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2020中考化学综合练习题及答案(三)

2020年初三年级第一次模拟考试

化学试卷

本次考试化学试卷共8页，分选择题（共25分）和非选择题（共55分）两部分。全卷满分80分。考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H一1 C一12 O一16 N一14 Na一23 S－32 Fe一56 Cu一64

第Ⅰ卷（选择题共25分）

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分）

1．2020年3月日本福岛核电站泄漏事故，导致周边环境出现人工放射性物质。由于受错误舆论的影响，导致不明真象的民众争相抢购加碘食盐来防止辐射。这里的碘是指

A．元素 B．原子 C．分子 D．离子

2．下列叙述中一定发生了化学变化的是

A．冰融化成水 B．二氧化碳气体通入到澄清石灰水中C．铜棒放入硫酸亚铁溶液中 D．常温下，氢气与氧气混合

3．二氧化钛（化学式为TiO

）俗称钛白，是世界上最白的物质，常用作高级白色颜料。二氧化钛中钛元素的化合价是

A．–2 B．+2 C．+3 D．+4

4．下列实验操作中，正确的是

A．稀释浓硫酸 B．蒸发食盐水 C．量取35mL液体 D．测定空气里氧气的含量

5．化肥和农药的使用，使人类实现了由自然农业到现代农业的跨越。下列化学肥料中属于复合肥料的是

A． (NH

B．Ca(H

)

C．NH

D．KNO

6．在南京的普通百姓中，低碳生活已经成为人们所追求的目标。“低碳生活”简言之就是减低二氧化碳的排放，就是低能量、低消耗、低开支的生活方式。下列做法不符合

．．．低碳生活方式的是

A．骑自行车上学 B．用淘米水浇花

C．多用相对廉价的煤 D．减少使用塑料袋

7．今年5月28日央视《每周质量日报》报道，市场销售的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入也会产生积蓄，慢慢中毒。苯酚是酚类中的一

种，苯酚的化学式为C

O，下列关于苯酚的说法错误

．．的是

A．苯酚由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成

B．苯酚属于有机物

C．苯酚由碳、氢、氧三种元素组成

D．苯酚的相对分子质量为94

8．手机使用的锂电池板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某

种锂电池的总反应可表示为 Li + MnO

2 === LiMnO

。下列说法中正确的是

A．LiMnO

为新型的氧化物

B．LiMnO

为锂、锰、氧的合金

C．该反应中Mn的化合价没有变化

D．该电池放电的过程是将化学能转化为电能

9．下列结构示意图中表示阳离子的是

A． B． C． D．

10．种植下面几种农作物对pH值的要求是：大豆6～7，茶5～5.5，甜菜7～7.5，

西瓜6。如果某地区经常降酸雨，则上述农作物最不适合

．．．种植的是A．大豆 B．茶 C．甜菜 D．西瓜

11．下列做法不会

．．危及人体健康的是

A．根据医嘱适量服用补钙药剂

B．使用聚苯氯乙烯做食品的包装袋

C．用甲醛水溶液浸泡水产品

D．将霉变大米、豆类洗净后，继续食用

12．下列说法中正确的是

A．化学反应常常伴随有能量变化，因此有能量变化的都是化学变化

B．为保护矿产资源，必须大力推广一切高分子材料、复合材料的使用

C．许多物质能在氧气中燃烧，因此燃烧就必须有氧气参加反应

D．金刚石和C

的组成元素相同，原子排列方式不同，因此它们的性质存在差异

13．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是

A ．NaOH FeCl 3 HNO 3

B ．CaCl 2 ZnSO 4 Na 2CO 3

C ．H 2SO 4 NaNO 3 KCl

D ．NaCl CuSO 4 KNO 3

14．在右图所示的实验中，依据实验事实与现象，判

断实验中相关金属的活动性由强到弱的顺序为 A ．Fe 、Cu 、Ag B ．Al 、Cu 、Ag C ．Zn 、Cu 、Ag D ．Al 、Ag 、Cu

15．a 、b 、c 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确．．．

的是 A ．t 1℃时，a 的饱和溶液65 g 中含有溶剂50 g

B ．将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，降温至t 1℃

时，C 溶液中溶质的质量分数保持不变

C ．要从b 溶液中得到b ，通常可采用蒸发溶剂使其结晶

的方法

D ．在t 2℃时，a 、b 两种溶液中溶质的质量分数相同

二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个．．．．．选项符合题意。错选、多选不给．．．．．．．

分。有二个答案的，只选一个且正确，给．．．．．．．．．．．．．．．．．．1．分．。每小题2分，共10分） 16．科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元

素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是 A ．新元素的相对原子质量为118 B ．新元素的原子序数为118 C ．新元素的原子核外电子数为118 D ．变化过程中元素种类没有发生改变

17．反应如图所示：＋＋。在左图所示的化

学反应中，50g 恰好完全反应，生成10g 。若10g 和10g 反应，生成的质量是

A ．12g

B ．2g

C ．5g

D ．15g 18．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是

A ．某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明这种白色固体化合物一定是碱

B ．不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这四种溶液

C ．向某无色溶液中通入适量二氧化碳气体，产生白色沉淀，证明这种无色溶液中一定含有钙离子

D ．向某瓶无色气体中插入燃着的木条，出现木条火焰熄灭的现象，证明瓶中的气体一定是二氧化碳 19．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

物质

杂质

除杂所用试剂和方法

b c

A H

HCl气体先通过

NaOH

溶液，

再通过浓硫酸

B NaOH溶液Ca(OH)

溶液先加入过量的Na

溶液，再过

滤

C CO

气体CO气体通过灼热的CuO

D CaO固体CaCO

固体加入适量的稀盐酸

20．下图中“→”表示由某一物质只经一步反应即可制得另一物质，下表的选项

中，不符合

．．．这一要求的是

第Ⅱ卷（共55分）

三、（本题包括2小题，共13分）

21．（5分）请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）实验室用B、C装置制取二氧化碳的化学方程式为▲

（2）若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是▲（填字母）。

（3）实验室收集氢气可用D或E装置的原因分别是▲、▲。（4）实验室收集二氧化碳时，验满的方法是▲。

22．（8分）某化学兴趣小组设计实验测定不同区域地段空气中二氧化碳的相对含量，并进行比较和分析。

[提出问题]不同地段空气中二氧化碳的相对含量是否相同？

[设计实验]

（1）选择测试试剂。原理：二氧化碳能与碱溶液反应

A．用蒸馏水、酚酞试剂、稀氨水配制的测试液，该测试液呈▲色。

甲乙丙丁戊

A C CO Fe H

B H

C Mg MgO Mg(OH)

MgSO

MgCl

D Na

CaCO

NaHCO

HCl CO

A B C D E

B．用蒸馏水、酚酞试剂、稀氢氧化钠溶液配制的测试液。

实验：用试管分别取10mL上述测试液，通过玻璃管向测试液中吹气，其中之一的溶液会很快褪色，另一溶液不褪色。不能褪色的测试液是（填编号A或B）▲。

（2）将得到的测试液应▲保存在细口瓶中，贴上标签；

（3）测定不同区域地段空气中二氧化碳相对含量的实验方案：①用50mL注射器吸取10mL测试液，在测试地段抽气到50mL刻度处，用食指堵住注射器的吸入口，用力震荡注射器2~3分钟；②然后将注射器吸入口向上，小心将余气排出；③再重复上述操作若干次，直至注射器内测试液恰好褪色，记下抽气的次数。

[得出结论]在校内测量点测出空气中二氧化碳相对含量较多的区域是▲。

[反思质疑]能否根据实验记录，确定校门外交通主干道环境中二氧化碳含量一定最高？

[交流讨论]校门外交通主干道上有许多机动车辆通行，这是造成抽气次数最少的主要原因。使用汽油或柴油为燃料的机动车辆，排放的尾气中的主要污染物有未燃烧的碳氢化合物、

▲、▲、含铅化合物和▲等。因此，需要进一步通过实验，排除▲。

四、（本题包括2小题，共9分）

23．（5分）化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。

（1）燃料的燃烧在人类社会的发展过程中起着相当重要的作用。从环境保护的角度考虑，在煤气、沼气和氢气中，首选的燃料是▲。

（2）2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰·科恩伯格，他揭示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。现有①黄瓜②大豆③淀粉④鸡蛋，其中富含蛋白质的是▲（填序号）。

（3）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是

巨大的，造成钢铁锈蚀的原因是 ▲ 。

（4）塑料、合成纤维、 ▲ 等是重要的有机合成材料，合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但其中废弃塑料也带来了“白色污染”的环境问题，为了避免“白色污染”我们可以做的是 ▲ 。

24．（4分）按下列要求写出以下叙述中①~④所涉及反应的化学方程式。

市售紫葡萄的表皮上常附有一种浅蓝色的斑点，它是为了防治葡萄霉菌而喷洒的农药波尔多液。①波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合制得；②配制波尔多液时不能用铁制容器。③石灰水可由生石灰与水反应得到；④而生石灰可由煅烧石灰石得到。

（1）化合反应 ▲ ；（2）分解反应 ▲ ；（3）置换反应 ▲ ；（4）复分解反应 ▲ 。

五、（本题包括2小题，共15分） 25．（8分）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类生活和生产的关系十分密切，请回答下列问题。

（1）①水能溶解很多种物质，是配制溶液时最常用的 ▲ 。

②保持水的化学性质的最小粒子是 ▲ 。

（2）2020年上海世博会的园区内有许多饮水处，可取水直接饮用。所供的饮用水处理步骤如下图所示：

步骤①对应的作用是 ▲ （填字母，下同），步骤③对应的作用是 ▲ 。

A ．杀菌消毒

B ．吸附杂质

（3）降雨是自然界中水循环的一个环节。酸雨是由 ▲ [气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成。A 、B 、C 三个地区雨水的pH 如右图所示，其中 ▲ 地区的雨水是酸雨。

（4）电解水时，加入少量NaOH 可以增强水的导电性。现将0.1gNaOH 溶解在99.9g 水里，接通直流电源后，与电源正

极相连的一端放出的气体是 ▲ ，当溶液中NaOH 的质量分数变为0.2％时，

水厂原水

①炭罐

（内含颗粒活性碳）

②超滤膜

③紫外灯

管照射

饮水台饮用水

直饮水机

5.8

4.6

5.0

有▲ g水被分解。

26．（

7分）右图中甲、乙、丙是氧化物，A、B是单质，C

是酸，D是碱，E是盐，都是初中化学常见的物质。图中

“——”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物

质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去。已知：

A是世界上年产量最多的金属；B、丙通常是无色无味的

气体，丙有剧毒；E的水溶液呈蓝色，且含有不能与Ba2+

共存的阴离子；甲是A锈蚀的主要成分，通常为红褐色；乙是黑色粉未。

（1）①人们曾把B叫做“养气”，其化学式为：▲；

②写出以下物质的化学式：乙▲；D ▲；

③C与D作用生成▲的反应，叫做中和反应。

（2）写出丙→A反应的化学方程式：▲。

（3）写出C和甲反应的化学方程式：▲。

（4）D溶液与E溶液反应的现象是▲。

六、（本题包括2小题，共18分）

27．（7分）碱石灰是实验室中常用的干燥剂。

[查阅资料]①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。②氯化钙溶液呈中性。

[提出问题]探究实验室中久置的碱石灰样品，其成分可能发生哪些变化？

[进行猜想]久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)

2、Na

、CaCO

中

的两种或两种以上成分。上述五种物质中，属于碱的是▲。样品中可能

含有Na

2CO

的原因是（请用化学方程式表示）▲。

[实验过程]

试回答下列问题：

（1）操作①的名称是▲。

（2）根据实验操作及现象，下列分析或结论中正确的是▲。

A．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO

B．样品加足量水，经充分搅拌后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO

C．溶液A加入CaCl

2溶液后，生成难溶性固体，说明样品中一定含有Na

D．溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH

A C 丙

乙

B 甲

图1

图2 （3

）向溶液A中加入过量的CaCl

溶液的操作中，判断加入试剂已过量的方法是▲。

（4）写出溶液C中所含阴离子的符号▲。

[实验结论]该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是（填化学式）▲，其它成分尚不能确定。

28．（11分）注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验装置中出现的越来越多，它对某些实验现象的观察或实验过程的改进，起到了意想不到的效果。

（1）图1用50mL试管作反应容器，磷的燃烧均在密闭容器里进行，可防止白烟污染空气。用50mL注射器（活塞事先处在20mL刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积。

操作：①检查装置的气密性。②装入药品，连

好仪器。③夹紧弹簧夹，加热白磷，观察试管中所

发生的现象为

▲。④燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，

可以看到活塞慢慢左移到约▲ mL刻度处（取整

数值）。说明空气中氧气的体积分数约为

▲。

（2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置

的气密性。当缓缓向外拉动活塞时，如果能观察到▲

(选填序号)，则说明装置气密性良好。

A．注射器内有液体 B．瓶中液面上升

C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡

（3）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图3所示的实验。他把注射器A中的气体X缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：

①实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g。

②C管中收集到的物质电解后得到H

2和O

，在D中收集到的是N

。

③X中两元素的质量比是14︰3，问：

图3

ⅰ．C中收集到的液体，质量是▲ g。

ⅱ．在实验中看到的现象是▲。

ⅲ．B中反应的化学方程式是▲。

（4）取8gCuO粉未，需要加入多少质量20%的硫酸溶液，恰好完全反应？

（请写出计算过程）▲

2020年初三年级第一次模拟考试化学参考答案

1-15题每小题只有一个选项符合题意，每小题1分。16-20题，每小题有一个或二．．．．个．选项符合题意，错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1．分．，每小题2分。 3222(2)A

(3)氢气密度比空气小难溶于水且不与水反应 (4)将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭 22．（8分）（1）红色 B （2）密闭（3）门窗紧闭的刚下课教室一

氧化碳氮的氧化物烟尘上述物质能否造成溶液褪色 23．（5分）（1）氢气（2）②④ （3）铁与氧气、水接触

（4）合成橡胶用布袋代替塑料袋（其他合理答案也给分）

24．（4分）CaO+H 2O====Ca(OH)2 CaCO 3高温CaO+CO 2↑ Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu CuSO 4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO 4 25．（8分）（1）溶剂分子（2）B A （3）SO 2 NO 2 BC

（4）氧气（O 2） 50.0

26．（7分）（1）①O 2 ②CuO NaOH （合理答案均可） ③盐和水（写具体化学式可）

（2）Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 （3）Fe 2O 3+6HCl 点燃2FeCl 3+3H 2O （4）溶液中生成蓝色沉淀

27．（7分）[进行猜想] NaOH 、Ca(OH)2 2NaOH + CO 2==Na 2CO 3 + H 2O

[实验过程]（1）过滤（2）C

（3）取少量上层清液滴加CaCl 2溶液，如无白色沉淀产生，则说明加入的试剂过量。（或答：取少量上层清澈滴加Na 2CO 3溶液，出现白色沉淀，则说明加入的试剂过量）

（4）OH - 、Cl -

[实验结论] Na 2CO 3

28．(11分)（1）产生大量白烟 10 1/5 （2）D

（3）0.18 B 中黑色粉末逐渐变成红色，C 中有无色液体生成

3CuO ＋2NH 33H 2O ＋3Cu ＋N 2 （4）（计算分步给分，4分）49g

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B D B D C A D B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A

中考化学提高题专题复习综合题练习题及详细答案

一、中考初中化学综合题 1．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：根据上述信息，试回答下列问题： ⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。 ①可用于制取二氧化碳②可用于制取生石灰③可用于制造玻璃 ④可用于治理酸性污水⑤可加入煤炭中做固硫剂⑥可用作高炉炼铁造渣剂 A ①③⑤⑥ B ②④⑤⑥ C ①②④⑤⑥ D 以上全部都是 ⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。 ⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____。 ⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是_____。 ⑸小颖同学称取了25.0g某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。试计算：上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？_____（结果精确到0.1g）【答案】C 生石灰 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 除去石灰石中的杂质 21.2g 【解析】【分析】【详解】 ⑴用于制造玻璃的是碳酸钠，故选C； ⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生

石灰； ⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 。 ⑷工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO 3）→生石灰→石灰水→CaCO 3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。（5）设生成碳酸钙的质量为x 223 3Ca(OH)+Na CO =CaCO +2NaOH 106100212g 10.6% x 100106 = x 212g 10.6% ??↓ x=21.2g 。 2．化学用语是学习化学的重要工具。（1）写出下列微粒的化学符号．．．．： ①2个氖原子_____②铵根离子_____③五氧化二氮分子_____④镁离子_____ （2）用下列字母．．填空： a ．氢气 b ．小苏打 c ．无水氯化钙 d ．硝酸钾 ①用于做复合肥_____②用做干燥剂_____③用于发酵粉_____④用于做燃料_____ （3）写出下列反应的化学方程式： ①铁在氧气中点燃_____②碳铵的受热分解_____ ③铁和稀盐酸反应_____④硫酸铵和氢氧化钙反应_____ 【答案】2Ne NH 4+ N 2O 5 Mg 2+ d c b a 2343Fe+2O Fe O 点燃 43322NH HCO ΔNH +H O+CO ↑↑ 22Fe +2HCl= FeCl +H ↑ 4242432(NH )SO +Ca(OH)=CaSO +2NH +2H O ↑ 【解析】【详解】（1）①2个氖原子就是在氖元素符号的前面加上数字2，故填：2Ne ； ②铵根离子的符号为NH 4+，故填：NH 4+； ③五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化学式，故填：N 2O 5； ④镁离子带有2个单位的正电荷，故填：Mg 2+。（2）①硝酸钾中有钾和氮两种营养元素，用于做复合肥，故填d ； ②无水氯化钙可用做干燥剂，故填c ； ③小苏打的成分是碳酸氢钠，与酸反应和受热都会产生二氧化碳，可用于发酵粉，故选b ； ④氢气可以燃烧生成水，可用于做燃料，故填a 。（3）写出下列反应的化学方程式： ①铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应方程式为：2343Fe+2O Fe O 点燃；

初中化学专题训练--中考化学实验探究题归类

中考化学实验探究题归类科学探究是学生自主学习的主要学习方式，贯穿与整个教学的各个环节。近几年的各地中考试卷中，以开放型的命题方式对探究能力的考查比重在逐年加大，尤其是实验探究题更呈现出多样、灵活和开放。现就该类考题归类解析如下: 一、物质成份的探究例1、(０5黄岗）室验室开放日,我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室,看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂,分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液体”之间的反应进行一些探究。（1）小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合,立即产生了一种无色气体，对气体是何物质,同学们进行了大胆的猜想,小佳同学的猜想可能是①;②；……。（２）我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的,实验设计如下：实验步骤现象及结论 (3,则气体由(填ａ或b）端进入。 (4）小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后,固体发生了变化，但无气泡放出。同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想：猜想一：; 猜想二:；猜想三：; ……。例2、（０3宜昌）“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰”。 ⑴生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。 (2）我对它作了一系列探究，获得较多收益,其实验方案如下:

我对它还有一个要再探究的新问题：。分析:首先是要清楚生石灰可作干燥剂的化学原理，同时要分析生石灰在空气中久置会发生一些什么变化以及变化后的产物，针对产物的性质特点设计实验方案进行探究。例3、（0５眉山)小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu2(OH)２CＯ３]受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。（1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：①可能是碳,②可能是氧化铜,③可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是；（2)小王根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，理由是; （3）为验证①、②猜想,他们设计如下实验方案:向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,振荡，待完全反应后静置观察现象。若猜想①正确，现象应该是 ;若猜想②正确,现象应该是。分析：(1）反应物为碱式碳酸铜［Cu2（ＯH)2CO3]，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变,所以反应后物质也由铜、氧、氢、碳几种元素组成,据此可作出猜想; （2)猜想③碳和氧化铜的混合物受热会发生反应生成铜和二氧化碳，所以此猜想不合理；（3)鉴别碳和氧化铜,根据其化学性质不同,可向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,振荡，碳和稀硫酸不反应,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,溶液变蓝色,据此可鉴别碳和氧化铜. 二、物质变化条件的探究

全国中考化学探究题的综合中考真题汇总附详细答案

一、中考初中化学科学探究题 1．）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：探究一：检验产物的成份（提出问题）实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？（查阅资料）氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．（猜想与假设）暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．（设计实验）取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象： _______________________，说明暗红色固体含有Cu2O．探究二：测定产物中Cu2O的含量原理：Cu2O+H2Δ 2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 ______________________________________；（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是 _________________________________________；（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是________ ①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性 ③连接仪器④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间（4）还可通过测定反应前后装置______（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．【答案】固体部分溶解，溶液变成蓝色盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果 d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳③②④① c 【解析】【分析】【详解】试题分析：探究一： [设计实验]取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到固体部分溶解，溶液变成蓝色，说明暗红色固体含有Cu2O．

2020中考化学综合练习题(四)

2020年质量调研检测试卷（高淳）九年级化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题，共25分) 一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分) 1．2010年12月10日，宁高新通道开建，同时启动的还有一条南京到高淳的轻轨。轻轨建造需要大量的锰钢。锰钢属于（▲ ） A．天然材料B．合成材料C．金属材料D．高分子材料材料：2011年3月11日，日本东部海域发生的9.0级地震及其引发的海啸，给当地带来了巨大的灾难。福岛核电站在地震时严重受损，发生高放射性物质泄漏，给周边地区带来核辐射污染。该电站使用的核燃料有二氧化铀（UO2）和二氧化钚（PuO2）。根据材料信息完成以下三道选择题。 2．核燃料二氧化铀（UO2）中铀元素的化合价为（▲ ） A．-4 B．-2 C．+2 D．+4 3．核燃料二氧化铀中铀元素的相对原子质量为235，铀原子核外电子数为92 子数为（▲ ） A．235 B．92 C．327 D．143 4．钚元素符号是Pu，是一种具放射性的超铀元素。它外表呈银白色，接触空气后容易锈蚀、氧化，在表面生成无光泽的二氧化钚。金属钚在空气中会转化成氧化物和氢氧化物，其体积最大可膨胀70%，粉末状的钚能自燃。下列描述不属于钚的化学性质的是（▲ ） A．外表呈银白色 B．接触空气后容易锈蚀、氧化 C．在空气中会产生氧化物和氢氧化物 D．粉末状的钚能自燃 5．我们的家乡物产丰富，鱼是主要的水产品之一，食用鱼主要是为人体补充（▲ ）A．蛋白质B．维生素C．油脂D．糖 6．构成物质的微粒有多种，下列物质由分子构成的是（▲ ） A．氯化钠B．水C．金刚石D．铁

初中化学实验探究题的解题技巧-

初三化学实验与探究 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。（1）实验过程： ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过操作，得到白色固体。（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有。 2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO 3？进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO 3。猜想二：熟石灰部分变成了CaCO 3。猜想一：熟石灰没有变质。设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表 ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g 上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g 。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。 3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验： (1)如图，取一根约10cm 的光亮铁钉放在自来水中，观察A 、B 、C 三处的变化。几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

2020年中考化学备考之综合实验题

2020年中考化学备考之综合实验题 1（2019·孝感市）下列实验方案能达到预期目的是（） A．除去二氧化碳中的水蒸气--通过氢氧化钠固体干燥剂 B．检验酒精中是否含有碳、氢、氧三种元素--在空气中点燃，检验生成的产物 C．探究铁锈蚀的条件--将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象 D．用一种试剂一次性鉴别出硝酸铵溶液、硫酸铵溶液、稀硫酸和氯化钠溶液--分别取样装于四支试管中，再分别滴加氢氧化钡溶液，微热，观察现象 2（2019·长春市）结合下图所示实验，回答有关问题：（1）实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是：瓶中未预先放入少量或细沙；（2）实验二中加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是需要：（3）实验三通过对比（选填试管编）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关。【解答】解：（1）铁丝燃烧时集气瓶底部炸裂可能是瓶底未放少量的水或是细沙的缘故，故填：水；（2）左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，说明燃烧需要有可燃性的物质，故填：可燃物；（3）铁生锈与水有关，故需要对比的实验是AC，故填：AC。 3（2019?临沂）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。（1）定性实验：实验方案实验现象实验结论取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色粉末为Fe2O3 无明显现象粉末Cu 发生反应的化学方程式Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O。（2）定量实验：取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：

中考化学《化学推断题的综合》专项训练含答案解析

中考化学《化学推断题的综合》专项训练含答案解析一、初中化学推断题 1．已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。请回答: (1)B物质是__________。 (2)A与B反应的实验现象是______________。 (3)写出C与D反应的化学方程式________________。【答案】H2SO4红色固体溶解，生成淡黄色溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】根据题干提供的信息进行分析解答，E是常见的溶剂，故E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，据此解答。（1）B是硫酸（或H2SO4）；（2）A是氧化铁，B是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固体溶解，生成淡黄色溶液；（3）C是氢氧化钠，D是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 2．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。 ①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A； ②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液； ③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。请回答下列问题：（1）B的化学式是_______________________。（2）A中一定存在的溶质的化学式是______________。（3）生成白色沉淀D的化学方程式是________________________。（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是_______________________。【答案】BaSO4 MgCl2、Na2SO4 MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 NaNO3 【解析】试题分析：①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；具体无法确

初中化学实验探究题专题训练(整理).

初中化学实验探究题专题训练一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：（1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）．（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为．（4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题：（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。（3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。）若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答：（1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质；（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为；（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。

历年中考化学易错题汇编-综合题练习题附答案解析

一、中考初中化学综合题 1．过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。一．过氧化镁的性质（1）过氧化镁（其中氧元素的化合价为____）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式________。（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量__________（填“放出”或“吸收”）。二．过氧化镁的制备下图是利用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。（资料）①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是________。（4）用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在________℃，煅烧的时间适宜控制在______h。（5）结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的

中考化学实验探究题归类及解法

中考化学实验探究题归类及解法实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法，也是中考考查的重点和热点，但不少同学对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到，这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。现从近年来各地中考试题中选取数题，进行简要的归类与评析。根据探究题的内容可分为以下几种类型：一、气体成分的探究如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。

例1．(07长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。 “二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。” （1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题：。（2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：。（3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。

中考化学综合练习题及答案(七)

九年级化学第一次学情分析样卷注意事项： 1．全卷满分80分。考试时间为100分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Cl－35.5 Cu－64 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分) 1．上海世博会部分场馆及摆设物如下图。其中属于金属材料的是 2．由于受日本大地震的影响，国内出现了抢购“加碘食盐”的现象，加碘食盐中的“碘”指的是 A．单质B．分子C．原子D．元素 3．金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为A．+5 B．+3 C．+2 D．—3 4．11月15日14时，上海余姚路胶州路一栋正在进行外立面墙壁施工的高层住宅脚手架忽然起火,遇难人数达到50多人, 下列被困人员的逃生方法正确的是 A. 跳楼 B.乘坐电梯 C. 打开所有门窗 D. 用湿毛巾捂住口鼻，寻找安全出口，匍匐前进5．下图所示实验操作正确的是 6. 下列物质在氧气中燃烧有关现象的描述，正确的是汉白玉妈祖像 A 福建馆德化白瓷 B “东方之冠”氟碳涂料 C “阳光谷”方形钢管 D

A. 铁——火星四射 B. 硫——黄色火焰 C. 磷——黑色固体 D. 镁——蓝色火焰 7．右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是 A．钠原子核内质子数为11 B．钠为非金属元素 C．钠原子的实际质量为22.99 g D．钠元素的原子结构示意图为 8.下列物质中不会污染空气的是 A．化工厂排出的废气B．森林火灾产生的浓烟 C．汽车排放的尾气D．植物光合作用释放的气体 9．制造下列物品需用热固性塑料的是 A．雨衣B．食品塑料袋 C．炒菜用的锅铲的塑料手柄D．矿泉水瓶 10．下图是用模型来表示物质发生化学变化过程的微观示意图。该图示所表示的化学反应的基本类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 11.下列事实，解释错误的是选项事实解释 A酒精灯不用时。需用灯帽盖好酒精分子会不断运动到空气中 B给水通直流电，能产生氢气和氧气化学变化中，分子能分，原子不能再分C炎热的夏天，鱼贴着水面游动温度升高，氧气的溶解度减小 D金刚石比石墨硬度大碳原子的结构不同 12．把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为A．10％B．20％C．25％D．33.3％ 13. 下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误是

化学中考实验探究题专题训练(有答案)

实验探究题 1、某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什麽物质？【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl 2。你认为还可能含有的物质是 HCl 。（填化学式）。【查阅资料】CaCl 2溶液呈中性。【实验与结论】（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。（2）你认为小红的实验不能 (填“能”或“不能”)证明他的猜想是正确的，理由是酸性、中性物质都不能使酚酞溶液变色。（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是石蕊试剂，当加入该试剂时观察到的现象是溶液显红色。【拓展应用】（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl 2溶液，应向废液中加入过量的碳酸钙，反应完全后过滤。（2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是腐蚀管道，污染环境等等。（写一条） 2、某学习小组在探究CO 2与NaOH 溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO 2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH 浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是 O H CO Na CO NaOH 23222+=+ （用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A ，其成分极有可能是CO 2或 H 2。【查阅资料】①Na 2CO 3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解； ②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：

中考化学实验压轴题综合

一．实验装置变化的实验探究 1.某固体粉末由Mg、MgO和Mg（OH）2中的一种或几种组成．某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L．【实验过程】步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器．步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测定生成气体的体积为55.6mL．步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生产沉淀．经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g．【回答问题】（1）该套装置气密性的检查方法是．（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是___（填标号）． A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中 ②判断样品完全反应的现象是．（3）根据实验结果分析： ①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是___．通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为___g． ②结论：该样品中的成分是．【反思】（4）该化学小组同学经过讨论得到以下结论，正确的有___（填标号）． A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量 B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应 C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量．

2.某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：（1）甲装置： ①仪器a的名称为________________ ②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。（2）乙装置：使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。 ①若生成O 2 ②若生成H 使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。 2 ③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是 ________________________________________________________________。（3）丙装置：，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。若锥形瓶中盛满CO 2 3.在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。 (1)在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。 (2)写出该实验中反应的化学方程式。反应前注射器内气体总反应后注射器内气体总体积体积 25mL 22mL 由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数2l％(填“>”、“＝”、“<”)。造成该实验出现误差的原因可能是。(填序号) ①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多

中考化学推断题综合练习题含详细答案

一、中考初中化学推断题 1．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。提示：CO+CuO Cu+ CO2, H2+CuO Cu+ H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置_____。（2）将气体依次通过装置_____，可检验并除去该气体中的二氧化碳。（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_____。（4）将气体依次通过装置_____，可一次性确定该气体的成分。【答案】④；①②；②⑤①；④①②③⑤④① 【解析】（1）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答；（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应解答；（3）根据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验解答；（4）根据各气体的性质分析解答。（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置④；（2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检验并除去该气体中的二氧化碳；（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过装置②⑤①；（4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置④①②③⑤④①，可一次性确定该气体的成分。 2．图中A～F是初中化学常见的物质，A俗称苏打；B可用于改良酸性土壤；C可用作补钙剂；E、F的物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。请回答：

中考化学综合实验习题

【内容综述】 1、熟练掌握各基本实验操作技能（制气分型，型，集气有排水法，排空气法，干燥，净化…） 2、培养审准实验目的，审定全系统步骤先后顺序合理，以达目的的能力【要点讲解】 1、读审题中信息，联系学过的知识，紧扣实验目的，创设途径选择最佳。 2、分解每一步骤，明确这一步目的，严格准确操作（如气体的投制，净化，干燥各步） 3、审定系统顺序使整个流程谐调（如先查气密后制气，先去杂后干燥；用洗气瓶，长管进短管出…）例1、例用下图给出装置，设计实验以粗略测定铜的相对原子量（已知氢、氧原子的相对质量）回答提出问题。（1）按气流从左至右流向，仪器组装连接顺序为（用大写字母标）______________ （2）各组仪器接口顺序为（用小写字母标）____________ （3）写出下列装置的作用A ___________B_____________F____________ 解析：1.读、审题目，实验目的：粗测铜的原子相对质量，由给出的图示，可进行氢气还原氧化铜实验，能测生成水的量，则可达目的。因是计量实验，要尽量使实验值准确，要净化干燥、产物水量要防止其它湿气的干扰。 2．分解审定；参照图示，除HCl用F，干燥用A；测定水量D紧接C，防止大气中湿气干扰后接B。接口位置注意，洗气瓶导管，长进短出，干燥管粗进细出。答案：（1）E→F→A→C→D→B （2）e→f’, f→a , a’→c , c’→d’, d’→b’ 3）A干燥，B吸收大气口水气F吸收中混有的HCl 例2、已知某食盐中掺有纯碱。为测定纯碱含量，按下图装置进行实验：实验步骤： 1. 组装仪器__________ 2. 准称D装置为M1克 3. 准称样品混合物的质量n克放也入B内 4. _________，使稀缓缓滴在样品上，直至不再产生气泡 5. 向A中鼓入空气，要缓缓进气几分钟后，再称___________（仪品名称）的总质量为克）请你（1）将步骤中缺处补充完整，回答（2）鼓入空气目的是_________ A，应盛_______溶液（俗称），用作________________（3）步骤4、5操作要慢，缓其目的是______________，过快，导致实验值_________（偏大或小）（4）E作用____________（5）由记录数据处理，含有纯碱的质量分数为_________（6）夹子K在________操作后打开解析：（1）读审题目，明确用测定含量导出纯碱质量。一定要保证产物纯且产生，吸收都充分（1）检查气密性；打开分液漏斗a ；干燥管D 。（2）使产生的全部通过D被吸收A 中盛大碱溶液吸收空气中（3）在B中反应充分，气流通过碱石灰被吸收彻

中考化学综合题综合练习题及详细答案

一、中考初中化学综合题 1．实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克) (1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。 (2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。 (3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。 (4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。【答案】酸 2.2 53% 用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g ；（3）设固体样品中碳酸钠的质量为x Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 44 x 2.2g 106=44 2.2x g x=5.3g 固体样品中碳酸钠的质量分数= 5.310g g ×100%=53%；（4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。设：与10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y ， Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 106 98

初三化学实验探究题汇总

2012北京各区初三一模化学实验探究题东城32．（6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。（1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。请回答： ①若a气体是二氧化碳，则b 是溶液。 ②若b是水，则气体a具有的性质有。（2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是，C装置中反应的化学方程式是。 33．（8分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。请回答：A中的现象是______，B中反应的化学方程式是______。（2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究。【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。【实验探究】实验装置如右图所示。 ①装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是______。 ②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是______。 ③此装置有一个明显的不足之处是 ______。 ④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是______。【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：______。二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。

中考化学实验题专题训练

中考化学实验题专题训练 1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。回答下列问题：（1）装置B、C所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B所盛液体是，装置C的作用是。（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有： ①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。（5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下2. 为验证某混合气体由H 2 列问题：（注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。）

（1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。（2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。 3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：（1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是。（2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A接，接，G接。（3）C处放出的气体为，应处理。（4）装置丁中反应管的现象是。（5）装置乙中的现象是。 4. 一种气体可能含有N 2、H 2 O（气）、CO 2 、H 2 和CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）：该同学观察到的现象为：A、E中澄清的石灰水变浑浊，B、F中无水硫酸铜变蓝，C中浓H 2SO 4 无明显变化，D中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得到如下结论：气体中①肯定不含CO 2 ；②肯定含CO；③肯定含H 2O（气）；④肯定含H 2 ；⑤可能含N 2 。你认为不正确．．．的结论是（填序号）。

初中化学实验探究题集锦

初中化学实验探究题合集 1、请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：物质Ca(HCO3) 2 Mg(HCO3)2 Ca(OH) 2 Mg(OH )2 CaCO3 MgCO 3 溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和，可能含有Ca(OH)2和。【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 (填化学式)。（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。

②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气； ③称量D瓶内物质增加的质量； ④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示；【评价】（1）A瓶中的NaOH溶液起到作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将（填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有（化学式），理由是。（3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。以上实验（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。