化学键

化学键第一课时(离子键)

基础知识：

(一)概念：离子键：_____________________________________________；

离子化合物：___________________________________________________；

哪些元素易形成离子化合物？_____________________________________。

(二)电子式的书写

1．原子电子式：写出Na、Mg、Si、P、S、Cl原子的电子式。

2．离子的电子式：

①阳离子的电子式（就是其离子符号）：写出Na+、K+、Ca2+、Mg2+电子式。

②阴离子的电子式：（用中括号括起来，右上角标电荷）写出O2—、S2—、F—、Cl—、Br—的电子式。

3．化合物的电子式：写出NaCl CaO Na2O MgCl2的电子式。

4．用电子式表示离子化合物的形成过程：用电子式表示KCl Na2S BaCl2的形成过程。

练习：

一、选择题

1．下列关于离子键和离子化合物说法正确的是（）

A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键

B．活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间易形成离子化合物

C．离子化合物中只含有两种元素

D．氯化钠的电子式为Na+Cl-

2．下列叙述不正确的是（）

A．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子

B．离子化合物中一定含有金属元素

C．只要含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．不含有金属元素的化合物不一定不是离子化合物

3．下列叙述不正确的是（）

A．活泼金属与活泼非金属化合时，都能形成离子键

B．阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键

C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子数目有关

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

4．下列物质中不属于离子化合物是（）

A.Ba(OH)2

B.CaF2

C.NH4HCO3

D.CO2

5．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是（）

A ．10 19 B． 6 16 C． 14 8 D．11 17

6．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是 ( )

A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr

7．A+、B2+、C—、D2—四种离子具有相同电子层结构。有以下排列顺序：①B2+>A+>C—>D2—；②C－>D2－>A+>B2+；③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）

A．①④B．④①C．②③D．③②

二、非选择题

8．推断下列微粒的名称，并用电子式表示其形成过程

(1)离子化合物AB，阳离子比阴离子少一个电子层，1 mol AB 中含有12mol电子，

则该化合物名称为___________。其形成过程为______________。

(2)由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物

___________，名称为___________，形成过程为_________________________。9．某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XY2的化学式为，电子式为。

10．有A、B、C、D四种元素，A的最高正价和负价的绝对值之差为6，A、D次外层都有8个电子，A和D的化合物DA2在水中能电离出具有相同电子层结构的离子。B 有两个电子层，其最高正价与负价的代数和为零，C元素的负二价阴离子与氩具有相同的电子层结构。

（1）各元素的符号为：A 、B 、C 、D 。

（2）用电子式表示DA2的形成过程。

（3）A—与D2+、C2—的离子半径大小顺序是。

（4）C元素最高价氧化物的化学式为；它是化合物。

11．AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每molAB2分子中含有54mol e—，根据下列反应：①H2+B2→C②B2+X→ Y+AB2+H2O ③Y+C→ AB2+Z Z有漂白作用

（1）写出下列物质的化学式：AB2___________、X_________、Y_________。

（2）用电子式表示AB2的形成过程____

（3）写出反应②的化学方程式____________ ___

化学键第二课时(共价键、化学键)

基础知识：

(一)概念：①共价键：_____________________________________，共价键分为_________ 和_________；②共价化合物：_____________________________________；③哪些元素易形成共价化合物？_____________________________________；④化学键：________

，化学键分为__________和___________等。

(二)电子式的书写

1．写出下列物质的电子式

H2N2O2NH3CH4H2O HF CO2 NH4+

2．写出下列物质的结构式(结构式：在化学上常用一根“—”表示一对共用电子) 。

H2N2NH3CH4 H2O CO2

3．用电子式表示下列化合物的形成过程

H2O HCl

F2

练习：

一、选择题

1．化学键是分子内原子间的相互作用，这种作用是（）

A．吸引力 B．排斥力 C．吸引力和排斥力达到平衡 D．吸引力大于排斥力2．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）

A．电子有得失 B．共用电子对有偏移

C．既有电子得失又有电子对偏移 D．有金属元素的存在

3．HBr分子的电子式为（）

4．下列化合物分子中只含有共价键的是（），只含有离子键的是（），既含有离子键又含有共价键的是（）

A．BaCl2B．NaOH C．(NH4)2SO4D．H2SO4

5．关于化学键的说法正确的是（）

A．离子化合物中可以含有共价键B．共价化合物中可以含有离子键

C．离子化合物中只含有离子键D．非金属元素组成的化合物中一定只含有共价键E．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

6．下列物质中含有非极性键的是( )；含有极性键的是( ) A．H2O B．N2C．NaI D．Na2O2E．NaOH F．CO2

7．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 ( )

A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电

C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈现酸性

8．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键（）A．一定是共价键 B．一定是离子键

C．可能是共价键也可能是离子键 D．以上说法均不正确

9．下列物质中化学键类型完全相同的是（）

A．CaBr2、HCl B．MgCl2、Na2S C．KOH、NaCl D．H2O、NH3 10．下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是( )

A. B.

C. D.

二、非选择题

11．判断下列说法是否正确。①任何物质中都存在化学键。（）

②离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。（）

③离子化合物中可以存在非极性键。（）④共价化合物中可能存在离子键。（）⑤含有共价键的物质一定是共价化合物。（）

12．（1）NaOH的电离方程式为___ _，OH－中O 、H原子之间通过_ ___键结合在一起，所以NaOH中既有__ __键，又含有__ __。

（2）CaCl2中含__ _ _键，属于__ _化合物，两元素分别位于_ ___族和___ _族；SO2中含__ __键，属于__ _化合物，两元素的族序数分别为_ ___和___ _，所以AB2型化合物可能为_ ___化合物，也可能为__ __化合物。

13．在H、N、Cl和Na四种元素中：（1）有两种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，用电子式表示其形成过程；（2）有两种元素组成的共价化合物的水溶液显碱性，这种化合物的结构式是；（3）有两种元素可形成离子化合物,这种化合物的电子式是；（4）在它们可能形成的双原子分子的单质中，最稳定的是，稳定的原因是

14．写出下列符合要求的物质的电子式（至少写两个，多写不限）

①只含离子键的离子化合物；②含非极性键的离子化合物

③含极性键的离子化合物；④不含金属元素的离子化合物

⑤不含共价键的分子。

15．已知X、Y、Z、W四种元素是周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的三倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X ；Y ；

Z ；W ；（2）由以上元素中两种元素组成的共价化合物有，离子化合物有（以上任一写两种即可）。（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是。

高中化学练习-化学键_word版含解析

课练17化学键 基础练 1．下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是() A．NH4H B．Mg3N2 C．NH3D．Na2O2 2．下列表达正确的是() 3．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是() A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2D．ZYX 4．下列变化需克服相同类型作用力的是() A．碘和干冰的升华B．Na2O2和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴的汽化和NH4Cl的加热分解 5．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是() A B C D NH3C2H4CCl4CO2 6．下列说法正确的是() ①在水中氢、氧原子间的作用力均为化学键②金属和非金属化合时一定形成离子键③根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－,判断HCl分子内存在离子键④H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子内共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程 A．①②④B．都不正确 C．④D．① 7．短周期三种元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子最外层电子数之和为14,且X、Y和Z的电子数之和为26,下列有关推测正确的是

() A．XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物X2Z D．XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成共价化合物YZ3 8．(1)请用下列10种物质的序号填空： ①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2 只有离子键的是________；只有共价键的是________。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为离子化合物CaF2,其电子式为________；若XY2为共价化合物CS2,其结构式为________________。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊,如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa),但在180 ℃就开始升华,据此判断,氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是______________________。 (4)现有a～g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号,下同),最容易形成共价键的是________； A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层8电子结构的任意一种分子的化学式________________。 9．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W 与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O 和Y2O2。 (1)写出Y2O2的化学式________________________,其中含有的化学键是________________。 (2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________(填写化学式)。 (3)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是______________________(填写化学式),生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 (4)写出下列物质的电子式： ①XW3：________；②Y2Z：________。 (5)X的气态氢化物的结构式：________。 10．A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、

化学键理论概述(作业)

化学键理论概述（作业） 7-1从电负性数据判断下列化合物中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？ NaF ； AgBr ； RbF ； HI ； CuI ； HBr ； CsCl ； 答：题设元素的鲍林电负性为： 根据化学键理论，如果要生成离子键，成键原子的元素电负性差异必须大于1.7（即：离子百分数大于50%），反之只能形成共价键。而离子化合物是由离子键形成的化合物，共价化合物是由共价键形成的化合物，故可以通过判断化合物中化学键的类型判断化合物是离子护额合物还是共价化合物。其判断结果如下： 物质类型判断表 7-2.试证明立方晶系AB 型离子晶体配位数为4和配位数为8的介稳定状态中r + /r -分别为0.225和0.732。 证明：如果晶体处于介稳定状态，则离子间全接触（同号和异号之间皆接触）； （1）在配位数为4的立方晶体中, ∠ACB= cos109.5° 5 .109cos ))((2)()()2(5 .109cos )()(2)()() (2;2 2 2 2 2 2 -+-+-+-+-- -+++++++=?++=?= +==r r r r r r r r r BC AC AC BC AB r AB r r AC BC 根据余弦定律： 225 .015 .109cos 11=-+=- + r r 7-4.根据已知的下列数据，由伯恩－哈伯循环计算BaCl 2的Δf H m 0；

氯分子的解离能：242kJ·mol-1；钡的升华热：193kJ·mol-1； 钡的第一电离能：503kJ·mol-1；钡的第二电离能：965kJ·mol-1； 氯的电子亲和能：349kJ·mol-1；氯化钡的晶格能：2027kJ·mol-1； 解：根据化学热力学理论，物质的生成焓是指：在标准态下，由稳定单质生成1mol纯化合 物的热效应。对于BaCl 2的Δ f H m 0对于的反应为： Ba（s）＋ Cl 2（g）＝BaCl 2 （s） 根据离子键理论，晶格能的定义为：在标准状态下，将1mol离子晶体拆散为气态阳离子和气态阳离子所需要的能量.对于BaCl 2 为： BaCl 2 （s）＝Ba2＋（g）＋ 2Cl－（g） 根据化学热力学由原理设计如下伯恩－哈伯循环。 f H0 = -U + (S + D + I + 2E) = -2027 +[193+242+503+965+2×(-)349] = -822.00 kJ· mol-1； 答：由伯恩－哈伯循环计算BaCl 2的Δ f H m 0为-822.00 kJ·mol-1； 7-8.简述价层电子对互斥理论的主要内容,试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。 BeCl2；BCl3；NH4+；H2O；ClF3；PCl5；I3-；ICl4－； ClO2－；PO43-；CO2；SO2；NOCl；POCl3； 解：价层电子对互斥理论的主要内容有：对于ABm型分子，分子的几何构型与中心原子A 的价层电子对构型有关。其中，中心原子的价层电子对数、电子对的性质（成键电子、孤对电子）、电子对之间的夹角等决定其几何构型。分子的稳定构型是价层电子对构型中斥力最小的构型。 根据价层电子对互斥理论，题设分子或离子的空间构型为： (1)对于BeCl2分子； 中心Be的价层电子对数＝（2＋2×1）/2＝2， 其中成键电子对数＝2；故孤对电子对数＝2－2＝0 所以分子的空间构型为直线型。 （2）对于BCl3分子； 中心B的价层电子对数＝（3＋3×1）/2＝3， 其中成键电子对数＝3；故孤对电＝0 所以分子的空间构型为平面正三角形； （3）对于NH4+分子；

高一化学《化学键》知识点归纳总结及例题解析

化学键 【学习目标】 1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义||。 2．了解离子键和共价键的形成||，增进对物质构成的认识||。 3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系||。 4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程||。 重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义||。 难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程||。 【要点梳理】 要点一、离子键 1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键||。 要点诠释： 原子在参加化学反应时||，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向||。例如Na与Cl2反应过程中||，当钠原子和氯原子相遇时||，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上||，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子||。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用||，形成了稳定的化合物||。我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键||。 2．成键的粒子：阴阳离子||。 3．成键的性质：静电作用||。 阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括： ①阳离子与阴离子之间的吸引作用； ②原子核与原子核之间的排斥作用； ③核外电子与核外电子之间的作用||。 4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子||。 5．成键条件： (1)活泼金属与活泼的非金属化合时||，一般都能形成离子键||。如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合||。 (2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键||。 6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物||。 7．离子键的形成过程的表示： 要点二、共价键 1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键||。 要点诠释：

化学键习题精选

化学键习题精选 一、选择题 1．下列叙述中正确的是（） （A）分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物 （B）由极性键组成的分子一定是极性分子 （C）以离子键结合的化合物是离子化合物 （D）以极性键结合成双原子分子是非极性分子 2．下列分子中含有极性键的非极性分子是（） （A）（B）（C）（D） 3．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（） （A）（B）（C）（D） 4．二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项中发生变化的是（）（A）分子间距离（B）极性键 （C）分子之间的作用力（D）离子键被破坏 5．下列分子不是线状构型的是（） （A）CO （B）（C）（D） 6．属于非极性分子组的是（） （A）（B） （C）（D） 7．下列各组物质中，都属于由极性键构成的非极性分子的是（） （A）和（B）和

（C）和（D）和 8．以共价键结合成分子的物质有（） （A）食盐（B）干冰（C）碘晶体（D）纯碱 9．已知乙烯（）的电子式，乙烯分子中六个原子在同 一平面上，H—C键之间、H—C键与C—C键之间的夹角都是120°，则下列说法正确的是（） （A）乙烯分子为非极性分子 （B）乙烯分子为极性分子 （C）乙烯分子中只含极性键 （D）乙烯分子中既含极性键又含非极性键 10．下列关于双原子分子的叙述中，错误的是（） （A）都是直线型分子 （B）如果是极性键构成的，则一定是极性分子 （C）如果是非极性键构成的，则一定是非极性分子 （D）都易溶于水 11．是一种淡黄色油状液体，测其分子具有三角锥型结构，下列对 的有关描述正确的是（） （A）它是一种非极性分子 （B）它是一种极性分子 （C）其挥发性比大 （D）已知对光很敏感，故也具光敏性 12．下列各组物质中，化学键的类型相同的是（）

高中化学知识点总结之《化学键》

化学键 ——2016.3.20 一、化学键与物质类别 【例1】 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是( ) A ．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键 B ．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C ．构成单质分子的微粒一定含有化学键 D ．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与 原子核之间的排斥作用 【例2】 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反 应是( ) A ．NH 4Cl=====△ NH 3↑＋HCl ↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 总结：化学键与物质的类别 除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下： ①只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如 SiO 2、 HCl 、 CH 4等。 ②只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如 Cl 2、 P 4、金刚石等。 ③既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如 H 2O 2、 C 2H 4等。 ④只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na 2S 、 CaCl 2、 NaCl 等。 ⑤既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH 、 K 2SO 4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na 2O 2等。 ⑥仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH 4Cl 、 NH 4NO 3等。 ⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl 3等。 二、八电子稳定结构 【例3】 含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 ( ) A ．CH 4 B ．CH 2===CH 2 C ．CO 2 D ．N 2 【例4】 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 ( ) A ．PCl 5 B ．P 4 C ．CCl 4 D ．NH 3

化学键教案2个解析

第三节化学键第1课时 知识与技能 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备 多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。 （2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成 离子键 （3）化学键的类型共价键 金属键 一．离子键 【实验1—2】 操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（如图1—10） 现象钠在氯气中燃烧，产生白烟 化学方程式2Na ＋Cl2点燃 2NaCl 【图1—10】 解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定

定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。 【图1—11】NaCl离子键的形成 1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 实质：静电作用（包含吸引和排斥） 2.离子键的判断： （1）第IA、ⅡA 族的活泼金属元素 之间所形成的化学键是离子键[Na2O、MgCl2等] 第ⅥA、ⅦA 族的活泼非金属元素 （2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。[(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2等] 3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越强； ②离子半径：离子半径越小，离子键越强。 4.电子式： （1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 原子：元素符号→标最外层电子数，如： 单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如：Na＋、Mg2＋、Al3＋写法： 单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数 如： 原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数 （2）用电子式表示离子键的形成： NaCl 离子键的形成：MgBr2离子键的形成： （3）用电子式表示离子化合物： N 3– Mg N H O F Cl S 2– F

化学键的三种基本类型

化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 — 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C 键。 （2）极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。 （3）配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 · 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。

化学键知识点

离子键 一离子键与离子化合物 1．氯化钠的形成过程： 2．离子键 （1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 （2）实质： （3）成键微粒：阴、阳离子。 （4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。 ①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。 ②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO4-2等）形成离子键。 ③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。 【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。 ②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。 3．离子化合物 （1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 （2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a(O H)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、

MgO 等)和绝大数盐。 【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。 二 电子式 1．电子式的概念 在元素符号周围，用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 （1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如： （2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na +、Li +、Mg +2、Al +3等。 （3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“- n ”电荷字样。例如：氧离子 、氟离子 。 （4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括 起来，并在右上角标出“-n ”或“+ n 电荷字样。例如：铵根离子 氢氧根离子 。 （5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl 2要写成 ，不能写成，也不能写成 。 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 例如：NaCl 的形成过程：； Na 2O 的形成过程： CaBr 2的形成过程： F

化学键_知识点概括

化学键 一、化学键 1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。或者说，相邻的原子或原子团强烈的 相互作用叫化学键。 注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。惰性气体就不存在化学键。 2、分类：金属键、离子键、共价键。 3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子 通过化学键的作用形成的。 ②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形 成过程。原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成 新的化学键的过程。 二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。 1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键微粒：阴阳离子 3、本质：静电作用 4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。 6、结果：形成离子化合物。离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。 7、范围：典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。例如：氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾 三、共价键： 1、概念：原子通过共用电子对形成的相互作用。 2、本质：静电作用 3、方式：原子间通过共用电子对形成静电作用。 4、条件：非金属元素的原子之间容易形成共价键。 5、结果：形成共价单质或共价化合物。共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成的单质。共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。 6、范围：共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2. 共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。 7、类型：极性键：共用电子对发生偏移的共价键。主要存在于不同元素的原子之间所形成的共价键。如：H-O、C=O、H-C、

高考化学题集讲义含答案解析——化学键

达标作业18化学键 [基础题] 1．下列电子式，正确的是() 解析：氯化铵的电子式为，故A错误；溴化铵的电子式为，故B错误；过氧化钠的电 子式为，故C正确；氯化钙的电子式为 ，故D错误。 答案：C 2．下列有关化学用语表示正确的是() A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．氨基的电子式： C．氯离子结构示意图： D．中子数为115、质子数为77的铱(Ir)原子符号为：11577Ir 解析：次氯酸的结构式为H—O—Cl；氯离子结构示意图中原子核内应有17个正电荷；中子数为115，质子数为77的铱原子符号为192 Ir。 77

答案：B 3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D 四种元素的叙述中不正确的是() A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物 B．AD2的电子式为 C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键 D．B 2的结构式为 解析：根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物， A正确；CS2的电子式为，B正确；NO为极性共价键，C错误；N 2的结构式为，D正确。 答案：C 4．下列属于共价化合物的是() A．Cl2B．NaOH C．CH4D．(NH4)2SO4 解析：A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中CH4是由C—H极性共价键构成的共价化合物，符合题意。 答案：C 5．下列物质中既有离子键又有共价键的是() A．MgO B．NH3·H2O C．CaCl2D．(NH4)2SO4 解析：MgO、CaCl2中只含有离子键，NH3·H2O中不含离子键，(NH4)2SO4中既有离子键又有共价键。 答案：D 6．下列有关说法正确的是() ①该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2；②非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物；③Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、H2SO4为共价化合物；④共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的；⑤SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键；⑥离子化合物中一定有金属元素；⑦由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物；⑧由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物 A．①②④B．④⑤⑥

第一章第三节化学键知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 知识点一化学键的定义 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。 【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型： 离子键 化学键 共价键 极性键 非极性键 知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较 二、非极性键和极性键

知识点三离子化合物和共价化合物 通常以晶体形态存在 离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有 ．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外） 注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 二、化学键与物质类别的关系 、

知识点四电子式和结构式的书写方法 一、电子式： 1.各种粒子的电子式的书写： （1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。 例如： （2）简单离子的电子式： ①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]” 括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。 ③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。 例如：铵根离子、氢氧根离子。 （3）部分化合物的电子式： ①离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。 如：。 ②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。 如： 2.用电子式表示化学反应的实质： （1）用电子式表示离子化合物的形成过程： （2）用电子式表示共价化合物的形成过程： 说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意： （1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。

整个高中化学非常详细的知识点的总结

整个高中化学非常详细的知识点的总结 化学中琐碎的知识点 1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28，如：白磷。 5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2 8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。 9．氟元素既有氧化性也有还原性。 F－是F元素能失去电子具有还原性。 10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。 12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。 13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-

16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。 17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。 发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾 发烟硫酸的"烟"是SO3 19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。 21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。 22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。 23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。 24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液 的导电性未必增大。 25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3 26．纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。 27．一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大； 但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。 28．非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2 29．能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压) 30．少数的盐是弱电解质。如：Pb（AC）2,HgCL2 31．弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu（NO4）2

【高三】高三化学一轮练出高分53化学键新人教版

【关键字】高三 高三化学一轮练出高分 6.1化学能与热能新人教版1．下列说法中正确的是( ) A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 答案 D 解析共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。 2．下列叙述中，错误的是( ) A．只含非极性键的纯净物一定是单质 B．只含极性键的纯净物一定是化合物 C．只含离子键的纯净物一定存在金属元素 D．纯净物中一定存在化学键 答案 D 解析采用举反例法解答本题。纯净物分单质和化合物，而化合物中一定含有极性键或离子键，不可能只含非极性键，所以，只含非极性键的纯净物一定是单质，如氮气、氧气、氯气等，A选项正确；只含极性键的纯净物如水、甲烷、二氧化硫等都是化合物，B选项正确；离子化合物分两类：一类含金属，如氯化钠、氧化钙等，另一类只含非金属，如铵盐，铵盐含有离子键和共价键，所以只含离子键的纯净物一定不是铵盐，一定含有金属，C选项正确；稀有气体单质属于单原子分子，不含化学键，D选项错误。 3．下列关于化学键的叙述中，正确的是( ) A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用 答案 B 解析离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和 OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O－H共价键，在共价化合物中各原子均

化学键理论

偶联剂分子应至少含有两种官能团，第一种官能团在理论上可于增强材料起化学反应，第二种官能团在理论上应能参与树脂的固化反应，与树脂分子链形成化学键结合，于是，偶联剂分子像“桥”一样，将增强材料与基体通过共价键牢固地连接在一起了。 1简介 1949年，Bjorksten和Lyaeger共同提出化学键理论。 关于分子（或晶体）内相邻原子（或离子）间相互结合的理论。按照这种理论，原子（或离子）是以化学键的形式结合成分子（或晶体）的。形成化学键的物理机制是电磁相互作用。 2重要意义 分子中元素原子的电子从一个原子转移到另一个原子而形成正负离子，由电荷相反的正负离子通过其过剩电荷的库伦力彼此吸引形成分子，这种静电库伦力称为离子键；原子间以共享电子对的方式形成分子，这种化学键称为共价键；在通常情况下，共价键共享的电子对分别由两个原子提供，有时共享的电子对则是由一个原子提供的，这样的共价键称为配位共价键；联结金属原子的键称为金属键，金属键的最显著特点是成键电子的流动性，它使金属表现出高度的导电性和导热性；由极性很强的化合物H-X键上的氢原子与另一个键中电负性很大的原子X上的孤立电子相互吸引而形成的分子之间的一种结合力叫氢键。氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力。氢键的作用力比范德华力强而比化学键弱。氢键在生理学和蛋白质结构化学上具有重要的意义。 3人类认识 人类对物质结合方式的认识源远流长。在古希腊，恩培多克勒用爱和恨说明物质间的结合和分离，德谟克利特则用原子的漩涡运动说明原子的聚集和分散。中世纪的J.R.格劳伯（1604～1670）提出了物质同类相亲、异类相斥的思想。其后还出现了关于物质结合的亲和力说，认为物质的微粒具有亲和力，由此互相吸引而结合在一起。19世纪初，瑞典化学家J.J.贝采利乌斯（1779～1848）提出了一种建立在正负电相互吸引的观念基础上的电化二元说，从而使亲和力说更加系统化。阐明分子中原子相互作用的经典价键理论是在原子概念基础上形成的。1852年，英国化学家E.弗兰克兰（1825～1899）提出了原子价概念。1857年，德国化学家F.A.凯库勒（1829～1896）提出碳四价和碳链的概念；1865年，他又揭示出苯的环状结构。1874年，荷兰化学家J.H.范霍夫（1852～1911）等提出了碳原子的四个价键向正四面体顶点取向的假说。这是有机化合物的结构理论。 20世纪20年代，在N.H.D.玻尔的原子结构理论的基础上，对价键的实质有了新的认识，形成了原子价的电子理论。该理论包括离子键理论和共价键理论。离子键理论是1916年由美国化学家W.科塞尔（1888～1956）提出的。同年，G.N.刘易斯（1875～1946）提出共价键理论。但这个理论不能解释共价键的方向性、氧分子的顺磁性等，也无法解释两个原子为什么共享一对电子时能相互结合。 1927年，W.H.海特勤和F.伦敦（1900～1954）提出氢分子成键理论。该理论认为两个氢原子结合成一个氢分子由于电子密度的分布集中在两个原子核之间而形成化学键。现代价键理论是将这一成果推广到其他分子体系而形成的。它认为共价键由一对自旋反平行的耦合电子组成，并根据原子轨道最大重叠原理，认为分子中的电子只处于与化学键相连接的两个原子之间的区域内。L.鲍林进而提出共振论对此作了补充。该理论认为分子在若干价键结构间共振。1928年，美国化学家R.S.穆利肯和F.洪德等人提出分子轨道理论，将分子看作一个整体，认为形成化学键的电子在整个分子区域内一定的分子轨道上运动。现代化学键理论是在量子力学的基础上形成的，它使电价理论不能解释的问题获得满意的解释。这种理论目前还在进一步发展中。

(完整版)化学键与晶体类型

第八讲化学键与晶体类型 考试大纲要求 1．理解离子键、共价键的涵义，了解键的极性。 2．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及其性质。 知识规律总结 一、化学键与分子间作用力 二、化学键的分类 表4-2离子键、共价键和金属键的比较 三、共价键的类型 表4-3非极性键和极性键的比较 四、分子的极性

1．非极性分子和极性分子 表4-4 非极性分子和极性分子的比较 2．常见分子的类型与形状 表4-5常见分子的类型与形状比较 3．分子极性的判断 （1）只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 （2）含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。 （3）含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。 注意：判断AB n型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。 五、晶体类型 1．分类 表4-6各种晶体类型的比较 2

极性溶剂，熔化时能够导电，溶沸点高多数溶剂，导电性 差，熔沸点很高 液能够导电， 溶沸点低 电和热的良 导体，熔沸点 高或低 实例食盐晶体金刚石氨、氯化氢镁、铝 2．物质溶沸点的比较 （1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体 （2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。 ①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。 ②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。 ③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。 （3）常温常压下状态 ①熔点：固态物质>液态物质 ②沸点：液态物质>气态物质 3．“相似相溶”规律 极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。 思维技巧点拨 一、化学键及分子极性的判断 【例1】下列叙述正确的是 A.P4和NO2都是共价化合物 https://www.wendangku.net/doc/4911142233.html,l4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C.在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D.甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子 【解析】P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是单质，故选项A错误。CCl4是含有极性键的非极性分子，故选项B错误。原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项C正确。甲烷分子为正四面体形的非极性分子，故选项D错误。本题正确答案为C。 【例2】关于化学键的下列叙述中，正确的是 A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中含离子键 D.共价化合物中不含离子键 【解析】凡含有离子键的化合物不管是否含有共价键，一定属于离子化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键。本题正确答案为ACD。 二、熔沸点判断 【例3】碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的 第3页

化学键知识详解

化学键 一、化学键 1.化学键 (1)化学键的定义及分类 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 2.离子键、共价键的比较 易错提醒：(1)物质中不一定含有化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中不含化学键。 (2)并非活泼金属与活泼非金属互相化合一定形成离子键，如AlCl3中没有离子键，只有共价键。 (3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个非金属原子间可以形成离子键，如NH4Cl。 (4)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。 3.电子式的书写方法 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 (2)书写方法

(3)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物 如NaCl：。 ②共价化合物 如HCl：＋―→ 4.化学键与化合物的关系 易错提醒： (1)有化学键变化的不一定是化学变化。如NaCl晶体从溶液中析出只有化学键的形成，没有化学键的断裂，HCl溶于水电离成H＋和Cl－等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，二者都没有发生化学变化。 (2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。 (3)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 (4)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (5)熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。 (6)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。 (7)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。

化学键

第三节化学键 1. 了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 2．了解结构式的表示方法，了解电子式的书写。 1．概念：使 离子 相结合或 原子相结合 的强烈的作用力通称为化学键。 2．类型： 3．化学反应的本质 化学反应本质就是 旧化学键断裂 和 新化学键形成 的过程。 1．将金属钠放在石棉网上微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，看到产生 色火焰，生成 ，化学方程式为 。 2．带 的钠离子和氯离子，通过 结合在一起，从而形成氯化钠，这种带 之间的 称为离子键。 3．由 构成的化合物叫做离子化合物。通常， 与 形成离子化合物。 1． 间通过 所形成的 ，叫做共价键。 2．在H2、N2、Cl2这样的分子中，由 元素的原子形成共价键，两个原子 ，共用电子对 ，成键的原子 ，这样的共价键叫做 ，简称非极性键。 3．在HCl 、H2O 这样的分子中，原子间形成共价键时，因为不同原子 ，共用电子对将 ，这种共用电子对 的共价键叫做 ，简称极性键。 思考： 什么是分子间作用力？氢键是化学键吗？ 提示：使分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 氢键是一种特殊的分子间作用力，其能量介于化学键与分子间作用力之间，它不是化学键。 离子键 共价键 极性键 非极性键

1. 1．物质中化学键的存在规律 (1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl 等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。 (4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。 (5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的与Cl－。 2．化学键的形成及对物质性质的影响 (1)由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如AgCl、 AlCl3等都含共价键，它们属于共价化合物。 (2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－==H2O, 2H＋＋===H2CO3。 (3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子共价化合物，