最新四大化学平衡练习题答案

四大化学平衡练习题

一．是非题

1.0.20 mol·L-1HOAc 溶液中C H+是0.10 mol·L-1HOAc溶液中C H+的2 倍。 ( ×)

2.H2S 溶液中C H+是C S2-的2 倍。 ( ×)

3. 同离子效应可以使溶液的pH 值增大，也可以使pH 值减小，但一定会使电解质的电离度降低。 ( √)

4. pH = 7 的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。 (×)

5. 浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。 (√)

6.H2PO4-和HS-既是酸又是碱。 (√)

7.一定温度下，Ag Cl的饱和水溶液中，c ( Ag+ ) / c 和c ( Cl- ) / c 的乘积是一个常数。(√)

8.任何Ag C l 溶液中，c ( Ag+ ) / c 和c ( Cl- ) / c 的乘积都等于K sp (Ag Cl )。( ×)

9.FeCl3 ，KMnO4 和H2O2 是常见的氧化剂，当溶液中C H+增大时，它们的氧化能力都增加。 ( ×)

10.已知K sp (CuS)< K sp (PbCl2)，则CuS的溶解度一定小于PbCl2的溶解度。( ×)

11.电极电势大的电对，其氧化态和还原态是强的氧化剂和还原剂。( ×)

12.在一定温度下A2B型和AB2型难溶电解质，溶度积大则溶解度也一定大。(√)

13.弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。(√)

14.AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。( ×)

15. 用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。(√)

16. 在S2O82-和SO42- 中S的的氧化数相等。( ×)

17.反应Cu2++2e=Cu和Fe3++e=Fe2+,有关离子浓度均减半时，E （Cu2+/Cu）和E （Fe3+/Fe2+）的值不变。(√)

18.电对H2O2/H2O, O2/OH-, MnO2/Mn2+, MnO4-/MnO42-的电极电势均与pH值无关。( ×)

19.电极电位的数值与电极半反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法（即化学计量数）而变。(√)

20.配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。 ( ×)

21.配体的配位原子数等于配位数。(√)

22.所有的配合物都包含内界和外界。( ×)

23.中心离子都带正电荷，而配离子都带有负电荷。(×)

二.选择题

1. 将浓度相同的NaCl，NH4Ac, NaAc 和 NaCN 溶液，按它们的C H+从大到小排列的顺序为： (c)

a NaCl > NaAc > NH4Ac > NaCN

b NaAc> NaCl ≈ NH4A

c > NaCN

c NaCl ≈ NH4Ac > NaAc> NaCN

d NaCN > NaAc > NaCl≈NH4Ac

2. 已知K HF = 6.7×10-4，K HCN = 7.2×10-10，K HAc = 1.8×10-5。可配成pH = 9 的缓冲溶液的为 (b )

a HF 和 NaF

b HCN 和 NaCN

c HAc 和 NaAc

d 都可以

3.在Hac — NaAc 组成的缓冲溶液中，若c(Hac) > c(Ac-)，则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为 (b )

a 抗酸能力 >抗碱能力

b 抗酸能力﹤抗碱能力

c 抗酸碱能力相同

d 无法判断

4.不是共轭酸碱对的一组物质是 (b )

a NH3, NH2-

b NaOH , Na+

c HS- , S2-

d H2O , OH-

5. 已知相同浓度的盐NaA, NaB, NaC, NaD 的水溶液pH 依次增大，则相同浓度的下列

稀酸中离解度最大的是 (d ) P84

a HD

b HC

c HB

d HA

6.过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小(c)

a 100 cm3水b．1000 cm3水

c 100cm3 0.2mol·L-1KCl溶液d．1000 cm3 0.5mol·L-1KNO3溶液

7.Ag2CrO4的K sp = 9.0 ? 10-12，其饱和溶液中Ag+ 浓度为(c)

a 1.3 ? 10-4mol·L-1b． 2.1 ? 10-4 mol·L-1c 2.6 ? 10-4mol·L-1d．4.2 ? 10-4mol·L-1

8.BaF2在0.40 mol·L-1NaF溶液中的溶解度为（a）

(K sp(BaF2) = 2.4 ? 10-5，忽略F-水解)

a 1.5 ? 10-4mol·L-1b．6.0 ? 10-5mol·L-1c 3.8 ? 10-6mol·L-1d．9.6 ? 10-6mol·L-1

9. Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1K2CrO4中的溶解度（d）a．小 b．相等 c．可能大也可能小 d．大

10.已知Mg(OH)2 的K sp = 1.8×10-11，则Mg(OH)2 饱和溶液中的pH 是（b）

a．3.59 b．10.43 c．4.5; d．9.41

11.下列物质中，硫具有最高氧化数的是：（d）

a S 2-

b S2O32-

c SCl4

d H2SO4

12.已知Eθ（Cl2/Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：（ d）

a. Cl2+2e- = 2Cl-

b.2Cl- - 2e- ==Cl2

c.1/2Cl2+e- = Cl- d都是

13. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是（c）

a K2Cr2O7

b PbO2

c O2

d FeCl3

14. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：（b）

a Sn4++ 2e- = Sn2+ b. Cl2 + 2e- = 2Cl-

c.Fe - 2e- = Fe2+

d. 2H+ + 2e- = H2

15. 已知Eθ（Fe3+/ Fe2+）= +0.77V , Eθ（Cl2/Cl-）= +1.36V, 正确的原电池符号是：

（ d）

a Fe2+ | Fe3+ || Cl- | Cl2 | Pt

b Pt | Fe2+ , Fe3+ || Cl- | Cl2

c Pt | Fe2+ , Fe3+ || Cl- | Pt

d Pt | Fe2+ , Fe3+ || Cl2 |Cl- | Pt

16. 为防止配制的SnCl2 溶液中Sn2+ 被完全氧化，最好的方法是：（a）

a. 加入Sn 粒

b. 加Fe 屑

c. 通入H2

d. 均可

17.根据标准电势判断在酸性溶液中，下列离子浓度为1 mol·L-1时不能与Ag+共存的是：（c ）

a. Mn2+

b. Fe2+

c. Sn2+

d. Pb2+

18. 借助盐桥把0.1mol?dm-3AgNO3 溶液中的 Ag 丝与含有Cu 丝的0.5 mol·L-1的

Cu(NO3)2 溶液相连组成电池，其电动势为：（ a）

a. 0.42V

b. 0.44V

c. 0.47V

d. 0.48V

19. 以反应Zn(s) + Ni2+ → Zn 2++ Ni (s) 为基础构成一电化学电池.若测的电池的电

动势为0.54 V，且Ni2+的浓度为1.0 mol·L-1，则Zn2+的浓度为多少？（b ）P207

a. 0.02

b. 0.06

c. 0.08

d. 0.10

20. 反应Zn (s) + 2H+→Zn 2++ H2 (g)的平衡常数是多少？（d.）P211

a. 2×10-33

b. 1×10-13

c. 7×10-12

d. 5×10 -26

21.下列电对中，E 值最小的是：（ d）

a.Ag+/Ag；

b. AgCl/Ag；

c. AgBr/Ag；

d.AgI/Ag

22. E (Cu2+/Cu+)=0.158V，E (Cu+/Cu)=0.522V，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的K 为：（c）

a. 6.93×10-7；

b.1.98×1012；

c. 1.4×106；

d. 4.8×10-13

23.对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（a.）

a. 直接与中心体键合的配位体的数目

b. 直接与中心体键合的配位原子的数目

c. 中心体接受配位体的孤对电子的对数

d.中心体与配位体所形成的配价键数

24.当0.01 mol CrCl 3·6H 2O 在水溶液中用过量硝酸银处理时，有0.02 mol 氯化银沉淀出来，此样品中配离子的最可能表示式是（b ）

a. [Cr(H 2O)6]2+

b. [CrCl(H 2O)5]2+

c. [CrCl(H 2O)3]2+

d. [CrCl 2(H 2O)4]+

25.在0.20 mol ·dm -3 [Ag(NH 3)2]Cl 溶液中，加入等体积的水稀释(忽略离子强度影响)，则下列各物质的浓度为原来浓度的

2

1的是（d ） a. c ([Ag(NH 3)2]Cl) b. 解离达平衡时c (Ag +)

c. 解离达平衡时c (NH 3·H 2O)

d. c (Cl -)

26.向 [Cu(NH 3)4]2+水溶液中通入氨气，则（d ）

a.K 稳([Cu(NH 3)4]2+)增大

b. [Cu 2+]增大

c. K 稳([Cu(NH 3)4]2+)减小

d. [Cu 2+]减小

27.在[Co(C 2O 4)2(en)]-中，中心离子Co 3+ 的配位数为（d ）

a. 3

b. 4

c. 5

d. 6

28.[Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是（b ）

a. -2，4

b. +2，4

c.+3，2

d. +2，12

三.填空题

1.浓度为0.010 mol·L -1 的某一元弱碱（K b ＝1.0×10-8）溶液，其pH = 9 ，此碱的

溶液与等体积的水混和后， pH = 8.7 。

2.在0.10 mol·L -1HAc 溶液中加入固体HAc 后，HAc 的浓度 变大 ，电离度 降低 ，pH 值 变小 。

3. 反应2Fe 3+(aq) + Cu(s) 2Fe 2++ Cu 2+(aq) 与 Fe (s) + Cu 2+ (aq) Fe 2+(aq)+ Cu (s) 均正向自发进行，在上述反应中所有氧化剂中最强的是Fe 3+ ，还原剂中最强的是 Fe 。 4含银电极的AgNO 3 溶液通过盐桥与会有锌电极的Zn(NO 3)2 溶液相连.这一电池的符号是 （—）Zn ｜Zn(NO 3)2（c 1）‖AgNO 3（c 2）｜Ag （＋）。

5.已知E θ(Cu 2+/Cu)= 0.337V, K sp Cu(OH) = 2.2×10-20, 则E θ(Cu (OH)2/Cu) = 0.051v

6.PbSO 4和K sp 为1.8×10-8, 在纯水中其溶解度为（ 1.34×10-4）mol·L -1; 在浓度为1.0×10-2 mol·L -1的Na 2SO 4溶液中达到饱和时其溶解度为（1.8×10-6 ）mol·L -1。

7.用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为MnO 4-＋8H ++5e Mn 2+ +4H 2O ，负极反应为 2Cl --2e Cl 2，电池的电动势等于0.15v ，电池符号为（—）Pt, Cl 2(P )｜Cl （1.0 mol·L -1）‖MnO 4（1.0 mol·L -1）, Mn 2+

（1.0 mol·L -1）,H +（1.0 mol·L -1）｜Pt （＋）。

。（E (MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E (Cl 2/Cl -)=1.36V ）

8. 用离子-电子法配平下列氧化还原反应式 （1）PbO 2 + HCl → PbCl 2 + Cl 2 + H 2O

解：（+）PbO

2 +2e - + 4H + Pb 2+ + 2H 2O

（-）2Cl - - 2e -

Cl 2

得：PbO 2 + 4HCl = PbCl 2 + Cl 2 +2 H 2O

（2）I -+H 2O 2+H +→I 2+H 2O

解：（+）H

2O 2 +2H ++2e -

2H 2O （-）2I –-2e - I

2

得：2I -+H 2O 2+2H += I 2+2H 2O

（3）MnO 4- + SO 32- + H + → Mn 2+ + SO 42-

+ H 2O

解：（+）MnO 4- + 8H + +5e - Mn 2+ + 4H 2O

（-）SO 32- －2e + H 2O SO 42- + 2H +

得：2MnO 4- + 5SO 32- + 6H + = 2Mn 2+ + 5SO 42- + 3H 2O （4）Cl 2 + OH - → Cl - + ClO 3

-

解：（+）Cl 2 + 2e - 2Cl -

（-） Cl 2 + 12OH -－10e -2ClO 3-+ 6H 2O

得：3Cl 2 + 6OH - = 5Cl - + ClO 3-+ 3H 2O

（5）Cl 2+OH -→Cl -+ClO -

（+）Cl

2 + 2e - 2Cl -

（-） Cl 2 + 4OH -－2e -2ClO -+ 2H 2O

得： 2Cl 2 + 4OH - = 2Cl - + 2ClO -+ 2H 2O 最后得：Cl 2 +2OH - = Cl - + ClO -+ H 2O

9. 在配合物[Cr(H 2O)(en)(C 2O 4)(OH)]中，中心原子的氧化态是_+3_，配位数是__6__，配位原子是O 和N ，按系统命名法应称为一水·一已二胺·一草酸·一羟基合铬(Ⅲ)。

10.[Co(H 2O)4Cl 2]Cl 配合物的中文命名为 氯化二氯·四水合钴(Ⅲ)，中心离子为Co 3＋，配位体为H 2O 和Cl -，配位

原子为O 和Cl ，配位数为6，配离子的电荷为＋1。

四.计算题

1. 要配制450 cm 3 pH = 9.30的缓冲溶液，需用0.10 mol·L -1氨水和0.10 mol·L -1盐酸各多少？若在此溶液中含有

0.020 mol·L -1 MgCl 2，能否产生Mg(OH)2沉淀？

( NH 3的p K b = 4.74，K sp (Mg(OH)2) = 1.8 ? 10-11)

解：pH = 9.30所以pOH = 14—9.30＝4.70

由缓冲溶液计算公式c （OH －）＝K b c （NH 3）/ c （NH 4Cl ）得：c （OH －）＝10－4.70＝10－4.74 c （NH 3）/ c （NH 4Cl ）

设氨水为xmL ，盐酸为ymL ，x ＋y ＝450mL 。则上式为c （OH －）＝10－4.70＝10－4.74 （x －y ）/y

（x －y ）/y ＝10－0.04＝1.096，把x ＝450－y 代入得：y ＝145.35mL ，x ＝304.65mL 。

c （Mg 2＋）＝0.020 mol·L -1，c （OH －）＝10－4.70＝1.995×10-5 mol·L

-1 J ＝c （Mg 2＋）·c 2（OH －）＝0.020×（1.995×10-5）2＝7.96×10-12＜K sp (Mg(OH)2) = 1.8 ? 10-11

所以无Mg(OH)2沉淀生成。

2.将2.0×10-3 mol·L -1 的AgNO 3 溶液分别与等体积同浓度的K 2CrO 4 和KI 溶液相混

合, 是否均有沉淀析出? Ag +沉淀是否完全? 已知K sp (Ag 2CrO 4) = 1.1×10-12 ，

K sp (AgI) = 8.3×10

-17 解：混合开始时C Ag+ = C I －= C CrO 42－＝1.0×10-3 mol·L -1

C Ag+ · C I ＝1.0×10-6＞K sp (AgI) = 8.3×10-17所以有AgI 沉淀生成。

当有AgI 沉淀生成时C Ag+= （K sp (AgI)）1/2 =9.11×10-9mol·L -1＜1.0×10-5 mol·L -1沉淀完全。

C Ag+2· C CrO 42－＝1.0×10-9＞K sp (Ag 2CrO 4) = 1.1×10-12所以有Ag 2CrO 4沉淀生成。

当有Ag 2CrO 4沉淀生成时：C CrO 42－＝0.5×10-3 mol·L -1

C Ag+2· C CrO 42－＝K sp (Ag 2CrO 4) = 1.1×10-12

C Ag+＝(K sp (Ag 2CrO 4)/ C CrO 4

2) 1/2=( 1.1×10-12/0.5) 1/2=1.29×10-8mol·L -1＜1.0×10-5 mol·L -1沉淀完全。

3. 计算0.100 mol ?L -1HAc 溶液中的H +离子的平衡浓度和HAc 的解离度。（ 已知：HAc 的K a = 1.8 ? 10-5) 解：设解离平衡时H +的浓度为χ，则有

HAc(aq) H +(aq) + Ac -(aq)

初始浓度/mol ?L -1 0.100 0 0

平衡浓度/ mol ?L -1 0.100－χ χ χ

K ○–a (HAc)= c(HAc))

)c(Ac c(H -+

1.8×10-5 = x

x -0.1002 因为c /θa K =51076.1100

.0-?≥500，可作近视计算 (0.100－χ) ≈0.100

1.8×10-5 = 100.02

x

χ=51076.1100.0-??≈1.34×10-3

c (H +)≈1.34×10-3 mol ?L -1

α=%100100.0?x ≈100.01034.13-?×100%=1.34%

4.现欲配制250mLpH 为

5.00的缓冲溶液，问在125mL1.0 mol ?L -1NaAc 溶液中应加入多少毫升

6.0 mol ?L -1的HAc 溶液？（ 已知：HAc 的K a = 1.8 ? 10-5)

解：pH=5.00，n (NaAc)=0.125×1=0.125 mol ，设应加入χL 6.00 mol?L -1的HAc 溶液。

pH=p K ○–a －lg )()(NaAc c HAc c = p K ○–a －lg V NaAc n V HAc n /)(/)(= p K ○–a －lg 1

125.000.6??x lg 1125.000.6??x = p K ○–a －pH=4.74－5.00=－0.26，1

125.000.6??x =10-0.26

χ=00

.6125.01026.0?-=0.012 L 将125mL1.0 mol?L -1NaAc 与12 mL6.00 ·-1的HAc 混合，再加水稀释至250mL 。

5. 在40ml 0.1mol·L -1的 AgNO 3 溶液中加入10 ml 15mol·L -1 的氨水,溶液中Ag + ,NH 3·H 2O , [Ag(NH 3) 2]+的浓度各是多少？若向此混合溶液中加入0.0745g 固体KCl ，问是否有AgCl 沉淀生成？

已知：K f [Ag(NH 3) 2+]=1.1×107 ; K sp (AgCl)=1.77×10-10; M （KCl ）= 74.5 g·mol -1

解:混合液V 总=40+10=50ml

混合后:C Ag+ =(0.1×40)/50=0.08 mol·L -1

C NH3 =(15×10)/50=3mol·L -1

设:平衡时C Ag+ =x mol·L -1

Ag + + 2NH 3 [Ag(NH 3) 2]+ K f [Ag(NH 3)2+]=1.1×107

初始态 0.08 3 0

平衡态 x 3-2(0.08-x) 0.08-x (因为x 很小,可忽略不计)

x 2.84 0.08

K f [Ag(NH 3) 2+]=0.08/(x ×2.842)=1.1×107

C Ag+ =x=9.02×10-10 mol·L -1

C NH3 =2.4mol·L -1

C [Ag(NH3) 2+]=0.08 mol·L -1

加入KCl 后,

C Cl -=n Cl-/V =(0.0745/74.5)/(50×10-3)=0.02 mol·L -1

J = C Ag+×C Cl -=9.02×10-10×0.02=1.804×10-11< K sp (AgCl)=1.77×10-10

所以无沉淀。

6. 在1升6mol·L 的NH 3·H 2O 中加入0.01mol 固体CuSO 4，求

（1） 溶液中平衡后c (Cu 2+)为多少?

（2） 若在此溶液中加入0.01mol 固体NaOH （忽略加入固体后的体积变化），有无Cu(OH)2沉淀生成? 已知：K f [Cu(NH 3)42+] =4.8×1012，K sp [Cu(OH)2] =5.6×10-20

解：(1) Cu2+ + 4NH33)4]2+

开始(mol·L-1) 0.01 6

平衡(mol·L-1) x 6 -4×(0.01 – x) ≈5.96 0.01 - x≈0.01

K f [Cu(NH3)42+] =0.01/(x×5.964)= 4.8×1012

X=1.651×10-18(mol·L-1)

(2) 加入0.01mol固体NaOH后，混合液中OH–浓度由加入的NaOH决定，

即c(OH -) =0.01 mol·L-1，

J=c ( Cu2+) c2(OH -) = 1.651×10-18×(0.01)2 = 1.651×10-22< K sp [Cu(OH)2] =5.6×10-20，

所以无Cu(OH)2沉淀生成。

7已知：MnO4－＋8H＋＋Mn2＋＋4H2O；E ＝＋1.51V；

Fe3＋＋e 2+；E ＝＋0.771V

（1）判断下列反应的方向：MnO4－＋Fe2+＋8H＋Mn2＋＋Fe3＋+4H2O

（2）这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，表明正、负极，并计算其标准电动势。（3）当H＋浓度为10.0 mol·L-1，其它各离子浓度均为1.00 mol·L-1时，计算该电池的电动势。

解:(1)根据反应式MnO4－＋Fe2+＋8H＋Mn2＋＋Fe3＋

其组成的原电池,正极半反应为MnO4－＋8H＋＋5e2＋＋4H2O；E ＝＋1.51V

负极半反应为Fe3＋＋e 2+；E ＝＋0.771V

因为E ＋＝＋1.51V> E -＝＋0.771V

所以该反应朝右(或正向)进行。

（2）这两个半电池组成原电池，电池符号为：

（－）Pt|Fe2＋（C1），Fe3＋（C2）‖MnO4－（C3），Mn2＋（C4），H＋（C5）|Pt（＋）

正极为MnO4－/ Mn2＋电对，负极为Fe3＋/ Fe2＋电对。

其标准电动势E = E ＋- E -

= E (MnO4-/ Mn2+)- E (Fe3+/Fe2+)=1.51-0.771=0.739V

(3)E= E＋- E-

E＋= E (MnO4-/ Mn2+)+(0.0592/5)×lg[(C MnO4-×C8H+)/ C Mn2+]

=1.51+0.0118lg[(1.00×10.08)/ 1.00]=1.604V

E-=E (Fe3+/Fe2+)+0.0592lg(C Fe3+/ C Fe2+)=0.771+0.0592lg1=0.771V

E= E＋- E-=1.604-0.771=0.833V

8.在298.15时，两电对Fe3+/ Fe2+和Cu2+/Cu组成原电池，其中

c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 mol·L-1

已知：E （Fe3+/ Fe2+）=0.771 V ,E （Cu2+/Cu）=0.337 V

求：（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应

（2）计算电池电动势

（3）计算反应的平衡常数

解：(1). 原电池的电池符号为:

(-)Cu| Cu2+ (0.10mol·L-1)|| Fe3+(0.10mol·L—1) , Fe2+(0.10mol·L—1)|Pt(+)

负极电极反应为:Cu-2e=Cu2+

正极电极反应为: Fe3++e=Fe2+

电池反应为: 2Fe3++ Cu =2Fe2++ Cu2+

(2). E = E +- E -

E += E （Fe3+/ Fe2+）+0.0592lg[c(Fe3+)/ c(Fe2+)]=0.771+0.0592lg1=0.771V

E -= E （Cu2+/Cu）+(0.0592/2)lg c（Cu2+）=0.337+0.0296lg(0.10)=0.3074V

E= E +- E -=0.771-0.3074=0.4636V

(3).z FE=RT ln K(或lg K=z E/0.0592)

ln K= z FE /(RT)=(2×96485×0.4636)/(8.314×298.15)

K=4.7×1015(或K=4.6×1015 )

9.在0.10 mol.L-1CuSO4溶液中投入足够的Zn粒，求反应达平衡后的Cu2+离子浓度。已知：E Cu2+/Cu=0.34v

E Zn2+/Zn=-0.76V

解：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

始0.10 0

平x 0.10－x ≈0.10

平衡时E Cu2+/Cu＝E Zn2+/Zn

E Cu2+/Cu＝E Cu2+/Cu＋(0.0592/2)lgx= E Zn2+/Zn= E Zn2+/Zn+(0.0592/2)lg0.10

0.34＋(0.0592/2)lgx=-0.76+(0.0592/2)lg0.10

X=6.88×10-39 mol.L-1