鲁科版选修有机化学第三章测试题

高二化学第三章测试题

1．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有() A．3种B．4种C．5种D．6种

2．现代以石油化工为基础的的三大合成材料是（）

①塑料②合成氨③合成盐酸④合成橡胶⑤合成纤维

⑥合成尿素⑦合成洗涤剂

A．②④⑦B．①④⑤C．①③⑥D．④⑤⑥

3. 某有机物通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有机物，这种有机物的结构中

一定具备的基团有()

A．①②⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥

4. 抗坏血酸（维生素C）的分子式为C6H8O6，结构简式为

下列有关说法，正确的是（）

①维生素C能够发生加成、酯化等反应

②维生素C可看作某物质的一种自身酯化产物（内酯）

③维生素C本身并不具有酸性，它显示酸性是因为发生了水解

④维生素C从形式上看，可在一定条件下转化为葡萄糖酸

A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.全部5．下列说法正确的是()

A．合成纤维和人造纤维统称为化学纤维

B．酚醛塑料和聚氯乙烯都是热固性塑料

C．锦纶丝接近火焰时先卷缩，燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末

D．对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理可以倾倒到海洋中

6．某有机物和足量的银氨溶液在微热条件下发生银镜反应，生成10.8 g银，而燃烧等量的有机物时，需消耗氧气6.16 L(标准状况)，该有机物是()

A．葡萄糖B．甲酸乙酯C．丁醛D．乙醛

7．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是()

A．常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应

B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应

D．香兰素分子中至少有12个原子共平面

8．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是()

A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．不能发生酯化反应

D．一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应

9．下列塑料的合成，所发生的化学反应不同于另外三种的是（）

A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料

C．聚苯乙烯塑料D．酚醛树脂塑料

10．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述

错误的是（）

A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

B-[-CH=CH-]- n

C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

D．聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体

11．有一种脂肪醇通过一系列反应可得丙三醇，这种醇可 通过氧化、酯化、加聚反应而制得高聚物，这种脂肪醇为

( )

12．下列高聚物中，由两种不同的单体通过缩聚反应制得的是(

)

13．用高分子塑料骨钉取代钛合金骨钉是医学上的一项新技术，这种塑料骨钉不仅具有

相当的强度，而且可在人体内水解，使骨科病人免遭拔钉的痛苦。合成这种塑料骨钉的原料能与强碱溶液反应，也能在浓硫酸条件下形成环酯。则合成这种塑料骨钉的原料是( )

14．DAP 是电表和仪表部件中常用的一种高分子化合物，其结构简式如图所示：

则合成它的单体可能有( ) ① 邻苯二甲酸 ②丙烯醇(

)

③丙烯 ④乙烯 ⑤邻苯二甲酸甲酯

A ．①②

B ．④⑤

C ．①③

D ．③④

15．ABS 合成树脂的结构可表示为

则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是( ) A ．1种 加聚反应 B ．2种 缩聚反应

C ．3种 加聚反应

D ．3种 缩聚反应

16．有

④CH 3—CH===CH —CN 4种有机

物，其中可用于合成结构简式为

的高分子材料

的正确组合为( )

A ．①③④

B ．①②③

C ．①②④

D ．②③④

17. 某药物结构简式为：

1 mol 该物质与足量的NaOH 溶液反应，消耗NaOH 的物质的量为( ) A ．3 mol B ．4 mol C ．3n mol D ．4n mol

18.一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g ， 但称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9g ，则此有机物可能是

( ) A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇

D.

19.经测定C 3H 7OH 和C 6H 12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量 分数是

( )

A.78%

B.22%

C.14%

D.13%

20.某有机物含C52.2%，含H13.0%；该有机物1g 与足量金属钠反应，标况下生成0.243LH 2， 则该有机物的分子式为( )

A.C 2H 6O

B.C 2H 4O 2

C.CH 4O

D.C 4H 10

O

21. 写出下列方程式： （1）合成有机玻璃： （2）合成橡胶： （3）合成酚醛树脂：

（4）nH 2N —（CH 2)6—NH 2+nHOOC —(CH 2)4—COOH 22.（1）人造象牙的结构简式可用

表示，则它的单体结构简式为__ 。

(2)有一种叫PTB 的绝缘材料，结构简式为

，其单体

是________。

（3

）聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为

，它是制作软质

隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式： ① 由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯；

② 由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯；

（4）硅橡胶是一种重要的合成橡胶，其主要优点就是耐高温，它的结构简式

，它是以二甲基二氯硅为原料合成的，则： (1)合成这种橡胶的单体是__________________； (2)写出合成的化学方程式，并注明反应类型 (5) ①1 mol 丙酮酸(

)在镍催化剂作用下加1 mol 氢气转变成乳酸，乳酸的结构

简式是___________________________________________。

②与乳酸具有相同官能团的同分异构体A 在酸性条件下，加热失水生成B ， 由A 生成B 的化学反应方程式是__________________。

③B 的甲酯可以聚合，生成的聚合物的结构简式是__________________。

23、化合物C 和E 都是有医用功能的高分子材料，且由相同质量分数的元素组成，均可

由化合物A(C 4H 8O 3)制得，如下图所示，B 和D 互为同分异构体。

试写出：(1)化学方程式：A ―→D_______________________________； B ―→C_____________________________________________________； (2)反应类型A ―→B________，B ―→C________，A ―→E________；

(3)E 的结构简式为_______________________________；

A 的同分异构体(同类别且有支链)的结构简式为________或________。

24、多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：

(1)写出D 中两种含氧官能团的名称：________和________。

(2)写出满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式________________。 ①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种； ②与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2 气体；③水解后的产物才能与FeCl 3溶液发生显色反应。

(3)E ―→F 的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为____ ___。

(4)由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为________。

(5)苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成

苯乙酸乙酯(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。

提示：①R—Br＋NaCN―→R—CN＋NaBr；②合成过程中无机试剂任选；

25、化合物A（C8H8O3）为无色液体，难溶于水，有特殊香味。从A出发，可发生如图

所示的一系列反应。图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物；化合物H的分子式为C6H6O；G能进行银镜反应。

完成以下问题：

（1）下列化合物可能的结构简式：A_____________；E_____________；K_____________。（2）反应类型：（Ⅰ）_____________；（Ⅱ）_____________；（Ⅲ）_____________。（3）反应化学方程式：H→K_________________________________________；

C→E________________________________________________________；

C+F→G______________________________________ _________。

26、某有机物含碳85.7％，含氢14.3％．

往含溴5％的溴水80 g中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总质量为81.4 g．求：

(1)该有机物的分子式．

(2)经测定该有机物分子中有2

个，写出它们的结构简式．

27、（附）测定某有机化合物甲的结构，进行如下实验：

[分子式的确定]（1）经测定有机物甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12∶3∶8，其蒸气密度是H2密度的23倍．根据价键理论，预测甲的可能结构并写出结构简式________ ．

[结构式的确定]（2）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出

不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：

甲基氯甲基醚(Cl－CH2－O－CH3)有两种氢原子(图2)．经测定，有机物甲的核磁共振氢谱示意图如图3，则甲的结构简式为_______ _．

[性质探究]将温度控制在400℃以下，根据图4，按要求完成实验．

(已知甲的沸点为78.5℃)

(3)在通入空气的条件下进行实验Ⅰ．

甲的名称是________，加入药品后的操作

依次是_______ _．

a．打开活塞 b．用鼓气球不断鼓入空气 c．点燃酒精灯给铜丝加热

(4)在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ．

①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是________；

②甲蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250℃～350℃条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了与实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出．该反应揭示了甲催化氧化的本质．写出实验Ⅱ中反应的化学方程式________，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用_____ ___．

(完整)高中有机化学练习题及答案

化学提高班训练（八）——有机化学（1） 2008年1月2日一、同分异构体 1．在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为 A.5 B.6 C.7 D.8 2．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇含量不得超过1ppm。氯丙醇（化学式为C3H7OCl）属于醇的同分异构体一共有_______种 3．分子式为C4H10的一氯取代有_______种；化学式为C8H18的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目是_______。 4．苯的2氯取代有3种，则其4氯取代有_______种。 5．等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物可能是( ) 6．某烃的分子式为C9H12，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的同分异构体有_______种。 二、官能团的性质和有机反应类型 7．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和消去3种反应的是_____ ① CH2 CHCH2COOH ② CH2 CHCOOCH3 ③ CH2 CHCH2CH2OH ④ CH3CH2CH2OH ⑤ CH3CHCH2CHO

∣ OH 8．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是 A. CH 3CH(OH)CH 2CHO B. CH 3CH(OH)CH(OH)CH 3 C. CH 3CH=CHCHO D. CH 2(OH)COCH 2CHO 9．下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 ① C 12H 22O 11（麦芽糖）+ H 2O → 2C 6H 12O 6 ②CH 2=CH 2 + H 2O = CH 3CH 2OH ③ CH 3CH 2Cl + H 2O → CH 3CH 2OH + HCl ④NH 3·H 2O NH 4+ + OH - ⑤ CH 3CH 2ONa + H 2O → CH 3CH 2OH + NaOH ⑥CaC 2 + 2H 2O → Ca(OH)2 + C 2H 2↑ A ．②④ B ．①②⑤ C ．③④⑥ D ．①③⑤⑥ 10．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的 合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是（ ） A ．能与溴水反应 B ．可看作酚类 C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．能溶于水 11．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法： ①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有12个原子处于同一平面； —N=N OH | CH 3 | —CH 3

鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》全教案

鲁科版高中化学选修3 《物质结构与性质》教案

第一章物质结构与性质教案 第二节原子结构与元素周期表 一、学习目标 1理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。 2、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素，原子半径周期性变化的原因。 3、明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。 二、学习重点、难点 能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则、了解核外电子排布与元素周期表的周期，族划分的关系。 三、学习过程： 第一课时 （一）基态原子的核外电子排布 [探索新知]（1—18号） 画出1—18号元素的原子结构示意图 a.以H为例 电子排布式轨道表示式 结论:

b. 以He为例 电子排布式轨道表示式 结论: c. 以C 为例 电子排布式轨道表示式 结论: [活动探究]（1—18号） 书写下列基态原子核外电子排布式和轨道表示式(书写、对照、纠错、探因) N 、 O、 Ne 、 Al、 Mg 、 Si 、 [学无止境]（19—36号） a．书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因) Sc Fe 结论： b．再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因) Cr Cu 结论： 练习：V、As 第2、3课时 （二）核外电子排布与元素周期表 1．核外电子排布与周期的划分。

[看图·思考] 仔细观察图1-2-7鲍林近似能级图回答下面问题： 鲍林近似能级图中分为几个能级组？每一能级组中共有多少个原子轨道，最多能容纳多少个电子？ [交流·研讨] 请根据1-36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系，回答下题。 （1）周期的划分与什么有关？ （2）每一周期（前4周期）各容纳几种元素？这又与什么有关？ （3）周期的序数与什么有关？（从原子中电子排布式分析）[同步检测1] 已知某元素原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2,根据这一排布式可知该元素所在的周期是_______________________。 2．核外电子排布与族的划分。 [练习]书写19号钾原子，24号铬原子，30号锌原子和35号溴原子的价电子排布。 [共同分析]主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的价电子排布有什么区别？ [观察讨论]仔细观察元素周期表中各族元素价电子排布，从中找出核外电子排布与族划分之间的内在联系，回答下列问题。

有机化学练习题以及答案

有机化学各章习题及答案 第一章绪论 1. 在下列化合物中，偶极矩最大的是( ) A. CH3CH2CI B. H 2C=CHCI C. HC ^CCI D CH 3CH=CHCH 3 2. 根据当代的观点，有机物应该是( ) A.来自动植物的化合物 B.来自于自然界的化合物 C. 人工合成的化合物 D. 含碳的化合物 3. 1828 年维勒( F. WohIer )合成尿素时，他用的是( ) A.碳酸铵 B.醋酸铵 C.氰酸铵 D.草酸铵 4. 有机物的结构特点之一就是多数有机物都以( ) A.配价键结合 B.共价键结合 C.离子键结合 D.氢键结合 5. 根椐元素化合价，下列分子式正确的是( ) A. C6H13 B. C 5H9CI2 C. C 8H16O D. C 7H15O 6. 下列共价键中极性最强的是( ) A. H-C B. C-O C. H-O D. C-N 7. 下列溶剂中极性最强的是( ) A. C2H5OC2H5 B. CCI 4 C. C6H6 D. CH 3CH2OH 8. 下列溶剂中最难溶解离子型化合物的是( ) A. H 2O B. CH 3OH C. CHCI 3 D. C 8H18 9. 下列溶剂中最易溶解离子型化合物的是( ) A．庚烷B. 石油醚C. 水D. 苯 10. 通常有机物分子中发生化学反应的主要结构部位是( ) A. 键 B. 氢键 C. 所有碳原子 D. 官能团(功能基) 第二章烷烃 1. 在烷烃的自由基取代反应中,不同类型的氢被取代活性最大的是( )

A.—级 B.二级 C.三级 D.那个都不是 2. 氟、氯、溴三种不同的卤素在同种条件下，与某种烷烃发生自由基取代时，对不同氢选择性最高的是( ) A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 3. 在自由基反应中化学键发生( ) A. 异裂 B. 均裂 C. 不断裂 D. 既不是异裂也不是均裂 4. 下列烷烃沸点最低的是( ) A. 正己烷 B. 2,3- 二甲基戊烷 C. 3- 甲基戊烷 D. 2,3- 二甲基丁烷 5. 在具有同碳原子数的烷烃构造异构体中，最稳定的是( )的异构体( ) A. 支链较多 B. 支链较少 C. 无支链 6. 引起烷烃构象异构的原因是( ) A. 分子中的双键旋转受阻 B. 分子中的单双键共轭 C. 分子中有双键 D. 分子中的两个碳原子围绕C-C 单键作相对旋转 7. 将下列化合物绕C-C 键旋转时哪一个化合物需要克服的能垒最大( ) A. CH 2ClCH 2Br B. CH 2ClCH 2I C. CH 2ClCH 2Cl D. CH 2ICH 2I 8. ClCH 2CH2Br 中最稳定的构象是( ) A. 顺交叉式 B. 部分重叠式 C. 全重叠式 D. 反交叉式 9. 假定甲基自由基为平面构型时，其未成对电子处在什么轨道( ) A. 1s B. 2s C. sp 2 D. 2p 10. 下列游离基中相对最不稳定的是( ) A. (CH 3)3C. B. CH 2=CHCH 2. C. CH 3. D. CH 3CH2. 11. 构象异构是属于( ) A. 结构异构 B. 碳链异构 C. 互变异构 D. 立体异构 12. 下列烃的命名哪个是正确的？( ) A、乙基丙烷 B. 2-甲基-3-乙基丁烷

鲁科版高中化学选修三 物质结构与性质

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 选修3 物质结构与性质 课时1 原子结构 1．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是() A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．O2－：1s22s22p4 C．Cl－：1s22s22p63s23p6D．Ar：1s22s22p63s23p6 解析：氧离子(O2－)的核外电子排布式为1s22s22p6，B选项是氧原子(O)的电子排布式。 答案：B 2．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是() 解析：A、B两项不符合洪特规则；C项，原子处于激发态，不是能量最低状态；D中能够表示该元素原子的最低能量状态。 答案：D 3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 解析：A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N 层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的碱金属元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。 答案：C 4．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是() A．两原子其核外全部都是s电子 B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期，B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，即使d能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错。 答案：D 5. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是() 元素I1I2I3I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600

高中有机化学测试题及答案

高中有机化学测试题 姓名学号 一、选择题（各小题只有一个答案。） 1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是（）A．CH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl B. CH4与Cl2反应制取CCl4 C．苯与液溴反应制取溴苯D. 乙醇与金属钠反应制取乙醇钠2．下列观点正确的是（）A．相对分子质量相同，必定同一种物质或同分异构体。 B．CH2Cl2只有一种构型，可证明CH4空间构型为正四面体，非平面四边形。 C．CH2F2空间构型为正四面体。 D．分子式相差一个或多个CH2必定属于同系物。 3．某烷烃 CH H3C CH2 CH2CH CH3 C2H5 CH3 系统命名法正确的是（） A．2,4-二乙基戊烷B．3-甲基-5-乙基-己烷C．4-甲基-2-乙基己烷D．3,5-二甲基庚烷 4．关于CH3 CH C C2H5 C CH 下列结论正确的是（） A．该有机物属于苯的同系物。B．该有机物分子式为C13H16。 C．该有机物分子最多有4个碳原子共直线。D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面。 5．下列实验现象是由于苯环受侧链影响造成的是（）A．甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化 B．甲苯可与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 C．甲苯可与氢气发生加成反应 D．苯酚O-H键易断裂，水溶液显弱酸性 6．下列物质不与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．裂化汽油B．环己烷 C．甲苯D．苯酚

7．关于 所具有性质说法不正确的是 （ ） A ．该有机物加入FeCl 3溶液，显紫色。 B ．该有机物可使酸性KMnO 4溶液褪色。 C ．1mol 该有机物最多可与2 mol NaOH 反应。 D ．1mol 该有机物最多可与4 mol H 2反应。 8．关于乙醇 在化学反应中断键位置说法错误的是 （ ） A ．乙醇与钠反应，在④位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难失去氢离子。 B ．乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应。 C ．乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应取代反应。 D ．乙醇在铜催化下与氧气反应，在②④位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化。 9．下列各种醇既可发生消去反应，又可被催化氧化的是 （ ） 10．关于有机化学实验说法正确的是 （ ） A ．用C 8H 18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，上层为橙红色，下层接近无色。 B ．热的苯酚浓溶液放入冷水中冷却，溶液变浑浊，此时发生了化学反应。 C ．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化。 D ．采用分液的方法分离甘油与水。 11．下列有机物检验方法正确的是 （ ） A ．取少量卤代烃加NaOH 水溶液共热，冷却，再加AgNO 3溶液检验卤原子存在。 B ．用酸性KMnO 4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯。 C ．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔。 D ．用新制CaO 检验乙醇中是否含有水分。 二、填空题 C CH 3 CH 2OH CH 33 CH CH 3 CH 2OH CH 3 A.C. D. C CH 3 OH CH 3C 2H 5 B.CH 3OH C C O H H H H ②③④ CH CH CH CH 3OH

有机化学期末练习题

一． 命名下列各化合物或写出结构式。 1． 写出 的系统名称 2． 写出5-甲基二环[2.1.1]己烷的构造式 3． 写出(S)－2－丁醇的Fischer 投影式 4． 写出的系统名称（标明Z/E 构型） 。 5．写出对二甲苯的构造式 6．写出CH 3—O —CH(CH 3)2的习惯名称。 7．写出2,4,6-三硝基苯酚的构造式。 8．写出 的系统名称 9．写出 的系统名称 10．写出反-1,2-溴环己烷的结构式 二. 完成下列各反应式（把正确答案填在题中括号内）。 1． 322AlCl 3 ( )4 ( ) 2FeCl 3 ( ) 2． CH 2CHCHCH 3 )( O 2 )(25 3． HC CH 2( )KMnO 4 ( ) ( ) CH 2C Br C 2H 5H H C CH 3CHCHCH 2CH 2CH 3CH 3 CH 2CH 3 CH 3 CH 2CH C C CH 3H H

4． CH 2 CHCH 3 2( ) ( ) 5． 3 2 ) ()( ) (HBr CH 3CH 2OH 6． ()() CH 3 CH 3 CH CH 2CH 3 1. O 2+ () 7． O CH 3 +HBr () 8． O CH 3+HI ( )+( ) 9． H 3C CH 3 H H ( ) 三. 基本概念题（根据题目要求回答下列各题）。 1．下列化合物有芳香性的是（ ） (A) + (C) (D) + (B) 2．下列化合物按S N 2反应速率最大的是（ ） (A) CH 3CHCH 2CH 3 Cl (B) CH 3CH 2CH 2CH 2Cl (C) (CH 3)3CCl 3．下列化合物酸性最大的是（ ）

鲁科版高中化学选修四第三章 第二节盐类水解 测试

高中化学学习材料 第三章 第二节盐类水解 测试 选择题 (本题包括12小题，每小题4分) 1、下列说法正确的是 A 、水解反应是吸热反应 B 、升高温度可以抑制盐类的水解 C 、正盐水溶液pH 均为7 D 、硫酸钠水溶液pH 小于7 2、在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH － 离子浓度分别为 A mol ·L －1与B mol ·L －1，则A 和B 的关系为 A 、A ＞ B B 、A ＝10－4B C 、B ＝10－4A D 、A ＝B 3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A 、NH 4+ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O + B 、HCO 3－ + H 2O H 3O + + CO 32－ C 、HS －＋H + === H 2S D 、Cl 2＋H 2O H +＋Cl －＋HClO 4、向0.1 mol ·L —1醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起 A 、溶液的pH 增大 B 、溶液中c (CH 3COO — )减小 C 、溶液中c (H +)增大 D 、溶液中c (H +)·c (OH —)增大 5、pH=1的HClO 溶液与0.1 mol ·L —1的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液 A 、c (Na +) = c (ClO —) B 、pH>7 C 、pH=7 D 、pH<7 6、下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 、纯碱溶液去油污 B 、加热氯化铁溶液颜色变深 C 、铁在潮湿的环境下生锈 D 、浓硫化钠溶液有臭味 7、0.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH 最接近于 A 、5.6 B 、7.0 C 、8.4 D 、13.0 8、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是 A 、Na 2CO 3溶液 B 、NH 4HCO 3溶液 C 、NaHSO 4溶液 D 、NaHCO 3溶液 9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 、0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH —)＝c (HCO 3—)＋c (H +)＋2c (H 2CO 3) B 、0.1 m o C 、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na +)＞c (CH 3COO —)＞c (H +)＞ c (OH —) D 、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＞c (NO 3－ ) 10、有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是

高中有机化学试卷

高二12月考化学试卷 可能用到得相对原子质量H １、C １2、S32、O 1６、N 14、Na 2３、 F e5６ 一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,共6０分,每个小题3分) 1、有机化学主要研究有机化合物所发生得反应，下列化合物中不就是有机物得就是（) A、ＣO２B、Ｃ2Ｈ６C、ＨCHO Ｄ、ＣH3ＯH 2、自然界中化合物得种类最多得就是 （) A、无机化合物 B、有机化合物 C、铁得化合物 D、碳水化合物 3、下列关于有机化学发展史得说法错误得就是 (）Ａ、中国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，标志着人类合成蛋白质时代开始 B、德国化学家李比希提出运用同位素示踪法研究化学反应历程 C、瑞典贝采利乌斯提出有机化学得概念,使之成为化学得一个重要分支 D、德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素,从而打破了无机物与有机物得界限4。用钠熔法可定性确定有机物中就是否存在氯、溴、硫、氮等元素.下列有关有机物与足量钠反应，各元素得转化结果正确得就是 ( ) ?A。碳元素转化为ＮaＣN Ｂ.氯元素转化为高氯酸钠 C。溴元素转化为溴化钠D．硫元素转化为硫酸钠 5、CH3ＣH2OH+CH3ＣH2OＨ→CH３CH2OCH2CH3＋H２O类型就是（）

A 。取代反应 B 。酯化反应 C.分解反应 D 。水解反 应 6。下列化合物中得所有原子都在同一平面上．．．．．．．．． 得就是 （ ） Ａ。C Ｈ3(CH 2）4CH ３ B 。CH 3CH 2CHO Ｃ。ＣH 2＝CH ＣH=ＣH 2 D 。(ＣH 3）3C －Ｃ≡C －CH=CHCH ３ 7、 某烃得结构简式为CH 3CH 2CH C C CH CH 2CH 3 ,分子中含有四面 体结构得碳原子数为ａ,在同一条直线上得碳原子数最多为ｂ，一定在同一 平面内得碳原子数为c ,则ａ、ｂ、c 分别就是 ( ) A 、 ４、3、5 B 、 2、5、4 C 、 4、3、6 D 、 4、6、４ ８.仔细分析 表格中烃得排列规律，判断排列在第15位得烃得分子式就是 （ ） Ａ.C ６H ２１ （ ） Ａ.HC ＨO Ｂ。CH ３OH C.HC ＯＯH Ｄ。 CH 3C Ｈ2CH ３ １0、下列物质中，碳得质量分数相同得就是 ( ） A 、 ＣH 4、C 2H 6 B 、 HCHO 、 C 6H 12O 6 C 、 CH 3C Ｈ2ＯH 、CH 3C ＯOH D 、 、

鲁科版高中化学选修三模块综合测评.docx

高中化学学习材料 模块综合测评 (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( ) A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B 项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。 【答案】 C 2．下列各项叙述中正确的是 ( ) A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 【解析】s原子轨道是球形的，电子层序数越大，其半径越大，A项正确；根据洪特规则，对于基态原子，电子在同一能级的不同轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，B项错误；由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量，基态镁原子应是吸收能量，C项错误；杂化轨道可用于形成σ键和容纳

未参与成键的孤电子对，不能形成π键，D错。 【答案】 A 3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( ) ①CaC 2②N 2 H 4 ③Na 2 S 2 ④NH 4 NO 3 A．③④B．①③C．②④D．①③④ 【解析】CaC 2是由Ca2＋和C2－ 2 构成的，C2－ 2 中含有非极性共价键；N 2 H 4 中含N —H键(极性键)和N—N键(非极性键)，属于共价化合物；Na 2S 2 是由Na＋和S2－ 2 构 成的，S2－ 2中含有非极性共价键；NH 4 NO 3 含离子键和极性键。 【答案】 B 4．下列说法正确的是( ) A．分子中一定存在化学键 B．分子中若含有化学键，则一定存在σ键 C．p和p轨道不能形成σ键 D．含π键的物质不如只含σ键的物质稳定 【解析】A项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体分子由单个原子构成，不存在化学键。B项，如果分子中存在化学键，则一定有σ键。C项，若两个原子的p轨道“头碰头”重叠，就能形成σ键。 D项，如氮气中就有π键，氯气中只含有σ键，但氮气比氯气稳定。 【答案】 B 5．下列物质所属晶体类型分类正确的是( ) C 选项中氯化铯为离子晶体。 【答案】 D 6．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，

有机化学测试题及答案

有机化学测试题及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

Ｄ、亚硝酰铁氰化钠和氢氧化钠溶液 （）６、下列化合物中酸性最强的是Ａ、丙酸Ｂ、苯酚Ｃ、甘氨酸Ｄ、乳酸 （）７、下列物质不能发生银镜反应的是 Ａ、甲醛Ｂ、甲酸Ｃ、丙醛Ｄ、丙酸 （）８、还原性糖不包括 Ａ、乳糖Ｂ、麦芽糖Ｃ、蔗糖Ｄ、核糖 （）９、下列物质中，不能水解的是Ａ、油脂Ｂ、蛋白质 Ｃ、蔗糖Ｄ、葡萄糖 （）１０、禁止用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中常含有少 量会使人中毒的。 Ａ、甲醇Ｂ、乙醇Ｃ、苯酚Ｄ、丙三醇 （）１１、下列对蛋白质的叙述中错误的是 Ａ、组成蛋白质的氨基酸都是α－氨基酸Ｂ、蛋白质是两性化合物 Ｃ、蛋白质变性后不能再溶于水Ｄ、蛋白质盐析后不能再溶于水 （）１２、下列因素不会引起蛋白质变性的是 Ａ、酒精Ｂ、氯化钡Ｃ、硫酸铵Ｄ、紫外线 （）１３、氨基酸相互结合成肽的主要化学键是 Ａ、肽键Ｂ、氢键Ｃ、离子键Ｄ、苷键 （）１４、能区别甲酸和乙酸的试剂是Ａ、硫酸溶液Ｂ、希夫试剂Ｃ、碳酸钠溶液Ｄ、氯化铁溶液（）１５、油脂在碱性条件下的水解反应称为 Ａ、油脂的氢化Ｂ、油脂的皂化Ｃ、油脂的硬化Ｄ、油脂的乳化 二、填空题（共20分）

1、芳香烃的芳香性通常 指、、。 2、同系物应具有相同的，而分子结构相似。 3、有机化合物分子中各元素的化合价一般是碳价，氢和卤素价。 4、乙醇俗称，临床上常用体积分数为的乙醇作为消毒剂。 5、最简单的醛为甲醛，质量分数为 的甲醛水溶液叫，因其能使 蛋白质凝固，具有消毒和杀菌能力，常用作和。 6、医学上常指的酮体 为、、。 7、乙酰水杨酸，俗称、常用 作。 8、多糖可以水解，淀粉、糖原、纤维素水解的最终产物都是。 9、组成蛋白质的基本单位是，其结构通式是。 三、命名下列有机化合物或写出有机化合物的结构简式（共20分）1、乳酸乙酯 2、D-葡萄糖的 （Haworth） 3、硝酸甘油 4、乙-甲基戊醇 5、顺-4-甲基-2-戊烯 O ‖ 6、(CH3CH2)4C 7、(CH3)2CH-CH2-CH2-C-CH2CH3

鲁科版高中化学选修一化学·选修化学与生活

化学·选修/化学与生活(鲁科版) 章末过关检测卷(五) 第5章正确使用化学用品 (测试时间：90分钟评价分值：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．某人在检查身体时，发现尿液呈微酸性，医生建议他( ) A．少吃苹果、梨等水果 B．少吃菠菜、芹菜等蔬菜 C．少喝牛奶、豆汁等饮料 D．少吃含蛋白质、脂肪多的肉类食品 解析：尿液呈酸性，说明他身体呈“酸性”，应多吃碱性食品加以调节，苹果、梨、菠菜、芹菜等水果、蔬菜代谢以后呈碱性，牛奶、豆汁等代谢以后呈碱性，而肉类食品代谢以后呈酸性，所以应少吃此类食品。 答案：D 2．20世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是( ) A．玻璃纤维素青霉素 B．尿素食盐聚乙烯 C．涤纶洗衣粉阿司匹林 D．石英橡胶塑料 解析：A中纤维素在自然界中大量存在，如棉花、木材等；B中食盐大量存在于海水中，提取即可，不必合成；D中石英大量存在于自然界中，如石英砂、水晶等；C中物质全部为合成而得，故选C。 答案：C 3．生活中的某些问题，常常涉及化学知识，下列分析正确的是( )

A．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤 D．工业酒精不能加水当酒品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香，但饮用后会导致中毒甚至死亡 解析：Cl2与SO2及水反应会生成没有漂白作用的盐酸和硫酸；食盐中加的碘是以碘酸根的形式存在；苯酚不能直接涂抹于皮肤上。 答案：D 4．我们处在科学技术迅猛发展的时代，爱科学、学科学、用科学，让科学来提升我们的生活水平与质量。日常生活中许多小窍门和小常识往往包含着化学知识。生活中以下做法符合化学原理的是( ) ①用钢丝球擦洗铝锅上的油污②用食醋清除暖水瓶中的水垢 ③用热的纯碱洗涤铁锅上的油污 ④用汽油清洗电风扇叶片漆面上的污渍 A．①② B．①④ C．②④ D．②③ 解析：各种饭锅上的油污是酯类物质，热的纯碱溶液因水解而呈碱性，OH－的存在能使油污水解而生成易溶于水的物质而洗去，故③对；钢丝球不仅不能擦洗去油污，而且能将铝锅擦伤，因为铝的硬度小于钢丝，故①错；用汽油清洗风扇叶片漆面上的污渍时，叶片表面上的漆面会被汽油溶解而破坏，故④错。 答案：D 5．下列说法正确的是( ) A．含氟牙膏含氟越高越好 B．牙膏中加入抗菌剂可起到预防龋齿的作用 C．牙膏的主要成分包括摩擦剂和清洁剂 D．由于铝元素对人体有害，所以牙膏中不能有氢氧化铝 解析：在牙膏中加入叶绿素，有一定预防龋齿的作用，氢氧化铝是牙膏中常用的摩擦剂。 答案：C

高中化学有机练习题

高中化学有机练习题 1．下列说法正确的是() A．用乙醇或CCl4可萃取碘水中的碘单质 B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 2．有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是() A．在HCN中，碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键 B．金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成 C．碳元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p6，6个电子分占3个原子轨道 D．含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体 3．A、B、C、D、E是同周期的5种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；5种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是() A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE 4．有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD) 经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为：(反应吸热)，下列叙述中错误的是() A．NBD和Q互为同分异构体 B．NBD的同分异构体可以是芳香烃 C．Q的一氯代物只有3种 D．Q可使溴水褪色 5．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是() 选项含杂质的物质试剂除杂方法 A C2H4(SO2) NaOH溶液洗气 B C6H6(Br2) Fe粉蒸馏 C C6H5NO2(HNO3) NaOH溶液分液 D C2H2(H2S) CuSO4溶液洗气 6．已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成 的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为()

有机化学期末三套考试卷及答案详解

1. 有机化学期末试卷 命名下列各化合物或写出结构式（1分/题，共10分） 1. （H 3C ）2HC ,C （CH 3）3 C=C ” / X H 甲基叔丁基醚 二.试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构） 式。（2分/每空，共48分） 2. 3- 乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 邻羟基苯甲醛 苯乙酰胺 对氨基苯磺酸 ，完成下列各反应

CH 二 CHBr 9. CH 3COCI 7. CH2CI A NaOH H 2O Cl 8. CH 3 O + 出0 OH CI SN 1 历程 2. CH 2CI KCN/EtOH ------------- A + c 〔2 咼温、咼压「 ① O 3 _ ② H 2O Zn 粉 _____________________________ 3. J CH = CH 2 HBr Mg __________ 醚 ① CH S COCH S . _______________ d ② HQ, H + 6. 1, B 2H 6 ” 2, H 2O 2, OH - ' 1, Hg(OAc)2,H 2O-THF T 2, NaBH 4 "

O Br 2 NaOH NaNO 2 H 3PO 2 -- ?〔 ) -------------- ? ( ) ---------- ------- \ H 2SO 4 l 丿 三.选择题。(2分/每题，共14分) 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是( ) (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH s CH z CyCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br CH 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是： () (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是( ) (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) P-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) P-CH 3C 6H 4OH C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 JC CH 3 O + CH 2=CH_C_CH 3 C 2H 5ONa C z H s ONa 10. Zn EtOH* HNO 3 H 2SO 4 Fe,HCI (CH 3CO) 2O 4.下列化合物具有旋光活性得是: COOH

鲁科版高中化学选修1全册教案【精品】

鲁科版高中化学选修1全册教案 1.1 关注空气质量 教学目标： 1. 知道空气污染指数（API）、光化学烟雾的概念。 2.了解影响空气质量的因素、室内空气污染的来源。 3.二氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量对大气质量的影响。 4.酸雨形成过程中所涉及及反应的化学方程式。 情感目标： 通过空气质量报告反映的内容，认识空气质量对人类生存的影响，增强学生的环保意识。教学重点难点：空气污染指数（API）的确定。 教学方法：讨论总结法 教学过程： 【引入】从1997年5月起，我国有十几座城市先后开始发布城市空气质量周报，为大众提供空气质量信息济南市也在其中，在此基础上，很多城市又发布了空气质量日报。表1-1-1 是某城市某日空气质量报告，你了解各项内容的含义吗？ 【阅读】表1-1-1 某城市某日空气质量报告 【板书】一从空气质量报告谈起 1 解读空气质量报告 【讲解】要了解该表中各项内容的含义，我们首先从什么时空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）开始。目前，空气质量报告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化碳 和可吸入颗粒物（PM10）。污染指数是将某种污染物浓度进行简化处理而得出的简单数值形式。每天分别测定各种污染物的浓度，计算出它们的污染指数，其中污染指数最大的污染物就是当日的首要污染物，并将其污染指数作为当日的空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）。API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好。API在空气污染指数分级标准中所对应的级别就是当日的空气质量级别。下面请同学们阅读表1－1－2，了解下我国空气污染指数分级标准，及各个级别对人群健康的影响。 【讲解】空气质量受多种复杂因素的影响，其中主要因素有两个：一个是污染物的排放量，另一个是气象条件。

(完整版)高二有机化学测试题

有机化学基础测试题 本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Br-80 F-19 一、选择题 (本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个选项符合题意) 1、高粱、玉米等经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是（ ） A ．氢气 B ．甲烷 C ．酒精 D ．木炭 2、下列物质中属于酯类的是（ ） A ．石蜡油 B ．甘油 C ．酚醛树脂 D ．花生油 3、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A ．C 2H 6O B ．C 2H 4Cl 2 C ．CH 4O D ． 4、工业上生产乙烯最主要的途径是（ ） A ．乙炔加氢 B ．乙醇脱水 C ．石油裂解 D ．煤炭干馏 5、不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（ ） A ．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃 B ．聚四氟乙烯比较稳定 C ．聚四氟乙烯中氟的质量分数是73.1％ D ．聚四氟乙烯分子中含有双键 二、选择题 (本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个选项符合题意) 6、下列有机物的命名正确的是（ ） A ． CH 3CHCH CH 2 CH 3 2—甲基—3—丁烯 B ． CH 2CH 3 乙基苯 C ． CH 3CHCH 3 C 2H 5 2—乙基丙烷 D ． CH 3CHOH 3 1—甲基乙醇 7、下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是（ ） A ．甲酸乙酯 B ．溴乙烯 C ．乙酸甲酯 D ．苯甲醛 8、“祥云”火炬的燃料的主要成分是丙烷，下列关于丙烷的叙述中错误的是（ ） A ．分子中碳原子不在一条直线上 B ．光照下能够发生取代反应 C ．比丁烷更易液化 D ．是石油分馏的一种产品 9、下列说法中错误的是( ) A ．磺化、硝化都是化学变化 B ．干馏、常压分馏都是物理变化 C ．甘油不是油，酚醛树脂不是酯 D ．裂解气、天然气都是混合物 10、要除去乙烯气体中的二氧化硫气体，最好在洗气瓶中盛放的试剂是（ ） A ．氢硫酸 B ．溴水 C ．氢氧化钠溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液 11、下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ） A.苯 苯乙烯 B.甲醛 乙二醛 C.对甲基苯酚 苯甲醇 D.甲酸 乙醛 12、实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ） CHClCH 2 n

有机化学(下)期末复习练习题

有机化学（下）期末复习练习题 一、合成题： 1．以乙醇为唯一原料及无机试剂合成： (1) (2) 2．由苯、甲 苯为主要原料合成下列化合物： (1) (2) 3、 4、丙二酸酯 CH 2CH 2COOH 5、由C 3以下（包括C 3）和苯为主要原料及必要的试剂合成： 6、由环己酮和必要试剂合成尼龙-6： 7、由乙炔、醋酸为起始原料合成聚乙烯醇缩甲醛（维纶） 8、由C 3以下（包括C 3）和苯为主要原料及必要的试剂合成： 苯丙氨酰甘氨酸 9、由丙二酸二乙酯和丙烯为主要原料合成环丁基甲醇。 C H 3C O C H C H 2C H 2 C H 2 CH 3COCH 2CH 2CH 2CBr(CH 3)2CH 3COCH 2CH 2CH 2C(CH 3)2COOH B r B r C H 3 N N O 2N C H 3O H N O H C H 3

10、 11. CH 3CH 2COOH CH 3CH 2CH 2COOH 12.由丙二酸二乙酯合成2-甲基戊酸 13. 由甲苯及必要的原料和试剂合成 14. 从丙酮和丙二酸二乙酯出发合成 15. 从乙苯及丙二酸二乙酯出发合成 16. 由环己酮合成H O C H 2N H 2 17. 完成下列转化： 18. OH NO 2 O O C H 2─CH ─CO O H N H 2 C H 3 Ph C O C H 3 Ph C C H 3 Ph C O C H 3 C l Br Br

二、推结构： 3、一化学式为C 11H 20O 10的双糖（A ），可被α－葡萄糖苷酶或β－核糖苷酶水解，生成D －葡萄糖及D －核糖，（A ）不能还原斐林试剂，（A ）与(CH 3O)2SO 2-NaOH 作用生成七甲基醚（B ），（B ）酸性水解生成2, 3, 4, 6－四－O －甲基－D －葡萄糖及2, 3, 5－三－O －甲基－D －核糖，分别写出（A ）和（B ）的哈沃斯透视结构式。 4、化合物（A ）C 12H 12O 经臭氧化和还原水解生成没有叉链的（B ）C 12H 12O 3，（B ）被氧化银氧化成（C ）C 12H 12O 4，（C ）在加热时转化为（D ）C 11H 12O 2。（D ）是一个二酮，（D ）在氢氧化钠作用下形成一个五元环状化合物（E ）C 11H 10O ，（E ）被KMnO 4彻底氧化时生成（F ）C 7H 6O 2，（F ）是一个不甚溶于水而能溶于碳酸钠溶液的无色结晶化合物。请退出（A ）～（F ）的结构。 5、化合物（A ）C 22H 27NO 不溶于酸和碱，但能与浓盐酸加热得一清澈得溶液，冷却后有苯甲酸沉淀析出，过滤苯甲酸后得清液用碱处理，使呈碱性，有液体（B ）分出。如将在吡啶中与苯甲酰氯反应，又得回（A ）。（B ）用NaNO 2－HCl 水溶液处理，无气体逸出；（B ）用过量CH 3I 反应后，用Ag 2O 处理，再加热，得化合物（C ）C 9H 19N 和苯乙烯。化合物（C ）再与过量CH 3I 反应后用Ag 2O 处理，再加热，得一烯烃（D ）。如用环己酮与叶立得(ylid)-CH 2- + Pph 3 反应，也得（D ）。请推出（A ）～（D ）的结构。 周环反应 1、 2、 3、 4、 6、 5、 H 3△ H H C H 3 C H 3 hv hv C H 2 C H 2+ O O O 室温 ( ) 150℃ C H 2 C H 2 H 5C 2O + C H 2 COOMe △ O O + △

鲁科版高中化学目录(最新整理)

（鲁科版）普通高中课程标准实验教科书《化学》目录 必修一 第一章认识化学科学 1、走进化学科学 2、研究物质性质的方法和程序 3、化学中常用的物理量——物质的量 第二章元素与物质世界 1、元素与物质的分类 2、电解质 3、氧化剂和还原剂 第三章自然界中的元素 1、碳的多样性 2、氮的循环 3、硫的转化 4、海水中的化学元素 第四章元素与材料世界 1、硅、无机非金属材 2、铝、金属材料 3、复合材料 必修二 第一章原子结构与元素周期律 1、原子结构 2、元素周期律与元素周期表 3、元素周期表的应用 第二章化学键、化学反应与能量 1、化学键与化学反应 2、化学反应的快慢和限度 3、化学反应的利用 第三章重要的有机化合物 1、认识有机化合物 2、石油和煤、重要的烃 3、饮食中的有机化合 4、塑料、橡胶、纤维 选修一 主题一呵护生存环境 1、关注空气质量 2、获取安全的饮用水 3、垃圾的妥善处理与利用 主题二摄取益于健康的食物 1、食物中的营养素 2、平衡膳食 3、我们需要食品添加剂吗 4、正确对待保健食品 主题三合理利用化学能源

1、电池探秘 2、家用燃料的更新 3、汽车燃料清洁化 主题四认识生活中的材料 1、关于衣料的学问 2、走进宝石世界 3、如何选择家居装修 4、金属制品的防护 5、几种高分子材料的 主题五正确使用化学用品 1、装备一个小药箱 2、怎样科学使用卫生 3、选用适宜的化妆品 选修二 主题一空气资源、氨的合成 1、空气分离 2、氨的工业合成 3、氨氧化法制硝酸 主题二海水资源、工业制碱 1、海水淡化与现代水处理技术 2、氯碱生产 3、纯碱制造技术的发展 主题三矿山资源硫酸与无机材料制造 1、“设计”一座硫酸厂 2、陶瓷的烧制 3、金属冶炼和金属材料的保护 主题四化石燃料石油和煤的综合利用 1、从石油中获取更多的高品质燃油 2、源自石油的化学合成 3、煤的综合利用 主题五生物资源、农产品的化学加工 1、由大豆能制得什么 2、玉米的化学加工 主题六化学·技术·社会 1、功能高分子材料的研制 2、药物的分子设计与化学合成 3、化学·技术·可持续性发展　 选修三 第一章原子结构 1、原子结构模型 2、原子结构与元素周期表　 3、原子结构与元素性质 第二章化学键与分子间作用力 1、共价键模型 2、共价键与分子的立体构型