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福建师大附中2015-2016学年高一化学下学期期中试题

福建师大附中2015-2016学年高一化学下学期期中试题
福建师大附中2015-2016学年高一化学下学期期中试题

福建师大附中2015-2016学年润德班第二学期期中考试

高一化学试卷

说明:

1、本试卷满分100分,考试时间90分钟。

2、请将Ⅰ卷答案、Ⅱ卷答案填写在答卷上,考试结束后只交答卷。

3、可能用到的相对原子质量:H 1N14O 16Mg 24Al 27Cu 64

第Ⅰ卷(选择题

共50分)

一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意。本题包括30小题,1-10题每小题一分,11-30

每小题2分,共50分。)

1.下列哪位科学家最先发现了电子()

A.Joseph John Thomson

B.Ernest Rutherford

C.Justus von Liebig

D.Jons Jakob Berzelius

2.为纪念编制元素周期表的俄国化学家,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔(元素符号为Md ),这位科学家是()A .拉瓦锡B .波尔C .道尔顿D .门捷列夫3.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()A .升高温度B .减小压强C .增大压强D .增大浓度4.下列变化过程中,需要吸收能量的是()A .H+H→H 2B .I 2→I+I C .Al +H +→Al 3++H 2D .C+O 2→CO 25.元素性质呈周期性变化的根本原因是()

A .相对原子质量逐渐增大

B .核电荷数逐渐增大

C .核外电子排布呈周期性变化

D .元素化合价呈周期性变化

6.已知2SO 2+O 2

2SO 3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(

A .消耗的O 2的能量一定高于生成的SO 2的能量

B .消耗的SO 2和O 2的总能量一定高于生成的SO 3的总能量

C .消耗SO 2的能量一定高于生成SO 3的能量

D .因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

7.在人体所需的十多种微量元素中,有一种称为生命元素的R 元素,对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R 元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO 3,则R 元素的名称为(

A .硫

B .砷

C .硒

D .硅

8.能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是()A .氮气在常温下是气体,而磷单质是固体

B .N 2在空气中不能燃烧,而磷能在空气中燃烧

C .NH 3极易溶于水,而PH 3难溶于水

D .硝酸比磷酸酸性强

命题人:陈雷审核人:林

9.电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH 溶液,电极总反应为:Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag.下列叙述正确的是()

A.Zn是正极,Ag2O是负极B.Zn是负极,Ag2O是正极

C.工作时负极区溶液的pH增大D.工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极10.下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是()

A.C、N、O、F的原子半径依次减小

B.Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强

C.C、N、O、F的最高正价依次升高

D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

11.W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大,Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍;X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数;Y、Z同周期且相邻,但与X不同周期。下列说法一定正确的是()

A.三种元素的最高正化合价中,Z的最大B.X、Y、Z不能形成共价化合物

C.原子半径:X>Y>Z D.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

12.反应2A=B+3C,在20℃进行时其v(A)=5mol·L-1·s-1。已知温度每升高10℃,此反应速率增大到原来的2倍,则当其它条件不变时,温度升高至50℃时,此反应中v(C)是()A.20mol·L-1·s-1B.40mol·L-1·s-1

C.60mol·L-1·s-1D.15mol·L-1·s-1

13.下列物质中,有极性共价键的是()

A.氯化镁B.过氧化钠C.单质碘D.水

14.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Y与Z两元素的核外电子层数相同,Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能,则X、Y、Z的原子序数按从大到小的顺序是()

A.X>Y>Z B.Y>X>Z

C.Z>X>Y D.Z>Y>X

15.用R代表短周期元素,R最外层的2p能级上的未成对电子有3个,下列关于R的描述正确的是()

A.R的氧化物一定能溶于水

B.R的最高价氧化物对应水化物是H2RO3

C.R的氢化物的水溶液呈碱性

D.R的氧化物都能与NaOH反应

16.沼气是一种新能源,它的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()

A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1

D.1/2CH4(g)+O2(g)===1/2CO2(g)+H2O(l)△H=-890kJ·mol-1

17.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有()

①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径

小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池,乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,乙失去的电子数比乙多()

A.全部可以B.仅②不可以C.仅②⑤不可以D.③④可以

18.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关

系如图所示,下列说法正确的是()

A.原子半径:Z>Y>X

B.气态氢化物稳定性:Y

C.Z和Y形成的化合物是离子化合物

D.常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物

的浓溶液

19.下列叙述不正确的是()

A.干冰变为二氧化碳气体,需吸收能量,是因为共价键被破坏

B.碳酸氢铵是典型离子化合物,其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C.化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.共价化合物中一定只含共价键

20.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是()

A.原子含有未成对电子最多的第2周期元素

B.位于周期表第3周期ⅢA族的元素

C.原子最外电子层排布为2s22p6的元素

D.原子最外电子层排布为2s22p5的元素

21.下列对各组物质性质的比较中,正确的是()

A.熔点:Li<Na<K

B.熔沸点:Al>Mg

C.密度:Na>Mg>Al

D.硬度:Mg<K

22.下列叙述中,正确的是()

A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子

B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子

C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D.如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子,它们的自旋方向必然相反

23.可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是()

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

24.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)()

A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低

B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高

C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低

D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高

25.A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素,它们可以形成离子化合物A m B n,且离子均达到稀有气体原子的电子层结构。若A的原子序数为a,则B的原子序数可能是()A.a+8+m-n B.a+18-m+n C.a+32-m-n D.a+24-m-n

26.下列中和反应中放出热量最多的是()

A.100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合

B.80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合

C.80mL0.3mol/L的H2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合

D.50mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合

27.五种短周期元素的部分性质数据如下:下列叙述正确的是()

元素T X Y Z W

原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143

最高或最低化合价+1+5,﹣3+7,﹣1+6,﹣2+3

A.X的阴离子半径小于T的阳离子半径

B.Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的小

C.Y单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价

D.Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸

28.燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转变为电能的装置,电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是()A.负极反应式为CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O

B.正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-

C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变

D.甲烷燃料电池也可以用稀硫酸做电解质溶液

29.Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2-Fe2O3+NO2↑+O2↑(未配平),Hg(NO3)2加热分解反应为Hg(NO3)2-Hg+NO2↑+O2↑(未配平)。将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后,放出的气体通过排水法收集时得不到气体,由此可知混合物中Fe(NO3)2与Hg(NO3)2物质的量之比为()

A.1︰1B.2︰1C.1︰2D.无法计算

30.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是()

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL

第Ⅱ卷(非选择题共50分)

三、填空题(共50分)

31.(7分)如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分.

A B C D

31-1其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)__________;

31-2其中代表石墨的是__________,

31-3金刚石和石墨互称碳的__________.

31-4代表干冰的是C,它属于__________晶体

31-5CO2分子间通过__________结合起来.

31-6上述物质中A、B、C三种熔点由高到低的排列顺序为__________.(用字母表示)

32.(9分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:

32-1y在周期表中的位置是________。

32-2比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):________>________;

32-3比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。

32-4任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其结构式:______________________。32-5已知1mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___________________________________________。

33.(8分)下图所示是工业生产硝酸铵的流程图。

33-1写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式:。33-2B装置中Pt-Rh合金网的作用是

33-3写出B中的反应方程式:。

33-4写出D中的反应方程式:。

33-5吸收塔C中通入空气的目的是。

34.(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,体积已换算成标准状态):时间(min)12345

氢气体积(mL)50120232290310

34-1哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大__________

34-2哪一段时段的反应速率最小__________.

34-3求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)__________.34-4如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:

A.蒸馏水B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液

你认为可行的是(填编号)__________.

35.(8分)I.前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。

回答下列问题:

35-1D2+的价层电子轨道示意图为________。

35-2四种元素中第一电离能最小的是________

35-3电负性最大的是________。(填元素符号)

II.金和铜可以形成多种金属化合物,其中一种晶体的结构如右图所示(为面心立方体结构)。35-4该金属化合物的化学式为________。

35-5已知Au的相对原子质量为197,Cu的相对原子质量为64,阿伏加德罗

常数为N A,若该化合物的密度为d g·cm-3,试计算面上距离最近的两个金原

子的核间距为________cm。

36.(10分)

某学生利用物质间的互变,设计成一个平面魔方,如图所示:

①A、B、C、D、G含有同种元素.

②E是通常情况下密度最小的气体;B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.B具有氧化性,液显黄色,能将SO2氧化为F(H2SO4),F与A反应生成E、G.

纯A(单质)B溶液C固体D固体G溶液

黄色红褐色红棕色浅绿色

颜色银白色(粉末

状时为黑色)

依据以上信息填空:

36-1请写出E的电子式

36-2D的化学式.

36-3请写出A、B、C、D、G所含的同种元素的原子结构示意图

36-4G生成C的过程中所出现的现象为

36-5写出A→B化学方程式:

36-6B→F的离子方程式为.

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011-2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷1—18题为选择题,分值54分,Ⅱ卷19、20、21为填空题,22、23题为推断题,24题为计算题,分值46分,共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中,知识覆盖面大,基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识,突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查,同时也对学生运用知识的要求有一定要求,整套试卷无难题、怪题、偏题,主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁,知识层次鲜明,既有描述性知识又有迁移性和创新性知识,各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图:本题考查溶液中的电荷守恒,要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是太好,经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图:本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断,是氧化还原反应中很基本的要求,也是命题时常考的题型之一,要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物,并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题:大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂,但是不能找出氧化产物和还原产物,导致出错。 相应措施:引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应,即在氧化还原反应中氧化剂得到电子,化合价降低,发生还原反应,得到还原产物;还原剂失去电子,发生氧化反应,得到氧化产物。 第20题

高一化学期中试题

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A . F 2、K 、HCl B . Cl 2、Al 、H 2 C . NO 2、Na 、Br 2 D . O 2、SO 2、H 2O 9.下列离子方程式正确的是( ) > A .铁和盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B .氯化铁和铜反应:Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ C .石灰水与碳酸钠溶液混合:Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓ D .硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O 10.下列溶液中Cl -浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl -浓度相等的是( ) A .150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液 B .75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液 C .150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液 D .75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液 11.对于相同物质的量的SO 2和SO 3,下列说法中正确的是( ) A .硫元素的质量比为5∶4 B .分子数之比为1∶1 C .原子总数之比为4∶3 D .质量之比为1∶1 ! 12.下列变化需要加入还原剂才能实现的( ) A .MnO 4-Mn 2+ B .HCl Cl 2 C .Fe Fe 3+ D .KClO 3 O 2 13.120℃、,甲烷(CH 4)和过量的O 2的混合物,用电火花引燃(CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O )后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H 2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为( ) A .2∶1 B .1∶2 C .1∶7 D .7∶1 14.a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示: 由上述现 象可推知a 、b 、c 、d 依次是( ) 》 A .HCl 、BaCl 2、 AgNO 3、Na 2CO 3 B .AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2 C .BaCl 2、Na 2CO 3、 AgNO 3、HCl D .AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3 15.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —,消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3:2:1,则上述溶液的体积比为( ) A .1:1:1 B .3:2:1 C .6:3:2 D .9:3:1 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、填空题(本题包括3小题,每空2分,共20分) 反应物 a+b c+d ~ a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体

高一化学期中考试

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2019届陕西陕师大附中文科综合地理能力测试 第Ⅰ卷(选择题) 本卷共35个小题,每小题4分,共140分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 共享单车是指企业在校园、地铁站点、公交站点、居民区、商业区、公共服务区等提供自行车单车共享服务,是一种分时租赁模式。下图是杭州市不同职业人群使用共享单车的情况调查表,读图,完成1~3题。 1.共享单车使用距离主要集中在() A.0-3km B.3-5km C.5-7km D.7km以上2.共享单车的使用时间最主要集中在() A.5-7时B.7-9时C.11-13时D.13-15时3.据图分析共享单车最适宜布局的地点是() A.地铁站附近B.工厂附近 C.公园附近D.高铁站附近 【解析】第1题,理解共享单车的概念,本题的共享单车指自行车,适合于短距离,一般为0-3km,选项A正确。第2题,共享单车主要解决由

小区到公交站或地铁站的短距离,从图表中可以看出学生、管理人员及技术人员等使用单车频率较高,上学或上班时应用频率较高,选项B正确。第3题,共享单车是解决最后一公里的问题,结合上题及图表可以看出共享单车适合布局的地点在地铁站附近,选项A正确。 【答案】1.A 2.B 3.A 塞罕坝海拔1010-1940米。上世纪60年代林业部在这里建了林场,50多年来,林场建设者们在“黄沙遮天日,飞鸟无栖树”的荒漠沙地上造林近百万亩,创造了一个生态文明建设的奇迹。造林过程中发现荒山南坡难以绿化,需要攻克许多难关。下图示意塞罕坝林场的位置。据此完成4~6题。 4.适合塞罕坝林场人工造林的主要树种属于() A.落叶阔叶林B.常绿硬叶林 C.针叶林D.常绿阔叶林 5.与北坡相比,塞罕坝荒山南坡造林的主要不利条件是()A.蒸发较强,土壤湿度较小B.降水较少,土层较薄,砾石较多 C.光照强烈,昼夜温差大D.风力较大,受低温冻害影响大

高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

2017/2018学年下学期高一期中考试 化学试卷 考试时间:80分钟;分值:100分 一、选择题(本题包括25小题,每小题3分,共75分) 1.下列各组物质中,互为同位素的是() A. 重氢、超重氢 B. 氧气、臭氧 C. 红磷、白磷 D. 乙酸、丙酸 2.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科 学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He,每百吨3 2 He核聚变所释放出的能量 相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以4 2 He的形式存在。下列说法正确的是() A. 4 2 He原子核内含有4个质子 B. 3 2He和4 2 He互为同位素 C. 3 2 He原子核内含有3个中子 D. 4 2He的最外层电子数为2,所以4 2 He具有较强的金属性 3.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是() A. 酸性:H2SO4>H3PO4 B. 非金属性:Cl>Br C. 碱性:NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 4.下列分子的电子式书写正确的是() 5.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()A. NaOH H2SO4(NH4)2SO4B. MgO Na2SO4HNO3

C. Na2O2KOH Na3PO4 D. HCl Al2O3MgCl2 6.下列说法中正确的是() A. KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物 B. HF中存在离子键,属于离子化合物 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 7.下列说法不正确的是() A. 分解反应一定是吸热反应 B. 物质燃烧和中和反应均放出热量 C. 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 D. 化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化 8.已知某离子的结构示为下列说法中正确的是() A. 该元素位于第二周期ⅡA族 B. 该元素位于第二周期Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期零族 D. 该元素位于第三周期ⅡA族 9.下列各图中,表示该化学反应是吸热反应的是() 10.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是() A. 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式 B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C. 化学键的断裂吸收能量,化学键的形成释放能量 D. 化学反应过程的能量变化除热能外,也可以是光能、电能等

2019高一化学下册期中考试试题及答案

.试卷由两部分组成:第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。2.试卷满分100分,考试限定时间为100分钟。 3.考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意: 1. 答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再涂写其他答案标号。不涂答题卡,只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考: 相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷(包括20个小题,共60分) 一、单项选择题(本题为单项选择题,在每题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分,共60分) 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为:。该原子所含中子的数目为 A.56 B.157 C.258 D.101 2.下列物质与水反应最剧烈的是() A.Li B .Na C.K D.Rb 3.下列原子半径最大的是() A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒,互为同位素的是 A.H2O和H2O2 B.D2和T2 C.12C和14C D.O2和O3 5.下列微粒中与OH-离子具有相同的质子数和相同的电子数,该

微粒可能为() A.F- B.Mg2+ C.NH4 + D.CH4 6. 下列说法中,不正确的是 A.若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量,则化学反 应为释放能量的反应 B.若反应物的总能量大于生成物的总能量,则化学反应为释放能量的反应 C.Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D.化学反应在发生物质变化的同时,一定伴随着能量的变化7.用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A.升高反应体系的温度 B.增加锌粒的用量 C.不用锌粒,改用锌粉 D.加入少量浓硫酸 8.下列含有非极性键的共价化合物是() A.H2O2 B.Na2O2 C. H2 D.CH4 9.可逆反应达到化学平衡的标志是 A.正、逆反应不再进行 B.反应物的浓度为零 C.正、逆反应都还在继续进行 D.正、逆反应的速率相等10.同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断错误的是()。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11.下列电子式书写错误的是 A.∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B.

陕师大附中2019届高一第一次月考(图片转word 完成)

陕西师大附中高2019届高一第一次月考 高一年级英语试题 第Ⅰ卷(选择题共90分) 第一部分听力(共两节满分30分) 第一节 听下面5段对话。每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听完每段对话后。你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. When is the math test? A. Today. B. Tomorrow. C. Next week. 2 What does the man want to buy? A. A shirt. B. A suit. C. A tie. 3. What does the woman think of Linda’s brother? A. He is friendly. B. He doesn’t like to talk. C. He is not a pleasant person. 4 What time is it now? A. 6:30 p.m. B. 7:00 p.m. C. 7:30 p.m. 5 What kind of movie did the speakers watch? A. A horror movie. B. A romantic movie. C. A action movie. 第二节 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前,你将有时间约阅读各个小题,每小题5秒钟;听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。听第6段材料,回答6、7题 6 (1) How long is each class period?

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试卷(必修2) 一、单项选择题(共20小题,1-15每小题2分,16—20每题3分,共45分) 1、据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32,每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是( ) A .He 4 2 原子核内含有4个质子 B .He 32和He 4 2 互为同位素 C .He 32原子核内含有3个中子 D .He 4 2 的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( ) A .石油产量 B .乙烯的产量 C .合成纤维的产量 D .硫酸的产量 3、要冶炼金属铝,最好采用的方法是( ) A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是( ) A .CO 2的电子式 B . 乙醇的分子式:CH 3CH 2OH C .16S 的结构示意图: D .甲烷的结构式: 5、有机化学知识在生活中应用广泛,下列说法不正确的是( ) A .直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B .由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C .用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D .油脂是产生能量最高的营养物质,在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是( ) A .HCl B .KOH C .CaCl 2 D .NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较,不正确的是( ) A .氧化性强弱:Cl 2>Br 2>I 2 B . 碱性强弱:NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3 C .原子半径大小:Na >N >O D .气态氢化物稳定性强弱:H 2O <H 2S <PH 3 8、下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( ) 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A .室温下,1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B .标准状况下,5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C .室温下,21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D .标准状况下,22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是( ) A .苯、己烷、四氯化碳 B .苯、乙醇、四氯化碳 C .硝基苯、乙醇、四氯化碳 D .硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是( ) A .无论怎样控制反应条件,1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B .可逆反应中,使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C .化学反应的限度决定于反应物的性质,与外界的条件无关 D .任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( ) A .升高温度 B .加入适量的水 C .加入少量CuSO 4溶液 D .加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( ) A .C 2H 5OH B .CH 4 C .C 2H 4O D .C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素,A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;B 与A 同主族;C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半;含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A .金属性:C>D B .离子的还原性:B>A C .离子半径:D>C>B D .原子序数:A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应,最多消耗Cl 2的物质的量是( ) A .2mol B .4mol C .8mol D .10mol C H H H H

2020年高一化学期中考试试卷

)

8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ,分别投入足量的盐酸中,置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子,则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体,则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶,质量为500克,在相同条件下,充满氧气后质量为508克,当充满另一种气体X 时质量为512克,则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子,则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下,下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子,则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和,该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L

西安五大名校高中部录取分数线

西安五大名校高中部录取分数线:西工大附中585分,铁一中583分,高新一中580分,交大附中580分,师大附 西安五大名校高中部录取分数线:西工大附中585分,铁一中583分,高新一中580分,交大附中580分,师大附中570分,西安中学570分——金博士英语学校小升初班 最新消息西工大附中:分数线:2012年西工大附中统招分数线585左右,低于这个分数按择校生录取,收择校费,估的基本准确。583分咨询工大说6000一学期,所以说今年整体低,正常统招交五万四,本校生570分左右的交六到七万,575分可到学校咨询。交大附中:网友574,2万,交大的,说明各校的分数线都降了师大附中:据说师大附中561-575分铁一中:刚听一朋友说今年铁一本部587,辅轮566高新一中:刚才咨询了高新一中,说580以上肯定可以上本部,还说学费减到7000,590以上,每学期3000,三年18000 西安中学:分数线570分对外线,校内生降20分,550分。 以下分数线随时更新,祝愿考生们进入理想高中!往年的经验,找关系上五大名校高中,大原则是:要在分数线下5-10分以内,花钱才有希望,差的多于10分,花再多的钱也办不成!找关系要早,越晚越被动!!越难办!! 2012.7.10截止:陕西省省级示范高中达34所其中西安占13所— 记者7月10日从省教育厅获悉,陕西省目前共有普通高中510所(其中西安172所),省级标准化高中289所(含省级示范高中,其中西安97所),省级示范高中34所(其中西安13所)。 陕西省省级示范高中名单(34所): 西安(13所):陕师大附中、西安中学、高新一中、西安市83中、西工大附中、西安铁一中、西安交大附中、西安市一中、西北大学附中、长安一中、西安市85中、西安市89中、户县一中。 宝鸡市(4所):宝鸡中学、凤翔中学、眉县槐芽中学、扶风县扶风高中。 咸阳市(4所):咸阳市实验中学、三原南郊中学、彩虹中学、兴平西郊中学。 渭南市(7所):瑞泉中学、象山中学、合阳中学、渭南高级中学、澄城县澄城中学、蒲城县尧山中学、渭南市杜桥中学。 榆林市(2所):陕西省神木中学、陕西省榆林中学。 安康市(1所):陕西省安康中学。 商洛市(2所):陕西省商洛中学、商南县高级中学。 铜川市(1所):铜川市 第一中学。 2012年西安中考重学校名称 2009年 (含体育, 不包括英 2010年 (含听 力体 2011年 2012年 预测分 数线 2012 年中 考分

高一化学期中试卷及试卷分析人教版

高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量:Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题:(每小题只有一个选项符合题意) 1. 关于碱金属的叙述错误的是() A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化,因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低,导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物,静置后放入一小块碱金属,可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是() A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷,则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时,一般有以下操作过程,其正确操作顺序是() ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中:(1)0.365%(2)3.65%(3) 36.5%,则放出的H2() A.(1)最少 B.(3)最多 C.(1)(2)一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应: RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O,从而可知在 RO3n-中,元素R的化合价是() A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上,分别放上质量相等的两只烧杯,在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸,此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠,反应终止后,天平两端的情况是() A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为()

高一化学必修2期中考试试题

高一化学必修2期中考试试题 (考试时间:90分钟,满分100分) 可能用到的原子量:H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1~10小题每题2分,11~20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1.19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2.下列各组物质中互为同位素的是 ( ) A .Ca 4020 和Ar 4018 B .D 和T C .H 2O 和H 2O 2 D .O 3和O 2 3.下列说法中错误..的是 ( ) A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是 ( ) A .Na 2O 2 B .KOH C .CaCl 2 D .CO 2 5.关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A .所有的原子核都是由质子和中子组成的 B .原子的最外层电子数不超过8个 C .稀有气体原子的最外层电子数均为8 D .原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( ) A .Al 在氧气中燃烧生成A1203,将Al 片改成Al 粉 B .Fe 与稀硫酸反应制取H 2时,改用浓硫酸 C .在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时,增大压强 D .Na 与水反应时增大水的用量 7.同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 ( ) A .6 B .12 C .18 D .30 8.对于反应A 2+3B 2=2C 来说,以下表示中,反应速率最快的是 ( ) A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 ( ) A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10.阴离子-n X 含中子N 个,X 的质量数为A ,则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 ( ) A .)(a N a A - mol B . )(A n n A a ++ mol C . )(n N n a A ++ mol D .)(n N A n A a +-+ mol

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试试卷内部编号:(YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128)

高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个正确选项) 1、下列说法正确的是 ( ) A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B .凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C .伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D .物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 ( ) A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn ),会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 ( ) A .136 B .50 C .86 D .222 4、下列说法中,正确的是 ( ) A .周期表中的主族都有非金属元素 B .周期表中的主族都有金属元素 C .周期表中的非金属元素都位于短周期 D .周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行,半分钟 后,NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为( )

A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V (NO )= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是( ) A .IIIA 族的 B 和Al 都能形成+3价的化合物 B .IVA 族的 C 和Si 都能形成+4价的化合物 C .VA 族的N 和P 都能形成+5价的化合物 D .VIA 族的O 和S 都能形成+6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是( ) A .NaCl 和HNO 3 B .H 2O 和 NH 3 C .CaF 2和 CsCl D .CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( ) A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH -、F -、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2-、F -、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 ( ) A .构成单质分子的微粒一定含有共价键 B .全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C .非极性键只存在于双原子单质分子中 D .不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液,片刻后可观察到的现象是( ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜,银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜,铁圈向上倾斜

高一化学下册期中测试题及答案

高一化学下册期中测试题及答案人教版高一化学下册期中测试题及答案 一、选择题 1.根据元素周期表和元素周期律,下列推断正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强,说明F、Cl、Br、I的非 金属性逐渐增强 B.元素R最高正价为+7价,表明R元素属于ⅦA族元素 C.若M+和R2-具有相同的电子层结构,则原子半径:M D.从元素在周期表中的位置可以推断,硅和锗都可用作半导体材料 2.依据元素周期律,下列推断正确的是 A.酸性:H2SiO3>H2CO3 B.热稳定性:H2Se>H2S>H2O C.碱性:CsOH>Ca(OH)2 D.若离子半径:R2->M+,则原子序数: R>M 3.2011年3月11日,日本大地震引起全世界关注,中国核事故 应急协调委员会4月1曰发布,内地除西藏外都检测到,还检测到 了极微量的人工放射性核素、。已知铯(Cs)是钠的同族元素,据此,下列关说法正确的是 A.、互为同位素 B.放出射线是一个自发的化学变化过程,射线对人危害很大 C.与的中子数相同 D.单质铯的金属性比单质钠弱

4.下列顺序不正确的是 A.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI B.微粒的半径:Cl->Na+>Mg2+>Al3+ C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl>CH3COOH>NaHCO3 D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应,△H大于0是吸热反应) ①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1 下列说法正确的是 A.①的产物比②的产物稳定 B.I2(s)=I2(g)△H=+17.00kJmol-1 C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D.1molI2(g)中通入1molH2(g),发生反应时放热9.48kJ 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氧化钙溶于水 B.铁粉溶于稀硫酸 C.盐酸与氢氧化钠反应 D.碳酸钙分解 7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B.Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl一的小 C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

高一化学期中考试试题

路井中学高一化学期中考试试题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。)每题3分共54分 1.下列关于3 2 He的说法正确的是() A.3 2He原子核内含有2个中子 B.3 2 He原子核内含有3个质子 C.3 2He原子核外有3个电子 D.3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2.X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ,则它对应的气态氢化物为() A.HX B.H 2X C.XH 4 D. XH 3 3.下列说法正确的是() A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4>H 2 YO 4 >H 3 ZO 4 ,则下列判断中正确的是() A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5.已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是() A.O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B.2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C.SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D.破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6.下列叙述中正确的是() A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素,该物质不一定是纯净物 7.A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为 A.n+8 B.n+16 C.n+18 D.n+32 8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是() A.Z一定是活泼的金属元素 B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C.1mol铁跟足量的Z单质化合时,转移的电子为2mol D.Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物

陕西省西安市陕西师大附中2019-2020学年高一上学期期末数学试题(解析版)

陕西师大附中2019—2020学年度第一学期 期末考试高一年级数学《必修2》试题 一、选择题(本题共10小题,每小4分,共40分) 1.直线20x y +-=的倾斜角为( ) A. 150° B. 135° C. 120° D. 45° 【答案】B 【解析】 【分析】 根据方程20x y +-=,得2y x =-+ ,得到斜率为1- ,再由斜率和倾斜角的关系求解. 【详解】由20x y +-=,得2y x =-+ 所以斜率为1- 设倾斜角为α 则tan 1α=- 因为[0,180)α∈o o 所以135α=o 故选:B 【点睛】本题主要考查直线的倾斜角和斜率及其关系,属于基础题. 2.已知,m n 是两条不同直线,,,αβγ是三个不同平面,下列命题中正确的是( ) A. 若,,m n αα‖‖则m n ‖ B. 若,,αγβγ⊥⊥则α β‖ C. 若,,m m αβ‖‖则αβ‖ D. 若,,m n αα⊥⊥则m n ‖ 【答案】D 【解析】 【详解】A 项,,m n 可能相交或异面,当时,存在 ,,故A 项错误; B 项,αβ,可能相交或垂直,当 时,存在,,故B 项错误; C 项,αβ,可能相交或垂直,当 时,存在 , ,故C 项错误; D 项,垂直于同一平面的两条直线相互平行,故D 项正确,故选D.

本题主要考查的是对线,面关系的理解以及对空间的想象能力. 考点:直线与平面、平面与平面平行的判定与性质;直线与平面、平面与平面垂直的判定与性质. 3.平面α外的三个不共点、、A B C 到平面α的距离都相等,则平面ABC 与平面α的位置关系是( ) A. 相交 B. 平行 C. 重合 D. 相交或平行 【答案】D 【解析】 【分析】 根据题意三个点分同侧和异侧,作出图形来再判断. 【详解】 如图1,当,,A B C 三点在平面β同侧时,平面ABC 与平面α的位置关系是平行, 如图2,当,,A B C 三点在平面β异侧时,平面ABC 与平面α的位置关系是相交, 故选:D 【点睛】本题主要考查平面与平面的位置关系,还考查了作图和空间想象的能力,属于基础题. 4.圆O 1:2 2 20x y x +-=和圆O 2:2 2 40x y y +-=的位置关系是 A. 相离 B. 相交 C. 外切 D. 内切 【答案】B 【解析】 试题分析:由题意可知圆1O 的圆心()11,0O ,半径11r =,圆2O 的圆心()20,2O ,半径12r =,又 2112125r r OO r r -<=<+,所以圆 1O 和圆2O 的位置关系是相交,故选B .

最新最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案

高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量:60分钟(必考部分)30 分钟(选考部分) 满分:100 分(必考部分)50分(选考部分) 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题(每小题3分,每小题只有一个选项符合题意) 1.如果你家里的食用花生油混有水,你将采用下列何种方法分离 A.过滤 B.蒸馏 C.分 液 D.萃取 【答案】C 2.下列说法中正确的是 A.1molNaOH的质量是40g B.1molCH4体积约为22.4L C.CO2的摩尔质量为44g D.1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3.下列关于胶体的说法中正确的是 A.胶体外观不均匀B.胶体能通过半透膜 C.胶体能产生丁达尔效应D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 【答案】C 4.关于氧化剂的叙述正确的是 A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素 C.在反应中失去电子的物质D.在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5.在自来水蒸馏实验中,下列操作叙述不正确 ...的是

A.在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水,并放入几粒碎瓷片 B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C.冷水应从冷凝管下口进,上口出 D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象 【答案】B 6.用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确 ...的是 A.实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈) B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时,水层从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7.下列溶液中,能大量共存的离子组是 A.K+、Na+、CO32-、NO3- B.Ag+、Na+、SO42-、Cl- C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C.定容时观察液面俯视 D.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是 A.16 g B.32 g C.64 g /mol D.32 g /mol 【答案】D 10.影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D

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