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山东省聊城市2018届高三下学期二模考试化学试题+Word版含答案

山东省聊城市2018届高三下学期二模考试化学试题+Word版含答案

7.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物

B.合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物

C.标准状况下,2.24L甲醇含有的共价键数为0.5N A

D.高温下,1molFe 与1molH2O(g)充分反应生成Fe3O4,转移电子数为2 N A

8.《本草纲目》中记载:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。下列叙述正确的是

A.“取碱浣衣”与酯的水解有关

B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效

9.有关化合物(b) 、(d)、(p)的叙述正确的是

A.b 的一氯代物有三种

B.b、d、p的化学式均为C8H10,均属于碳水化合物,

C.b、d、p 分子所有碳原子均不可能在同一平面上

D.一分子d 与两分子Br2 发生加成反应的产物最多有4种

10.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固

体。实验装置如图所示:

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下列叙述正确的是

A.装置e 的作用是防倒吸

B.如图所示装置的活塞K 处于关闭状态

C.实验结束时,先关闭活塞K,再熄灭酒精灯

D.b、c、f 中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

11.NaClO2( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂,工业上可采用电解法制备,工作原理如图所

示。下列叙述正确的是

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A.若直流电源为铅蓄电池,则b极为Pb

B.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-

C.交换膜左测NaOH 的物质的量不变,气体X 为Cl2

D.制备18.1g NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移

12.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,X 与W、Y 可分别形成常见的化合物

W2X、W2X2、Y2X、Y2X2,化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是

A.简单离子半径的大小:Q>Y>Z>X>W

B.五种元素的单质中,只有一种能与其他四种化合

C.相同条件下,YWQ、YXW、Y2Q 溶液的pH 依次增大

D.Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应

13.乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱,在水中的电离原理类似于氨。常温下,向乙二胺溶

液中滴加稀盐酸,溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是

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A.常温下,pK b2=-1gK b2= =7.15

B.溶液中水的电离程度:a点大于b点

C.H3NCH2CH2NH2Cl2 溶液中c(H+)>c(OH-)

D.曲线G代表pH 与的变化关系

26.(15 分)硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定,受热易分解产生氧化

物,具有较强的还原性。

Ⅰ.某学习小组利用如下装置米探究FeSO4受热分解的产物。

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(1)甲组同学利用“A 接B 接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。

①连接好装置后,接下来的操作是。

②仪器a 的名称是;其作用是。

(2 )乙组同学查阅资料得:硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2外还有SO3;SO3的熔点为

16.8℃,沸点是46.8℃,溶于水放出大量的然,易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”

的装置验证产物中含有SO3。

①装置D中的现象是,BaCl2溶液不能用Ba (NO3)2溶液代替的原因

是。

②装置A 中固体变为经红棕色,结合两组同学的实验,写出硫酸亚铁分解的化学方程

式。

③取硫酸亚铁样品18.20g,加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g( 假设杂质不反

应),该硫酸亚铁样品的纯度为% (保留小数点后两位,下同),样品中铁元素的质量分数

为。

Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-,方案如下:

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已知:蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:

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(3)若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,基于普鲁士蓝的合成原理,请解释检测时试纸变

蓝的原因。

27.(14分) 钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。自然界中钨主要以钨酸盐( 钨元素的化

合价为+6)形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、

MnWO4 ),还含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿石冶冻金属钨的工艺流程如图所示:

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已知:①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4;

②上述流程中,钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变;

③常温下钨酸难溶于水。

请回答下列问题:

(l)操作Ⅰ用到的玻璃仪器为。

(2)写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3的化学方程

式。(3)pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,则“净化”过程中,MgCl2的作用是,加入H2O2时发生反应的离子方程式为。

(4)已知:室温时K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,在“净化”阶段,窄温时保持溶液pH=10,

为防止产生Mg(OH)2沉淀,溶液中c(Mg2+)应不超过mol/L。

(5)反应Ⅰ中,物质X 可为H2、CO。

①已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=a kJ/mol

W3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O (g) △H2=bkJ/mol

WO3(s)+3CO(g)W(s)+3CO2(g) △H3=c kJ/mol

根据上述信息,2WO3(s)+3C(s)2W(s)+3CO2(g)的△H= kJ/mol

(用含a、b、c的式子表示)。

②若黑钨矿中钨的质量分数为ω,提炼过程中利用率为b,欲用akg 黑钨矿制得化学纯

金属钨,则产品中杂质允许含量的最大值为kg

(化工产品等级标准:优级纯≥99.8%,分析纯≥99.7%,化学纯≥99.5%)

28.(14分)氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。

Ⅰ.工业上利用吸热反应C(s) +2H 2O(g)CO 2(g)+2H 2(g)来制备氢气。一定条件下,将C(s)和H 2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应,相关数据如下表:

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(l) T 1 T 2 (填“>”、“ =”或“<”)。

(2)T 1时达到平衡后再加入lmolH 2O(g),达到新平衡后H 2(g)的物质的量分数 (填“增大”、“ 不变”或“减小”);T 2时,若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH 2O(g)、0.5molCO 2(g)、1.4molH 2(g),此时v () v (逆)(填“大 于”、“ 等 于” 或“小于”)。 Ⅱ.CO(g)和H 2(g)在一定条件下可合成甲醇:CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) △H

(3)该反应能量变化曲线如图所示,下列叙述正确的是 。

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A.该反应的△H>0

B.该反应的活化能为419kJ

C.使用催化剂后反应速率加快,△H 不变

D.若改变条件使平衡向正反应方向移动,则CO 的转化率可能增大,可能不变,也可能减小

(4)反应分別在230℃、250℃、270℃进行时,CO 的平衡转化率与

)

()(2CO n H n 的关系如图所示。

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①230℃对应的曲线是 ,依据是 。

②向容积为1L 的密闭容器中投入1nolCO 、3molH 2,在上述某温度下进行反应,平衡后测得

)

()(23H n OH CH n =43,则反应温度为 ,平衡常数K= 。 35.[化学-选修3:物质结构与性质](15分)

短周期p 区元素共有13种,除铝外全部是非金属元素。

(1)基态氮原子的价层电子排布图为_ ;短周期p 区元素中,第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是 (填化学式)。

(2)卤素与硼、氮、磷可形成BF 3,NCl 3和PBr 3。下列有关以上三种分子的叙述正确的是

A.化学键类型相同

B.空间构型相同

C.中心原子的杂化轨道类型相同

D.中心原子的价层电子对数相同

(3)CS 2是一种溶剂,它能溶解硫磺。写出一种与CS 2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。CO 能与Ni 形成正四面体型的配合物Ni(CO)4,3.42gNi(CO)4中含有 mol

σ键。

(4)CCl 4与水互不相溶,SiCl 4与CCl 4分子结构相似,但遇水极易发生水解反应,导致二者性质不同的原因是 。

(5)铝的几种卤化物的熔点如下:

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AlBr 3的晶体类型是______,AlI 3晶体中存在的作用力有 。

(6)氮化铝晶体为原子品体,是一种新型无机非金属材料,其晶体密度为ɑg /cm 3,晶胞如图所示。

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①铝原子的配位数为。

②设N A为阿伏加德罗常数的值。氮化铝晶胞中,铝原子和氮原子之间最短的核间距

为nm。

36.[化学-选修5:有机化学基础](15分)

H 是一种免疫调节剂,其合成流程如下:

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问答下列问题:

(1)H 所含官能团有氨基、羟基和。

(2)X 的化学式为,③的反应类型是。

(3)设计反应①和⑤的目的是。

(4)反应①为取代反应,其化学方程式为。

(5)R 的同分异构体M同时满足下列条件:

① M 能与氯化铁溶液发生显色反应

②1molM 最多能和4molNaOH 发生反应

③在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之为3:3:2:2

M 的结构简式可能为。

(6)已知:,结合上述相

关信息,以为原料设计合成路线合成

(其他试剂自选)。

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7-13DADBCDB

26.(15 分)

(1)①检验装置的气密性(1分)

②长颈漏斗(1分) 平衡装置中的压强(答“防堵塞”,1分)

(2)①产生白色沉淀,在液面上有酸雾形成(2分) SO2通入BaCl2溶液中无现象,

SO2通入Ba(NO3)2溶液中会产生白色的BaSO4沉淀,干扰SO3的检验。(2 分)

②2FeSO4△

Fe2O3+SO3↑+SO2↑(2分)

③83.52(2 分) 30.77(2分)

(3)Fe2+和CN-反应生成[Fe(CN)6]4-,同时Fe2+被空气中的O2氧化生成Fe3+,Fe3+与[Fe(CN)6]4-

反应生成蓝色沉淀Fe4[Fe(CN)4-]3。(2分)

27.(14 分)

(1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分)

(2)4FeWO4+O2+4Na2CO3高温

2Fe2O3+4Na2WO4+4CO2↑(2分)

(3)除去溶液中的SiO32-、HAsO42- (2 分) H2O2+HAsO32-=HAsO42-+H2O(2分)

(4)5.6×10-4(2分)

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(5)①3a+b+c (2 分) ②(2分)

28.(14分)

(1)>(2分) (2)减小(2分) 大于(2分)

(3)CD(2 分)

(4)①X(1分) 对于放热反应,其它条件不变时,温度越低反应物的转化率越高(2分)

②250℃(1分) 6.25(2分)

35.[化学一选修3 :物质结构与性质(15分)

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(1) (1分) AlF3(1分) (2)A(1分)

(3) CO2、CO、SCN-(任写一种,1分) 0.16(2 分)

(4)硅原子有3d空轨道,能接受氧原子的孤对电子,而碳原子没有d空轨道,不能接受

氧原子的孤对电子。(2分)

(5)分子晶体(1分) 范德华力、共价键(2分)

(6)①2(2分) ②(2分)

36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)

(1)羧基(1分) (2)C12H14O4(2 分) 氧化反应(1分)

(3)保护羟基,避免羟基在反应③中被氧化(2分)

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(4) (2 分)

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(5) (4 分)