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农科期中考 化学作业及答案

农科期中考 化学作业及答案
农科期中考 化学作业及答案

化学作业

一.填空题

1. 质量分数为20%的硫酸溶液87.8mL(密度为1.139g?cm-3)中加水766mL稀释(不考虑混合时体积变化),所得溶液的密度为1.014g ?cm-3,则该溶液的量浓度为(0.239 mol?L-1),质量摩尔浓度为(0.241mol?kg-1),硫酸的量分数为(4.32×10-3),该溶液的正常沸点为(100.123℃),25℃时具有的蒸气压为( 3154Pa),渗透压为(59

2.2kPa),溶液的pH值为(0.32)。已知水为Kb=0.512K? kg ?mol-1,25℃时水的饱和蒸气压为3168Pa。

2. 某气体的分解反应在L5.1的容器中进行,8分钟消耗反应物g4。在另一条件下,该气体在L0.2容器中发生分解,10分钟内消耗反应物10g。在这两种情况下,平均反应速率之比为(2:3)

3.热力学中把研究对象称为体系,体系分为(敞开体系)(封闭体系)(孤立体系)。

4.从吉布斯方程式可以看出:等温下化学反应的自由能变是有两项觉得的,一是(反应的焓变),二是(温度和熵变的乘积)。

5.数学推导表明,缓冲比等于( 1 )时缓冲比最大。

6.酸,醋酸钠各0.1mol·L-1的溶液90mL,加入10mL0.01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是_4.74___,加入NaOH后溶液的pH 是__4.75_. 已知KHAc=1.8×10-5

7.要使H2S 饱和溶液中的[S2-]加大,应加入(碱),因为

(H2S HS-+H+ HS-S2- + H+ 要使[S2-]增加,应减小

[H+],使平衡右移,故应加碱)

8.化学平衡移动的方向,可以根据反应商Q 和标准平衡常数K θ的相

对大小判断。

当Q/K θ<1时, Q< K θ,则ΔrGm (T) <0,反应(正向)自发。

当Q/K θ=1时, Q= K θ,则ΔrGm (T) =0,反应达(平衡)状态。

当Q/K θ>1时, Q> K θ,则ΔrGm (T) >0,反应(逆向)自发。

9已知基元反应 A + B = C + D 当CA=0.2mol ·L-1 、 CB=0.1mol ·L-1

时, VD=0.01mol ·L-1·S-1则k=(0.5mol ·L-1·S-1)当CA=0.50mol ·L-1

、CB=0.20mol ·L-1时, 则 VD=(0.05mol ·L-1·S-1 )

二.选择题

1. 下列水溶液中凝固点最低的是( D )

A.0.2mol ·L-1C12H22O11

B.0.2mol ?L-1HAc

C.0.1mol ?L-1NaCl

D.0.1mol ?L-1CaCl2

E.BaSO4饱和溶液

2. 在2L 密闭容器中进行如下反应:)()(气气nY mX +

)()(气气qW pZ +,在反应开始2秒钟内用X 表示的平均反应速率为

)/(3.0s L mol p m ?,则反应开始2秒钟后W 增加的物质的量是( A )

A .mol p q 2.1

B .m ol p m 2.1

C .m ol q p 6.0

D .mol q m 6.0

3.有四位同学用光度法测定钢中锰含量,称取1.5g 进行分析,结果

如下问那一份最适合 ( B )

A 0.965% B0.5% C0.5021% D0.50%

4.在滴定分析中化学等量与滴定终点间的关系是( D )

A 两者含义相同

B 两者必须相同

C 两者互不相干

D 两者越接

近,滴定误差越小

5. 已知下列气体反应(在一定温度下) (C )

反应Ⅰ:A B 平衡常数为p(1)K 反应Ⅱ:B + C D 平衡常数为p(2)K 下列哪种表示为A + C D 的平衡常数p K

A. p(2)p(1)K K / B .p(1)p(2)K K / C .p(2)p(1)K K ? D.

2p(2)p(1)][K K ? 6. 25℃时,AgCl ,42CrO Ag 的容度积分别是101056.1-?和12100.9-?,AgCl

的溶解度比42CrO Ag 的溶解度大还是小( A )

A .小

B .大

C .相等 B .2倍

7. 假定Sb3S2的溶解度为x ,则的容度积应表示为( D )

A .

532sp x x x K ==? B .x x x K 632sp ==? C .2sp x x x K ==? D .5

32sp 108))2(3(x x x K ==? 8. 某溶液中含有+2Pb 和+2Ba ,它们的浓度都为0.0101L mol -?。逐滴

加入42CrO K 溶液,如:13)sp(PbCrO 108.24-?=K ,10)sp(BaCrO 102.14-?=K 问谁先

沉淀(C )

A .不能沉淀

B .42CrO H 先沉淀

C .+2Pb 先沉淀

D .+

2Ba 先沉淀

9. 4BaSO 在下列哪种溶液中溶解度最小( B )

A . 421SO Na L mol 01.-?

B .

21BaCl L mol 02.-? C .纯水 D .421SO H L mol 10.-?

三.判断题

1. 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开,为使渗透压达到平衡,必须

在某侧溶液液面上加一压强,此压强就是该葡萄糖溶液的渗透压。

( 错 )

2.在某反应的速率方程式中,若反应物浓度的方次于反应方程式中

的计量系数相等,则反应一定是基元反应。(错)

3.体系经不同途径从始态到不同的终态,由于Q 和W 不同,因此,

不同途径的Q 和W 一定不同。(正确)

4. 催化剂只能改变化学反应速率,但不能使化学平衡移动。( 错 )

5.所有纯度非常高的物质都为基准物质。( 错 )

6. 偶然误差是定量分析中的主要误差来源,它影响分析结果的准确

度。( 错 )

7. 相同浓度的NaOH 溶液和NH3溶液中OH 浓度相同。( 错 )

8. 已知(HAc)a K 大于(HCN)a K ,所以-CN 是比-

Ac 强的碱。( 对 ) 9.离子加入 L mol 101.-?Pb2+离子溶液中,只要1Cl -离子浓度达到

L mol 0201.-?,就必然有PbCl(5sp 107.1-?=K )沉淀生成。( 对 )

四.计算题

1.正常人血浆中每100ml 含Na+0.356g ,求其物质的量浓度。

解: 因为

(mol)0155.00.23356.0)(Na )(Na ===++M m n L 100.01000m l/L m L 100==V

1

L mol 155.0L 100.0mol

0155.0)(Na )(Na -++?===V n c

2.计算10.0g.l_1蔗糖溶液在37度是渗透压。

解:∵ 蔗糖(112212O H C )溶液的浓度M c /ρ=

∴ )(1

L m ol 0294.034210

-?==c

蔗糖(112212O H C )是非电解质,据渗透压公式:

(kPa)8.75)37273(314.80294.0=+??==∏cRT

3.计算0.25mol.l_1NaAc 溶液的pH 值。

解: 10

514

a w

b 10

9.5107.1100.1(HAc))(Ac ----?=??==K K K

∵ 500109.525

.0/(B)10b ???=-K c ,可采用最简式:

∴ [])L (m ol 102.125.0109.5(B)OH 1510b ----??=??=?=c K

[]9.4)102.1lg(OH lg pOH 5=?-=-=--

pH =14-pOH =9.1

4.计算298k 时将金属锌插入0.1mol.l_1ZnSO4溶液中的电势。

(已

知Zn 标准电势为-0.771V )

解: 已知θ

?/Zn Zn 2+=-0.7618V

Zn2+ + 2e = Zn+ 2.01

lg 205916.07618.0)Zn ()Zn (lg 05916.02--=-=+c c

n θ??

=-0.7618+0.2068=-0.555 (V)

5.150mlNaHCO3注射液中含有7.50NaHCO3,计算此注射液的质量浓

度和物质的量浓度。

解: 因为溶液的体积V =150mL =0.150L 3NaHCO 质量 m = 7.50g

1

3L g 0.50L 150.050.7)(NaHCO -?==

g ρ )L mol (595.00.840.50)(NaHCO )

(NaHCO )(NaHCO 1333-?===M c ρ

6.将0.650g 某蛋白质溶于水,制备100L 溶液,在25度时测得此溶

液的渗透压0.737KPa,求蛋白质的相对分子质量。

解:有渗透压公式可得:

V RT m M ?∏=

B B )m ol (g 1019.2100.0737.0298314.8650.014B -??=???=M

7. 在一密闭容器内进行着如下反应:2SO2(g)+O2

2SO3(g),SO2的起始浓度是0.40mol/dm-3,O2的起始浓度是 1.00 mol/dm-3,当80%的SO2转化为SO3时,反应达到平衡,求平衡时三

种气体的浓度及实验平衡常数。

解:平衡时:C(SO2)=0.40×20%=0.08 mol/dm-3

C(O2)=1.00-0.40×20%/2=0.84 mol/dm-3

C(SO3)=0.40×80%=0.32 mol/dm-3

五.简答题

1.么是多重平衡规则?

答:若某反应是由几个反应相加而成,则该反应的标准平衡常数等于各分反应的标准平衡常数之积,若相减而成,则该反应的标准平衡常数等于各分反应的标准平衡常数相除,这种关系称为多重平衡规则。

2.氨水中加入l滴酚酞指示剂,溶液显红色,如果向其中加入少量晶体NH4Ac,则颜色变浅(或消退),为什么?

答:稀氨水中加入少量晶体NH4Ac,会产生同离子效应,氨水解离度减小,颜色变浅(或消退)。

3.对应2N2O5=4NO2+O2,升高温度反应速率会怎样?增大N2O5浓度,反应速率会怎样?减少NO2浓度,正反应速率又会怎样?

答:增大、增大、不变。

4.[]Cl

O)Cl

(H

)

Co(NH

2

2

3

3氯化二氯。三氨。一水合钴(Ⅲ)

中心原子:Co3+ 配体:H2O NH3 Cl- 配位原子:N O Cl 配位数:6

5.

[]

6

4

)

Fe(CN

K六氰合铁(Ⅱ)酸钾

中心原子:Fe2+ 配体:CN- 配位原子:N 配位数:6

6.素单质的氧化性和卤素离子的还原性有何变化规律?并说明原因。答:卤素单质氧化性随周期数增加而降低,而卤素原子的还原性则

增大。由于原子半径的增大最外层的有效电荷数降低,的电子能力降低,失电子的能力增强,从而导致了其性质。

初中化学实验基本操作

初中化学实验基本操作一、认识仪器:

二、安全要求: 1、不要用手接触药品,也不要把鼻孔凑到容器口,去闻药品的气味和尝试任何药品的味道。 2、实验剩余的药品既不要放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入制定

容器内。 3、实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅入了药液(尤其是有腐蚀性或有毒的药液),要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)。洗的时候要眨眼睛,必要时请医生治疗,提倡使用防护眼镜。 4.在使用酒精灯时,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。向灯内添加酒精时,不能超过酒精灯容积的2/3。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来,不要惊慌,应立刻用湿抹布扑火。 三、基本操作: (一)取药品 1、固体药品 (1)粉末状:一横二送三直立,全落底。 (2)块状:一横二放三慢竖,缓缓滑。 2、液体药品 (1)大量:倒,塞倒放,签朝手,口挨口,缓缓倒。 (2)少量:胶头滴管:滴加时在容器正上方,防止玷污试管和污染试剂,不要平放或倒置,不能放在桌子上,用完用清水冲洗(滴瓶上的除外) (3)定量:量筒:量液时,量筒放平,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 俯视:度数偏大仰视:读数偏小 3、气体收集 (1)排气法:向上排气法,适用于密度比空气大的,且不与空气反应的。 向下排气法,适用于密度比空气小的,且不与空气反应的。 (2)排水法:适用于难溶或不易溶于水的气体,且不与水反应。 (二)加热 仪器:酒精灯 1、(1)灯内酒精不多于2/3 (2)用外焰加热 2、给固体加热: (1)仪器:试管,蒸发皿 (2)注意事项:A.先预热,再固定。 B.试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流回热的试管底部使试管炸裂) C.试管外壁不能有水(炸裂) D.热试管不用冷水冲洗(炸裂) E.试管不接触灯芯(防止炸裂) 3、给液体加热 (1)仪器:试管,蒸发皿,烧杯,烧瓶(其中,后两个须垫石棉网) (2)注意事项:A.先预热,一直预热(来回移动试管)。 B.试管内液体不超过容积的1/3 C.试管与桌面成45度 D.试管口不朝着有人的方向 (三)称量:用托盘天平 零件:托盘(两个)平衡螺母,指针,分度盘,游码,标尺,砝码。 称量步骤: 1、称量前先把游码放在标尺的零刻度处,检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡,调节平衡螺母,使天平平衡。 2、称量时把称量物放在左盘,砝码放在右盘。砝码用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码,最后移动游码,直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。

人教版初三化学中考试题及答案

人教版初三化学中考试题及答案 一、选择题(培优题较难) 1.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是() A.向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B.向一定质量的稀硫酸中滴加水C.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D.加热一定质量的氯酸钾 【答案】A 【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁,首先氧化铁与盐酸反应,无气体产生,然后铁与盐酸反应生成氢气; B、稀硫酸呈酸性,其pH小于7,加水后酸性减弱,pH逐渐增大; C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应,只与碳酸钠溶液反应生成沉淀; D、加热一定质量的氯酸钾,生成氧气的质量是一定的。 解:A、生锈的铁片含有氧化铁和铁,首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水,无气体产生,然后铁与盐酸反应生成氢气,当铁全部反应完,氢气质量不再改变,观察图象,符合变化,故A正确; B、稀硫酸呈酸性,其pH小于7,加水后酸性减弱,pH逐渐增大,观察图象PH在减小,故B错误; C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应,只与碳酸钠溶液反应生成沉淀,而且是一开始就生成,观察图示可知,C错误; D、加热一定质量的氯酸钾,生成氧气的质量是一定的,所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失,故错误。 故选A。 点睛:常见混合物间的反应事实,要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备,以便能够灵活应用。 2.将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g,再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,最终生成沉淀的质量为() A.12g B.14.25g C.17.25g D.27g 【答案】D 【解析】 【分析】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,氯化铝和氢氧化

(完整版)初三化学中考计算题专题复习

计算题专题复习(提高篇) 可能用到的相对原子质量:Mn—55;Mg—24;Fe—56;Zn—65;Al—27;Ca—40;Cl —35.5;K—39;Cu—64;H—1;O—16;C—12;Na—23;S—32;N—14;Si—28;Ba—137 一、平均值型计算选择题: 例1:两种金属粉末的混合物30克,与足量的稀硫酸反应,只生成氢气1克,则这种混合物中的两种金属可能是() A.Mg Al B.Zn Fe C.Mg Fe D.Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁,已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质,5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时,生成H20.2g,则该铁样品中一定含有的金属杂质是()A.铜 B.镁 C.铝 D.钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液,完全反应后生成白色沉淀300g,则氯化镁中的杂质不可能是() A.NaCl B.AlCl3 C.KCl D.CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.20gH2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是() A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中,测得其中氮元素的质量分数为28%,则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2() A.只有① B.①③ C.②③ D.无法确定 二、估算型选择题 例2:20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液是()A.蓝色 B.紫色 C.红 D.无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中,铁的质量分数最高的是() A.FeS B.FeCO3 C.Fe2O3 D.Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中,硫元素与氧元素的质量比可能是() A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体,经测定碳与氧两种元素的质量比为3:5,该气体是() A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3:某甲醛(HCHO)溶液中氢元素的质量分数为10%,则碳元素的质量分数正确的是()A.12% B.10% C.8% D.6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%,则氧元素的质量分数为() A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中,反应结束后,放出氢气质量相同,其原因是() A.放入Na、Mg、Al的质量相同 B.放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C.放入过量的Na、Mg、Al,而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D.放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算

(完整版)初中化学实验基本操作练习题

化学实验基本操作同步练习 一、选择题 1、对化学实验剩余的药品,处理方法正确的是() A.带回家中 B.随意倾倒在水槽中 C.倒入指定的容器中 D.倒回原试剂瓶中 2、下列仪器中,不能在酒精灯上直接加热的是() A.试管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.燃烧匙 3、下列仪器中,不能作为反应容器的是() A.烧杯 B.集气瓶 C.量筒 D.试管 4、下列仪器中,可与试管、烧杯、蒸发皿归为一类的是() A.集气瓶 B.漏斗 C.量筒 D.锥形瓶 5、下列基本操作中不正确的是() A.用酒精灯火焰的外焰部分给物质加热 B.过滤时,液体应沿着玻璃棒流入过滤器 C.一般用药匙或镊子取用固体药品 D.使用天平时,用手取用砝码 6、给试管里的物质加热时,切勿让试管底部接触灯芯,这是因为() A.将使酒精燃烧不完全 B.易使酒精灯熄灭 C.灯芯温度低,易使已受热后的试管受热不均匀而破裂 D.灯芯温度高,易使试管底部溶化 7、下列基本实验操作正确的是() A.用药品不定量时,固体一般去1~2克 B.安装过滤器时,滤纸边缘高于漏斗口 C.蒸发食盐水,用玻璃棒不断搅拌液体 D.酒精灯不用的时候,一定要盖上灯帽 8、下列实验操作,不正确的是() A. 向试管里倾倒液体试剂时,试剂瓶标签应朝向手心 B. 实验剩余的药品必须放回原瓶 C. 取液后的滴管,放置时应保持橡胶乳头在上 D. 用量筒量取液体时,视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平 9、下列仪器中,能在酒精灯火焰上直接加热的是() A. 集气瓶 B. 量筒 C. 试管 D. 烧杯

10、用量筒量取液体时,某同学操作如下:量筒放平稳,面对刻度,仰视液体凹液面最低处,读数为19mL。倾倒出一部分液体,又俯视液体凹液面最低处,读数为11mL。这位同学取出液体的体积是() A. 8mL B. 大于8mL C. 小于8mL D. 无法判断 11、下列说法中正确的是() A. 可以用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 B. 实验室可以用品尝味道的方法鉴别一些无毒性的试剂 C. 实验过程中,不慎将稀硫酸溅到衣服上,可以不作处理 D. 不小心将酒精灯碰倒在实验台上,致使酒精溢出燃烧,可以立即用湿抹布盖灭 12、下列实验操作①用量筒量取液体时,将量筒放在水平的桌面上,右手握试剂瓶(标签向掌心)慢慢倒入量筒中②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中③实验室里两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体,为了分清哪瓶是白砂糖,哪瓶是食盐,可取少量固体品尝味道。其中()A. 只有①正确 B. 只有②正确 C. 只有③正确 D. 全部错误 13、下列化学实验基本操作正确的是() A. 取块状固体药品时,如果没有镊子可以用手拿 B. 应该用酒精灯的外焰给物质加热 C. 有腐蚀性的药品应放在纸上称量 D. 用胶头滴管滴加液体时,其下端应紧贴试管内壁 14、用托盘天平称量3.6克食盐,称量中发现指针向右偏转,此时应() A. 加砝码 B. 加药品 C. 减药品 D. 调节螺丝向左旋 15、量取8毫升稀硫酸应选用的仪器是() A. 50毫升量筒 B. 50毫升量筒和胶头滴管 C. 10毫升量筒 D. 10毫升量筒和胶头滴管 16、下列各组仪器,能用来加热液体药品的一组是() A. 量筒、蒸发皿、烧杯 B. 量筒、蒸发皿、试管 C. 集气瓶、蒸发皿、试管 D. 烧杯、蒸发皿、试管 17、在进行过滤操作时,除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外,还需要的仪器是() A. 酒精灯 B. 托盘天平 C. 蒸发皿 D. 漏斗

初三化学中考专题(11)物质的除杂、分离练习及答案

专题十一物质的除杂、分离 1.除去下列物质中混入的少量杂质(括号中的物质为杂质)所涉及的实验方案或操作中,合理的是 A.KNO3晶体(NaCl):将固体溶于水配制成热的饱和溶液,采用降温结晶的方法 B.CO2气体(HCl):将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 C.BaCl2溶液(Ba(OH)2)加入适量的稀硫酸,过滤 D.O2(N2):将混合气体通过炽热的铜网 2.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 A.CO2中混有CO(点燃) B.Cu粉中混有CuO(稀硫酸) C.CO中混有CO2(氢氧化钠溶液) D.Cu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引) 3.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是 A. CO2(CO)——通入氧气点燃 B.SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl固体(KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热 D.NaCl溶液(NaHCO3)——滴加稀盐酸恰好完全反应 4.除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法不正确的是 5.欲除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸,在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 A.碳酸钙粉末 B.生石灰粉末 C.熟石灰粉末 D.硝酸银粉末 6.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用的方法正确的是 A. CO2气体(CO气体)——通入氧气点燃 B.CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解,过滤 C.KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解,过滤,蒸发结晶 D.NaCl溶液(CaCl溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应,过滤 7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物,得到三种纯净物,应选用的一组试剂是 A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钠、稀硝酸 D.水、氢氧化钾、盐酸 8.要收集得到较纯净的物质,下列除去指定杂质(括号中为杂质)方法正确的是 ①CO(CO2)——通过装有烧碱溶液的洗气瓶;②CO2(CO)——导出,在空气中点燃; ③O2(水蒸气、CO2)——通过装有生石灰的干燥管;④KNO3固体(NaCl固体)——溶于

中考化学实验操作步骤

中考化学实验操作能力测试实验操作步骤 实验一:用酒精灯给试管里的液体加热 操作步骤: 1、左手(抓试管的方法:三握两蜷)取一支干燥的试管,右手持盛有水的试剂瓶,将瓶塞倒放在实验台上,标签对着手心握住试剂瓶,往试管里缓缓倒入液体(试管口与试剂瓶口紧靠在一起,试管呈倾斜状态)大约3~5ml,取完液体将瓶塞盖回试剂瓶,将盛水的试管放置在试管架上。 2、拿一个酒精灯,将灯帽倒扣在酒精灯的旁边,用火柴点燃(点燃时火柴必须是平移过去的,不能从上而下直接去点)酒精灯,将火柴梗放在指定的地方。 3、左手取下试管架上的试管,右手握持试管夹,用大拇指按住短柄,四指抓住长柄,从试管底部套入使试管夹在距试管口1/3处试管的中上部。拇指离开短柄,全部抓在长柄,保持短柄在上长柄在下,且试管与桌面约为45°。 4、先上下移动试管(试管与桌面约为45°)用酒精灯给试管均匀加热。 5、固定试管(试管与桌面约为45°)用酒精灯外焰加热,试管口不能对着自己和别人。 6、待液体沸腾后,停止加热,从试管底部去掉试管夹,将试管内的液体倒入水槽中,并将试管与试管夹依次放在试管架上。 7、洗涤试管并将试管倒扣在试管架的小桩上。 8、整理仪器,用抹布擦净桌面。 实验二:使用过滤方法对混合物进行分离 操作步骤: 1、制作过滤器:取一张圆形滤纸,对折两次后,分成一层与三层,用左手食指顶住滤纸三层,放入漏斗中,使滤纸边缘略低于漏斗口。 2、用塑料吸管吸取少量的水挤入漏斗与滤纸的缝隙内,使滤纸润湿,边湿润边用手压滤纸,使滤纸与漏斗之间不要有气泡。 3、过滤,将做好的过滤器放在铁架台的铁圈上使漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。

4、用右手取试验台上盛有浑浊液体的烧杯,将烧杯尖嘴靠在玻璃榜上,玻璃棒一端靠在三层滤纸一边,沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒少量液体,倒入的液体不能高出滤纸边缘。待过滤完之后,取下过滤器,将漏斗中的废物和烧杯中的滤液都倒入废液缸中,并洗涤烧杯、漏斗、玻璃棒,将洗干净的漏斗倒扣在试验台上。 5、整理仪器,用抹布擦净桌面。 实验三:二氧化碳的制取和检验 操作步骤: 制取二氧化碳: 1、取一支大试管,塞上带有导气管的橡皮塞,组装成一套制取装置。 2、将导气管的另一端浸入水槽中的水里,然后左手在上右手在下双手紧握试管的外壁,观察导气管口是否有气泡逸出,若有均匀气泡说明气密性良好,若无气泡,需要重新检查气密性。 3、另取一只小试管,加入约2ml澄清石灰水,放在试管架上,以备用来检验二氧化碳气体。 4、取下导气管,将试管水平放置,用镊子夹取适量大理石放在试管口,将试管慢慢竖立起来,使大理石滑落至试管底,将试管竖直固定在铁架台上,往试管中倒入约5ml稀盐酸,迅速塞上带有导气管的橡皮塞,将导气管另一端插入正放在实验台上的集气瓶内,导管要接近集气瓶底。过一会儿,将然着的火柴平放在集气瓶口,观察,直至木条熄灭,将导气管从集气瓶中取出来,用玻璃片粗糙的一面盖住,正放在试验台上。 检验二氧化碳: 5、将导气管伸入盛有澄清石灰水的试管中,待石灰水变浑浊后,取出导气管。 6、将废酸液倒入回收酸液的废液缸中,将剩余的大理石倒入回收大理石的烧杯中,洗涤大试管和小试管,将试管倒立在试管架上。 7、整理仪器,用抹布擦净桌面。

初中化学实验仪器基本操作大全及对应经典习题

化学实验基本操作 化学实验操作及注意事项: 1. 药品的取用: (1)取用原则 ①“三不”原则:不摸——不用手接触药品。 不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。 不尝——不尝任何药品的味道。 ②节约原则:若没有说明用量时,液体一般取1~2ml,固体以盖满试管底部为宜。 ③处理原则:实验剩余药品既不能放回原瓶,也不能随便丢弃,要放在指定的容器内。 (2)取用方法 ①固体药品一般放在广口瓶中,固体药品的取用:用药匙取, 块状——用镊子夹取,一横二放三慢立 固体粉末——用纸槽送入,一斜二送三直立 ②液体药品的取用: a. 液体药品一般放在细口瓶(试剂瓶)中,取用时注意:瓶塞倒放,手握标签,瓶口紧挨试管口,回收一滴。 b. 少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”,即应在仪器的正上方垂直滴入,胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁;不要平放或倒置,保持橡胶乳头在上;不要把滴管放在实验台或其它地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂,(但滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不能冲洗)。 c. 定量取用——量筒读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹底保持水平 注意:量筒的0刻度在下,读数时俯视——数值偏高(大) 仰视——数值偏低(小) 先将液体倾倒入量筒至接近刻度时,用滴管逐滴滴入至刻度值。 (3)浓酸、浓碱的使用 使用时注意保护眼睛,若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。 2. 托盘天平的使用: (1)构造:托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。 (2)称量范围:砝码5~50g,精确称至0.1g(只用于粗略称量)。 (3)操作: ①称量前应把游码放在标尺的零刻度处,检查天平是否平衡。

最新初三化学中考试题及答案

初三化学中考试题 可能用到的相对原子质量:Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35.5 一、选择题(1-15题,每小题2分;共30分。每小题只有一个正确答案) 1.下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2.下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B.铁在氧气中燃烧时,火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3.如图所示下列实验基本操作中,正确的是……………………………………( ) 4.下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B.糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C.奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D.人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5.下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素,必须从食物中获取 B.糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C.所有含碳的化合物都是有机物 D.两种元素组成的化合物,显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6.下列有关化学与生活约说法中,正确的是………………………………………( ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B.棉和羊毛属于天然纤维 C.往一种无色溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,这种溶液中一定含有碳酸根离子 D.硝酸钾属于钾肥,它能促进植物生长,增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7.下列标志和标志下面的文字或符号一致的是,.

[中考化学]九年级化学中考化学总复习专题

九年级化学中考化学总复习专题(一)—基本概念和原理天津版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容: 中考化学总复习专题(一)—基本概念和原理 二. 复习要求: 准确理解有关物质的分类、组成、变化、性质规律等相关的化学基本概念和原理,正确使用化学用语并了解其意义。 三. 知识要点: 化学是研究物质的组成、分类、性质以及变化规律的一门基础自然学科,研究对象是物质,有关化学的基本概念和原理包含的内容包括: ????? ????????→?????→?化学用语 分类组成变化规律性质 研究内容物质研究对象化学 1. 物质的变化及性质 物理变化:没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成;② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应。① 宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成;② 化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质;③

原子:是化学变化中最小的粒子。① 原子不是自然界中最小粒子,只是在化学变化的领域内最小,也不是在物理变化中最小;② 原子虽小,但其结构并不简单,由原子核和核外电子构成,原子核又是由质子和中子构成;质子、中子和电子也不是最小粒子,物质是无限可分的;③ 原子核相对于原子来讲,是非常小的,却集中了原子几乎所有的质量及全部的正电荷;④ 质子带正电,中子不带电,电子带负电。一个质子带一个单位的正电荷,所以核电荷数与质子数相等;一个电子带一个单位的负电荷,在原子当中,质子数和电子数相等,所以原子显电中性;⑤ 在原子中质子数和中子数不一定相等。 分子:是保持物质的化学性质的最小粒子。① 分子不是保持物质物理性质的粒子,因为单个的分子不能确定其为固态、液态及气态,所以单个分子不能保持物质的物理性质;② 分子也不是保持物质化学性质的惟一的粒子,像金属单质、硫、磷、金刚石、石墨和晶体硅等物质都是由原子直接构成的物质,因此,原子也能保持物质化学性质;③ 分子是由原子构成的,构成分子的原子个数可以是一个,也可以是多个;一个分子中含有几个原子,也就包含有几个原子核;④ 构成分子的原子的种类可以是相同的,也可以是不相同的。相同时为单质分子,不同时为化合物分子。 原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团。 ① 原子团并不是在所有的反应当中都是保持一个整体不变的,? ====2 32MnO KClO +KCl 2 ↑23O 的反应就是一个例子,-3ClO 是一个原子团,反应后却被打破了,有的原子团可能在 反应中转变成另外一种原子团;② 初中化学中出现的原子团有- 24SO 、-23CO 、- 3NO 、 - 34PO 、 -3ClO 、7 4 +- MnO 、6 24+-MnO 、+ 4NH 、-OH 、-ClO (次氯酸根)等。 离子:带电荷的原子或原子团。① 原子或原子团得失电子后可形成离子,得到电子形成阴离子,失去电子后形成的是阳离子;② 阴离子带负电荷,阳离子带正电荷。 元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。① 决定元素种类的粒子是质子,决定元素种类的因素是质子数或核电荷数;② 一种元素对应的是一类原子,这一类原子是由于它们具有相同的质子数或核电荷数相同,而不是中子数或电子数相同;只要原子核内的质子数或核电荷数相同,不管中子数或电子数相同与否,那么,这些原子都属于同种元素;③ 元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素;金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般为4个或4个以上,稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构(2个或8个电子);④ 元素论种类而不论个数;⑤ 元素是宏观概念,可以说某种物质由哪种或哪些元素组成的。 3. 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物:组成中有两种或多种物质。① 宏观上看有多种成分,微观上看只有多种分子;② 混合物中各成分相互独立存在,彼此保持各自的化学性质,混合物的性质是多样性的,因此,不能用混合物中的某种成分的化学式来表示该混合物;③ 混合物中各种成分通常情况下彼此之间不发生化学反应;④ 混合物的平均相对分子质量是按各成分的相对分子质量的平均值(如何计算不要求);⑤ 常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物:组成中只有一种物质。① 宏观上看有一种成分, 微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物)。

最新中考化学实验操作步骤知识点归纳

最新中考化学实验操作步骤知识点归纳 1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,应按最少量取用: 液体取(1~2)毫升,固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶,要放入指定的容器内。 2.固体药品用药匙取用,块状药品可用镊子夹取,块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。 3.取用细口瓶里的液体药品,要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,标签对准手心,瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处。 4.试管:可用作反应器,可收集少量气体,可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3,试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。 5.烧杯:溶解物质配制溶液用,可用作反应器,可加热,加热时要下垫石棉网。 6.平底烧瓶:用作固体和液体之间的反应器,可加热,要下垫石棉网。 7.酒精灯:熄灭时要用盖灭,不可用嘴吹灭,不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。 酒精灯的火焰分为:外焰、内焰和焰心。外焰温度最高,加热时用外焰。 可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器:烧杯,烧瓶。不能加热的仪器:水槽、量筒、集气瓶

8.量筒:量取一定量体积的液体,使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器,不能溶解物质,不能加热读数时,量筒平放,视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小,俯视读数比实际值大 9.托盘天平:用于粗略称量,可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品不能直接放在托盘上,易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。 10.胶头滴管:滴液时应竖直放在试管口上方,不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。 11.检查装置的气密性方法:连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。 12.过滤:分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”: 一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁。 二低:过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘,漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。 三靠:倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒,玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边,漏斗的下端紧靠接收的烧杯。 13.粗盐提纯实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平实验步骤:1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率 14.浓酸、浓碱有腐蚀性,必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上,

初三化学中考试题及答案-初三中考测试题

初三化学中考试题及答案-初三中考测试题 一、选择题(培优题较难) 1.下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】 A、将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,现象为铝丝表面有红色固体析出;铝丝表面有铜析出,是实验结论,而不是实验现象;故选项错误. B、露置在空气中的氢氧化钾会变质为碳酸钾,滴加入澄清的石灰水产生白色沉淀,则说明露置在空气中的氢氧化钾中含有碳酸根离子,说明氢氧化钾溶液已经变质,故该实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确. C、向一定量的水中加入硝酸铵晶体,充分搅拌时,现象为溶液温度下降,只能得出硝酸铵晶体溶于水时会造成溶液温度降低,其它盐类物质溶于水时的温度变化无法判断,故选项错误. D、检验集气瓶中是否集满二氧化碳时,应将燃烧的木条放在集气瓶口,不能伸入集气瓶中,故选项错误. 故选B.

2.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 A.将丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法 B.t1℃时,可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃,析出甲的质量比析出乙的质量大D.t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时,溶质质量分数为甲>乙>丙 【答案】B 【解析】在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。由图可知,丙的溶解度随温度的升高而减小,随温度降低而增大,将丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,如升温会析出固体,所得仍是饱和溶液;B. t1℃时,丙的溶解度为12g,饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%,丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷(12+100g)×100%≈11%,故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液;C. t2℃时,甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃,析出甲的质量比析出乙的质量大,因为降温前后甲的溶解度差较大;D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%, t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙,其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙,溶液升高到t2℃时,甲、乙的溶解度随温度的升高而增大,溶质不析出,故溶液组成不变,而丙的溶解度随温度的升高而减小,会析出晶体,溶质质量分数会减小,故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙,所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是:乙>甲>丙,选B 3.一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实验: (1)取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。(2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。(3)另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断,下列说法正确的是 A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C.杂质中肯定含有碳酸钠,可能含有氯化钠 D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠,可能含有硝酸钾 【答案】D 【解析】 A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为:

初三化学中考质量分数专题

初三化学中考质量分数专 题 一、基础知识 1.溶质质量分数:是溶质质量与溶液质量之比. 2.主要计算依据: (1) 溶质的质量分数=×100% (2)溶液质量=溶液体积×溶液密度 3.常见题型及基本思路: (1)溶液加水稀释的计算: 根据稀释前后溶质的质量相等,可用以下计算式计算:m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题: 一般可用下式计算: m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题: 通过化学反应计算出溶质质量,再分析各量间关系求出溶液总质量,运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法:质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑. 二、典型例题 例1:现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液,欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用,需加水多少克? 解:设需加水质量为x,

例2:配制2000g20%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升? 解:设需浓硫酸的质量为x 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 答: 例3:实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g,需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克? 解:设需要95%,5%硫酸的质量分别为x,y x=30g y=150g 答:略. 例4:200g稀硫酸与足量锌反应,生成0.4g氢气.求:①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数. 解:设参加反应的H2SO4质量为x,生成ZnSO4的质量为y. 例5:把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中,恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 解:盐酸中溶质质量为:100g×7.3%=7.3g 设Na2CO3质量为x,生成NaCl质量为y,CO2质量为m,

2018年六安市中考化学实验操作考试试题及实验报告评分标准(含步骤)

实验A:量取3毫升的蒸馏水并加热 实验用品:量筒(10ml,25ml),胶头滴管(放在小烧杯中),酒精灯,蒸馏水,火柴,试管(15*150),试管夹,试管架,抹布,废液缸

实验用品: 1、仪器:大试管、橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、铁架台、集气瓶、玻片. 2、药品:锌粒、稀硫酸 实验过程: 1、连接装置并检验气密性 2、加入药品 (1)先向试管中加入锌粒 (2)再向试管中加入稀硫酸 (3)现象为化学方程式为: 3、塞上橡皮塞,将装置固定在铁架台上 4、收集氢气 5、拆除实验装置、将废弃物放入指定容器,清洗并整理器材

实验C 过滤10ml粗食盐水 实验目的: 1、掌握量筒的使用; 2、掌握取用液体、过滤等基本操作。 实验用品: 1、仪器:漏斗、小烧杯2个、量筒(10mL、50mL)、胶头滴管、铁架台(带铁圈)、滤纸、玻璃棒、剪刀 2、药品:粗盐水(瓶装)。 操作步骤: 1、选择实验器材; 2、制备过滤器: 3、量取液体: 4、过滤: 5、实验习惯。

评分细则: 实验D 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液 (配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液50g) 实验用品: 1、仪器:天平、量筒、滴管、玻璃棒、烧杯、药匙 2、药品:氯化钠固体、蒸馏水 实验过程

1、计算:需NaCl的质量为,需水的质量为,体积为 2、称量: (1)称取2.5g NaCl固体,将药品倒入烧杯中; (2)准确量取的蒸馏水 3、溶解:将量好的水倒入烧杯中,并用玻璃棒(无声)搅拌; 4、将配好的溶液倒入讲台前的指定容器中; 5、清冼仪器,整理实验台。 评分细则:

实验E 探究小石块中是否含有碳酸盐 实验用品: 1、仪器:试管、橡皮塞、导管(胶皮管)、镊子、铁架台(或试管架)、烧杯 2、药品:小石块、稀盐酸、澄清石灰水。 实验过程: 1.按照装置图连接好装置 2、检查装置的气密性; 3、向一支试管中加入2-3ml澄清石灰水; 4、在大试管中加入几小块小石块,然后加入10-15ml稀盐酸,立即用带有导管的橡皮塞塞住管口,观察试管里发生的现象:,发生反应的化学方程式为,将导管的另一端通入澄清石灰水中,观察现象:,发生反应的化学方程式为:。 评分要点 序号考查评分点分值 1检查仪器和药品1 2按要求组装实验装置2 3检验装置气密性2 4向试管中加入几小块小石块2 5加入稀盐酸,立即塞上橡皮塞2

初三化学中考专题-离子共存

离子共存专题 [基础知识]: 一、离子间不能共存的条件: 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成,则这两种离子不能共存于同一溶液中。(一)初中化学阶段常见的不能共存的离子如下: 1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反应如下: ⑴H++OH-→H2O;⑵H++CO32-→H2O+CO2↑;⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。 2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存。其反应如下: ⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑;⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2;⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓; ⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓;⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2↓;⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等 3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。其反应如下:Ag++ Cl-→AgCl ↓ 4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。其反应如下: Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓;Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓; 5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。其反应如下: Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓ (二)溶液中常见的有色离子如下: Cu2+(蓝色)、Fe2+(淡绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫色)。 (三)(1)酸、碱、盐溶解性之歌 钾钠铵硝溶酸水间;碱溶钾钠钡钙铵;氯化物不溶氯化银; 硫酸盐不溶钡和铅;碳酸盐大多是沉淀,但都溶于酸。 [知识应用]──考题例析 例1.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是() A. Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2 C. AgNO3NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3 例2.在pH=1的无色透明溶液中,能大量共存的离子的一组是() A、K+ Na+ NO3- CO32- B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl- C、Na+ Ba2+Cl- SO42- D、Cu2+ Na+ NO3- SO42- 例3.某校初中化课外活动兴趣小组的学生,将一些可溶性化合物溶于水,配成甲、乙两瓶溶液,共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子,每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后,溶液变成蓝色,据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号) [达标练习一] 1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是() A. NaOH HNO3BaCl2 B. Na2SO4MgCl2KOH C. NaHCO3K2SO4HCl D. H2SO4NaCl Cu(NO3)2 2、下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是() A. H+Cl-Ba2+NO3- B. Na+H+NO3-CO32- C. NH4+K+NO3-OH- D. K+Na+Mg2+SO42-

沈阳中考化学实验操作

中考化学实验操作评分标准 1:粗盐提纯 实验要求:1、正确取用液体药品 2、正确使用酒精灯加热 3、正确地进行过滤操作 4、正确进行蒸发操作 5、整理器材 实验时间:10分钟 实验器材:铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、酒精灯、坩埚、坩埚钳、胶头滴管、小烧杯、玻璃棒、石棉网、试管刷、抹布 实验药品:粗盐水(实验时尽量少取些盐水,能满足实验演示即可。)

2:二氧化碳的制取和检验 实验要求:1、正确组装实验装置并检查气密性 2、用正确方法取用固体、液体药品 3、用向上排空气法收集二氧化碳并验满 4、用澄清的石灰水检验二氧化碳 5、规范操作,确保安全,实验后整理器材 实验时间:10分钟 实验器材:铁架台、试管、带导管的单孔橡胶塞、集气瓶、毛玻璃片、镊子、火柴、烧杯、水槽、试管刷 实验药品:石灰石、稀盐酸、澄清石灰水 3::配制一定溶质质量分数的溶液

实验要求:1、配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液 2、计算出氯化钠和水的用量 3、正确使用天平、量筒和滴管 4、规范操作,确保安全,实验后整理器材 实验时间:10分钟 实验器材:托盘天平、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、滴管、相同质量白纸2张、水槽、试管刷 实验药品:氯化钠、蒸馏水(或以纯净水替代) 4:探究氢氧化钠溶液的性质

实验要求:1、正确地倾倒和滴加液体药品 2、正确地使用pH试纸 3、能正确使用胶头滴管 4、能正确地观察和记录现象 5、清洗仪器,整理台面 实验时间:10分钟 实验器材:试管、玻璃棒、胶头滴管、试管架、试管刷、废液缸、表面皿、抹布实验药品:氢氧化钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液、pH试纸及比色卡 5 .实验名称:金属镁的性质探究 实验要求:1.正确探究.观察金属的色泽、导电性

2012年中考化学复习实验专题突破——化学实验基本操作1

化学实验基本操作 一. 教学内容: 化学实验基本操作 [教学过程] 一. 化学实验常用仪器的使用: 名称仪器示意图主要用途使用时注意事项 试管 1. 少量物质 间相互反应的容 器 2. 盛放溶液 1. 盛放溶液不超过试管容积的1/2,加热时不超过1/3 2. 加热液体时应使试管受热均匀,试管倾斜与桌面成45°,试管口不要对着有人的地方 烧杯 1. 溶解物质, 配制溶液 2. 反应容器 1. 用于溶解时,所加液体不超过容积的1/3,并用玻璃棒不断轻轻搅拌 2. 加热前外壁要干燥,加热时要垫石棉网 量筒用于量取一 定体积的液体 1. 不能用作反应容器,不能加热 2. 量液时应竖直放置,使视线与凹形液面的最低处保持水平,读数取凹液面最低点刻度 (带铁夹铁圈)铁架台 1. 固定各种 反应器和其它仪 器 2. 铁圈可代 替漏斗架使用 1. 装置要稳,要使铁圈、铁夹与铁架台底盘 位于同一侧方向 2. 夹持玻璃仪器不能太紧,应在铁夹内侧衬 石棉绳 酒精灯实验室常用热源 1. 酒精量不超过容积2/3,不少于容积1/4 2. 外焰温度最高,加热时使用外焰 3. 不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精 灯;不可向燃着的酒精灯中添加酒精;使用完 毕用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。 蒸发皿用于液体的 蒸发、浓缩和物 1. 盛放液体不超过容积的2/3,可直接加热 2. 加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体;当

质的结晶蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 3. 高温下不宜骤冷 漏斗 1. 过滤液体 2. 倾注液体 过滤时漏斗下端管口应紧靠接收容器的器壁 集气瓶 1. 收集气体, 贮存少量气体 2. 进行气体 与其它物质间的 反应 3. 用于组装 少量气体发生装 置 1. 不能用来加热 2. 固体和气体反应剧烈时(如铁和氧气的反应),瓶底要放少量水或细沙 3. 收集气体时,应用玻璃片盖住瓶口 燃烧匙用于固体物 质在气体中燃烧 一般为铁或铜制品,遇有能够与铁、铜反应的物质时,应在燃烧匙底部放一层细沙或垫石棉绒 胶头滴管 滴加液体药 品 1. 使用前先捏紧胶头,再放入液体中吸收液 体 2. 滴加药品时,滴管不要插入或接触容器口 及内壁 锥形瓶用作反应容 器易使反应物摇 匀;常用于中和 滴定、接收蒸馏 液体等 1. 盛液体不要太多 2. 加热时应垫石棉网 平底烧瓶 1. 保存溶液 2. 用于组装 简易气体发生装 置 1. 加热时需垫石棉网 2. 一般应固定在铁架台上使用

最新初三化学中考试题

九年级化学期中模拟试题 班级:_________ 姓名:_____________ 一、选择题 1.下列关于“化学”的认识不正确的是() A.化学能够创造自然界不存在的新物质 B.化学能够为人类提供新能源 C.化学在环境保护中起重要的作用 D.化学的发展必然带来人类生存环境的恶化 2.化学变化的特征是()A.有颜色的变化B.有新物质生成 C.有沉淀生成D.有发光发热现象 3.北京市某温泉的水质为硬水,下列说法正确的是() A.硬水是一种纯净物B.硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物 C.硬水放一段时间就变成软水 D.凡是含有杂质的水就是硬水 4、可在酒精灯火焰上直接加热的仪器是() A、量筒 B、试管 C、烧瓶 D、烧杯 5.下列有关规范实验操作的叙述不正确的是() A.严禁未经清洗的滴管再吸取其它试剂 B.禁止向正燃着的酒精灯里添加酒精 C.不得用手接触药品,更不得品尝任何药品的味道 D.实验用剩余的药品要放回原瓶 6.下列仪器不能用于做化学反应容器的有()A.试管B.烧杯C.燃烧匙D.量筒 7、生活中的下列物质属于纯净物的是() A、蓝墨水 B、蒸馏水 C、煤 D、啤酒 8、在过滤时,必须要用的一组仪器是() A、蒸发皿、玻璃棒、烧杯 B、烧杯、漏斗、玻璃棒 C、烧瓶、漏斗、玻璃棒 D、试管、试管夹、烧杯 9、下列是日常生活中常发生的一些变化,其中都属于化学变化的一组是() A、水受热沸腾、酒精燃烧 B、汽油挥发、动物的呼吸 C、剩饭变馊、铁锅生锈 D、玻璃破碎、桔子榨成汁 10、阅读下文:在通常情况下,硫化氢是一种没有颜色、具臭鸡蛋气味的有毒气体, 经空气重,能溶于水。在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成。硫化氢的 实验室制法是用块状硫化亚铁和液体状稀硫酸反应,则属硫化氢的化学性质的 是() A、无色 B、有臭鸡蛋气味 C、比空气重 D、能燃烧 11、一杯混有泥沙且硬度较高的水,使它净化并变成软水的操作有: ①过滤②加明矾吸附沉淀③蒸馏,正确的顺序应为:() A、①②③ B、②①③ C、②③① D、①③② 12

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