2016届湖北省武汉市汉铁高级中学高三12月月考化学试题 word版

2016届高三年级12月月考化学试题

命题： 审题： 可能用到的相对原子质量：氢：1，碳：12，氧：16，钠：23 一、选择题。（每小题3分，共54分）

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．“地沟油”是指从泔水中提取的油脂，它也是一种资源，但不能食用，可用于生产燃

料油或用于制肥皂。

B ．媒体曝光的制造问题胶囊的工业明胶的主要成分是蛋白质。

C ．塑化剂DEHP 是邻苯二甲酸（2─乙基己基）二酯，对人体无害可用作食品添加剂。

D ．PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6

m 的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再用半

透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物

2.下列化学用语正确的是（ ）

A ．Na 2O 2中氧元素的化合价是－2

B ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH

3、下列叙述合理的是（ ）

A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O

C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D.我国规定自2008年6月l 日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” 4．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为1 N A

B ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na +数为0.02 N A

C ．通常状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4 L

D ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 N A 5．下列说法正确的是（ ）

A ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素

B ．吸热且熵减的非自发反应在一定条件下也可以发生

C ．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁

D ．加过量难溶电解质MnS 可除去MnCl 2溶液中混有的Cu 2+

，说明MnS 的溶解度小于CuS 6．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）

A ．使pH 试纸呈红色的溶液中：I －、NO 3－、SO 42－、Na ＋

B ．水电离出的c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：CO 32－、K ＋、ClO －、SO 3

2－

C ．在c(H +)/c(OH －)= 1×1012的溶液中：NH 4＋、Ca 2＋、C1－、K ＋

D ．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：NH 4＋、Na ＋、NO 3－、SO 4

2－

7．甲苯与过量H 2催化加成的最终产物，其一氯代物的同分异构体的数目是（ ）

A ．3

B ．4

C ．5

D ．6 8.下列离子方程式中正确的是： （ ）

A ．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 3

2-

11．B ．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe 2O 3＋6H ＋＝2Fe 3＋

＋3H 2O

C ．Fe 3＋的检验：Fe 3＋＋3SCN －

＝Fe （SCN ）3↓

D ．甲烷的结构式为：

C ．16S 的结构示意图：

D ．Na 2S 溶液呈碱性：S 2-＋H 2O ＝HS －＋OH

－

9．下列反应在一定条件下可以完成的是（ ）

① 非金属置换金属的反应 ② 弱酸可以生成强酸的反应 ③ 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④ 有单质参加的非氧化还原反应 ⑤ 铜置换出氢气的反应 A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④⑤ D ．①②③④⑤ 10．下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是（ ）

11．X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为：()()()r Y r X r Z >>，原子序数之和为16。X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B 和C 均为10电子分子。下列说法不正确．．．的是（ ） A ．X 元素位于ⅥA B ．A 不能溶解于B 中 C ．A 和C 不可能发生氧化还原反应 D ．B 的沸点高于C 的沸点

12．已知：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)；△H ＝－Q kJ ·mol －1

（Q ＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N 2(g)和3mol H 2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q 1 kJ ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH 3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q 2 kJ 。已知Q 2＝3Q 1，下列叙述中正确的是（ ）

A ．平衡时甲容器中NH 3(g)的体积分数比乙容器中的小

B ．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4

C ．达到平衡时，甲容器中H 2的转化率为25％

D ．Q 1＝Q

13. 如右图所示，选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是( )

14.下列关于有机物的说法正确的是( )

A ．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

B ．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

C ．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D ．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

15． 在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol ／L CH 3COOH 溶液，曲线如图所示， 下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（ ）

A ．在A 、

B 间任一点，溶液中一定都有

c(Na +)>c(CH 3COO —)>c(OH —)>c(H +

) B ．在B 点，a>12.5，且有

c(Na +)＝c(CH 3COO —)=c(OH —)=c(H +

)

C ．在C 点：c(CH 3COO —)>c(Na +)> c(OH —)>c(H +

)

D ．在D 点：c(CH 3COO —)+ c(CH 3COOH) = 2 c(Na +

)

16.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O ＝7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4。下列说法正确的是( ) A ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物 B ．5molFeS 2发生反应，有10mol 电子转移

C ．产物中的SO 42－

离子有一部分是氧化产物 D ．FeS 2只作还原剂

17．下列叙述正确的是（ ）

①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔 ③装置丙可验证HCl 气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 ⑤装置戊可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2等气体

A ．①③⑤

B ．③⑤

C ．①②④

D ．③④

18.某温度下，

3F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳

离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ）

A.

[][]

2F OH C OH sp sp K e K 3（）＜u （）

B.加适量

4NH Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点

C.c d 、两点代表的溶液中H c +

（）与OH c -

（）乘积相等

D.F OH e 3（）、

2

C OH u （）分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和

第Ⅱ卷(非选择题部分，共46分)

二、非选择题：

19．（12分）铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题： （1）一种光敏材料的化学式是K x Fe （C 2O 4）y · 3H 2O ( Fe 为 +3 价），为测定其组成，称

取一定质量的晶体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水和稀 H 2SO 4 ，将 C 2O 42-转化为 H 2C 2O 4后用 0 .1020 mol/L 的KMnO 4溶液滴定，当消耗 KMnO 4溶液 24.48mL 时恰好完全反应；再向溶液

中加入适量的还原剂，恰好将 Fe 3+完全转化为 Fe 2+

，用相同浓度的 KMnO 4溶液继续滴定，当 Fe 2+

完全被氧化时，用去 KMnO 4溶液 4.08mL 。写出KMnO 4溶液与H 2C 2O 4反应的离子方程式 。 通过计算确定该材料的组成 。

（2）在Fe 2+、Fe 3+

的催化作用下，可实现2SO 2+O 2+2H 2O=2H 2SO 4的转化。已知含SO 2的废气通

入Fe 2+、Fe 3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe 2+ + O 2+ 4H + = 4Fe 3+

+ 2H 2O ，则另一反应的离子方程式为 。

（3）纳米级Fe 3O 4是磁流体中的重要粒子，其制备原理可简单表示如下：

① 将化合物NH 3通入等物质的量的FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应过程的离子方程式 。

② 上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe 3O 4，该反应的化学方程式为 。 （4）复合氧化物铁酸锰（MnFe 2O 4）可以用于热化学循环分解水制氢，利用MnFe 2O 4热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe 2O 4 ???→?>K

1000 MnFe 2O 4-x +

2

x

O 2↑ MnFe 2O 4-x + xH 2O →MnFe 2O 4 + xH 2↑, 若MnFe 2O 4-x 中x=0.6，则MnFe 2O 4-x 中Fe 2+

占全部铁元素的百分率为_______。 20．（9分）菠菜营养丰富，长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)熔点100.1 ℃，在175℃时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体。

他们设计的实验步骤如下：

1．将菠菜在少量开水中煮沸2～3min ，冷却后滤去菠菜，得滤液（含有少量CO 32-杂质）。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量CH 3COOH 溶液，过滤得草酸钙固体，经过一系列操作获得草酸晶体。

2．用所得草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)做以下实验：

请回答以下问题：

(1)步骤1中加入CH 3COOH 溶液的作用 。 (2)A 处应选择 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），在做实验之前，应先 。 ⑶实验2过程中观察到C 、E 装置中的溶液均变浑浊，且D 装置中黑色粉末变为红色，写出A 中草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)发生反应的化学方式： ， 装置B 的作用是 。 （4）为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置C 、D 间还需依次添加装有 、 、 （液体试剂）的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有 。 21．（12分）运用化学反应原理分析解答以下问题。

（1）已知：① CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ） △H 1=-91kJ ·mol

-1

② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ·mol-1

③ CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ·mol-1

且三个反应的平衡常数依次为K1、、K2 、K3，

则反应 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H = ，

化学平衡常数K = （用含K1、K2、K3的代数式表示）。

（2）一定条件下，若将体积比为1∶2的CO和.H2 气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变

c．CO和H2的物质的量保持不变 d．CO的消耗速率等于CO2的生成速率

（3）氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH） c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x 和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数。

（4）科学家发明了将NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，插入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O，电解质溶液应显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式。

22．【选修2化学与技术】（13分）

聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)n Cl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：。

（2）生产过程中B和D的操作名称分别是和（B和D均为简单操作）。

（3）反应中副产品a是。

（4）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。

（5）调节pH至4.0~4.5的目的是。

（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用下列物质中的。

A．氢氧化钠 B.铝 C.氨水 D.氧化铝 E.偏铝酸钠

三．以下为选考题，考生选取其中一题作答。

22．【选修3：物质结构与性质】（13分）

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：

①F的原子序数为25，其余均为短周期元素；

②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三原子p轨道上均有2

个未成对电子；

③元素C 、D 、E 在同一周期，且C 原子中没有未成对电子。 请回答下列问题：

（1）元素A 与元素B 的电负性大小比较为 > ，元素C 与元素D 的第一电

离能的大小比较为 > （填人相应的元素符号）。 （2）F 的核外电子排布式为 。 （3）元素B 与元素E 形成的晶体所属的晶体类型为 晶体，在该晶体中原子间

形成的共价键属于 （从下列选项中选出正确类型）。

A ．σ键

B ．π键

C ．既有σ键，又有π键

（4）由氢元素与A 、B 两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨

道类型为 ，分子的空间构型为 。

（5）根据等电子原理，写出由元素原子A 与元素B 构成的一种双原子极性分子的结构

式 。

（6）已知金刚石的晶胞如图所示，若该晶体的密度为ag/cm 3

,

阿伏伽德罗常数的值为N A ，则晶体中最近的两个C 原子之间的 距离为 cm(用代数式表示，不必化简) 22．【选修5：有机化学基础】（1 3分） HPE 是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：

A

P 2

B

D

E

NaOH

NaOH

低温

F 稀H 2SO 424

HPE

已知

①

P Cl 2

RCHClCOOH

RCH 2COOH

②

③ HPE 结构简式为

④ D 仅含C 、H 、O 三种元素，相对分子质量为110， C 的化学式为C 3H 4ClO 2Na

据此回答下列问题：

（1）A 中含有的官能团名称 ， D 的结构简式为 。 （2）的反应类型为 。 （3）M 的核磁共振氢谱有 种吸收峰。 （4）写出的化学方程式 。

（5）X 是G 的同分异构体，其中满足以下条件的X 共有 种，写出其中一种X 的结构

简式 。

HO O CHCOOCH 2CH 3 CH 3

a．苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种

b．遇FeCl3溶液显示特征颜色

c．1molX和足量NaHCO3反应产生标况下22.4LCO2

d．1molX能和3molNaOH反应

化学答题卡

（1）。

。

（2）。（3）①。

②。（4）。

20.（9分）

⑴

⑵ , ⑶

⑷

21.（12分）

⑴（2）

（3）

（4） 22.（13分）

【选修2【选修3【选修5：有机化学基础】

19. （13分）

（1）2MnO 4-+5H 2C 2O 4+4H +=2 Mn +

+10CO 2↑+7H 2O K 3Fe （C 2O 4）3· 3H 2O

（2）2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42- + 4H +

(3) ①Fe 2+＋2Fe 3+

＋8NH 3＋8H 2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH ②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe 3O 4＋4H 2O （4）60%

20. ⑴排除CO 32-对 C 2O 42-检验的干扰 ⑵Ⅰ, 检查装置的气密性 ⑶H 2C 2O 4· ·2H 2O

CO ↑＋CO 2↑＋3H 2O,

冷凝草酸蒸汽，避免对CO 2的检验产生干扰

⑷NaOH 溶液、澄清石灰水、浓硫酸 无尾气处理装置

21. ⑴－247kJ ·mol －1 K 12

·K 2·K 3 （2）a c （3） = )/(y 10

7

y x K -=- mol ·L -1

（4） 碱性 O 2+2H 2O+4e -=4OH -

22. [化学——选修2化学与技术]

（1）Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O ， 2Al + 6H + = 2Al 3+

+ 3H 2↑ （2）过滤，过滤 （3）H 2 （4）HCl （5）促进AlCl 3水解，使晶体析出 （6）B D 22.【化学一选修3：物质结构与性质】

（1）O C Mg Al (2）[Ar]3d 54s 2

（3）原子 A

（4）SP 2

杂化 平面三角形

（5）C 三O （6）

312843a

N A ??

22. 【化学一选修5：有机化学基础】

（1）羧基，HO －－OH （2）取代反应（3）3

（4）

CH3

CHCOOH O

HO

＋C2H5OH ＋H2O

（5）4 HO O CHCOOCH2CH3

CH3

2019全国一卷高考理综化学试题解析

2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，

故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。

衡水中学高三化学试题.(精选)

衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是

6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

衡水中学高三化学试题

中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低

2013.3武汉市第11初级中学物理周练测试题(胡海峰)

图-1 武汉市第11初级中学物理周练测试题 一．选择题（每题3分，共36分） 1．用电压表分别测量电路中两盏电灯的电压，结果它们两端的电压相等，由此判断两盏电灯的连接方式是：（ ） A ．一定是串联 B ．一定是并联 C ．串联、并联都有可能 D ．无法判断. 2．如图-1所示，电源电压为6V ，当开关S 闭合后，只有一灯泡发光，且电压表示数为6V ，产生这一现象的原因可能是（ ） A ．灯L 1处短路 B ．灯L 2处短路 C ．灯L 1处断路 D ．灯L 2处断路 3．图-2所示电路中，电源电压不变，开关S 闭合，灯L 1和L 2都正 常发光，一段时间后，突然其中一灯熄灭，而电流表和电压表的示数都不变，出现这一现象的原因可能（ ） A ．L 1短路 B ．L 2短路 C ．L 1断路 D ．L 2断路 4．在如图-3（a ）所示电路中，当闭合开关后，两个电压表指针偏转均为图6-33（b ）所示，则电阻R 1和R 2两端的电压分别为（ ） A ．4.8V ， 1.2V B ． 6V ， 1.2V C ．1.2V ， 6V D ．1.2V ， 4.8V 5.在图-4所示的电路中，①②③④处的电表分别是（ ） A.表①是电压表，表②③④是电流表 B.表①③是电压表，表②④是电流表 C.表①②是电压表，表③④是电流表 D.表①③④是电压表，表②是电流表 6．根据欧姆定律 I =U/R ，下列哪种说法是正确的：（ ） A ．通过导体的电流越大，这段导体的电阻就越小； B ．导体两端的电压越大，这段导体的电阻就越大； C ．导体的电阻与电压成正比，与电流成反比； D ．导体两端的电压越大，这段导体中电流就越大。 图-2 图-3 2 图-4

高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】

试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是

2019年湖北省武汉市实验初级中学化学竞赛试卷解析版

2019年湖北省武汉市实验初级中学化学竞赛试卷 一、选择： 1．黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（） A．75%B．18%C．36%D．25% 2．日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（）A．普通钢管B．塑料管C．不锈钢管D．镀锌管 3．现代建筑的门窗框常用硬铝制造，硬铝的成分是（） A．Al﹣﹣Mg合金B．表面有Al2O3的铝板 C．Al﹣﹣C合金D．Al﹣﹣Cu﹣﹣Mg﹣﹣Si合金 4．“垃圾”是放错了地方的资源，应该分类回收．生活中废弃的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（） A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．盐 5．1989年世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（） ①制铝合金门窗②制饮具③制成易拉罐④包装糖果和小食品⑤制电线⑥用氢氧 化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧用明矾净水⑨用明矾及小苏打做食物膨化剂⑩制桌椅． A．②③④⑤⑧⑩B．③④⑤⑤⑦⑧C．②③④⑥⑧⑨D．①③⑤⑦⑧⑨6．1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y．则X、Y的化学式可能为（） A．R2O和R2O4B．R2O3和R2O5C．R2O3和R2O7D．R2O和R2O3 7．随着人们生活质量的不断提高，各种电池的用量大幅度增加，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来．其首要原因是（） A．回收利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水源的污染 C．减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀 D．回收利用电池中的石墨电极 8．已知铋元素（Bi）的化合价可表现为+3或+5．锗酸铋（简称BGO）是一种性能优良的

新课标高考化学试题及答案解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不

影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、

2018年衡水中学高三化学模拟试题 (1)

衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷

高考全国卷理综化学试题解析版

高考全国卷理综化学试 题解析版 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl 4 含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C 4H 9 Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl 2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2 ，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加 水稀释，C正确；D.将Cl 2 与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能 除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2 ，D错误，答案选C。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 4 2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

高考化学试卷及答案详解

全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 PO 数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气 瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产 生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴 加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉， 充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色 不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀： 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)

衡水中学高三化学试题.docx

衡水中学试题1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在+--3+ 4 H 、 Cl 、MnO 、 A1 B.pH = 2 的溶液中可能大灰存在++2-、 Cl-、 Na、 K 、 SiO3 C.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中反应： 2Fe2++ H 2O2+2H+==2Fe3++H2O D. 稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应： +2-2+- H+SO4+Ba +OH= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4) 3易溶于水，可用作净水剂 D.Al 2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的233 Na CO和 NaHCO的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的 pH试纸检验， pH 大的是23 Na CO ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热. 有气泡产生的是3 NaHCO ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 3 Na2CO, A. ①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A. 足量的 Fe 在 Cl 2中燃烧只生成 FeCl3 B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成2和 Fe(OH)3 H C. 用酸性 KmnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D. 向某溶液中加 NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A制备 Fe(OH)3 胶体将 NaOH浓溶液滴加到饱和 FeCl 3溶液中 B222 由 MgCl 溶液制备无水 MgCl将 MgCl溶液加热蒸干 C除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 6、下列四种有色溶液与SO气体作用均能褪色，其实质相同的是 2 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A. ①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关 Fe2(SO4) 3溶液的叙述正确的是 +2+65- 可以大量共存 A. 该溶液中 K 、 Fe 、 C H OH、 Br B. 和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3+ +2I - =Fe2++I 2 C. 和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 3+2- +Ba 2+- Fe +SO4+3OH= Fe(OH) 3↓ + BaSO4↓ D. 1 L0.1mol · L-1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐 C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl 2通入 NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaC1O、 NaClO3的混合溶液，经测定， -- 的物质的量ClO与 ClO3 浓度之比为 1:3 ，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4B. 11:3 C. 3:1 D.4:1

武汉市第二初级中学

武汉市第二初级中学＆武汉二中广雅中学 九年级（上）物理试卷（六） 一、选择题（每题3分，共36分每小题的四个选项中只有一个 ．．．．答案符合题意。） 1．以下说法中正确的是（） A．甲图中的物质内部分子间相互作用的引力和斥力都很大 B．乙图中的物质内部分子没有做无规则运动，不会与其它物质间发生扩撒现象 C．丙图中表示的是液态物质的分子构成模型图 D．物体内部部分分子热运动的分子动能与分子势能的总和叫物体的内能 2．关于温度、热量和内能，下列说法中正确的是（） A．内能小的物体也可能将热量传给内能大的物体 B．物体的内能与温度有关，只要温度不变，物体的内能就一定不变 C．温度高的物体内能一定大，温度低的物体内能一定小 D．物体的温度越高，所含热量越多 3．如图所示，对于下列实验中所描述的物理过程，说法正确的是（） A．试管内的水蒸气推动塞子冲出去时，水蒸气的内能增大 B．抽去玻璃隔板，两瓶中气体逐渐混合均匀，说明空气比二氧化氮的密度大 C．给瓶内打气，瓶内的空气推动塞子跳起来时，瓶内空气的内能减小 D．厚玻璃管中的空气被压缩时，管内空气的内能减小 4．如图为探究“比较不同物质吸热能力”的实验装置，使用相同规格的电加热器分别对水 和食用油加热，得到温度随时间变化的图像如右图所示。下列说法不正确 ．．．的是（）

A．在两个相同的烧杯中应加入质量相同的水和食用油 B．实验中物质吸热的多少是通过水和食用油升高的温度来衡量的 C．右图中a对应食用油，b对应水的温度随时间变化的情况 D．右图表明升温较快的是a，吸热能力较强的是b 5．如图所示，物理老师在讲授“摩擦起电”时，请同学们用塑料梳子在头发上摩擦几下后试试能否吸引碎纸片，结果塑料梳子能够吸引碎纸片，如果上述过程中塑料梳子所带的电荷和同毛皮摩擦过的橡胶棒所带的电荷相同，则这个现象说明（） A．摩擦时，同时发生了正、负电荷的转移，头发带负电，塑料 梳子带正电 B．摩擦时，同时发生了正、负电荷的转移，头发带正电，塑料 梳子带负电 C．摩擦时，只发生了正电荷的转移，使塑料梳子带了正电 D．摩擦时，头发上的电子向塑料梳子转移，使塑料梳子带了负电 6．取两个相同的验电器A和B，使A带上负电荷，B不带电，可以看到A的金属箔张开，B的金属箔闭合．用带有绝缘柄的金属棒把A和B连接起来（如图所示），观察到A 的金属箔张开的角度减小，B的金属箔由闭合变为张开．下列描述错误的是（）A．金属杆是导体 B．两金属箔片能够张开是因为带上了同种电荷 C．实验中金属杆和金属球接触的一瞬间，B验电器的正电荷转移到A验电器 D．实验中金属杆和金属球接触的一瞬间，金属杆中电流方向是自B流向A 7．如图所示是一种定时课间音乐播放装置的原理图。“播放器”是有电流通过时会播放音乐的装置；“定时开关”是达到设定时间自动断开的开关。闭合开关S，当“定时开关”处于闭合状态时，指示灯①（填“会”或“不会”）亮，播放器②（填“会”或“不会”）播放音乐；到达设定时间，“定时开关”处于③（填“闭合”或“断开”）状态。下列选项中正确的是（） A、①不会②会③断开 B、①会②不会③闭合 C、①不会②会③闭合 D、①会②不会③断开

2019衡水中学高三二调化学试题及答案

2 2 2 4 3 3 2 2 4 2018~2019 学年度高三年级上学期二调考试 化学试卷 本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共 30 个题，50 分，将答案填涂到答题卡上;第二部分为主观题，共 5 个题，50 分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为 110 分钟 (H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ba ：137) 一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题 1 分，共 10 分) 1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不．正．确． 的是( ) 2.设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的共价键数为 N A 个 B. 一定条件下，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于 2N A C. 含 4.8 g 碳元素的石墨晶体中的共价键数为 1.2N A 个 D.2 mL 0.5 mol/L FeCl 3 溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体，所得胶粒数目为 0.001N A 3.“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( ) ①实验室中收集氨气采用图甲所示装置 ②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④ 4. 下列实验设计能够成功的是( ) A.检验亚硫酸钠试样是否变质 试样 ?溶?解→ ?滴?加?硝酸?钡溶?液→ 白色沉淀 ?滴?加?稀盐?酸 → 沉淀不溶解→说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质 粗盐 ?溶?解→ ?足?量?碳酸?钠溶?液→ ?足?量?氯化?钡溶?液→ ?过?滤→ ?滤?液?中滴?加盐?酸→ ?蒸?发?结?晶 → 精盐C.检验某溶液中是否含有 Fe 2+ 试样 ?滴?加?硫氰?化钾?溶?液 → 溶液颜色无变化?滴?加?氯?水 → 溶液变红色→溶液中含有 Fe 2+ D.证明酸性条件 H 2O 2 的氧化性比 I 2 强 5. 下列有关 CuSO 4 溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中 Na + 、NH + 、NO -、Mg 2+ 可以大量共存 B. 通入 CO 2 气体产生蓝色沉淀 C. 与 NaHS 反应的离子方程式：Cu 2++S 2- ═CuS ↓ D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH ·H O ═Cu(OH) ↓+2N H + 6. 化学与生活密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) 选项 古文或谚语 化学解释 A. 日照香炉生紫烟 碘的升华 B. 以曾青涂铁，铁赤色如铜 置换反应 C. 煮豆燃豆萁 化学能转化为热能 D. 雷雨肥庄稼 自然固氮

武汉市三镇中学对口划片范围

2014年江岸区对口划片及招生计划 初中学校名称 学校 类别 学校办别计划数招生方式片区描述武汉七一华源中学城市民办648 武汉二中广雅中学城市民办756 武汉六中上智中学城市民办648 武汉市第十三中学城市公办390 单校划片江岸区塔子湖小学、江岸区余华岭小学、武汉市育才汉口小学、石桥小学 武汉市解放中学城市公办540 单校划片武汉市育才第二小学 武汉市汉铁初级中学城市公办540 单校划片武汉市育才家园小学、武汉市育才怡康小学、武汉市育才实验小学 武汉市林祥谦学校城市公办185 单校划片江岸区林祥谦学校、江

岸区二七小学 武汉市台北路学校城市公办115 单校划片武汉市台北路学校 武汉市京汉学校城市公办280 单校划片 江岸区京汉学校、江岸 区丹水池小学 武汉市七一中学城市公办451 单校划片 江岸区沈阳路小学、江 岸区一元路小学 武汉市实验初级中学城市公办335 单校划片武汉市实验小学、江岸区四唯路小学、江岸区长春街小学 武汉市第三十中学城市公办400 单校划片江岸区光华路小学、江岸区青少年宫小学、江岸区模范路小学、江岸区澳门路小学 武汉市培英中学城市公办520 单校划片 江岸区三眼桥小学、江 岸区蔡家田小学

武汉市谌家矶中学城市公办90 单校划片江岸区谌家矶小学长江水利委员会职工 子弟学校 城市公办0 武汉市江岸区辅读学 校 城市公办13 单校划片江岸区辅读学校武汉市第六初级中学城市公办504 单校划片武汉市育才小学武汉市第二十一（警 予）中学城市公办570 单校划片 江岸区铭新街小学、江 岸区吕锡三小学、江岸 区黄陂路小学、江岸区 鄱阳街小学 武汉市汉铁寄宿初级 中学城市公办530 单校划片 武汉市育才行知小学、 江岸区解放小学、武汉 市育才第二寄宿小学 武汉市堤角中学城市公办300 单校划片 江岸区堤角小学、江岸 区岱山小学

2019年全国2卷高考理综化学试题解析

2019年全国2卷高考化学试题解析 1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确； B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确； C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误； D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误； 答案选D。 【迁移】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质和天然纤维。 2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B

【解析】A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为 3g 3g/mol A N =N A ，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1 =0.1N A，B项错误； C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol ×2×N A mol-1 =6N A，C项正确； D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与 10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol-1 =N A，D项正确； 答案选B。 3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W