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2019年高考化学考前适应性试题(一).doc

2019 届高考考前适应性试卷

化学（一）

注意事项：

1 、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2 、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

3 、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4 、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39

一、选择题：本大题共

7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

7．化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法正确的是（

）

A ．冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成

B ．在食盐中加入大量

KIO 3，有利于提高碘盐的品质

C ．食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂

D ．涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料

8．设 A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A ． 1L pH=5 的醋酸溶液中含有的

H +数目小于 10 A

B ． 9.2g

CO 与 N O 的混合物中所含中子数为 4.8 N

C ．硝酸与铜反应生成 0.1mol NO 2 时，转移电子数为

0.2 N A

D ． 1mol SO?和 0.5mol O 2

充分反应，生成 SO 的分子数为 N

9．一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是（）

A ．属于芳香族化合物，分子式为

C 9H 11O 4N

B ．可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应

C ．分子中所有碳原子有可能在同一平面上

D ． 1mol 该调节剂最多可以与 3mol NaOH 反应

10．处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜 ( 含有 LiCoO 2、 Al 等 ) 的一

下列有关说法不正确的是（）

A ．碱浸的目的是溶解铝

B ．酸溶时 H 2 O 2 被还原

C ． H 2SO 4/H 2O 2 可改用浓盐酸

D ．铝、钴产物可再利用

11．短周期主族元素

W 、 X 、 Y 和 Z 的原子序数依次增大， W 的阴离

层电子数相同， X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代， Y 的

大， Z 是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是（

）

A ．原子半径： r(W) ＜ r(X) ＜r(Y) ＜ r(Z)

B ． W 、 X 、 Y 、 Z 原子的最外层电子数之和为 10

C ． W 与 X 可形成含非极性键的化合物

D ． X 的最高价氧化物的水化物酸性比

Y 的强

12．下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的

A ． a 、 b 极不能使用同种电极材料

B ．工作时， a 极的电势低于 b 极的电势

C ．工作一段时间之后， a 极区溶液的 pH 增大

D ． b 极的电极反应式为：－

－-+

CH 3COO+4H 2O － 8e =2HCO 3+9H

13．用 AG 表示溶液酸度：

。在室温下，用 0.1mol ·

- 1

0.1mol ·L 的 CH COOH 溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是（

- 1 的 CH COOH溶液的 pH=3.4

A． 0.1mol ·L

B． A 点加入的 NaOH溶液的体积为 20.00mL

- +

C．滴定过程中， c(CH3COO) ／ c(H ) 逐渐减小

+ - - +

)

D． B 点溶液中可能存在 c(Na )>c(CH 3COO)>c(OH )>c(H

二、非选择题

26．（ 14 分）锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石

墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。废旧电池中的Zn、 Mn 元素的回收，对环境保护有重要的意义。

Ⅰ．回收锌元素，制备ZnCl 2

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和

滤液。

步骤二：处理滤液，得到ZnCl 2·xH2O晶体。

步骤三：将SOCl2与 ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl 2。

制取无水ZnCl 2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2( 夹持及加热装置略) 的装置如下：

( 已知： SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃， 140℃以上时易分解，与水剧烈

水解生成两种气体。)

（1）写出 SOCl2与水反应的化学方程式： ______________________ 。

（2）接口的连接顺序为 a→___→___→h→h→___→___→___→e。

Ⅱ．回收锰元素，制备 MnO2

（ 3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：_________________________ 。

（ 4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的__________________________。

Ⅲ．二氧化锰纯度的测定

称取 1.40g 灼烧后的产品，加入 2.68g 草酸钠（ Na2 C2 O4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中

取出 20.00mL，用 0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均

值为 17.30mL。

（ 5）写出 MnO2溶解反应的离子方程__________________________________________ 。

（6）产品的纯度为 ______________________ 。

（ 7）若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____（填“偏大”、“偏小”

27．（ 14 分）氨为重要的化工原料，有广泛用途。

（ 1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a． CH4(g) ＋ H2O(g) CO(g)＋ 3H2(g) H1＝＋216.4 kJ·mol-1

2 2 2 2

＝－ 41.2 kJ ·mol

- 1 b． CO(g) ＋H O(g) CO(g) ＋ H (g) H

则反应 CH4(g) ＋ 2H2O(g) CO2(g) ＋ 4H2(g) H＝_______________________（2）起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为 1mol、 3mol，在不同温度和压强下合成混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是________( 填序号 ) 。

A． N2和 H2的转化率相等 B ．反应体系密度保持不变

C． c(H )/c(NH

) 保持不变 D ． c(NH )/c(N

) ＝2

2 3

② p1________(填“>”、“<”、“＝”或“不确定”，下同 ) p2；反应的平衡常数：点。

③C点H2的转化率为________；在 A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨率： v(A)________ v(B)。

（ 3） N2H4可作火箭推进剂， NH3和 NaClO在一定条件下反应可生成 N2H4。

①写出 NH 和 NaClO 反应生成N H 的化学方程式 ___________________________

3 2 4

②已知 25℃时， N2H4的水溶液呈弱碱性：N2H4＋ H2O + - 1＝1×10 -a

N2H5＋ OH

+ ＋ H2O NH 2+ - 2 ＝1×10 - b 25℃时，向 NH 水溶液中加入 H N2H5 ＋ OH

2 6 K 2 4

+ + 2+

c(N H )> c(N H ) ，同时 c(N H )> c(N H ) ，应控制溶液 pH 的范围为 _________________( 用含 a、 b 的

2 5 2 4 2 5 2 6

式子表示 ) 。

28.（ 15 分）富硼渣中含有镁硼酸盐（ 2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（ 2MgO·SiO 2）及等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L ）

Fe(OH)3 Al(OH) 3 Fe(OH) 2 Mg(OH)2

开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1

完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有______、 _______等。

（2）酸浸时发生反应： 2MgO·SiO 2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，

2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O =2H3BO3+2MgSO4。

①上述反应体现出酸性强弱： H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。

②酸浸时，富硼渣中所含 Al 2O3和 FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：______、______。

③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：

- -

。下列关于硼酸的说法正确H3BO3+OH =B(OH)4

的是 __（填序号）。

a．硼酸是一元酸

b．向 NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生

c．硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3+H2O B(OH)4+H

（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液， ______（填操作和现象），证明溶液中含有

Fe2+。

（4）除去浸出液中的杂质离子：用 MgO调节溶液的 pH 至 ______以上，使杂质离子转化为 ______（填化学式）沉淀，过滤。

（ 5）获取晶体：ⅰ . 浓缩滤液，使MgSO4和 H3BO3接近饱和；ⅱ . 控制温度使两种晶体分别从溶液

中结晶。结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，______（将方法补充完整）。

35．【选修3：物质结构与性质】(15 分 )

三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：4Mn(NO3) 2·6H2O+26(CH3CO)2O= 4(CH3COO)Mn+8HNO+3O↑+40CHCOOH。

3 2 2 3

（ 1）基态锰原子的价层电子排布式为

______ ，基态 Mn 含有的未成（ 2） CH3COOH中碳原子的杂化形式

为________。

- -

（ 3） NO3的空间构型是 ________，与 NO3互为等电子体的分子的化学（ 4） CH3COOH能与 H2O以任意比互溶的原因是

____________________ 。

（ 5）某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长化学式为 _______，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为_ ______g/cm 3( 阿伏伽德罗常数的数值用N A表示)。

36．【选修5：有机化学基础】(15 分 )

A 是石油裂解气的主要成分之一，以 A 为原料制备药物中间体X 的

催化剂

；

已知 i.CH 2=CH-CH=CH2+CH2=CH2――→

ii ． RCH=CH2。

回答下列同题：

（ 1） A 的结构简式为_________ ， B 的名称为__________ ， D ___________ 。

（2）有机物 I 的结构简式为 ___________；反应④的反应类型是 ___（3）由 A 生成 B 的化学方程式为 ______________________________（4）反应⑧的化学方程式为 __________________________________（ 5）满足以下条件的X 的同分异构体有___________种。

i．能发生银镜反应；

绝密★ 启用前

2019 届高考考前适应性试卷

化学答案（一）

7. 【答案】 A

【解析】 A．燃烧煤会产生大量的细小的烟尘等，会加剧雾霾天气的形成， A 项正确； B．食盐中加入适量的KIO3可起到为人体补充碘元素的作用，但在食盐中加入大量的KIO3，对人体有害， B 项错误； C．铁粉、炭粉、氯化钠在潮湿空气中可形成原电池，发生了吸氧腐蚀，可除去食品包装袋

中的部分氧气，其中炭粉作正极，不参与电极反应， C 项错误； D．光导纤维主要成分是二氧化硅，

不是有机高分子材料，D项错误；所以答案选择 A 项。

8.【答案】 B

【解析】 A． pH=5 的醋酸溶液中c(H +)=10 - 5mol·L-1，所以 1L pH=5 的醋酸溶液中含有的氢离子

数目等于10- 5N A，故 A 错误； B．1 4 CO2与 N218O的相对分子质量均为46，且每个分子中含有的中子数

14 18 O的混合物中所含中子数为 4.8 N，故B正确；C．根据得失电子守恒可

为 24，所以 9.2g CO 与 N

2 2 A

得， NO可能是 NO或 NO，转移电子数介于0.1 N~0.3 N之间，故 C错误； D． SO和 O 是可逆反应，

x 2 A A 22

所以 1mol SO?和 0.5mol O 2充分反应，生成SO3的分子数小于N A，故D错误。故选B。

9. 【答案】 D

【解析】 A．将结构简式转化为分子式，含有苯环，属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N，A 项正确，不符合题意；B．分子中含有苯环，可以发生加成反应，分子中有—COOH、— OH 可以发生酯

化反应，属于取代反应，该物质可以燃烧，可以发生氧化反应，而且—CH2OH，可发生催化氧化，酚

羟基也容易被氧化，分子中有氨基和羧基可以发生缩聚反应， B 项正确，不符合题意；C．根据苯分

子的 12 原子共面以及碳碳单键可以旋转，可以判断该有机物分子中的的所有碳原子有可能共平面，

C 项正确，不符合题意；D． 1mol 该调节剂最多可以与2mol NaOH 反应，分别是—COOH和苯环上的

— OH发生反应， D 项错误，符合题意；本题答案选D。

10.【答案】 B

【解析】本题以锂离子二次电池正极废料为研究对象，体现了化学在推进生态文明建设、解决生态环境问题等方面大有作为，同时考查学生通过所学知识解决这一实际问题的能力，根据流程，

LiCoO2不与碱反应， Al 能与 NaOH反应，使Al 转变成可溶的N aAlO2，然后过滤得到LiCoO2， LiCoO2

中 Li 为＋ 1 价， O为－ 2 价，Co为＋ 3 价，依据整个流程，产品中 Co的化合价为＋ 2 价，即“酸溶”

中 Co 被还原， H2O2被氧化，“酸溶”液中加入NaOH，得到“净化液”，除去Li 元素，加入草酸铵

溶液，使Co2+转变成 CoC2O4沉淀； A．根据铝钴膜的成分以及流程，Al 能与 NaOH反应，生成可溶的NaAlO2，LiCoO2不溶于 NaOH，然后过滤得到 LiCoO2，因此碱浸的目的是溶解铝，故A说法正确；B．LiCoO2 中 Co显＋ 3 价，产品中CoC2O4， Co 显＋ 2 价，化合价降低，LiCoO2为氧

氧化，故 B 说法错误； C． H2SO4提供 H+， H2O2作还原剂，盐酸可提供

Co 也能氧化Cl 成＋ 2 价 Co，故 C说法正确； D．根据上述分析，铝、钴产物可以再利用，故

11.【答案】C

【解析】短周期元素W、 X、 Y、Z 的原子序数依次增大，X 的一种核文物的年代，考古用的是14C，故 X 为 C 元素； Y 的单质在空气中的体积分是金属性最强的短周期元素，应为Na， W的阴离子的核外电子数与X 原则 W为 H 元素，由此可知W为 H、X 为 C、Y 为 N、Z 为 Na 元素； A．同周半径逐渐减小，所有元素中H 原子半径最小，则原子半径：H＜ N＜ C，子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+7＝ 17，故 B 错误； C．如乙烷、非极性键，故 C 正确； D．非金属性N＞ C，元素的非金属性越强，对应的性越强，故 D 错误。

12.【答案】 D

【解析】图中连接负载（用电器）的装置为原电池，根据电极上的物质变电极名称，写出电极反应式。应用原电池原理是正确判断的关键。A．因而两极间形成电势差，故电极材料可同可异， A 项错误； B．工作时，电元素从平均 0 价失电子升至 +4 价，电极 b 是原电池的负极，则电极a 于 b 极的电势， B 项错误； C．电极 a（正极）电极反应为

Cl -，正极每得到2mol 电子时，为使溶液电中性，必有2molＨ+通过质子电极反应消耗1molＨ+。故工作一段时间之后， a 极区溶液中 H+浓度增大图中物质转化，考虑到质量守恒和电荷守恒关系，电极 b（负极）反应为 C

D 项正确。本题选D。

13. 【答案】 D

-1

【解析】室温下，用 0.1 mol ·L的 NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1mol 生的反应为NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2，化学计量点时恰好生成CH3CO 时消耗 NaOH的体积为 20.00mL，结合图象和溶液中的守恒思想分析判断。室的 NaOH溶液滴

定

- 1

的 CH COOH溶液，发生的反应为

NaOH+CHCOOH

20.00mL 0.1mol ·L

=CH3COONa+H2，化学计量点时恰好生成CH3COONa，水解使溶液显碱性，20.00mL。 A．滴定起始时，溶液中仅存在醋酸，此时，

) ·c(OH

- +

)=10

-3.3 -1

K w=c(H ) ，则溶液中 c(H mol/L ，因此 0.1mol ·L的醋酸

点时 AG=0， c(H +)=c(OH - ) ，加入的 NaOH溶液的体积小于 20.00mL，若等

于20.00mL 则溶液应呈碱性

AG<0，选项 B 错误； C．滴定过程中，发生反应

- + NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2， CH3COO增大， c(H ) 减

- +

小，故 c(CH3COO) ／ c(H ) 逐渐增大，选项 C 错误； D．B 点溶液若完全中和得到醋酸钠，溶液呈碱性，

+ - - +

可能存在 c(Na )>c(CH 3COO)>c(OH )>c(H ) ，选项 D正确。答案选 D。

26.【答案】（1）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

（ 2） f→ g→ h→ h→ b→ c→ d→ e

（ 3）取最后一次洗液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体洗涤干净

（ 4）除去碳粉，并将MnOOH氧化为 MnO2

2-+2+

（ 5） MnO2+C2O4 +4H =Mn +2CO↑+2H2O

（ 6） 97.4%

（7）偏大

【解析】Ⅰ. （ 1） SOCl2与水反应生成SO2和 HCl，反应方程式为；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

；（ 2）三颈瓶中SOCl2吸收结晶水得到SO2与 HCl，用冰水冷却收集SOCl2，浓硫酸吸收水蒸气，防

止溶液中水蒸气加入锥形瓶中，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气种二氧化硫与

HCl，防止污染环境，h 装置防止倒吸，接口的连接顺序为a→ f→ g→ h→ h→ b→ c→ d→e；Ⅱ . （ 3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法是检验洗涤液中有没有氯离子：取

最后一次洗液，滴加 AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体洗涤干净；（4）洗涤后的固体经

初步蒸干后进行灼烧，

2 - 灼烧除去混在二氧化锰中的碳，并将 MnOOH氧化为 MnO2。Ⅲ . （ 5）MnO2将 C2O4

+ 作用下氧化成CO而+4 2+ 2 - 在 H 价锰还原成 Mn ， MnO 溶解反应的离子方程 MnO+CO

2 2 2 2

+ 2+ 2 -

)=2.68g ÷134g·mol - 1

+4H =Mn +2CO↑+2H2O；（ 6） n(C2O4 =0.02mol ；滴定 100mL 稀释后溶液，消耗n(MnO4- )=0.0200mol ·L-1×0.01730L×5=0.001730mol；根据氧化还原反应中得失电子数相等得n(MnO2) ×2+0.001730mol×5=0.0200mol×2，n(MnO2)=0.015675mol，二氧化锰质量分数

=0.015675mol×

87g·mol - 1/1.40g = 0.974，即97.4%；（ 7）若灼烧不充分，杂质也会消耗高锰酸钾，滴定时消耗

高锰酸钾溶液体积将偏大。

27. 【答案】（ 1）＋ 175.2kJ ·mol - 1

（ 2） BC < > 66.7% <

一定条件

（ 3） 2NH＋ NaClO=========H ＋ NaCl＋ H O 14 － b

3 2

4 2

【解析】（ 1）已知 a.CH4 (g) ＋ H2O(g) CO(g) ＋ 3H2(g) H1＝＋216.4kJ·mol- 1，b.CO(g) ＋ H2O(g) CO2(g) ＋ H2(g) H2＝－41.2kJ·mol- 1，根据盖斯定律由a+b 可得反应： CH4(g) ＋2H2O(g) CO2(g) ＋ 4H2(g) H=＋216.4kJ·mol- 1+(－41.2kJ·mol- 1)=＋175.2kJ·mol- 1，故答案为：＋ 175.2kJ ·mol- 1。（2）①A．氮气和氢气的初始物质的量之比为 1 ∶ 3 N2+3H22NH3可得，氮气和氢气按物质的量之比1∶3 反应，所以 N2和 H2的等的，与是否达到平衡状态无关，故 A 不选； B．该反应是一个气体分子式变化的反应，不平衡，气体体积就会发生变化，因为气体总质量不变，所以密度就会不断变化，当密度不变说明达到平衡状态，故 B 选； C．氮气时反应物，氨气是生成物，若氢气减少，则氨气必增值 c(H 2)/c(NH 3) 就会变化，当比值不变时说明已经处于平衡状态，故 C 选； D．氢气是生成物，只要不平衡，若氢气减少，则氨气必增多，其比值c(H 2)/c(NH 3) 就会变时说明已经处于平衡状态，但当比值为 2 时，不一定说明不在变化，所以不一定是平衡不选。故答案为： BC。②合成氨反应是一个气体分子数减小的反应，增大压强有利于平衡正有图可知，温度相同时，压强为P1时平衡混合物中氨的体积分数小于压强为P2时，氨正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小， D 点温度高于 B 点温度，所以平衡故答案为： <，>。③设 C 点 H2的转化率为α(H2)

N2+ 3H 22NH3

初始 (mol) 1 3 0

转化 (mol) α(H 2) 3 α (H2) 2 α(H 2)

平衡 (mol) 1- α (H2) 3-3 α (H2) 2 α(H2)

因为平衡混合物中氨的体积分数为50%，同温同压下气体体积分数与物质的量分数2α (H2)/(1- α (H2)+3-3 α (H2)+2 α (H2)) ×100%=50%，解得α (H2)=66.7% ； A、 B 两点的体积分数相同， B 点温度和压强均高于 A 点温度和压强，则在A、B 两点条件下，该平衡时生成氨气的平均速率：v(A)< v(B)，故答案为：

66.7%， <。（ 3）① NH3与 Na

发

生氧化还原反应可得到肼（N2H4）、氯化钠和水， NaClO作氧化剂，被还原为NaCl，

一定条件一定条学方程式为： 2NH＋ NaClO=========H ＋ NaCl＋ H O，故答案为：

3 2

4 2 3

H2O 。② K1=c(N 2H5+)c(OH - )/c(N 2H4)=1 ×10 - a ，所以 c(N2H5+ )=c(N 2H4) 时， c(

+ - )=10 - (14-a) ，pH=-lgc(H + + ) ＞c(N H ) - ×10 - a c(H )=K /c(OH )=14-a ，则 c(N H 时，c(OH )<1 w 2 5 2 4

＞ 10

- (14-a) + 2+ -

)/c(N

+ -b + ，pH=-lgc(H )<14-a ，K2=c(N 2H6 )c(OH 2H5 )=1×10 ，所以 c(N 2H5 )=c(N

=1×10

- b + -

)=10

- (14-b)

，pH=-lgc(H

)=14-b ，则 c(N 2H5

+ 2+ ， c(H )=K w/c(OH ) ＞ c(N2H6 ) 时，

+ - -(14-b) ， pH=-lgc(H + ＞ 14-b ，所以25℃时，向NH 水溶液中加入c(H )=K /c(OH )<10 )

w 2 4 +

c(N2H5

+ 2+

，应控制溶液pH 的范围为 (14-b ， 14-a) ，c(N2H5)> c(N2H4)，同时)> c(N2H6 )

28.【答案】（1）研磨加热

（ 2）＞Al2O3+ 6H+=2Al3++3H2O FeO+2H +=Fe2++H2O ac

（ 3）滴加 K3[Fe(CN) 6] 溶液，产生蓝色沉淀（合理答案给分）

（ 4） 4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3

（5）升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体

【解析】（ 1）由框图分析：研磨可以增大接触面积，加快化学反应速率；酸浸中的加热也可以

加快化学反应速率，所以答案：研磨；加热。（2）①根据酸浸时发生反应： 2MgO·B2O3+2H2SO4+

H2O=2H3BO3 + 2MgSO4反应，说明酸性H2SO4大于 H3BO3。答案为：＞。②酸浸时，富硼渣中所含Al 2O3

和 FeO也同时溶解生成硫酸铝和硫酸亚铁，相关反应的离子方程式：Al 2O3+6H+=2Al 3++3

+2+ +3+ + 2+

H2O；FeO+2H=Fe +H2O。答案： Al 2O3+6H =2Al +3HO；FeO+2H=Fe +HO。③由硼酸与过量 NaOH溶液发

2 2

- -

可知硼酸是一元酸，故 a 正确； b. 因为 B 和 C 在同一周期，原子生的中和反应为： H3BO3+OH=B(OH)4

序数逐渐增大，所以非金属性C>B，酸性 H2CO3>H3BO3，故向 NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，不会有

气泡产生，故 b 错误； c. 硼酸是一元弱酸，所以电离方程式可表示为：H3BO3+H2O

B(OH)4+H ，故

c 正确；答案：ac 。（ 3）证明溶液中含有Fe2+的方法是：取少量褐色浸出液于试管中，滴加 K3[Fe(CN) 6]

溶液，如果产生蓝色沉淀说明含有

2+ 3 6

] 溶液，产生蓝色沉淀。（ 4）根据框Fe 。答案：滴加 K [Fe(CN)

图分析浸出液中的杂质离子为：Al 3+、 Fe3+，由已知 Al(OH) 3 开始沉淀时pH=3.4完全沉淀时pH=4.7；

Fe(OH)3开始沉淀时 pH=1.9 完全沉淀时 pH=3.2，要除去 Al 3+、Fe3+两种离子，应用MgO调节溶液的至4.7

MgSO4晶体：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶可得到硫酸镁晶体；H3BO3的溶解度是随着温度的升

高逐渐增大的，所以要获得H3BO3晶体应将高温时分离后的母液降温结晶，再过滤即可得到硼酸晶体。

答案：升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体。

35.【答案】（ 1）3d54s2 4

（ 2） sp3和 sp2平面三角形

（3） BF3或 BCl3

（4） CH3COOH与 H2O均为极性分子，且分子间可以形成氢键

（ 5） MgAl 4

【解析】（ 1）锰为 25 号元素，基态锰原子的价层电子排布式为

5 2 3+

3d 4s ，基态 Mn 的价层电子排

布式为 3d4，含有 4 个未成对电子，故答案为： 3d54s2； 4；（ 2）CH3COOH中甲基上的碳原子含有 4 个σ 键，没有孤电子对，采用sp3杂化，羧基上的碳原子含有 3 个σ键，没有孤电子对，采用sp2杂化，故答案为：

3 2 -

sp 和 sp ；（ 3） NO3中氮原子价层电子对数为3+

2 -

个原子， 5+6×3+1=24

类型为 sp ，空间构型为平面三角形；NO3中有 4

6+6×3=24 个价电子，与NO3-是等电子体， BF3、COF2等也与硝酸根离子为

三角形； SO3或 BF3、COF2等；（ 4）CH3COOH与 H2O均为极性分子，且CH3COOH

能与 H2O以任意比互溶，故答案为：

CHCOOH与 H2O均为极性分子，且分

键；

据晶胞结构可知，晶胞中含有的镁原子数目 =8×+2×=2，铝原子数

金的化学式为MgAl ；在晶胞中，镁原子位于顶点和 2 个面的面心，铝原子2

镁原子周围距离最近的铝原子数目为 4 个，距离均为面对角线长度的一半的体积为 (a ×10-7 ) 3cm3 ，晶胞的质量= g=

= = 3 ，故答案为： MgAl ； 4；

g/cm

36. 【答案】（ 1） CH3CH＝ CH2 3 —氯— 1—丙烯（或 3—氯丙烯）

（ 2）取代反应

500℃

（ 3） CH3CH=CH2+Cl 2――→CH2＝ CHCH2Cl+HCl

（ 4）

（5）8

（ 6）

【解析】（1） A 为丙烯，结构简式为：CH3CH=CH2， B 的结构简式

CH2ClCH=CH2，名称为

— 1—丙烯（或3—氯丙烯）， D 含有碳碳双键和氯原子；（ 2 ）

，反应④ E和HC≡CNa发生的取代反应方程式为丙烯和氯气发生的取代反应，方程式为：

500℃

CHCH=CH+Cl

3 2 2

⑧为羟基的催化氧化反应，方程式为：