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初升高化学衔接导学案2

专题二、物质的宏观组成

班级姓名学号

一、元素

【基础知识要点】

1、元素：（如氢元素有氕、氘、氚3种原子），所以元素是宏观概念，只有种类之称，没有个数之说；而原子是有种类之称，也有个数之说。

2、元素符号：

（1）每种元素都用一个国际通用的符号（用1个或2个拉丁字母）来表示，这种符号叫做元素符号。请写出1~20号元素的元素符号

。

（2）元素符号表示的意义：、。（金属元素符号、稀有气体元素符号，C、Si、P、S等非金属元素符号，还可以表示一种物质。）

（3）表示离子时，。

3、元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物。（如由氧元素组成的单质有氧气O2或臭氧O3两种单质）；由化合物。

【牛刀小试】

1．某药品说明书中标明：本品每100 mL含碘5 mg、镁65 mg、铜2 mg、铁1.5 mg、锰1 mg，这里所标的各成分是指( )

A．元素B．原子C．分子D．无法确定

2．下列说法中正确的是( )

A．地壳中含量最多的元素是硅

B．人体中含有多种元素，它们的多少直接影响着人体健康

C．高锰酸钾中含有多种元素，所以它属于混合物

D．所有发现的元素中，大多数是非金属元素

3．人们通过摄取各种不同的食物以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素，下列微量元素，对人体有害的是( )

A．铁B．碘C．硒D．铅

4．下列化学用语中，通常只能表示微观意义，而不表示宏观意义的是( )

A．Ca B．N C．2N D．He

5．指出下列化学符号中“2”所表示的含义

(1) 2H ；(2) S2–；

(3) 2Ca2+；(4) H2O 。

二、化学式与化合价

1、化合价：。

（1）常见元素的化合价（化合价歌）。

（2）常见原子团的化合价。

（3）化合价规律：单质中元素的化合价为。化合物各元素为0。

（4）化合价的本质是元素的原子在相互作用发生电子转移时所显示的电性（举例说明）。

2、化学式：。

（1）化学式表示的意义：①；②；③表示组成元素的原子个数比；（④表示该物质的一个分子。）

（2）化学式的书写：

①一般写在左边，写在右边；原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号。

（3）化合物的命名：

①两种元组成的化合物，称某“化”某；

②化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法相反；如氧化铁Fe2O3。

③多种价态元素化合物，元素的原子个数在读元素前先读出，如一氧化碳、二氧化碳，如Fe3O4读四氧化三铁；若亚价态的化合物，要读出“亚”字，不必读出原子数目，如FeO读氧化亚铁；

④含原子团的化合物，要读原子团的称呼，不读原子或原子团的个数，如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铝[Al2(SO4)3]、氢氧化钙[Ca(OH)2]。

（4）根据化学式的计算：

①化合物中元素的质量比：

某元素的相对原子质量（Ar）×原子个数∶另一元素的相对原子质量（Ar）×原子个数∶……＝；如尿素CO(NH2)2中，各元素的质量比：w(C)∶w(H)∶w(O)∶w(N)＝

②元素的质分数：

某元素的质量分数＝［该元素的相对原子质量（Ar）×原子个数］/化合物的相对分子质量（Mr）

如尿素CO(NH2)2中的含氮率：w(N)＝。

【牛刀小试】

1．下列物质的化学式书写正确的是( )

A．氯化钠C1Na B．氧化铜CuO2C．氧化镁MgO D．氦气He2

2．在N2O5和N2O各3个分子中，含有相同的( )

A．氮分子的个数B．氮原子的个数C．氧原子数D．氮元素的个数

3．对2P2O5的正确描述为( )

A．表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的

B．表示4个磷原子和10个氧原子

C．表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子

D．表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子

4．符号“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字，它们表示的意义正确的是( )

A．“1”表示1个硫元素B．“2”表示1个氢分子

C．“3”表示3个氢分子D．“4”表示4个氧原子

5．某种氧化物RO 2中氧元素的质量分数为50％，则R 的相对原子质量为( ) A ．64 B ．32 C ．16 D ．8

6．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7∶4，该氧化物的化学式为 ( )

A ．N 2O

B ．NO

C ．N 2O 3

D ．NO 2 【综合能力提升】 1．博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水（H 2O 2），下列关于双氧水的叙述正确的是

( )

A ．双氧水由氧气和氢气组成

B ．双氧水由氢元素和氧元素组成

C ．双氧水分子由氧分子和氢分子组成

D ．双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成

2．有X 、Y 、Z 三种元素，它们的化合价分别为＋1、＋5、－2，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为 ( )

A ．X 2YZ 3

B ．XYZ 4

C ．X 3YZ 4

D ．X 2YZ 4 3．N 2表示氮气，还可以表示 ( )

①氮元素 ②1个氮分子 ③2个氮原子 ④氮气由氮元素组成 ⑤1个氮分子由2个氮原子构成 ⑥2个氮分子

A ．①②③

B ．②④⑤

C ．②④⑥

D ．①②③④⑤⑥

4．已知某人在体检中发现其尿液中氮元素的质量分数为0.93％，若其他成分中不含氮元素，则该尿样中含尿素[CO(NH 2)2]的质量分数为 ( )

A ．1％

B ．2％

C ．3％

D ．4％ 5．按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：Na 2S ，S ，(M)，H 2SO 4，其中括号内的M 可能是

( )

A ．H 2S

B ．Na 2SO 3

C ．MgSO 4

D ．SO 3 6．（1）按照要求写出下列物质的化学式

氮气；氖气；二氧化碳；硫磺；金属锌；四氧化三铁；二氧化锰；水；氨气；碳酸氢铵；铜绿；高锰酸钾。

（2）写出下列化学式所代表的物质的名称

Cl 2 ；He ；Ag ；C ；Si ；SO 3 ；Fe 2O 3 ；HgO ；CO ；MgS ；Na 2SO 4 ；AgNO 3 ；CaCO 3 。

（3）写出下列各符号中数字“2”的意义

2H ；H 2 ；2CO ； 2H 2O ；；2CuO 。（4）用化学符号表示：

两个氧原子；n 个水分子；3个镁离子；硫酸铁中+3价的铁元素；四个五氧化二磷分子。 7（1）标出下列指定元素的化合价

N．2、N．H3、N．H4Cl、N．O、N．O2、N．2O4、HN．O3；H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4；C．l2、NaC．l、

HC．l、HC．lO、HC．lO4、HC．lO3、KC．lO3；C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3；

（2）在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价

①KOH ②Na2CO3③BaSO4④NH4Cl ⑤AgNO3⑥KMnO4

⑦NH4NO3⑧Cu2(OH)2CO3⑨KClO3⑩K2MnO4

8．某化合物的化学式为H2RO4，其相对分子质量为98，则求：

（1）该R元素的相对原子质量。

（2）该化合物中R的质量分数是多少?

（3）要使化合物中含R元素的质量为64 g，需该化合物多少克?

高中化学必修二全册导学案

第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表容。

[思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ [归纳与整理] 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、 ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素 [归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则： 1、。 2、。 3、。（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。族的结构：。[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

初高中化学衔接教学案

初高中化学知识点衔接初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究,通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接初中概念单质：同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物酸的通性

（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。）（2）酸+ 活泼金属→盐+ 氢气H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ （3）酸+ 碱性氧化物→盐+ 水6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸+ 碱→盐+ 水H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸+ 盐→新盐+ 新酸2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O (浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。浓硫酸——无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。) 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的化合物碱的通性（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）（2）碱+ 酸性氧化物→盐+ 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）碱+ 酸→盐+ 水Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O （4）碱（可溶）+ 盐（可溶）→新盐+ 新碱Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH △ (另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水Cu(OH)2CuO + H2O) (Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：Fe(OH) 2叫氢氧化亚铁.。 NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性。 Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰，白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性。) 盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物 a.正盐：电离时不生成H+和OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na2CO3、Na2SO4等。 b.酸式盐：电离时生成H+的盐. 可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。如：NaHCO3、Ca（HCO3）3、Ca(H2PO4)2、CaHPO4等等。盐的通性（1）盐+ 活泼金属→新盐+ 新金属CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （2）盐+ 酸→新盐+ 新酸BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl （3）盐（可溶）+ 碱（可溶）→新盐+ 新碱FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

初高中化学教学差异及衔接建议(课堂参照)

初高中化学教学差异及衔接建议一、问题的提出近几年来，刚进入高中阶段学习的学生普遍反映不太适应高中化学的学习。调查发现，高一学生普遍反映高一化学内容多、理解困难、习题难做，学习兴趣降低。甚至有些初中的尖子生，进入高中后化学成绩一落千丈，感到化学学习十分困难，产生了不少困惑，进而丧失了学习化学的信心。高中教师反映使用课改实验教科书的初中毕业生所掌握的化学基础知识和基本技能与高中化学课程学习所需要具备的知识要求差距较大。随着义务教育初中化学课程改革的推进，中考考试改革，可以说初中教育与高中教育之间已经出现了断层。如何处理好初高中化学教学的衔接与过渡，也成为当前中学化学教学迫切需要解决的问题。二、初高中教学差异剖析 1、教学目标 ⑴初中化学教育是化学启蒙教育初中化学教育是粗浅的化学常识与化学基本观念的教育，是提高公民科学素养的化学启蒙教育。教学的知识内容大都贴近学生日常生活实际，遵循从感性认识上升到理性认识的规律，容易为学生理解、接受和掌握。教材语言比较通俗，直观。初中化学教育是化学教育的启蒙，

强调素质教育。在很大程度上初中化学学习成为记忆型学习，学生欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。 ⑵高中化学教育是化学科学基础教育高中化学教育是在初中化学教育的基础上实施的高一层次的基础教育，既与义务教育衔接，为学生打好全面的素质基础，又为学生的分流打好较高层次的基础。高中化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，要求学生对其中相当一部分知识不但要“知其然”而且要“知其所以然”，要求学生能应用所学化学知识解决具体问题，甚至在实际应用中还能有所创新。高中化学在定性分析的基础上向定量分析发展，促使学生建立量的观点；。 2、教材的跨越初、高中课程标准对教学目标有着不同的要求，导致初高中教材跨越较大，存在着脱节现象。如人教版全日制普通高级中学（必修）化学第一册在第一章《化学反应及其能量变化》的第一节《氧化还原反应》和第二节《离子反应》中就开始出现了较多的概念和应用（如化合价的计算，电子的得失、强酸、强碱、弱酸、弱碱、难溶性物质、挥发性物质、难电离物质、离子化合物、共价化合物等），而这些概念初中学生接触不多，有的甚至根本没有学过。这些接踵而来的概念抽象程度高，理论性又强，成为很多学生高中化学学习的“拦路虎”。而接下来的第三章《物质的量》、第五章《物质结构元素周期率》章节中的抽象概念和理论也是一个接着一个，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重难点知识。 3、教师

(完整版)《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案

《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案主备人：廖荣滔审核人：温秀花第1课时元素周期表【学习目标】 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。 3、周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【课前导学】阅读课本P4-5的内容完成以下填空：一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【课堂互动导学】（一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。课堂练习1请大家根据元素周期表，完成下表内容。

思考与交流：如果不完全周期排满后，应为几种元素？ 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素归纳小结：元素周期表编排原则： 1、。 2、。 3、。课堂练习2：请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。课堂练习3：某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。P相邻的同族元素的原子序数是【课堂效果反馈】 1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是() A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表

初高中化学的衔接教案

初高中化学的衔接

专题一化学家眼中的物质世界第1课时初高中化学课本的衔接教学目标 1.了解高中化学的课程结构和教科书的栏目与功能。 2.明确初高中化学学习要求的不同。 3.举例初步学习钢铁的腐蚀。教学过程初高中化学所学的化学内容都是非常基础的，在整个化学的世界里，其实是九牛一毛。但是，麻雀虽小，五脏俱全。在这一点上，初中化学和高中化学都是自成体系的，研究的都是物质的组成与结构、性质与变化、用途与用途，主要学的都是物质构成的奥秘、化学物质、化学变化及其与社会发展的关系。如果说化学是一个螺旋的环，初中化学是下面的一个小环，高中化学就是上面的一个大环，这两个环是相连的，但又是不同的，主要是在层次和高度上不同。在学习高中课程之前，首先应该了解高中化学课程与初中化学课程的不同。初中化学用一年的时间学了两本书，上册和下册；高中化学将用一年的时间学习必修1和必修2，后面可以再选修一门或者几门化学模块。化学选修有六个模块：化学与生活、化学与技术、物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础和实验化学。化学与生活主要是了解日常生活中常见物质的性质，探讨生活中常见的化学现象，体会化学对提高生活质量和保护环境的积极作用，形成合理使用化学品的意识，以及运用化学知识解决有关问题的能力。化学与技术主要是了解化学在资源利用、材料制造、工农业生产中的具体应用，在更加广阔的视野下，认识化学科学与技术进步和社会发展的关系，培养社会责任感和创新精神。物质结构与性质主要是了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。化学反应原理主要是学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。有机化学基础主要是探讨有机化合物的组成、结构、性质及应用，学习有机化学研究的基本方法，了解有机化学对现代社会发展和科技进步的贡献。实验化学要求通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法，进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用，提高化学实验能力。从这里我们可以看到，高中化学本身就有两个层次，必修部分与初中化学密切衔接。初中的第一章，我们学习过开启化学之门，高中变成了化学家眼中的物质世界；初中学了我们身边的物质，有自然界的水，自然界含量最丰富的水是海水，高中就要从海水中获得一些化学物质；初中学了金属和矿物，知道怎样从矿物中冶炼金属，到了高中，就要知道如何把这些矿物变成日常生产生活中应用的材料。初中还学习了燃料和燃烧，知道化石燃料燃烧后产生了很多含氮、含硫的化合物污染了我们的环境，高中就要研究这些含氮、含硫的化合物，并做到可持续发展。这些是必修1与初中知识的衔接，必修2与初中化学的衔接也很密切。初中学过物质构成的奥秘，高中会进一步学习物质的微观结构与物质的多样性；初中学习了酸碱盐之间的反应，高中就深入研究这些化学反应与能量转化；初中学过食品中的有机化合物，高中就要求知道如何获得和应用有机化合物；初中的最后一章是化学与社会发展，必修2的最后一个专题是化学科学与人类文明，只是进行了一些提升。再看选修的6个模块，就是更高一个层次的提升，并大学学习的化学进行衔接，这里不做重点介绍，高考想考化学的专业的同学到文理分班的时候就会知道的。最后，很重要的一点是学会利用教科书中不同功能的栏目。课前要弄明白“你知道吗？”

必修二化学第二章导学案

2.1.1 化学能与热能(一) 导学案【学习目标】2min 1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2．了解化学键与能量之间的关系。 3．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。【指导自学】6min 1. 什么是化学键？它有哪些主要类型?其特点各是什么？ 2. 化学反应的本质是什么？ 3. 化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。 4. 各种物质都储存有。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。【合作探究】20min 1．化学反应的基本特征就是有新物质生成吗？（课本P32 思考与交流） 2. 用化学键的观点来分析化学反应中能量变化的主要原因？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键和新化学键的过程。在进行反应时化学键要断裂，能量，反应后形成新化学键要能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。 3. 一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？并画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图？一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于【教师点拨】5min 1. 2H→H2中的能量变化，说明化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2. 画出反应物、生成物总能量的相对大小与反应中能量变化的关系示意图，说明一个化学反应吸收能量还是放出能量取决因素。【课堂小结】2min 【当堂检测】10min

1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是:（） 2. 放热反应一定是（） A.断开反应物的化学键吸收的总能量比形成生成物中的化学键放出的总能量少 B.贮存能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应物的总能量低于生成物的总能量 3.已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是:（） A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 4.对于放热反应，下列说法中正确的是（） A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等

初高中化学衔接教学案82584

·第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用一、物质的组成与结构所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。 1.元素概念。【课堂练习】 (1)写出1-18号元素名称、符号 (2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？ 2.原子。它由和构成。原子核由和构成，带正电荷，不带电，核所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数= 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最，故化学变化常层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。【课堂练习】（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。 (2)画出下列元素的原子结构示意图： ①氢原子②氧原子③硅原子 ④氯原子⑤钾原子⑥镁原子 ⑦氦原子⑧氩原子 (3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式： ①氢原子②钙原子③铝原子 ④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子

江苏省高中化学知识点学案(必修2)

江苏省高中化学知识点学案（必修2）复习材料一、食品、药品与人体健康 1．提供能量与营养的食物人类的生命活动需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类营养物质，能给人体提供能量的营养物质是糖类、油脂和蛋白质，它们在人体内的代谢和生理功能见下表：营养物质食物来源代谢与功能糖类葡萄糖：葡萄等带有甜味的水果、蜂蜜，植物种子、叶和动物血液蔗糖：甘蔗和甜菜淀粉：植物种子和块茎（大米、马铃薯）纤维素：干果、鲜果、蔬菜等糖类是生命的基础能源物质，提供人体所需的大部分能量。葡萄糖容易被人体吸收并能直接为人体组织所利用；淀粉和蔗糖必须在酶的催化下，先水解为葡萄糖，供人体组织的营养需要： (C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)。葡萄糖在人体中的功能： ①氧化放能，C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O； ②合成肝糖元，当血糖低于正常值时，再转变成葡萄糖补充到血液中； ③合成肌糖元，供给肌肉运动时使用； ④转变成脂肪，储存在脂肪组织中。纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能作为人类的营养物质。它在人体内的作用：①刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物消化和废物排出；②减少有害物质与肠黏膜的接触时间；③预防便秘、痔疮和直肠癌；④降低胆固醇、防治糖尿病。油脂猪、牛、羊等家畜肉类和大豆、花生等油料作物的种子油脂是人类的主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质。人体摄入油脂后，在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，脂肪酸在人体内的主要功能有： ①氧化热量，1 g脂肪在体内氧化时放出约39.3 kJ的热量，远高于糖类和蛋白质； ②合成人体所需的脂肪，存于脂肪细胞中（相当于“能量” 的储存）； ③合成人体所需的其他化合物，如磷脂、固醇（细胞的主要成分）等； ④促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。蛋白质动物性蛋白质，如鸡、鸭、鱼、肉等植物性蛋白质，如谷类、豆类、菌类、蔬菜、水果等人体摄入的蛋白质在酶的作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸被人体吸收后，一部分重新结合成人体所需的各种蛋白质，包括激素和酶，满足各种生命活动的需要；另一部分氨基酸发生氧化反应，释放能量，供给人体活动的需要。另一方面，人体内各种组织蛋白质也不断地分解，生成尿素，排出体外。高中生每天大约要摄取80～90 g蛋白质。酶是一类特殊蛋白质，对于生物体内复杂的新陈代谢反应有很强的催化作用。

高中化学必修二《导学案+课时作业》(全套)

第一节原子结构第1课时原子核核素 [学习目标] 1.认识原子结构，懂得质量数和A Z X的含义。2.掌握构成原子的各微粒间的关系。3.知道元素、核素、同位素的含义。一、原子的构成 [自主学习] 1．原子及构成的微粒原子 2．质量数 3．原子构成的表示

1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？提示：是。因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。 2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？提示：不一定。氢原子(11H)中含有一个质子和一个电子，不含有中子。 [点拨提升] 1．原子的相对质量(M)＝原子质量 m(126C) 12 ≈质量数＝质子数＋中子数。 2．原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。 (4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。 [练习与活动] 1．下列关于微粒A Z R n－的叙述不正确的是() A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z C．所含电子数＝Z＋n D．所带电荷数＝n 答案 A 解析A Z R n－的质子数＝Z，中子数＝A－Z，电子数＝Z＋n，电荷数＝n，A不正确。 2．已知R2＋核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2＋中所含有的电子的物质的量为() A.m(A－N) A mol B. m(A－N－2) A mol

C. m (A －N ＋2) A mol D. A －N ＋2 mA mol 答案 B 解析 R 原子与R 2＋的质量数都等于A ，其相对原子质量近似等于A ，R 2＋的质子数为A －N ，R 2＋的核外电子数为A －N －2,1 mol R 2＋含电子的物质的量为(A －N －2) mol, m g R 2＋的物质的量为m A mol ，所以m g R 2＋中含有的电子的物质的量为m (A －N －2)A mol 。规律方法 (1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如11H 。 (2)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与核外电子数不一定相等。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一元素，如Ne 和H 2O 。二、核素 [自主学习] 1．元素 (1)概念：具有相同□ 01质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 (2)元素的种类是由原子核内的□ 02质子数决定的。 2．核素具有一定数目□03质子和一定数目□ 04中子的一种原子。 3．同位素 (1)概念：□ 05质子数相同而□ 06中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。 (2)氢元素的三种核素

初高中化学衔接教学的策略研究

初高中化学衔接教学的策略研究【摘要】化学知识储备匮乏是高中新生的最大特点，有效做好初、高中化学衔接教学有助于高一学生提高学习兴趣，降低学习难点，尽快适应高中化学学习。【关键词】化学适应衔接初中科学是兼有物理、化学、生物、地理的综合性学科，所以学生对化学并没有进行过系统学习。化学知识储备量很匮乏的初中生刚进入高中的化学课堂时，显得很无力。其大多表现为“老师讲的时候好像听得懂，但自己做作业的时候速度很慢，正确率不高”。出现了初、高中化学教学就会出现严重的脱节现象。一、初、高中化学教学衔接问题的成因分析 1.初高中教学内容之间存在重复、交错、衔接不到位的问题。具体包括以下两方面：第一，有些内容初中已经学过，但高中须进一步加深、完善。如氧化还原的概念，初中是建立在得氧失和氧基础上的，是狭义的概念，而高中则从化合价升降、电子得失观点即从本质上来阐述氧化还原反应。第二，新课标删去的部分初中老教材内容，在高中教学却又要用到。如原子结构示意图、核外电子排布的初步知识、物质的溶解过程、酸性氧化物的概念及与非金属氧化物的关系、电离的概念以及溶液导电性及酸、碱、盐的电离方程式。 2.初高中学生学习习惯的差异问题。一些刚入学的高一新生，因不能及时改变学习习惯和调整学习方法，完成当天作业都有困难，更没有预习、复习、总结的时间，并往往造成了学习的“恶性循环”。所以教师必须要求学生主动学习，形成良好的学习习惯，通过课前自学预习、上课做笔记、课后自觉复习、独立完成作业、总结梳理评估来加深理解，通过思考和归纳总结规律、掌握方法，做到举一反三、触类旁通。 3.初、高中学生心理差异问题。初中生要适应高中学习和要求，心理必然要面临一个衔接过渡的阶段。这需要老师耐心教导，让学生独立思考，积极探索，逐步提高学生分析和解决问题的能力，使他们逐步建立自信，顺利完成过渡。二、初高中化学教学衔接问题的对策探究 1.专研初、高中教材，做好初高中“知识内容”上的衔接。我认为作为高中教师，尤其是高一的化学教师，光研究高中教材是不够的，还必须找出初中和高中教学中出现的重复、交错、衔接不到位的知识，并做到查漏补缺。如初中的复分解反应条件为：要有气体、沉淀和水生成，而到了高中随着学生知识面的拓展条件改为：要有气体、沉淀和弱电解质生成。但反应Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3无沉淀、气体或弱电解质生成，为什么能进行？复分解反应的条件最终可以从离子反应的角度来理解，那就是反应朝离子浓度减小的方向进行。

高中化学衔接课教案

高中化学衔接课教案篇一：初高中化学衔接教学案初、高中化学衔接课教案和学案 · 第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用一、物质的组成与结构所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。 1.元素概念【课堂练习】 (1)写出1-18号元素名称、符号 (2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H- 的共同点是什么？ 2.原子它由和构成。原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小

到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数 = 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。【课堂练习】（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子； ②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。 (2)画出下列元素的原子结构示意图： ①氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氦原子⑧氩原子 (3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式： ①氢原子②钙原子③铝原子 ④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子 3.离子（1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+ 、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH- 、SO42- 、NH4+ 、CO32-等等，它

化学必修二第一章复习学案汇编

第1节元素周期表复习学案一、元素周期表 1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝＝ = 。2．元素周期表的编排原则 3．元素周期表的结构 (1)周期(七个横行，七个周期)：短周期长周期 (2)族(18个纵行，16个族)：【相关练习】 1．同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？二、元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O 2 Li 2 O 2Na + O 2 Na 2 O 2 2 Na + 2H 2 O ＝2NaOH + H 2 ↑ 2K + 2H 2 O ＝2KOH + H 2 ↑ 2R + 2 H 2 O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力，即金属性逐渐。所以从Li到Cs的金属性逐渐。４．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。 2）递变性（从锂到铯）：①密度呈增大趋势（K反常）②熔点、沸点逐渐 3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。结论：１）原子结构的递变性（原子半径增大）导致化学性质的递变性。２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性。点燃点燃

初高中化学衔接教学案及初高中衔接教材

初高中化学衔接教学案 ·第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用一、物质的组成与结构所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。 1.元素概念。【课堂练习】 (1)写出1-18号元素名称、符号 (2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？ 2.原子。它由和构成。原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数= 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。【课堂练习】（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。 (2)画出下列元素的原子结构示意图： ①氢原子②氧原子③硅原子 ④氯原子⑤钾原子⑥镁原子

高中化学必修二(新教材) 全书导学案

第1章原子结构元素周期律第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构核心素养发展重点学业要求通过宏观辨识与微观探析，深化对原子结构的认识。 1.认识原子核的结构，明确质量数和A Z X 的含义。 2.掌握构成原子的微粒间的关系。 3.知道元素、核素、同位素的含义。学生自主学习原子核 1．原子的构成原子 ? ? ?原子核 ? ? ? ? ? ? 质子(带1个单位正电荷) 中子(不带电) 决定原子质量核外电子(带1个单位负电荷)，质量很小 2．原子中各微粒间的数量关系 (1)原子序数＝□01核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)质量数(A)＝□02质子数(Z)＋□03中子数(N)。 3．原子构成的表示方法如16 8O表示质量数为□0416，质子数为□058的氧原子。核素同位素 1．核素具有相同数目的□01质子和相同数目的□02中子的一类原子。

氢元素有氕、氘、氚三种核素，分别用□0311H、21H、3 1 H表示。 2．同位素 □04质子数相同而□05中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。例如 1 1 H与□0621H、31H互为同位素。同位素分为□07稳定同位素和□08放射性同位素。课堂互动探究一、原子的构成 1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？提示：是。因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。 2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？提示：不一定。11H中含有一个质子和一个电子，不含有中子。 1．原子的相对质量(M)＝原子质量 m(126C) 12 ≈质量数＝质子数＋中子数。 2．原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。 (4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。知识拓展核力是使核子组成原子核的作用力，属于强相互作用力的一类。原子核中有中子、质子，质子是带正电的，所以质子之间会互相排斥。是非常强大的核力将它们吸引在一起，使它们在非常小的区域形成原子核。核力是短程力，只有在原子核尺度上才显现出来。 1．已知R2＋核外有a个电子，核内有b个中子，表示R原子符号正确的是() A．b a R B．a＋b－2 a＋2 R

《初高中化学衔接期教学的课例研究》课题研究方案

《初、高中化学衔接期教学的课例研究》课题研究方案徐州三十五中学王澍 2008年12月一、课题的提出随着新课程改革的深入，如何进一步落实新课标，切实提高教学质量，是每一个教师要直接面对的问题。一段时期以来，高中化学难教难学己经成为一个不争的事实，这不仅仅是教学层面上知识的增补的问题，更主要的是学生获得知识的方式转变的实践问题。我们在实践中发现，初高中化学衔接期的教学中有着明显的“台阶效应”存在。我们注意到，学生刚进入高中阶段的化学学习，存在学习内容脱节和学习方法滞后的现象，学生在刚刚开始高一化学时往往不知所措，很难在较短时间适应高中化学学习，学生学习兴趣不高，成绩两极分化现象严重。在现阶段开展初高中衔接期化学教学的课例研究，旨在提高化学课堂教学效率，有效缩短高一学生化学学习适应期，消除化学学业成绩的两极分化严重现象。二、课题核心概念界定 “衔接”在《现代汉语词典》中的释义是：“事物相连接”。在《新华词典》中对衔接的释义是：后一事物与前一事物相连接。所谓初高中衔接期是指学生进入高一后逐步适应高中教学的过渡期。对于不同的学生，衔接期的长度不一，一般认为是从进入高一开始至高一下学期期中前后。初高中化学衔接期教学的课例研究以高一化学衔接期的课堂教学为实践基础，运用新课程理论，对在高一衔接期的课堂教学案例进行分析研究，并提出相应的教学对策和建议。三、初高中化学教学衔接研究概况通过对国内有关的学术刊物（如《中学化学教学参考》、《化学教育》、《化学教学》、《中学化学》、《课程·教材·教法》、《中小学教材教学》等）、教育网站（如“中国化学课程网”、“中学化学资源网”等）和国内有关学术论文进行查阅后的分析。本人把检索到的资料进行汇总整理，认为对初高中化学教学衔接这一问题的研究大致可分为三个阶段。第一阶段从20世纪80年代至本世纪初，即新课程改革前对化学教学衔接问题的研究。这一阶段研究数量少，研究具有以下一些特点:第一，强调衔接教学主要以知识衔接和教法衔接为主，学法衔接却很少涉及，衔接对策的重点是高中化学起始教学在教学内容、教学方法等领域与初中的衔接问题；第二，这一时期的研究，多数是强调重视高中该如何做，而忽略初中教学对教学衔接所起的作用。 2003年至2007年前后，新课程改革实施初期（或过渡时期），也是初高中化学教学衔接研究发展的第二阶段。这一阶段的研究受到新课程实施的导向作

人教版高一化学必修一导学案全册

高一化学导学案（必修1）

３）当出现时，应停止加热用蒸干。４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上。结晶：（冷却热饱和溶液法）结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化，而另一种物质溶解度受温度影响变化的混合物的分离和提纯。【交流与展示】粗盐的提纯 1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 2．粗盐中可溶性杂质的去除方法 41．试剂：____________； 2．步骤某溶液 ――→滴加稀盐酸酸化无沉淀――→加BaCl 2溶液 ________沉淀，证明原溶液中有SO 2－ 4。作业： 1.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl 溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO 2－ 4离子？。如果有，应该如何除去SO 2－ 4离子？。（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na 2CO 3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步

初中化学与高中化学学习的衔接课讲座

注重初高中化学衔接搞好高中化学教学——初中化学与高中化学学习的衔接课讲座株洲县五中刘福初在新课程改革中，中学教材有了很大的变化。由于初高中教学的分离，教学衔接问题，是影响中学化学教学效果的因素。本人针对如何理解初高中化学的知识体系的不同及特点；如何从初高中化学教材的衔接与盲点、学习方法与思维方法差异进行剖析；从学生的角度提出学好高中化学的方法和做法。一、初高中化学教学目标及知识体系的差别 1．教学目标的差别初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。 2．知识体系的差别从上述初中化学和高中化学的教学目标可以清楚地认识到：初中化学知识体系和高中化学的知识体系一定有着很大差别。准确把握初中化学知识体系和高中化学的知识体系将有利于高中化学的学习。初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究；通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。我研究初高中化学教材发现：高中化学对初中化学知识进行了合理的延伸与拓展，对初中化学教材许多之处进行很好的衔接，但是也发现存在一些盲点区。二、初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接