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2008全国高考理综卷化学部分(真题+答案)

2008年高考理科综合能力测试(山东卷)

1.下列叙述合理的是

A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体

B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O

C.水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成电能

D.我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”

2.下列事实得出的结论错误的是

A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限

B.门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新

C.C60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性

D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科

3.下列说法正确的是

A.SiH4比CH4稳定

B.O2―半径比F―的小

C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强

D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱

4.下列叙述正确的是

A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应

C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C-C单键

5.N A代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是

A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2N A个电子

C.标准状况下,分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g

D.一定温度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

6.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应是焓变为正值

B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

C.升高温度,逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2

7.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

2008全国高考理综卷化学部分(真题+答案)

8.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为

8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。

⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是(填代号)。a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4d.用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2

通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

(不必配平)

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。

②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a.除去Al3+的离子方程式

是。

b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂:稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水

所选试剂为。

证明炉渣中含有FeO的实验现象

为。

9.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

⑴丙烷脱氢可得丙烯。

已知:C3H8(g)====CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)====CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=32.4kJ·mol-1

则相同条件下,反应C3H8(g)====CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的△H=

kJ·mol-1。

⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式

为;放电时,CO32-移向电池的(填“正”或“负”)极。

⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则

H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1= 。(已知:10-5.60=2.5×10-6)⑷常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)

c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”=,原因是

(用离子方程式和必要的文字说明)。

10.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

2008全国高考理综卷化学部分(真题+答案)

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂

为。

⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有

(填仪器名称)。

⑶电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2

(填“>”、“=”或“<”)2L,原因是。装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法

为。

2008全国高考理综卷化学部分(真题+答案)

⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置(填代号)。

可选用制备气体的装置:

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a

b c

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d

e f

11.氮是地球上极为丰富的元素。

⑴Li3N晶体中氮以N3-的存在,基态N3-的电子排布式为。

⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N-N单键的键能为247 kJ·mol-1,计算说明N2中的

键比键稳定(填“σ”或“π”)。

⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂(填“大”或“小”),可用作

(填代号)

a.助燃剂b.“绿色”溶剂c.复合材料d.绝热材料

⑷X+中所有电子正好充满KLM三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是,与同一个N3-相连的X+有个。

2008全国高考理综卷化学部分(真题+答案)

12.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂,结构简式为:

2008全国高考理综卷化学部分(真题+答案)

⑴由苯丙酸诺龙的结构推测,它能(填代号)。

a.使溴的四氯化碳溶液褪色 b.使酸性KMnO4溶液褪色

c.与银氨溶液发生银镜反应 d.与Na2CO3溶液作用生成CO2

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A,在一定条件下可发生下列反应:

2008全国高考理综卷化学部分(真题+答案)

据以上信息回答⑵~⑷题:

⑵B→D的反应类型是。

⑶C的结构简式为。

⑷F→G的化学方程式

《2008年高考理科综合能力测试(山东卷)》参考答案

1.D 2.D 3.C 4.B 5.A 6.A 7.C

8.⑴Cu、O;⑵b、c;⑶2Fe3++2I-=2Fe2++I2;S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+;(离子方程式不配平不扣分)⑷a:2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O[或Al3++4OH-=Al(OH)4-];b:稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

9.⑴124.2;⑵C3H8+5O2=3CO2+4H2O;负;⑶4.2×10-7mol·L-1;⑷> HCO3-CO32-+H+ HCO3-+H2O H2CO3+OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度

10.⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3(错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分);②75%乙醇;⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管;⑶<电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定;⑷e d

11.⑴1s22s22p6;⑵πσ;⑶小 b;⑷Cu 6

12.⑴a、b;⑵加成反应(或还原反应)

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