化学反应速率计算习题图文稿

化学反应速率计算习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-

化学反应速率 练习题

一．选择题

1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

A ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B ．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

C ．化学反应速率为0.8 mol·L －1

·s －1

是指 1 s 时某物质的浓度为0.8

mol·L －1

D ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 2．下列关于化学反应速率的说法中正确的是( ) A ．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

B ．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的

C ．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

D ．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率

3．反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了

0.4 mol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )

A ．0.1 s

B ．2.5 s

C ．10 s

D ．5 s

4．用纯净的CaCO 3与稀HCl 反应制取CO 2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是( ) A ．OE 段表示反应速率最快

催化△

B ．EF 段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO 2最多

C ．FG 段表示收集的CO 2最多

D ．OG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

5．反应A(g)＋3B(g)2C (g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )

A ．v(D)＝0.6 mol/(L ·min)

B ．v(C)＝0.5 mol/(L ·s)

C ．v(B)＝0.6 mol/(L ·s)

D ．v(A)＝0.15 mol/(L ·s) 6.一定温度下，向一个容积为2 L 的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N 2和 3 mol H 2，发生下列反应：N 2＋3H 22NH 3，3 min 后测得

密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v (H 2)是( ) A ．0.2 mol/(L·min) B ．0.6 mol/(L·min) C ．0.1 mol/(L·min) D ．0.3 mol/(L·min) 7．在2L 的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)

2C(g)+D(g) 。若最

初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速度为0.12 mol/（L ·ｓ），则10秒钟时，容器中B 的物质的量是 ( )

A. 1.6 mol

B. 2.8 mol

C. 2.4 mol

D. 1.2 mol 8．反应4NH 3(g)+5O 2(g)

4NO(g)+6H 2O(g 气)在10L 密闭容器中进行，半

分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）

A. v(NH 3 )=0.0100mol·L -1·S -1

B. v(O 2)=0.0010mol·L -1·S -1

C. v(NO)=0.0010mol·L -1·S -1

D. v(H 2O)=0.045mol·L -1·S -1

9.将4mol A 气体和2mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生

如下反应

高温、高催化剂

2A(g)+B(g)2C(g)若经2 s秒后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列

几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol／(L·S)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol／(L·S)

③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其

中正确的是

A．①③B．①④ C．②③ D．③④

10．在 2 L密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)＋

O2(g) 2SO3(g)。当反应进行到4 min时，测得此时SO2为0.4 mol，

那么反应进行到2 min时，密闭容器中SO2物质的量是( )

A．1.6 mol B．1.2 mol C．大于 1.6 mol D．小于1.2 mol

11.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ

(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有

如下所示的关系υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（）。

A. 2A+3B＝2C

B. A＋3B＝2C

C. 3A+B＝2C

D.

A＋B＝Ｃ

12.已知2SO

2(g)＋O

2

(g) 2SO

3

(g)，若反应速率分别用v（SO2）、v

（O2）、v（SO3）表示，则下列式子正确的是（）

A. 2v（SO3）=v（O2）

B. v（SO2）=v（O2）=v（SO3）

C. 1/2v（SO2）=v（O2）

D. v（O2）=2 v（SO2）

13.将等物质的量的X

2和Y

2

置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应

mX

2(g)+nY

2

(g)pZ(g)，达平衡时，测得容器中C（X

2

）=0.9mol·L－1，C

（Y

2）=0.1mol·L－1，C（Z）=0.8mol·L-1，则Z的化学式可能是催化

△

A．X

2Y

3

B．XY

3

C．X

2

Y

2

D．X

3

Y

2

14.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经 2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此化学反应速率表示正确的是( )

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的

15.在一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中加入2 mol N

2和10 mol H

2

，

发生反应：N

2＋3H

2

2NH

3,

2 min时，测得剩余的N

2

为1 mol，则下列化学

反应速率的表达式中正确的是( )

A．v(N2)＝1 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1 D．v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1

二、填空题

16.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为______ mol·L－1·min－1。

(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N

2和3 mol H

2

，在一定条件下发生反

应，3 s后测得N

2为 1.9 mol，则以H

2

的浓度变化表示的反应速率为

___________________。

(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)，在最初 2 s 内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s 时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为______。

17.在400℃时，将一定量的SO

2和14molO

2

压入一个盛有催化剂的10L密闭

容器中进行反应：2SO

2+O

2

2SO

3

，已知2min后，容器中剩余2molSO

2

和

12molO

2

，则：

（1）生成了______molSO

3，SO

2

的起始物质的量浓度是______．

（2）2min内平均反应速率：v（SO

2）是，v（SO

3

）是

（3） 2分钟末时容器内压强为开始时倍

18.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为、

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡 化学反应速率和化学平稳 〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平

化学反应速率典型例题2

化学反应速率 【题目1】 下图是工业合成氨反应的速率—时间图像，在时刻改变某一条件，到时重新达到平衡，判断时刻可能改变的条件是（）。 A.使用催化剂 B.升高温度 C.增大压强 D.提高浓度 【答案】 B 【解析】 本题主要考查化学反应速率的影响因素。 根据图像，时正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，合成氨是一个放热、且气体体积减小的反应，根据外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响分析解答。 B项，合成氨反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，故B项正确； A项，使用催化剂，平衡不移动，故A项错误； C项，增大反应体系的压强，平衡正向移动，故C项错误； D项，提高浓度，平衡正向移动，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为B。 【题目2】 某温度下，化学反应中反应物A的浓度在内从减少到。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为（）。 A. B. C. D. 【答案】 D 【解析】 本题主要考查化学反应速率的计算。 ，故选D项。 综上所述，本题正确答案为D。 【题目3】 对可逆反应＜，下列图像正确的是（）。

A. A B. B C. C D. D 【答案】 A 【解析】 本题主要考查化学反应平衡、化学反应速率与图像的关系。 A项，增大氧气的浓度，则正反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，图像A符合条件，故A项正确； B项，正反应放热，则升高温度平衡左移，二氧化硫转化率减小，图像B不符合条件，故B项错误； C项，增大压强，反应速率增快，由图像斜率可知，该反应生成物气体计量数小于反应物气体计量数之和，故增大压强平衡右移，三氧化硫的体积分数应该增加，图像C不符合条件，故C项错误； D项，加催化剂，反应速率增快，到达反应平衡时间应减少，图像D不符合条件，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为A。 【题目4】 在一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如表。 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）。 A.的平均反应速率： B.的平均反应速率： C.反应至时， D.反应至时，分解了 【答案】 B 【解析】 本题主要考查化学反应速率的计算。 分解的化学方程式为催化剂 。 由表可知，反应进行至时，生成，消耗的的物质的量，则的平均反应速率为 ，此时，有的被分

选修四《化学反应速率》习题(经典)

化学反应速率精品习题 一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项) 1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是() A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是() A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1 B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1 D．在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的 3．已知某反应的各物质浓度数据如下： a A(g)＋ b B(g)z C(g) 起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0 2s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8 据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是() A．9∶3∶4B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 4．在一定条件下，反应N2＋3H2===2NH3在2 L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为()

A ．v (H 2)＝0.03mol·L －1·min －1 B ．v (N 2)＝0.02mol·L －1·min －1 C ．v (NH 3)＝0.17mol·L －1·min －1 D ．v (NH 3)＝0.01mol·L －1·min －1 5．将10mol A 和5mol B 放入10L 真空容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)在最初的2s 内，消耗A 的平均速率为0.06mol/(L·s)，则在2s 时，容器中C 的物质的量是( ) A ．0.12mol B ．0.08mol C ．0.04mol D ．0.8mol 6．某温度下将N 2和H 2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反 应：N 2＋3H 2 高温、高压 催化剂2NH 3。某一时刻用下列各组内两种物质表示 的该反应速率，其中正确的是( ) A ．v (N 2)＝0.01mol/(L·s)，v (H 2)＝0.02mol/(L·s) B ．v (H 2)＝0.02mol/(L·s)，v (NH 3)＝1.2mol/(L·min) C ．v (N 2)＝0.01mol/(L·s)，v (NH 3)＝1.2mol/(L·min) D ．v (H 2)＝0.06mol/(L·s)，v (NH 3)＝0.4mol/(L·min) 7．将5.6g 铁粉投入足量的100mL 2mol/L 稀硫酸中，2min 时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是( ) A ．铁的反应速率＝0.5mol/(L·min) B ．硫酸的反应速率＝0.5mol/(L·min) C ．硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min) D ．氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min) 8．在容积固定的4L 密闭容器中，进行可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反

化学反应速率和化学平衡典型例题讲解

化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 （一）典型例题 【例1】已知合成氨反应为：N 2＋3H 2 2NH 3，在一定温度下，向1 L 密闭容器中，加入2 mol N 2和5 mol H 2，一定条件下使之反应，经过2 min 后测得NH 3为0.4 mol ，求以N 2、H 2、NH 3表示的反应速率以及三者之比。 【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。其单位为mol/(L ·min)或mol/(L ·s)等。 ①公式：t C V ??= △C 是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化，更非质量的变化．这种变化对于反应物而言是浓度的减少，对于生成物而言是浓度的增加。这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数。 ②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/（L ·min ）或mol/（L ·s ），两单位间可以换算：60mol/(L ·min)=1mol/(L ·s) ③化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率．即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率。而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同． ④同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 ⑤并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，固体或纯液体因无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率。化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”： 例: m A + n B p C + q D 起始: a b 0 0 转化: mx nx px qx 平衡: a-mx b-nx px qx 其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a 、b 可指物质的量、浓度、体积等。③对反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度；对生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 由定义式法求反应速率，需先求浓度的变化量和时间，据浓度的变化量可得出物质的量的变化量与体积的比。 N 2＋3H 2 2NH 3 起始c (mol ·Ｌ－1)： 12 1 5 0 变化c (mol ·Ｌ－1)： 0.2 0. 6 104.0- 所以，v （N 2）＝min 2L mol 2.01 -?＝0．1 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v （H 2）＝min 2L mol 6.01 -?＝0．3 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v （NH 3）＝min 2L mol 4.01 -?＝0．2 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1

化学反应速率和影响速率考点和典型例题

课时1 化学反应速率 考点一 | 化学反应速率 （每课一练） [高考考查层面] 命题点1 化学反应速率的理解与计算 1．理解化学反应速率要注意以下几点 (1) 化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 (2) 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。 2．计算化学反应速率的常用方法 (1)定义式法：根据“v ＝Δc /Δt ”进行计算。 (2)比例式法：根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。 (3)三段式法：具体步骤如下。 ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 ③根据已知条件列方程式计算。 例如，反应 m A ＋n B===p C t 0时刻浓度/mol·L －1 a b 0 转化浓度/mol·L －1 x nx m px m t 1时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m px m 则：v (A)＝x t 1－t 0 mol/(L·s)、v (B)＝nx m (t 1－t 0) mol/(L·s)、v (C)＝px m (t 1－t 0) mol/(L·s)。 [典题示例] 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A ．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量 B ．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率 C ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐减少，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 D ．同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比 解析：选D 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物的浓度增加量来表示。固体和纯液体的浓度为常数，不用来表示速率，所以A 错。反应物浓度的减少量或生成物的浓度增加量，都为正值，所以反应速率都为正值，C 错。化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率，所以B 错。 2．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 容器中混合，一定条件下发生反应：2A(g)＋ B(g)=2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1，现有下列说法：①用物质A 表示的反 应速率为0.3 mol·L －1·s －1 ②用物质B 表示的反应速率为0.6 mol·L －1·s －1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1。其中正确的是( ) A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④ 解析：选B 由题意知，2 s 时C 的浓度为0.6 mol·L －1，根据化学方程式中化学计量数 之比可知，B 的变化浓度为0.3 mol·L －1，进而确定2 s 时B 的浓度是1 mol·L －1－0.3 mol·L －1＝0.7 mol·L －1，④正确；A 的变化浓度为0.6 mol·L －1，从而求出A 的转化率为30%，③错 误；用C 表示的反应速率为0.3 mol·L －1·s －1，可推知用A 表示的反应速率为0.3 mol·L －1·s －1， ①正确；用B 表示的反应速率为0.15 mol·L －1·s －1，②错误。 命题点2 化学反应速率的比较 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只 看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1)先看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)再用转化同一物质法(或比值法)进行比较。

化学反应速率练习题

化学反应速率练习题 一、选择题（每小题只有1个正确答案） 1．在2L 密闭容器中，发生3A （气）+B （气）=2C （气）的反应，若最初加入A 和B 都是mol 4，A 的平均反应速率为)/(12.0s L mol ?，则10秒钟后容器中含的B 是（ ） A ．1.6mol B ．mol 8.2 C ．mol 2.3 D ．mol 6.3 2．反应A （g ）+3B （g ） 2C （g ）+ 2D （g ），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ） A ．v （C ）= 0.04 mol /（L·s ） B ．v （B ）= 0.06 mol /（L·min ） C ．v （A ）= 0.15 mol /（L·min ） D ．v （D ） = 0.01 mol /（L·s ） 3．3 CaCO 与稀盐酸反应（放热反应）生成2CO 的量与反应时间的关系如下图所示．下列 结论不正确的是（ ） A ．反应开始2分钟内平均反应速率最大 B ．反应4分钟后平均反应速率最小 C ．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D ．反应在第2min 到第4min 间生成2CO 的平均反应 速率最大 4．把mol 6.0气体X 和mol 4.0气体Y 混合于2L 容器中，发生反应：)()(3气气Y X + )(2)(气气W nZ +，5分钟末已生成molW 2.0，若测知以Z 浓度变化来表示的平 均速率为min)/(01.0?L mol ，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y 占原有量的物质的量分数是（ ） A ．20% B ．25% C ．33% D ．50% 5．在一定条件下，将22B A 和两种气体通入密闭容器中，反应按22yB xA + C 2进行， 2秒钟后反应速率如下： )/(5.0) (2 s L mol v A ?=， )/(5.1)(2s L mol v B ?=，)/(1)(s L mol v C ?=，则x 、y 的值分别为（ ） A ．3和2 B ．1和3 C ．3和1 D ．4和5 6．对于反应M + N P ，如果温度每升高C 10化学反应速率增大为原来的3倍。在 C 10时完成反应10%需81min ，则在C 30时完成反应10%所需的时间为（ ） A ．27min B ．9min C ．13.5min D ．3min 7．反应4NH 3（气）＋5O 2（气）= 4NO （气）＋6H 2O （气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45r n ol ，则此反应的平均速率v （x ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A ．v （NH 3）=0.010mol/（L ·s ） B ．v （O 2）=0.0010mol/（L ·s ） C ．v （NO ）=0.0010mol/（L ·s ） D ．v （H 2O ）=0.0045mol/（L ·s ）

高考化学反应速率知识点复习及典型题

一、 化学反应速率 1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。 2．数学表达式及单位 v ＝__________，单位为mol ·L －1·min －1或mol ·L －1·s －1。 3．规律 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能________，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的________________之比。 归纳：(1)固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。 (2)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。 (3)化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 ①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 ②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 ③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较 v (A)a 与v (B)b ，若v (A) a ＞v (B) b ，则A 表示的反应速率比B 大。 巩固练习 1．反应2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂 △2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol ·L －1 ，在这段时间内用O 2 表示的反应速率为0.04 mol ·L －1 ·s －1 ，则这段时间为__________。 2．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( ) A ．v (A)＝0.5 mol ·L －1·min －1 B ．v (B)＝1.2 mol ·L －1·s －1 C ．v (D)＝0.4 mol ·L －1 ·min －1 D ．v (C)＝0.1 mol ·L －1 ·s －1 3．已知反应4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则下列正确的关系是 ( ) A.4 5v (NH 3)＝v (O 2) B.56v (O 2)＝v (H 2O) C.2 3 v (NH 3)＝v (H 2O) D.4 5 v (O 2)＝v (NO) 二、 影响化学反应速率的因素 1．内因(主要因素)：反应物本身的__________。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)

济南备战高考化学化学反应的速率与限度推断题综合经典题

济南备战高考化学化学反应的速率与限度推断题综合经典题 一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析） 1．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示： t℃70080083010001200 K0.60.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应化学平衡常数的表达式：K=___； （2）该反应为___（填“吸热”或“放热”）反应； （3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是___； A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．混合气体的密度不变 D．c(CO)=c(CO2) E.化学平衡常数K不变 F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等 （4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为___。 【答案】 ()() ()()2 22 CO H O CO H c c c c 吸热 BE 830℃ 【解析】 【分析】 （1）化学平衡常数等于生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值； （2）随温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动； （3）根据平衡标志判断； （4）某温度下， c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K= ()() ()()2 22 CO H O CO H c c c c = 1； 【详解】 （1）根据平衡常数的定义，该反应化学平衡常数的表达式K= ()() ()()2 22 CO H O CO H c c c c （2）随温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应；（3）A. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应前后气体系数和相等，容器中压强是恒量，压强不变，不一定平衡，故不选A； B. 根据化学平衡定义，浓度不变一定平衡，所以混合气体中c(CO)不变一定达到平衡状态，故选B；

化学反应速率平衡计算

化学反应速率与化学平衡专题复习 河北省宣化县第一中学栾春武 一、考纲分析 1. 考纲原文 （1）了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。 （2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。 （3）理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 （4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。 2. 考情分析 化学反应速率和化学平衡是近年来高考化学反应理论模块的重点内容之一，主要涉及反应方向、反应速率快慢以及反应程度等方面的判断。分析近年的高考试题，有以下几方面的特点：选择题一般会从平衡状态和平衡移动、物质转化率和浓度变化、平衡体系密度和相对分子质量的变化等方面考查，也常结合图像考查根据图像获取数据分析、解决问题的能力等。而新课标中的化学平衡常数和化学反应方向的判断这些内容正成为本专题高考命题的新热点。 3. 复习指导 （1）准确了解、掌握有关概念，学会从概念相关的定义出发思考、分析问题。如气体压强对平衡移动的影响，必须通过浓度的变化来分析、思考，即只有浓度变化时，压强变化才对平衡移动有效。 （2）要准确理解图表所表示的含义，也能通过图表获取关键信息，并用于分析与解决问题。同时，要会用文字、图表等方式进行清晰、准确地表述。 （3）要善于归纳、整理影响物质变化的关键变量，并能运用这些变量找出其变化规律，然后再用图、表或文字的方式将这些规律进行准确表达。 （4）学会一些常规的方法，对反应体系进行分析、判断，如典型的三步计算分析法、等效平衡分析法、平衡常数计算法等，这些都是解决化学反应速率与化学平衡相关问题的重要方法。 二、考点例析

影响化学反应速率的因素典型例题

影响化学反应速率的因素 典型例题 Prepared on 24 November 2020

影响化学反应速率的因素典型例题 （一）典型例题 【例1】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何 A、增加碳的量 ____________________________________________ B、容器的体积缩小一半 ________________________________________ C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍 _____________________________________ D、保持压强不变充入N2 ________________________________________ 【例2】设C+CO2 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（） A.同时增大 B.同时减小增加，v2减小减小，v2增大 【例3】下列关于催化剂的说法，正确的是（） A.催化剂能使不起反应的物质发生反应 B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C.催化剂能改变化学反应速率 D.任何化学反应，都需要催化剂 E.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH 是这个反应的催化剂 【例4】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右 图表示。在下列因素中：

①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。 影响反应速率的因素是（）。 A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③ 【例5】已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。 已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解 释： （1）反应开始后，反应速率加快的原因是 ________________________________________。 （2）反应后期，反应速率下降的原因是 __________________________________________。 （二）基础练习 一、选择题 1．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（） A．煤的汽化与液化B．液体燃料呈雾状喷出 C．通入大大过量的空气D．将煤粉粉碎 2．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（）A．20mL 3mol/L的X溶液 2mol/L的X溶液 C．10ml 4mol/L的X溶液 2mol/L的X溶液

化学反应速率典型题

化学反应速率 1．已知4NH 3+5O 2＝4NO+6H 2O ，若反应速率分别用V(NH 3)、 V(O 2)、V(NO)、V(H 2O)表示，则正确的 关系是 A ．54V(NH 3)=V(O 2) B ．65V(O 2)=V(H 2O) C ．32V(NH 3)=V(H 2O) D ．54V(O 2)=V(NO) 2．下列是反应2A + 3B = C + 4D 在不同时刻测得的速率，其中最快的是 A ．V(A)=0．6mol/L ．s B ．V(B)=0．9mol/L ．s C ．V(C)=0．4mol/L ．s D ．V(D)=1．0mol/L ．s 3．反应在四种不同情况下的反应速率分别为 该反应进 行的快慢顺序为 A ．④>③=②>① B ．④<③=②<① C ．①>②>③>④ D ．④>③>②>① 4．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H 2＋I 2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L 降到0.06 mol/L 需要20 s ，那么由0.06 mol/L 降到0.036 mol/L 所需时间为 A ．等于10 s B ．等于12 s C ．大于12 s D ．小于12 s 5．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N 2O 4（g ） 2NO 2（g ），若N 2O 4 的浓度由0.1mol/L 降到0.07mol/L 时，需要15 s ，那么N 2O 4的浓度由0.07mol/L 降到0.05mol/L 时，所需反应的时间为 A ．等于5s B ．等于10s C ．大于10s D ．小于10s 6．在容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol SO 2和一定量O 2,发生反应2SO 2+O 22SO 3,当反应进行 到4 min 时,测得n(SO 2)=0.4 mol 。若反应进行到2 min 时,容器中SO 2的物质的量是 A ．等于1.6 mol B ．等于1.2 mol C ．大于1.6 mol D ．小于1.2 mol 7．下列四支试管中，双氧水分解的化学反应速率最大的是 试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂 A 室温(25℃） 12% MnO 2 B 室温(25℃） 4% 无 C 水浴加热(50℃） 12% 无 D 水浴加热(50℃） 12% MnO 2 8．现有下列各组溶液： ①10℃时10 mL 0.1 mol/L 的Na 2S 2O 3溶液和50 mL0.05 mol/L 的H 2SO 4溶液； ②10℃时10 mL 0.05 mol/L 的Na 2S 2O 3溶液和10 mL 0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液； ③30℃时10 mL 0.05 mol/L 的Na 2S 2O 3溶液和10 mL 0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液。 若同时将它们混合发生反应：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋S↓＋SO 2↑＋H 2O ，则出现浑浊的先后顺序是 A ．①②③ B ．②①③ C ．③②① D ．①③② 9．下列说法中正确的是 ①化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 A ．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤ 10．下列说法正确的是 A ．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大 B ．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C ．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D ．使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大 11．一定温度下，反应N 2(g)＋O 2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A ．缩小体积 B ．恒容，充入He C ．恒容，充入O 2 D ．恒压，充入N 2 12．对于在一定条件下的放热反应来说，升高温度 A ．正反应速率加快 B ．逆反应速率加快 C ．正、逆反应速率都加快 D ．正反应速率减慢，逆反应速率加快 13．用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A ．给该反应体系适当加热 B ．向反应体系中加水稀释 C ．向反应体系中加入适量浓盐酸 D ．将铁片换成铁粉 14．已知反应N 2(g) + 3H 2(g) 3NH 3(g) ΔH < 0，能增大正反应速率的措施是 A.通入N 2 B ．扩大容器容积 C ．移去部分NH 3 D ．降低体系温度 15．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A ．NaOH （固体） B ．H 2O C ．NH 4Cl （固体） D ．CH 3COOH 16．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe （s ）＋4H 2O （g ）Fe 3O 4(s ）＋4H 2（g ），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A ．把铁块换成铁粉 B ．将容器的体积压缩至原体积的一半 C ．若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大D ．若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大 17．一定条件下，分别对反应A(s)+B(g)2C(g) (正反应吸热)进行如下操作（只改变该条件）：①增大A 的用量 ②缩小容器的容积 ③升高体系温度 ④减小体系中C 的量 上述措施中一定能使正反应速率加快的是 A ．①③ B ．②③ C ．①②③ D ．①②③④

《化学反应与能量的变化》典型例题

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 例

1下列说法中正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很易发生 C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生 答案CD 解析化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。吸热反应开始加热，反应后需不断加热才能使反应继续进行下去；放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量足够大可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外界再加热。

不同化学反应发生的条件不同，有的常温下就可以发生，有的则需要加热，通常情况下把加热条件下进行的反应认为是吸热反应，而在常温下进行的反应认为是放热反应。其实，二者之间无必然联系，常温下进行的反应有的是吸热反应，如NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2晶体反应；有的则是放热反应，如：酸碱中和反应。 加热条件下进行的反应有的是吸热反应，如：C ＋CO 2=====△2CO ；有的则是放 热反应，如：C ＋O 2=====点燃CO 2。 例

2白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P－P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、 O===O d kJ/mol。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( ) A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol B．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol 答案A 解析化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，其中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，反应方程式P4＋5O2===P4O10中有6 mol P－P键和

影响化学反应速率的因素典型例题和练习题

22 A、增加碳的量 ____________________________________________ B、容器的体积缩小一半 ________________________________________ C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍 _____________________________________ C．反应活化能等于98 kJ·mol D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 例5.在密闭容器中发生下列反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热) 起始时，n(H)=a mol，n(I)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大” 2 5HClO2==4ClO2 +H++Cl-+2H2O分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（） A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的H+起催化作用 C.溶液中的Cl-起催化作用 D.逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低 例7.一定温度下，对于反应N 2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是： A．改变温度 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He气 D．恒压，充入He气 【例8】设C+CO2 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（） A.同时增大 B.同时减小 C.v1增加，v2减小 D.v1减小，v2增大 【例9】下列关于催化剂的说法，正确的是（） A.催化剂能使不起反应的物质发生反应 B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C.催化剂能改变化学反应速率 D.任何化学反应，都需要催化剂 E.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂 【例10】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中： ①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。

《影响化学反应速率的因素》典型例题

影响化学反应速率的因素典型例题 （一）典型例题 【例1】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？ A、增加碳的量____________________________________________ B、容器的体积缩小一半________________________________________ C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍_____________________________________ D、保持压强不变充入N2 ________________________________________ 【例2】设C+CO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（） A.同时增大 B.同时减小 C.v1增加，v2减小 D.v1减小，v2增大 【例3】下列关于催化剂的说法，正确的是（） A.催化剂能使不起反应的物质发生反应 B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C.催化剂能改变化学反应速率 D.任何化学反应，都需要催化剂 E.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂 【例4】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在 下列因素中： ①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。 影响反应速率的因素是（）。 A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③ 【例5】已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。 已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释： （1）反应开始后，反应速率加快的原因是 ________________________________________。 （2）反应后期，反应速率下降的原因是 __________________________________________。 （二）基础练习 一、选择题 1．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（） A．煤的汽化与液化B．液体燃料呈雾状喷出 C．通入大大过量的空气D．将煤粉粉碎 2．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（） A．20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液

备战高考化学化学反应的速率与限度-经典压轴题含答案解析

备战高考化学化学反应的速率与限度-经典压轴题含答案解析 一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析） 1．二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化剂，在亚硝基法生严流酸甲可用作催化剂，但直接将二氧化氮排放会造成环境污染。已知反应CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通人2mol CH4和3mol NO2，测得CH4.、N2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示。 (1)容器体积V=_______L。 (2)图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线___________. (填“甲”“乙"或"丙")。 (3)0 ~5min内，用N2表示的化学反应速率为____________________mol·L-1·min-1。 (4)a、b、c三点中达到平衡的点是______。达到平衡时， NO2的转化率是___________ (物质平衡转化=转化的物质的量/起始的物质的量×100%)。 (5)a点时，c(CO2) =__________mol·L-1(保留两位小数) ，n( CH4):n(NO2) =_________________。 【答案】2 甲 0.1 c 80% 或0.8 0.33 4:5 【解析】 【分析】 依据图像，根据反应物、生成物反应前后物质的量变化之比等于物质的量之比确定甲、乙、丙三条曲线分别代表CH4.、N2、H2O中的哪种物质；依据单位时间内浓度的变化，计算出0 ~5min内，用N2表示的化学反应速率；达到平衡时的判断依据。 【详解】 （1）起始时向体积为V的恒容密闭容器中通人2 mol CH4和3 mol NO2，测得CH4.、N2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示，CH4是反应物，即起始时的物质的量浓度为 1.0mol·L-1，依据c=n V ，得V= n c = 1 2mol 1mol L- ? =2L； （2）由(1)可知，丙代表CH4，从开始到平衡时，甲代表的物质的物质的量浓度增加量：1.2mol·L-1，乙代表的物质的物质的量浓度增加量：0.6mol·L-1，故从开始到平衡时，甲代表的物质的物质的量浓度增加量：1.2mol·L-1×2L=2.4mol；故从开始到平衡时，乙代表的物质的物质的量浓度增加量：0.6mol·L-1×2L=1.2mol，根据反应物、生成物反应前后物质的量变化之比等于物质的量之比，故甲代表H2O的物质的量浓度与时间关系，乙代表N2的物质的量浓度与时间关系； （3）乙代表N2的物质的量浓度与时间关系，0 ~5 min内，N2的物质的量浓度变化量为：

化学平衡典型习题与答案

化学平衡 1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）→2C（g）达到平衡，测得平衡时 A、B、C物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（）A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小 2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B(g)xC(g),达到平衡后C体积分数为w% 若维持容器体积和温度不变按0.6mol A 0.3molB 1.4mol C为起始物质，达到平衡后C 体积分数仍为W% 则X的值为（）A1 B2 C3 D4 3.对于密闭容器中的反应：N 2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如 下图所示。下列叙述不正确的是 A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处的正反应速率比逆反应的大 C．点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多 D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小 4. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g），10min达到化学平衡，生成了2mol C，经测定D的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1．下列判断正确的是（） A．平衡时A的浓度为1.50mol?L-1B．x=1 C．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍D．B的转化率为20% 5. 体积相同的甲．乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3,并达到平衡．在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法