd两种主要类型。按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同，轨道的杂化可分为等性杂化和不等性杂化。

（1）sp杂化

E

（2）sp2杂化E

（3）sp3杂化E

杂化类型sp sp2sp3

参与杂化的原子轨道1个 s + 1个p1个s + 2个p1个s + 3个p 杂化轨道数2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨道4个sp3杂化轨道杂化轨道间夹角180°120°109°28'

空间构型直线正三角形正四面体实例BeCl2、C2H2BF3、C2H4CH4、CCl4（4） spd型杂化

能量相近的（n—1）d与n s、n p轨道或n s、n p与n d轨道组合成新的dsp或spd型杂化轨道的过程可统称为spd型杂化。杂化形成过程如sp3d可表示为：

一般这种类型的杂化比较复杂，它们通常存在于过渡元素形成的化合物中（将在第十一章配位化合物中介绍）。下面列出几种典型的杂化实例：

化学竞赛专题讲座二：共价粒子的空间构型(分子结构)

化学竞赛专题讲座 二、共价粒子的空间构型（分子结构） Lewis 结构 共振论 价层电子互斥模型（VSEPR ） 等电体原理 杂化轨道 一、Lewis 结构 共振论 1．令共价粒子中所有原子价层电子数为8（H 为 2）时的电子总数为n 0，实际各原子价层电子数之和（加阴离子的电荷数、减阳离子的电荷数）为n v ，则： 共价键数==(n 0—n v )/2 其中n 0—n v == n s 共用电子数 2．依上述要求写出各种Lewis 结构式（以点线式表示），并用形式电荷Q F 对其稳定性进行判断： Q F == n v —n r （孤对电子数）—n s == 某原子所形成的价键数—该原子的单电子数（碳C 为4） 8—该原子价电子数 a.各原子的Q F 为零的结构最稳定； b.若相邻原子的Q F ≠0时，通常是 ①Q F 要小；②非金属性强（电负性大）的原子Q F ＜0，另一原子Q F ＞0为稳定结构； ③相邻原子的Q F 为同号则不稳定，但N 2O 4例外。 （二）共振论 个相对合理的Lewis 结构式表示，在不改变原子的相对位置时，变换价键表 示形式，用Lewis 式的“混 合” （三）键级 【1】 N 2F 2有三种异构体（已合成了2种）、N 4H 4（H 化学环境完全相同），写出它们的Lewis 式并讨论其稳定性。 N 2F 2 ： N 4H 4： 因为：n 0 = 638 = 48 ， n v = 3 36 + 235 + 7—1 == 34 所以：共价键数==(n 0—n v )/2 ==(48—34)/2 = 7 较稳定 最稳定（S=N 键的键长最短） 对原子为8电子构型的粒子的简捷判定式 各共振体中指定价键的总数 键级== N=N N=N N=N N=N N=N Cl + S —S N N S ⊕ +2 Cl + S —S N N S ⊕ +2 Cl + S —S N N S ⊕ ⊕ Cl + S —S N N S ⊕ ⊕ O O N —N O O ⊕ ⊕ H H N —N H H 0 0 中N —N 键的键长＞ 中的N —N 键键长。 Cl + S —S N N S ⊕ ⊕

29届化学竞赛初赛试题、答案及评分标准

第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准 第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。 反应物或产物之一写错不得分；不配平（包括电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可； 不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。下同。 第2题(12分) 2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂, 分别分离 以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。 (1)CaCO3 ( 3.4 ? 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ? 10–9 ) (2)BaSO4 (1.1 ? 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ? 10–10 ) (3)Zn(OH)2 ( 3.0 ? 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ? 10–16) (4)AgCl ( 1.8 ? 10–10 ) 和AgI (8.5 ? 10–17) –22–52 2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为 无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI

若上述方程式中，H2O + SO2直接写成H2SO3，也得分。 2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。 2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？ 2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？ 2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。 若环氧乙烷、聚乙二醇写成分子式，得0.5分 第3题(10分)

化学竞赛题

一、判断题 1. 大量运动后吃鱼不能使人更精神。（√） 2. 茶叶中除生物碱外，还有酸性物质，与鸡蛋中的铁元素结合，对胃刺激作用，有利于消化吸收。（×） 3. 蒙古人爱用银碗与奶来招待客人，其实这样会使马奶比平时更不容易保存。（×） 4. 当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用。（×） 5. 镜子背后的涂层不是水银。（√） 6. 炒鸡蛋加味精味道会更鲜美。（×） 7. 当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO3污染的迹象。（×） 8. 把蛋壳捣碎装在小布袋里, 放入热水中浸泡5分钟捞出, 用泡蛋壳的水洗脏衣服,格外干净（√） 二、选择题 1、下列食物中哪些含碘量较高？A白菜B海带C鸡蛋D梨答案：B 2、下列食物中哪些含钙量较高？A海带B鱼C牛奶D香蕉答案：C 3、在植物性食物中蛋白质含量最高的是什么食物？A胡萝卜B土豆C玉米D大豆答案：D 4、什么营养素可以促进人体对铁的吸收？A维生素C B维生素E C纤维素答案：A 5、下列食物中哪些含铁量高且易吸收？A动物肉、血及内脏B菠菜C水果D大米、面粉答案：A 6、氟的最主要作用是什么？A预防龋齿B促进伤口愈合C促进生长发育D防止骨质疏松答案：A 7暂时硬水中含有的主要离子是（A） A.Ca2+、Mg2+、HCO3-； B.Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl-； C. HCO3-、SO42-、Cl-； D.只有Ca2+、Mg2+。 8、人体最易吸收的是什么糖：A葡萄糖B白糖C冰糖D水果糖答案：A 9、长期食用精白米和精粉可导致：A维生素A缺乏B维生素B1缺乏C维生素B2缺乏D维生素C缺乏 答案：B 10、用硬水洗衣服不宜用肥皂，原因是（B） A.肥皂能与硬水中的物质反应，生成有毒物质； B.能生成钙、镁的硬脂酸盐，沉积于织物表面； C.能生成具有强腐蚀性的物质，腐蚀衣服； D.能生成具有臭味的物质，污染衣服。 11、夜盲症患者最佳食物是：A肥肉B瘦肉C猪肾D猪肝答案：D 12、我国人民膳食中蛋白质主要来源于：A肉鱼奶类B豆类及制品C蔬菜D粮谷类答案：D 13、哪种食物铁的吸收最差：A大米B猪血C动物肝脏D豆类答案：A 14、水果蔬菜主要供给人体所必需的：A蛋白质和氨基酸B碳水化合物C脂肪D水溶性维生素和无机盐 答案：D 15、测定皮肤的酸碱度，最常用的是（C） A.蓝石蕊试纸； B.淀粉-碘化钾试纸； C.PH试纸； D.刚果红试纸。 16、花露水具有杀菌作用，其原因是（D） A.花露水含适量香精； B.花露水有毒； C.花露水含苯酚70～75%； D. 花露水含酒精70～75%。

化学竞赛试题

化学竞赛试题 题号一二三四总分 分数 相对原子质量：H;1 C;12 Ca;40 O;16 一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列现象中涉及到化学变化的是（）A．纸张燃烧B．滴水成冰C．铁杵成针D．石蜡熔化 2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．食用醋B．酒精C．精制碘盐D．“雪碧”可乐3．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为（）A．+1 B．+3 C．+5 D．+2 4．下列物质中不属于氧化物的是（）A．冰水B．双氧水C．蒸馏水D．盐水 5．生活中处处有化学。下列相关叙述中正确的是（）A．为提高牛奶的含氮量，需向牛奶中适量投放三聚氰胺 B．硒（Se）元素可以防癌，则人体摄入越多越好 C．用厨房洗涤精可以去除水壶中的水垢 D．废铁属于可回收垃圾 6．实验证明Ｍ气体在空气中燃烧有CO2生成。仅根据此结果，对Ｍ的成分推测正确的是 （）A．Ｍ是一氧化碳B．Ｍ是甲烷 C．Ｍ中一定含有碳元素D．Ｍ中含有碳、氧两种元素 7．区分下列物质的方法中不可行的是（）

A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B．用水区分硝酸铵和食盐两种固体C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金8．以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是（）A．木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热 B．“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水 C．硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味 D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 9．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（）物质X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 20 5 反应后质量/g 待测10 8 13 A．反应后X的质量为6 g B．该反应类型一定是置换反应（改）C．参加反应的X、Z的质量比是1：3 D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：1 10．当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物会发生改变的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．镁在氧气中燃烧 C．木炭在氧气中燃烧D．甲烷在氧气中燃烧 二、（本题包括3小题，每空1分，共16分） 1．（6分）元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素（）；（2）空气中含量最多的气体（）；（3）能保持氧气化学性质的微粒（）；（4）调味品食盐的阳离子（）（5）铁锈的主要成分（）（6）温度计中填充的液态金属（）。

高中化学竞赛用书推荐

高中化学竞赛用书推荐 常规/高考类： 化学岛 用户名： 密码：woaihuaxuedao 以下是另一个公邮 icholand. 密码:huaxuedaogongyou 提供公共邮箱的目的还是方便大家交流，如果遇到超出流量限制的问题，可以直接把邮件转发出去。 尽管以前有XX的Gbaopan。。但是貌似很多人并不清楚密码。。 附上： 部分优秀资料帖索引 《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社，王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种，最好有详细解析的，比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材，最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局，施华、盛焕华主编）南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高，可作为江苏预赛的模拟卷，不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。 初赛类： 比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社，李安主编，比较老）；《高中化学奥林匹克初级本》（江苏教育出版社，段康宁主编）；《高中化学竞赛初赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社，肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编，版本比较老，但编排体系不错）；最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》（南京师范大学出版社，马宏佳主编，以历年真题详细解析为主，可作为课外指导）；《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社，三本，王祖浩、邓立新、施华等人编写，适合同步复习），还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》（分高一、高二和综合卷，综合卷由严先生、吴先生、曹先生等参加编写，绝对经典），还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》（邓立新主编，南京大学出版社）。江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》（东南大学出版社），简明扼要，但由于不同教授编写不同章节，参差不齐；春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》（任学宝主编，吉林教育出版社）、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》（孙夕礼主编，吉林教育出版社）。《赛前集训·高中化学竞赛专题辅导》（施华编著，体现他的竞赛培训思维，华东师范大学出版社） 比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》（高一、高二）、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛（省级预赛）》、《冲刺高中化学竞赛（省级赛区）》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》（高一、高二、·综合）都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料，足见浙江省对化学竞赛的重视，端木非常推荐。南京教研室刘江田老师2010年5月份主编的《高中化学竞赛全解题库》（南京大学出版社）选择了近年来省级赛区真题和各地新颖的预赛题，解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。 决赛类： 比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》（江苏教育出版社，段康宁主编，完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社），还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一

全国中学生化学竞赛预赛专题讲座

全国中学生化学竞赛预赛专题讲座 第一讲差量法 例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？ 例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案：1、8克2、7∶53、11.2克4、8∶7 7∶235、82.2% 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？ ⑵反应后生成的CO2及原混合气体中CO2的质量比？ 练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时，溶液质量最大的是() A Fe B Al C Ba(OH)2 D Na2CO3 练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2及FeCl3物质的量之比为()(高一试题) A 1∶1B3∶2 C 7∶ D 2∶7 练习7 P克结晶水合物A?nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为() Ａ18Pn/(P—q) B 18Pn/q C18qn/P D18qn/(P—q) 答案：1 、96% 5、A 6 、C7、A 第二讲平均值法 例题：

化学竞赛试题及答案

第一题单项选择题(共25题) 1 .下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成， 其原因肯定是( [A].未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇，因 醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性，因 或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液，最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成， 该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO4 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 口约半厘米处缓慢滴入试剂 [D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜，滴管口距试管 [C].将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸 和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴； 燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 [A].①②③④⑤ [B].②①③④⑤ [C].②③①④⑤ 9 .能将 Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是 ( [A] . NaOH [B] . NH3 - H2O [C] . Na2CO3 10 .下列配制溶液的方法中，不正确的是 ( ) [A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 酸后放入铁钉 [C] . Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2 溶液：将FeCI3溶于稀盐酸 11 .由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 [A].王水 + KCl 12 .向酸性的 ( ) [A] . NaOH 溶液 ( ) [D].③②①④⑤ KI [B]. Cl2 + KCl 溶液中滴加过量的 [B]. KI 溶液 [C].无水 ( ) [D].饱 ④点 ) [D]. NaHC03 [B]. FeSO4 溶液：将 溶于稀硝酸后加入少量 FeSO4溶于稀硫 Hg [D]. FeCl3 ( [C].浓 H2SO4 + KC1O3 H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 [D]. KOH + KC1O3 13 .将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中， 逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 ( [A].粉红 [B].紫色 [C].绿色 14 .将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 [A] . Fe(OH)2 [B] . Ni(OH)2 [C] . Mn (OH)2 15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A] . Fe2O3 [B] . Pb2O3 [C] . Sb2O3 [D]. 16 .向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [C].稀 HNO3 [D] . NaClO 溶液 在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温, ) [D].黄色 ( ) [D] . Co(OH)2 Bi2O3 ( )

高中化学竞赛模拟试题(二)

高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

化学竞赛模拟试卷2

2008年全国高中化学竞赛模拟试题二 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题、液氨是研究较多的非水溶剂之一，液氨体系与水溶液体系有很多相似的性质。 1-1、写出液氨自偶电离的方程式 _________________________________ 1-2、已知在液氨中能发生下列两个反应： NH 4Cl ＋KNH 2＝KCl ＋2NH 3 2NH 4I ＋PbNH ＝PbI 2＋3NH 3 请写出能在水溶液中发生的与上两个反应相当的反应方程式。 1-3、试完成并配平下列反应方程式（M 为金属） (1) M ＋NH 3 ?? →?(l) NH 3 (2) M ＋NH 4Cl ??→?(l)NH 3 (3) M(NH 2)2 ?→?? 第二题、请应用原子核外电子的排布规律和元素周期律的有关知识回答下列问题。 2-1．最近在稳定岛理论的驱动下，合成了第114、116、118号元素。请写出116号元素的价电子构型： ；它在元素周期表中的位置是 。 2-2．电子构型为[Xe]4f 145d 56s 2的元素是 。 A ．稀有气体 B ．过渡元素 C ．主族元素 D ．稀土元素 2-3．某元素的基态原子最外层为5s 2，最高氧化态为 +4，它位于周期表的 区，其+2氧化态离子的电子构型为 ，其最高氧化态氧化物的化学式为 。 2-4．我们已经知道描述核外电子运动状态的一些电子亚层符号，如s 、p 、d 、f 等，如果接下来的亚层符号为g ，则第一个包含g 亚层电子的元素的原子序数为 。

2015年全国初中化学竞赛试题及解答-精选.pdf

2015年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－ 40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的 是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳 不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）

化学竞赛专题讲座

化学竞赛专题讲座 胡征善 四、配合物 一、常见的一些配位体——配体为多原子时，粗体字表示的原子往往是配位原子 二、配合物的同分异构现象 构造异构 配合物的同分异构现象几何异构 空间异构 （立体异构）旋光异构

2．空间异构 （1）几何异构 ② 单齿配体数为4的平面四方配合物 对于M a 2b 2和M a 2bc ，它们存在两种几何异构体 b a b a M M c a a c b a b a 对于M abcd ，它存在三种几何异构体 ③ 单齿配体数为6的正八面体配合物 对于M a 4b 2 b a b a M M b a a b b c c b M M a d a d b a b a 顺式 反式 顺式 反式 b d M a c Cl NH 3 Cl NH 3 Pt Pt Cl NH 3 H 3N Cl 顺—二氯二氨合铂（Ⅱ） 反—二氯二氨合铂（Ⅱ） 橙黄色晶体 鲜黄色晶体 有抑制某些癌的作用 没有治癌作用 a b a a a a M M b a a a b b 顺式 反式

对于 M a 3b 3 面式：3个相同的配体占据八面体一个面的各个顶点。 经式：3个相同的配体好像占据地球的经纬线（经纬线用“ ”表示） 。 对于M a 2b 2c 2 （2）旋光异构（亦称对映异构）——一个分子或离子完全没有对称性（指无对称中对称面或对称的旋转轴）或只有对称的旋转轴，它的镜像不能与自己重叠。 例如：[Co(en)2Cl 2] 对映异构 旋光异构现象与人类有密切关系，多数天然物质具有旋光性。例如：烟草中天然尼古丁是左旋的，有很大的毒性，而人工合成的尼古丁毒性很小；二羟基苯基—1—丙氨酸的左旋体可作为药物，是治疗振颤性麻痹症的特效药，而其右旋体则毫无药效。 三、特殊配合物——过渡金属羰基配合物和“夹心”配合物（π电子配合物） 1. 过渡金属羰基配合物 除锆和铪的羰基配合物尚未制得外，其他过渡金属都能形成羰基配合物。 ① EAN(18电子)规则——金属原子价电子数[（n —1）d x n s y , 价电子数为x+y] + 配位体 提供的电子总数==18。 b a b a b a M M b a b b a a 面式 经式 b a b M c a b c b a b a c M M a b a c c b a b c b a b M M c b a c a c Cl en Co en Cl en en Cl Cl Co Co Cl Cl en en

【精品】全国初中化学竞赛试题及答案

全国初中化学竞赛 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。 1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为 A .锡 B.硒 C.氧 D.硅 2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有: ①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是 A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高 C. 反应③是复分解反应 D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子 3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于 A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.酒石酸是营养品 C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素 D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉 4.下列制取物质的设计中，不可能 ．．．实现的是

5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是 A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13 6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 下列有关该方法的叙述中正确的是 A.该方法的优点是能耗小 B.该方法可减少碳排放 C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 7.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的 下列六种溶液的pH： NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN 溶质CH3COON a pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该 规律，请你判断下列反应不能成立的是 A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa 8.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。开始 时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯 口。气球内可能的气体是

化学竞赛试卷2

2013年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题 题 号 一二三四总分得分 试题说明：1．本试卷共8页，满分100分。考试时间：2012-03-30 9:00-11:00（2小时）2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ca:40 Ba:137 一、选择题（本题包括17个小题，每小题2分，共34分。每小 题有1个选项符合题意。请将答案序号填在下表相应题号的空 格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 1．2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，3月22－28日是第二十六届“中国水周”。联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“水合作”(Water Cooperation)。下列跟水有关 的变化中没有化学变化的是 A．水的净化B．太阳能分解水制氢气C．海水晒盐D．肥皂水区分硬水和软水2．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B.大量使用化石燃料 C．提倡使用节能技术和节能产品D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行 3．下列图示的实验基本操作正确的是 A B C D 4．用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该 实验的叙述正确的是 A浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 B粗铜丝能控制反应的发生和停止 C产生的二氧化碳可用生石灰干燥 D能验证二氧化碳的密度比空气大 5．今年4-5月同学们将要参加全市的中考实验技能考查，让同学们切身体会到规范操 作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是 A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里 得分评卷人

化学竞赛计算题的解题方法和技巧

化学竞赛计算题的解题方法和技巧 初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。为 了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算 的基本技巧非常必要。现将化学竞赛计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 1.守恒法 例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴 (Br)元素的质量分数。(Br---80) 解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化 合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。 设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则38.4 故Br%=40%。 2.巧设数据法 例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为 w 克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。 解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ 可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为 106克×2=212克，故m NaHCO3=168克，m NH4HCO3=212克-168克=44克。 3.极值法 例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束 后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反 应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2 的质量为=0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14 克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于 20。答案选A。 4.十字交叉法

高二化学竞赛辅导培训计划

高二化学竞赛辅导培训计划 一、辅导思想 1、举全备课组之力参与竞赛辅导。 2、辅导教师认真备课、上课，精心辅导。 3、辅导教师严格学生课堂管理。 4、强调竞赛辅导纪律，关注参赛学生进出教室。 二、辅导要求 教师方面：1．多研讨，多做题。 2．加强资料的搜集和分类管理。 3．做好学生的出勤和考试管理。 学生方面：1．加强出勤，保证出满勤； 2．创造条件，使学生能在足够时间完成相关内容。 3．加强指导，努力提高学生的兴趣和信心。 三、辅导计划 1．把选拔出的选手组成竞赛班，以讲座的形式复习基础知识，这个阶段是较大规模的复习训练。 2．进入专题训练。以小专题的形式加强训练。 3. 模拟考试。这个阶段主要任务是设计模拟竞赛试卷，改卷，评卷。取材范围广，如历届赛题，培训题等等。这一阶段要求老师与学生充分发挥主观能动性，认真严肃对待每一次测试，限时保质保量完成。 四、做好竞赛学生工作 1. 抓好竞赛学生的思想工作 2. 引导竞赛学生掌握正确的学习方法 3. 抓好课堂教学中基础知识的掌握与竞赛能力的培养 4. 抓好知识的拓宽、加深，培养竞赛拔尖人才 五、辅导时间 利用晚上化学自习进行，其它时间待定 六、负责老师： 每位教师按要求精心组织竞赛内容，力求习题精选，知识点覆盖全面，涉及常见易错点。当堂讲解知识点及习题，有针对性和突破性的专题辅导。 七、辅导措施： 1、注重基础知识训练。 由于竞赛命题大多以课本为依据，因此在辅导时要紧扣课本，严格按照由浅入深、由易到难、由简到繁、循序渐进的原则，适时联系课本内容。 2、不拘泥于课本，适当扩展深度。 由于竞赛题目往往比平时考试试题难，教师必须在课本的基础上加以延伸、拓

中学初中化学竞赛试题及答案及答案

20**年泉州实验中学初三化学竞赛选拔赛试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 N-14 Ca-40 一 、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣2分） 1、著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是 A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核 2、人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其中含量最高的元素是 A.氢 B.碳 C.氧 D.钙 3、 科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X ，此分子的模型如下图，其中每个● 代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。下列说法中不正确的是 A ．该分子的分子式为C 5H 4 B ．该分子中碳元素的质量分数是93.75％ c ．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5 D ．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 4、已知R 元素的相对原子质量m 与其原子核内的质子数和中子数之和在数值 上相等。若R 2+核外有x 个电子，则其原子核内的中子数为 A.m ﹣x +2 B. m +x ﹣2 C. m ﹣x ﹣2 D. m +x ﹣2 5、在反应X+2Y ＝R+2M 中，已知R 和M 的相对分子质量之比为1:2，当1.5 gX 和一定量 的Y 充分反应后，生成了3.6 gM 。则在上述反应中，参加反应的X 和Y 的质量比为 A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1 6、某学生用托盘天平称量5.5 gKCl 晶体（1 g 以下用游码），称量时误将药品与砝码的位 置颠倒。该学生所称KCl 的实际质量是 A.6 g B.5.5 g C.5.0 g D.4.5 g 7、与Na +具有相同质子数和电子数的微粒是 A.F － B.NH 4+ C.OH － D.H 2O 8、某同学测得海水中含有Cl —的质量分数为2.19%，如果其中的Cl —全部以NaCl 计算，则海水中所含NaCl 的质量分数是 A.2.18% B.5.85% C.3.61% D.4.19% 9、右图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是 A ．导管B 连接供给氧气的钢瓶 B ．导管B 连接病人吸氧气的塑胶管 C ．该装置可用来观察输出氧气的速度 D ．该装置可用来调节输出氧气的速度 10、不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认 定是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约10－6m ，直径为10－7m 的碳纳米管中充入液 态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从30℃到490℃，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是 A ．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计 B ．金属镓的熔点、沸点都很低

高中化学竞赛题二烯烃

中学化学竞赛试题资源库——二烯烃 A组 1．从烷烃（C n H2n＋2），烯烃（C n H2n），二烯烃（C n H2n－2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为 A y/2 B (y－x)/2 C (y＋2－x)/2 D (2x＋2－y)/2 2．下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是 A 烷烃 B 环烷烃 C 二烯烃 D 苯的同系物 3．下列物质中，不与溴水发生反应是 ①乙苯②1,3－丁二烯③苯乙烯④碘乙烷 A 只有① B 只有①、④ C 只有③、④ D 只有①、③ 4．烃A经催化氢化后转化为最简式是CH2的另一种烃B。5.6g烃B能与12.8g溴完全加成，则烃A可能是下列烃中的 A CH3CH2CH＝CHCH3 B CH3C≡CH C CH2＝CHCH＝CH2 D CH2＝CHC(CH3)＝CH2 5．1体积某烃的蒸气燃烧生成的二氧化碳比水蒸气多1体积（相同状况），且该烃完全燃烧时需要7倍其体积的氧气，则该烃可能有的同分异构体中可用于合成橡胶的有 A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 6．某烃A，B的分子式均为C6H10，它们的分子结构中无支链或侧链。 （1）A为环状化合物，它能与Br2发生加成反应，A的名称是：； （2）B为链状烯烃，它与Br2加成后的可能产物只有两种，B的结构简式是。 7．组成符合C n H2n－2的某种烃，分子结构中没有支链或倒链，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是同状态下该烃蒸气体积的8.5倍。由此分别解答： （1）若该烃为链状烯烃，并且与等mol的Br2加成只能得到某单一产物，则该烃的结构简式为。 （2）若该烃只能与等物质的量的Br2发生反应，则其结构简式为。 8．从石油裂解中得到的1，3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。 （1）写出D的结构简式 （2）写出B的结构简式 （3）写出第②步反应的化学方程式 （4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式 （5）写出第⑨步反应的化学方程式