2020年高一化学物质的量导学案(人教版)
第三节 物质的量
课题1 物质的量
教学目标
1. 认识物质的量(n )是描述微观粒子集体的一个物理量。
2. 了解阿伏加德罗常数(N A )、摩尔质量(M )的含义。
3. 通过N 、N A 、n 、M 、m 等之间的关系，体会物质的量是联系微观粒子与宏观物质的桥梁。
教学过程
目标一：理解物质的量是联系宏观物质与微观粒子的桥梁
科学上，用物质的量(符号：n ，单位：mol)这个物理量专门表示以6.02×1023个粒子为集体的1个“单元”。也就是1 mol 任何粒子的粒子数都是6.02×1023，这个特殊的数叫作阿伏加德罗常
数(符号：N A ，常用6.02×1023 mol －1表示)。
1、根据你对以上内容的理解，填写下列表格
根据上表可知物质的量计量的对象是 。请找出物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与微观粒子数(N )之间的关系
=== 物质的量 阿伏加德罗常数(N A )
2、理解物质中各微粒物质的量比例与微粒数目比例之间的关系
(1) H2O中H原子O原子质子数电子数
微粒数目(个) 1
微粒数目(个) 6.02×1023
物质的量(mol) 1
(2) NH4+中N原子H原子电子数
微粒数目(个) 1
微粒数目(个) 6.02×1023
物质的量(mol) 1
结论:任何物质中，各微粒物质的量之比微粒个数之比。
(3) N2 +3H2 == 2NH3
微粒数目(个) 1
微粒数目(个) 6.02×1023
物质的量(mol) 1
结论:化学反应中，反应物与生成物物质的量之比方程式中各物质计量数之比。
3. 计算下列物质的物质的量或所含粒子数。
(1) 含有6.02×1023个SO3分子的SO3的物质的量，O的物质的量。
(2) 1molCO2中，含有的CO2分子数是，碳原子数是，氧原子数是。（3）0.5mol硫酸钠晶体溶于水所得溶液中，含有的阴离子数是，阳离子数是。（4）6.02×1022个臭氧(O3)中氧原子的数目约为______________。
（5）0.5molOH—中含有的质子个数为，电子个数为。
(6) 含有3.01×1023个H2SO4分子中O原子的物质的量。
(7) 含有6.02×1023个Fe3+的Fe2(SO4)3的物质的量。
(8) 1 mol次氯酸完全分解产生O2分子的数目为______________。
目标二:认识物质的物质的量与质量之间的定量关系
观察下图，总结1mol物质与其质量之间的关系。
1 mol 水18 g 1 mol 硅28 g 1 mol 铝37 g
结论：
为了方便计算，人们还将1 mol物质的质量(即6.02×1023个构成该物质粒子的质量)称为摩尔质量(符号：M，单位：g·mol－1)。
练习：
（1）1molH2SO4的质量是。
（2）0.5molH2O的质量是。
（3）2g H2的物质的量是。
（4）44g CO2的物质的量是。
请找出物质的量(n)、摩尔质量(M)与质量(m)之间的关系
目标三：物质的量与微粒个数和质量之间的关系
1、根据你对以上内容的理解，填写下列表格
物质摩尔质量(g·mol－1) 微粒个数(个) 物质的量(mol) 质量(g)
CO2 3.01×1023
H2SO498
NaCl 2
CO32- 6.02×1022
Mg 0.2
根据上表，找出物质的量(n)与微粒个数(N)、质量(m)之间的关系
2. 计算下列物质的物质的量或所含粒子数或质量。
（1）1.806×1024个Na＋的质量是。
（2）3.01×1023个H2O分子的质量是。
（3）9 g的水中含有个水分子，氢原子的物质的量，个电子。
（4）46gNa投入到足量的水中，生成的H2物质的量是。转移的电子数是。
（5）56gFe在足量的Cl2中燃烧，转移的电子数是。
课堂巩固
1. 下列叙述正确的是()
A. 1 mol CO2的质量是44 g
B. 硫酸的摩尔质量为98g
C. 32 g氧气所含原子数目为1 mol
D. 铜的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量
2. 下列物质溶于水电离出的Cl－数目与2 mol NaCl溶于水电离出的Cl－数目相同的是
A. 2 mol KClO3
B. 1 mol MgCl2
C. 1 mol AlCl3
D. 1.5 mol CaCl2
3. 下列关于氢分子的叙述正确的是()
A. 1个氢分子的质量是2 g
B. 1 mol H2的质量是1 g
C. 2 g H2中氢原子数目是6.02×1023
D. 1个氢分子的质量是
2
6.02×1023g
4. 下列叙述正确的是()
A. 28 g N2中所含的氮原子数约为6.02×1023
B. 0.1 mol NH＋4离子中所含的质子数约为6.02×1023
C. 16 g臭氧(O3)所含的氧原子数约为6.02×1023
D. 1 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数约为6.02×1023
5．16g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，该气体的摩尔质量为
A．16 B．16 g/ mol C．32g/ mol D．32
6. 计算下列物质的物质的量。
(1) 98 g H2SO4中的氧原子的物质的量为____________。
(2) 1 mol Fe2(SO4)3中Fe3＋的物质的量为____________。
(3) 1.204×1024个SO2分子的物质的量为____________。
(4) 含6.02×1023个电子的NH3的物质的量为____________。
7. 计算下列物质的质量。
(1) 6.02×1022个H2O分子的质量为____________。
(2) 0.1 mol NaCl的质量为_________。
(3) 1 mol Mg2＋离子的质量为_________。
(4) 0.1 mol NaHCO3受热完全分解放出CO2的质量为______________。
(5) 9.03×1023个铁原子的质量为________,与足量Cl2反应，转移的电子物质的量为。
8. 计算下列物质所含粒子数。
(1) 0.2 mol NH3分子中电子的数目约为____________。
(2) 6.02×1022个白磷(P4)中磷原子的数目约为______________。
(3) 14.2 g Na2SO4中SO2－4离子的数目约为______________。
(4) 1 mol水完全分解产生O2分子的数目约为______________。
9. 12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，则Na2X的摩尔质量为____________；X的相对原子
质量为________，Na2X的化学式为________。