测定含有少量氯化钠的碳酸氢钠的含量
【知识与技能】：
1、通过《重量法测定含有少量氯化钠的碳酸氢钠的含量》这一单元的学习巩固重量法的应用
2、通过实验设计→动手实验→完善实验方案，使学生形成重量法实验设计的一般思路；
3、通过对实验方案和过程的评价，使学生了解如何选择和优化实验方案。
【方法与过程】：
1、通过学生自己进行实验方案的设计，并依据方案进行实验，实验后对方案进行交流和改进，使
学生体验设计和完善实验的过程；
【情感与价值观】：
1、通过定量实验的教学，培养学生严谨求实的科学态度。
【教学难点】：
通过实验设计→动手实验→完善实验方案，使学生形成重量法实验设计的一般思路
【教学重点】：
1、实验数据的处理
2、重量法实验过程中的注意点分析
教学过程：
酱油氯化钠含量的测定
项目二酱油中氯化钠含量的测定 一、实验原理 用硝酸银标准溶液滴定样品中的氯化钠，生成氯化银沉淀，待全部氯化银沉淀后，多滴加的硝酸银与络酸钾指示剂生成络酸银使溶液呈橘红色即为终点。由硝酸银标准滴定溶液消耗量计算氯化钠的含量。 二、仪器和试剂 铁架台、25ml 棕色滴定管、烧杯、锥形瓶、无水氯化钠、硝酸银、络酸钾溶液（50g/L ）。 三、实验步骤 （1）样品的处理：量取酱油3ml 加入装有50ml 水的烧杯中，加入10g 活性炭在80℃水浴30min 进行脱色处理并进行过滤，重复几次到酱油为澄清透明或带有淡黄色的液体为止。将滤液转移至100ml 容量瓶中，备用。 （2）硝酸银的配制：准确称取1.75g 左右硝酸银固体加水溶解后转移至100ml 棕色容量瓶，备用。 （3）硝酸银的标定：准确称取0.585g 烘干后的无水氯化钠加适量蒸馏水溶解，然后加入4-5滴铬酸钾指示剂，用配制的硝酸银溶液进行滴定，记录滴定所消耗的硝酸银溶液的体积。做三次平行，同时做空白实验。 （4）样品溶液的滴定：吸取5.0mL 的脱色后稀释液于250mL 锥形瓶中，加30mL 水及1mL 铬酸钾溶液，混匀。在白色瓷砖的背景下用0.1mol/L 硝酸银标准滴定溶液滴定至初显桔红色。平行滴定三次，同时做空白试验。 四、结果计算 （1）硝酸银溶液的标定按下式计算： M v v m c ?-?=)10000（
式中： c ——标定的氯化钠溶液的浓度，mol/L ； m ——无水氯化钠的质量准确数值，g ； v ——滴定消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，mL ； 0v ——空白试验消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，mL ； M ——氯化钠的摩尔质量，g/mol 。 （2）样品中氯化钠含量按下式计算： 式中：X ——样品中氯化钠的含量，g/100mL ； 1V ——滴定样品稀释液消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，mL ； V 2——空白试验消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，mL ； C ——硝酸银标准滴定溶液的浓度，mol/L ； 0.0585——1.00mL 硝酸银标准滴定溶液相当于氯化钠的质量，g 。 五、数据记录及结果 （1）硝酸银的标定实验结果： （2）样品中氯化钠含量实验结果： 100100 350585.0)(21????-=c V V X
生理盐水中氯化钠含量的测定
生理盐水中氯化钠含量的测定 2010/10/15 一、目的要求： 1、学习银量法测定氯的原理和方法； 2、掌握莫尔法的实际应用 二、实验原理： 银量法需借助指示剂来确定终点，根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法佛尔哈德法和法扬司法。 本实验在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液来测定Cl-的含量： Ag+ + Cl-＝ AgCl↓（白色） Ag+ + CrO42-＝ Ag2CrO4 ↓（砖红色） 由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示出滴定的终点。 本法也可用于测定有机物中氯的含量。 三、仪器与试剂： 1）仪器： ①酸式滴定管、移液管、容量瓶。 ②锥形瓶（6个）、洗瓶。 ③电子天平。 2）试剂： 分析中，除非另有说明，限用分析纯试剂、蒸馏水或相同纯度的水。 ①AgNO3（s.A.R.） ②NaCl（s.A.R.） ③K2CrO4（w为0.05）溶液 ④生理盐水样品 四、实验步骤 1）0.1mol/L AgNO3标准溶液的配制： AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见 光易分解，故若要精确测定，则要基准物（NaCl）来标定。 称取1.702g AgNO3，加适量水溶解，转移到100ml容量瓶中，用水稀释至刻度线。2）标定： 准确称取0.0585g NaCl，分别置于三个锥形瓶中，各加25ml水使其溶解。加1ml K2CrO4溶液。在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。记录 AgNO3溶液的用量。重复滴定二次。计算AgNO3溶液的浓度。 表一：各物质加入质量和滴定到终点的体积 瓶号 1 2 3 NaCl（g）0.0585 0.0583 0.0583 K2CrO4（ml） 1 1 1 蒸馏水（ml）25 25 25 n（NaCl）（mol）0.001 0.000997 0.000997 AgNO3（滴定前 ml） 4 13.2 22.3 AgNO3（滴定后 ml）12.9 22.3 31.3 消耗AgNO3体积（ml）8.9 9.1 9.0 3）测定生理盐水中NaCl的含量： 用移液管精确移取已稀释的生理食盐水25ml置于三个锥形瓶中，各加入1ml K2CrO4指示剂，用标准 AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。重复滴定二次，计算NaCl的含量。
混合碱中碳酸氢钠的含量测定
164 混合碱中碳酸氢钠的含量测定 王晓艳 （西北化工研究院质监科，陕西西安 710600） 摘要：混合碱是碳酸氢钠(NaHCO3)与碳酸钠(Na2CO3)或碳酸钠(Na2CO3)与氢氧化钠(NaOH)的混合物。本文对混合碱中碳酸氢钠的含量进行测定，首先对炉温进行选择，其次对实验原理和实验步骤提出自己的看法和建议，具有一定的参考价值。 关键词：混合碱；碳酸氢钠；测定 混合碱是碳酸氢钠(NaHCO3)与碳酸钠(Na2CO3)或碳酸钠(Na2CO3)与氢氧化钠(NaOH)的混合物，预测定同一份试样中各组分的含量，最广泛的方法是用HCL标准溶液滴定。在GB/T1606-1998中所用的方法是滴定法，但是这种方法操作复杂，准确度不高，为解决此问题，Grimme在实验的基础上提出了通过测量溶液的PH值来确定碳酸氢钠的含量。我在实践中发现了焙烧法可以既简单、方便又准确的测定出混合碱中碳酸氢钠准确含量，具体实验过程如下。 1 炉温的选择 在混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠都会在高温下分解产生其它物质，碳酸氢钠在高于150℃时将发生反应： 2NaHCO3=Na2CO3 +H2O+CO2↑ 但在温度升至400℃时，所生成的碳酸钠及试样中原有的碳酸钠会发生如下反应： Na2CO3=Na2O+CO2↑ 这是总挥发物中包括了碳酸氢钠中挥发水、二氧化碳这样计算碳酸氢钠的测定结果会偏高，甚至可以大于100%。在270℃和400℃是进行了对比试验，见下表： 焙烧温度（℃）碳酸氢钠的含量（%）平均值（%）270 97.98 97.99 98.01 98.00 98.01 98.00 400 100.41 100.41 100.39 100.38 100.39 100.40 从上表可以看出炉温不能超过400℃，低于270℃，因此可知炉温最好控制在270 ~300℃之间。 2 实验原理 碳酸氢钠在270~300℃焙烧1小时，可以全部转化为碳酸钠，而其中混合碱中其它成份不会发生变化，可以根据其中质量的变化计算出混合物中碳酸氢钠的准确含量： 2NaHCO3=Na2CO3 +H2O+CO2↑ 3 实验步骤 称取m1混合试样置于马弗炉内在270~300℃之间焙烧1小时后放置室温称其重量为m2,即可4 计算 预设碳酸氢钠的质量为m，则m=168(m1-m2)/62，那么它在混合物中含量即为：m=168(m1-m2)/62m1 ×100% = 2.709(m1-m2)/ m1×100%。 m——混合物中碳酸氢钠的质量，g； m1——称取混合物的质量，g； 2010年第1期 2010年1月 化学工程与装备 Chemical Engineering & Equipment
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 实验时间：报告人：武伟 一、实验目的 1.了解强酸弱碱盐在滴定过程中pH的变化。 2.掌握双指示剂法在测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的方法 二、实验原理 在碳酸钠和碳酸氢钠和混合碱中滴入盐酸时，会先发生如下反应： Na2CO3+HCl=NaHC O3+NaCl 先使全部的碳酸钠转变成碳酸氢钠，然后再发生反应： NaHC O3+ HCl= Na Cl+ C O2↑+H2O 如果在第一个反应发生过程中滴入酚酞溶液，以盐酸滴定到无色，此时溶液中的碳酸钠仅被的滴定成碳酸氢钠，根据用去盐酸的量就可以算出碳酸钠的量。然后在向溶液中加入甲基橙，用盐酸滴定至溶液由绿色滴定到亮黄色，此时溶液中的碳酸氢钠全部反应，根据盐酸的量可以算出总碱量，结合上一步算出的碳酸钠的量就可以算出该混合碱的组成。 三、实验器材 碱灰试样，酚酞指示剂，甲基橙，mol/L的盐酸，滴定管，锥形瓶（3个） 四、实验内容 i.实验步骤 1.准确称量g的试样三份于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，加入两滴酚酞指示剂，溶液 显红色。 2.用盐酸标准液滴定至无色，到达第一终点，记下用去盐酸的体积。在滴定过程中注意边 滴变不断摇晃，以免局部酸浓度过大使碳酸钠直接和盐酸反应生成二氧化碳。 3.向溶液中加入两滴甲基橙，继续用盐酸滴定，直到溶液由黄色到橙色，记下第二次用去 盐酸的体积。 4.重复操作三次。 ii.数据处理
五、思考题 1.本实验用酚酞做指示剂时，所消耗的盐酸较用甲基橙少，为什么 因为用酚酞做指示剂时只是盐酸和碳酸钠反应，而用甲基橙做指示剂时，是上一步反应 完的生成的碳酸氢根和溶液中本身存在的碳酸氢根的和来反应，反应的比例又相同，所 以第二次总会多一点。 2.在总碱量的计算式中，V有几种求法如果只要求测定总碱量，实验应该怎样做 V表示用去盐酸的总体积，可以直接读出来；如果只要求测定总碱量，只需要用甲基橙 做指示剂，滴定至橙色。 3.在测定一批烧碱或碱灰样品时，若分别出现V1
生理盐水中氯化钠含量的测定
生理盐水中氯化钠含量 的测定 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
生理盐水中氯化钠含量的测定 2010/10/15 一、目的要求： 1、学习银量法测定氯的原理和方法； 2、掌握莫尔法的实际应用 二、实验原理： 银量法需借助指示剂来确定终点，根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法佛尔哈德法和法扬司法。 本实验在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液来测定Cl-的含量： Ag+ + Cl-＝ AgCl↓（白色） Ag+ + CrO42-＝ Ag2CrO4 ↓（砖红色） 由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示出滴定的终点。 本法也可用于测定有机物中氯的含量。 三、仪器与试剂： 1）仪器： ①酸式滴定管、移液管、容量瓶。 ②锥形瓶（6个）、洗瓶。 ③电子天平。 2）试剂： 分析中，除非另有说明，限用分析纯试剂、蒸馏水或相同纯度的水。 ①AgNO3 ②NaCl（） ③K2CrO4（w为）溶液 ④生理盐水样品 四、实验步骤 1）L AgNO3标准溶液的配制： AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见 光易分解，故若要精确测定，则要基准物（NaCl）来标定。 称取 AgNO3，加适量水溶解，转移到100ml容量瓶中，用水稀释至刻度线。 2）标定： 准确称取 NaCl，分别置于三个锥形瓶中，各加25ml水使其溶解。加1ml K2CrO4溶液。在充分 摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。记录 AgNO3溶液的用量。重复滴定二次。计算AgNO3溶液的浓度。 表一：各物质加入质量和滴定到终点的体积 24 蒸馏水（ml）25 25 25 n（NaCl）（mol） AgNO3（滴定前 ml） 4
氯化钠样品含量的测定
氯化钠样品含量的测定 一、教学目标 1．理解吸附指示剂法的实验原理。 2．掌握用吸附指示剂法测定氯化钠样含量的方法。 二、教学重点 1．吸附指示剂法反应条件的控制。 2．用荧光黄指示剂确定滴定终点。 三、教学重点 1．吸附指示剂法的实验原理。 2．吸附指示剂法反应条件的控制。 四、教学方法 理论讲授与实践操作相结合。 五、教学过程 （一）引入新课（5分钟） 食盐是人们生活中必需的一种调味品。食盐的原料，可作为各种食品的防腐剂。食盐的主要成分是氯化钠。因此，氯化钠样品含量测定的方法具有很强的实践性和可操作性。 （二）复习（5分钟） 沉淀法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。沉淀反应很多，但用于沉淀滴定的反应并不多。因为很多沉淀的组成不恒定，或溶解度较大，或易形成过饱和溶液，或达到平衡的速度慢，或共沉淀现象 严重等。所以，用于沉淀滴定反应必须符合下列条件：
（1）生成的沉淀溶解度必须很小，组成恒定。 （2）沉淀反应迅速，定量地完成。 （3）有确定终点的简单方法。 基于上述条件： 目前应用较多的是银量法。 银量法： 利用生成难溶性银盐反应进行滴定分析的方法。 根据所用指示剂的不同，银量法分为铬酸钾指示剂法、铁铵矾指示剂法和吸附指示剂法。本节讨论吸附指示剂法。 （三）授新课（70分钟，其中，理论30分钟，实践40分钟，实践包括小结与讨论） 1、实验原理 吸附指示剂法是利用吸附作用在终点时生成带正电荷的卤化银胶粒而吸附指示剂阴离子，使指示剂的结构发生改变，生成有色的吸附化合物指示终点。其原理可表示为： 滴定前： HFI H+ +FI- （呈xx） 终点前： (AgCl)?Cl- +FI-
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
实验五、混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 一、实验目的 1.了解双指示剂法测定混合碱的原理； 2.理解混合碱中各组分的测定方法以及相关计算。 二、实验原理 混合碱试样溶液（含Na 2CO 3、NaHCO 3） ↓酚酞指示剂 红色 ↓HCl 溶液滴定（V 1mL ） 无色(反应：Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ），（cV 1)HCl =n(Na 2CO 3)=n 1(NaHCO 3) ↓溴甲酚绿-二甲基黄指示剂(混合指示剂) 绿色 ↓HCl 溶液滴定（V 2mL ） 亮黄色(反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2），(cV 2)HCl =n 1(NaHCO 3)+n 2(NaHCO 3) 1000 01 .84))((%10000 .106)(%123132??-= ??= s s m V V HCl c NaHCO m V HCl c CO Na 又 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 n 1(Na 2O)=n(Na 2CO 3)=(cV 1)HC l Na 2O+2CO 2+H 2O=2NaHCO 3 n 2(Na 2O)=n(2NaHCO 3)=1/2n(NaHCO 3)=1/2c(V 2－V 1)HCl 所以 n(NaO)=n 1(Na 2O)+n 2(Na 2O)=1/2c(V 1＋V 2)HCl 1000 ))((21 %212?+=s m V V HCl c O Na 三、实验内容
1.混合碱试样溶液（由实验室提供） 配制流程：mL g 1000试样 00.50定容定量转溶解??→????→???→?移 2.试样溶液的测定及数据处理[已知c(HCl)= mol·L -1]
沉淀滴定测定酱油中氯化钠含量实验报告
沉淀滴定法测定酱油中的氯化钠含量 一、实验目的 1. 熟悉沉淀滴定法的基本操作； 2. 了解实验原理，过程及注意事项； 3. 掌握沉淀滴定法对实际样品酱油的分析。 二、实验原理 以K 2CrO 4 作为指示剂，用AgNO 3 标准溶液在中性或弱碱性溶液中对Cl-进行测 定，形成溶解度较小的白色AgCl沉淀和溶解度相对较大的砖红色Ag 2CrO 4 沉淀。溶 液中首先析出AgCl沉淀，至接近反应等当点时，Cl-浓度迅速降低，沉淀剩余Cl- 所需的Ag+则不断增加，当增加到生成Ag 2CrO 4 所需的Ag+浓度时，则同时析出AgCl 及Ag 2CrO 4 沉淀，溶液呈现砖红色，指示到达终点。反应式如下： 等当点前 Ag++ Cl-= AgCl↓（白色）（K sp = ×10-10） 等当点时 2Ag++ CrO 42-= Ag 2 CrO 4 ↓（砖红色）（K sp = ×10-12） ] 三、实验仪器及试剂 实验仪器：移液管（2 ml、5 ml）、锥形瓶（250 ml）、容量瓶（10 ml、250 ml）、烧杯（100 ml）、分析天平 实验用品：蒸馏水、铬酸钾、硝酸银、NaCl（干燥）（所用试剂均为分析纯） 四、实验步骤 1、 mol/L硝酸银标准溶液的配制 称取AgNO 3 4.2500 g，溶于水中，移入250 ml容量瓶内，加水至刻度，摇匀，待用。 2、 mol/L硝酸银标准溶液的配制 用移液管吸取25 ml mol/L AgNO 3 溶液于250 ml 容量瓶中，用水稀释至刻度。
3、50g/L 铬酸钾指示剂溶液的配制 称取K 2CrO 4 0.5 g ，溶于水中，移入10 ml 容量瓶中，加水至刻度，摇匀，待用。 { 4、待测样品的滴定 准确移取酱油 ml 至250 ml 容量瓶中，加水至刻度，摇匀。吸取 ml 稀释液置于250 ml 的锥形瓶中，加100 ml 水及1 ml 50 g/L 的K 2CrO 4溶液，混匀。在白色瓷砖的背景下用 mol/L 的AgNO 3标准溶液滴定至出现浅桔红色，同时做空白试验。 5、硝酸银标准溶液的标定 准确称取干燥NaCl 0.1170 g ，于250 ml 的锥形瓶中，加100 ml 水溶解，及1 ml 50g/L 的铬酸钾溶液，混匀。在白色瓷砖的背景下用 mol/L 的AgNO 3标准溶液滴定至出现浅桔红色。 五、实验数据记录及处理 1、酱油中氯化钠的含量用下式计算： 3(AgNO )c V 58.45 X 50V ' ??= ? 式中：X ——酱油中NaCl 的含量（g/L ） 3(AgNO )c ——AgNO 3标准溶液的浓度（mol/L ） V ——滴定时消耗AgNO 3标准溶液的体积（L ） } V'——实际所取酱油的体积（L ） ——NaCl 的分子量
碳酸氢钠-中国药典-标准
碳酸氢钠 拼音名：Tansuanqingna 英文名：Sodium Bicarbonate 书页号：2000年版二部－1001 NaHCO3 84.01 本品含NaHCO3应为99.5％～100.5％（供注射用），或不得少于99.0％（供口服用）。 【性状】本品为白色结晶性粉末；无臭，味咸；在潮湿空气中即缓缓分解；水溶 液放置稍久，或振摇，或加热，碱性即增强。 本品在水中溶解，在乙醇中不溶。 【鉴别】本品的水溶液显钠盐与碳酸氢盐的鉴别反应（附录Ⅲ）。 【检查】碱度取本品0.2g ，加水20ml使溶解，依法测定（附录ⅥH），pH值 应不高于8.6。 溶液的澄清度取本品1.0g，加水20ml溶解后，溶液应澄清（供注射用）；或与2号 浊度标准液（附录ⅨB）比较，不得更浓（供口服用）。 氯化物取本品1.5g（供注射用）或0.15g（供口服用），加水溶解使成25ml，滴 加硝酸使成微酸性后，置水浴中加热以除尽二氧化碳，放冷，依法检查（附录ⅧA）,与 标准氯化钠溶液3.0ml 制成的对照液比较，不得更浓〔0.002％（供注射用）或 0.02％（供口服用）〕。 硫酸盐取本品3.0g（供注射用）或0.50g（供口服用），加水溶解使成40ml，滴加 盐酸使成微酸性后，置水浴中加热以除尽二氧化碳，放冷，依法检查（附录ⅧB）,与标 准硫酸钾溶液1.5ml 制成的对照液比较，不得更浓〔0.005％（供注射用）或0.03％（供 口服用）〕。 铵盐取本品1.0g，加氢氧化钠试液10ml，加热，发生的蒸气遇湿润的红色石蕊试 纸不得变蓝色。 钙盐取本品1.0g，加新沸过的冷水50ml溶解后，加氨试液1ml 与草酸铵试液2ml, 摇匀，放置1小时；如发生浑浊，与标准钙溶液（精密称取碳酸钙0.125g，置500ml量瓶中，加水5ml与盐酸0.5ml的混合液使溶解，并用水稀释至刻度，摇匀，每1ml相当于0.1 mg的Ca）1.0ml 制成的对照液比较，不得更浓〔0.01％（供注射用）〕。 铁盐取本品3.0g（供注射用）或1.0g（供口服用），加水适量溶解后，加稀硝酸 使成微酸性，煮沸1分钟，放冷，加水稀释使成25ml，依法检查（附录ⅧG），与标准 铁溶液1.5ml 制成的对照液比较，不得更深〔0.0005％（供注射用）或0.0015％（供口 服用）〕。 重金属取本品4.0g，加稀盐酸19ml与水5ml 后，煮沸5 分钟，放冷，加酚酞指示 液1 滴，并滴加氨试液至溶液显粉红色，放冷，加醋酸盐缓冲液(pH3.5)2ml与水适量使 成25ml，依法检查（附录ⅧH第一法），含重金属不得过百万分之五。 砷盐取本品1.0g，加水23ml溶解后，加盐酸5ml,依法检查（附录ⅧJ第一法）， 应符合规定（0.0002％）。 【含量测定】取本品约1g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混 合指示液10滴，用盐酸滴定液(0.5mol/L)滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2 分钟 ，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。每1ml盐酸滴定液(0.5mol/L)相当 于42.00mg的NaHCO3。 【类别】抗酸药。 【贮藏】密封，在干燥处保存。 【制剂】(1) 碳酸氢钠片(2) 碳酸氢钠注射液
酱油中氯化钠的测定
实验一酱油中氯化钠的测定 一．实验目的 1．了解食品分析前的预处理方法； 2．了解滴定方法在食品分析中的应用。 二．实验原理 在含有一定量NaCl的酱油中，加入过量的AgNO3，这时试液中有白色的氯化银沉淀生成和未反应掉的AgNO3，用硫酸铁铵作指示剂，用硫氰酸钠标准溶液滴定到刚有血红色出现，即为滴定终点，反应式如下： NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3 + AgNO3(剩余) AgNO3(剩余) + NH4SCN → AgSCN↓ + NH4NO3 3NH4SCN + FeNH4(SO4)2→ Fe(SCN)3 + 2(NH4)2SO4 三．实验试剂 ⒈NaCl基准试剂。在500～600℃高温炉中灼烧半小时后，放置干燥器中冷却。也可将NaCl 置于带盖瓷坩埚中，加热，并不断搅拌，待爆炸声停止后，继续加热15min，将坩埚放入干燥器中冷却后备用。 ⒉0.1mol/L AgNO3溶液。称4.2g左右AgNO3，加不含Cl-的蒸馏水微热溶解，稀至250mL，放在棕色瓶于暗处保存。 ⒊0.1mol/L NH4SCN。称取1.9g A·R的NH4SCN，用水溶解后，稀至500mL，于试剂瓶待用。 ⒋FeNH4(SO4)2 10%（100mL内含6mol/L HNO3 25mL）。 ⒌K2CrO4：5%水溶液。 ⒍硝基苯。 ⒎HNO3 (1:1)，若含有氮的氧化物而呈黄色时，应煮沸驱除氮化合物。 四．实验步骤 ⒈AgNO3溶液的标定。准确称取1.4621g基准NaCl置于小烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转入250mL容量瓶中稀释至刻度，摇匀。用移液管移取NaCl溶液25.00mL于250mL锥形瓶中，加入25mL水，用1mL吸量管加入1.00mL 5%K2CrO4溶液，在不断摇动下，用AgNO3滴定至呈现砖红色，即为终点，再重复滴定二份，根据所消耗的AgNO3的体积和NaCl标准溶液浓度计算AgNO3的浓度。 ⒉NH4SCN溶液的标定。用移液管移取AgNO3标准溶液25.00mL于250mL锥形瓶中，加1:1 HNO3 5mL，用1mL吸量管加入铁铵矾指示剂1.00mL，用NH4SCN溶液滴定。滴定时，
实验五 生理盐水中氯化钠的含量测定
实验五生理盐水中氯化钠的含量测定 一、实验目的 了解：沉淀滴定法测定氯化钠含量的基本过程和特点。 理解：沉淀滴定的基本原理。 掌握：沉淀滴定法的基本操作技术。 二、实验原理 1. 莫尔法 中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定氯化物。 AgCl的溶解度＜Ag2CrO4的溶解度，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当达到终点后，过量的AgNO3与CrO42－生成砖红色沉淀。 Ag++Cl－AgCl（白色） 2Ag++ CrO42－Ag2CrO4（砖红色） 2. 佛尔哈德法 在含Cl－的酸性溶液中，加入一定量过量的Ag+标准溶液，定量生成AgCl沉淀后过量的Ag+以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液进行返滴定，由Fe(SCN)2+络离子的红色，指示滴定终点，主要反应如下： Ag++Cl?＝AgCl （白色），K ap＝1.8×10－10 Ag++SCN?=AgSCN （白色），K ap＝1.0×10－12 Fe3++ SCN?=Fe(SCN) 2+（红色），K l＝138 指示剂用量大小对滴定有影响，一般控制Fe3+浓度为0.015mol·L－1为宜。 滴定时，控制氢离子浓度为0.1～1 mol·L－1，激烈摇动溶液，并加入硝基苯（有毒！）保护AgCl沉淀，使其与溶液隔开，防止AgCl沉淀与SCN－发生交换反应而消耗滴定剂。 3. 法扬司法 用AgNO3滴定Cl－，以荧光黄作指示剂，荧光黄先在溶液中解离（pH为7～10）： HFIn H++FIn? FIn?在溶液中呈黄绿色。在化学计量点前AgCl沉淀吸附Cl?，这时FIn?不被吸附，溶液呈黄绿色。当滴定达到化学计量点时，稍过量的Ag+被AgCl沉淀吸附形成AgCl ·Ag+，而AgCl ·Ag+强烈吸附FIn?，使其结构发生变化而呈粉红色，以此指示滴定终点。 AgCl ·Ag+ + FIn?－AgCl ·Ag+· FIn?－ 黄绿色粉红色 三、实验操作步骤 1. 莫尔法 准确量取生理盐水7.00mL于250mL锥形瓶中，平行3份，分别加蒸馏水20mL和2.5％K2CrO4指示剂溶液1mL，在充分振荡下，用AgNO3标准溶液滴定至溶液生成砖红色沉淀。计算生理盐水中氯化物的含量。 2. 佛尔哈德法 (1)NH4SCN标准溶液的标定 准确吸取25.00mL AgNO3标准溶液于250mL锥形瓶中，平行3份，分别加入50％HNO3溶液5mL，铁铵矾指示剂1mL，用NH4SCN标准溶液滴定（滴定时需剧烈摇动溶液）至溶
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 实验时间：报告人：武伟 一、实验目的 1.了解强酸弱碱盐在滴定过程中pH的变化。 2.掌握双指示剂法在测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的方法 二、实验原理 在碳酸钠和碳酸氢钠和混合碱中滴入盐酸时，会先发生如下反应： Na2CO3+HCl=NaHC O3+NaCl 先使全部的碳酸钠转变成碳酸氢钠，然后再发生反应： NaHC O3+ HCl= Na Cl+ C O2↑+H2O 如果在第一个反应发生过程中滴入酚酞溶液，以盐酸滴定到无色，此时溶液中的碳酸钠仅被的滴定成碳酸氢钠，根据用去盐酸的量就可以算出碳酸钠的量。然后在向溶液中加入甲基橙，用盐酸滴定至溶液由绿色滴定到亮黄色，此时溶液中的碳酸氢钠全部反应，根据盐酸的量可以算出总碱量，结合上一步算出的碳酸钠的量就可以算出该混合碱的组成。 三、实验器材 碱灰试样，酚酞指示剂，甲基橙， mol/L的盐酸，滴定管，锥形瓶（3个） 四、实验内容 i.实验步骤 1.准确称量 g的试样三份于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，加入两滴酚酞指 示剂，溶液显红色。
2.用盐酸标准液滴定至无色，到达第一终点，记下用去盐酸的体积。在滴定 过程中注意边滴变不断摇晃，以免局部酸浓度过大使碳酸钠直接和盐酸反应生成二氧化碳。 3.向溶液中加入两滴甲基橙，继续用盐酸滴定，直到溶液由黄色到橙色，记 下第二次用去盐酸的体积。 4.重复操作三次。 ii.数据处理 五、思考题 1.本实验用酚酞做指示剂时，所消耗的盐酸较用甲基橙少，为什么？ 因为用酚酞做指示剂时只是盐酸和碳酸钠反应，而用甲基橙做指示剂时，是上一步反应完的生成的碳酸氢根和溶液中本身存在的碳酸氢根的和来反应，反应的比例又相同，所以第二次总会多一点。 2.在总碱量的计算式中，V有几种求法如果只要求测定总碱量，实验应该怎 样做
小苏打中NaHCO3含量的测定
小苏打中NaHCO 3含量的测定 【实验目的】 1.掌握滴定分析法的用途和意义 。 2.掌握酸碱滴定的基本原理及实验基本操作。 3.学习双指示剂法测定混合碱液组成及含量的原理和方法，并巩固滴定的基本操作。 4.通过实验提高实验设计、创新能力，培养独立分析问题的能力。 5.熟悉各仪器的使用。 【实验原理】 1.酸碱滴定分析是以质子转移反应为定量基础的滴定分析法。一般用于能直接或间接与酸碱发生定量反应的物质的含量测定。 2.能用于直接配制标准溶液的物质称为一级标准物质。而在酸碱滴定分析中，常用HCI 和NaOH 溶液作为标准溶液，但浓盐酸易挥发，NaOH 易吸收空气中的水和二氧化碳，都不能直接配成标准溶液。只能先配制成近似浓度，然后用以及标准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来确定其准确浓度。 3.可用无水碳酸钠来标定盐酸浓度，反应式如下： Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O. 化学计量点，溶液呈弱酸性，此时溶液pH=3.9,滴定突跃范围为pH=5.0-3.5,可用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙红色。 根据关系式n(HCl)=2n(Na 2CO 3) 则有 1000 )() ()(5)(23232?= HCl V CO Na M CO Na m HCl c （mol/L ） 4.碳酸氢钠（NaHCO 3)含量的测定，根据反应式如下： H + ＋ HCO 3ˉ = H 2O ＋ CO 2↑ 用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色。 ) /(1000)()()()(3 3 L mol NaHCO V HCl V HCl c NaHCO c ?= 求得小苏打中NaHCO 3含量： w （Na 2CO 3）= { [c(HCl)×V(HCl)×M(NaHCO3)]／m 总（样品）}×100﹪ 5.甲基橙在pH>4.4时显黄色，pH<3.1时显红色，pH 范围在3.1~4.4显橙色.
小苏打中NaHCO3含量测定
小苏打中NaHCO3含量测定 【实验目的】 1.掌握酸碱滴定分析的基本原理及实验操作步骤 2.掌握正确的滴定操作、滴定终点的判断方法 3.学会HCl标准溶液及碱性物质NaHCO3的含量测定 【实验原理】 由于盐酸易挥发，不能用直接法配制标准溶液，只能先配成近似浓度的溶液，再用一级标准物质Na2CO3标定。当盐酸滴定一级标准物质Na2CO3,到达反应终点时，用消耗HCl的量及一级标准物质Na2CO3的质量可计算出HCl的标准浓度。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 由标定得到的HCl溶液浓度，小苏打样品的质量及反应终点时消耗的HCl 的体积可求得小苏打样品中NaHCO3的含量： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ C(NaHCO3)= C(HCl)V (HCl) ×1000/v(NaHCO3) （mol/L） W(NaHCO3)= c(NaHCO3)v(总)Mr(NaHCO3)/m(样品) ×100% 由于滴定终点为酸性环境，所以用甲基橙做指示剂。甲基橙在PH>4.4时显黄色，PH<3.1时显红色，PH在3.1至4.4时显橙色。标定HCl和滴定NaHCO3时，甲基橙由黄色变为橙色。 【试剂与仪器】 仪器：万分之一分析天平、酸碱两用滴定管（25ml）、锥形瓶（250ml×3）、烧
杯（100ml×2）、容量瓶（100ml×2）、移液管（20ml×2）、 洗耳球、洗瓶、玻璃棒、胶头滴管 试剂：0.1mol/L 的HCl溶液，蒸馏水，甲基橙指示剂，一级标准物质Na2CO3，待分析的小苏打样品 【实验步骤】 ①对滴定管、容量瓶等仪器进行检漏，用蒸馏水润洗除移液管、滴定管的其他仪器。 ②用电子天平精确称量分析纯无水Na2CO3粉末0.5～0.65g （精确至± 0.0001g），置于100ml烧杯中，加20～30ml蒸馏水溶解（玻棒搅拌不要发出声响），然后用玻棒将溶液转移至100ml容量瓶中，加蒸馏水到刻度处，摇匀。（注意：玻棒与容量瓶内壁倾斜，玻棒和烧杯至少用蒸馏水冲洗2到3次，加至一半或2/3处开始振荡，在转移最后一滴时烧杯要与玻棒垂直确保最后一滴液体转移，最后定容时用胶头滴管，盖上容量瓶盖子上下倒置混均溶液） 注：（1.电子天平用法：清扫－O/T键－放纸盒－关门－O/T键－放药品－关门－稳定后读数－清扫－关门 2.用称量瓶放药品时，要用纸来包住称量瓶和瓶盖，用瓶盖轻轻敲击瓶身，将物质震出。若用药勺放药品，则应左手拿盛药品的药剂盒，右手拿药勺，在天平的纸上添加药品。） ③取20ml洁净的移液管，用少量配好的Na2C O3溶液润洗几次后，吸取Na2CO3 溶液20.00ml 放入250ml锥形瓶中。加两滴甲基橙指示剂，这时溶液呈黄色。（注意：转移时左手拿洗耳球，右手持移液管，吸满液体后用食指按住管口，放液时管尖与器皿相碰，倾斜45度，移液管垂直，平视读数，
(完整word版)酱油中NaCl含量的测定
酱油中NaCl含量的测定 学院/专业/班级：_________________________姓名：____________实验台号：__________ 教师：____________ 【实验目的】 1.熟悉沉淀滴定法的基本操作； 2.了解实验原理，过程及注意事项； 3.掌握沉淀滴定法对实际样品酱油的分析。 【实验原理】 以K2CrO4作为指示剂，用AgNO3标准溶液在中性或弱碱性溶液中对Cl-进行测定，形成溶解度较小的白色AgCl沉淀和溶解度相对较大的砖红色Ag2CrO4沉淀。溶液中首先析出AgCl沉淀，至接近化学计量点时，Cl-浓度迅速降低，沉淀剩余Cl-所需的Ag+则不断增加，当增加到生成Ag2CrO4所需的Ag+浓度时，则同时析出AgCl及Ag2CrO4沉淀，溶液呈现砖红色，指示到达终点。反应式如下： 化学计量点前Ag++Cl-=AgCl↓（白色）（Ksp=1.8×10-10） 化学计量点时2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓（砖红色）（Ksp=2.0×10-12）【实验仪器及试剂】 实验仪器：移液管（2ml、25ml）、吸量管（10ml）、锥形瓶（250ml）、容量瓶（10ml、100ml、250ml）、烧杯（100ml）、分析天平； 实验试剂：蒸馏水、0.05 mol/L AgNO3溶液、NaCl基准物、K2CrO4（固体）
【实验步骤】 1、NaCl标准溶液的配制用减量法称取0.70至0.73g（精确至0.1mg）的NaCl基准物于烧杯中，加适量水溶解，移入250ml的容量瓶中，定容摇匀。 2、50g/L铬酸钾指示剂溶液的配制称取K2CrO40.5g，溶于水中，移入10ml容量瓶中，加水定容，摇匀，待用。 3、硝酸银标准溶液的标定用移液管各移取上述25.00ml上述NaCl标准溶液于三个标号好的锥形瓶中，再各向其中加入25ml水和1ml K2CrO4溶液。在不断摇动下用待标定硝酸银溶液滴定至刚刚出现稳定的浅橙色即为终点，记录数据。平行滴定三次。 4、待测样品的滴定准确移取酱油5.00ml至250ml容量瓶中，定容摇匀。吸取10.00ml稀释液置于250ml的锥形瓶中，加40ml水及1ml 50g/L的K2CrO4溶液，混匀。用0.05mol/L的AgNO3标准溶液滴定至出现稳定的浅橙色，记录数据。平行滴定三次。
碳酸氢钠检验操作规程
碳酸氢钠检验操作规程 1．目的：建立碳酸氢钠检验操作规程，便于检验人员规范操作。 2．范围：适用于碳酸氢钠检验。 3．责任：质检科检验员对实施本规程负责。 4．程序： 4.1性状：本品为白色结晶性粉末，无臭、味咸，在潮湿空气中即缓缓分解，水溶液放置稍久，或振荡、或加热，碱性即增强。 4.2鉴别 4.2.1仪器：一般实验室仪器。 4.2.2试剂和溶液： 4.2.2.1铂丝、盐酸。 4.2.2.2酚酞指示液。 4.2.3操作步骤： 4.2.3.1本品的水溶液显钠盐反应，先配制碳酸氢钠水溶液，取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。 4.2.3.2本品的水溶液显碳酸氢盐反应，取上述水溶液，加酚酞指示液，溶液不变色，或仅显微红色。 4.3检查 4.3.1碱度： 4.3.1测定范围：＜8.6 4.3.1.1仪器：一般实验室仪器。 4.3.1.2 pH计。 4.3.1.3操作步骤： 取本品0.2g，加水20ml使溶解，依法检查(见PH检查操作规程)。 4.4溶液的澄清度 4.4.1操作步骤： 取本品1.0g，加水20ml溶解后，溶液应澄清。
4.5氯化物 4.5.1测定范围：<0.002% 4.5.2仪器：一般实验室仪器。 4.5.3试剂和溶液： 4.5.3.1硝酸 4.5.3.2氯化钠标准液：1ml＝10μg 4.5.4操作步骤： 取本品1.5g，加水溶解使成25ml，滴加硝酸使呈微酸性后，置水浴中加热，以除尽二氧化碳，放冷，依法检查(见氯化物检查操作规程)，。 4.6硫酸盐 4.6.1测定范围： 4.6.2试剂和溶液：<0.005% 4.6.2.1盐酸、硝酸。 4.6.2.2 25%氯化钡试液：取氯化钡细粉25g，加水使溶解成100ml，即得。 4.6.2.3硫酸钾标准液：1ml=100μg 4.6.3操作步骤： 取本品3.0g，加水溶解使成40ml，滴加盐酸使呈微酸性后，置水浴中加热，以除尽二氧化碳，放冷，依法检查(见硫酸盐检查操作规程)。 4.7铵盐 4.7.1试剂和溶液： 4.7.1.1氢氧化钠试液：取氢氧化钠4.3g，加水使溶解成100ml，即得。 4.7.2操作步骤： 取本品1g，加氢氧化钠试液10ml，加热，发生的蒸气遇湿润的红色石蕊试纸，不得变蓝色。 4.8钙盐 4.8.1测定范围：<0.01% 4.8.2试剂和溶液：
氯化钠溶液浓度的测定
课题2氯化钠溶液浓度的测定 实验原理： 氯化钠是无色的电解质溶液，在稀溶液范围内，氯化钠溶液的电导率与其浓度成正比，即氯化钠溶液的浓度越大，电导率越大。 准备五个已知浓度的氯化钠溶液，测其电导率，可作出电导率－浓度图，通过直线回归可得工作曲线。然后测未知氯化钠溶液的电导率，根据工作曲线即可找出对应的浓度值。 实验仪器： CBL系统、TI－83 Plus图形计算器、电导率探头、试管（×5）、吸水纸、电子天平、100毫升容量瓶、10毫升吸量管（×2）、洗耳球、100毫升烧杯（×2）、玻璃棒。实验试剂： 氯化钠晶体、蒸馏水、5毫升未知浓度的氯化钠溶液。 实验步骤： 1. 称取0.585gNaCl晶体，配制成100mL溶液（浓度为0.10mol/L）。 2. 按下表分别在五根试管中配制五个已知浓度的氯化钠溶液： 4. 打开CBL键，选择3:ChemBio，运行ChemBio程序至主菜单“MAIN MENU”。（图1、2、3） 图1 图2
图3 图4 5. 在图形计算器中设置电导率探头。 在“MAIN MENU”中选择1:SET UP PROBES。（图4） 输入电极的数目。（图5） 图5 图6 在“SELECT PROBE”菜单中选择6:CONDUCTIVITY。（图6） 。（图7） 作为通道的编号。（图8） 图7 图8 选择1:USE STORED，用已储存的校准值。（图9） 图9 选择5:H 0-20000 MICS为量程，并把电导率探头上的量程开关也调到相应位置。
6. 采集数据。 在“MAIN MENU”中选择2:COLLECT DATA，在“DATA COLLECT”菜单中选择3:TRIGGER/PROMPT。（图10） 图10图11 系统预热10。将电导率探头插入1号溶液中。（图11） 当CBL上读数稳定后按CBL上的，并在计算器上按 。（图12） 选择1:MORE DATA。（图13） 图12图13 取出电导率探头，用蒸馏水反复冲洗干净，并用吸水纸吸干，插入到2号溶液中， 待CBL上读数稳定后按CBL键， 。（图14） 图14图15 重复以上步骤测定3号、4号、5号溶液的电导率。 在“DATA COLLECTION”菜单中选择2:STOP。（图15） 7. ，选择1:NO回到“MAIN MENU”。从“MAIN MENU”中选择5:FIT CURVE。选择1:LINEAR L1，L2，然后从“SCALE DATA”菜单中选择2:SCALE FROM 0。这样，就得到了工作曲线。（图16-19）
酱油中氯化钠含量的测定
酱油中氯化钠含量的测定 一、实验目的 1、学习及了解掌握滴定法测定酱油中的氯化钠的基本原理及操作要点。 2、学会滴定法的基本操作技能。 二、实验原理 在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以，当AgCl定量沉淀后，即生成砖红色的沉淀，表示达到终点，其化学反应式如下： Ag++Cl-=AgCl↓（白色） 2Ag++CrO42-= Ag2CrO4↓（砖红色） 在不含氯化钠以外氯化盐的待测溶液中，以K2CrO4为指示剂，用已知浓度的AgNO3溶液测定其Cl-，再由Cl-按一定换算关系得到待测物料的氯化钠盐含量。 三、主要仪器及药品试剂 1、仪器：棕色酸式滴定管、250mL锥形瓶、250mL容量瓶、100mL容量瓶、2mL移液管、1mL移液管、100mL量筒、天平 2、药品及试剂： （1）0.02mol/L硝酸银标准溶液：称取 1.7g AgNO3溶于蒸馏水并稀释至500mL，转入棕色试剂瓶中暗处保存 （2）5％K2CrO4溶液（指示剂）：称取5g铬酸钾K2CrO4溶于少量水中，用上述AgNO3溶液滴加至有红色沉淀生成，混匀。静置12h过滤，滤液转入100mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度 （3）NaCl基准物质 （4）酱油 四、操作步骤 1、0.02mol/LAgNO3溶液的配制与标定 ①在台秤上称取1.7g AgNO3，溶于500mL不含C1-的水中，将溶液转入棕色细口瓶中，置暗处保存，以减缓因见光而分解的作用。 ②准确称取0.2000g NaCl基准物质于250mL烧杯中，加100mL水溶解，定量转入250mL容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。 ③准确移取20.00mL NaCl标准溶液于250mL锥形瓶中，加20mL水，1mL 5％K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至白色沉淀中出现砖红色，即为终点。根据NaCl的用量和滴定所消耗的AgNO3标准溶液体积，计算AgNO3
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