高一化学第二单元测试题及答案修订稿
高一化学第二单元测试
题及答案
集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
高一化学第二单元单元测试题
时间：40分钟
可能用到的相对原子质量： O 16 Cl 35.5 Mn 55
一、选择题（1－12题每小题只有一个正确选项，13、14题有一或二个
正确选项，每小题4分，共56分）
1、下列分散系最稳定的是
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
2、NaHSO
4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO
4
2－。下列对于NaHSO
4
的分类中不正确的是
A．NaHSO
4是盐B．NaHSO
4
是酸
C．NaHSO
4是钠盐D． NaHSO
4
是酸式盐
纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-
100nm,1nm=10-9m）微粒
物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答3、4两题。
3、下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是
A．溶液 B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
4、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是
A．该分散系不能发生丁达尔现象? B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散系属于胶体D．该分散质颗粒能发生布朗运动
5、下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A ．Zn 与CuSO 4 溶液的反应
B ．分解氯酸钾制氧气
C ．NaOH 溶液与盐酸中和
D ．MgCl 2溶液 与KOH 溶液产生沉淀
6、能用Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓表示的化学反应是
A ．BaCO 3 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ H 2O + CO 2↑
B ．Ba(OH)2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2H 2O
C ．Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaNO 3
D ．Ba(OH)2 + CuSO 4 = BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓ 7、必须加入还原剂才能实现的反应是
A ．KMnO 4 → O 2
B ．Fe 3+ → Fe 2+
C ．S → SO 2
D ．CO 32- → CO 2
8、在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A ．Cu 2+、Cl -、Ba 2+ 、Na +
B ．K +、CO 32-、Na + 、Cl -
C ．K + 、Ba 2+ 、OH -、NO 3-
D ．Mg 2+ 、Na +、Cl -、SO 42-
9、下列物质属于电解质的是
①NaOH ②BaSO 4 ③Cu ④蔗糖 ⑤SO 2
A ．①②
B ．①②⑤
C ．③④
D ．①⑤
10、下列有关说法正确的是
A ．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
B ．电离出氢离子的化合物是酸
C ．纳米材料也是一种胶体
D ．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的
11、下列离子方程式与化学反应事实一致的是
A ．石灰石溶于盐酸：CO 32- + 2H +
== H 2O +CO 2↑
B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu 2+
+ 2OH - == Cu(OH)2↓ C ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H + + OH - == H 2O D ．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3 + Cl - == AgCl ↓+NO 3— 12、有关氧化还原反应的叙述错误的是
A ．复分解反应一定不是氧化还原反应
B ．置换反应都是氧化还原反应
C ．金属单质只能做还原剂
D ．氧化还原反应的本质是化合价的升降
13、被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4 +2 H 2O = NaBO 2 + 4H 2↑下列说法中正确的是（NaBH 4中H 元素为－1价）
A. NaBH 4既是氧化剂以是还原剂
B. NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原
D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
14、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（双选）
A ．O 3＋2KI ＋H 2O ＝2KOH ＋I 2＋O 2
B ．2CH 3COOH ＋Ca(ClO)2＝2HClO ＋Ca(CH 3COO)2
C ．I 2＋2NaClO 3＝2NaIO 3＋Cl 2
D ．4HCl ＋MnO 2＝MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2O 二、本题包括四小题，共32分
请你阅读下面两条科普信息，回答问题：
16、（4分）（1）一个体重50Kg 的健康人含铁2g ，这2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe 2+
和Fe 3+
的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C ，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe 2O 3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO 2，反应后CO 2转变成有机物（用甲醛：CH 2O 表示）。 问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C 是 剂，（2）中的CO 2 是 剂。
17、（8分） 双氧水H 2O 2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液
中的氰化物（如KCN ），化学方程式为：KCN + H 2O 2 + H 2O = KHCO 3 + A ↑（已配平）
（1）生成物A 的化学式为
（2）反应中被氧化的元素为 （3）该反应中的氧化剂是 （4）若将KCN 改为HCN 也发生类似一述反应，则该反应的化学方程式为
。
18、（8分）离子反应在污水处理方面也有实际应用，例如：某河段两岸
有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K+、
Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO
3
-等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的离子是，乙厂的废水含有的离子
是。为了消除两厂废水的污染，可控制两厂排出废水的流量使之混合，将大部分污染性强的离子沉淀而除去，用离子方程式表示这种治污原理
。
19、（12分）现有下列8种物质，请按要求回答问题：
①淀粉溶胶②锌③氧化铁④碳⑤盐酸⑥苛性钠⑦碳酸钙
⑧氢氧化铜悬浊液
⑴运用树状分类法将这些物质（用化学式表示）进行分类。（要求分
至最基本的类型，参看下图例示，将上述物质分类写在下图中）
⑵
三、本题包括1小题，共8分
20．（8分）已知: MnO
2 +4HCl（浓）△
===
MnCl
2
+ Cl
2
↑+ 2H
2
O。一定质量
的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气
（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L （假设反应前后体积不变）。请计算：
⑴反应耗用MnO 2的质量 ⑵被氧化的HCl 物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度
答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共56分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D
B
B
A
A
C
B
D
A
D
C
D
D
AD
二、本题包括四小题，共32分
16．（4分）还原性；氧化性；还原；氧化。 （每空1分） 17．（8分）（1）NH 3 （2）-1价的氧元素 （3）H 2O 2
（4）HCN + H 2O 2 = CO 2↑ + NH 3↑（各2分，共8分）
.18.（8分）（8分）OH -、Cl -、K +（2分），Ag +、Fe 3+、NO 3-（2分）， Ag + + Cl - = AgCl ↓（2分），Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓（2分） 19．（12分）(12分）
⑴ (4分） ⑵ H 2和CO 2（2分）
Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑置换反应，（3分）
CaCO 3 +2H + == Ca 2+ +CO 2↑+ H 2O 复分解反应（3分）
20．（12分）（9分）（1）17.4g （3分），（2）0.4 mol （2分），（3）9 mol/L （4分）
NaO